2024中考化学6月定心模拟考试卷
注意事项：
1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64
第I卷 (选择题共40分)
一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑)
1. “三月三”是广西壮族传统节日，下列民俗活动主要体现化学变化是
A. 抛绣球 B. 扁担舞 C. 酿米酒 D. 织布匹
2. 南宁市已成为世界宜居城市，“南宁蓝”已成为常态。空气的成分中能供给呼吸的是
A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
3. 青少年缺少下列某种元素会导致佝偻病，该元素是
A. 铁 B. 钙 C. 锌 D. 氟
4. “垃圾分类， 人人有责”。用过的塑料饮料瓶应放入有下列标识的垃圾桶的是
A. 有害垃圾 B. 可回收物
C. 厨余垃圾 D. 其它垃圾
5. 实验规范操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是
A. 振荡试管 B. 取固体粉末
C. 稀释浓硫酸 D. 量筒读数
6. 下列材料是生活中常见的，其中属于合成材料的是
A. 棉麻布料 B. 塑料水桶 C. 钢筋水泥 D. 金属材料
7. 如图是广西盛产的水果及其接近的pH值，其中酸性最强的是
A 龙眼pH=3.3 B. 芒果pH=4.0
C 葡萄pH=4.5 D. 砂糖桔pH=2.6
8. 中国生态环境部正式发布2024年六五环境日主题——“全面推进美丽中国建设”。下列行为或做法不符合这一主题的是
A. 大量砍伐树木，增加经济收入 B. 垃圾分类回收，减少资源浪费
C. 绿色出行，践行“低碳生活”理念 D. 禁止向河里乱扔垃圾
9. 将某固体混合物加热熔化会发生化学反应，产物有、和，推测该固体混合物不可能含有
A. B. KOH C. D.
10. 下列有关事实中，用“微粒观”解释错误的是
A. 墙内开花墙外香——分子在不断运动
B. 氢气和液氢都能作燃料——同种分子性质相同
C. 自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂——分子体积变大
D. 氧化汞受热分解生成汞和氧气——化学变化中分子可分
11. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一。下列说法正确的是
A. 物质与氧气发生的反应都是燃烧
B. 降低氧气浓度能使煤燃烧的更充分
C. 人类利用的能量都是通过燃烧获得的
D. 使温度降到可燃物着火点以下可以灭火
12. 如图为镓在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图。下列有关说法正确的是
A. 由图可推测，镓元素在元素周期表的最右边
B. 该元素属于金属元素
C. 该元素形成的离子符号为Ga3-
D. 该元素原子的质量为69.72g
13. 下列有关碳和碳的化合物说法正确的是
A. “钻石恒久远，一颗永流传”是因为碳具有还原性
B. CO和CO2都是无色无味的气体，且它们的密度都比空气大
C. CO和CO2组成元素相同，因此，它们的化学性质相似
D. CO2可用于灭火是因为其密度比空气大，且不能燃烧也不支持燃烧
14. 小明家的农田出现土壤酸化板结现象，经调查，该农田长期施用化肥(NH4)2SO4，下列推测中错误的是
A. (NH4)2SO4溶液的pH可能小于7
B. 土壤酸化板结可能是长期施用(NH4)2SO4的结果
C. 将适量熟石灰加入土壤，可以改变土壤酸性情况
D. 草木灰(主要含K2CO3)可改良酸性土壤，说明K2CO3的溶液可能呈酸性
15. 从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是碳及其化合物的“化合价——物质类别”二维图。下列有下列有关说法不正确的是
A. b点对应物质是一种有毒气体
B. c点对应物质可以用来做燃料
C. 若d点对应物质是碳酸钠，可以通过c点对应物质与NaOH反应转化得到
D. a点对应物质一定是碳元素组成的单质，它可以转化为b或c点对应的物质
16. 将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是
A. 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
B. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁
C. 滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
D. 滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
17. 物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计中，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别H2、CH4 分别点燃，并在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象
B 检验某化肥是否为铵态氮肥 取样，加入熟石灰混合研磨并闻气味
C 除去NaOH溶液中混有的Na2CO3 加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤
D 除去铁粉中混有的氧化铁 加入过量的稀盐酸，过滤
A. A B. B C. C D. D
18. A是大理石的主要成分；B是金属氧化物；C是常见的一种碱。三种物质之间的一步转化关系如图所示(部分反应物、生成物未标出)。下列说法错误的是
A. 大理石和物质C均可作建筑材料
B. 物质B转化为可以加入稀盐酸
C. 物质C可以改良酸性土壤
D. 物质C转化到物质A只能通入
19. 下列四个图像能正确反映对应变化关系的是
A.向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液 B.向一定溶质质量分数Na2CO3溶液中加入过量CaCl2溶液 C.向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的氧化铜和氢氧化铜 D.向饱和石灰水中加入少量的生石灰
A. A B. B C. C D. D
20. 某食品加工厂生产的酱油中钠的质量分数为6.9%，该厂日产酱油20t，若酱油中的钠元素全部来自氯化钠，则该厂每季度(按90天计)消耗氯化钠的质量为
A. 315.9t B. 124.2t C. 3.51t D. 1.38t
第II卷 (非选择题共60分)
二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分)
21. 化学用语是学习化学的重要工具，用化学用语填空：
（1）氩元素_______。
（2）硫离子_______。
（3）2个二氧化氮分子_______。
（4）硝酸_______。
（5）小苏打_______。
22. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①铜②金刚石③肥皂水④鸡肉⑤纯碱，选择适当的物质填空(填序号)。
（1）富含蛋白质的是_______。
（2）可用于区分硬水与软水的是_______。
（3）可用于制作导线的是_______。
（4）可用于裁玻璃的是_______。
