2024中考化学6月定心模拟考试卷
（考试时间：60分钟 试卷满分：60分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40
第I卷（选择题，共20分）
一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体作保护气，该气体是
A．氧气 B．水蒸气 C．二氧化碳 D．氮气
2. 化学与人类生活、生产息息相关。下列说法合理的是
A．合金应用广泛，属于合成材料 B．使用可降解塑料，减少“白色污染”
C．人体缺乏钙元素会引起贫血 D．化石燃料使用便捷，无需开发新能源
3．座式酒精喷灯的火焰温度可达1000℃以上。使用时向预热盘中注入酒精并点燃，待灯壶内酒精受热汽化从喷口喷出时，预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃。下列说法错误的是（ ）
A．预热过程中分子的运动速率加快 B．燃烧过程中，分子的种类改变
C．蒸发过程中，分子的体积变大 D．此过程既发生了物理变化，又发生了化学变化
4．汽车尾气处理系统中安装了催化转化器，反应过程微观示意图如下。以下说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．该反应中生成的与的分子个数比是1:1
C．该反应中氮元素的化合价没有发生变化
D．该反应可将有毒的汽车尾气转化为两种无毒的气体
5．氢氧化钠是实验室常用的化学试剂。下列关于氢氧化钠的描述中正确的是
A．能与CO2发生复分解反应 B．露置在空气中易潮解
C．常用于改良酸性土壤 D．氢氧化钠固体溶于水吸热
6．我国的南堡盐场是亚洲最大的海盐生产场，这里生产以海水晒盐为主。参考如图所示的数据，下列说法错误的是
A．海水是一种蕴含丰富资源的溶液
B．海水晒盐后的母液是氯化钠的饱和溶液
C．为使卤水中的NaCl大量析出而其他盐类基本不析出，晒盐时需将水全部蒸干
D．粗盐需冲洗以除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，冲洗液应当是饱和NaCl溶液
7．推理是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是
A．5%的氯化钠溶液洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数仍为5%
B．稀硫酸和氢氧化钠溶液都具有导电性，则蔗糖溶液也具有导电性
C．金属镁、锌等能与稀盐酸反应产生氢气，则金属铜也能
D．置换反应会生成一种单质和一种化合物，则生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
8. 将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，无明显现象，欲获取反应发生的证据，以下方案可行的是（ ）
A．滴入酚酞试液无明显现象 B．加入CuO粉末溶液变蓝色
C．滴入硝酸银溶液有白色沉淀出现 D．滴入CuSO4溶液有蓝色沉淀出现
9. 《周礼 考工记》记载了制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。该工艺是将干燥的木头烧成灰（含K2CO3）用其灰汁浸泡丝帛，再加入“石灰”即可，反应过程如图。有关说法正确的是
A．工艺中加入的“石灰”是指碳酸钙
B．氧化钙与水反应吸收热量
C．反应Ⅰ的基本类型属于置换反应
D．整个过程中能循环利用的物质是碳酸钙
10．碳酸钠和碳酸氢钠是常见的盐，碳酸钠受热不易分解。碳酸氢钠不稳定，受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g，置于敞口容器内加热至充分反应，记录剩余固体的质量如下表。下列说法不正确的是
加热时间 t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
剩余固体质量/g 13.7 12.8 12.4 11.8 11.1 10.6 10.6
A．混合物中钠元素的质量为4.6g
B．混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为53∶84
C．实验过程中共产生二氧化碳3.1g
D．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3可将混合物充分加热
第Ⅱ卷 非选择题（共40分）
二、填空与简答题（本题包括3小题，共20分）
11．（5分）为增强青少年体质，某校开展了以“文明其精神，野蛮其体魄”为主题的球类运动会。
（1）乒乓球比赛。从分子的角度解释：瘪了的乒乓球放到热水中会重新鼓起来的原因是 。
（2）羽毛球比赛。羽毛球拍由铝合金制成,其优点是强度大、质轻且 。
（3）篮球比赛。打篮球时人体内葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化下缓慢氧化，释放出能量供给机体生命活动的需要，同时产生空气中常见的两种氧化物，该反应的化学方程式是： 。
（4）足球比赛。运动员身上的球衣较一般的棉质衣物不同，而用一种称为涤纶的聚酯所织成的球衣面料，鉴别棉纤维和聚酯纤维的方法是 。
12．（6分）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量高锰酸钾放入水中，充分溶解，能观察到的现象是_______。
