第五单元初识酸和碱
共18题，共60分
题号 一 二 三 总分
得分
一、选择题（共20分）
1．（本题2分）在生产生活中，很多问题都涉及化学知识，下列认识或做法不正确的是
A．可用食醋除去热水壶中的水垢
B．发现家中煤气泄漏，先打开排风扇，再关闭气阀
C．太阳能热水器既节能又环保
D．洗涤剂去油污和汽油去油污原理不同
2．（本题2分）科学的方案设计是达到实验目的的前提。下列实验方案设计，能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去NaCl溶液中CaCl2杂质 加过量Na2CO3后过滤
B 除去铜粉中的少量碳粉 在空气中灼烧
C 鉴别CaCO3、NaCl、NaOH、NH4NO3四种固体 加水，观察溶解和温度的变化情况
D 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加无色酚酞溶液，观察颜色
A．A B．B C．C D．D
3．（本题2分）下列图示实验操作中，正确的是
A． 溶解 B． 滴加液体药品
C． 干燥气体 D． 点燃酒精灯
4．（本题2分）下列实验操作中，正确的是
A．滴加少量液体 B．取用液体药品
C．闻气体气味 D．稀释浓硫酸
5．（本题2分）下列有关实验现象的描述正确的是
A．将肥皂水滴在pH试纸上，试纸呈现红色
B．羊毛线在空气中燃烧，闻到烧纸的气味
C．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体
D．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白色烟雾
6．（本题2分）生活中常见物质的pH如下图，下列说法正确的是
A．西红柿的酸性强于柠檬汁 B．洁厕净与碱液不能混合使用
C．用润湿的pH试纸测定雨水的pH D．新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，pH变大
7．（本题2分）欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是
A．石灰水 B．生石灰粉末 C．石灰石粉末 D．氢氧化钠
8．（本题2分）推理是化学中一种重要的学习方法，但应具体问题具体对待，否则就会产生错误的结论。则下列推理中结论正确的是（ ）
A．点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸
B．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中不能再分
C．酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．CuO不能与水反应，则CaO也不能与水反应
9．（本题2分）下列图示的实验操作正确的是
A．称量 10.25g 固体 B．测溶液的pH
C．稀释浓硫酸 D．蒸发食盐水
10．（本题2分）Fe、稀 HCl、CO2、NaOH溶液、CuO五种物质两两相混合时，可能发生的反应共 。
A．3 个 B．4 个 C．5 个 D．6 个
二、判断题（共10分）
11．（本题2分）将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，两者溶质质量分数都不变( )
12．（本题2分）酸性溶液就一定是酸，碱性溶液就一定是碱。( )
13．（本题2分）氧化钙能与水反应，可做食品干燥剂( )
14．（本题2分）盐酸能与氧化铁反应，可用来去除铁锈( )
15．（本题2分）不慎将浓硫酸滴到皮肤上，应用大量水冲洗并涂上3%-5%的硼酸溶液( )
三、综合应用题（共30分）
16．（本题10分）（1）天然气是生活中常见的燃料。如果燃气灶出现 （填“蓝色”或“黄色”）火焰，证明天然气燃烧不充分。
（2）生石灰与水反应也会放出热量。方便米饭就利用了这一原理进行加热。其方程式为 ；
（3）高温煅烧石灰石可以制取生石灰，同时放出大量气体。该气体能使澄清石灰水变浑浊。浑浊是因为生成的物质具有 的性质。
（4）如果要制备28吨氧化钙，需要完全煅烧多少吨碳酸钙 （利用化学方程式进行计算）
17．（本题10分）化学是以实验为基础的科学，实验室科学探究的重要手段。
(1)某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。
①写出一个双球管中可能反应的化学方程式 。
②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件？
③相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是 。
(2)实验室可利用下图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知CO发生装置中的反应为：H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑
A装置中能观察到什么现象？
① 写出B装置中反应的化学方程式 。
② 要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接 、 接 、 接 、 接 。
③ 从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施 。
(3)将30.9 g 氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.3 g 固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量 。
18．（本题10分）铅蓄电池的拆解、回收和利用可以减少其对环境的污染，具有重要的可持续发展意义。利用废铅蓄电池的铅膏(主要成分为PbSO4、PbO2，还有少量Pb、Al2O3)制备PbO的工艺流程如图所示。回答下列问题。
已知：Pb、PbO2不溶于NaOH溶液，也不与NaOH溶液反应。
(1)“研磨”的目的是 。
(2)在废铅膏粉中加入NaOH溶液的作用：
①与PbSO4反应生成PbO、Na2SO4和H2O；
②与Al2O3反应生成偏铝酸钠(NaA1O2)和一种常用的溶剂，该反应的化学方程式为 。
(3)滤液I中的阴离子除A1O2-外，还有 (填离子符号)。
(4)PbO2、Pb→PbO的过程中，铅元素(Pb)的化合价 (填标号)。
