2023-2024学年秀夫初级中学
九年级中考适应性训练(二）
化学试题
命题人：顾海艳 时间：60分钟 学生姓名 班级
相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Mg-24 Cu-64 Ba-137
一、选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分,每小题只有一个正确答案）
（ ）1. “碧水千河扬长帆，蓝天白云飘纸鸢”。盐城正在积极建设“碧水蓝天”的生态城市，
下列措施中不合理的是
A. 推广使用新能源 B. 大量施用化肥 C. 生活垃圾分类投放 D. 人走灯关、少开空调
（ ）2.中华文学源远流长。下列词语蕴含化学变化的是
A. 清风徐来 B. 水落石出 C. 伐薪烧炭 D. 愚公移山
（ ）3.下列图示是同学们在实验考试中的具体操作，其中正确的是
A. 添 加 固 体 B. 稀释液体 C. 移走蒸发皿 D. 测定溶液的 pH
（ ）4.下列对相应实践活动的解释有误的是
选项 实践活动 解释
A 测量体温：用水银体温计测量家人体温 汞分子受热间隔变大
B 劳动实践：用洗涤剂清洗栏杆上的油污 洗涤剂具有乳化作用
C 志愿服务：用75%乙醇消毒液擦拭桌椅 乙醇破坏蛋白质结构
D 家务劳动：用白醋清洗烧水壶中的水垢 醋酸与水垢发生反应
阅读下列资料，完成5～6题：
大蒜素 (C H S O) 有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱立即失去抗菌活性，但不受酸 的影响。新鲜大蒜头中并没有大蒜素，只含蒜氨酸 (C H NSO ) 。 蒜氨酸受撞击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大蒜素。
（ ）5. 下列有关大蒜素和蒜氨酸的说法正确的是
A. 两者组成元素种类相同 B. 两者碳元素含量不同
C. 大蒜素中含有19个原子 D. 蒜氨酸中含SO3分子
（ ）6. 下列有关大蒜头的说法正确的是
A. 拍碎过程中仅发生物理变化 B. 煮熟食用比生食抗菌效果更好
C. 与醋一起食用抗菌效果变差 D. 储存时不宜用生石灰作干燥剂
（ ）7. 杭州亚运会上，主火炬塔的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，实现循环内的零排放。如图为合成甲醇的微观示意图，下列说法不正确的是
A. 反应中甲乙分子个数比为1:3 B. 该反应实现了无机物到有机物的转化
C. 甲醇在空气中燃烧后产物不会有一氧化碳 D. 这个制取工艺有利于实现碳中和
（ ）8. 下列关于实验现象的描述中，错误的是
A. 向氯化钙溶液中加入肥皂水振荡，出现较多浮渣
B. 灼烧棉线与羊毛线，分别产生烧纸气味与烧焦羽毛味
C. 打开浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口产生大量白色烟雾 D. 浓硫酸滴到木条表面，木条变黑
（ ）9. 柠檬酸 (C HgO ) 是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+, 从而呈现酸的通性，下列物质不能与柠檬酸反应的是
A.Fe O B.CO C.CaCO D.Zn
（ ）10. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化
B. 溶液有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质的质量分数一定减小
C. 酸雨的 pH<7, 所以pH<7 的雨水一定是酸雨
D. 同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素
（ ）11.元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图是铁元素的价类图，同一直线的物质
属于同种类别，同一圆圈铁元素化合价相同。下列说法不正确的是
A．转化Fe2O3→Fe不一定属于置换反应
B．物质c中铁元素+3价
C．若e是可溶性盐，e的溶液为黄色
D．转化Fe→d可为2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
（ ）12.已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 32 46 64 85.5 110 138 170
甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是
A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种
B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变
