第三章 水溶液中的离子反应与平衡 同步练习题
2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
一、单选题
1．室温下，对于醋酸溶液，下列判断正确的是（ ）
A．该溶液中的粒子数为
B．适当升高溶液温度，溶液中导电粒子数目减小
C．滴加NaOH溶液过程中，与之和始终为0.1 mol
D．若该醋酸溶液的电离度为1%，则该醋酸溶液的电离平衡常数为104 mol/L
2．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的为，下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）
A．该溶液可能呈酸性
B．该溶液一定呈碱性
C．该溶液中一定是
D．该溶液中不可能为
3．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
B．飞秒化学技术可跟踪和检测化学反应中某些寿命极短的中间体或过渡态
C．Na2S用作工业废水中Cu2+、Hg2+的沉淀剂，是利用了其还原性
D．把Cr、Ni加入普通钢中制成不锈钢可增强抗腐蚀性
4．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．直接加热蒸干纯碱的水溶液无法得到纯碱固体
B．冬季空气中的水蒸气凝结成冰霜的过程是自发的，该过程的熵减小
C．草木灰和铵态氮肥混合施用，可促进植物对化肥的吸收和综合利用
D．工业合成氨选用的温度越低越好，压强越大越好
5．下列叙述中，错误的是（ ）
A．固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
B．纯水的pH值随温度的升高而降低
C．pH= (为水的离子积常数)的溶液一定呈中性
D．用大量水稀释溶液，溶液中所有离子浓度都要减小
6．化学与科学技术的发展密切相关，技术的进步为化学的研究奠定了基础。下列说法错误的是（ ）
A．利用pH计能判断酸碱中和滴定的终点
B．硅太阳能电池工作时把化学能转化为电能
C．利用飞秒激光脉冲技术使化学动力学研究进入分子动态学的领域
D．利用比色分析的分光光度计可以帮助测定某些化学反应的反应速率
7．常温下，。下列说法正确的是（ ）
A．一定浓度的溶液加水稀释，所有离子的浓度均减小
B．的溶液和的氨水等体积混合后
C．等浓度的和溶液中阴离子浓度之和，前者小于后者
D．等浓度、等体积的溶液和氨水分别与固体反应，消耗的量多
8．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向苯酚钠溶液中通入少量的
B． 与 反应：
C．稀硫酸与 溶液反应：
D．用饱和 溶液处理锅炉中的水垢
9．时，下列关于二元酸说法正确的是（ ）
A．若存在反应，则说明
B．若盐的溶液为酸性，则必为强酸
C．若为二元弱酸，向溶液中加入溶液至中性时，则
D．若为二元弱酸，则取的溶液，加蒸馏水稀释至，则该溶液
10．下列叙述正确的是（ ）
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能促进醋酸的电离
B．SO2、NH3的水溶液均导电，但SO2、NH3均为电解质
C．0.1 mo1/ L氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都减小
D．分别中和等体积、浓度均为0.1 mo1/ L的盐酸和次氯酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同，但所得溶液的pH不相同
11．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断正确是（ ）
A．Ksp[Cu(OH)2]数量级为10-20
B．d点表示Cu(OH)2形成饱和溶液
C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
D．b、c两点表示Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等
12．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10 mol2·L-2，下列说法错误的是（ ）
A．在t ℃ 时，AgBr的Ksp为4.9×10-13 mol2·L-2
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br-(aq)AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816
