2024中考化学6月定心模拟考试卷
（ 共20小题 考试时间：60分钟 试卷满分：90分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Cl-35.5 Na-23
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题
意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．厨房里的“锅碗瓢盆”“油盐酱醋”蕴含丰富的化学知识。下列说法不正确的是（ ）
A．陶瓷碗烧制过程中发生化学变化 B．塑料盆主要由有机合成材料制成
C．油脂是人体唯一的供能物质 D．酱油属于混合物
【答案】C
【详解】A、陶瓷碗烧制过程中，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A说法正确；
B、 塑料盆是由塑料制成的，塑料属于有机合成材料，故B说法正确；
C、蛋白质、糖类、油脂都能为人体生命活动提供能量，故C说法错误；
D、酱油中含有多种物质，属于混合物，故D说法正确；
故选：C。
2．空气是一种宝贵的资源。下列说法不正确的是（ ）
A．焊接金属时常用氮气作保护气
B．二氧化硫是一种空气污染物
C．空气成分按质量计算，氧气约占21%
D．稀有气体可制成多种用途的电光源
【答案】C
【详解】A、氮气的化学性质稳定，焊接金属时常用氮气作保护气，故A说法正确；
B、目前计入空气质量评价的主要污染物有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）、臭氧等，即二氧化硫是一种空气污染物，故B说法正确；
C、空气成分按体积计算，氧气约占21%，故C说法错误；
D、稀有气体通电会发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故D说法正确；
故选：C。
3．保护环境，节约资源，从我做起。下列做法符合这一理念的是（ ）
A．生活污水直接排放到河流中 B．垃圾分类回收处理
C．自来水价格便宜，可以尽情使用 D．废旧电池掩埋在土壤中
【答案】B
【详解】A、生活污水直接排放到河流中，会导致水污染，危及水生植物、动物，不符合保护环境的做法，错误；
B、垃圾分类回收处理，就可以使资源得到充分利用，同时也保护了环境，正确；
C、自来水价格便宜，但若是不注意节约，会造成水资源浪费，因此不可以尽情使用，错误；
D、废旧电池掩埋在土壤中，会造成水污染、土壤污染，不利于保护环境，错误。
故选B。
4．我国科学家发现用含硒的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除活性氧，延缓衰老。Na2SeO3中没有出现的化合价是（ ）
A．-2 B．+1
C．+4 D．+6
【答案】D
【详解】亚硒酸钠（Na2SeO3）中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设硒元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，解得x=+4，即硒元素的化合价为+4价，故亚硒酸钠（Na2SeO3）中没有出现的化合价为+6价，故选D。
5．碘缺乏病（简称IDD），指机体因缺乏元素碘而引起一系列疾病或危害的总称．我国推广使用加碘食盐补碘，在氯化钠中加入一定量的碘酸钾。关于加碘食盐的说法不正确的是（ ）
A．食盐加碘是为了补充人体所需要的碘元素
B．加碘食盐是化合物
C．碘酸钾中碘元素是人体必需的微量元素
D．加碘食盐中至少含有5种元素
【答案】B
【详解】A、碘元素是甲状腺激素的重要成分，人体中补充碘元素为防止甲状腺疾病，所以食盐加碘是为了补充人体所需要的碘元素，故说法正确；
B、在加碘盐中含有氯化钠和碘酸钾，属于混合物，故说法错误；
C、人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，故说法正确；
D、加碘盐中含有氯化钠和碘酸钾，氯化钠是由钠元素和氯元素组成的，碘酸钾是由碘、钾元素、氧元素组成的，所以加碘食盐中至少含有5种元素，故说法正确。
故选B。
6．化学与衣食住行息息相关。以下认识错误的是（ ）
A．化学与衣服：利用洗涤剂溶解衣服的油污
B．化学与食物：用发酵粉（主要成分为NaHCO3）制作糕点
C．化学与住房：熟石灰可作为建筑材料
D．化学与交通：车用乙醇汽油的使用有利于保护环境
【答案】A
【详解】A、洗涤剂能使油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，随水流走；洗涤剂去除油污的原理是乳化作用，而不是溶解，认识错误，符合题意；
B、发酵粉中的碳酸氢钠（NaHCO3）在加热或与酸性物质反应时会产生二氧化碳气体，使糕点膨胀松软，用发酵粉（主要成分为NaHCO3）制作糕点，认识正确，不符合题意；
C、熟石灰[氢氧化钙，Ca(OH)2]与空气中的二氧化碳反应会逐渐硬化，形成坚固的碳酸钙（CaCO3），在建筑中常用于粉刷墙壁、制备石灰浆等，认识正确，不符合题意；
D、使用乙醇汽油可以减少对传统石油资源的依赖，降低尾气排放中的有害物质，有利于保护环境，认识正确，不符合题意。
故选A。