（5）可用于玻璃生产的是_______。
23. 从运载火箭到“神舟”系列飞船，从航天员首次入驻“天宫”，到中国空间站建成，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破，取得了举世瞩目的成就。
（1）航空航天铝材是一种铝合金。铝合金的硬度_______纯铝(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）“天问一号”探测器的太阳能电池板使用的材料是硅。硅元素属于_______(填“金属”或“非金属”)元素。
（3）航天员在空间站生活，呼出的二氧化碳需要及时处理，否则会影响航天员的健康和安全。以下是空间站中处理CO2的其中两种方式：
①方式1：采用氢氧化锂(LiOH)吸收航天员排入舱内的二氧化碳，生成物是碳酸锂(Li2CO3)和水。写出此反应的化学方程式_______。
②方式2：利用特种反应器实现对二氧化碳的转化，使之生成水，再对水进行电解，产生的氧气重复供人呼吸使用。其微观反应示意图如图，下列说法正确的是_______。
A.反应1实现了由无机物向有机物的转化
B.反应2中氧元素的化合价发生了改变
C.生命保障系统反应中可循环利用物质是氢气
D.反应1中生成的和的质量比为9：8
24. 溶液在生产生活中用途广泛。
（1）油、盐、酱、醋、糖是常见厨房用品，其中与水充分混合不能形成溶液的是_______。
A. 食盐 B. 花生油 C. 食醋 D. 白砂糖
（2）生理盐水是医疗上常用的一种溶液。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是_______。
（3）分别将等质量的硝酸铵和氢氧化钠加入等体积水中，形成溶液的过程中温度明显下降的是_______。
（4）兴趣小组同学们利用如图所示的装置进行电解水实验，闭合开关后灯泡微亮，两个石墨电极上有极少量气泡产生；经过讨论后，同学们认为可以向水中加入某些物质形成溶液，使溶液中存在大量_______而增强溶液的导电性。
（5）CuSO4和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是_______。
A. CuSO4的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B. CuSO4的溶解度随温度的升高而增大
C. T℃时，NaCl和CuSO4两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
D. 分别将等质量80℃的NaCl和CuSO4饱和溶液降温至40℃，溶液中溶剂质量最大的是NaCl溶液
25. 乳酸亚铁(C6H10FeO6)是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，可由乳酸(C3H6O3)与碳酸亚铁(FeCO3)反应制得。以下为化学兴趣小组的同学设计和探究制取乳酸亚铁的实验。
【实验探究1】设计实验制备碳酸亚铁(装置如图所示)
【查阅资料】①Fe2+容易被氧气氧化成Fe3+。
②乳酸亚铁溶于水形成浅绿色的透明溶液，几乎不溶于乙醇。
【实验步骤】
①检查装置气密性，添加药品。
②打开活塞K1、K3，关闭K2，向装置C中通入一段时间H2。
③调节活塞，将装置B中溶液导入C中，此时三颈烧瓶内反应的化学方程为：FeSO4+2NH4HCO3FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。
④将C中混合物分离提纯，获得纯净的FeCO3。
【实验分析】
（1）步骤③中应打开活塞_______(填“K1”、“K2”或“K3”)，并关闭其它活塞。
（2）氢气在该实验中的作用是_______。
（3）若装置C中三颈烧瓶内NH4HCO3改用Na2CO3溶液，会大大降低FeCO3的纯度，其原因是_______。
【实验探究2】将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，再加入一定量铁粉(防止Fe2+被氧化)，75℃以下搅拌反应，制得乳酸亚铁。
（4）反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉所需的试剂是_______(填字母)。
A. 盐酸 B. 乳酸 C. CuSO4
（5）从乳酸亚铁溶液中获得乳酸亚铁晶体的主要步骤为：隔绝空气条件下，_______、降温结晶、过滤、用乙醇洗涤、重复几次，最后低温烘干。
（6）用乙醇洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质、_______。
三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分)
26. 阅读下列科普短文，回答问题。
新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。
类型1 电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。(能量密度：表示单位体积的电池所具有的能量)
类型2 氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量。
类型3 乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。
类型4 太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。
我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
（1）常见的化石能源有煤、_______、天然气。
（2）依据图，锂电池优于镍氢电池的性能是因为_______。
（3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是_______。
（4）乙醇燃烧的化学方程式是_______。
（5）石英是制造太阳能电池材料硅的原料，石英与碳反应的化学方程式是：X+2CSi+2CO↑，X的化学式是_______。
27. 在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH漂洗丝帛的工艺。流程是：将木头烧成灰(主要成分碳酸钾)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰浆即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。
（1）操作①和操作②的名称是_______。
（2）“制浆”中发生反应的基本类型是_______。
（3）反应池中发生反应的化学方程式是_______。
（4）流程中可循环使用的物质除了水以外还有_______(填化学式)。
（5）“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作_______(填“①”“②”或“③”)利用。
四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)
28. 如图是实验室制取气体的部分装置，根据实验装置(部分固定装置已省略)回答问题：
（1）图中标识①仪器的名称是_______。
（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气可选的发生和收集装置为_______。
