青川县2024年春九年级学业水平第二次诊断测试
化 学 参 考 答 案
一、选择题（每小题3分，共30分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C D B D B D D B
二、填空题（每空1分，共22分）
11.（1）CH4 CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
（2）13 342
12.（1）温度升高，分子运动加剧
（2）气体的溶解度随压强的减小而减小
（3）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
（4）Cu2+、H+、SO42-
13.（1）B 在反应中可以随时添加液体（正确即可）
2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ aefc
（2）Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O +SO2↑ 防止SO2溶于水并与水反应
14.（1）使用天然气代替煤作燃料（正确即可）
（2）它们的分子结构不同
（3）H2SO3 + 2NaOH = Na2SO3 + 2H2O
（4）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO C
15.（1）过滤
（2）使反应速度加快（意思相近即可）
（3）过量CaO与水反应生成Ca(OH)2，且Ca(OH)2微溶（正确即可）。
三、推断探究题（每空1分，共12分）
16.（1）作燃料（正确即可） HCl（或H2SO4）
（2）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
17.[阅读标签] 元素
猜想二：Na2CO3和NaOH
[实验探究]② H2O2
[实验探究]③ Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
[实验探究]③ 无明显变化
[得出结论] 一 Na2CO4 + H2O = Na2CO3 + H2O2
[反思讨论] 若用氢氧化钙代替氯化钙，则无法确定有无氢氧化钠。（相近即可）
四、计算题（6分）
18.（1）0.98 (1分)
（2）Na2SO4和NaCl (1分，不全对不得分)
（3）解：设样品溶液中氢氧化钠的质量为x。
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH) 2↓ + Na2SO4 （1分）
80 98
x 0.98g （1分）
80/98 = x /0.98g
x=0.8g （1分）
则样品中氢氧化钠的质量分数为:
0.8g/1g ×100% =80% （1分）
答：略。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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青川县2024年春九年级学业水平第二次诊断测试化学
说 明：满分70分，考试时间50分钟。
注意事项：①答题前，请在答题卡和试题相应的位置填写学校、姓名、准考证号和座位号。
②选择题每题只有一个选项最符合题意，请将选择的答案用2B铅笔填涂在答题卡的相应位置。
③非选择题的答案用0.5毫米的黑色墨迹笔书写在答题卡的相应位置。
可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 O-16 Mg-24 Fe—56 Zn-65
Al-27 S-32 Cu-64 Na-23
第Ⅰ卷 选择题（共30分）
一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分）
1.物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途主要利用物质的化学性质的是
A.生铁铸造铁锅 B.小苏打焙制糕点 C.氯化钠用于调味 D.铜制造导线
2.正确的实验操作是实验成功的前提，下列基本实验操作正确的是
A.过滤 B.给氧气验满 C.测某溶液PH D.稀释浓硫酸
3.化学与生活息息相关，下列说法错误的是
A.蒸馏即可以净化水，也可以软化水 B.电线着火，不能用水浇灭
C.多食富含铁的食物可预防“大脖子”病 D.可用燃烧法区分蚕丝与棉花
4.推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是
A.同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
