2024年四川省成都市中考模拟仿真化学试题(三)
可能用到的相对原子质量 ：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cu—64
第Ⅰ卷(选择题 共24分)
一、单项选择题(本大题共12个小题，每小题2分，共24分)
1．下列物质的用途主要体现物理性质的是（ ）
A．稀有气体制成霓虹灯 B．氧气用于潜水C．氮气用于制造氮肥和硝酸 D．乙醇用作燃料
2．2023年“中国旅游日”主题为“美好中国，幸福旅程”，活动中发布了首个中国省级旅游目的地“低碳旅行报告”。下列不符合“低碳旅行”行为的是（ ）
A．乘坐电瓶车观光 B．尽可能设置步行道 C．提倡全民自驾游 D.大力发展绿色住宿
3．下列实验基本操作中，正确的是（ ）
4．化学知识可以指导生活实践。下列说法不正确的是（ ）
A．加热煮沸不能降低水的硬度 B．用肥皂水可区分硬水和软水
C．不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好 D．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭
5．我国传统节日端午节，有吃粽子、赛龙舟、挂艾草的习俗。艾草中含有的黄酮素 (C15H10O2)有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是（ ）
A．黄酮素属于氧化物 B．黄酮素中含有氧气
C．黄酮素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成
D．黄酮素中碳元素与氢元素的质量比为3∶2
6．下列各选项中，后者是对前者的微观解释，其解释正确的是（ ）
A．金刚石和石墨物理性质不同——碳原子构成数目不同
B．压瘪的乒乓球受热膨胀——温度升高，分子体积变大
C．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——二者分子结构不同
D.酸溶液都能使石蕊溶液变红——酸溶液中都存在酸根离子
7．中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A．硅元素属于金属元素B．硅的相对原子质量为28.09
C．硅元素位于元素周期表中第三周期D．硅原子核外有3个电子层，最外层有4个电子
8．如图为硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
C．将80 ℃的硝酸钾饱和溶液269 g冷却到20 ℃时，析出137.4 g硝酸钾
D．80 ℃时，向50 g水中加入90 g硝酸钾，充分溶解，得到140 g饱和溶液
9．用如图装置进行实验，通入O2前，白磷均不燃烧；通入O2后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。下列说法不正确的是(已知：白磷的着火点为40 ℃；红磷的着火点为240 ℃)（ ）
A．该实验能验证可燃物燃烧需要与O2接触
B．该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点
C．若将甲中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点
D．若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与O2接触
10．建立模型是学习化学的重要方法。如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．甲物质中氮元素的化合价为＋3
B．该反应前后分子数目不发生改变
C．该反应前后涉及的化合物有3种
D．参加反应的甲、乙的质量比等于生成的丙、丁的质量比
11．某同学对下列四个实验都分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的的是（ ）
选项 实验 方案一 方案二
A 除去CO2中的CO 点燃 通过灼热的炭层
B 除去CaO中的CaCO3 高温煅烧 加足量的稀盐酸
C 鉴别NaCl和NH4NO3固体 取等量的固体，加入等量同温的水，溶解，测温度变化 取样，加熟石灰混合研磨，闻气味
D 鉴别CuO粉末和木炭粉 取样，观察颜色 取样，加入足量稀硫酸
12.用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述错误的是（ ）
A．金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程B．在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀
C．在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈D．铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关
第Ⅱ卷(非选择题 共36分)
二、填空题(每空1分，共14分)
13．(7分)化学源于生活，又服务于生活。
(1)某些食品包装袋内常用铁粉作“双吸剂”，以防止食品腐败，其主要作用是吸收空气中
的 和 。
(2)大豆生长过程中出现叶片发黄的症状，应补充 肥。(填化肥种类)
(3)新鲜的苹果切开后因亚铁离子被氧化会很快变黄，亚铁离子的符号是 。
(4)测体温用的额温枪内置的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂(LiTaO3)。钽酸锂中锂元素(Li)的化合价为＋1价，则钽元素(Ta)的化合价为 价。在惰性气体氛围中制取钽的原理为5Na＋K2TaF7Ta＋2KF＋5R，则R的化学式为 。
(5)医生给胃酸过多的病人所开处方中包括含Al(OH)3的药物，试用化学方程式表示其治疗原理： 。
14．(7分)废弃电子产品会给环境造成严重影响，我们应将废旧电子产品进行分类回收，处理再利用，从废旧电器的某些部件中可以回收铜和银，其操作流程如图所示。按要求填空。