7．下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 给花草施用草木灰（K2CO3） K2CO3属于钾肥
B 用洗涤剂清洗餐具油污 洗涤剂能溶解油污
C 食品包装袋中放入生石灰做干燥剂 生石灰能与水反应
D 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆能与CO2反应生成CaCO3
【答案】B
【详解】A、K2CO3只含有农作物需求量大的钾元素，属于钾肥，劳动项目与所涉及的化学知识相符，错误；
B、洗涤剂对油污有乳化作用，能使植物油以很小的液滴在水中分散成小液滴，不是洗涤剂能溶解油污，劳动项目与所涉及的化学知识不相符，正确；
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，生石灰能吸收水分，能作为食品包装内的干燥剂，劳动项目与所涉及的化学知识相符，错误
D、用石灰浆粉刷墙壁，利用了石灰浆与CO2反应生成碳酸钙和水，劳动项目与所涉及的化学知识相符，错误。
故选B。
8．硫酸是重要的工业原料，可用于石油、制药等生产中。如下图表示硫酸常见制备方法的微观过程，下列有关说法错误的是（ ）
A．反应前后原子的种类和数量不变
B．转化①的反应方程式为2H2S+3O2SO2+2H2O
C．丁物质的稀溶液可与铁锈反应
D．在转化②中，硫元素的化合价不变
【答案】D
【详解】A、由微粒的示意图可知：反应前后原子种类和数量不变，故A正确；
B、由微粒的示意图可知：在转化①中，甲是硫化氢，乙是水，丙是二氧化硫，故反应的化学方程式为：，故B正确；
C、由微粒的示意图可知：丁物质为硫酸，稀硫酸能与金属氧化物反应，铁锈主要成分为氧化铁，稀硫酸能与氧化铁反应，故C正确；
D、由微粒的示意图可知：在转化②中，丙是二氧化硫，氧元素化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0可算硫元素化合价为+4价，丁为硫酸，氧元素显-2价，氢元素显+1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0可算硫元素化合价为+6价，故在转化②中，硫元素的化合价发生了改变，故D错误；
故选：D。
9．如图为元素周期表第四周期的局部。下列有关说法正确的是（ ）
31 Ga 镓 69.72 32 Ge 锗 x 33 As 砷 74.92 34 Se 硒 78.96
A．砷和硒均属于金属元素 B．锗元素的相对原子质量x小于69.72
C．镓原子的核电荷数为 31 D．Se2-的核外电子数为34
【答案】C
【详解】A、砷和硒都带有“石”字旁，属于非金属元素，A错误；
B、四种元素的相对原子质量随原子序数增大而增大，故锗元素的相对原子质量x大于69.72，B错误；
C、镓原子的核电荷数＝原子序数＝31，C正确；
D、Se原子的质子数＝核外电子数＝34，则Se2－核外有36个电子，D错误。
故选C。
10．金属锰的活动性位于铝和锌之间，锰的化合物相关性质如下、下列说法不正确的是（ ）
物质 Mn（OH）2 MnCl2 MnSO4 MnCO3
在水中的溶解性 难溶 易溶 易溶 难溶
A．Mn能与稀硫酸反应放出氢气
B．Mn能从MgCl2溶液中置换出Mg
C．Mn（OH）2、MnCO3均可与盐酸反应
D．MnCO3可由MnCl2溶液和K2CO3溶液反应制得
【答案】B
【详解】A、锰的金属活动性位于铝和锌之间，说明在金属活动性顺序里，锰排在氢前，说明锰能与稀硫酸反应生成氢气，故A不符合题意；
B、镁的活动性大于铝，铝的活动性大于锰，所以锰不能从MgCl2溶液中置换出Mg，故B符合题意；
C、酸能与碱、碳酸盐反应，所以Mn（OH）2、MnCO3均可与盐酸反应，故C不符合题意；
D、氯化锰易溶，氯化锰与碳酸钠反应生成碳酸锰沉淀和氯化钠，符合复分解反应的条件，故D不符合题意。
故选B。
11．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是（ ）
A．酸雨的pH＜7，则pH＜7的降雨一定是酸雨
B．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
C．催化剂能加快反应速率，所以某反应速率加快一定加入了催化剂
D．碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液都是碱性溶液
【答案】D
【详解】A、正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故酸雨的pH＜7，但pH＜7的雨水不一定是酸雨，说法不正确，不符合题意；
B、带负电的原子叫阴离子，故阴离子带负电荷，但带负电荷的粒子不一定是阴离子，如电子带负电，但电子不是离子，说法不正确，不符合题意；
C、催化剂能加快反应速率，但某反应速率加快不一定是加入了催化剂，也可能是温度升高等其他因素使反应速率加快，说法不正确，不符合题意；
D、碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定是碱性的溶液，说法正确，符合题意。
故选D。
12．常温下，下列说法正确的是（ ）
A．无毒，但会形成酸雨
