第一章 原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质
第 2 课时 元素周期律
培优第一阶——基础过关练
1 ．（2023春·陕西宝鸡·高二统考期中）下列说法正确的是
A ．元素的价电子就是最外层电子 B ．原子半径越大，其离子半径也越大
C ．电负性大的元素非金属性强 D ．电负性大的第一电离能也一定大
2 ．（2023春·云南西双版纳·高二西双版纳州第一中学校考期末）下列叙述中正确的是
A ．同周期元素中，第 VIIA 族元素的原子半径最大
B ．第 VIA 族元素的原子其半径越大，电负性越大
C ．电子层结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大
D ．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
3 ．（2023 春·安徽马鞍山·高二统考期末）铝碳酸镁[Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O]可以用来治疗胃酸过多。铝碳酸 镁受热易分解：Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O Δ 6MgO+Al2O3+CO2 ↑+12H2O，下列说法正确的是
A ．第一电离能大小：I1(Al)>I1(Mg) B ．电负性：O>H>C
C ．离子半径大小：r(O2 )>r(Mg2+) D ．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2
4 ．（2023 春·云南保山·高二龙陵县第一中学校考期末）已知：元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素 的一种基本性质；两成键元素间电负性差值大于 1.7 时，通常形成离子键，两成键元素间电负性差值小于
1.7 时，通常形成共价键。下表给出了 14 种元素的电负性，则下列说法错误的是
元素 Al B Be C Cl F Li
电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0
元素 Mg N Na O P S Si
电负性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
A ．随着原子序数递增，元素的电负性呈周期性变化
B ．元素电负性越大，其非金属性越强
C ．根据电负性数据可知 Mg3N2 中含有离子键 D ．BeCl2 含金属元素铍，故属于离子化合物
5 ．（2023 春·海南海口·高二海南中学校考期末）我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷(37Rb)原子钟，每 3000 万年误差仅 1 秒。Rb 是第五周期第 IA 族元素，下列有关说法中正确的是
A ．第一电离能：Rb>K B ．铷原子核外电子运动状态有 37 种
C ．单质沸点：Rb>Na D ．铷原子 N 层有 18e-
6 ．（2023秋·浙江丽水·高二统考期末）含氯、硫、磷等元素的化合物是重要的化工原料， 有关比较中不正确 的是
A ．原子半径：P > S > Cl B ．第一电离能：P < S < Cl
C ．电负性： P < S < Cl D ．最简单氢化物的热稳定性：P < S < Cl
7 ．（2023秋·江西萍乡·高二统考期末）下列元素性质描述错误的是
A ．Cl- 、K+ 、Na+ 半径依次减小 B ．N 、O 、F 的第一电离能依次增大
C ．Na 、Mg 、Al 的电负性依次增大 D ．F- 、Cl- 、I- 的还原性依次增强
8 ．（2023秋·广西贵港·高二统考期末）四种短周期元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其结构信息如 表所示。
元素 结构信息
X 基态原子核外 s 能级的电子数等于 p 能级的电子数
Y 基态原子的 M 能层只有 1 种自旋电子
Z 在元素周期表中，族序数等于周期数
W 基态原子核外 p 能级只有 1 个未成对电子
下列说法中正确的是
A ．电负性：X>Y>W>Z
B ．离子半径：W>Y>Z>X
C ．1molY2X2 中含有的离子总数为 4mol
D ．Y 、Z 、W 的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应
9 ．（2023秋·山东滨州·高二统考期末）a 、b 、c 、d 、e 是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素， a 元素基态原子核外电子有 3 种空间运动状态，b 的简单氢化物水溶液呈碱性，b 、c 同周期，c 元素基态原 子的 s 能级电子数等于 p 能级电子数，d 单质为淡黄色固体且易溶于CS2 ，e 元素基态原子最外层只有 1 个 电子。下列说法错误的是
A ．第一电离能介于 a 和 b 之间的第二周期的元素有 3 种
B ．c 与氢元素可组成既含极性键又含非极性键的极性分子 C ．简单氢化物的沸点：c>d
D ．e 单质在常温下一定能与冷水反应
10 ．（2023春·江西赣州·高二江西省全南中学校考期末）W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的 4 种短周期元 素，其原子结构如表：
元素 原子结构
W 基态原子 L 层电子数是 K 层电子数的 2 倍
X 原子核外 p 电子数比 s 电子数少 1
Y 原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子
Z 原子核外的 M 层中只有两对成对电子
下列说法不正确的是
A ．原子半径：Z＞X＞Y
B ．第一电离能：X＞Y＞W
C ．W 的最简单气态氢化物比 X 的最简单气态氢化物稳定
D ．ZY2 和 WY2 在水中的溶解度较大的是 ZY2
培优第二阶——拓展培优练
11 ．（2023春·浙江·高二校联考阶段练习）X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素，原子序数依次增大。其中 Y 元素 的原子最外层电子排布式nsnnpn+1 ，X 、Z 两种元素基态原子 p 轨道有 2 个未成对电子，W 元素的焰色为黄 色，下列说法正确的是
A ．电负性：X > Y > Z B ．第一电离能：X < Y < Z
C ．简单离子半径：W > Z D ．Z 与 W 的化合物中可能含有非极性共价键
