贵阳市清华中学2023-2024学年高一下学期5月联考
化学试卷
满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65
选择题（每小题有且只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1．化学与科学、技术、环境以及社会发展息息相关。下列叙述错误的是（ ）
A．腊肉是“黔货出山”中的重要商品之一，SO2是食品添加剂，可用SO2熏制腊肉
B．GaN是优良的半导体材料，常用作LED灯的芯片，是新型无机非金属材料
C．氮氧化物是造成“光化学烟雾”污染的元凶之一
D．聚乙烯可用于食品、药物的包装材料
2．化学是一门以实验为基础的科学，下列装置和操作正确且能达到实验目的的是（ ）
① ② ③ ④
A．用图①方法进行定容
B．用图②方法制备Fe(OH)3胶体
C．用图③装置进行甲烷的验纯，听到很小的响声
D．用图④方法嗅闻SO2气体
物质的性质与应用在现代社会中扮演着至关重要的角色，下列物质的性质与用途没有对应关系的是（ ）
A．硫酸铵含有植物生长所需的营养元素N且易溶于水，可用作化学肥料
B．乙酸乙酯具有芳香气味，可用作饮料、糖果中的香料
C．乙烯具有还原性，可用于调节植物生长和水果催熟
D．橡胶具有高弹性，是制造汽车、飞机轮胎的必须原料
4．化学反应速率在日常生活中扮演着重要的角色，下列说法正确的是（ ）
A．化学反应速率指的是某时刻的瞬时速率
B．化学反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，是对同一反应中不同物质而言
C．用冰箱冷藏保鲜食物体现了“温度影响化学反应速率”
D．对任何化学反应来说，反应速率越快越好
5．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
由上图可知，金刚石转化为石墨是吸热反应
B．已知白磷转化为红磷的过程，要向外界释放热量，则白磷比红磷稳定
C．吸热反应在常温或低温条件下都难以发生
D．NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O晶体的反应是吸热反应
6．原电池原理在生活中的应用非常广泛，下列有关电池的说法正确的是（ ）
A．硅太阳能电池与燃料电池一样，都是将化学能转化为电能
B．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D．将镁和铝用导线连接放入氢氧化钠溶液中组成原电池，镁电极作为负极
7．下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是（ ）
A．向氢氧化钡溶液中加入硫酸溶液：H+ + OH— = H2O
B．过量铁粉加入少量稀硝酸中：Fe+ 4H+ +NO3— = Fe3+ +NO↑+2H2O
C．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+ =2Fe3++3Cu
D．在醋酸溶液中加入金属钠：2CH3COOH+2Na=2CH3COO— +2Na++H2↑
8．烃，是石油化工和煤化工中的基础原料，对于国民经济的发展和人类社会的可持续发展具有不可或缺的作用。下列说法正确的是（ ）
A．CH4是正四面体结构，C2H4是平面结构
B．CH4不与酸性KMnO4溶液反应，故可以用酸性KMnO4溶液除去CH4混有的C2H4气体
C．等质量的CH4和C2H4分别燃烧，生成的水一样多
D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，是因为生成的一氯甲烷具有酸性
9．阿伏伽德罗常数是联系微观粒子与宏观物质的桥梁，设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，某乙醇水溶液含有CH3CH2OH 46g，则水溶液中氧原子总数为NA
B．在密闭容器中充入2molNH3充分反应后，生成的H2、N2混合气体的数目为4NA
C．标准状况下，CH4和C2H4混合气体共22.4L所含C-H键的数目为4NA
D．标准状况下取22.4LSO3，其原子数为4NA
10．某化学学习小组为探究实验室制备CO2的化学反应速率，实验药品有等质量的大理石块（主要成分碳酸钙）和大理石粉末、足量的0.2mol/L稀盐酸和0.1mol/L稀硫酸等。实验结果如图所示。
已知：碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙会包裹在碳酸钙表面。
下列说法错误的是（ ）
A．比较实验1和实验2，说明酸中阴离子的种类对生成CO2的速率有影响
B．比较实验1和实验3，说明反应物比表面积和生成CO2的速率有关
C．比较实验1和实验4，说明实验1的速率慢是因为生成的CaSO4对大理石的包裹作用太强
D．综合以上四个实验推断大理石粉末和稀硫酸反应能用于实验室制备CO2
11．某温度下，向2L恒容密闭容器中加入N2O3固体，发生反应N2O3(s) NO2(g)+X(g)(未配平)，反应过程如图，下列说法正确的是（ ）
A．向容器中再加入N2O3，正反应速率加快
B．第2min时，该反应的正反应速率等于逆反应速率
C．X是NO，0~3min，用NO表示的反应速率为0.4mol·L-1·min-1
D．0~3min，用NO2表示的反应速率为0.5mol·L-1·min-1
12．下列关于同系物或同分异构体的说法错误的是（ ）
A．新戊烷和异丁烷互为同系物
B．乙烯的同系物丙烯(CH2=CH-CH3)，形成的高分子化合物聚丙烯的结构简式为
C．异戊烷的一氯代物有4种
D．相对分子质量为100的某链状烷烃M，其分子中含有4个甲基的M的同分异构体数目为4种
13．锂离子电池在生活中应用广泛。该电池的负极为LixC6（嵌锂石墨），在充、放电过程中，Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌，中间的隔膜只允许Li+通过。其放电过程的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6→LiCoO2+C6。下列说法错误的是（ ）
A．电子从钴酸锂电极通过外电路流向嵌锂石墨电极
B．有机电解液不能换成水性电解液
C．放电过程的正极反应为：Li1-xCoO2 + xLi+ +xe- = LiCoO2
D．放电过程中Li+从负极区移向正极区
14．脱落酸是一种抑制生长的植物激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构简式如图所示。
