2023~2024学年度第二学期九年级
(
装 订 线
) (
班
级
姓
名
学
号
)化学试题
考生注意：1、考试时间75分钟 2、全卷共四道大题，总分100分
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Al-27 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 K-39 Ca-40 Zn-65 Fe-56 Mg-24 N-14
一、选择题（本题共10道小题，每题只有1个正确答案，每题4分，共40分）
1．分类法是学习化学的重要方法之一，下列各组物质按单质、碱、盐、纯净物、混合物的顺序排列正确的是( )
A.C60 、氨水、硫酸钡、过磷酸钙、盐酸 B.Mg 、苛性钠、纯碱、胆矾、 AgNO3 溶液
C.N2、碱石灰、 CuSO4 、葡萄糖、自来水 D.生铁、 CH3OH、石灰石、 NaCl、波尔多液
2.我国科学家发现的新冠治疗药千金藤素（C37H38N2O6）获得国家发明专利授权。下列关于千金藤素的说法正确的是（ ）
A．该物质相对分子质量为606g B．该物质由四种元素组成
C．该物质中氢、氧元素的质量比为19：3 D．该物质中氢元素的质量分数最大
3.化学实验技能是学习化学和实验探究的基础保证。下列实验操作中不正确的是（ ）
A.量取45ml液体 B.测定溶液pH C.稀释浓硫酸 D.蒸发结晶
4.下列归纳总结完全正确的一组是（ ）
A．化学之最 B．化学与生活
①熔点最低的金属是汞 ②地壳中含量最高的金属元素是铁 ③天然存在的最硬的物质是金刚石 ①衣服上的油污：可用汽油除去 ②水壶中的水垢：可加食盐水浸泡除去 ③区分硬水和软水：可用肥皂水
C．化学与工农业 D．物质保存方法及解释
①用焦炭和铁矿石炼铁 ②将煤隔绝空气加强热生产焦炭、煤油和煤气 ③以喷灌或滴灌方式浇地 ①浓氨水密封保存：防止挥发 ②白磷在冷水中保存：隔绝空气 ③保持金属制品表面洁净与干燥：防止锈蚀
5.下列有关叙述、对应的方程式及所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．生石灰作干燥剂 CaO+H2O═Ca(OH)2 化合反应
B．工业制取氧气 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 分解反应
C．细铁丝在氧气中燃烧 4Fe + 3O2 点燃 2Fe2O3 化合反应
D．硫酸铵中滴加氢氧化钠溶液并加热
(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+H2O 复分解反应
6.模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某一溶液（如图），其溶质硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是（ ）
A． B． C． D．
7.除去下列物质中的杂质，所用试剂及操作均正确的是（ ）
选项 物 质 杂 质 除 去 杂 质 的 方 法
A 氧化铜 铜粉 通入足量的氧气
B KCl KClO3 加入少量MnO2充分加热后，加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C NaCl Na2CO3 加入过量的稀盐酸充分反应后蒸发、结晶
D CaO 石灰石 高温煅烧至质量不再减少
8.向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是（ ）
B. C. D.
9.如图为一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氧化铁黑（Fe3O4）的原理。已知：若氧气过量，产品会逐渐转变为Fe2O3。下列说法正确的是（ ）
A．转化过程仅涉及铁、氧元素化合价变化
B．理论上，每生成23.2gFe3O4，需补充3.2g的氧气
C．理论上，反应Ⅰ中每生成45.6gFeSO4，需要100g9.8%的稀硫酸
若转化Ⅱ中参与反应的氧气过量，则最终所得的固体氧元素质量分数偏大
10.某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，还可能含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠。某化学兴趣小组开展如下探究活动。
探究一：除去粗盐中不溶性杂质
探究二：从滤液1中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀）
关于以上探究活动，有下列说法：①试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钡溶液
②滤液1中的溶质一定有氯化钠、氯化钙③若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣部分溶解④向滤液4中加入适量的试剂丙时有中和反应发生
上述说法中正确的个数是（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
二、填空题（本题11-15小题，方程式每空2分，其他每空1分，共30分）
11.（4分）化学与我们的生活、生产、科技密切相关。请回答下列问题：
（1）为预防老年人患骨质疏松症，常食用乳制品、骨汤等食物，补充人体需要的 元素；
（2）某同学的午餐：炖排骨、炒芹菜、米饭，其中富含糖类的食物是 ；
（3）超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气，其反应的化学方程式为2KO2+2H2O═2KOH+X+O2↑，则X的化学式是 ；
