广元市 2023 年初中学业水平考试暨高中阶段学校招生考试
化 学
说明：1．全卷满分 70分，考试时间 50分钟。
2．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共四个大题，17个
小题。
3．考生必须在答题卡上答题，写在试卷上的答案无效。选择题使用 2B铅笔填涂答案，
非选择题使用 0.5毫米黑色墨迹的签字笔答题。
4．考试结束，将答题卡和试卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65
第Ⅰ卷 选择题（共 30分）
一、选择题（本题共 10 个小题，每题只有一个选项最符合题意，每小题 3 分，共 30 分）
1．成语是中华民族智慧的结晶。下列成语涉及化学变化的是
A．水落石出 B．大浪淘沙 C．刻舟求剑 D．百炼成钢
2．分类、对比、归纳是学习化学的基本方法。下列物质对应的俗称、化学式、物质分类不
正确的是
A．生石灰 CaO 氧化物 B．纯碱 Na2CO3 碱
C．火碱 NaOH 碱 D．酒精 C2H5OH 有机物
3．化学就在我们身边，人类的生产生活都离不开化学。下列说法正确的是
A．为防止污染环境，禁止使用化肥和农药
B．冬天用煤火取暖时，可以在火炉上放一盆水预防煤气中毒
C．缺乏维生素 C容易引起坏血病，可以多吃蔬菜和水果补充
D．棉花、羊毛、涤纶属于合成材料，可以用燃烧法鉴别
4．浙江省安吉县捐赠给我市的“白叶一号”茶苗种植面积突破 7000亩，带动当地近千农
户稳定增收致富。茶叶中富含茶氨酸，其化学式为 C7H14O3N2，下列说法正确的是
A．茶氨酸属于有机化合物 B．茶氨酸由 26个原子构成
C．茶氨酸中氮元素的质量分数最小 D．茶氨酸中碳、氧元素质量比为 7∶3
5．广元市近日组织召开碳达峰碳中和工作会，会议要求切实践行绿水青山就是金山银山理
念。科学家使用某种新型催化剂，能将 CO2高效转化为甲醇（CH3OH），该方法能有效
缓解温室效应，反应的微观过程如图所示，下列说法正确的是
A．该反应基本类型属于置换反应
B．该反应的反应物和生成物共涉及两种氧化物
C．该反应前后原子种类不变，原子数目增加
D．该反应化学方程式为 CO2+ H2 CH3OH + H2O
化学试卷第 1页（共 4页）
6．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是
A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子都是离子
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应
C．某物质在氧气中燃烧生成水，则该物质一定含有氢元素
D．同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的粒子是同种元素
7．除去下列物质中混有的杂质，所用试剂或操作方法正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 所用试剂或操作方法
A N2（O2） 将混合气体通过足量的灼热的铜网
B CaO（CaCO3） 加入适量稀盐酸反应后过滤
C CO2（CO） 将混合气体通入氧气点燃
D NaCl溶液（CaCl2） 向溶液中通入适量的二氧化碳，过滤
8．某学习小组做完铁与稀硫酸反应实验后，将反应后的混合物 M全部倒入盛有一小块铜
锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们得
出的结论中不正确的是
A．M中一定不含铁单质 B．滤液中可能含有两种金属离子
C．滤液中一定含有 ZnSO4 D．滤渣中至少含有两种金属单质
9．如图是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，甲和丙的饱和溶液中所含溶质的质量相等
B．乙溶液中混有少量甲时可采用降温结晶的方法提纯乙
C．t2℃时，将 25g甲物质加入到 50g水中充分溶解后可以形成
75g溶液
D．将 t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到 t1℃后，
所得溶液溶质质量分数由大到小的关系是乙>甲=丙
10．某混合气体中含有 H2、CO、CH4，某化学小组同学通过燃烧法测得混合气体中碳元素
的质量分数为 24%，则该混合气体中氢气的质量分数可能是
A．24% B．48% C．72% D．84%
第Ⅱ卷 非选择题（共 40分）
二、填空题（本题共 4 个小题，每空 1 分，共 21 分）
11．化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：
（1）氦气________；
（2）4个氢氧根离子________；
（3）2个过氧化氢分子________；
（4）标出新型净水剂 Na2FeO4中铁元素的化合价________；
（5）写出一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式 。
化学试卷第 2页（共 4页）
12．作为实用的、富于创造性的中心学科，化学在生产生活和科学研究领域都发挥着十分重
要的作用。请回答下列问题：
（1）通过创建第七届全国文明城市，广元市城市面貌焕然一新、市民素质明显提升。
①某化学小组计划对水质进行检测。取水样，可以采用________方法除去水中的不溶
性杂质。生活中可以通过________方法将硬水软化。
②为进一步改善空气质量，政府大力推广新能源汽车。燃油汽车所使用的汽油是利用石油
中各成分的沸点不同经过分馏得到的，石油的分馏属于________（填“物理变化”或“化学变