12 ．（2023 春·河南许昌·高二统考期末）现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4 ；② 1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5，则下列比较中一定正确的是
A ．含氧酸的酸性：③>①>② B ．原子半径：③>①>②
C ．第一电离能：③>①>② D ．电负性：③>①>②
13 ．（2023春·广东茂名·高二统考期末）同一短周期部分主族元素的第一电离能随原子序数递增的变化趋势 如图所示，下列说法正确的是
A ．a、b 的氧化物均为离子化合物
B ．单质的沸点：c > d
C ．电负性: e < d
D ．基态 b 原子价层电子的轨道表示式为 n = 2 或 3
14 ．（2023春·浙江舟山·高二统考期末）X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素，原子半径依次增大，X 和 Y 位于同
一周期、且两种基态原子中的未成对电子数均等于次外层的电子数，Z 和 W 为位于同一周期的金属元素，Z 元素的逐级电离能(kJ/mol) 依次为 738 、1451 、7733 、10540 、13630……。下列有关说法正确的是
A ．简单离子的半径：X>W>Z
B ．电负性：W>X>Y
C ．X 的氢化物沸点一定高于 Y 的氢化物
D ．X 、Y 两种元素形成的化合物一定为非极性分子
15 ．（2023春·湖南·高二校联考阶段练习）元素周期表前四周期元素的一部分如图所示，X 、Y 、Z 、M 均为
主族元素，其中 M 元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的 。下列说法错误的是
A ．第一电离能：Z>M B ．电负性：Y>M>Z
C ．离子半径：X->Y2- D ．Y 元素基态原子的简化电子排布式：[Ne]3s23p4
16 ．（2023春·河北廊坊·高二河北省文安县第一中学校考阶段练习）图中三条曲线表示 C 、Si 和 P 元素的四 级电离能变化趋势。下列说法正确的是
A ．电负性：c>b>a
B ．最简单氢化物的稳定性：c>a>b C ．I5 ：a>c>b
D ．最高价氧化物的水化物的酸性：a>b>c
17 ．（2023春·云南曲靖·高二会泽县实验高级中学校校考阶段练习）回答下列问题：
(1)氟原子激发态的电子排布式有 (填标号，后同)，其中能量较高的是 。
a ．1s2 2s2 2p4 3s1 b ．1s2 2s2 2p4 3d2 c ．1s2 2s12p5 d ．1s2 2s2 2p3 3p2
(2)某元素原子位于周期表的第四周期，该原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道电子均成对。 写出该基态原子电子排布式为 。
(3)图 a 、b 、c 分别表示 C 、N 、O 和 F 的逐级电离能 I 变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图 是图 (填标号)，判断的根据是 ；第三电离能的变化图是图 (填标号)。
(4)短周期元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
元素 X Y Z W
最高价氧化物的水化物 H3 ZO4
0. 1 mol . L-1 溶液对应的pH(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70
①元素的电负性：Z (填“大于”“小于”或“等于”)W。
②简单离子半径：W (填“大于”“小于”或“等于”)Y。
③氢化物的稳定性：X (填“大于”“小于”或“等于”)Z。
18 ．（2023 秋·河北保定·高二统考期末）(14 分) Ti 、Na 、Mg 、C 、N 、O 、Fe 等元素单质及化合物在诸 多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种 (填字母)。
a ．吸收光谱 b ．发射光谱
(2)下列Mg 原子的核外电子排布式中，能量最高的是 (填序号)
a ．1s2 2s2 2p4 3s13px (1)3py (1) 3pz (1) b ．1s2 2s2 2p33s2 3px (1)3py (1) 3pz (1)
c ．1s2 2s2 2p6 3s13px (1) d ．1s2 2s2 2p6 3s2
(3) Ti 最高能层电子的电子云轮廓形状为 。与 Ti 同周期的过渡元素中，写出所有基态原子最外层 电子数与钛不同的元素的价电子排布式 。
(4)N 、O 、Mg 元素的前 3 级电离能如下表所示：X 、Y 、Z 中为 N 元素的是 。
元素 I1 /kJ . mol-1 I2 /kJ . mol-1 I3 /kJ . mol-1
X 737.7 1450.7 7732.7
Y 1313.9 3388.3 5300.5
Z 1402.3 2856.0 4578.1
(5)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，建议服用维生素 C 促进“亚铁”的吸收，避免
生成Fe3+ ，从结构角度看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+ 的原因是 。
(6) Fe3+ 与Fe2+ 的离子半径大小关系为：Fe3+ Fe2+ (填“大于”或“小于”)，原因为 。
19 ．（2023秋·广东河源·高二龙川县第一中学校考期末）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在 表中的位置，回答下列问题：
①
② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
⑩
(1)元素⑩在周期表中的位置是 ，⑦的原子结构示意图为 。
(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号和“＞”表示)。
(3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是 (用化学式表示)，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强 的是 (用化学式表示)，第二周期电负性最大的元素是 (用元素符号表示)。
(4)p 电子的原子轨道呈 形；写出⑨的基态原子的电子排布式： 。
(5)写出下列物质的电子式：CO2 ，NaOH 。