13．室温下，关于氨水的下列说法正确的是（ ）
A．该氨水的pH=13
B．加入少量水后，溶液中所有离子浓度均减小
C．加少量固体恢复到室温，不变
D．与盐酸混合后，溶液呈中性
14．下列实验事实或数据可以说明次氯酸为弱电解质的是（ ）
A．0.001 mol/L的HClO溶液的pH=3
B．次氯酸具有漂白性
C．温度为25℃时，次氯酸钠水溶液的pH>7
D．用HClO的水溶液做导电实验时，灯泡很暗
15．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是（ ）
A．稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动
B．加入少量NaHCO3固体，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH增大
16．在不同温度下，水达到电离平衡时与的关系如图所示。时，将的溶液和的溶液等体积混合后(混合后溶液的体积变化忽略不计)，该溶液的是（ ）
A．1.7 B．2 C．10 D．10.3
17．下列说法中，与盐类的水解有关的是（ ）
①明矾、氯化铁晶体常用于净水
②比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性
③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
④实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．全有关
18．室温下，等体积的溶液和溶液，下列叙述正确的是
A．钠离子浓度相同
B．滴入几滴稀盐酸，均无明显现象
C．水电离的总浓度均为
D．滴入少量溶液，均得到沉淀
19．室温下，分别用0.1000mol L－1的NaOH标准液滴定浓度均为0.1mol L－1的三种酸HX、HY、和HZ，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是
A．三种酸的酸性强弱：HX>HY>HZ
B．等浓度、等体积的HY溶液和NaY溶液混合，混合液显酸性
C．用NaOH标准液滴定HZ溶液时，选用酚酞作指示剂
D．滴定HX的曲线中，当中和百分数为50%时，溶液中存在c（X－）
A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3
二、综合题
21．（1）一定温度下，有a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸，用字母填写下列空格：
①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是 。
②若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。
（2）常温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液中，由水电离出来的H＋浓度为 mol·L－1。
（3）在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A－)＝c(M＋)，而乙同学认为c(A－)和c(M＋)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为 同学(填“甲”或“乙”)的说法正确，理由为 。
（4）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用作净水剂，其原理是 (用离子方程式表示)。
（5）将FeCl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体物质是 (填写化学式)。
22．含铬电镀废水的主要成分如下表，常用“沉淀法”和“药剂还原沉淀法”进行处理。
离子 Cr(Ⅵ)
含量/ 28.38 12.92 0.34 0.069 0.014
（1）Ⅰ．“沉淀法”工艺流程如下图。
金属离子沉淀完全时()及沉淀开始溶解时的pH如下。
金属离子
pH 沉淀完全 6.7 8.3 2.8 8.2 5.6
沉淀开始溶解 - 13.5 14.0 10.5 12.0
“氧化”过程中转化为的离子方程式为 。
（2）“沉降”过程中应调节pH范围是 ～10.5。
（3）已知25℃时、；。“沉铬”过程中：
①生成铬黄的离子方程式为 。
②从平衡角度分析pH对沉铬率的影响 。
（4）Ⅱ．“药剂还原沉淀法”工艺流程如下图。
“还原”过程中，被Cr(Ⅵ)氧化为 。
（5）比较“沉淀法”和“药剂还原沉淀法”工艺的优劣 (写出一条即可)。