（3）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为_______(在A-E中选)，用该装置制取CO2的化学方程式为_______。
（4）实验室欲收集H2、NH3、CO2，其中能用F装置收集的是_______。
（5）现有CO、CO2的混合气体，小智同学采用装置G分离该混合气体，其设计的操作步骤如下：关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到其中一种气体；然后，_______(填操作)，又可收集到另一种气体。
29. 铜及铜的化合物在生产生活中应用广泛。
【查阅资料】①铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。
②氧化亚铜(Cu2O)为红色固体，溶于氨水得到蓝色溶液，Cu不与氨水发生反应。
任务一 了解中华民族优秀传统炼铜及铜工艺
《梦溪笔谈》中记载了青铜的冶炼工艺。以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜，冶炼过程如图。
（1）工艺中木炭的主要作用有：①_______；②与CO2反应生成CO；③直接与CuO反应生成Cu。
（2）球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是_______。
（3）结合已知条件，此法冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是_______。
（4）景泰蓝工艺将釉料涂在铜器表面，烧制后牢固附着于金属表面，既能够_______又起到了美化装饰效果。
任务二 实验室用H2还原CuO的实验探究
某兴趣小组查阅资料得知：在H2还原CuO中得到的固体产物可能含有Cu2O，为此，他们开展如图探究。
探究1：设计如图实验装置，开展H2还原CuO实验并检验固体产物。
（5）写出锥形瓶内反应的化学方程式_______。
（6）取反应后的红色固体于烧杯中，加入足量氨水并搅拌，观察到溶液变成_______色，证明固体产物中有Cu2O。
探究2：探究反应生成Cu2O的变化情况。称取若干份质量均为1.6000g的CuO，在相同条件下分别用H2还原CuO，不同时间(t)检测固体中Cu2O的质量(m)结果如图。
（7）由图可知，在H2还原CuO反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是_______。
（8）结合图，为确保H2还原CuO所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是_______。
五、计算题(本大题共1小题，共6分)
30. 工业制得的纯碱通常含有杂质(假设杂质都易溶且不参加反应)，某兴趣小组的同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了如图方案并进行实验。计算：
（1）完全反应后生成碳酸钙的质量为_______g。
（2）样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2024中考化学6月定心模拟考试卷
注意事项：
1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64
第I卷 (选择题共40分)
一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑)
1. “三月三”是广西壮族传统节日，下列民俗活动主要体现化学变化的是
A. 抛绣球 B. 扁担舞 C. 酿米酒 D. 织布匹
【答案】C
【解析】
【详解】A.抛绣球过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.扁担舞过程没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.酿米酒过程有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D.织布匹过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：C。
2. 南宁市已成为世界宜居城市，“南宁蓝”已成为常态。空气的成分中能供给呼吸的是
A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气具有氧化性，可供给呼吸，符合题意；
B、氮气化学性质稳定，可作保护气，不能供给呼吸，不符合题意；
C、二氧化碳不能供给呼吸，不符合题意；
D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用作不同用途的电光源，但是不能供给呼吸，不符合题意。
故选A。
3. 青少年缺少下列某种元素会导致佝偻病，该元素是
A. 铁 B. 钙 C. 锌 D. 氟
【答案】B
【解析】
【详解】青少年缺乏钙元素易患佝偻病，老年人缺乏钙易患骨质疏松症。故选B。
4. “垃圾分类， 人人有责”。用过的塑料饮料瓶应放入有下列标识的垃圾桶的是
A. 有害垃圾 B. 可回收物
C. 厨余垃圾 D. 其它垃圾
【答案】B
【解析】
【详解】A、塑料饮料瓶不属于有害垃圾，不应放入有害垃圾桶，不符合题意；
B、塑料饮料瓶属于可回收物，应放入可回收物垃圾桶，符合题意；
C、塑料饮料瓶不属于厨余垃圾，不应放入厨余垃圾桶，不符合题意；
D、塑料饮料瓶不属于其它垃圾，不应放入其他垃圾桶，不符合题意。
故选B。
5. 实验规范操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是
A. 振荡试管 B. 取固体粉末
C. 稀释浓硫酸 D. 量筒读数
【答案】B
【解析】
【详解】A、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动。不能用拇指堵住试管口，上下振荡，图中所示操作错误；
B、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
D、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中所示操作错误。
故选B。
6. 下列材料是生活中常见的，其中属于合成材料的是
A. 棉麻布料 B. 塑料水桶 C. 钢筋水泥 D. 金属材料
【答案】B
【解析】
【详解】A.棉麻布料属于天然材料，不符合题意；
B.塑料属于合成材料，符合题意；
C.钢筋水泥属于复合材料，不符合题意；
D.金属材料不属于合成材料，不符合题意；
故选B。
7. 如图是广西盛产的水果及其接近的pH值，其中酸性最强的是
A. 龙眼pH=3.3 B. 芒果pH=4.0
C. 葡萄pH=4.5 D. 砂糖桔pH=2.6
【答案】D
【解析】
【详解】pH小于7属于酸性，pH值越小，酸性越强，这四种水果中砂糖桔的pH值最小，酸性最强，故选：D。
8. 中国生态环境部正式发布2024年六五环境日主题——“全面推进美丽中国建设”。下列行为或做法不符合这一主题的是
A. 大量砍伐树木，增加经济收入 B. 垃圾分类回收，减少资源浪费
C. 绿色出行，践行“低碳生活”理念 D. 禁止向河里乱扔垃圾
【答案】A
【解析】
【详解】A、大量砍伐树木会造成生态系统的破坏，减少二氧化碳的吸收，故做法不符合这一主题；
B、垃圾分类回收，能减少资源浪费，还能减少环境污染，故做法符合这一主题；