有关脱落酸的说法错误的是（ ）
A．1 mol脱落酸可以和1 mol NaOH发生反应
B．脱落酸中能发生酯化反应的官能团有2种
C．脱落酸的分子式为C15H18O4
D．1 mol脱落酸最多可以和4 mol H2发生加成反应
二、非选择题（4小题，共58分）
15．(14分)废旧电池的处理对环境保护和资源的再利用意义重大。某实验小组在实验室模拟探究利用废旧锌银纽扣电池回收金属银，并制备ZnSO4·7H2O。
(1)锌银纽扣电池广泛应用于电子手表、计算器等电子产品，其电池反应式为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2 +2Ag，放电时，Zn做 极(填“正”或“负”)，Ag2O
发生 (填“氧化”或“还原”)反应。
(2)粉碎、研磨的目的是 。
(3)“过滤”步骤中加入适量Zn粉，发生的离子方程式为 。
(4)“溶解Ⅱ”中加入稀硝酸溶解银，生成产物AgNO3、NO和H2O，溶解时反应的离子方程式为 。
(5)若有2吨废旧银锌纽扣电池，其中锌含量为32.5%，假设加入的锌粉为650kg，不考虑生产过程中的损耗，理论上可以获得ZnSO4·7H2O（化学式式量：287）晶体 吨。
16．(14分)我国合成氨联产甲醇经过近半个世纪的发展，从节能、环保、降耗等方面对联醇工艺实现了组合创新。合成氨联产甲醇工艺是在生产合成氨的同时，利用原料气中的CO、CO2与H2进行反应，副产化工原料甲醇。
Ⅰ.在铁触媒的催化下N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3 (g)，在合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量。
(1)若起始时向密闭容器内充入1mol N2和3mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q(填“>”、“<”或“=”) 92.2kJ。
(2)合成氨反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示。下列有关说法错误的是 。
A．t1~t3时段，正反应速率一直大于逆反应速率 B．t2时刻，反应逆向进行
C．0~t3时段，正反应速率一直减小至快接近0 D．t4时刻，逆反应的速率达到最大
(3)下列关于合成氨反应的描述能说明该反应一定达到化学平衡的是 。
A．N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1:3:2 B．N2的质量分数保持不变
C．混合气体的压强保持不变 D．vN2(正)：vNH3(逆)=1:2
(4)为了提高氨的产率和生产的效率，可以调控的反应条件是： 、 。（任写两条）
Ⅱ．利用原料气中的CO2与H2一定条件下发生反应：CO2(g)+aH2(g) bCH3OH(g)+H2O(g)，此反应为放热反应。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2(g)和一定量的H2(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
(5)该化学方程式的系数a= ；b= 。
(6)达到反应限度后，CO2(g)的转化率为 。（转化率＝×100%）
17．(15分)有机推断：A只含有两个碳，能催熟水果，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，E是具有香味的液体，F是一种高分子化合物，G的相对分子质量为30，转化关系如图所示：
回答下列问题：
(1)A的名称是 ，D中的官能团名称是 ，E的结构简式是 ；
(2)A→B的反应类型属于 反应。反应⑤中A→G的反应条件是 。
(3)反应②的化学方程式为 。
(4)反应④的化学方程式为 。
(5)D与CH3CH2CH2OH能发生类似反应的反应，请写出其化学方程式 。
18．（15分）某化学兴趣小组在实验室中探究甲烷与氯气的取代反应，其设计的装置如图所示。
根据要求回答下列问题：
(1)甲烷的电子式为： 。
(2)A装置中发生反应的化学方程式是__________________________。
(3)B装置有三种功能：①____________________；②均匀混合气体；③控制气流速度。
(4)在C装置中，经过一段时间的光照，发现硬质玻璃管内壁有油状物质产生，写出其中生成一氯代物的化学方程式：____________________________。
(5)D装置的中实验现象是______________________________；写出其反应的离子方程式 。
(6)仪器a是球形干燥管，其作用是 。
(7)该装置还有缺陷，原因是没有对反应产生的有机物进行尾气处理，其尾气中主要的含氯有机物为_____(填字母)。
A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CHCl3 D．CCl4
答案
1-5ACCCD
6-10BDACC
11-14CBAC
15．（14分，每空2分）
(1)负 还原
(2)增大接触面积，可加快反应速率
(3) Zn+2Ag+=Zn2++2Ag Zn+2H+=Zn2++H2↑
(4) 3Ag+4H++NO3—=3Ag++NO↑+2H2O
(5)5.74
16．（14分，除特殊标注外，每空2分）
(1) <
(2)BC
(3)BCD（答对一个给一分，全对给2分，见错0分）
(4) 400~500℃（或高温）、10MPa~30MPa（或高压）、催化剂等（任答2点）
(5)3 1 （每空1分，共2分）
(6)75%
1717．（共15分，除特殊标注外，每空2分）
(1)乙烯（1分） 羧基 CH3COOCH2CH3
(2)加成 H2/催化剂，△
(3) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(4) nCH2=CH2
(5)CH3COOH+CH3CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH3+H2O
18．（15分，除特殊标注外，每空2分）
(1)
(2)MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(3)干燥混合气体
(4)CH4＋Cl2HCl＋CH3Cl
(5)小棉团变蓝（1分） 2I—＋Cl2=2Cl—＋I2
(6)防止倒吸和导气（答一点即可）
(7)A