20 ．（2023春·广东汕尾·高二华中师范大学海丰附属学校校考阶段练习）X 、Y 、Z 、M 、Q 、R 是元素周期 表前四周期的元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示：
元素代号 相关信息
X 原子核外有 6 种不同运动状态的电子
Y 基态原子中 s 电子总数与 p 电子总数相等
Z 原子半径在同周期元素中最大
M 第一至第六电离能(kJ/mol)依次为 578 、1817 、2745 、11575 、14830 、18376
Q 基态原子的最外层 p 轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
R 基态原子核外有 7 个能级上有电子且能量最高的能级上有 6 个电子
请回答下列问题。
(1)请写出元素 R 在元素周期表中位置： 。
(2)X 、Y 、Z 、M 四种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号表示)。
(3)元素 R 可形成R2+ 和R3+ ，其中较稳定的是 R3+ ，原因是 。
(4)短周期元素 T 与元素 M 在周期表中的位置呈现对角线关系，则元素 T 为 (填元素符号)；已知元素 T 、Q 的电负性分别为 1.5 和 3.0，则它们形成的化合物是 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。第一章 原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质
第 2 课时 元素周期律
培优第一阶——基础过关练
1 ．（2023春·陕西宝鸡·高二统考期中）下列说法正确的是
A ．元素的价电子就是最外层电子 B ．原子半径越大，其离子半径也越大
C ．电负性大的元素非金属性强 D ．电负性大的第一电离能也一定大
(
【答案】
C
【详解】
A
．元素的价电子一般都为最外层电子，有的还包括次外层电子，如过渡金属元素的价电子，
A
错
误；
B
．同周期元素，从左到右原子半径减小，但形成离子后，前几种元素阳离子半径小于阴离子半径的，例如
钠原子半径大于硫原子的，但钠离子半径小于硫
离子的，
B
错误；
C
．非金属性元素越强，电负性越大，
C
正确；
D
．第
IIA
族元素或第
VA
族元素的第一电离能比同周期相邻元素的大，
但电负性从左到右增大，故电负性
大的第一电离能不一定大，
D
错误；
故选
C
。
)
2 ．（2023春·云南西双版纳·高二西双版纳州第一中学校考期末）下列叙述中正确的是
A ．同周期元素中，第 VIIA 族元素的原子半径最大
B ．第 VIA 族元素的原子其半径越大，电负性越大
C ．电子层结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大
D ．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
(
【答案】
C
【详解】
A
．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，所以第
VIIA
族元素的原子半径最小，故
A
项错误；
B
．同主族元素的从上到下，原子半径越来越大，电负性越来越小，故
B
项错误；
C
．电子层结构相同的离子，核电荷数越小，原子核对最外层电子的吸引能力越小，离子半径越大，故
C
项
正确；
D
．同一周期中，第一电离能呈逐渐增大的趋势，所以
VIIA
元素的第一电离能最大，故
D
项错误；
故选
C
。
3
．（
2023
春
·
安徽马鞍山
·
高二统考期末）铝碳酸镁
[Mg
6
Al
2
(OH)
16
CO
3
·4H
2
O]
可以用来治疗胃酸过多。铝碳酸
)
镁受热易分解：Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O Δ 6MgO+Al2O3+CO2 ↑+12H2O，下列说法正确的是
A ．第一电离能大小：I1(Al)>I1(Mg) B ．电负性：O>H>C
C ．离子半径大小：r(O2-)>r(Mg2+) D ．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2
(
【答案】
C
【详解】
A
．同周期主族元素从左向右第一电离能增大，但
Mg
最外层电子全满为稳定结构，第一电离能较
大，则第一电离能大小：
I
1
(Al)
(Mg)
，故
A
错误；
B
．元素得电子能力越强，电负性越大，则电负性：
O>C>H
，
故
B
错误；
C
．
O
2-
和
Mg
2+
原子结构相同，但
Mg
2+
得核电荷数大，半径小，则离子半径大小：
r(O
2-
)>r(Mg
2+
)
，故
C
正确；
D
．金属性：
Al
＜
Mg
，则碱性：
Al(
OH)
3
＜
Mg(OH)
2
，故
D
错误；
故选：
C
。
)
4 ．（2023 春·云南保山·高二龙陵县第一中学校考期末）已知：元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素 的一种基本性质；两成键元素间电负性差值大于 1.7 时，通常形成离子键，两成键元素间电负性差值小于
1.7 时，通常形成共价键。下表给出了 14 种元素的电负性，则下列说法错误的是
元素 Al B Be C Cl F Li
电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0
元素 Mg N Na O P S Si
电负性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
A ．随着原子序数递增，元素的电负性呈周期性变化
B ．元素电负性越大，其非金属性越强
C ．根据电负性数据可知 Mg3N2 中含有离子键 D ．BeCl2 含金属元素铍，故属于离子化合物
(
【答案】
D
【详解】
A
．由表中数据可知，第二周期元素从
Li
-
F
，随着原子序数递增，元素的电负性逐渐增大，
第三
周期元素从
Na
-
Cl
，随着原子序数递增，元素的电负性也逐渐增大，并呈周期性变化，所以随着原子序数
递增，元素的电负性呈周期性变化，故
A
正确；
B
．元素电负性越大，原子对键合电子吸引力越大，则元素非金属性越强，故
B
正确；
C
．
Mg
3
N
2
中两成键元素电负性差值为
3.0-1.2=1.8
，大于
1.7
，形成离子键，故
C
正确；
D
．
BeCl
2
中两成键元素电负性差值为
3.0-1.5=1.5
，小于
1.7
，形成共价键，故属
于共价化合物，而不是离子
化合物，故
D
错误；
答案选
D
。
)