23．研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。
（1）常温下，用0.100 mol/L NaOH溶液滴定10 mL 0.100 mol/L CH3COOH溶液的滴定曲线如右图所示。a、b、c三点中：
①c(Na+) =c(CH3COO )的点是 .（填“a”、“b”或“c”，下同）。
②水的电离程度最大的点是 。
（2）已知：25 ℃时CH3COOH、H2CO3和HClO的电离平衡常数：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 （Ka） 1.75×10–5 Ka1＝4.5×10–7 Ka2＝4.7×10–11 4.0×10–8
①CH3COOH的电离平衡常数表达式Ka＝ 。
②比较等物质的量浓度溶液的pH：pH(NaClO) pH(CH3COONa) （填“＞”、“＜”或“＝”）。
③预测下列化学反应能够发生的是 。
A．HClO + CH3COONa = CH3COOH + NaClO
B．CO2+ H2O + NaClO = NaHCO3+ HClO
C.2CH3COOH + Na2CO3= 2CH3COONa + H2O+CO2
24．
（1）请写出溶液呈酸性的原因(用离子方程式表示) 。
（2）氯元素在元素周期表中的位置 ，请用化学方程式表达实验室制氯气的原理 。
（3）和的混合溶液可用于的尾气处理，请写出该反应的离子方程式 。
25．锅炉水垢严重影响锅炉使用寿命。水垢的主要成分是、和。某工业除水垢的过程如下图所示：
已知：25℃，，。
回答下列问题：
（1）用化学用语表示在水中的沉淀溶解平衡 。
（2）用离子方程式表示步骤Ⅱ中溶解的原理 。
（3）为探究步骤Ⅰ中用饱和溶液浸泡的目的，某小组设计如下实验方案：
①用离子反应方程式表示i中加入稀盐酸发生的反应 。
②对比i、ii白色沉淀和稀盐酸反应的现象，得出的结论是 。
③ii中加入过量0.1溶液，能否全部转化为，结合计算说明 (当溶液中剩余的离子浓度小于时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了)。
（4）结合上述实验证据，解释步骤Ⅰ中用溶液浸泡的目的 。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A、醋酸是弱酸，部分电离，则该溶液中的粒子数小于，故A错误；
B、醋酸电离吸热，升高温度醋酸电离程度增大，溶液中导电离子数目增多，故B错误；
C、 醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol，滴加NaOH溶液过程中，溶液中始终存在物料守恒，n（CH3COO-）+n（CH3COOH）=0.1mol，故C正确；
D、若该醋酸溶液的电离度为1%，溶液中醋酸根离子和氢离子浓度为10-3mol/L，则电离平衡常数，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、醋酸部分电离；
B、升温促进醋酸电离；
C、根据物料守恒分析；
D、根据分析。
2．【答案】A
【解析】【解答】 在25℃时，中性溶液中的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，某稀溶液中由水电离产生的为，说明溶液可能为酸性或者碱性，故答案为：A
【分析】根据题意可知，25℃时，中性溶液中的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，结合给出的数据判断溶液酸碱性即可。
3．【答案】C
【解析】【解答】A、NH4Cl与ZnCl2水解呈酸性，能与氧化铁反应，可作焊接中的除锈剂，故A不符合题意；
B、“飞秒化学”过渡态的寿命一般为皮秒级或更短一些，为了实时追踪反应过程，就必须有更快的检测手段，使人们可以观察到从零时开始经由过渡态最终生成产物的整个化学反应的细节，故B不符合题意；
C、S2-与工业废水中Cu2+和Hg2+等离子反应生成硫化物沉淀，S的化合价不变，不属于氧化还原，故C符合题意；
D、不锈钢是合金，合金抗腐蚀性增强，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、氯化铵和氯化锌水解显酸性；
B、“飞秒化学”，就是以飞秒为时间标度来研究化学反应过程（即反应历程和过渡态性质）；
C、氧化还原反应过程中一定有元素的化合价发生变化；
D、合金具有抗腐蚀好等特性。
4．【答案】B
【解析】【解答】A. 直接加热蒸干纯碱的水溶液会发生水解，但水解产物NaOH和又重新反应生成碳酸钠固体， 故A不符合题意；
B. 水蒸气凝结成冰霜，放热，焓减小，水分子混乱度减小，熵减小，故B符合题意；