B．醋酸（）由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
C．苏打的水溶液pH＝7
D．pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强
【答案】D
【详解】A、造成酸雨的气体是二氧化硫等气体，二氧化碳不会造成酸雨，故错误；
B、醋酸是由醋酸分子构成的，故错误；
C、苏打即碳酸钠，碳酸钠的水溶液显碱性，pH＞7，故错误；
D、农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，所以 pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强，故正确。
故选D。
13．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去Fe3O4中混有的Fe 在空气中点燃
B 除去KCl固体中混有的KClO3 加入二氧化锰，加热
C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体 取样，加适量水溶解，测量温度
D 鉴别澄清石灰水和NaOH溶液 取样，加入稀盐酸
【答案】C
【详解】A、铁在空气中不能燃烧，不能除去Fe3O4中混有的Fe，不符合除杂原则，该方案不能达到实验目的，不符合题意；
B、氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰作为催化剂在反应前后质量不变，因此加入二氧化锰加热能除去KCl固体中混有的KClO3，但会引入新杂质二氧化锰，不符合除杂原则，该方案不能达到实验目的，不符合题意；
C、硝酸铵固体溶于水吸热使温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热使温度升高，故取样分别加适量水溶解、测量温度能鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体，该方案能达到实验目的，符合题意；
D、澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，故取样分别加入稀盐酸不能鉴别澄清石灰水和NaOH溶液，该方案不能达到实验目的，不符合题意。
故选：C。
14．实验是学习化学的重要手段。以下是实验中出现的一些异常情况，相关解释不正确的是（ ）
选项 实验 异常情况 解释
A测定空气中氧气的含量 进入集气瓶的水的体积小于集气瓶剩余空气体积的五分之一 可能是没有等装置内气体冷却就打开了止水夹
B探究水的组成 甲、乙气体体积比大于 可能是部分氢气和氧气重新生成了水
C燃烧条件的实验 通入氧气后水中的白磷不燃烧 可能是白磷表面由于缓慢氧化已经变质
D酸和碱的中和反应 滴加一定量的稀盐酸后液体仍是红色 可能是滴加的稀盐酸量不足
【答案】B
【详解】A、没有等装置完全冷却就打开弹簧夹，瓶内的气体还处于热膨胀状态，所以进入水的体积要小于五分之一，使测得氧气的体积分数会小于五分之一，故解释正确；
B、氢气难溶于水，氧气不易溶于水，部分氧气溶于水，使产生的氧气的量偏小；部分氧气与氢气反应重新生成了水，不会影响氢气和氧气的体积比，故解释错误；
C、白磷缓慢氧化生成的氧化物覆盖在表面，不能跟氧气接触，虽然达到其着火点，也不能燃烧，故解释正确；
D、酚酞遇碱变红，与酸不变色，滴入盐酸后液体仍是红色，说明溶液显碱性，还有氢氧化钠，是因为滴加的稀盐酸量不足，故解释正确。
故选B。
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（8分）化学科普专栏是校园科学艺术节的亮点。
(1)功夫茶是广东潮汕地区人民传统的饮茶习俗。喝茶时未尝其味，先闻其香，从微观角度解析其原因： 。
(2)某小组自制了一个简易制氧机，如图。
①装置A中制取氧气的原理是 （用化学方程式表示）
②利用装置B检测产生的气流速率，则a、b端导管的接口为 （选填图中的数字）。
(3)天气瓶，一种据说可以用来预测天气的密封玻璃瓶，某小组确定瓶中溶液的配方是：蒸馏水、乙醇、硝酸钾、氯化铵和樟脑（难溶于水）。其制作步骤如下：
①根据天气瓶的构造，推测瓶内溶质大量结晶析出时，一定变化的是 。
A．环境温度 B．乙醇质量 C．环境相对湿度 D．溶质溶解度
②溶液a中溶剂为，溶液b的质量为 g。
(4)将一定浓度的、混合溶液降温到P点，甲同学推测析出的少量固体是，但检验后却发现只有。请作出合理解释： 。剩余溶液中溶质的质量分数关系不可能是： （填“＝”“＞”或“＜”）。
【答案】(1)分子在不断地运动
(2) ②
(3) A、D 38
(4) 溶液中氯化铵的含量高，氯化铵先达到饱和，然后析出 ＜
【详解】（1）喝茶时未尝其味，先闻其香，从微观角度解析，是因为分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味；
（2）①装置A中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：；
②利用装置B检测产生的 O2 气流速率，氧气不易溶于水，气体应该长进短出，即将a导管伸入水中，可通过产生气泡的速率检测产生氧气的气流速率，则a、b端导管的接口应为②；