5 ．（2023 春·海南海口·高二海南中学校考期末）我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷(37Rb)原子钟，每 3000 万年误差仅 1 秒。Rb 是第五周期第 IA 族元素，下列有关说法中正确的是
A ．第一电离能：Rb>K
C ．单质沸点：Rb>Na
B ．铷原子核外电子运动状态有 37 种
D ．铷原子 N 层有 18e-
(
【答案】
B
【详解】
A
．同周期元素从上到下，第一电离能依次减小，第一电离能：
Rb
A
错误；
B
．铷是
37
号元素，铷原子核外有
37
个电子，
电子运动状态有
37
种，故
B
正确；
C
．碱金属元素从上到下，其单质的沸点依次降低，沸点：
Rb
，故
C
错误；
D
．铷原子
N
层有
8e
-
，故
D
错误；
选
B
。
)
6 ．（2023秋·浙江丽水·高二统考期末）含氯、硫、磷等元素的化合物是重要的化工原料， 有关比较中不正确 的是
A ．原子半径：P > S > Cl B ．第一电离能：P < S < Cl
C ．电负性： P < S < Cl D ．最简单氢化物的热稳定性：P < S < Cl
(
【答案】
B
【详解】
A
．同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：
P >
S > Cl
，故
A
正确；
B
．
P
核外电子排布为半充满稳定结构，第一电离能大于
S
，故
B
错误；
C
．同周期元素，从左到右，远点复兴逐渐增大，所以
电负性：
P <
S < Cl
，故
C
正确；
D
．元素非金属性越强，最简单氢化物越稳定，所以最简单氢化物的
热稳定性：
P <
S < Cl
，故
D
正确；
答案选
B
。
)
7 ．（2023秋·江西萍乡·高二统考期末）下列元素性质描述错误的是
A ．Cl- 、K+ 、Na+ 半径依次减小 B ．N 、O 、F 的第一电离能依次增大
C ．Na 、Mg 、Al 的电负性依次增大 D ．F- 、Cl- 、I- 的还原性依次增强
(
【答案】
B
【详解】
A
．一般来说，原子核外电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越
小，
Cl
-
、
K
+
、
Na
+
半径依次减小，
A
正确；
B
．同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第
ⅡA
族、第
VA
族第一电离能大于其相
邻元素，
N
、
O
、
F
元素同一周期且分别位于第
VA
族、第
VIA
族、第
VIIA
族，第一电离能大小顺序
是
F>
N>O
，
B
错误；
C
．同一周期元素的电负性随着原子序数增大而增大，
Na
、
Mg
、
Al
元素同一周期且原子序数依次增大，则
电负性依次增大，
C
正确；
D
．
F
、
Cl
、
I
为同一主族，从上到下元素的非
金属性依次减弱，对应离子的还原性依次增强，
D
正确；
故选
B
。
)
8 ．（2023秋·广西贵港·高二统考期末）四种短周期元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其结构信息如 表所示。
元素 结构信息
X 基态原子核外 s 能级的电子数等于 p 能级的电子数
Y 基态原子的 M 能层只有 1 种自旋电子
Z 在元素周期表中，族序数等于周期数
W 基态原子核外 p 能级只有 1 个未成对电子
下列说法中正确的是
A ．电负性：X>Y>W>Z
B ．离子半径：W>Y>Z>X
C ．1molY2X2 中含有的离子总数为 4mol
D ．Y 、Z 、W 的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应
(
【答案】
D
【分析】
X
基态原子核外
s
能级电子数等
于
p
能级电子数，电子排布为
1s
2
s
2
2p
4
，故
X
为
O
元素，基态
Y
原子的
M
能层只有
1
种自旋电子，电子排布为
1s
2
s
2
2p
6
3s
1
，故
Y
为
Na
元素，
Z
元素在周期表中族序
数等于
周期数，原子序数大于氧，处于处于第三周期，故
Z
为
Al
，基态
W
原子核外
p
能级只有
1
个未成对电子，
则
W
为
Cl
元素；
【详解】由上述分析可知，元素
X
、
Y
、
Z
、
W
分别
为
O
、
Na
、
Al
、
Cl
；
A
．非金属性越强其电负性越强，同一周期从左到右电负性逐渐增大，同一主族从上到下电负性逐渐减小，
因此电负性：
O
＞
Cl
＞
Na
＞
Al
，故
A
错误；
B
．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：
Cl
-
＞
O
2-
＞
Na
+
>
Al
3+
，故
B
错误；
C
．
1
个
Na
2
O
2
由
2
个钠离子和
1
个过氧根离子构成，
1mol Na
2
O
2
含有的离子总数为
3mol
，故
C
错误；
D
．
Y
、
Z
、
W
的最高价氧化物对应的水化物分别为
NaOH
、
Al(OH)
3
、
HClO
4
，
Al(OH
)
3
具有两性，能与
NaOH
或
HClO
4
都能反应，故
D
正确；故选：
D
。
)
9 ．（2023秋·山东滨州·高二统考期末）a 、b 、c 、d 、e 是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素， a 元素基态原子核外电子有 3 种空间运动状态，b 的简单氢化物水溶液呈碱性，b 、c 同周期，c 元素基态原 子的 s 能级电子数等于 p 能级电子数，d 单质为淡黄色固体且易溶于CS2 ，e 元素基态原子最外层只有 1 个 电子。下列说法错误的是
A ．第一电离能介于 a 和 b 之间的第二周期的元素有 3 种
B ．c 与氢元素可组成既含极性键又含非极性键的极性分子 C ．简单氢化物的沸点：c>d
D ．e 单质在常温下一定能与冷水反应
(
【答案】
D
【分析】
a
元素基态原子核外电子有
3
种空间运动状态，即
a
核外电子占据
3
个不同轨道，则
a
为
B
，
b
的
简单氢化物水溶液呈碱性，
b
为
N
；
b
、
c
同周期，
c
元素基态原子的
s
能级电子数等于
p
能级电子数，
c
为
O
，
d
单质为淡黄色固体且易溶于
CS
2
，
d
为
S
；
e
元素基态原子最外层只有
1
个电子，则
e
可能的电子层排
)
(
布为：
[
Ar
]4s
1
、
[Ar]3d
5
4s
1
、
[Ar]3d
10
4s
1
、
，据此分析解答。
【详解】
A
．第二周期从左到右第一电离能成增大趋势，但
IIA
大于
IIIA
，
VA
大于
VIA
，第一电离能介于
B
和
N
之间的第二周期元素有