（4）农作物增产依赖化学，NH4Cl、KCl、KNO3、Ca（H2PO4）2都是常用的化肥，
其中 属于复合肥；
(7分）请根据所学知识回答问题：
（1）“碳达峰”、“碳中和”中的“碳”是指 。
（2）下列反应不会加剧“温室效应”的是 （填字母序号）。
A.煤+氧气二氧化碳+水 B、CH4+2O2CO2+2H2O
C.H2CO3═H2O+CO2↑ D、石油+氧气 二氧化碳十水
（3）实现“碳中和”主要有两条途径：一是节能减排，二是转化吸收。
①下列措施不符合节能减排理念的是 （填字母序号）。
A.开发使用新能源 B.节约用电，绿色出行C.全面禁止使用化石燃料D.尽量减少使用塑料袋
②根据二氧化碳的性质，写一个转化吸收二氧化碳的化学方程式 。
③科学家利用新型催化剂将二氧化碳转化为甲醇（CH3OH），甲醇深加工后可作为一种新型清洁燃料，该化学反应的微观过程如图所示，以下说法正确的是 （填字母序号）。
A.该反应涉及到3种氧化物
B.该反应的化学方程式为CO2+H2CH3OH+H2O
C.该反应实现了由无机物到有机物的转化
D.该反应不仅可以减少“碳排放”，还能获得比较理想的能源
（4）燃料不充分燃烧，既浪费资源又污染空气。现有46.0g乙醇（C2H5OH），燃烧时生成CO2和CO的质量比为33：7，要使其完全燃烧生成CO2，至少需要补充O2的质量为 g
13.（10分）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
（1）如表为部分元素的原子结构示意图：
元素名称 氢 氧 氖 钠 硫
原子结构示意图
①表中硫原子核电荷数x＝ 。
②M+离子与氖原子的核外电子排布相同，则M元素位于元素周期表的第 周期。
（2）在盐酸中加入适量镁条的实验中：
①宏观表征：可以观察到的主要现象是 ，固体逐渐溶解。
②微观表征：图1表示反应前后溶液中的主要离子，写出反应后（小灰圈）所表示的微粒符号 。
（3）以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制的图像叫价类图。图2为铁的价类图。请填写：
①写出B点物质与稀硫酸反应的方程式 。
②某物质的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2，它对应的点是 （填“A、C、D、E”）。
（4）新型复合光催化剂（C3N4/CQDs）催化下，利用太阳光高效分解水的原理如图3：这个过程将太阳能转化为 能；反应Ⅰ的化学方程式为 。
14.(5分)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
请回答下列问题：
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度为 。
（2）使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是 。
（3）50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，则a点溶液中溶质的质量为 。
（4）下列有关说法正确的是 （填标号）。
A.与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大
B.除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用蒸发结晶的方法
C.20℃时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入
10.0g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液
D.40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等
(5)20℃时，将等质量不含结晶水的甲、乙固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3。下列说法正确的是
A．图1中乙一定是不饱和溶液 B．图2中两溶液中溶质的质量分数一定相等
C．图3中N表示乙的溶解度曲线 D．图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
15.（4分）鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液。
（1）根据溶液颜色即可确定CuSO4溶液。取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。鉴别出NaOH溶液的现象是 ；
（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为 ，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来；
（3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是 。
A．酚酞溶液 B．Mg C．AgNO3溶液 D．Ba（OH）2溶液 E．CuO
三、实验题（本题16、17小题，方程式每空2分，其他每空1分，共22分）
16.（11分）草木灰主要成分为K2CO3，贝壳灰主要成分为CaO，化学小组将二者“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。
【实验过程】如图1所示
【反应原理】如图1所示，步骤I的反应会 （“放出”或“吸收”）热量，步骤Ⅱ的化学方程式为 。
【提出问题】小组同学将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，所得溶液中含哪溶质？