（3）①樟脑难溶于水，可溶于乙醇，乙醇属于溶剂；天气瓶是混合溶液c冷却至室温后密封在玻璃瓶中的，有大量溶质结晶析出时，溶剂不变（水、乙醇质量均不变），降低温度，溶质的溶解度发生变化，而瓶内溶质结晶析出可以反映出的天气要素是温度，瓶内溶质大量结晶析出时，环境温度发生变化，由于天气瓶内密封的，环境相对湿度不影响溶质结晶析出，故选：AD；
②溶液b是2.5g硝酸钾和2.5g氯化铵溶于33g水中形成的，溶液的质量为2.5g+2.5g+33g=38g；
（4）将一定浓度的 KNO3 、 NH4Cl 混合溶液降温到P点，甲同学推测析出的少量固体是 KNO3 ，但检验后却发现只有 NH4Cl ，是因为溶液中氯化铵的含量高，氯化铵先达到饱和，然后析出；
P点时，氯化铵和硝酸钾的溶解度相等，硝酸钾没有析出，而氯化铵析出，则说明剩余溶液中硝酸钾可能是该温度下的不饱和或恰好饱和溶液，而氯化铵是该温度下的饱和溶液，故剩余溶液中氯化铵的溶质质量分数≥硝酸钾的溶质质量分数，则剩余溶液中溶质的质量分数关系不可能是： NH4Cl ＜KNO3 。
16．（10分）碳酸锂（Li2CO3）是生产锂离子电池的重要原料。实验室模拟工业上用粉煤夜（含Al2O3、Fe2O3、Li2O、SiO2等）制备Li2CO3的流程如图：
已知：1、碳酸锂微溶于水，溶解度随温度升高而减小。
2、SiO2不溶于水，且不与水、稀硫酸反应，可与NaOH溶液反应得到硅酸钠溶液。
(1)“酸浸”时加入过量稀硫酸，Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 。
(2)滤渣2含有 （填化学式）。
(3)“沉锂”时Li2SO4发生复分解反应，反应的化学方程式为 。
(4)用热水而不用冷水洗涤产品碳酸锂的原因是 。
(5)硅酸（H2SiO3，难溶于水）广泛应用于建筑、医药等领域。设计由SiO2生产硅酸的转化路径，依次写出反应的化学反应方程式： 。
【答案】(1)
(2)Fe(OH)3、Al(OH)3
(3)
(4)用热水洗涤产品，可减小洗涤时碳酸锂损失
(5)；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl
【详解】（1）Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为：；
（2）SiO2不溶于水，且不与水、稀硫酸反应，Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，Li2O与稀硫酸反应生成硫酸锂和水，所以酸浸后的溶液中含有：硫酸铝、硫酸铁、硫酸锂，加入氢氧化钠后，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，氢氧化钠和硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，所以滤渣2含有：Fe(OH)3、Al(OH)3；
（3）Li2SO4和碳酸钠反应生成碳酸锂和硫酸钠，反应的化学方程式为：；
（4）碳酸锂微溶于水，溶解度随温度升高而减小。在冷水中的溶解度比热水中大，用热水而不用冷水洗涤产品碳酸锂的原因是：用热水洗涤产品，可减小洗涤时碳酸锂损失；
（5）
二氧化硅难溶水，可与NaOH溶液反应得到硅酸钠溶液，硅酸钠可与稀盐酸反应生成硅酸和氯化钠，硅酸（H2SiO3，难溶于水），然后经过过滤、洗涤、脱水等可得到硅酸，如图：，二氧化硅NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠与稀盐酸反应生成硅酸和氯化钠，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl。
17．（9分）实验室制取气体和检验气体性质的部分装置如下图所示．请回答问题：
(1)写出仪器的名称：① ；② ；
(2)乙炔（化学式）俗称电石气，实验室中常用电石（一种灰色块状固体，化学式）与水在常温下反应制取，该反应同时还有氢氧化钙生成．通常情况下，乙炔是一种无色、无味、难溶于水的气体，标准状况下，乙炔的密度是（空气的密度为）．能与浓硫酸反应生成乙炔基硫酸酯．
I、写出电石与水反应的化学方程式 ；
Ⅱ、实际操作中，常采用饱和食盐水代替水以降低化学反应速率．若要获得平稳的乙炔气流，上图中最适合作为发生装置的是 ，收集装置是 ；
(3)若把G装置中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集难溶于水的气体时，气体应从 （填“a”或“b端通入）；
(4)实验室制取二氧化碳时，在下图装置中连接压强传感器，得到曲线图．曲线中bc段压强保持不变的原因是 ，曲线中c点对应的操作是 ．
【答案】(1) 长颈漏斗 锥形瓶
(2) CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ C F
(3)b
(4) 液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，不再生成气体，保持内部压强不变 打开弹簧夹
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称为：长颈漏斗，仪器②的名称为：锥形瓶；