C、绿色出行，践行“低碳生活”理念，既能节约化石能源，又能减少污染物的排放，故做法符合这一主题；
D、禁止向河流中乱扔垃圾，可以防止水资源的污染，故做法符合这一主题。
故选A。
9. 将某固体混合物加热熔化会发生化学反应，产物有、和，推测该固体混合物不可能含有
A. B. KOH C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，反应物中含钾元素、锰元素、氢元素、氧元素和氮元素，则生成物中可能含KNO3 、KOH 、MnO2，反应物中没有硫元素，则生成物中一定不含K2SO4；
故选：D。
10. 下列有关事实中，用“微粒观”解释错误的是
A. 墙内开花墙外香——分子在不断运动
B. 氢气和液氢都能作燃料——同种分子性质相同
C. 自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂——分子体积变大
D. 氧化汞受热分解生成汞和氧气——化学变化中分子可分
【答案】C
【解析】
【详解】A、分子在不断运动，墙内的花开后，具有花香味的物质的分子运动到墙外人的鼻孔处使人闻到花香味，选项正确；
B、氢气和液氢都有氢分子构成，同种分子性质相同，所以氢气和液氢都具有可燃性，都能作燃料，选项正确；
C、自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂，是因为温度越高，分子间的间隔增大，气体的体积增大，选项错误；
D、化学变化中分子可分，氧化汞受热后，氧化汞分子被分成汞原子和氧原子，汞原子直接构成汞，同时氧分子两两自相结合构成氧分子，氧分子构成氧气，选项正确，故选C。
11. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一。下列说法正确的是
A. 物质与氧气发生的反应都是燃烧
B. 降低氧气浓度能使煤燃烧的更充分
C. 人类利用的能量都是通过燃烧获得的
D. 使温度降到可燃物着火点以下可以灭火
【答案】D
【解析】
【详解】A、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，物质与氧气发生的反应不一定都是燃烧，也可能是缓慢氧化，故选项说法错误；
B、增大氧气浓度可使煤燃烧的更充分，故选项说法错误；
C、人类利用的能量并不都是通过燃烧获得的，如风能、太阳能等，故选项说法错误；
D、使温度降到可燃物着火点以下可以灭火，故选项说法正确。
故选D。
12. 如图为镓在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图。下列有关说法正确的是
A. 由图可推测，镓元素在元素周期表的最右边
B. 该元素属于金属元素
C. 该元素形成的离子符号为Ga3-
D. 该元素原子的质量为69.72g
【答案】B
【解析】
【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，，镓元素不在元素周期表的最右边，故A不符合题意；
B、镓是金字旁，属于金属元素，故B符合题意；
C、由A可知，最外层电子数为3，易失去形成，故C不符合题意；
D、相对原子质量的单位为“1”，镓元素的相对原子质量为69.72，不是原子实际质量，故D不符合题意；
故本题选B。
13. 下列有关碳和碳的化合物说法正确的是
A. “钻石恒久远，一颗永流传”是因为碳具有还原性
B. CO和CO2都是无色无味的气体，且它们的密度都比空气大
C. CO和CO2组成元素相同，因此，它们的化学性质相似
D. CO2可用于灭火是因为其密度比空气大，且不能燃烧也不支持燃烧
【答案】D
【解析】
【详解】A、“钻石恒久远，一颗永流传”是因为常温下碳的化学性质稳定，A错误；
B、CO和CO2都是无色无味的气体，CO的密度比空气略小，CO2的密度比空气大，B错误；
C、CO和CO2组成元素相同，但它们的分子种类不同，因此它们的化学性质不相似，C错误；
D、CO2可用于灭火是因为其密度比空气大，且不能燃烧也不支持燃烧，可以覆盖住可燃物使可燃物与氧气隔绝，达到灭火的目的，D正确。
故选：D。
14. 小明家的农田出现土壤酸化板结现象，经调查，该农田长期施用化肥(NH4)2SO4，下列推测中错误的是
A. (NH4)2SO4溶液的pH可能小于7
B. 土壤酸化板结可能是长期施用(NH4)2SO4的结果
C. 将适量熟石灰加入土壤，可以改变土壤酸性情况
D. 草木灰(主要含K2CO3)可改良酸性土壤，说明K2CO3的溶液可能呈酸性
【答案】D
【解析】
【详解】A、该土壤因为长期使用导致土壤酸化，所以溶液的小于7，故选项说法正确；
B、长期施用可能使土壤酸化板结，故选项说法正确；
C、熟石灰显碱性，将适量熟石灰加入土壤，可以改变土壤酸性情况，故选项说法正确；
D、草木灰(主要含)可改良酸性土壤，说明的溶液显碱性，故选项说法错误；
故选：D。
15. 从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是碳及其化合物的“化合价——物质类别”二维图。下列有下列有关说法不正确的是
A. b点对应物质是一种有毒气体
B. c点对应物质可以用来做燃料
C. 若d点对应物质是碳酸钠，可以通过c点对应物质与NaOH反应转化得到
D. a点对应物质一定是碳元素组成的单质，它可以转化为b或c点对应的物质
【答案】B
【解析】
【详解】A、b点对应的物质属于氧化物，碳元素的化合价为+2价，氧元素显-2价，为一氧化碳，是一种有毒气体，故选项说法正确；
B、c点对应的物质属于氧化物，碳元素的化合价为+4价，氧元素显-2价，为二氧化碳，不具有可燃性，不能用来做燃料，故选项说法错误；
C、d点对应物质属于其他化合物，碳元素的化合价为+4价；c点对应物质是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠中碳元素的化合价为+4价，则d点对应物质可以通过c点对应物质与NaOH反应转化而来，故选项说法正确；
D、a点对应的物质属于单质，碳元素的化合价为零，一定是碳元素组成的单质；b点对应的物质属于氧化物，碳元素的化合价为+2价，氧元素显-2价，为一氧化碳；c点对应的物质属于氧化物，碳元素的化合价为+4价，氧元素显-2价，为二氧化碳；碳具有可燃性，充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，即可以转化为b或c点对应的物质，故选项说法正确。
故选B。
16. 将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是
A. 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
B. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁
C. 滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
D. 滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
【答案】D
【解析】
【分析】由金属活动性顺序的应用及题意可知，充分反应后溶液为无色，此现象可说明铜与硝酸银没有发生反应，因为镁活动性大于铜,，可知硝酸银只与镁发生反应，镁可能刚好完全反应，也可能镁过量。则滤出的固体中一定含银、铜，可能含有镁，而滤液中一定含硝酸镁，一定没有硝酸铜、硝酸银。
【详解】A、滤出的固体中一定含有银、铜，可能含镁。A不正确；
B、滤出的固体中一定含有银、铜，可能含镁。B不正确；