【作出猜想】猜想Ⅰ：含有KOH；猜想Ⅱ：含有KOH、K2CO3；
猜想Ⅲ：含有KOH和Ca（OH）2；猜想Ⅳ：含有KOH、Ca（OH）2和K2CO3。
无需实验验证分析就可知道猜想 （填序号）肯定错误，理由是 。
【查阅资料】K2CO3溶液显碱性。
【实验验证】
实验步骤 现象 实验结论
取过滤后的溶液各少许，分装在两支试管里 （1）甲同学：向第一支试管里滴加足量稀盐酸 无明显现象 甲同学认为猜想Ⅱ错误
（2）乙同学：向第二支试管里通入二氧化碳气体 乙同学认为猜想Ⅲ正确
【讨论交流】有同学提出他可以选用其他试剂，也能证明猜想Ⅲ正确。你认为他选择的试剂是 。
A.K2CO3 B.CaCO3 C.稀硫酸 D.Na2CO3
【定量分析】取上述溶液100g（含KOH、Ca（OH）2的混合溶液）于烧杯中，向混合液中缓慢通入CO2气体（气体的溶解忽略不计），生成沉淀的质量与通入CO2气体的质量关系如图2所示，请根据信息回答问题：
已知：K2CO3+CO2+H2O＝2KHCO3，
CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2【注：Ca（HCO3）2易溶于水，20℃时，溶解度为16.6g】
①在此实验中，图像A点时容器内物质为 （写化学式），其沉淀质量m为 g。
②原溶液中Ca（OH）2溶质质量分数为 。
【拓展延伸】将鲜鸭蛋浸入草木灰与石灰乳的混合物中，一段时间后就制得了皮蛋。食用皮蛋时口感发涩源于其中含有碱性物质，可加入适量厨房里的 使其口味更佳。
17.（11分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
请根据题目要求，回答下列问题：
（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥纯净的二氧化碳气体，①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为 。
③向一个收集满二氧化碳气体的集气瓶中，同时放入一张干燥的蓝色石蕊试纸和一张湿润的蓝色石蕊试纸，观察到干燥的试纸不变色，而湿润的试纸变红。请叙述出现上述两种不同现象的原因：
（2）化学小组的同学用一氧化碳气体（含少量水蒸气），测定某氧化铁样品（杂质为铁粉）中Fe2O3的质量分数，设计了实验方案，所选仪器按“CO（含少量水蒸气）→C→A→D1→D2”的顺序连接（D1、D2为氢氧化钠洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应）
①该装置中，A中玻璃管内的化学方程式 ，洗气瓶C的作用为
②进行实验时，检查完装置的气密性，在仪器A硬质玻璃管中放入12g该氧化铁样品后，进行以下操作，其中应该先进行的是 （填选项序号之一）。
a.用酒精灯加热 b.通入一氧化碳气体（含少量水蒸气）
③反应充分进行后冷却，测得此时洗气瓶C增重1.8g，洗气瓶D1增重6.6g，则12g该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为 （计算结果精确至0.1%），该氧化铁样品中铁元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
④从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的具体改进建议是 。
四.计算题（8分）
18.实验室现有一瓶含有少量氯化钠的碳酸钠固体粉末。为测定该样品中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组的同学向6g该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，得到溶质质量分数为10%的氯化钠溶液65.5g。
请计算：该固体样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）2023~2024 5.下列有关叙述、对应的方程式及所属基本反应类型都正确的是（ ）学年度第二学期九年级
A．生石灰作干燥剂 CaO+H2O═Ca(OH)2 化合反应
化学试题 B．工业制取氧气 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 分解反应
班 级 考生注意：1、考试时间 75 分钟 2、全卷共四道大题，总分 100 分 C．细铁丝在氧气中燃烧 4Fe + 3O2 点燃 2Fe2O3 化合反应
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Al-27 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 D．硫酸铵中滴加氢氧化钠溶液并加热
K-39 Ca-40 Zn-65 Fe-56 Mg-24 N-14 (NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+H2O 复分解反应
一、选择题（本题共 10 道小题，每题只有 1 个正确答案，每题 4分，共 40 分） 6.模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某一溶液（如图），其溶质硫
姓 名
1．分类法是学习化学的重要方法之一，下列各组物质按单质、碱、盐、纯净物、混合物的 酸铜和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是
顺序排列正确的是( ) （ ）
A.C60 、氨水、硫酸钡、过磷酸钙、盐酸 B.Mg 、苛性钠、纯碱、胆矾、 AgNO3 溶液
学 号 C.N2、碱石灰、 CuSO4 、葡萄糖、自来水 D.生铁、 CH3OH、石灰石、 NaCl、波尔多液