（2）I、碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；
Ⅱ、实验室在常温下用块状固体电石与水反应制取乙炔气体，属于固-液常温型，可选B或C或D，该反应比较剧烈，需控制反应速率，C装置中分液漏斗可以控制液体的滴加速度，进而达到控制反应速率的目的，所以发生装置选C；乙炔是一种难溶于水的气体，可以排水法收集，故收集装置是F；
（3）若把G装置中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集难溶于水的气体，气体的密度小于水的密度，应从b端通入；
（4）根据题意，a点之后压强增大，说明此时内部气体增多，形成密闭装置才可以保证气体体积增大，压强变大，此时对应操作为关闭弹簧夹；bc段压强稳定，说明此时压强不变，且处于高位，是因为液体被压入长颈漏斗，固液分离、反应停止、不再产生气体；c点之后压强减小，说明此时装置内部气体减少，压强变小，此时对应操作为打开弹簧夹。
18．（10分）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。实验小组利用数字化实验做了以下的尝试。
(1)利用图1装置研究次氯酸（HClO）的光照分解。测定容器中的体积分数、溶液的pH随时间变化的情况如图2所示。
①写出该反应的化学方程式 。
②A点时，溶液中存在哪些离子？请在图1中画出，并进行必要的标注（粒子数目不作要求） 。
③下列说法正确的是 。
A．光照前，容器内已有 B．反应过程中，溶液的酸性不断增强
C．反应前后氯元素的化合价不变 D．该实验说明HClO化学性质稳定
(2)草酸亚铁晶体（）是生产锂电池的原材料。将草酸亚铁晶体放在一个可称量的容器中加热灼烧，测量并绘制出固体质量随温度升高的变化曲线。
【查阅资料】
·亚铁离子易被氧化成铁离子。
·草酸亚铁晶体受热时会先失去结晶水，继续加热升温后会继续分解。
①加热草酸亚铁晶体时，通常是在氩气氛围中进行的，其目的是 。
②草酸亚铁晶体从25℃升至300℃质量减少了 g，固体A可能的化学式为 。
③通过计算分析，产物为FeO的对应温度为 （填字母）。（的相对分子质量为：180）
A．350℃ B．400℃
C．500℃ D．900℃
【答案】(1) A、B
(2)防止亚铁离子在空气中被氧化 0.2 FeC2O4 B
【详解】（1）①根据图示，随着次氯酸的分解，溶液的pH逐渐减小，酸性增强，说明生成了酸性更强的盐酸，即次氯酸光照下分解生成盐酸和氧气，化学方程式为：；
②A点时，溶液中含有次氯酸、盐酸，含有的离子为：；
③A、由图1可知，光照前，容器内氧气的体积分数约为18%，即已有O2，说法正确；
B、由图2可知，溶液的起始pH小于7，显酸性，其pH随时间变化慢慢变小，则反应过程中，溶液的酸性不断增强，说法正确；
C、在反应物HClO中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氯元素的化合价为+1价；在生成物HCl中，氢元素显+1价，则氯元素显-1价，因此反应前后氯元素的化合价降低，说法错误；
D、由题干信息可知，在光照的条件下，HClO会分解为HCl和氧气，由此可知，HClO化学性质不稳定，说法错误；
故选：AB；
（2）①根据“亚铁离子易被氧化成铁离子”可知，将一定质量的草酸亚铁在氩气氛围中进行加热，原因是防止亚铁离子在空气中被氧化，氩气隔绝了草酸亚铁与氧气接触，作用是保护气；
②300℃时草酸亚铁晶体减少的质量是1g-0.8g=0.2g；草酸亚铁晶体中结晶水的质量=1g××100%=0.2g；草酸亚铁晶体失去结晶水后的质量为1g-0.2g=0.8g；A点对应固体的质量为0.8g，草酸亚铁晶体受热时会先失去结晶水，所以A点为草酸亚铁晶体失去结晶水得到的草酸亚铁，化学式为FeC2O4；
③反应前后铁原子个数不变，一个草酸亚铁晶体微粒可以转化为1个FeO微粒。设生成FeO的质量为x，
x=0.4g；
对应图示中的400℃；故选：B。
19．（7分）有一包白色固体，可能含有NaOH、、和中的一种或几种，为探究其组成，小元设计方案并进行了如下实验：
①取少量白色固体样品于烧杯中加入足量水，过滤得到溶液A和固体B；
②取少量固体B样品于试管中加入少量稀硝酸，观察到有气泡产生，固体B部分溶解；
③取少量溶液A样品于试管中加入无色酚酞溶液，溶液变红；
(1)小元通过上述实验推知：白色固体样品中一定含有 ；
(2)步骤②发生的化学反应方程式为： ；
(3)为进一步确定白色固体成分，进行如下实验
实验操作 现象 结论
①取少量固体B样品于试管中加入足量 该白色固体成分为、和
②取少量溶液A样品于试管中加入足量 溶液，然后滴加少量 溶液 有白色固体生成，无其它现象
【答案】(1)硝酸钡和碳酸钠
(2)
(3) 稀硝酸 有气泡产生，固体B部分溶解 氯化钙/氯化钡（合理即可） 无色酚酞
取少量白色固体样品于烧杯中加入足量水，过滤得到溶液A和固体B，说明含有硝酸钡和碳酸钠或硫酸钠；取少量固体B样品于试管中加入少量稀硝酸，观察到有气泡产生，固体B部分溶解，说明固体B中一定有碳酸钡，可能有硫酸钡，则白色固体中一定有硝酸钡和碳酸钠，可能有硫酸钠；取少量溶液A样品于试管中加入无色酚酞溶液，溶液变红，说明溶液A显碱性，则白色固体中可能含有氢氧化钠，因为碳酸钠也显碱性。