C、滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸铜、硝酸银。C不正确；
D、滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银与硝酸铜。D正确。
综上所述：选择D。
17. 物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计中，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别H2、CH4 分别点燃，并在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象
B 检验某化肥是否为铵态氮肥 取样，加入熟石灰混合研磨并闻气味
C 除去NaOH溶液中混有的Na2CO3 加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤
D 除去铁粉中混有的氧化铁 加入过量的稀盐酸，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢气和甲烷燃烧都能产生水，分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯都出现水雾，烧杯内壁均会出现水雾，现象相同，无法鉴别，故选项不能达到目的；
B、铵态氮肥和碱性物质混合研磨会生成有刺激性气味的氨气，将化肥与 Ca（OH）2 混合研磨，观察是否有刺激性气味气体释放，若产生有刺激性气味的气体，可以检验某化肥是否为铵态氮肥，故选项能达到目的；
C、过量的氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项不能达到目的；
D、铁粉和氧化铁均能与足量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到目的。
故选B。
18. A是大理石的主要成分；B是金属氧化物；C是常见的一种碱。三种物质之间的一步转化关系如图所示(部分反应物、生成物未标出)。下列说法错误的是
A. 大理石和物质C均可作建筑材料
B. 物质B转化为可以加入稀盐酸
C. 物质C可以改良酸性土壤
D. 物质C转化到物质A只能通入
【答案】D
【解析】
【分析】A是石灰石或大理石的主要成分，所以A是碳酸钙；B是金属氧化物，可作干燥剂，所以B是氧化钙；C是常见的一种碱，氧化钙会转化成C，所以C是氢氧化钙；代入验证，推导正确。
【详解】A、大理石和物质C氢氧化钙均可作建筑材料，故正确；
B、根据分析，B是氧化钙，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙、水，所以物质B转化为CaCl2可以加入稀盐酸，故正确；
C、物质C氢氧化钙可用来配制改良酸性土壤，故正确；
D、物质C（氢氧化钙）转化到物质A（碳酸钙）可以通入CO2，还可以通过氢氧化钙和碳酸钠等可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙，故错误；
故选：D。
19. 下列四个图像能正确反映对应变化关系的是
A.向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液 B.向一定溶质质量分数的Na2CO3溶液中加入过量CaCl2溶液 C.向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的氧化铜和氢氧化铜 D.向饱和石灰水中加入少量的生石灰
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液，立即生成硫酸钡沉淀，与图像不符，该项错误；
B、向一定溶质质量分数的Na2CO3溶液中加入过量CaCl2溶液，反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠反应完后，溶液呈中性，pH=7，与图像不符，该项错误；
C、向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的氧化铜和氢氧化铜，根据酸的质量计算氯化铜质量，酸的质量相同，生成氯化铜质量相同，消耗的氢氧化铜质量大于氧化铜，图像相符，该项正确，符合题意；
D、向饱和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰和水反应放热，温度先升高后降低，溶解度先减小后增大，溶质质量先减小，后增加，因反应消耗了水，最终溶质质量比起始质量要小，保持不变，与图像不符，该项错误；
故选C。
20. 某食品加工厂生产的酱油中钠的质量分数为6.9%，该厂日产酱油20t，若酱油中的钠元素全部来自氯化钠，则该厂每季度(按90天计)消耗氯化钠的质量为
A. 315.9t B. 124.2t C. 3.51t D. 1.38t
【答案】A
【解析】
【详解】20t酱油中钠元素质量为20t×6.9%=1.38t，若酱油中的钠元素全部来自氯化钠，则每日消耗氯化钠质量为，90天消耗氯化钠质量为3.51t×90=315.9t。
故选A。
第II卷 (非选择题共60分)
二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分)
21. 化学用语是学习化学的重要工具，用化学用语填空：
（1）氩元素_______。
（2）硫离子_______。
（3）2个二氧化氮分子_______。
（4）硝酸_______。
（5）小苏打_______。
【答案】（1）Ar （2）S2-
（3）2NO2 （4）HNO3
（5）NaHCO3
【解析】
【分析】
【小问1详解】
用元素符号来表示一个原子，故填Ar；
【小问2详解】
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故填S2-；
【小问3详解】
分子的表示方法：正确书写物质的化学式，二氧化氮分子是多原子分子，氮为+4价，氧为-2价，氧化物中氧元素在后，2NO2；
【小问4详解】
分子的表示方法：正确书写物质的化学式，二氧化氮分子是多原子分子，氮为+4价，氧为-2价，氧化物中氧元素在后，HNO3；
【小问5详解】
小苏打是碳酸氢钠，故填NaHCO3。
22. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①铜②金刚石③肥皂水④鸡肉⑤纯碱，选择适当物质填空(填序号)。
（1）富含蛋白质的是_______。
（2）可用于区分硬水与软水的是_______。
（3）可用于制作导线的是_______。
（4）可用于裁玻璃的是_______。
（5）可用于玻璃生产的是_______。
【答案】（1）④ （2）③
（3）① （4）②
（5）⑤
【解析】
【小问1详解】
富含蛋白质的是鸡肉。故填：④。
【小问2详解】
可用于区分硬水与软水的是肥皂水，把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水中，振荡，泡沫多、浮渣少的为软水，泡沫少、浮渣多的为硬水。故填：③。
【小问3详解】
金属铜具有导电性，可用于制作导线的是铜。故填：①。
【小问4详解】
金刚石是天然存在的最硬物质，可用于裁玻璃。故填：②。
【小问5详解】
可用于玻璃生产的是碳酸钠，俗称纯碱。故填：⑤。
23. 从运载火箭到“神舟”系列飞船，从航天员首次入驻“天宫”，到中国空间站建成，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破，取得了举世瞩目的成就。