2.我国科学家发现的新冠治疗药千金藤素（C37H38N2O6）获得国家发明专利授权。下列关于
千金藤素的说法正确的是（ ）
A 606g B A． B． C． D．．该物质相对分子质量为 ．该物质由四种元素组成
C．该物质中氢、氧元素的质量比为 19：3 D．该物质中氢元素的质量分数最大 7.除去下列物质中的杂质，所用试剂及操作均正确的是（ ）
3.化学实验技能是学习化学和实验探究的基础保证。下列实验操作中不正确的是（ ）
选项 物 质 杂 质 除 去 杂 质 的 方 法
A 氧化铜 铜粉 通入足量的氧气
B KCl KClO3 加入少量MnO2充分加热后，加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C NaCl Na2CO3 加入过量的稀盐酸充分反应后蒸发、结晶
A.量取 45ml 液体 B.测定溶液 pH C.稀释浓硫酸 D.蒸发结晶
4.下列归纳总结完全正确的一组是（ ） D CaO 石灰石 高温煅烧至质量不再减少
A．化学之最 B．化学与生活 8.向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe 粉末，同时加入质量分数相同的 100g稀盐酸，
①熔点最低的金属是汞 ①衣服上的油污：可用汽油除去 充分反应。反应的有关图像错误的是（ ）
②地壳中含量最高的金属元素是铁 ②水壶中的水垢：可加食盐水浸泡除去
③天然存在的最硬的物质是金刚石 ③区分硬水和软水：可用肥皂水
C．化学与工农业 D．物质保存方法及解释
①用焦炭和铁矿石炼铁 ①浓氨水密封保存：防止挥发
②将煤隔绝空气加强热生产焦炭、煤油和煤气 ②白磷在冷水中保存：隔绝空气
③以喷灌或滴灌方式浇地 ③保持金属制品表面洁净与干燥：防止锈蚀
A. B. C. D.
1
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装 订 线
9.如图为一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氧化铁黑（Fe3O4）的原理。已知：若氧气 （1）“碳达峰”、“碳中和”中的“碳”是指 。
过量，产品会逐渐转变为 Fe O 。下列说法正确的是（ ） （2）下列反应不会加剧“温室效应”的是 （填字母序号）。2 3
A.煤+氧气 二氧化碳+水 B、CH4+2O2 CO2+2H2O
A．转化过程仅涉及铁、氧元素化合价变化
C.H2CO3═H2O+CO2↑ D、石油+氧气 二氧化碳十水
B．理论上，每生成 23.2gFe3O4，需补充 3.2g的氧气
（3）实现“碳中和”主要有两条途径：一是节能减排，二是转化吸收。
C．理论上，反应Ⅰ中每生成 45.6gFeSO4，需要 100g9.8%
①下列措施不符合节能减排理念的是 （填字母序号）。
的稀硫酸
A.开发使用新能源 B.节约用电，绿色出行 C.全面禁止使用化石燃料 D.尽量减少使用塑料袋
D．若转化Ⅱ中参与反应的氧气过量，则最终所得的固体氧
②根据二氧化碳的性质，写一个转化吸收二氧化碳的化学方程式 。
元素质量分数偏大
③科学家利用新型催化剂将二氧化碳转化为甲醇（CH3OH），甲醇深加工后可作为一种
10.某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，还可能含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠。某
新型清洁燃料，该化学反应的微观过程如图所示，以下说法正确的是 （填字母
化学兴趣小组开展如下探究活动。
序号）。
探究一：除去粗盐中不溶性杂质
A.该反应涉及到 3种氧化物
B.该反应的化学方程式为 CO +H CH OH+H O
探究二：从滤液 1 中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀） 2 2 3 2
C.该反应实现了由无机物到有机物的转化
D.该反应不仅可以减少“碳排放”，还能获得比较理想的能源
（4）燃料不充分燃烧，既浪费资源又污染空气。现有 46.0g乙醇（C2H5OH），燃烧时生成
CO2和 CO的质量比为 33：7，要使其完全燃烧生成 CO2，至少需要补充 O2的质量为 g
关于以上探究活动，有下列说法：①试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钡溶液 13.（10分）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
②滤液 1 中的溶质一定有氯化钠、氯化钙③若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐 （1）如表为部分元素的原子结构示意图：
酸，滤渣部分溶解④向滤液 4 中加入适量的试剂丙时有中和反应发生 元素名称 氢 氧 氖 钠 硫
上述说法中正确的个数是（ ） 原子结构示
A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4个 意图
二、填空题（本题 11-15 小题，方程式每空 2 分，其他每空 1 分，共 30 分）
①表中硫原子核电荷数 x＝ 。
11.（4分）化学与我们的生活、生产、科技密切相关。请回答下列问题： ②M+离子与氖原子的核外电子排布相同，则M元素位于元素周期表的第 周期。
（1）为预防老年人患骨质疏松症，常食用乳制品、骨汤等食物，补充人体需要的 元素； （2）在盐酸中加入适量镁条的实验中：
（2）某同学的午餐：炖排骨、炒芹菜、米饭，其中富含糖类的食物是 ；
（3）超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气，其反