【详解】（1）由分析可知，白色固体样品中一定含有：硝酸钡和碳酸钠；
（2）硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（3）该白色固体成分为、和，硝酸钡和碳酸钠、硫酸钠反应能生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀。
①取少量固体B样品于试管中加入足量稀硝酸，观察到有气泡产生，固体B部分溶解，说明固体B中一定有碳酸钡、硫酸钡，则白色固体中一定有硝酸钡、碳酸钠和硫酸钠；
②取少量溶液A样品于试管中加入足量氯化钙或氯化钡溶液，然后滴加少量无色酚酞溶液，有白色固体生成，无其它现象，说明有碳酸钠，没有氢氧化钠。
20．（9分）在混凝土中掺入Ba（OH）2能减缓硫酸盐对矿井井壁结构的腐蚀。
Ⅰ、某小组同学模拟实验如图甲。
(1)结合图甲分析，混凝土中需掺入Ba（OH）2的原因是 （写化学方程式）。
(2)将甲中反应后的混合物过滤，所得滤液中含有的溶质可能是：
假设一：只有NaOH
假设二：
假设三：NaOH和Na2SO4
(3)设计实验确定滤液的成分，完成下表：
限选试剂：盐酸、BaCl2溶液、MgSO4溶液、K2CO3溶液、酚酞溶液。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中， 假设二成立
Ⅱ、向Ba（OH）2溶液中匀速逐滴加入稀硫酸，同时测得溶液导电能力随时间变化的曲线如图丙。
(4)从微观的角度分析AB段溶液导电能力下降的原因： 。
(5)NaHSO4溶液能使紫色石蕊溶液变红，则溶液中存在的离子有Na+、、 。若控制其它条件不变，只是将乙中稀硫酸换成导电能力相同的NaHSO4溶液，测得溶液导电能力的变化与图丙是否完全相同，为什么？ 。
【答案】(1)
(2)NaOH和Ba(OH)2
(3) 加入适量碳酸钾溶液 产生白色沉淀
(4)钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，导致溶液中离子数目减少
(5)氢离子/H+ 不完全相同，因为滴加过程中，硫酸氢钠中的钠离子不参与反应，始终存在溶液中，溶液导电能力不会降低至0
【详解】（1）氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，故在混凝土中掺入Ba(OH)2能减缓硫酸盐对矿井井壁结构的腐蚀，该反应的化学方程式为：；
（2）氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，如果恰好完全反应，则溶质为氢氧化钠，如果硫酸钠过量，则溶质为氢氧化钠、硫酸钠，如果氢氧化钡过量，则溶质为氢氧化钠、氢氧化钡，故假设二：NaOH和Ba(OH)2；
（3）氢氧化钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和氢氧化钾，故取少量滤液于试管中，加入适量的碳酸钾溶液，产生白色沉淀，说明含氢氧化钡，说明假设二成立，不能选择硫酸镁，是因为硫酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀；
（4）AB段溶液导电能力下降的原因：钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡，氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，导致溶液中离子数目减少，故导电能力下降；
（5）NaHSO4溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明溶液显酸性，说明溶液中含存在H+；
将乙中稀硫酸换成导电能力相同的NaHSO4溶液，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡，氢离子和氢氧根离子结合生成水，钠离子不参与反应，始终存在溶液中， 溶液导电能力不会降低至0，故溶液导电能力的变化与图丙不完全相同。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
()
2024中考化学6月定心模拟考试卷
（ 共20小题 考试时间：60分钟 试卷满分：90分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Cl-35.5 Na-23
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题
意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．厨房里的“锅碗瓢盆”“油盐酱醋”蕴含丰富的化学知识。下列说法不正确的是（ ）
A．陶瓷碗烧制过程中发生化学变化 B．塑料盆主要由有机合成材料制成
C．油脂是人体唯一的供能物质 D．酱油属于混合物
2．空气是一种宝贵的资源。下列说法不正确的是（ ）
A．焊接金属时常用氮气作保护气
B．二氧化硫是一种空气污染物
C．空气成分按质量计算，氧气约占21%
D．稀有气体可制成多种用途的电光源
3．保护环境，节约资源，从我做起。下列做法符合这一理念的是（ ）