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是_______（填字母序号）。
a．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
b．溶液是均一的、稳定的混合物
c．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
（3）某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
①需要固体氯化钠的质量为 g。
②配制过程有以下步骤：计算、称量及量取、 、装瓶贴标签。
③将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 g。
（4）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明随温度升高气体的溶解度 （填“增大”或“减小”）。
13．（9分）某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图所示。
回答下列问题：资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体。
资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化
（1）溶解步骤中发生的三个化学反应方程式为： 、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4。
（2）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、 （填操作名称），得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是 。
（3）石灰浆的作用是 。
（4）若一定量的废气中含有3.2kg SO2，至少需要多少氢氧化钙吸收这些SO2？（请写出计算过程）
三、实验与探究题（本题包括2小题，共20分）
14．（10分）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：① 。
（2）实验室制取并收集一瓶干燥的氢气可选择的最佳装置组合为 （按组装顺序填字母序号），其反应的化学方程式为 。
（3）用A、G、H装置进行实验，若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中的现象是 ，A装置中反应的化学方程式为 。实验结束时先将A、G断开连接，H中的液体 （填“能”或“不能”）倒吸至G中。
（4）某化学兴趣小组用图装置探究燃烧的条件。
步骤1：向丙中加入少量白磷并加入80℃的热水，塞好橡胶塞使导管伸入热水中，发现白磷不燃烧。
步骤2：打开K，将甲中的溶液滴入乙中，丙中有气泡冒出，白磷燃烧。
①甲溶液中的溶质是 。
②对比步骤1、2.得出燃烧的一个条件是 。
15．（10分）某兴趣小组同学发现市面上有一种“化学氧自救呼吸器”，用于商场、地铁、煤矿等场所发生火灾事故时，个人必备的自救、互救、逃生，其原理是利用超氧化物与人体呼出的气体反应产生氧气。兴趣小组设计如图装置进行探究：
（1）模拟人体呼出的气体。仪器①的名称是 ，装置A中发生反应的化学方程式是 。与人体呼出气体相比，该模拟实验输出的气体中二氧化碳浓度偏 （填“大”或“小”）。
（2）装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 （用化学方程式表示）。装置D中分别放入超氧化钾（KO2）和超氧化钠（NaO2）进行实验，反应生成对应的碱和氧气，同时放出大量的热。生成的碱在自救呼吸器中所起到的作用是 。
（3）由气体流量测试所得数据绘制图1。查阅资料：人正常呼吸时需要生氧速度不低于1L/min，结合图像，选择合适的生氧药品并阐述原因： 。
（4）新型化学氧自救呼吸器在原有基础上进行技术创新，使反应生成的氧气先进入气囊与生氧装置分离，并将气囊设计成U形（图2），从而加长了气体行程。创新后使用者的呼吸更加舒适，原因是 。
（5）下列因素中与化学氧自救呼吸器的防护时间长短相关的是 。
a.生氧装置的装药量 b.药剂中的有效含氧量
c.使用人员的呼吸频率 d.使用人员的呼吸量
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2024中考化学6月定心模拟考试卷
（考试时间：60分钟 试卷满分：60分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40
第I卷（选择题，共20分）
一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体作保护气，该气体是
A．氧气 B．水蒸气 C．二氧化碳 D．氮气
【答案】D
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。
【详解】空气中含量最多的气体为氮气，故选D。
2. 化学与人类生活、生产息息相关。下列说法合理的是
A．合金应用广泛，属于合成材料 B．使用可降解塑料，减少“白色污染”
C．人体缺乏钙元素会引起贫血 D．化石燃料使用便捷，无需开发新能源
【答案】B
【详解】A、从化学与材料的角度，合金属于金属材料，说法错误，不符合题意；
B、从化学与环境的角度，使用可降解塑料餐盒，减少“白色污染”，从而保护环境，说法正确，符合题意；