C.草木灰的主要成分是K2CO3 ，K2CO3与铵根会发生反应，影响植物化肥的吸收，故C不符合题意；
D.低温、高压可以提高合成氨的转化率，温度降低会时反应速率减小，达到平衡所需时间长，压强增大，需要动力大，应选择合适温度和压强，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.加热蒸干过程会发生水解，但水解产物不能脱离体系的盐，蒸干后的残留物为溶质盐本身。
B.熵用来度量混乱度，对于同一种物质，气体时熵值最大，液态时次之，固体时最小。
C.草木灰与铵态氮肥不能混合使用。
D.工业合成氨不是选用的温度越低越好，压强越大越好。
5．【答案】D
【解析】【解答】A、氯化钠溶于水能导电，属于电解质，故A不符合题意；
B、加热促进水电离，随温度的升高，纯水中氢离子浓度增大，纯水的pH值随温度的升高而降低，故B不符合题意；
C、pH=(为水的离子积常数) 的溶液中，c （H+）=c （OH-） ，一定呈中性，故C不符合题意；
D、若溶液呈中性，用水稀释则c （H+）、c （OH-）不变，若溶液呈酸性，用大量水稀释溶液则c （OH-）增大，若溶液呈碱性，用大量水稀释溶液则c （H+）增大 ，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
B、加热促进水电离；
C、c （H+）=c （OH-） 的溶液一定呈中性；
D、用大量水稀释溶液，若溶液呈酸性，则c （OH-）增大，若溶液呈碱性，c （H+）增大。
6．【答案】B
【解析】【解答】A． 通过pH计可以测定溶液的pH，从而判断酸碱中和滴定的终点，故A不符合题意；
B． 硅太阳能电池工作时把太阳能转化为电能，故B符合题意；
C． 利用飞秒激光脉冲技术使化学动力学研究进入分子动态学的领域，故C不符合题意；
D． 利用比色分析的分光光度计可以帮助测定某些化学反应的反应速率，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．通过pH判断终点；
B．Si是半导体；
C．飞秒激光是人类在实验室条件下所能获得最短脉冲的技术手段；
D．分光光度计，又称光谱仪，是将成分复杂的光，分解为光谱线的科学仪器。
7．【答案】B
【解析】【解答】A．一定浓度的溶液加水稀释时，促进醋酸的电离，但是溶液体积增大，且是主要因素，故稀释时氢离子浓度、醋酸根离子浓度均减小，但由于温度不变，水的离子积不变，则氢氧根离子浓度增大，A不符合题意；
B．和氨水均为弱电解质，且根据上述平衡常数的数值可看出，两者的电离程度相当，所以两者等体积混合发生中和后，得到的醋酸铵水解程度也一样，最终使溶液显中性，常温下，pH=7，B符合题意；
C．溶液中根据电荷守恒可知，阴离子浓度之和等于阳离子浓度，即钠离子浓度与水电离的氢离子浓度之和，溶液中阴离子浓度之和等于氯离子浓度与氢氧根离子浓度之和，由于弱电解质的电离程度相当，所以其对应离子的水解程度相当，对水的抑制作用相当，等浓度的上述两种溶液中水电离的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，即前者等于后者，C不符合题意；
D．醋酸溶液与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，1mol醋酸消耗1mol碳酸氢钠，氨水和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和碳酸铵，1mol一水合氨消耗1mol碳酸氢钠，等浓度等体积的醋酸溶液和氨水中溶质的物质的量相同，则消耗碳酸氢钠的量相同，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．考虑温度不变，水的离子积不变；
B．根据平衡常数的数值分析；
C．根据电荷守恒分析；
D．依据反应的方程式判断。
8．【答案】A
【解析】【解答】A. 苯酚钠溶液与少量的CO2反应生成苯酚和碳酸氢钠，其离子反应方程式为： ，A符合题意；
B. 过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，氧气是氧化产物，所以 与 反应时得不到18O2气体，B不符合题意；
C. 稀硫酸与 溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其离子反应方程式为： ↓，C不符合题意；
D. 硫酸钙微溶，碳酸钙难溶，用饱和 溶液处理锅炉中的水垢 ，其离子反应方程式为： ↓，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】 书写离子方程式注意的问题：