Be
、
C
、
O3
种，故
A
周
期；
B
．
O
与
H
可以形成过氧化氢，既含极性键又含非极性键，同时过氧化氢
为极性分子，故
B
正确；
C
．
H
2
O
分子之间存在氢键，导致其沸点高于
H
2
S
，故
C
正确；
D
．由以上分析可知
e
可能为
Ca
、
Cr
和
Cu
，常温下
Cu
与冷水不反应，故
D
错误；
故选：
D
。
)
10 ．（2023春·江西赣州·高二江西省全南中学校考期末）W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的 4 种短周期元 素，其原子结构如表：
元素 原子结构
W 基态原子 L 层电子数是 K 层电子数的 2 倍
X 原子核外 p 电子数比 s 电子数少 1
Y 原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子
Z 原子核外的 M 层中只有两对成对电子
下列说法不正确的是
A ．原子半径：Z＞X＞Y
B ．第一电离能：X＞Y＞W
C ．W 的最简单气态氢化物比 X 的最简单气态氢化物稳定
D ．ZY2 和 WY2 在水中的溶解度较大的是 ZY2
(
【答案】
C
【分析】
W
、
X
、
Y
、
Z
是原子序数依次增大的
4
种
短周期元素，
W
基态原子
L
层电子数是
K
层电子数的
2
倍，
W
是
C
；
X
原子核外
p
电子数比
s
电子数少
1
，
X
是
N
；
Y
原子的最外层
2p
轨道上有
2
个未成
对电子，
原子序数大于氮元素，
Y
是
O
；
Z
原子核外的
M
层中只有两对成对电子，
Z
是
S
，据此解答。
【详解】
A
．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：
S
＞
N
>
O
，
A
正确；
B
．非金属性越强，第一电离能越大，由于氮元素的
2p
轨道电子处于半充满稳定状态，第一电离能大于同
周期相邻元素，第一电离能：
N
＞
O
＞
C
，
B
正确；
C
．非金属性氮元素强于碳元素，所以
N
的最简单气态氢化物比
C
的最简单气态氢化物稳定，
C
错误；
D
．
SO
2
易溶于水，
CO
2
能溶于水，在水中的溶解度较大的是
SO
2
，
D
正确；
答案选
C
。
)
培优第二阶 拓展培优练
11 ．（2023春·浙江·高二校联考阶段练习）X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素，原子序数依次增大。其中 Y 元素 的原子最外层电子排布式nsnnpn+1 ，X 、Z 两种元素基态原子 p 轨道有 2 个未成对电子，W 元素的焰色为黄 色，下列说法正确的是
A ．电负性：X > Y > Z B ．第一电离能：X < Y < Z
C ．简单离子半径：W > Z D ．Z 与 W 的化合物中可能含有非极性共价键
(
【答案】
D
【分析】
Y
元素的原子最外层电子排布式为
ns
n
np
n+1
，推知
Y
价电子排布式为
2s
2
2p
3
，故
Y
为
N
，
X
原子序
数比
N
小且基态原子
p
轨道有
2
个未成对电子，推知
X
为
C
，
W
元素的焰色为黄色，
W
为
Na
，
Z
位于
N
、
Na
之间，且基态原子
p
轨道有
2
个未成对电子，据此可
知
Z
为
O
。
【详解】
A
．
C
、
N
、
O
位于同一周期，从左往右电负性递增，故电负性：
C
<
N
<
O
即
X
<
Y
A
错误；
B
．同周期从左往右第一电离能递增，但
N
的
2p
3
轨道呈
半满状态，更稳定更难失去电子，故第一电离能：
C
X
<
Z
<
Y
，
B
错误；
C
．离子核外电子排布相同时，原子序数越大离子半径越小，故离子半径：
O
2
—
>
Na
+
即
Z>W
，
C
错误；
D
．
O
与
Na
的化合物
Na
2
O
2
中含有非极性共价键，
D
正确。
故选
D
。
)
12 ．（2023 春·河南许昌·高二统考期末）现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4 ；② 1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5，则下列比较中一定正确的是
A ．含氧酸的酸性：③>①>② B ．原子半径：③>①>②
C ．第一电离能：③>①>② D ．电负性：③>①>②
(
【答案】
D
【详解】①
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
为
S
；②
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
3
为
P
；③
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
为
Cl
。
A
．最高价含氧酸的酸性：③>①>②,
A
错误；
B
．原子半径同一周期原子序数越大半径越小，故应为：③
<
①
<
②,
B
错误；
C
．同一周期主族元素第一电离能从左到右整体递增
，
ⅤA
族元素大于邻族元素，故应为：③>②>①,
C
错误；
D
．电负性：③>①>②,与非金属性一致，
D
正确；
故选
D
。
)
13 ．（2023春·广东茂名·高二统考期末）同一短周期部分主族元素的第一电离能随原子序数递增的变化趋势 如图所示，下列说法正确的是
A ．a、b 的氧化物均为离子化合物
B ．单质的沸点：c > d
C ．电负性: e < d
D ．基态 b 原子价层电子的轨道表示式为 n = 2 或 3
(
【答案】
B
)
(
VA
) (
【分析】根据同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，第
IIA
族与第
IIIA
族、
第
族与第
ⅥA
族
反常可知，
a
为
Be
或
Mg
，
b
为
B
或
Al
，
c
为
C
或
Si
，
d
为
N
或
P
，
e
为
O
或
S
。
)
(
【详解】
A
．
B
2
O
3
不是离子化合物，
A
项错误；
)
(
Si
) (
,
) (
d
) (
N
) (
P
) (
c
>
d
) (
,
B
项正确；
) (
,共价晶体中相对分子质量越大其沸点越高，单质沸点：
) (
为
) (
或
) (
B
．
c
为
C
或
)
(
C
．非金属性越强其电负性越大，同周期主族元素从左到右非金属性增强，
则电负性
e
>
d
，
C
项错误；
)
(
D
．
b
为
B
或
Al
，基态
b
原子价层电子
的轨道表示式应为
n
=
2
或
3
，
D
项错误；
)
(
故选：
B
。
)