C、从化学与健康的角度，人体缺乏铁元素会引起贫血，缺乏钙元素会引起佝偻病或骨质疏松，说法错误，不符合题意；
D、从化学与能源的角度，化石燃料使用便捷，但会带来严重的环境污染，且化石燃料是不可再生能源，我们仍需开发新能源，说法错误，不符合题意。
故选：C。
3．座式酒精喷灯的火焰温度可达1000℃以上。使用时向预热盘中注入酒精并点燃，待灯壶内酒精受热汽化从喷口喷出时，预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃。下列说法错误的是（ ）
A．预热过程中分子的运动速率加快 B．燃烧过程中，分子的种类改变
C．蒸发过程中，分子的体积变大 D．此过程既发生了物理变化，又发生了化学变化
【答案】C
【详解】A、温度越高分子运动越快，所以预热过程中，预热过程中分子的运动速率加快，不符合题意；
B、酒精燃烧生成水和二氧化碳，所以燃烧过程中，分子的种类发生了改变，不符合题意；
C、蒸发过程中，分子之间的间隔变大，而不是分子的体积发生了改变，符合题意；
D、蒸发过程中没有新物质生成，燃烧过程中生成新物质，所以此过程既发生了物理变化，又发生了化学变化，不符合题意。故选C。
4．汽车尾气处理系统中安装了催化转化器，反应过程微观示意图如下。以下说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．该反应中生成的与的分子个数比是1:1
C．该反应中氮元素的化合价没有发生变化
D．该反应可将有毒的汽车尾气转化为两种无毒的气体
【答案】D
【分析】由图可知，该反应为一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下转化为氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、由化学方程式可知，反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
B、由化学方程式可知，该反应中生成的氮气与二氧化碳的分子个数比为1:2，不符合题意；
C、NO中氮元素显+2价，氧元素显-2价，氮气中氮元素化合价为0，故该反应中氮元素的化合价下降，不符合题意；
D、由图可知，反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物为氮气和二氧化碳，故该反应可将有毒的汽车尾气转化为两种无毒的气体，符合题意。
故选D。
5．氢氧化钠是实验室常用的化学试剂。下列关于氢氧化钠的描述中正确的是
A．能与CO2发生复分解反应 B．露置在空气中易潮解
C．常用于改良酸性土壤 D．氢氧化钠固体溶于水吸热
【答案】B
【详解】A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，不属于复分解反应，A错误；
B、氢氧化钠露置在空气中，易吸收空气中的水分而潮解，B正确；
C、氢氧化钠是强碱，具有很强的腐蚀性，会腐蚀土壤，不能用于中和酸性土壤，C错误；
D、氢氧化钠固体溶于水放热，D错误。
故选：A。
6．我国的南堡盐场是亚洲最大的海盐生产场，这里生产以海水晒盐为主。参考如图所示的数据，下列说法错误的是
A．海水是一种蕴含丰富资源的溶液
B．海水晒盐后的母液是氯化钠的饱和溶液
C．为使卤水中的NaCl大量析出而其他盐类基本不析出，晒盐时需将水全部蒸干
D．粗盐需冲洗以除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，冲洗液应当是饱和NaCl溶液
【答案】C
【详解】A、据图可知，海水中含有氯化钠、氯化镁、硫酸镁等盐类，海水是多种盐类物质的水溶液，所以海水是一种蕴含丰富资源的溶液。A正确；
B、据图中数据分析可知，氯化钠溶解度受温度变化影响不大，氯化镁、硫酸镁溶解度受温度变化影响较大。根据母液的概念，海水成为食盐的饱和溶液时，再晒就会析出食盐，得到食盐晶体，（此时的食盐溶液依然是饱和溶液），剩余的液体称为母液（该溶液自然也是食盐饱和溶液） 。所以海水晒盐后的母液是氯化钠的饱和溶液。
C、水全部蒸干，其他盐类已经析出。C不正确；
D、饱和NaCl溶液对NaCl来说是饱和的，对MgSO4和MgCl2杂质来说是不饱和的，所以饱和NaCl溶液只能溶解表面的MgSO4和MgCl2杂质，不能溶解氯化钠。即粗盐需冲洗以除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，冲洗液应当是饱和NaCl溶液。D正确。
综上所述：选择C。
7．推理是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是
A．5%的氯化钠溶液洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数仍为5%
B．稀硫酸和氢氧化钠溶液都具有导电性，则蔗糖溶液也具有导电性
C．金属镁、锌等能与稀盐酸反应产生氢气，则金属铜也能
D．置换反应会生成一种单质和一种化合物，则生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
【答案】A
【详解】A、溶液具有均一性，溶液中的各部分的质量分数相同，洒出一部分溶液，并不会影响溶液的溶质质量分数，故A正确；
B、稀硫酸和氢氧化钠溶液都具有导电性，是因为稀硫酸和氢氧化钠溶液中都含有可以自由移动的离子，而蔗糖溶液中没有可以自由移动的离子，所以蔗糖溶液不具有导电性，故B错误；