(1)在预处理的产品中，四种金属里最活泼的金属名称是 。
(2)步骤Ⅰ中稀硫酸的作用是 ，步骤Ⅰ的分离操作名称是 。
(3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是 。
(4)固体乙的成分是 。
(5)设计步骤Ⅳ的目的是 。写出步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式： 。
三、实验与探究题(除标注分数外，每空1分，共16分)
15．(4分)基本实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。据图回答问题。
(1)图B中仪器a的名称是 。
(2)实验室制取CO2应选用 (填字母)作发生装置，制取中常混有少量水蒸气，可通过盛有浓硫酸的F装置除去水蒸气，混合气体应从F装置的 (选填“①”或“②”)口通入。
(3)已知二氧化硫是一种易溶于水，密度比空气大的有刺激性气味的气体，若收集二氧化硫气体，则应选用图中的 (选填“C”“D”或“E”)装置。
16．(4分)装置气密性良好是实验成功的基本保障。根据如图所示实验回答问题。
(1)实验A：观察到水中导管口有气泡冒出，请从分子的角度解释出现此现象的原因： 。
(2)实验B：若装置漏气，会使测得的实验结果 (选填“偏大”或“偏小”)。
(3)实验C：加入硝酸铵后，液面a处变化情况为 (选填“上升”或“下降”)。
(4)实验D：为确保实验成功，必须在 容器中进行实验。
17．(8分)在初中化学“金属的性质”中有如下实验：将无锈铁钉浸入CuSO4溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。
【提出问题】Al和CuSO4溶液也能发生化学反应吗？
(1)预测Al能和CuSO4溶液反应，理由是 。
【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入CuSO4溶液(如图)，观察现象。
(2)铝丝表面未出现红色物质，原因是 。
【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入CuSO4溶液，观察现象。
(3)填写实验报告单：
序号 实验现象 结论与解释
① 铝丝表面有少量气泡；铝丝周围出现蓝绿色物质 CuSO4溶液呈弱酸性，与Al反应产生的气体是 ；蓝绿色物质成分待探究
② 24 h后，铝丝仍光亮；48 h后，铝丝表面出现少量红色物质 红色物质是 ，说明Al能和CuSO4溶液反应，但反应较慢
③ 铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色；两层溶液界面清晰 反应生成的Al2(SO4)3为无色；Al2(SO4)3溶液的密度 (选填“＞”或“＜”)CuSO4溶液的密度
【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。
资料：①Cu2(OH)2SO4呈蓝绿色，不溶于水；②Cl－可加快铝丝和其他物质的反应速率。
(4)取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，该反应的化学方程式为 。
(5)欲加快Al和CuSO4溶液的反应，可加入的物质是 (填一种即可)。
四、计算题(6分)
18．(6分)某工厂用氢氧化钠溶液处理废水中的硫酸铜，现用一定量的氢氧化钠溶液处理硫酸铜溶液，产生的沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。
(1)恰好完全反应时产生沉淀的质量是 g。
(2)求该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。答案：
1．A
2．C
3．D
4．A
5．C
6．C
7．A
8．D
9．D
10．C
11．C
12.C
13．(1)水和氧气。
(2)氮
(3)Fe2＋。
(4)＋5价。NaF。
(5)Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。
14．
(1)镁。
(2)将铁和镁完全反应，过滤。
(3)Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag。
(4)铁、铜(或Fe、Cu)。
(5)除去固体乙中的铁，得到纯净的铜。H2SO4＋Fe===FeSO4＋H2↑。
15．
(1)锥形瓶。
(2)B，②
(3)D
16．(1)分子间有间隔，手捂试管使试管中空气的温度升高，分子间隔变大。
(2)偏小。
(3)上升。
(4)密闭。
17．
(1)Al的金属活动性大于Cu。
(2)铝易与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝与硫酸铜溶液的反应(2分)。
(3)
序号 实验现象 结论与解释
① 铝丝表面有少量气泡；铝丝周围出现蓝绿色物质 CuSO4溶液呈弱酸性，与Al反应产生的气体是氢气；蓝绿色物质成分待探究
② 24 h后，铝丝仍光亮；48 h后，铝丝表面出现少量红色物质 红色物质是铜，说明Al能和CuSO4溶液反应，但反应较慢
③ 铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色；两层溶液界面清晰 反应生成的Al2(SO4)3为无色；Al2(SO4)3溶液的密度＜(选填“＞”或“＜”)CuSO4溶液的密度
(4)Cu2(OH)2SO4＋H2SO4===2CuSO4＋2H2O。
(5)氯化铜(合理即可)。
18．(1)4.9g。
(2)解：设50 g该氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
80 98
x 4.9 g
＝ x＝4 g
则该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%＝8%
答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。