14 ．（2023春·浙江舟山·高二统考期末）X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素，原子半径依次增大，X 和 Y 位于同 一周期、且两种基态原子中的未成对电子数均等于次外层的电子数，Z 和 W 为位于同一周期的金属元素，Z 元素的逐级电离能(kJ/mol) 依次为 738 、1451 、7733 、10540 、13630……。下列有关说法正确的是
A ．简单离子的半径：X>W>Z
B ．电负性：W>X>Y
C ．X 的氢化物沸点一定高于 Y 的氢化物
D ．X 、Y 两种元素形成的化合物一定为非极性分子
(
【答案】
A
【分析】
X
、
Y
、
Z
、
W
四种短周期元素，原子半径依次增大，
X
和
Y
位于同一周期，且两种基态原子中未
成对电子数均等于次外层电子数，则
X
和
Y
均有
2
个未成对电子，
Y
的原子半径大于
X
，
X
的电子排布式
为
1s
2
2s
2
2p
4
，
X
为
O
元素，
Y
的电子排布式为
1s
2
2s
2
2p
2
，
Y
为
C
元素，
Z
和
W
为位于同一周期的金属元素，
Z
元素的逐级电离能
(kJ/mol)
依次为
738
、
1451
、
7733
、
10540
、
13630…
，
Z
的第三电离能剧增
，说明
Z
最
外层有
2
个电子，则
Z
为
Mg
元素，
W
为金属且原子半径比
Mg
大，与
Mg
处于同一周期，
W
为
Na
元素；
【详解】
A
．由上分析可知，
X
为
O
元素，
Z
为
Mg
元素，
W
为
Na
元素，形成简单离子分别为
O
2-
、
Mg
2+
、
Na
+
，这三种离子具有相同的电子层结构，随着原子序数的递
增，半径减小，原子序数
O
＜
Na
＜
Mg
，离子
半径
r
(O
2-
)
＞
r
(Na
+
)
＞
r
(Mg
2+
)
，即简单离子的半径
X
＞
W
＞
Z
，选项
A
正确；
B
．由上分析可知，
X
为
O
元素，
Y
为
C
元素，
W
为
N
a
元素，根据元素周期律，同一周期元素从左至右，
元素的电负性依次增大，同一主族元素从上至下，
电负性依次减小，或非金属性越强，电负性越大，所以
电负性
O
＞
C
＞
Na
，即
X
＞
Y
＞
W
，选项
B
错误；
C
．由上分析可知，
X
为
O
元素，
Y
为
C
元素，
X
的氢化物有
H
2
O
和
H
2
O
2
，但
Y
的氢化物有许多烃，有些
)
(
烃为固态，沸点高于
X
的氢化物，选项
C
错误；
D
．由上分析可知，
X
为
O
元素，
Y
为
C
元素，
X
、
Y
两种元素形成的化合物
CO
2
为非
极性分子，而
CO
为
极性分子，选项
D
错误；
答案选
A
。
)
15 ．（2023春·湖南·高二校联考阶段练习）元素周期表前四周期元素的一部分如图所示，X 、Y 、Z 、M 均为
主族元素，其中 M 元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的 。下列说法错误的是
A ．第一电离能：Z>M B ．电负性：Y>M>Z
C ．离子半径：X->Y2- D ．Y 元素基态原子的简化电子排布式：[Ne]3s23p4
(
【答案】
C
【分析】由题干信息可知，元素周期表前四周期元素的一部分如图
所示，
X
、
Y
、
Z
、
M
均为主族元素，其
1
中
M
元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的 ，则
M
的电子分层排布为
2
、
8
、
18
、
6
，即为第
4
周
3
期第
ⅥA
族，即为
Se
，
Z
为
As
，
Y
为
S
，
X
为
F
，
据此分析解题。
【详解】
A
．由分析可知，
Z
为
As
，
M
为
Se
，根据同一周期从左
往右元素的第一电离能呈增大趋势，
ⅡA
与
ⅢA
、
ⅤA
与
ⅥA
反常即
As
＞
S
即
Z>M
，
A
正确；
B
．由分析可知，
Y
为
S
、
M
为
Se
、
Z
为
As
，同一周期从左往右元素电负性依次增大，同一主
族从上往下
元素电负性依次减小，故电负性
S
＞
Se
＞
As
即
Y>M>Z
，
B
正确；
C
．由分析可知，
X
为
F
，
Y
为
S
，一般电子层数越多
半径越大，故离子半径
S
2-
＞
F
-
即
X
-
＜
Y
2-
，
C
错误；
D
．由分析可知，
Y
为
S
，是
16
号元素，故
Y
元素基态原子的简化电子排
布式：
[Ne]3s
2
3p
4
，
D
正确；
故答案为：
C
。
)
16 ．（2023春·河北廊坊·高二河北省文安县第一中学校考阶段练习）图中三条曲线表示 C 、Si 和 P 元素的四 级电离能变化趋势。下列说法正确的是
A ．电负性：c>b>a
B ．最简单氢化物的稳定性：c>a>b
C ．I5 ：a>c>b
D ．最高价氧化物的水化物的酸性：a>b>c
(
【答案】
C
【分析】根据第一电离能变化规律，
Si
的第一电离能最
小，故
c
为
Si
；
C
的第三电离能为失去
2s
2
中的一个
电子，为全满稳定状态，与第二电离能相差较大，故
a
为
C
（或者
P
的第四电离能为失去
3s
2
中的一个
电子，
为全满稳定状态，与第三电离能相差较大，故
b
为
P
），
据此分析解答。
【详解】
A
．同周期自左而右电负性增大，即
b>c
；同主族自
上而下电负性减小，即
a>c
，
A
错误；
B
．根据非金属性越强，简单氢化物稳定性越
强，同主族自上而下简单氢化物稳定减弱，即
a>c
，同周期自
左而右简单氢化物稳定性增强，即
b>c
，
B
错误；
C
．
C
、
Si
失去
4
个电子后为
ns
2
全满状态，能量更低，再失去
1
个电子时，第五电离能与第四
电离能相差
较大，
P
失去
4
个电子后为
3s
1
状态，第四电离能与第五电离能均为失去
3s
能级
电子，二者能量相差不大，
故第五电离能
a>c>b
，
C
正确；
D
．非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，
C
、
Si
相比有
a>c
，
Si
、
P
相比有
b>c
，通常情况下，
磷酸是中强酸，而碳酸是弱酸，因此有
b>a
，
D
错误；
故选
C
。
)
17 ．（2023春·云南曲靖·高二会泽县实验高级中学校校考阶段练习）回答下列问题：
(1)氟原子激发态的电子排布式有 (填标号，后同)，其中能量较高的是 。
a ．1s2 2s2 2p4 3s1 b ．1s2 2s2 2p4 3d2 c ．1s2 2s12p5 d ．1s2 2s2 2p3 3p2