（1）航空航天铝材是一种铝合金。铝合金的硬度_______纯铝(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）“天问一号”探测器的太阳能电池板使用的材料是硅。硅元素属于_______(填“金属”或“非金属”)元素。
（3）航天员在空间站生活，呼出的二氧化碳需要及时处理，否则会影响航天员的健康和安全。以下是空间站中处理CO2的其中两种方式：
①方式1：采用氢氧化锂(LiOH)吸收航天员排入舱内的二氧化碳，生成物是碳酸锂(Li2CO3)和水。写出此反应的化学方程式_______。
②方式2：利用特种反应器实现对二氧化碳的转化，使之生成水，再对水进行电解，产生的氧气重复供人呼吸使用。其微观反应示意图如图，下列说法正确的是_______。
A.反应1实现了由无机物向有机物的转化
B.反应2中氧元素的化合价发生了改变
C.生命保障系统反应中可循环利用的物质是氢气
D.反应1中生成的和的质量比为9：8
【答案】（1）大于 （2）非金属
（3） ①. 2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O ②. ABC
【解析】
【小问1详解】
根据合金的硬度一般大于其组分纯金属的硬度，航空航天铝材是一种铝合金，铝合金的硬度大于纯铝；
【小问2详解】
硅是石字旁，所以硅元素属于非金属元素；
【小问3详解】
①氢氧化锂(LiOH)和二氧化碳反应生成碳酸锂(Li2CO3)和水，反应的化学方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O；
②由图可知，反应1为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：，反应2为水在一定条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。
A、反应1中反应物二氧化碳和氢气均是无机物，生成物甲烷含碳元素，属于有机物，故反应1实现了由无机物向有机物的转化，故说法正确；
B、反应2水中氧元素显-2价，氧气中氧元素化合价为0，故反应2中氧元素的化合价发生了改变，故说法正确；
C、由图可知，反应1中消耗氢气，反应2中生成氢气，故生命保障系统反应中可循环利用的物质是氢气，故说法正确；
D、反应1中生成的甲烷和水的质量比为：16：（18×2）=4：9，故说法不正确；
故选ABC。
24. 溶液在生产生活中用途广泛。
（1）油、盐、酱、醋、糖是常见厨房用品，其中与水充分混合不能形成溶液的是_______。
A. 食盐 B. 花生油 C. 食醋 D. 白砂糖
（2）生理盐水是医疗上常用的一种溶液。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是_______。
（3）分别将等质量的硝酸铵和氢氧化钠加入等体积水中，形成溶液的过程中温度明显下降的是_______。
（4）兴趣小组同学们利用如图所示装置进行电解水实验，闭合开关后灯泡微亮，两个石墨电极上有极少量气泡产生；经过讨论后，同学们认为可以向水中加入某些物质形成溶液，使溶液中存在大量_______而增强溶液的导电性。
（5）CuSO4和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是_______。
A. CuSO4的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B. CuSO4的溶解度随温度的升高而增大
C. T℃时，NaCl和CuSO4两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
D. 分别将等质量80℃的NaCl和CuSO4饱和溶液降温至40℃，溶液中溶剂质量最大的是NaCl溶液
【答案】（1）B （2）溶液具有均一性、稳定性
（3）硝酸铵 （4）自由移动的离子 （5）BCD
【解析】
【分析】
【小问1详解】
一种或一种以上的物质溶解在另一种物质中形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。花生油不能溶于水，把花生油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液，故选B。
【小问2详解】
生理盐水是溶液，具有稳定性、均一性的特性，故填溶液具有均一性、稳定性。
【小问3详解】
硝酸铵溶于水是吸热的，温度下降，氢氧化钠溶于水是放热的，温度上升，故填硝酸铵。
【小问4详解】
溶液的导电性的原因是有自由移动的离子，增强溶液导电性可通过增加溶液中的离子，故填自由移动的离子。
【小问5详解】
A、未标明一定的温度，两者无法进行比较，故A选项错误；
B、根据图示，硫酸铜的溶解度曲线随温度升高而增大，故B选项正确；
C、T℃时，溶解度曲线上氯化钠和硫酸铜有交点位置，代表此温度下两者溶解度相同，故两者饱和溶液中溶质的质量分数相同，故C选项正确；
D、根据图示，等质量80℃的NaCl和CuSO4饱和溶液，根据溶解度曲线，氯化钠溶解度小于硫酸铜，故此温度下氯化钠溶液中溶剂较多，降温至40℃，两者溶解度均下降，表示有溶质析出，但两者溶剂不改变，因此溶液中溶剂质量最大的是NaCl溶液，故D选项正确。
故选BCD。
25. 乳酸亚铁(C6H10FeO6)是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，可由乳酸(C3H6O3)与碳酸亚铁(FeCO3)反应制得。以下为化学兴趣小组的同学设计和探究制取乳酸亚铁的实验。
【实验探究1】设计实验制备碳酸亚铁(装置如图所示)
【查阅资料】①Fe2+容易被氧气氧化成Fe3+。
②乳酸亚铁溶于水形成浅绿色的透明溶液，几乎不溶于乙醇。
【实验步骤】
①检查装置气密性，添加药品。
②打开活塞K1、K3，关闭K2，向装置C中通入一段时间H2。
③调节活塞，将装置B中溶液导入C中，此时三颈烧瓶内反应的化学方程为：FeSO4+2NH4HCO3FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。
④将C中混合物分离提纯，获得纯净的FeCO3。
【实验分析】
（1）步骤③中应打开活塞_______(填“K1”、“K2”或“K3”)，并关闭其它活塞。
（2）氢气在该实验中的作用是_______。
（3）若装置C中三颈烧瓶内NH4HCO3改用Na2CO3溶液，会大大降低FeCO3的纯度，其原因是_______。
【实验探究2】将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，再加入一定量铁粉(防止Fe2+被氧化)，75℃以下搅拌反应，制得乳酸亚铁。
（4）反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉所需的试剂是_______(填字母)。
A. 盐酸 B. 乳酸 C. CuSO4
（5）从乳酸亚铁溶液中获得乳酸亚铁晶体的主要步骤为：隔绝空气条件下，_______、降温结晶、过滤、用乙醇洗涤、重复几次，最后低温烘干。
（6）用乙醇洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质、_______。
【答案】（1）K2 （2）排尽装置中的空气，并将B中FeSO4溶液压入C中
（3）Na2CO3溶液呈碱性，会生成Fe(OH)2沉淀 （4）B