C、根据金属活动性顺序表可知，只有排在氢之前的金属才能与酸反应产生氢气，金属铜排在氢之后，不能与酸反应生成氢气，故C错误；
D、置换反应的特征是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，生成物是单质和化合物的反应并不一定是置换反应，例如过氧化氢分解制氧气，生成物是水和单质氧气，不属于置换反应，故D错误；
故应选A。
8. 将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，无明显现象，欲获取反应发生的证据，以下方案可行的是（ ）
A．滴入酚酞试液无明显现象 B．加入CuO粉末溶液变蓝色
C．滴入硝酸银溶液有白色沉淀出现 D．滴入CuSO4溶液有蓝色沉淀出现
【答案】A
【详解】A、滴入酚酞试液无明显现象，说明氢氧化钠消失，进一步说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，故选项正确。
B、加入CuO粉末溶液变蓝色，说明稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，不能说明氢氧化钠不能和盐酸反应，是因为如果稀盐酸能和氢氧化钠反应并且过量，过量的稀盐酸能和氧化铜反应，故选项不正确。
C、滴入硝酸银溶液有白色沉淀出现，不能说明氢氧化钠不能和盐酸反应，是因为盐酸和氢氧化钠反应生成的氯化钠都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，故选项不正确。
D、滴入CuSO4溶液有蓝色沉淀出现，说明存在氢氧化钠，故选项不正确。
故选A。
9. 《周礼 考工记》记载了制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。该工艺是将干燥的木头烧成灰（含K2CO3）用其灰汁浸泡丝帛，再加入“石灰”即可，反应过程如图。有关说法正确的是
A．工艺中加入的“石灰”是指碳酸钙
B．氧化钙与水反应吸收热量
C．反应Ⅰ的基本类型属于置换反应
D．整个过程中能循环利用的物质是碳酸钙
【答案】D
【详解】解：A、工艺中加入的“石灰”是指氧化钙，故选项不正确。
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，故选项不正确。
C、反应Ⅰ中，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，基本类型属于复分解反应，故选项错误。
D、整个过程中能循环利用的物质是碳酸钙，故选项正确。
故选：D。
10．碳酸钠和碳酸氢钠是常见的盐，碳酸钠受热不易分解。碳酸氢钠不稳定，受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g，置于敞口容器内加热至充分反应，记录剩余固体的质量如下表。下列说法不正确的是
加热时间 t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
剩余固体质量/g 13.7 12.8 12.4 11.8 11.1 10.6 10.6
A．混合物中钠元素的质量为4.6g
B．混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为53∶84
C．实验过程中共产生二氧化碳3.1g
D．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3可将混合物充分加热
【答案】C
【详解】A、原混合物中钠元素来自于碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，由题干可知，碳酸氢钠受热易分解，使碳酸氢钠中钠元素完全转移到生成物碳酸钠中，混合物中钠元素的质量为，故A不符合题意；
B、碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳和水的质量为：13.7g-10.6g=3.1g，参加反应碳酸氢钠的质量为8.4g
在混合物中碳酸钠的质量为5.3g。故B符合不题意；
C、由选项B可知，实验过程中共产生二氧化碳<3.1g，故C符合题意；
D、碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠，则除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3可将混合物充分加热，故D不符合题意。
故选:B
第Ⅱ卷 非选择题（共40分）
二、填空与简答题（本题包括3小题，共20分）
11．（5分）为增强青少年体质，某校开展了以“文明其精神，野蛮其体魄”为主题的球类运动会。
（1）乒乓球比赛。从分子的角度解释：瘪了的乒乓球放到热水中会重新鼓起来的原因是 。
（2）羽毛球比赛。羽毛球拍由铝合金制成,其优点是强度大、质轻且 。
（3）篮球比赛。打篮球时人体内葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化下缓慢氧化，释放出能量供给机体生命活动的需要，同时产生空气中常见的两种氧化物，该反应的化学方程式是： 。
（4）足球比赛。运动员身上的球衣较一般的棉质衣物不同，而用一种称为涤纶的聚酯所织成的球衣面料，鉴别棉纤维和聚酯纤维的方法是 。
【答案】
（1）温度越高，分子间间隙增大
（2）抗腐蚀性能好
（3）
（4）取样，灼烧，闻气味
【详解】（1）瘪了的乒乓球放到热水中会重新鼓起来的原因是分子间有间隔，温度越高，分子间间隙增大。
