2024年湛江市第二十一中学高三高考冲刺卷
化 学
本卷共100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或铅笔字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cr-52 Ba-137
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。（1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。）
1. 2024年春节，汕头文化旅游不断“出圈”，下列有关材料属于有机合成纤维的是
A东海岸风筝尼龙线 B潮阳英歌舞木棍 C汕头烟花表演邮轮金属外壳 D无人机表演碳纤维机翼
A. A B. B C. C D. D
2. 雪龙二号是我国自主建造的全球第一艘采用艏艉双向破冰技术的极地科考破冰船，展现了我国科技发展的巨大成就。下列说法不正确的是
A. 螺旋桨采用镍铝青铜合金有强度大、不易锈蚀的特点
B. 舰体使用密度小、强度高的钛合金，钛属于IIB族元素
C. 船载雷达系统所用半导体材料碳化硅属于共价晶体
D. 船用发动机使用的燃料柴油主要成分属于烃类
3. 化学与人类生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是
A. 大力发展新能源汽车，可减少氮氧化物排放
B. 为防止月饼因氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
C. 汽车防冻液的主要成分乙二醇，其熔点高的原因是易形成分子间氢键
D. 用人工合成淀粉，有利于减少农药化肥使用并促进“碳中和”
4. 冰晶石—熔体电解法仍然是目前工业生产金属铝的唯一方法。实验室利用以下装置能达到实验
目的的是
A. 制取 B. 制取 C. 分离 D. 制取
5. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述不正确的是
A. 用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程：
B. 的电子式为：
C. 基态溴原子电子占据最高能级的电子云轮廓图：
D. 的VSEPR模型：
6. 航母山东舰采用模块制造再焊接组装而成。实验室模拟海水和淡水对焊接金属材料的影响，结果如图所示。下列分析正确的是
A. 舰艇腐蚀是因为形成了电解池
B. 图甲是海水环境下的腐蚀情况
C. 腐蚀时负极反应为：
D. 焊点附近可用锌块打“补丁”延缓腐蚀
7. 一种具有荧光性能的配合物的结构如图所示。下列有关该配合物的说法不正确的是
A．配位原子为N、O
B．碳原子的杂化方式为sp2、sp3
C．基态N原子核外有5种空间运动状态的电子
D．配体中含有两个手性碳原子
8. 部分含硫物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 气体a可用溶液吸收
B. b难溶于水，微溶于，易溶于酒精
C. c可由d与较浓的f溶液反应制备
D. 标准状况下，1mol a、1mol c的体积均约为22.4L
9．下列说法正确的是（ ）
A．图甲用（杯酚）识别和，操作①②为过滤，操作③为蒸馏
B．图乙装置可用于收集并验满
C．图丙装置可用于干燥
D．图丁装置可用于探究铁的析氢腐蚀
10.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 学农劳动：用氨水改良酸性土壤 氨水是氮肥
B 社区服务：宣传垃圾分类 分离不同种类的物质，回收再造有用产品
C 自主探究：腌制咸鸭蛋 半透膜渗析原理
D 家务劳动：用含过碳酸钠“爆炸盐”洗涤衣物 其水溶液既有碱性又有强氧化性
A. A B. B C. C D. D
11. 工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 25℃时，的HCl溶液中含有的数目为0.1
B. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为0.224L
C. 晶体和晶体混合物共1 mol，则极性键数目为2
D. 此反应中，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为1NA
12．宏观辩识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学变化对应的离子方程式正确的是