（5）蒸发浓缩 （6）减少乳酸亚铁晶体溶解损耗(或乳酸亚铁溶于水，几乎不溶于乙醇或提高产率或乙醇易挥发，便于快速烘干)
【解析】
【小问1详解】
步骤③中调节活塞，将装置B中溶液导入C中产生FeCO3，同时产生(NH4)2SO4和CO2，由图可知，应打开活塞K2（由于K2导管伸入液面以下），并关闭其它活塞；
小问2详解】
步骤②中打开活塞K1、K3，关闭K2，向装置C中通入一段时间氢气，用于排尽装置内的空气，防止实验过程中Fe2+被氧气氧化成Fe3+；
【小问3详解】
若装置C中三颈烧瓶内改用Na2CO3溶液，由于Na2CO3 溶液呈碱性，实验过程中会生成Fe(OH)2沉淀，从而使FeCO3的纯度大大降低；
【小问4详解】
A、加入盐酸，盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，会引入新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，不符合题意；
B、加入乳酸，乳酸与铁反应生成乳酸亚铁和氢气，除去了杂质铁，没有引入新的杂质，符合除杂原则，符合题意；
C、加入硫酸铜，硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，引入了新的杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，不符合题意；
故选B；
【小问5详解】
从乳酸亚铁溶液中获得乳酸亚铁晶体应先将溶液蒸发浓缩，然后再通过降温结晶、过滤、用乙醇洗涤等操作得到硫酸亚铁晶体，故填：蒸发浓缩；
【小问6详解】
乳酸亚铁几乎不溶于乙醇，用乙醇洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质，还可以减少乳酸亚铁晶体溶解损耗或乳酸亚铁溶于水，几乎不溶于乙醇或提高产率，或乙醇易挥发，便于快速烘干。
三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分)
26. 阅读下列科普短文，回答问题。
新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。
类型1 电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。(能量密度：表示单位体积的电池所具有的能量)
类型2 氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量。
类型3 乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。
类型4 太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。
我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
（1）常见的化石能源有煤、_______、天然气。
（2）依据图，锂电池优于镍氢电池的性能是因为_______。
（3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是_______。
（4）乙醇燃烧的化学方程式是_______。
（5）石英是制造太阳能电池材料硅的原料，石英与碳反应的化学方程式是：X+2CSi+2CO↑，X的化学式是_______。
【答案】（1）石油 （2）能量密度大
（3）相同质量的氢气燃烧释放的热量比汽油多
（4）C2H5OH+3O22CO2+3H2O
（5）SiO2
【解析】
【小问1详解】
常见的化石能源有：煤、石油、天然气等；
【小问2详解】
依据图，锂电池优于镍氢电池的性能指标是能量密度大；
【小问3详解】
据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104 kJ的热量，1 kg汽油完全燃烧可释放4.6×104 kJ的热量。可见氢内燃车与汽油车相比的优势是等质量的氢气比汽油燃烧释放的热量多，即热值高；
【小问4详解】
在点燃的条件下，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
【小问5详解】
由X+2CSi+2CO↑可知，反应前有：2个碳原子，反应后有：2个碳原子、2个氧原子、1个硅原子，所以每个X中含有1个硅原子和2个氧原子，是二氧化硅，化学式是SiO2。
27. 在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH漂洗丝帛的工艺。流程是：将木头烧成灰(主要成分碳酸钾)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰浆即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。
（1）操作①和操作②的名称是_______。
（2）“制浆”中发生反应的基本类型是_______。
（3）反应池中发生反应的化学方程式是_______。
（4）流程中可循环使用的物质除了水以外还有_______(填化学式)。
（5）“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作_______(填“①”“②”或“③”)利用。
【答案】（1）过滤 （2）化合反应
（3）K2CO3+Ca(OH)2=2KOH+CaCO3↓
（4）CaCO3 （5）③
【解析】
【小问1详解】
①和②均为同一操作都是将将沉淀和溶液分离，为过滤操作；
【小问2详解】
“制浆”中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合多变一即属于化合反应；
【小问3详解】
“反应池”是碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(OH)2=2KOH+CaCO3↓；
【小问4详解】
即可做反应物，又是生成物的物质可以循环利用；流程中可循环使用的物质除了水以外还有CaCO3 ；
【小问5详解】
“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作③利用。
四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)
28. 如图是实验室制取气体的部分装置，根据实验装置(部分固定装置已省略)回答问题：
（1）图中标识①仪器的名称是_______。
（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气可选的发生和收集装置为_______。
（3）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为_______(在A-E中选)，用该装置制取CO2的化学方程式为_______。
（4）实验室欲收集H2、NH3、CO2，其中能用F装置收集的是_______。
（5）现有CO、CO2的混合气体，小智同学采用装置G分离该混合气体，其设计的操作步骤如下：关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到其中一种气体；然后，_______(填操作)，又可收集到另一种气体。
【答案】（1）锥形瓶 （2）AE
（3） ①. BD ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（4）二氧化碳或CO2
（5）关闭活塞甲，打开活塞乙
【解析】
【小问1详解】