应的化学方程式为 2KO2+2H2O═2KOH+X+O2↑，则 X的化学式是 ；
（4）农作物增产依赖化学，NH4Cl、KCl、KNO3、Ca（H2PO4）2都是常用的化肥，
其中 属于复合肥；
12. (7分）请根据所学知识回答问题：
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①宏观表征：可以观察到的主要现象是 ，固体逐渐溶解。 后现象如图 1，加热到 50℃时现象如图 2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如
②微观表征：图 1表示反应前后溶液中的主要离子，写出反应后 （小灰圈）所表示的 图 3。下列说法正确的是
微粒符号 。 A．图 1中乙一定是不饱和溶液 B．图 2中两溶液中溶质的质量分数一定相等
（3）以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制的图像叫价类图。图 2为铁的价类图。 C．图 3中 N表示乙的溶解度曲线 D．图 2中两溶液降温至 30℃一定都不会析出晶体
请填写： 15.（4分）鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、CuSO4溶液和 BaCl2
①写出 B点物质与稀硫酸反应的方程式 。 溶液。
②某物质的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2，它对应的点是 （填“A、C、D、E”）。 （1）根据溶液颜色即可确定 CuSO4溶液。取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分
（4）新型复合光催化剂（C3N4/CQDs）催化下，利用太阳光高效分解水的原理如图 3： 别滴加 CuSO4 溶液，可鉴别出 NaOH 溶液和 BaCl2 溶液。鉴别出 NaOH 溶液的现象
这个过程将太阳能转化为 能；反应Ⅰ的化学方程式为 。 是 ；
14.(5分)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。 （2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加 BaCl2溶液，其中一支试
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为 ，至此，五
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 瓶溶液已全部鉴别出来；
KNO 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 （3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量3
无色滤液滴加 Na2SO4溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定
请回答下列问题：
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度为 。 无明显现象的是 。
（2）使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是 。 A．酚酞溶液 B．Mg C．AgNO3溶液 D．Ba（OH）2溶液 E．CuO
（3）50℃时，将 80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量 三、实验题（本题 16、17 小题，方程式每空 2 分，其他每空 1 分，共 22 分）
变化关系如图所示，则 a点溶液中溶质的质量为 。 16.（11分）草木灰主要成分为 K2CO3，贝壳灰主要成分为 CaO，化学小组将二者“混合加
（4）下列有关说法正确的是 （填标号）。 水所得溶液”的成分进行了探究。
A.与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大 【实验过程】如图 1所示
B.除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用蒸发结晶的方法 【反应原理】如图 1所示，步骤 I的
C.20℃时，向 40.0g质量分数为 25%的氯化钠溶液中加入 反应会 （“放出”或“吸收”）
10.0g氯化钠，可得到 40%的氯化钠溶液
热量，步骤Ⅱ的化学方程式
D.40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的
为 。
水，所得溶液的质量分数可能相等
【提出问题】小组同学将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，所得溶液中含哪溶质？
(5)20℃时，将等质量不含结晶水的甲、乙固体分别加入到盛有 100g水的烧杯中，充分搅拌
【作出猜想】猜想Ⅰ：含有 KOH；猜想Ⅱ：含有 KOH、K2CO3；
猜想Ⅲ：含有 KOH和 Ca（OH）2；猜想Ⅳ：含有 KOH、Ca（OH）2和 K2CO3。
无需实验验证分析就可知道猜想 （填序号）肯定错误，理由是 。
【查阅资料】K2CO3溶液显碱性。
【实验验证】
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{#{QQABTQIQggAoAIJAAQhCQwXACkGQkBECAYgGwBAMIAABQBFABAA=}#}
实验步骤 现象 实验结论 ③向一个收集满二氧化碳气体的集气瓶中，同时放入一张干燥的蓝色石蕊试纸和一张湿