（2）合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好，羽毛球拍由铝合金制成，其优点是强度大、质轻且抗腐蚀性能好。
（3）葡萄糖在酶的催化下缓慢氧化，释放出能量供给机体生命活动的需要，同时产生空气中常见的两种氧化物，即二氧化碳和水，该反应的化学方程式是：。
（4）鉴别棉纤维和聚酯纤维的方法是取样，灼烧，闻气味，棉纤维灼烧时产生烧纸的气味；聚酯纤维灼烧时先熔化后燃烧，有特殊气味。
12．（6分）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量高锰酸钾放入水中，充分溶解，能观察到的现象是_______。
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是_______（填字母序号）。
a．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
b．溶液是均一的、稳定的混合物
c．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
（3）某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
①需要固体氯化钠的质量为 g。
②配制过程有以下步骤：计算、称量及量取、 、装瓶贴标签。
③将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 g。
（4）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明随温度升高气体的溶解度 （填“增大”或“减小”）。
【答案】
（1）溶液呈紫红色
（2）b
（3）5 溶解 50
（4）减小
【详解】
（1）高锰酸钾是一种易溶于水的固体，与水混合后形成紫红色溶液；
（2）A 凡是均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，选项错误；
B 有溶液的概念控制，溶液是均一的、稳定的混合物，选项正确；
C 溶液不一定是无色的，且溶剂不一定是水，如硫酸铜溶液呈蓝色，碘酒中的溶剂是酒精，不是水，选项错误，故填B。
（3）配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要固体氯化钠的质量=50g×10%=5g，故填5。
配制一定溶质质量分数的溶液，其步骤为：计算、称量及量取、 溶解、装瓶贴标签。
将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液的质量=50g×10%÷5%=100g，需要加水的质量=100g 50g=50g，故填50。
（4）体内温度高于体外温度，喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明随温度升高气体的溶解度减小，故填减小。
13．（9分）某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图所示。
回答下列问题：资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体。
资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化
（1）溶解步骤中发生的三个化学反应方程式为： 、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4。
（2）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、 （填操作名称），得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是 。
（3）石灰浆的作用是 。
（4）若一定量的废气中含有3.2kg SO2，至少需要多少氢氧化钙吸收这些SO2？（请写出计算过程）
【答案】
（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（2）过滤 防止FeSO4被空气中的氧气氧化
（3）吸收SO2、HCl等有害气体
（4）设吸收3.2kg的二氧化硫至少需要氢氧化钙的质量为
故吸收3.2g的二氧化硫至少需要氢氧化钙的质量为3.7kg。
【详解】
（1）生锈的铁制品中含有铁和氧化铁，在其中加入稀硫酸后，铁和氧化铁均能和稀硫酸反应，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑， Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。
（2）FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、过滤后得到FeSO4晶体，由于硫酸亚铁容易被空气中的氧气氧化，故氮气的作用是防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化。
（3）由于垃圾焚烧产生的烟气中含有二氧化硫和氯化氢等有害气体，石灰浆中氢氧化钙会吸收二氧化硫和氯化氢气体，防止它们污染空气。
（4）设吸收3.2kg的二氧化硫至少需要氢氧化钙的质量为
故吸收3.2g的二氧化硫至少需要氢氧化钙的质量为3.7kg。
三、实验与探究题（本题包括2小题，共20分）