A．生活污水直接排放到河流中 B．垃圾分类回收处理
C．自来水价格便宜，可以尽情使用 D．废旧电池掩埋在土壤中
4．我国科学家发现用含硒的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除活性氧，延缓衰老。Na2SeO3中没有出现的化合价是（ ）
A．-2 B．+1
C．+4 D．+6
5．碘缺乏病（简称IDD），指机体因缺乏元素碘而引起一系列疾病或危害的总称．我国推广使用加碘食盐补碘，在氯化钠中加入一定量的碘酸钾。关于加碘食盐的说法不正确的是（ ）
A．食盐加碘是为了补充人体所需要的碘元素
B．加碘食盐是化合物
C．碘酸钾中碘元素是人体必需的微量元素
D．加碘食盐中至少含有5种元素
6．化学与衣食住行息息相关。以下认识错误的是（ ）
A．化学与衣服：利用洗涤剂溶解衣服的油污
B．化学与食物：用发酵粉（主要成分为NaHCO3）制作糕点
C．化学与住房：熟石灰可作为建筑材料
D．化学与交通：车用乙醇汽油的使用有利于保护环境
7．下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 给花草施用草木灰（K2CO3） K2CO3属于钾肥
B 用洗涤剂清洗餐具油污 洗涤剂能溶解油污
C 食品包装袋中放入生石灰做干燥剂 生石灰能与水反应
D 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆能与CO2反应生成CaCO3
8．硫酸是重要的工业原料，可用于石油、制药等生产中。如下图表示硫酸常见制备方法的微观过程，下列有关说法错误的是（ ）
A．反应前后原子的种类和数量不变
B．转化①的反应方程式为2H2S+3O2SO2+2H2O
C．丁物质的稀溶液可与铁锈反应
D．在转化②中，硫元素的化合价不变
9．如图为元素周期表第四周期的局部。下列有关说法正确的是（ ）
31 Ga 镓 69.72 32 Ge 锗 x 33 As 砷 74.92 34 Se 硒 78.96
A．砷和硒均属于金属元素 B．锗元素的相对原子质量x小于69.72
C．镓原子的核电荷数为 31 D．Se2-的核外电子数为34
10．金属锰的活动性位于铝和锌之间，锰的化合物相关性质如下、下列说法不正确的是（ ）
物质 Mn（OH）2 MnCl2 MnSO4 MnCO3
在水中的溶解性 难溶 易溶 易溶 难溶
A．Mn能与稀硫酸反应放出氢气
B．Mn能从MgCl2溶液中置换出Mg
C．Mn（OH）2、MnCO3均可与盐酸反应
D．MnCO3可由MnCl2溶液和K2CO3溶液反应制得
11．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是（ ）
A．酸雨的pH＜7，则pH＜7的降雨一定是酸雨
B．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
C．催化剂能加快反应速率，所以某反应速率加快一定加入了催化剂
D．碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液都是碱性溶液
12．常温下，下列说法正确的是（ ）
A．无毒，但会形成酸雨
B．醋酸（）由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
C．苏打的水溶液pH＝7
D．pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强
13．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去Fe3O4中混有的Fe 在空气中点燃
B 除去KCl固体中混有的KClO3 加入二氧化锰，加热
C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体 取样，加适量水溶解，测量温度
D 鉴别澄清石灰水和NaOH溶液 取样，加入稀盐酸
14．实验是学习化学的重要手段。以下是实验中出现的一些异常情况，相关解释不正确的是（ ）
选项 实验 异常情况 解释
A测定空气中氧气的含量 进入集气瓶的水的体积小于集气瓶剩余空气体积的五分之一 可能是没有等装置内气体冷却就打开了止水夹
B探究水的组成 甲、乙气体体积比大于 可能是部分氢气和氧气重新生成了水
C燃烧条件的实验 通入氧气后水中的白磷不燃烧 可能是白磷表面由于缓慢氧化已经变质
D酸和碱的中和反应 滴加一定量的稀盐酸后液体仍是红色 可能是滴加的稀盐酸量不足
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（8分）化学科普专栏是校园科学艺术节的亮点。
(1)功夫茶是广东潮汕地区人民传统的饮茶习俗。喝茶时未尝其味，先闻其香，从微观角度解析其原因： 。
(2)某小组自制了一个简易制氧机，如图。
①装置A中制取氧气的原理是 （用化学方程式表示）
②利用装置B检测产生的气流速率，则a、b端导管的接口为 （选填图中的数字）。
(3)天气瓶，一种据说可以用来预测天气的密封玻璃瓶，某小组确定瓶中溶液的配方是：蒸馏水、乙醇、硝酸钾、氯化铵和樟脑（难溶于水）。其制作步骤如下：
①根据天气瓶的构造，推测瓶内溶质大量结晶析出时，一定变化的是 。