A．升高 B．降低 C．不变
(5)在实际工业生产中废铅膏中的PbSO4与NaOH溶液反应转化生成PbO，该反应的化学方程式为。若2kgNaOH溶液与PbSO4恰好完全反应得到2.23kgPbO。请计算：
①参加反应的PbSO4的质量 。
②所用NaOH溶液中溶质的质量分数 。
(
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
) (
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
) (
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
(
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
) (
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
) (
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
参考答案：
1．B
【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钙，食醋能与碳酸钙反应除去水垢，不符合题意；
B、煤气泄漏需要先关闭气阀，再开窗通风，不能使用排风扇，防止产生电火花发生爆炸，符合题意；
C、太阳能属于新能源，不会污染环境，不符合题意；
D、洗涤剂去油污属于乳化作用，汽油去油污属于溶解现象，原理不同，不符合题意；
故选B。
2．C
【详解】A.加过量，与充分反应后，过量的会引入新杂质，故选项实验方案设计不能达到目的；
B.铜粉、碳粉在空气中灼烧，分别生成氧化铜、二氧化碳，会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的；
C.、、、四种固体中，只有不溶于水，溶于水但温度变化不明显，溶于水且放热使温度升高，溶于水吸热使温度降低，故选项实验方案能达到实验目的；
D.变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠与碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：C。
3．A
【详解】A、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，符合题意；
B、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处，图中操作错误，不符合题意；
C、用浓硫酸干燥气体，应“长进短出”，这样干燥的比较充分，不符合题意；
D、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，不符合题意。
故选A。
4．C
【详解】A、用胶头滴管滴加液体时要注意垂直悬空，故错误；
B、取用液体药品时，瓶盖要倒放，防止污染药品，故错误；
C、闻药品气味时，要用手轻轻煽动，故正确；
D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢的注入水中，并不断的搅拌，故错误；故选C。
5．C
【详解】A、肥皂水显碱性，滴在pH试纸上，试纸呈现蓝色，选项错误；
B、羊毛线在空气中燃烧，闻到羽毛烧焦味，选项错误；
C、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，选项正确；
D、打开浓盐酸的瓶塞，由于浓盐酸具有挥发性，瓶口出现白雾，不是烟，选项错误；
答案为：C。
6．B
【详解】
A、由图可知，西红柿的pH大于柠檬汁，所以西红柿的酸性比柠檬汁弱，故A错误；
B、洁厕净的pH为1~2，显酸性，能与碱液发生中和反应，使除污效果降低，故二者不能混合使用，故B正确；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法是在干燥洁净的白瓷板或玻璃片上放一小片干燥洁净的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较并读出pH，不能用润湿的pH试纸进行测定，这样相当于稀释了待测液，故C错误；
D、新鲜牛奶的pH为6~7，呈弱酸性，储存了一段时间后味道变酸，说明酸性增强，所以pH会变小，故D错误。
故选B。
【点睛】pH可以表示溶液的酸碱度，pH的取值范围为0~14。常温下，pH=7的溶液为中性；pH<7的溶液为酸性，pH越小，酸性越强；pH>7的溶液为碱性，pH越大，溶液碱性越强。
7．C
【分析】将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性调至中性，也就是除去盐酸，可选碱或碳酸盐，但是在选择时因不用指示剂，所以必须自己能控制溶液的酸碱性，据此分析问题即可。
【详解】A、石灰水可以盐酸反应生成氯化钙和水，反应时无明显现象，不好控制加入的量，故不选；
B、生石灰粉末的主要成分是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，可与盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象，不好控制加入的量，故不选；
C、石灰石粉末的主要成分是碳酸钙，能与盐酸反应生成氯化钙，且碳酸钙不溶于水，可加入过量的石灰石粉末把盐酸除去，故可选；
D、氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，反应时无明显现象，不好控制加入的量，故不选。
故选：C。
【点睛】在除杂质时，所选的药品只能跟杂质反应，不能跟主物质反应，且不能引进新的杂质同时在没有指示剂时，控制溶液的酸碱性也是要考虑的因素。
8．A
【详解】A、氢气具有可燃性，点燃H2与O2混合气体可能爆炸；甲烷也具有可燃性，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸，推理中结论正确；
B、原子在化学变化中不能再分，而分子却可以再分，推理中结论错误；
C、酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应生成盐和水，但不是中和反应，推理中结论错误；