B.复分解反应有盐生成，所以有盐生成的反应一定是复分解反应
C.化学变化前后元素种类不变，所以元素种类不变的变化一定是化学变化
D.化合物是由不同种元素组成的，所以只含有一种元素的物质一定不是化合物
5.火星上存在黄钾铁矾[KFe3(OH)6(SO4)2]，从而证明火星表面曾经存在过水。下列关于黄钾铁矾的说法中错误的是
A.该物质由五种元素组成 B.该物质属于碱
C.该物质中铁元素的化合价为+3价 D.该物质中铁、氢元素质量比为28:1
6.下列实验方案合理或能达到实验目的的是
选项 目 的 方 案
A 除去CuSO4溶液中少量H2SO4 加入足量Fe粉后，过滤
B 除去CO2中少量HCl气体 通过氢氧化钠溶液
C 检验某固体中是否含有碳酸盐 取少量样品入试管，滴加稀盐酸，有气体产生，则说明固体中含有碳酸盐
D 验证Al、Zn、Cu的活动性 取Al丝、Cu丝和氯化锌溶液做实验
7.我国科学家研制出一种催化剂，能利用两种无机物制甲醇，其反应如图。则下列说法正确的是
A.催化剂在反应前后，其质量可能发生改变 B.甲醇的化学式为CH3OH
C.反应物和生成物中，共有三种氧化物 D.参加反应的甲与乙的质量比为22:1
8.如图是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，则下列说法正确的是
A.在t2℃时，100g甲的饱和溶液中含有甲50g
B.升高温度，一定能将乙的不饱和溶液变成饱和溶液
C.将t2℃时，等质量的三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的关系是：乙>甲=丙
D.若分离甲与乙的混合物，可配制高温饱和溶液，然后降温结晶并过滤，得到甲的晶体，最后蒸发结晶（不蒸干），得到乙的晶体
9.以下图像关系表示正确的是
A.加热一定质量的高锰酸钾固体
B.将等质量的Mg、Zn固体分别投入到足量的等浓度的稀盐酸中
C.向一定质量的稀硫酸中逐渐加入氧化铜固体
D.向一定质量的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸
10.某非金属单质A与氧气发生反应：A+O2点燃 AO2 。甲、乙两同学分别在密闭容器中进行实验，A的质量与O2的质量各不相同，充分反应后，实验数据记录如下。则A的相对原子质量是
A的质量/g O2的质量/g AO2的质量/g
甲 6 10 12
乙 12 5 10
A.12 B.32 C.16 D.24
第Ⅱ卷 非选择题（共40分）
二、填空题（本题包括5个小题，每空1分，共22分）
11.化学语言是学习化学的工具，请回答下列各题。
（1）甲烷是最简单的有机物，其化学式为 ，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式是 。
（2）Al3+的结构示意图为 ，则x= ，若铝原子的原子核内有14个中子，则硫酸铝的相对分子质量是 。
12.请用所学化学知识回答下列问题。
（1）红墨水在热水中比在冷水中扩散的快些，原因是 。
（2）打开可乐瓶盖时，有大量气体逸出，原因是 。
（3）常用稀盐酸洗铁锈，反应的化学方程式为 。
（4）甲、乙两工厂的废液中含有6种离子，分别是：Cu2+、Cl-、Ba2+、SO42-、H+、OH-。已知每个厂的废液中只含有三种离子，用PH试纸测得甲厂废液的PH=4，则甲厂废液含有的3种离子是（写离子符号） 。
13.以下是实验室制取气体常用的化学仪器。请回答以下问题：
（1）实验室加热高锰酸钾制氧气的发生装置应选（填字母） ，装置D与装置C相比，其优点是（只写一点） ，若用C装置制氧气，反应的化学方程式为 ，若收集一瓶干燥的氧气，则仪器连接顺序是（填小写字母） 。
（2）二氧化硫[SO2]是一种无色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。实验室常用亚硫酸钠[Na2SO3]固体跟浓硫酸反应制二氧化硫，同时还生成了硫酸钠和水，则反应的化学方程式为 ，右图是某同学设计的收集SO2的装置，装置中植物油的作用是 。
14.酸雨是指PH小于5.6的雨水，雨水在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫或氮氧化物等，形成酸雨。二氧化硫主要来自煤的燃烧，二氧化硫和水作用生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸在空气中被氧气氧化生成硫酸。氮氧化物主要来自汽车尾气及煤的燃烧等。雷雨闪电时，空气中的氮气和氧气化合生成一氧化氮。一氧化氮是一种无色气体，难溶于水，不稳定，在空气中与氧气反应成二氧化氮。二氧化氮是一种红棕色，有刺激性气味的气体，它能溶于水并与水反应生成硝酸。酸雨对我们周围环境有极大的破坏作用。