(2)某元素原子位于周期表的第四周期，该原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道电子均成对。 写出该基态原子电子排布式为 。
(3)图 a 、b 、c 分别表示 C 、N 、O 和 F 的逐级电离能 I 变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图 是图 (填标号)，判断的根据是 ；第三电离能的变化图是图 (填标号)。
(4)短周期元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
元素 X Y Z W
最高价氧化物的水化物 H3 ZO4
0. 1 mol . L-1 溶液对应的pH(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70
①元素的电负性：Z (填“大于”“小于”或“等于”)W。
②简单离子半径：W (填“大于”“小于”或“等于”)Y。
③氢化物的稳定性：X (填“大于”“小于”或“等于”)Z。
(
【答案】
(1) ad d
(2)
[
Ar
]3d
10
4s
1
(3) a
同一周期第一电离能的总体趋势是升高的，但由于
N
元素的
2p
能级为半充满状态，因此
N
元素的第一电离能较
C
、
O
两种元素高
b
(4)
小于
大于
大于
【详解】（
1
）氟原子激发态的电子数与基态原子电子数相同，应为
9
个，
b
电子数为
10
，
c
电子数为
8
，
不符合，
ad
电子数均为
9
，均为氟原子的激发态；其中
a
为
1
个
2p
电子激发到
3s
轨道，
d
为
2
个
2p
电子
激发到
3p
轨道；
d
的能量较高；
（
2
）该元素原子位于周期表的第四周期，该原子的最外层只有一个电子，即
4s
上只有
1
个电子，其次外层
内的所有轨道电子均成对，则内层电子排布为
[
Ar
]3d
10
。该基态原子电子排布式为
[
Ar
]3d
10
4s
1
；
（
3
）
C
、
N
、
O
和
F
为同周期元素，同一周期第一电离能的总体趋势是升高的，但由于
N
元素的
2p
能级为
半充满状态，因此
N
元素的第一电离能较
C
、
O
两种元素高，因此图
a
为
C
、
N
、
O
和
F
的第一电离能
变化
图；
C
、
N
、
O
和
F
失去
2
个电子后，电子排布分别为：
1s
2
2s
2
、
1s
2
2s
2
2p
1
、
1s
2
2s
2
2p
2
、
1s
2
2s
2
2p
3
，第三电
离能也呈增大趋势，但
C
2+
处于全满稳定状态，故碳的第三电离能大于氮原子的第三电离能
，故图
b
满足第
三电离能的变化；
（
4
）根据
Z
的最高价氧化物水化物化学式
H
3
ZO
4
，可知其最高正价为
+5
，
0.
1 mol
.
L
-1
H
3
ZO
4
溶液
pH
为
1.57
，可知该酸非强酸，则
Z
为
P
；
W
原子序数大于
P
，且
0.
1 mol
.
L
-1
W
最高价氧化物水化物
pH
为
0.7
，可
知
W
的最高价氧化物水化物为多元强酸，
W
为
S
；
0.
1 mol
.
L
-1
X
的最高价氧化物水化物溶液
pH
为
1
，可知
为一元强酸，
X
为
N
，
0.
1 mol
.
L
-1
Y
的最高价氧化物水化物溶液
pH
为
1
3
，可知为一元强碱，
Y
为
Na
，
P
和
Cl
同周期，电负性：
P
小于
Cl
；
Cl
-
核外有
3
个电子层，
Na
+
核外有
2
个电子层，电子层数越多离子半径
越大，则
Cl
-
半径大于
Na
+
半径；
N
的非金属性大于
P
，非金属性越强气态氢化物越稳定，则稳定性：
NH
3
大
于
PH
3
。
)
18 ．（2023 秋·河北保定·高二统考期末）(14 分) Ti 、Na 、Mg 、C 、N 、O 、Fe 等元素单质及化合物在诸 多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种 (填字母)。
a ．吸收光谱 b ．发射光谱
(2)下列Mg 原子的核外电子排布式中，能量最高的是 (填序号)
a ．1s2 2s2 2p4 3s13px (1)3py (1) 3pz (1) b ．1s2 2s2 2p33s2 3px (1)3py (1) 3pz (1)
c ．1s2 2s2 2p6 3s13px (1) d ．1s2 2s2 2p6 3s2
(3) Ti 最高能层电子的电子云轮廓形状为 。与 Ti 同周期的过渡元素中，写出所有基态原子最外层
电子数与钛不同的元素的价电子排布式 。
(4)N 、O 、Mg 元素的前 3 级电离能如下表所示：X 、Y 、Z 中为 N 元素的是 。
元素 I1 /kJ . mol—1 I2 /kJ . mol—1 I3 /kJ . mol—1
X 737.7 1450.7 7732.7
Y 1313.9 3388.3 5300.5
Z 1402.3 2856.0 4578.1
(5)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，建议服用维生素 C 促进“亚铁”的吸收，避免
生成Fe3+ ，从结构角度看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+ 的原因是 。
(6) Fe3+ 与Fe2+ 的离子半径大小关系为：Fe3+ Fe2+ (填“大于”或“小于”)，原因为 。
【答案】(1) b (2) b
(3) 球形 3d5 4s1 、3d104s1
(4)Z
(5) Fe2+ 价电子排布式为3d6 ，再失去一个电子即可达到3d 轨道半充满的较稳定状态
(6) 小于 核电荷数相同，但是Fe3+ 核外电子数少
【详解】（1）钠在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道， 但处于能量较高的轨道中的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以黄光的 形式放出，属于发射光谱，故选 b；
（2）基态原子具有的能量最低，得到能量后，电子发生跃迁，从低能级的轨道跃迁到高能级的轨道，故能 量最高的是 b，能量最低的是 d，选 b；
（3）Ti 核外有 22 个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 ，最高能层中 4s 能级的电子云轮廓形状 为球形；与Ti 同周期的过渡元素中，基态原子最外层电子数与钛不同的有 24 号元素 Cr 和 29 号元素 Cu ， 价电子排布式分别为3d5 4s1 、3d10 4s1 ；