①难溶物、微溶物、弱电解质、氧化物、弱酸酸式根、固体反应物和非电解质都不拆；
②化学反应前后电荷要守恒。
9．【答案】C
【解析】【解答】A．该反应中生成了沉淀，会促使反应正向进行，并不能说明Ka2(H2A)>Ka(HB)，A不符合题意；
B．盐NaHA的溶液为酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度，不能说明H2A为强酸，如亚硫酸就为弱酸，但是亚硫酸氢钠显酸性，B不符合题意；
C．根据电荷守恒，c(OH-)+ c(A2-)+ c(HA-)= c(H+)+ c(Na+)，溶液显中性，c(OH-)= c(H+)，故c(Na+)> c(HA-)，C符合题意；
D．H2A为弱酸，越稀越电离，加水稀释至100mL后，促进H2A电离，pH
【分析】A．该反应中生成了沉淀，会促使反应正向进行；
B．可能是HA-的电离程度大于水解程度；
C．根据电荷守恒；
D．越稀越电离。
10．【答案】D
【解析】【解答】A.醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠，c（CH3COO－）浓度增大，抑制了醋酸的电离，A不符合题意；
B.SO2溶于水后生成电解质亚硫酸，亚硫酸电离产生自由离子所以导电，但是二氧化硫本身不能电离，属于非电解质，NH3溶于水后生成电解质一水合氨，一水合氨电离产生自由离子所以导电，但是NH3本身不能电离，属于非电解质，B不符合题意；
C.氨水稀释时，氢氧根离子浓度降低，Kw不变，则氢离子浓度升高，C不符合题意；
D.中和等体积、浓度均为0.1 mo1/ L的盐酸和次氯酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同，反应后溶质分别为NaCl、NaClO，前者为中性，后者水解显碱性，pH不相同，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.结合浓度对平衡移动的影响分析；
B.根据电解质的概念分析，电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；
C.稀释使得溶液中c(OH-)减小，结合Kw=c(H+)×c(OH-)分析；
D.所得溶液中NaClO溶液存在ClO-的水解；
11．【答案】A
【解析】【解答】A.由c点可知Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)=1.0×(10-9.6)2=10-19.2，因此氢氧化铜的溶度积常数的数量级为10-20，A符合题意；
B.曲线为沉淀溶解平衡曲线，曲线上的点为平衡点，曲线上方的点为过饱和溶液，曲线下方的浓度积常数未达到溶度积常数的值，因此形成的不是饱和溶液，所以d点表示Cu(OH)2形成的不饱和溶液，B不符合题意；
C.加适量NH4Cl固体，NH4+与OH-结合形成NH3·H2O，导致溶液中c(OH-)减小，因此不能使溶液由a点变到b点，C不符合题意；
D. b、c两点表示其中的金属阳离子的浓度相等，由于Fe(OH)3、Cu(OH)2的溶度积常数不同，所以不能表示二者的溶解度相等，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.d点表示的是Cu(OH)2不饱和溶液；
C.加适量NH4Cl固体，会减小氢氧根离子的浓度，因此不会使a点变到b点；
D.b、c两点表示其中的金属阳离子的浓度相等而不是溶解度相等。
12．【答案】B
【解析】【解答】A．根据图中c点的c(Ag+)和c(Br-)可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10-13，故A不符合题意；
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，故B符合题意；
C．在a点时Qc＜Ksp，故a点为AgBr的不饱和溶液，故C不符合题意；
D．K=，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据 Ksp(AgBr)=c(Ag+)×c(Br-)计算；
C.计算a点时的Qc，与Ksp比较大小，若Qc＜Ksp，为不饱和溶液；
D.K=。
13．【答案】C
【解析】【解答】A．NH3·H2O属于弱碱，在水中部分电离，因此室温下，0.1mol/L氨水的pH＜13，故A不符合题意；
B．加水稀释后c(NH)、c(OH-)减小，但c(H+)增大，故B不符合题意；
C．水的离子积只受温度影响，因此加入氯化铵固体恢复室温下，水的离子积不变，故C符合题意；