A．环境温度 B．乙醇质量 C．环境相对湿度 D．溶质溶解度
②溶液a中溶剂为，溶液b的质量为 g。
(4)将一定浓度的、混合溶液降温到P点，甲同学推测析出的少量固体是，但检验后却发现只有。请作出合理解释： 。剩余溶液中溶质的质量分数关系不可能是： （填“＝”“＞”或“＜”）。
16．（10分）碳酸锂（Li2CO3）是生产锂离子电池的重要原料。实验室模拟工业上用粉煤夜（含Al2O3、Fe2O3、Li2O、SiO2等）制备Li2CO3的流程如图：
已知：1、碳酸锂微溶于水，溶解度随温度升高而减小。
2、SiO2不溶于水，且不与水、稀硫酸反应，可与NaOH溶液反应得到硅酸钠溶液。
(1)“酸浸”时加入过量稀硫酸，Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 。
(2)滤渣2含有 （填化学式）。
(3)“沉锂”时Li2SO4发生复分解反应，反应的化学方程式为 。
(4)用热水而不用冷水洗涤产品碳酸锂的原因是 。
(5)硅酸（H2SiO3，难溶于水）广泛应用于建筑、医药等领域。设计由SiO2生产硅酸的转化路径，依次写出反应的化学反应方程式： 。
17．（9分）实验室制取气体和检验气体性质的部分装置如下图所示．请回答问题：
(1)写出仪器的名称：① ；② ；
(2)乙炔（化学式）俗称电石气，实验室中常用电石（一种灰色块状固体，化学式）与水在常温下反应制取，该反应同时还有氢氧化钙生成．通常情况下，乙炔是一种无色、无味、难溶于水的气体，标准状况下，乙炔的密度是（空气的密度为）．能与浓硫酸反应生成乙炔基硫酸酯．
I、写出电石与水反应的化学方程式 ；
Ⅱ、实际操作中，常采用饱和食盐水代替水以降低化学反应速率．若要获得平稳的乙炔气流，上图中最适合作为发生装置的是 ，收集装置是 ；
(3)若把G装置中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集难溶于水的气体时，气体应从 （填“a”或“b端通入）；
(4)实验室制取二氧化碳时，在下图装置中连接压强传感器，得到曲线图．曲线中bc段压强保持不变的原因是 ，曲线中c点对应的操作是 ．
18．（10分）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。实验小组利用数字化实验做了以下的尝试。
(1)利用图1装置研究次氯酸（HClO）的光照分解。测定容器中的体积分数、溶液的pH随时间变化的情况如图2所示。
①写出该反应的化学方程式 。
②A点时，溶液中存在哪些离子？请在图1中画出，并进行必要的标注（粒子数目不作要求） 。
③下列说法正确的是 。
A．光照前，容器内已有 B．反应过程中，溶液的酸性不断增强
C．反应前后氯元素的化合价不变 D．该实验说明HClO化学性质稳定
(2)草酸亚铁晶体（）是生产锂电池的原材料。将草酸亚铁晶体放在一个可称量的容器中加热灼烧，测量并绘制出固体质量随温度升高的变化曲线。
【查阅资料】
·亚铁离子易被氧化成铁离子。
·草酸亚铁晶体受热时会先失去结晶水，继续加热升温后会继续分解。
①加热草酸亚铁晶体时，通常是在氩气氛围中进行的，其目的是 。
②草酸亚铁晶体从25℃升至300℃质量减少了 g，固体A可能的化学式为 。
③通过计算分析，产物为FeO的对应温度为 （填字母）。（的相对分子质量为：180）
A．350℃ B．400℃
C．500℃ D．900℃
19．（7分）有一包白色固体，可能含有NaOH、、和中的一种或几种，为探究其组成，小元设计方案并进行了如下实验：
①取少量白色固体样品于烧杯中加入足量水，过滤得到溶液A和固体B；
②取少量固体B样品于试管中加入少量稀硝酸，观察到有气泡产生，固体B部分溶解；
③取少量溶液A样品于试管中加入无色酚酞溶液，溶液变红；
(1)小元通过上述实验推知：白色固体样品中一定含有 ；
(2)步骤②发生的化学反应方程式为： ；
(3)为进一步确定白色固体成分，进行如下实验
实验操作 现象 结论
①取少量固体B样品于试管中加入足量 该白色固体成分为、和
②取少量溶液A样品于试管中加入足量 溶液，然后滴加少量 溶液 有白色固体生成，无其它现象
20．（9分）在混凝土中掺入Ba（OH）2能减缓硫酸盐对矿井井壁结构的腐蚀。
Ⅰ、某小组同学模拟实验如图甲。
(1)结合图甲分析，混凝土中需掺入Ba（OH）2的原因是 （写化学方程式）。
(2)将甲中反应后的混合物过滤，所得滤液中含有的溶质可能是：
假设一：只有NaOH
假设二：
假设三：NaOH和Na2SO4
(3)设计实验确定滤液的成分，完成下表：
限选试剂：盐酸、BaCl2溶液、MgSO4溶液、K2CO3溶液、酚酞溶液。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中， 假设二成立
Ⅱ、向Ba（OH）2溶液中匀速逐滴加入稀硫酸，同时测得溶液导电能力随时间变化的曲线如图丙。
(4)从微观的角度分析AB段溶液导电能力下降的原因： 。
(5)NaHSO4溶液能使紫色石蕊溶液变红，则溶液中存在的离子有Na+、、 。若控制其它条件不变，只是将乙中稀硫酸换成导电能力相同的NaHSO4溶液，测得溶液导电能力的变化与图丙是否完全相同，为什么？ 。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
()