C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25： 34
D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间
（ ）13. 现有一瓶含有许多溶质的无色溶液，关于该溶液中所含溶质有以下几种猜测，其中合理的是
A．H2SO4、KOH、Na2SO4 B．FeCl3、 KNO3、NaCl
C．AgNO3、NaCl、HCl D．H2SO4、Na2SO4、KNO3
（ ）14.下列实验方案不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去H 中的HC1气体 通过盛有饱和NaHCO 溶液的洗气瓶
B 鉴别氮气和氧气 将带火星的木条分别伸入集气瓶
C 鉴别NaNO 和NH NO 固体 取样，分别加入熟石灰研磨
D 从KCl与MnO 的混合物中回收MnO 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
（ ）15.某兴趣小组发现实验室有一瓶忘了塞瓶塞的氢氧化钠溶液。为探究该溶液的变质程度并测定溶液中各成分的质量分数，进行了如下实验：
I、取20.00g该溶液，加入过量的氯化钡溶液，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量，其质量为1.97g。
Ⅱ、向滤液中逐滴加入质量分数为5%的硫酸镁溶液，
生成沉淀的质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示。
下列说法正确的是
A．该溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%
B．若x=2.33，则该溶液部分变质
C．若x=2.91，则a点对应的溶液中只有一种溶质
D．实验I中，可用稀硝酸和硝酸银溶液验证滤液中含有氯化钡
二、非选择题(本大题包括4小题，共40分)
16.（8分）Ⅰ.用化学符号填空：
(1)我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指 ▲ ；
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(2)碘酒中的溶剂是 ▲ ； (3) 表示的粒子是 ▲ ；
(4)3个氨气分子 ▲ 。
Ⅱ.根据物质性质，找出它对应的用途，并将字母序号填写在横线上，
用途：A．制糖脱色 B．高炉炼铁 C．填充食品包装袋 D．制造人造骨骼；
(1)CO具有还原性 ▲ ； (2)N2化学性质不活泼 ▲ ；
(3)活性炭具有吸附性 ▲ ； (4)钛合金与人体有很好的“相容性” ▲ ；
17.（14分）（一）同学们通过将近一学年的时间学习，已经对实验室制取气体有了基本了解。
装置A选用两种固体制取氧气的化学方程式为 ▲ 。用装置E收集氧气的原因是 ▲ 。
实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，选用装置B，装置B的突出优点是 ▲ (写一点)。打开止水夹，若发现稀硫酸未能与有孔隔板上的锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，
最适宜从长颈漏斗中添加的是 ▲ (选填编号)。
①氢氧化钠溶液NaOH ②碳酸钠溶液 ③硫酸钠溶液 ④澄清石灰水
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的二氧化碳中混有少量的水蒸气及氯化氢气体，欲使用F、G装置除去杂质气体，F，G装置的连接顺序为 ▲ (填字母序号)。
A．abcd B．abdc C． cdab D．dcab
(4)将CO2持续通入一定浓度的NaOH溶液的烧杯中，用数字化实验技术
测得反应过程中烧杯理溶液pH的变化如右图所示。
已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别
约为11.6和8.3。
①实验50s时装置H溶液中的溶质是 ▲ 。
②pH由11.6下降至8.3时发生反应的化学方程式是 ▲ 。
（二） 根据如图所示实验回答下列问题：
① A 图中不用燃烧铁丝代替燃烧红磷进行实验的原因是 ▲ 。
② B 图电解水时 a、b 两试管中气体质量比约为 ▲ 。
③ C 图中点滴板的优点 ▲ (答一点即可)。
④ D 实验中白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出的燃烧条件是 ▲ 。
⑤在配制一定溶质质量分数氯化钠溶液时，量取水的操作如E 图所示，其他操作均正确， 所配制溶液中氯化钠的质量分数 ▲ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