A．用溶液腐蚀覆铜板的反应：
B．丙醛与银氨溶液反应：
C．用氢氟酸生产磨砂玻璃的反应：
D．向溶液加入适量溶液至恰好完全沉淀：
13. 是一种浅黄色粉末，极易水解，常用于制备超硬、耐高温的氮化物。实验室通过氧化 制得，再与镁反应得到。下列说法不正确的是
A. 装置A中分液漏斗中的溶液可以是浓氨水
B. 装置C中氧化剂与还原剂反应的物质的量之比为
C. 装置D中浓硫酸表现酸性和吸水性
D. 水解的方程式
14. 颜料紫是含锰化妆品着色剂，其化学式为，X、Y、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中对具有正四面体空间结构，的结构如图所示。下列说法正确的是
A. 键角：
B. 第一电离能：
C. 简单氢化物沸点：
D. 中各原子最外层均为8电子稳定结构
15. 常温下，用盐酸滴定弱碱溶液，溶液中、分布系数随滴加盐酸体积盐酸的变化关系如图所示[比如的分布系数：]，下列说法正确的是
A. 曲线①代表，曲线②代表
B. 的电离平衡常数是
C. 水溶液中：
D. 水溶液加水稀释，降低
16. 低品质能源利用是指对热值较低、含杂物较高等特点的一类能源的利用。如图所示装置，可同时利用低温废热和含铜废液，并达到对含铜废液富集和产生电能的目的。起始时电极均为泡沫铜且质量相等，含铜废液的浓度为0.1，以2.5 溶液作为电解质溶液，向M极区液体中加入2氨水开始反应。下列说法正确的是
A. 向M极区液体中加入氨水可使M极电势高于N极电势
B. 含铜废液Ⅰ、Ⅲ中的均高于含铜废液Ⅱ中的
C. 电子由M极经导线移向N极
D. 电极质量差为6.4g时，电路中通过0.2mol电子
二、非选择题：本题包括4小题，共56分。
17. （14分）冰糖雪梨银耳汤是经典粤式甜品之一、保鲜银耳的传统处理方法是用SO2熏蒸，但可能会造成亚硫酸盐残留，亚硫酸盐含量过多不利于人体健康。
某研究小组为了更准确检测银耳中亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
实验操作：将10g银耳样品和200mL水装入三颈烧瓶，再加入过量磷酸，加热煮沸。通入氮气将产生的蒸汽带入装有100mL水、指示剂和0.30mL0.010mol L-1碘标准溶液的锥形瓶中。同时用该碘标准溶液滴定至终点，消耗了碘标准溶液1.00mL。
做空白实验，仪器a中消耗了碘标准溶液0.10mL。
（1） Na2SO3溶液呈碱性，原因是 (用离子方程式表示)。
（2）仪器的名称是 。
（3）实验中的指示剂可选用 。
（4）已知：。解释加入H3PO4，能够生成SO2的原因
。
（5）实验中，与SO2反应的V(I2)=_______mL。该银耳样品中亚硫酸盐的含量为_______mg kg-1 (以SO2计算，结果保留三位有效数字)。
（6）进一步研究锥形瓶内发生的化学反应。
某资料显示，HI可能是水溶液中SO2歧化反应的催化剂，反应过程如下：
反应I：
反应ii：
为探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将10mL SO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)
编号 2mL试剂的成分 现象
A 0.4 mol·L-1 KI 溶液变黄，一段时间后出现浑浊
B 0.2 mol·L-1 H2SO4 无明显现象
C 0.4 mol·L-1 KI、0.2 mol·L-1 H2SO4 溶液变黄，出现浑浊比A快
D 0.2 mol·L-1 KI、0.0002mol I2 棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊比A快
①对比实验A、B、C，可得出的结论是 。
②比较反应i和反应ii的速率：v(i)_______v(ii)(填“＞”“＜”或“=”)。
③依据以上实验，实验D中出现浑浊比A快的原因是 。
18．（14分）钒被称为“工业味精”“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着至关重要的作用。某高铬型钒渣含、、、、、等物质，从中分离提取钒铬的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）基态钒的价层电子排布轨道表示式为 。
（2）“焙烧”时会生成和，写出生成的化学方程式 。
（3）“酸浸”时为提高浸取速率，除适当升高温度外，还可采取的措施有 、 (任写两条)。滤渣2的主要成分是和，则滤渣1的主要成分为 。