D．两者恰好完全反应，得到溶质为NH4Cl，氯化铵为强酸弱碱盐，溶液显酸性，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氨水部分电离；
B.加水稀释后c(NH)、c(OH-)减小，根据Kw=c(OH-)c(H+)可知，c(H+)增大；
D.反应后的溶质为NH4Cl，NH4Cl溶液显酸性。
14．【答案】C
【解析】【解答】A．如果次氯酸是强电解质，则完全电离，此时0.001 mol·L-1的HClO溶液的pH=3，实际上0.001mol·L-1的HClO溶液的pH＞3，才能说明HClO是弱电解质，故A不符合题意；
B．漂白性与电离程度无关，次氯酸具有漂白性不能说明次氯酸是弱电解质，故B不符合题意；
C．次氯酸钠在水中电离，次氯酸根水解溶液显碱性，说明.其为弱电解质，故C符合题意；
D．用HClO溶液做导电实验时，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，但是不能说明次氯酸是否部分电离，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】次氯酸是弱电解质，可以通过一定浓度的酸的pH或者比较对应的盐的pH
15．【答案】D
【解析】【解答】A、稀释溶液，水解平衡正向移动，故A错误；
B、加入少量碳酸氢钠固体，碳酸氢根离子浓度增大，平衡逆向移动，故B错误；
C、升高温度，平衡正向移动， 增大，故C错误；
D、加入NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、稀释促进水解；
B、加入碳酸氢钠固体，平衡逆向移动；
C、升温促进水解；
D、加入NaOH固体，氢氧根浓度增大，pH增大。
16．【答案】C
【解析】【解答】时，，该温度下溶液中，的溶液中，二者等体积混合后，混合溶液中，，。
【分析】根据pH=-lgc(H+)计算。
17．【答案】D
【解析】【解答】①明矾、氯化铁晶体溶于水后可以水解生成具有吸附作用的胶体，可以净水，与水解有关，①符合题意；
②NH4Cl溶液显酸性是因为铵根的水解，Na2S溶液显碱性是因为硫离子的水解，②符合题意；
③NaHCO3水解显碱性，Al2(SO4)3水解显酸性，二者混合发生彻底双水解，产生大量二氧化碳和泡沫，从而灭火，与水解有关，③符合题意；
④纯碱水解使溶液显碱性，且加热可以促进水解，从而除去油污，与水解有关，④符合题意；
故答案为：D。
【分析】①水解形成胶体吸附杂质沉淀②利用水解通过比较酸碱性比较酸性强弱③利用碳酸氢根和铝离子的双水解即可判断④温度高，碳酸根水解能力增强
18．【答案】B
【解析】【解答】A．的溶液中，由溶液电荷守恒有：，则，的溶液中由溶液电荷守恒有：，则，两种溶液中-相同，则氢氧化钠溶液中较小，故A不符合题意；
B．滴入几滴稀盐酸，与盐酸反应生成NaCl，无明显现象，与盐酸反应生成，也无明显现象，故B符合题意；
C．完全电离，溶液中氢离子只由水电离产生，则水电离的总浓度为。溶液中发生水解，对水的电离起促进作用，则溶液中由水电离的浓度大于，即水电离的总浓度大于，溶液中浓度为，根据室温下，溶液中浓度为，即为水电离的总浓度为，故C不符合题意；
D．溶液滴入少量溶液，二者反应产生或，无沉淀生成，溶液滴入少量溶液，二者反应产生，有沉淀出现，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】pH=12的NaOH溶液抑制水的电离，故水电离的H+总浓度为10-12mol L-1，pH=12的Na2CO3溶液促进水的电离，水电离的H+总浓度为10-2mol L-1。
19．【答案】D
【解析】【解答】A.酸越弱，酸的电离程度越小，等浓度的酸的pH越大，由图可知，三种酸的酸性强弱：HX>HY>HZ，选项A不符合题意；
B. 由图可知，NaOH标准液滴定HY溶液中和百分数达50%时得等浓度、等体积的HY溶液和NaY溶液混合，混合液显酸性，选项B不符合题意；
C. 用NaOH标准液滴定HZ溶液时，完全中和生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，可选用酚酞作指示剂，选项C不符合题意；
D. 滴定HX的曲线中，当中和百分数为50%时，得到等浓度、等体积的HX溶液和NaX溶液混合，溶液呈酸性，根据电荷守恒c（X－）+ c（OH－）=c（Na+）+ c（H+），则存在c（X－）>c（Na+），选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、pH越小则小酸性越强；
B、HY和NaY等浓度等体积混合时，以酸的电离为主；
C、强碱弱酸的滴定可以用酚酞作为指示剂；
D、结合电荷守恒判断。
20．【答案】D