取过滤后的溶 （1）甲同学：向第一支试管里滴 无明显现象 甲同学认为猜想 润的蓝色石蕊试纸，观察到干燥的试纸不变色，而湿润的试纸变红。请叙述出现上述两
液各少许，分装 加足量稀盐酸 Ⅱ错误
种不同现象的原因：
在两支试管里 （2）乙同学：向第二支试管里通 乙同学认为猜想
（2）化学小组的同学用一氧化碳气体（含少量水蒸气），测定某氧化铁样品（杂质为铁
入二氧化碳气体 Ⅲ正确
粉）中 Fe2O3的质量分数，设计了实验方案，所选仪器按“CO（含少量水蒸气）→C→
【讨论交流】有同学提出他可以选用其他试剂，也能证明猜想Ⅲ正确。你认为他选择的
A→D1→D2”的顺序连接（D1、D2为氢氧化钠洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行
试剂是 。
实验。（假设发生的化学反应都充分反应）
A.K2CO3 B.CaCO3 C.稀硫酸 D.Na2CO3 ①该装置中，A中玻璃管内的化学方程式 ，洗气瓶 C
【定量分析】取上述溶液 100g（含 KOH、Ca（OH）2的混合溶液）于烧杯中，向混合
的作用为
液中缓慢通入 CO2气体（气体的溶解忽略不计），生成沉淀 ②进行实验时，检查完装置的气密性，在仪器 A硬质玻璃管中放入 12g该氧化铁样品后，
的质量与通入 CO2气体的质量关系如图 2所示，请根据信
进行以下操作，其中应该先进行的是 （填选项序号之一）。
息回答问题：
a.用酒精灯加热 b.通入一氧化碳气体（含少量水蒸气）
已知：K2CO3+CO2+H2O＝2KHCO3， ③反应充分进行后冷却，测得此时洗气瓶 C增重 1.8g，洗气瓶 D1增重 6.6g，则 12g该
CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2【注：Ca（HCO3）2易溶
氧化铁样品中 Fe2O3的质量分数为 （计算结果精确至 0.1%），该氧化铁样
于水，20℃时，溶解度为 16.6g】
品中铁元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
①在此实验中，图像 A点时容器内物质为 （写化学式），其沉淀
④从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的具体改进建议是 。
质量 m为 g。
四.计算题（8 分）
②原溶液中 Ca（OH）2溶质质量分数为 。 18.实验室现有一瓶含有少量氯化钠的碳酸钠固体粉末。为测定该样品中碳酸钠的质量分数，
【拓展延伸】将鲜鸭蛋浸入草木灰与石灰乳的混合物中，一段时间后就制得了皮蛋。食
某化学兴趣小组的同学向 6g该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，得到溶质质
用皮蛋时口感发涩源于其中含有碱性物质，可加入适量厨房里的 使其口味更佳。
量分数为 10%的氯化钠溶液 65.5g。
17.（11分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分
请计算：该固体样品中碳酸钠的质量分数。（精确到 0.1%）
仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
请根据题目要求，回答下列问题：
（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥纯净的二氧化碳气体，
①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为 。
4
{#{QQABTQIQggAoAIJAAQhCQwXACkGQkBECAYgGwBAMIAABQBFABAA=}#}九年级化学答案
一、选择题（本题共10道小题，每题只有1个正确答案，每题4分，共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B B D A C C D D A
二、填空题（本题11-15小题，方程式每空2分，其他每空1分，共30分）
11.（4分）(1)钙(Ca) （2）米饭（3）H2O2（4）KNO3
12.（7分）二氧化碳；C；C；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O（合理）；CD；8。
13.（10分）（1）①16；②三；（2）①生成大量的气泡；②Mg2+；
（3）①FeO+H2SO4＝FeSO4+H2O；②E；（4）化学；2H2OH2O2+H2↑。
14.（5分）45.8g；加溶剂（或“升温”“加KNO3的不饱和溶液”等）；18.5g；AD；BCD
15.（4分）产生蓝色沉淀；H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl；BE
三、实验题（本题16、17小题，方程式每空2分，其他每空1分，共22分）
16.（11分）放出；K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH；Ⅳ；Ca（OH）2和K2CO3不能共存；有白色沉淀生成；AD；CaCO3、KOH、H2O；0.1；0.074%；食醋；
（11分）BECF；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
二氧化碳不能使蓝色石蕊试纸变红，二氧化碳和水反应生成的碳酸有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红；3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 ；
除去CO气体中的水蒸气；b；66.7%；4：1；在装置的末端加一个燃着的酒精灯；
计算题（8分）
18.（8分）88.3%