18.(9分)氯化钡是化工厂、科研院所、实验室的常见试剂，有毒性。工业上以重晶石(主要成分BaSO4，杂质为SiO2、Fe2O3)为原料，通过下列流程制备氯化钡晶体（BaCl2.2H2O）。
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【查阅资料】BaSO4+4C4CO↑+BaS；SiO2熔点高，不溶于盐酸。
(1)重晶石和焦炭都要事先粉碎，其目的是 ▲ 。
(2)反应1中焦炭和Fe2O3反生反应体现了焦炭的 ▲ 性。固体A的成分除了含有SiO2，
还含有的金属单质是 ▲ （写出化学式）。
(3)反应2中BaS与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体，其化学方程式为 ▲ 。
该反应的过程要注意通风并远离明火，原因是生成气体C中含有H2S、少量挥发出的HCl和水蒸气外，还含有 ▲ 。
反应3药品D选用的试剂为Ba(OH)2溶液，小华同学认为，不能用NaOH溶液代替Ba(OH)2溶液，
理由是 ▲ 。
(5)上述生产过程中还要对“废气、废渣等”及时处理，否则会造成环境污染。下列做法符合“青山绿水就是金山银山”重要理念的是 ▲ （填序号）。
A.使用清洁能源，积极植树、造林 B.对污染物处理使之符合排放标准后排放
C.应用新技术、新工艺减少污染物的产生
(6)废渣中含有氯化钡，要用给定量的自来水浸洗处理， 证明废渣已洗净的方案是：取洗涤后得到的最后几滴滤液， ▲ （填操作方法和现象），说明已洗干净。
19.（9分） “沉睡三千年， 一醒惊天下”,时隔30余年后，三星堆新一轮考古发现再次惊艳天下。
(1)三星堆考古发掘中，出土的黄铜面具锈迹斑斑，
黄金面具仍金光灿灿，从物质性质的角度解释其
原因是 ▲ 。
(2)研究人员用碳14年代检测方法进行分析，初步
判断三星堆4号坑属于商代晚期。已知碳14
原子中的质子数为6,中子数为8,则该原子的
核外电子数为 ▲ 。
(3)我国三星堆最新出土的青铜神树表面已锈蚀。班级兴趣小组对铜锈进行如下探究。
【实验探究】进行如图所示的实验，探究铜生锈的条件。将大小相同的4小块铜片按如图装
编号 ① ② ③ ④
实验
现象 铜片表面有绿色物质 无明显现象 无明显现象 无明显现象
Ⅰ.实验中使用的蒸馏水需“煮沸并迅速冷却”的目的是 ▲ ，
Ⅱ.对比实验①③得到的结论是 ▲ ;若要说明铜锈蚀还与氧气有关，则④中方框里应该填写的内容是 ▲ 。
【查阅资料】
铜锈分为有害锈和无害锈两种。其中碱式碳酸铜【Cu (OH)2CO 】为无害锈，能保护青铜器；
CuCl ·3Cu (OH)2 为有害锈，有害锈会使金属器物受损加剧并不断扩散。
土壤中含有各种矿物质，其中的氯离子与铜在一定条件下生成CuCl,
CuCl与氧气和水继续发生如下反应：4CuCl + 4H O + O == CuCl . 3Cu(OH)2 + 2HCl。
【拓展探究】
Ⅲ. 无害锈能保护青铜器的原因可能是 ▲ _。
IV. 为了有效保护锈蚀的青铜器，常用的方法是用蒸馏水反复多次漂洗锈蚀的青铜器，该方法 中不用自来水清洗的原因是 ▲ 。
V.通过X 射线衍射法检测某物质的组成为Cux(OH)y(CO )z。
称取73.8g 该物质加热使其完全分解为三种氧化物，将产物依次用浓硫酸和碱石灰吸收，分别增重了9.0g 及8.8g，则该物质的化学式为 ▲ 。(提示：碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物)化学适应性2 答案
一、选择题：本大题有15小题。每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B C B A B D C C B D D A D A C
二、非选择题：本大题共4小题，共40分。（化学方程式每道2分）
16.（8分）Ⅰ.（1） Na2CO3 （2） C2H5OH （3） Cl- （4）3NH3
Ⅱ.（1）B 、 （2）C、 （3）A 、 （4）D
17.（14分）（一）(1) 2KClO3 MnO2 2KCl＋3O2↑ ； 氧气不易溶于水
(2) 可以控制反应的发生与停止 ； ③
(3) C
(4) Na2CO3和NaHCO3 ； Na2CO3 + CO2 + H2O == 2 NaHCO3
（二）①铁丝在空气中不能燃烧
②1:8 ③节约药品，便于比较现象（答一点，合理即可）
④温度达到可燃物的着火点 ⑤偏小
18.(9分)（1）增大反应物之间的接触面积，加快反应速率；
（2）还原性； Fe ；
（3）BaS + 2 HCl==BaCl2 + H2S ； H2
（4） 产生氯化钠杂质
（5）A.B.C （6） 滴加稀硫酸，没有白色沉淀产生
19. （9分）（1）金的化学性质不如铜活泼；
（2）6；
（3）Ⅰ.除去溶解的氧气；
Ⅱ. 铜生锈需要二氧化碳 ； 除去氧气的空气
Ⅲ.碱式碳酸铜形成致密的保护膜；
Ⅳ. 自来水中含有氯离子，能够促进铜生锈
Ⅴ. （2分） Cu7(OH)10(CO3)2