14．（10分）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：① 。
（2）实验室制取并收集一瓶干燥的氢气可选择的最佳装置组合为 （按组装顺序填字母序号），其反应的化学方程式为 。
（3）用A、G、H装置进行实验，若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中的现象是 ，A装置中反应的化学方程式为 。实验结束时先将A、G断开连接，H中的液体 （填“能”或“不能”）倒吸至G中。
（4）某化学兴趣小组用图装置探究燃烧的条件。
步骤1：向丙中加入少量白磷并加入80℃的热水，塞好橡胶塞使导管伸入热水中，发现白磷不燃烧。
步骤2：打开K，将甲中的溶液滴入乙中，丙中有气泡冒出，白磷燃烧。
①甲溶液中的溶质是 。
②对比步骤1、2.得出燃烧的一个条件是 。
【答案】
（1）铁架台
（2） BFD Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（3） 澄清石灰水变浑浊 不能
（4） 过氧化氢/H2O2 燃烧需要有氧气
【详解】
（1）仪器名称是铁架台。
（2）实验室制氢气用金属锌和稀盐酸或稀硫酸反应。实验室制氢气不需要加热，使用固液常温型装置，干燥氢气用浓硫酸，氢气密度比空气小，使用向下排空气法收集，故选择装置BFD；化学方程式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（3）实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，说明进入G的是氧气，蜡烛在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，故H中澄清石灰水变浑浊；实验室用固固加热型制取氧气且需在试管口放一团棉花的是分解高锰酸钾制取氧气，化学方程式是。
（4）①燃烧的条件是可燃物、氧气、温度达到着火点，故乙中需产生氧气才能使白磷燃烧，固液常温型装置制取氧气的是分解过氧化氢溶液，溶质是过氧化氢。
②开始未通入氧气不燃烧，然后通入氧气后燃烧，说明燃烧需要有氧气。
15．（10分）某兴趣小组同学发现市面上有一种“化学氧自救呼吸器”，用于商场、地铁、煤矿等场所发生火灾事故时，个人必备的自救、互救、逃生，其原理是利用超氧化物与人体呼出的气体反应产生氧气。兴趣小组设计如图装置进行探究：
（1）模拟人体呼出的气体。仪器①的名称是 ，装置A中发生反应的化学方程式是 。与人体呼出气体相比，该模拟实验输出的气体中二氧化碳浓度偏 （填“大”或“小”）。
（2）装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 （用化学方程式表示）。装置D中分别放入超氧化钾（KO2）和超氧化钠（NaO2）进行实验，反应生成对应的碱和氧气，同时放出大量的热。生成的碱在自救呼吸器中所起到的作用是 。
（3）由气体流量测试所得数据绘制图1。查阅资料：人正常呼吸时需要生氧速度不低于1L/min，结合图像，选择合适的生氧药品并阐述原因： 。
（4）新型化学氧自救呼吸器在原有基础上进行技术创新，使反应生成的氧气先进入气囊与生氧装置分离，并将气囊设计成U形（图2），从而加长了气体行程。创新后使用者的呼吸更加舒适，原因是 。
（5）下列因素中与化学氧自救呼吸器的防护时间长短相关的是 。
a.生氧装置的装药量 b.药剂中的有效含氧量
c.使用人员的呼吸频率 d.使用人员的呼吸量
【答案】
（1） 锥形瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 大
（2） NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 吸收呼出气体中的CO2
（3） KO2生氧速度不低于1L/min的持续时间比NaO2长
（4） 使气体充分冷却后被人体吸入
（5） abcd
【详解】
（1）仪器①的名称是锥形瓶；
装置A中大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
人体呼出气体中除了二氧化碳外，还含有氮气等，故与人体呼出气体相比，该模拟实验输出的气体中二氧化碳浓度偏大；
（2）盐酸具有挥发性，从A装置制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是吸收HCl气体；化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
装置D中分别放入超氧化钾（KO2）和超氧化钠（NaO2）进行实验，反应生成对应的碱和氧气，同时放出大量的热。根据碱的通性，生成的碱在自救呼吸器中所起到的作用是吸收呼出气体中的CO2；
（3）人正常呼吸时需要生氧速度不低于1L/min，根据图示，KO2生氧速度不低于1L/min的持续时间比NaO2长，所以选择KO2；
（4）新型化学氧自救呼吸器在原有基础上进行技术创新，使反应生成的氧气先进入气囊与生氧装置分离，并将气囊设计成U形，从而加长了气体行程，可使气体充分冷却后被人体吸入，所以创新后使用者的呼吸更加舒适；
（5）生氧装置的装药量和药剂中的有效含氧量越大，产生的氧气就越多，可加长防护时间；使用人员的呼吸频率低或使用人员的呼吸量小，也可加长防护时间；故选abcd。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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