由图可知，图中标识①仪器的名称是锥形瓶，故填锥形瓶。
【小问2详解】
【小问2-1详解】用高锰酸钾制取氧气是加热固体生成气体的反应，应选择固体受热发生装置，即装置A，氧气密度比空气大，收集氧气可选择向上排空气法，氧气不易溶于水，收集氧气还可以选择排水法，而收集较纯净的氧气，应选择排水法，即装置E，故填AE。
【小问3详解】
【小问3-1详解】实验室制取二氧化碳的原理是石灰石或大理石与稀盐酸反应，实验室制取氧气可选择过氧化氢与二氧化锰的混合物来制取氧气，都是固体与液体在常温下生成气体的反应，都能够选择固液常温发生装置，即装置B，二氧化碳和氧气的密度都比空气大，够能够选择向上排空气法收集，即装置D，故填BD；
【小问3-2详解】实验室制取二氧化碳的原理是石灰石或大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
【小问4详解】
氨气能够与硫酸反应生成硫酸铵，所以不能选择装置F来干燥氨气，氢气的密度比空气小，不能选择装置F来收集氢气，二氧化碳既不与硫酸反应，且密度比空气大，可选择装置F来干燥二氧化碳，故填二氧化碳或CO2。
【小问5详解】
现有CO、CO2的混合气体，采用装置G分离该混合气体，其设计的操作步骤如下：关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可收集到其中的一种气体一氧化碳，然后，关闭活塞甲，打开活塞乙，分液漏斗中的稀硫酸浸入溶液，与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，又可收集到另一种气体二氧化碳，故填关闭活塞甲，打开活塞乙。
29. 铜及铜的化合物在生产生活中应用广泛。
【查阅资料】①铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。
②氧化亚铜(Cu2O)为红色固体，溶于氨水得到蓝色溶液，Cu不与氨水发生反应。
任务一 了解中华民族优秀传统炼铜及铜工艺
《梦溪笔谈》中记载了青铜的冶炼工艺。以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜，冶炼过程如图。
（1）工艺中木炭的主要作用有：①_______；②与CO2反应生成CO；③直接与CuO反应生成Cu。
（2）球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是_______。
（3）结合已知条件，此法冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是_______。
（4）景泰蓝工艺将釉料涂在铜器表面，烧制后牢固附着于金属表面，既能够_______又起到了美化装饰效果。
任务二 实验室用H2还原CuO的实验探究
某兴趣小组查阅资料得知：在H2还原CuO中得到的固体产物可能含有Cu2O，为此，他们开展如图探究。
探究1：设计如图实验装置，开展H2还原CuO实验并检验固体产物。
（5）写出锥形瓶内反应的化学方程式_______。
（6）取反应后红色固体于烧杯中，加入足量氨水并搅拌，观察到溶液变成_______色，证明固体产物中有Cu2O。
探究2：探究反应生成Cu2O的变化情况。称取若干份质量均为1.6000g的CuO，在相同条件下分别用H2还原CuO，不同时间(t)检测固体中Cu2O的质量(m)结果如图。
（7）由图可知，在H2还原CuO反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是_______。
（8）结合图，为确保H2还原CuO所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是_______。
【答案】（1）提供热量
（2）可防止容器因气体增多、压强过大而炸裂
（3）煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状（合理即可）
（4）防止铜锈蚀 （5）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（6）蓝 （7）在时间为2min～5min之间逐渐增大，5min～12min之间逐渐减小
（8）确保加热条件下通氢气时间足够长
【解析】
【小问1详解】
木炭燃烧产生大量的热，能提高炉温，且木炭与二氧化碳高温条件下反应生成一氧化碳，木炭能与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳；
【小问2详解】
木炭能与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，则球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是排出产生的气体，防止压力过大而损坏球形容器；
【小问3详解】
铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右，煅烧的温度高于铜的熔点，则冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状；
【小问4详解】
景泰蓝工艺将釉料涂在铜器表面，能隔绝氧气，防止生锈，同时还起到了美化装饰效果；
【小问5详解】
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
【小问6详解】
氧化亚铜（Cu2O）为红色固体，溶于氨水得到蓝色溶液，Cu不与氨水发生反应，则取反应后的红色固体于烧杯中，加入足量氨水并搅拌，观察到溶液变成蓝色，证明固体产物中有Cu2O；
【小问7详解】
由图可知，在H2还原CuO反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是：在时间为2min～5min之间逐渐增大，5min～12min之间逐渐减小；
【小问8详解】
由图可知，反应到5min时氧化亚铜的质量达到最高值，之后氧化亚铜的质量不断减小，则确保H2还原CuO所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是确保加热条件下通氢气时间足够长。
五、计算题(本大题共1小题，共6分)
30. 工业制得的纯碱通常含有杂质(假设杂质都易溶且不参加反应)，某兴趣小组的同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了如图方案并进行实验。计算：
（1）完全反应后生成碳酸钙的质量为_______g。
（2）样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)。
【答案】（1）10 （2）设12.0g样品中碳酸钠质量为x
=
x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数=×100%≈88.3%
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
【解析】
【小问1详解】
氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，则白色固体为碳酸钙，故生成碳酸钙的质量为10g；
【小问2详解】
见答案。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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