化”）。燃油汽车通过催化转换器，可以将尾气中的 CO 和 NO转化为空气中两种无污染的
气体，写出该反应化学方程式_____________。
（2）某化学兴趣小组对家用燃料的变迁与合理使用进行调查，发现城市家用燃料大致
经过以下几个阶段：煤块→煤球→蜂窝煤→液化石油气→天然气。
①蜂窝煤比煤球多了许多蜂窝状的孔，目的是________，使燃料充分燃烧。
②燃气安全是家庭生活中的头等大事。为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量具有
特殊气味的气体——乙硫醇（C2H5SH）。一旦燃气泄漏即可闻到气味，从微观的角度分析其原
因是_________________。乙硫醇燃烧的化学方程式为 2C2H5SH+9O2 4CO2+2SO2+6X，
请写出 X的化学式________。
13．芯片是电脑、手机等的核心部件，碳基芯片采用石墨烯碳纳米管工艺，性能比目前使用
的硅基芯片更好，我国已突破半导体碳纳米管关键材料的技术瓶颈。请回答下列问题：
（1）石墨烯碳纳米管具有优良的________性。
（2）如图是碳元素在元素周期表中的部分信息，碳的相对原子质量是____，
硅元素位于元素周期表中的第________周期，画出碳原子结构示意图________。
（3）化学反应中所含元素化合价升高的物质是还原剂，元素化合价降低的物质是氧化剂。
在制硅反应 SiO2+2C Si+2CO中还原剂是____________。
14．A~G 是初中化学常见的物质（图中每个反应都是一步实现，其中“—”表示两种物质
间能发生化学反应，“ ”表示两种物质间的转化关系，反应条件和部分物质已略去）。
其中 A是生活中常见的液体，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，G是绿色
植物光合作用的原料，E为黑色固体。请回答下列问题：
（1）写出 G物质的化学式_______________；
（2）写出 B物质的一种用途_____________；
（3）反应①—⑥中复分解反应有________个；
（4）写出反应②的化学反应方程式________。
化学试卷第 3页（共 4页）
三、实验探究题（本题共 2 个小题，每空 1 分，共 13 分）
15．下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）标号①的仪器名称：①________。
（2）选用装置 A、D制取 O2，化学方程式为_______。
（3）选择发生装置 B和收集装置______可用于制取 CO2，若
将发生装置 B改为 F，其优点是________，为了得到纯净、干燥的
CO2，除杂装置（如右图）的导管按气流方向连接顺序是________。
16．。某班化学第一小组同学在进行盐酸中和氢氧化钠溶液的实验时，发现两溶液混合后有
气泡产生。经过讨论，他们认为该瓶氢氧化钠溶液已经变质，变质的原因是____________
（用化学方程式回答）。该小组对氢氧化钠溶液的变质程度进行了如下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液的变质程度如何？
【作出假设】①溶液全部变质，溶液中的溶质是 Na2CO3；
②溶液部分变质，溶液中的溶质是________。
【设计并进行实验】该小组同学取样，加入过量 BaCl2溶液，充分反应后过滤。加入过
量 BaCl2溶液的目的是________。然后取滤液于试管中，滴加 CuCl2溶液，观察到的现
象是________，化学方程式为________________。通过上述实验得出假设②成立。
【交流反思】同学们通过探究得出氢氧化钠需要密封保存。化学药品绝大多数都需要密
封保存，但原因不尽相同。请写出浓硫酸需要密封保存的原因____________。
【拓展延伸】（1）实验结束后，第二小组同学提出利用定量分析法也能判断氢氧化钠的
变质程度。小王同学配制了 20%的氢氧化钠溶液 40.00g，在空气中敞口放置一段时间后
测得其质量为 40.88g（不考虑水分蒸发），试计算已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化
钠的质量分数（氢氧化钠的变质程度）________________。
（2）第三小组同学经过讨论认为，向部分变质后的氢氧化钠溶液中加入适量的
__________，充分反应后过滤就可以除去其中的杂质。
A．Ba(NO3)2溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．AlCl3溶液 D．AgNO3溶液
四、计算题（本题 1 个小题，共 6 分）
17．黄铜（铜锌合金）具有强度高、耐腐蚀等优良性能，常用作生产机器零件和仪表。某化
学小组欲测定某黄铜样品中铜的质量分数（其他元素忽略不计），进行如下实验：取样
品 20g放入烧杯，将 120g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量
记录如下。请计算：
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次
加入稀硫酸质量/g 20 20 20 20 20 20
剩余固体质量/g 18.7 17.4 16.1 14.8 m 13.5
（1）m的值为________________；
（2）黄铜样品中铜的质量分数为________________；
（3）计算所加稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
化学试卷第 4页（共 4页）