（1）写一条预防酸雨的建议 。
（2）NO与NO2的组成元素相同，但性质差异很大，原因是 。
（3）亚硫酸具有酸的通生，写出亚硫酸与氢氧化钠发生复分解反应的化学方程式 。
（4）NO2与水反应生成硝酸的同时还生成了NO，反应的化学方程式是 ,在该反应中，NO2中氮元素的化合价在反应后既有升、也有降，像这种在反应物中同一种元素在反应后化合价即有升也有降的反应叫歧化反应，则下列反应中属于歧化反应的是 （填选项）。
A.H2 + CuO △ Cu + H2O B.2H2O 电解 2H2↑+ 2O2↑
C.Cl2 + H2O = HCl + HClO D.CaO + H2O =Ca(OH)2
15.过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞呈白色，微溶于水，较稳定，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备过氧化钙晶体流程如下：
（1）操作I的名称是 。
（2）煅烧前常将贝壳粉碎，其目的是 。
（3）生成过氧化钙的化学方程式为：CaO+H2O2+7H2O═CaO2 8H2O，制得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因可能是（答一点即可） 。
三、推断探究题（本题包括2个小题，每空1分，共12分）
16.如图表示的是物质A～G相互间的关系（“ →” 表示物质间存在的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应）。A、F都是单质，F是使用最多的金属材料；C的俗名叫纯碱；D中含有钙元素；C、D、G分别属于不同类别的物质；E是配制波尔多液的原料之一。请回答：
（1）物质A的一种用途 。
物质G可能是（填一种，写化学式） 。
（2）写化学方程式：B+D： 。
F+E： 。
17.超市出现了一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品，能在瞬间去除衣服上的多种顽固污渍。某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动。
[阅读标签]本产品不含磷，对环境无污染。这里的磷指 （填“原子”或“分子”或“元素”）。
[查阅资料]①“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠(Na2CO4)，它是一种白色结晶颗粒，易溶于水，且能与水反应，生成碳酸盐和其他化合物。②氢氧化镁是不溶于水的白色固体。
[提出问题]“污渍爆炸盐”水溶液的成分是什么呢
[作出猜想]猜想一：Na2CO3和H2O2；
猜想二： ；
猜想三：Na2CO3、H2O2和NaOH。
[实验探究]
序号 实验步骤 实验现象 实验结论
① 取少量“污渍爆炸盐”固体完全溶于烧杯中，加入足量蒸馏水充分搅拌 固体完全溶解形成无色溶液
② 取适量①的溶液于试管中,先向其中加入少量二氧化锰粉末,再将带火星的木条置于试管口 有大量气泡产生，带火星的木条复燃 含有
③ 取适量①的溶液于试管中，先向其中加入足量氯化钙溶液，振荡、静置 有白色沉淀产生 含有碳酸钠。 反应的化学方程式为 。
④ 取适量③反应后的上层清液于试管中，向其中滴加少量氯化镁溶液，振荡 不含氢氧化钠
[得出结论]猜想 正确。请写出过碳酸钠与水反应的化学方程式 。
[反思讨论]小明同学认为步骤③中可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，不会影响整个实验结论，但被同学们否定了，理由是 。
四、计算题（6分）
18. 为测定某氢氧化钠固体样品（含有氯化钠）中氢氧化钠的质量分数，进行了如下实验：取样品1g于锥形瓶中，加入9g水搅拌，完全溶解，然后向其中逐渐加入一定溶质质量分数的硫酸铜溶液，测得锥形瓶中溶液的pH与溶液的质量关系如图所示。当加入硫酸铜溶液的质量为20g时，锥形瓶中溶液的质量为29.02g（如图，硫酸钠溶液显中性，假设生成沉淀完全析出）
（1）当氢氧化钠完全反应时，生成沉淀的质量为 g；
（2）a点对应溶液中的溶质为 ；
（3）求样品中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程)
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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