（4）金属元素第一电离能 I1 小于非金属元素，则第一电离能 I1 最小的 X 为镁元素；N 原子价层电子排布式 为2s2 2p3 ，N 与O 相比，2p 轨道处于半充满的稳定结构，故失去第一个电子较难，I1 较大，则 I1 较大的 Z 为 N 元素；
（5）Fe2+ 价层电子排布式为3d6 ，失去 1 个电子形成更稳定的3d5 半满状态的Fe3+ ，故 Fe2+ 易被氧化成 Fe3+ ；
（6）Fe2+ 和Fe3+ 核电荷数相同，但是Fe3+ 核外电子数少，半径小，故Fe3+ 的半径小于Fe2+ 的。
19 ．（2023秋·广东河源·高二龙川县第一中学校考期末）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在 表中的位置，回答下列问题：
①
② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
⑩
(1)元素⑩在周期表中的位置是 ，⑦的原子结构示意图为 。
(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号和“＞”表示)。
(3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是 (用化学式表示)，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强 的是 (用化学式表示)，第二周期电负性最大的元素是 (用元素符号表示)。
(4)p 电子的原子轨道呈 形；写出⑨的基态原子的电子排布式： 。
(5)写出下列物质的电子式：CO2 ，NaOH 。
(
【答案】
(1)
第四周期第
VA
族
(2)F
-
＞
Na
+
＞
Al
3+
(3) HF
HClO
4
F
(4)
哑铃
1s
2
2s
2
2p
6
3
s
2
3p
5
或
[Ne]
3s
2
3p
5
(5)
【分析】由元素在周期表中的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分别为
H
、
C
、
N
、
F
、
Na
、
Mg
、
Al
、
S
、
Cl
、
As
。
【详解】（
1
）由分析可知，元素⑩为
33
号元素
As
，在周期表中的位置是第
四周期第
VA
族，⑦为
Al
，原
子结构示意图为
。答案为：第四周期第
VA
族；
；
（
2
）④、⑤、⑥的简单离子分别为
F
-
、
Na
+
、
Al
3+
，它们的电子层结构相
同，核电荷数依次增大，则离子半
径由大到小的顺序为
F
-
＞
Na
+
＞
Al
3+
。答案为
：
F
-
＞
Na
+
＞
Al
3+
；
（
3
）④⑧⑨分别为
F
、
S
、
Cl
，非金属性
F
＞
Cl
＞
S
，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则气态氢
化物中，最稳定的是
HF
；
F
不存在最高价氧化物
对应水化物，则酸性最强的是
HClO
4
，
F
的非金属性最强，
则第二周期电负性最大的元素是
F
。答案为：
HF
；
HClO
4
；
F
；
（
4
）
p
电子的原子轨道呈哑铃形；⑨为
1
7
号元素氯，它的基态原子的电子排布式：
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
或
[Ne]
3s
2
3p
5
。答案为：哑铃；
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
或
[Ne] 3s
2
3p
5
；
（
5
）
CO
2
为共价化合物，每个
O
原子与
C
原子间共用
2
对电子，电子式
为
，
NaOH
为离子化合
物，由
Na
+
和
OH
-
构成，电子式为
。答案为
：
；
。
)
(
【点睛】在常见的含氧酸中，高氯酸的酸性最强。
)
20 ．（2023春·广东汕尾·高二华中师范大学海丰附属学校校考阶段练习）X 、Y 、Z 、M 、Q 、R 是元素周期 表前四周期的元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示：
元素代号 相关信息
X 原子核外有 6 种不同运动状态的电子
Y 基态原子中 s 电子总数与 p 电子总数相等
Z 原子半径在同周期元素中最大
M 第一至第六电离能(kJ/mol)依次为 578 、1817 、2745 、11575 、14830 、18376
Q 基态原子的最外层 p 轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
R 基态原子核外有 7 个能级上有电子且能量最高的能级上有 6 个电子
请回答下列问题。
(1)请写出元素 R 在元素周期表中位置： 。
(2)X 、Y 、Z 、M 四种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号表示)。
(3)元素 R 可形成R2+ 和R3+ ，其中较稳定的是 R3+ ，原因是 。
(4)短周期元素 T 与元素 M 在周期表中的位置呈现对角线关系，则元素 T 为 (填元素符号)；已知元素 T 、Q 的电负性分别为 1.5 和 3.0，则它们形成的化合物是 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。
【答案】(1)第四周期第 VIII 族
(2) O
(4) Be 共价化合物
【分析】X 、Y 、Z 、M 、Q 、R 均为前四周期元素，且原子序数依次增大，X 元素原子核外有 6 种不同运动 状态的电子，则 X 为 C 元素；Y 元素的基态原子中 s 电子总数与 p 电子总数相等，则核外电子排布式为
1s2 2s2 2p4 ，则 Y 为 O 元素；元素的原子半径在同周期元素中最大且乙元素应该在第三周期，则 Z 为 Na 元 素；M 原子的第四电离能剧增，则 M 为Al 元素；Q 元素的基态原子的最外层 p 轨道上有两个电子的自旋方 向与其他电子的自旋方向相反，则 p 轨道上有 5 个电子，则 Q 为 Cl 元素；R 元素的基态原子核外有 7 个能 级上有电子且能量最高的能级上有 6 个电子，核外电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 ，则 R 为 Fe 元素。
【详解】（1）Fe 元素在元素周期表中第四周期第 VIII 族；
（2）短周期主族元素，同一周期从左往右原子半径递减，同一主族从上往下递增，由此可知原子半径排序
为：O
(
量低，结构稳定；
（
4
）
Be
与
Al
在周期表中呈对角线位置，
Be
与
Cl
电负性差异小于
1.7
，可推知它们形成
的化合物是共价化
合物。
)