【解析】【解答】Fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解，注意不能引入新的杂质。
A.加入NH3 H2O混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，A不符合题意；
B.加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，B不符合题意；
C.加入Na2CO3，易混入NaCl杂质，C不符合题意；
D.加入MgCO3，MgCO3与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】注意：题意是要做到除杂，就需要注意既要除去杂质又不能引入新的杂质。要除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可以将Fe3+转化为Fe,(OH)3沉淀而除去。
21．【答案】（1）b＞a＞c；c＞a＞b
（2）1.0×10－13
（3）甲；电荷守恒原理
（4）Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
（5）Fe2O3
【解析】【解答】（1）①盐酸是一元强酸完全电离，硫酸是二元强酸完全电离，醋酸是一元弱酸存在电离平衡，则根据以上分析可知当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；②根据①分析可知若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b(或c＞a＝2b)，故答案为：c＞a＞b(或c＞a＝2b)；
（2）常温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液中，由水电离出来的H＋浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，即为1.0×10－13
（3）根据电荷守恒可知c(OH－)＋c(A－)＝c(M＋)＋c(H＋)，溶液显中性，则c(OH－)＝c(H＋)，所以溶液中c(A－)＝c(M＋)，故答案为：甲；电荷守恒原理；
（4）铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以明矾可作净水剂，水解方程式为Al3＋＋3H2O=Al(OH)3＋3H＋，
（5）氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，水解吸热，生成的氯化氢易挥发，氢氧化铁灼烧生成氧化铁和水，则将FeCl3溶液蒸干并灼烧，加热促进氯化铁水解，得到氢氧化铁，氢氧化铁灼烧得到氧化铁，最终得到的固体物质是氧化铁，故答案为：Fe2O3。
【分析】 （1）盐酸和硫酸为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，若三者c(H＋)相同时 ，醋酸浓度要远远大于盐酸和硫酸浓度；
（2）根据水的离子积计算即可；
（3）根据电荷守恒，中性时，氢离子与氢氧根相等，那么c(A－)＝c(M＋) ；
（4）铝离子水解产生氢氧化铝，可以吸附水中杂质，达到净水目的；
（5）FeCl3溶液蒸干并灼烧，加热促进氯化铁水解，得到氢氧化铁，氢氧化铁灼烧得到氧化铁，最终得到的固体物质是氧化铁。
22．【答案】（1）
（2）8.2
（3）；增大pH，平衡正向移动，浓度增大，沉铬率增大
（4）
（5）“药剂还原沉淀法”操作简单，“沉淀法操作工艺流程复杂；
【解析】【解答】“沉淀法”工艺，用过氧化氢把Cr3+、Fe2+氧化为、Fe3+，加入氢氧化钠生成氢氧化物沉淀除去Cu2+、Fe3+、Zn2+，再加入硫酸铅发生沉淀转化生成铬酸铅沉淀，除去铬元素；“药剂还原沉淀法”工艺，用硫酸调节含铬废水的pH为2~3，加入亚硫酸钠把Cr(Ⅵ)还原为Cr3+，再加氢氧化钠生成氢氧化物沉淀除去重金属离子。
(1)“氧化”过程中被H2O2氧化为，反应的离子方程式为；
(2)为保证重金属离子完全沉淀，“沉降”过程中应调节pH范围是8.2～10.5
(3)①“沉铬”过程中，硫酸铅沉淀转化为铬酸铅沉淀，反应的离子方程式为；
②增大pH，平衡正向移动，浓度增大，沉铬率增大；
(4)根据氧化还原反应原理，“还原”过程中，被Cr(Ⅵ)氧化，硫元素化合价由+4升高为+6，氧化产物是；
(5)比较“沉淀法”和“药剂还原沉淀法”， “药剂还原沉淀法”操作简单，“沉淀法操作工艺流程复杂；
【分析】
(1)依据得失电子守恒和电荷守恒；
(2)保证重金属离子完全沉淀；
(3)①硫酸铅沉淀转化为铬酸铅沉淀；
②依据平衡移动原理；
(4)根据氧化还原反应原理，化合价有升必有降；
(5)比较操作工艺流程复杂程度；