（4）“还原”时可用双氧水代替溶液作还原剂，此时溶液中的发生反应的离子方程式为 。
（5）工业上可用电解还原法处理含的酸性废水。用铁板作阳极，电解过程中废水pH逐渐上升，、都以氢氧化物沉淀析出，达到废水净化的目的。其中阳极的电极反应式为 。
（6）某含铬化合物立方晶胞如图所示。
与钙原子最近且等距离的氧原子有 个；钙和氧的最近距离为anm，为阿伏加德罗常数的数值，则该晶体密度为 (用含a，的代数式表示)。
19．（14分）“绿水青山就是金山银山”。的回收和利用有利于碳中和、碳达峰。回答下列问题：
（1）热化学循环还原制的原理如下图：
①晶体的模型为 。
②的反应过程如图1，在图2中仿照第一步反应画出第二步反应过程的能量变化示意图 。
③科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行的分解。若用●、○和 分别表示C原子、O原子和固体催化剂，在固体催化剂表面分解的过程如下图所示。下列有关说法中正确的是 。
A．固体催化剂降低了反应的
B．过程③体系能量降低
C．过程②有键的断裂
D．整个过程中形成了头碰头的键
（2）二甲醚是重要的有机中间体，在一定条件下利用与可合成二甲醚：
主反应I：
副反应II：
④一定条件下，的平衡转化率及平衡时的选择性(生成所消耗的与消耗总量的比值)随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 。
A．增大压强，反应I平衡正向移动，反应II平衡不移动
B．当容器中不变时，两个反应均达到最大限度
C．
D．选用合适的催化剂可提高二甲醚的选择性
⑤图中后平衡转化率升高的原因为 。
⑥在下，将和通入刚性容器中发生反应I、II，时达到平衡，测得的转化率为60%，容器中的浓度为，则 (用含t的式子表示)，反应I的平衡常数 。
20. （14分）有机物G是合成中草药活性成分Psoralidin的中间体，其合成路线如下：
已知：酯分子中的α-碳原子上的氢比较活泼，使酯与酯之间能发生缩合反应：
回答下列问题：
（1）化合物A的名称为 ；C中官能团的名称为 。
（2）结合已有知识，写出E→F的方程式： ；该反应类型为 。
（3）下列关于反应F→G的说法中，正确的有 。
A. 反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成
B. 化合物F存在顺反异构体
C. 该反应有乙醇生成
D. 化合物G中碳原子的杂化方式有两种
（4）化合物E的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有______种，
a）只含一种官能团且能与碳酸钠反应生成；
b）核磁共振氢谱确定分子中有9个化学环境相同的氢原子。
其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为______。（写出一种即可）
（5）对甲氧基苯甲酸（）可用作防腐剂或制备香料，结合上述信息，写出以苯酚为主要原料制备的合成路线 。
答案
1-5【答案】A
【答案】B
【答案】B
【答案】D
【答案】C
6-10【答案】D
【答案】D
【答案】B
【答案】A
【答案】A
11-15【答案】C
【答案】B
【答案】B
【答案】A
【答案】B
16【答案】C
17【答案】（1）+H2O+OH-
（2）酸式滴定管 （3）淀粉
（4）加入H3PO4后，溶液中存在平衡H2SO3SO2+H2O，SO2的溶解度随温度升高而减小，SO2逸出后，促进了化学平衡H2SO3SO2+H2O正向移动
（5） ①. 1.20 ②. 76.8
（6） ①. I-是SO2歧化反应的催化剂，氢离子单独存在不具有催化作用，但氢离子可加快歧化反应速率 ②. ＜ ③. D中由反应ⅱ产生的氢离子使反应ⅰ加快
18【答案】（1）（1分）
（2）（2分）
（3）适当增大硫酸的浓度（1分） 将固体研成粉末（1分） H2SiO3（1分）
（4）（2分）
（5）Fe-2e-=Fe2+（2分）
（6）12 （2分） （2分）
19【答案】（1）直线形（2分） （3分）
BC（2分）
A（1分） 后，以反应II为主，反应II为吸热反应，升高温度，反应II的平衡正向移动(或后，升高温度反应II的平衡正向移动的程度大于反应I逆向移动的程度)（2分）
（2分） 4（2分）
20【答案】（1） ①. 间苯二酚 ②. 醚键、碳溴键
（2） ①. ②. 酯化反应或取代反应 （3）CD
（4） ①. 6 ②. 或
（5）
