贵州省2024年初中学业水平考试
化学模拟试题卷(四)
(时间：60分钟 满分：60分)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ba—137
一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1．成都市连续多年位居“中国最具幸福感城市”第一名，城市发展取得重大成就。下列做法不符合新时代成都发展理念的是
A．提升非化石能源消费比重B．减少公园绿地增加住宅建设
C．推动大气污染防治协同立法D．降低PM2.5，做靓“雪山下的公园城市”
2．下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．用橡胶塞塞住试管
C．倾倒液体 D．蒸发
3．学化学，用化学。下列做法中错误的是
A．实验时碰倒酒精灯着火，立即用湿抹布盖灭B．加油站、面粉厂等场所严禁烟火
C．用甲醛浸泡海产品延长保质期D．冬天用煤炉取暖时注意室内通风
4．“端午时节粽飘香。”据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚(化学式为C8H8O)。 下列有关对乙烯基苯酚的说法正确的是
A．对乙烯基苯酚属于有机物B．对乙烯基苯酚中含有4个氢分子
C．对乙烯基苯酚中氢元素的质量分数最大
D．对乙烯基苯酚中碳元素和氧元素的质量比为8∶1
5．★某管道疏通剂标签上的部分文字如图所示。下列说法正确的是
品名：管道疏通剂成分：氢氧化钠、铝粉、硝酸钠注意事项：使用时要防明火保存方法：密封适用范围：毛发，残渣等淤积物
A.氢氧化钠中阴离子的符号为OH－2
B．氢氧化钠中含有一种金属元素
C．铝原子的结构示意图为
D．硝酸钠的化学式为NO3Na
6．下列实验操作(方案)不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作(方案)
A 除去铜粉中少量的Fe 加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B 鉴别二氧化碳和氮气两瓶气体 将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C 检验硬水和软水 取样，滴加肥皂水，振荡，观察现象
D 区分化肥NH4Cl和KCl 取样，加少量熟石灰粉末，混合研磨，闻气味
7.如图是初中四种常见物质之间的常见反应关系图，图中“—”表示相连的两种物质反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是
A．X一定是Ca(OH)2 B．Y可能是钠盐
C．X与Y不可能都是盐 D. X与Y反应能生成NaOH
二、非选择题(本题包括7个小题，共46分)
8．(7分)化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。请从化学视角回答下列问题。
(1)化学与资源：空气是一种宝贵的资源，空气中能供给呼吸的气体是 。
(2)化学与健康：奶、奶制品、豆类、虾皮等食物中含有丰富的钙，有益于青少年的生长和发育。这里的“钙”是指 (选填“钙元素”或“钙原子”)。
(3)化学与材料：造型奇特的建筑物的基本材料不外乎砖、木、钢材、铝材、塑料等，其中属于有机合成材料的是 。
(4)化学与农业：化肥对提高农作物的产量有着极为重要的作用。在氯化铵(NH4Cl)、磷矿粉[Ca3(PO4)2]和硫酸钾(K2SO4)中，属于氮肥的是 。
(5)化学与能源：煤的综合利用，是将煤隔绝空气加强热，使煤分解成煤气等有用的物质。煤属于 (选填“可再生”或“不可再生”)能源。氢气被认为是理想的清洁、高能燃料，氢气燃烧的化学方程式为 。
(6)化学与工业：焊接金属时常用氮气作保护气，是利用了氮气的 。
9．(5分)中国向世界承诺到2060年实现碳中和的气候目标，正在加快氢能、新技术储能、可控核聚变等颠覆性技术攻关及其工业化，为宜居地球和绿色地球贡献中国力量。氢气作为新能源有很多优点，其燃烧后的产物为水，无污染，符合绿色化学的要求，制取和储存H2是氢能源利用领域的研究热点。请回答下列问题。
(1)实验室电解水制氢，与电源负极相连的电极产生的气体是 (选填“H2”或“O2”)，用 检验。
(2)工业上一种制取H2的方法为CO＋H2OCO2＋ H2，其生成物CO2和H2在一种新型催化剂作用下进一步反应，其反应的微观过程模型示意图如图1，从该示意图可以判断生成物C与D的分子个数比为 。
图1
图2
(3)利用太阳能将水转化为氢能是一种理想的途径，某种光分解水的循环反应过程如图2所示。该循环过程中不断消耗的物质是 (填化学式)。
(4)合金Mg2Cu是一种潜在的储氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢发生反应：2Mg2Cu＋3H23MgH2＋MgCu2。MgH2与水反应生成白色的Mg(OH)2沉淀，并释放出H2，其化学反应方程式为 。
10．★(7分)如图是实验室中常见的一些装置。请根据所学知识回答下列问题。
(1)仪器①的名称是 。
(2)C装置中玻璃棒的作用是 。
(3)实验室既可用于制氧气又可用于制二氧化碳的发生装置是 (填字母)，用此装置制氧气，其反应的化学方程式是 。
(4)装置E可用于收集 (选填“氧气”或“二氧化碳”)，气体应该从 (选填“a”或“b”)口进入。
(5)若选用B装置制氧气，试管口棉花的作用是 。
11．(7分)根据资料回答问题。
资料一：联合国确定2022年“世界水日”的主题为“珍视地下水，珍视隐藏的资源”。我国2022年中国水周的宣传主题是“推进地下水综合治理，复苏河湖生态环境”。
(1)写出一种预防地下水污染的方法： 。
(2)生活中，常用 鉴别硬水和软水，将硬水转化成软水的方法是 。
(3)水是一种最常用的溶剂。以下有关水的说法正确的是 (填字母序号)。
A．水是由氢气和氧气组成的 B．地球上水资源丰富，但是淡水资源匮乏