D、氧化铜不与水反应也不溶于水，但氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，推理中结论错误。
故选A。
9．D
【详解】A、托盘天平的精度为0.1g，不能称量10.25g的固体；故选项错误；
B、应用干燥、洁净玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，观察颜色变化，测定pH值，不能将pH试纸伸入待测液中；故选项错误；
C、稀释浓硫酸时，可用玻璃棒引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒），并不断的搅拌，故选项错误；
D、用蒸发皿蒸发食盐水时，应该用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅；故选项正确；
故选：D。
10．B
【详解】铁能与盐酸反应，盐酸能与氢氧化钠、氧化铜反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应，故能发生的反应是4个，故选B。
11．错误
【详解】浓盐酸具有极强挥发性，敞口放置时，大量的HCl挥发到空气中，溶质变少导致溶质质量分数降低，浓硫酸具有极强的吸水性，能吸收空气中的水蒸气，使溶剂质量增加，溶质质量分数降低，故此题判断为错误。
12．×
【详解】酸性溶液不一定是酸，如硫酸氢钠是一种盐，但是其溶液显酸性；碱性溶液也不一定是碱，如碳酸钠溶液显碱性，却是盐。
故填：×。
13．正确
【详解】氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可做食品干燥剂，故正确。
14．正确
【详解】铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能够与氧化铁反应生成氯化铁和水，故正确。
15．错误
【详解】浓硫酸具有很强的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液，错误。
16． 黄色 难溶于水 50t
【分析】生石灰与水反应生成氢氧化钙，高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
【详解】（1）天然气完全燃烧火焰是蓝色的，如果燃气灶出现黄色火焰，证明天然气燃烧不充分。
（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，会放出热量，反应的化学方程式为。
（3）高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该气体能使澄清石灰水变浑浊，碳酸钙难溶于水，故浑浊是因为生成的物质具有难溶于水的性质。
（4）设需要完全煅烧碳酸钙的质量为x
故如果要制备28吨氧化钙，需要完全煅烧50t碳酸钙。
【点睛】天然气的主要成分是甲烷，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，和二氧化碳生成难溶于水的碳酸钙沉淀。
17．(1) 或 温度达到可燃物的着火点 磷/P
(2) 澄清石灰水变浑浊 h g e f c/d d/c a 在A装置后增加一个燃着的酒精灯或绑一个小气球
(3)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：30.9g-21.3g=9.6g
解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为x
x=24.5g
答：原固体混合物中氯酸钾的质量为24.5g
【详解】（1）①双球管中可能发生的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
②挤压右滴管并微热燃烧管，红磷与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不燃烧，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
③磷完全燃烧：，变化为：，铁完全燃烧：，变化为：，镁完全燃烧：，相对分子质量：3/2Fe＞2Mg＞4/5P，故消耗氧气最多的是磷；
（2）A装置中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，可用于检验二氧化碳的生成，现象是：澄清石灰水变浑浊；
①B装置中反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
②实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物，首先通过D装置，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，除去二氧化碳，然后通过C装置，浓硫酸具有吸水性，且与一氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥一氧化碳，洗气“长进短出”，这样反应比较充分，然后用CO还原氧化铁，然后通入A，检验二氧化碳的生成，“长进短出”，这样反应比较充分，现象明显，故顺序为：一氧化碳发生装置接h、g接e、f接c、c接d、d接a；
③一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该装置缺少尾气处理装置，一氧化碳具有可燃性，改进措施是：在A装置后加一个燃着的酒精灯或在末端绑一个小气球；
（3）见答案。
18．(1)增大反应物的接触面积，提高反应速率
(2)
(3)和
(4)AB
(5) 3.03kg 40%
【详解】（1）研磨的目的是增大反应物的接触面积，提高反应速率，故填：增大反应物的接触面积，提高反应速率；
（2）氢氧化钠与Al2O3反应生成偏铝酸钠(NaA1O2)和一种常用的溶剂水，故填：；
（3）氢氧化钠与PbSO4反应生成PbO、Na2SO4和H2O；滤液I中溶质有氢氧化钠、硫酸钠和偏铝酸钠，故填：、
（4）、→的过程中，中铅元素的化合价为+4价、中铅元素的化合价为+2价，中铅元素的化合价为零，故选：AB;
（5）解：设参加反应的PbSO4的质量为x，参加反应的NaOH的质量为y。
NaOH溶液中溶质的质量分数
答：参加反应的PbSO4的质量为3.03kg。所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