23．【答案】（1）b；c
（2）；＞；B、C
【解析】【解答】（1）①c(Na+) =c(CH3COO ) ，说明c(H+)=c(OH-)，此时溶液呈中性，pH=7，为b点，故答案为：b；
②酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离，a点溶质为醋酸，水的电离被抑制，b点溶质为醋酸和醋酸钠，c点溶质为醋酸钠，水的电离被促进，故水的电离程度最大的点是c；
故答案为：c；
（2）①CH3COOH 为弱酸，其电离方程式为，则 电离平衡常数表达式Ka＝ ；
故答案为： ；
②根据电离平衡常数可知，酸性：CH3COOH>HClO，则pH(NaClO)> pH(CH3COONa) ；
故答案为：>；
③A、酸性：CH3COOH>HClO，则 HClO + CH3COONa = CH3COOH + NaClO 不能发生，故A错误；
B、酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，则CO2+ H2O + NaClO = NaHCO3+ HClO 能发生，故B正确；
C、酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，则2CH3COOH + Na2CO3= 2CH3COONa + H2O+CO2 能发生，故C正确；
故答案为：BC。
【分析】（1）①根据电荷守恒分析；
②酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离；
（2）酸的电离平衡常数越大，酸性越强。
24．【答案】（1）
（2）第三周期VIIA族；
（3）
【解析】【解答】(1)溶液呈酸性的原因是Fe3+的水解，其用离子方程式表示为；
(2) 氯元素的原子序数是17，氯元素在元素周期表中的位置是：第三周期第VIIA族，在实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气，其化学方程式为：；
(3)具有氧化性， 具有还原性，它们会发生氧化还原反应，其对应的离子方程式为：。
【分析】盐类水解中：有弱才水解，无弱不水解。就是有弱酸的酸根离子可以水解， 有弱碱的阳离子也水解。
25．【答案】（1）Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) + 2OH (aq)
（2）Mg(OH)2(s) + 2NH+ 4(aq)2 NH3 H2O (s) + Mg2+(aq)
（3）CaCO 3+ 2H+ = Ca2++ H2O + CO2↑；CaCO3易溶于酸而CaSO4不易溶于酸；c(Ca2+)＝，沉淀全部转化
（4）将不溶于酸的CaSO4转化为能溶于酸的CaCO3除去
【解析】【解答】（1）用化学用语表示在水中的沉淀溶解平衡，即用化学方程式表示其沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) + 2OH (aq)；
（2）步骤Ⅱ中溶解的原理是NH+ 4与Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) + 2OH (aq)溶解平衡中的OH-结合生成NH3 H2O，从而促进Mg(OH)2的溶解平衡往溶解的方向移动，对应的化学反应方程式是：Mg(OH)2(s) + 2NH+ 4(aq)2 NH3 H2O (s) + Mg2+(aq)；
（3）①i中白色沉淀是CaCl2与Na2CO3反应生成的CaCO3， i中加入稀盐酸，白色沉淀溶解，发生的离子反应是：CaCO 3+ 2H+ = Ca2++ H2O + CO2↑；
②i中白色沉淀是CaCl2与Na2CO3反应生成的CaCO3，ii中白色沉淀是CaCl2与Na2SO4反应生成的CaSO4，i中加入稀盐酸，白色沉淀CaCO3溶解，ii中加入盐酸，对比i、ii白色沉淀和稀盐酸反应的现象，得出的结论是CaCO3易溶于酸而CaSO4不易溶于酸；
③结合题给信息：当溶液中剩余的离子浓度小于时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了，，ii中加入过量0.1溶液，此时溶液中c(Ca2+)＝，说明沉淀全部转化为沉淀。
（4）对比i、ii白色沉淀和稀盐酸反应的现象，得出的结论是CaCO3易溶于酸而CaSO4不易溶于酸，所以步骤Ⅰ中用溶液浸泡的目的将不溶于酸的CaSO4转化为能溶于酸的CaCO3除去。
【分析】（1）依据沉淀溶解平衡；
（2）依据沉淀溶解平衡移动原理分析；
（3）①依据反应物及现象判断；
②依据反应物的性质分析；
③据沉淀溶解平衡及Ksp分析。
（4）依据沉淀转化分析。