C．可以用肥皂水降低水的硬度 D．过滤可以除去水中难溶性的杂质
资料二：2022年3月23日下午，中国空间站开设了“天宫课堂”第二课，其中利用饱和乙酸钠溶液做温热的“冰球”实验，乙酸钠的溶解度如下表：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 33 40.8 46.5 54.5 65.5 83 139
(4)①图中溶解度曲线最符合乙酸钠溶解度变化的是 (选填“甲”“乙”或“丙”)，40 ℃时，甲、乙、丙三种饱和溶液的溶质质量分数的大小关系是 。
②若接近饱和的甲溶液中含有少量的丙时，可采用 的方法提纯甲。
12．(7分)金属及其化合物是中学化学学习的主要内容。
(1)《梦溪笔谈》中记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”剂钢、柔铁均为铁的合金，说明合金比纯金属 (填字母序号)。
a．硬度大、耐腐蚀 b．硬度小、熔点高 c．熔点高、耐腐蚀
(2)某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行如图甲、乙、丙三个实验。
①请写出丙实验中的现象 ，甲中发生反应的化学方程式为 。
②小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性顺序。若图丁中的溶液B为稀盐酸，则A是 。
(3)某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图实验方案。结合实验方案回答下列问题。
①金属X为 ，加入适量溶液Y的目的是 。
②理论上所得硫酸亚铁晶体的质量 (选填“>”“<”或“＝”)原废液中硫酸亚铁的质量。
13．★(9分)小阳同学在厨房里发现两种白色固体，分别是精盐(NaCl)和碱面(Na2CO3)，为了区分二者，将两种固体带到化学实验室，并对其组成及某些性质进行探究。
探究一：氯化钠和碳酸钠的溶解性和pH
固体种类 氯化钠 碳酸钠
取等量固体于试管中，加等量水溶解(20 ℃) 全部溶解 有少量白色固体剩余
溶液的pH 7 11.6
溶液的温度 20 ℃ >20 ℃
(1)Na2CO3与水混合时 (选填“放出”或“吸收”)热量，其水溶液显 (选填“酸性”或“碱性”)。
(2)此时两支试管中一定属于饱和溶液的是 。
探究二：氯化钠和碳酸钠的其他性质
图1 图2
图3 图4
实验1：甲组同学通过如图1所示的两个实验鉴别氯化钠和碳酸钠。
(3)图1中观察到氯化钠溶液试管中无明显现象，碳酸钠溶液试管中产生气泡，发生反应的化学方程式为 。
(4)同学们用pH传感器测定碳酸钠溶液试管中pH随稀盐酸加入时间的关系如图2所示，CD段溶液pH变化的原因为 。
实验2：乙组同学通过如图3所示的两个实验鉴别氯化钠和碳酸钠。
(5)实验2中仅碳酸钠溶液与澄清石灰水发生反应，二者反应的微观反应示意图如图4 所示。由图示可知该反应的微观实质是 。
(6)实验结束后，同学们将实验2试管中的物质倒入烧杯中，观察到固体质量增多，同学们认为溶液中一定有NaCl和NaOH，可能有Ca(OH)2和Na2CO3中的一种，于是进行实验验证。
实验步骤 实验现象 实验结论
取烧杯中少量上层清液于试管中向其中加入 有白色沉淀生成 溶液中还含有Na2CO3，反应的化学方程式为
探究三：测定食用碱中碳酸钠的含量
(7)小组同学为测定厨房中某品牌食用碱(主要成分是碳酸钠，含有少量的氯化钠)中碳酸钠的质量分数。取食用碱样品m g，加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到滤液和n g滤渣，该食用碱中碳酸钠的质量分数为 ×100%(用含有m、n的代数式表示)。
14．(4分)(2023·贵阳花溪区三模)实验室用过氧化氢制取氧气。若要生成16 g氧气，需要分解过氧化氢的质量为多少？
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" ()
答案：
1．B
2．D
3．C
4．A
5．B
6．B
7.A
8．(1)氧气。(2)钙元素(3)塑料。(4)氯化铵(或NH4Cl)。
(5)不可再生，2H2＋O22H2O。
(6)化学性质比较稳定。
9．(1)燃着的木条。
(2)1∶1。
(3)H2O
(4)MgH2＋2H2O===Mg(OH)2↓＋2H2↑。
10．(1)集气瓶。
(2)引流。
(3)A，2H2O22H2O＋O2↑。
(4)氧气，b。
(5)防止加热时试管内粉末状物质随氧气进入导管。
11．
(1)合理使用化肥和农药(合理即可)。
(2)肥皂水，煮沸。
(3)BD
(4)①甲，甲＝乙＞丙。
②降温结晶。
12．
(1)a
(2)①铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色，Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑。
②铜片。
(3)①Fe，除去过量的Fe。②>。
13．探究一：(1)放出，碱性。(2)碳酸钠。
(3)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
(4)过量的稀盐酸使溶液pH减小，显酸性。
(5)Ca2＋与CO结合生成CaCO3沉淀。
(6)
实验步骤 实验现象 实验结论
取烧杯中少量上层清液于试管中向其中加入氢氧化钙溶液 有白色沉淀生成 溶液中还含有Na2CO3，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
(7)
14．解：设需要分解过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O＋O2↑
68 32
x 16 g
＝ x＝34 g
答：需要分解过氧化氢的质量为34 g。
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