2023-2024学年第二学期高一年级四校联考
化学试题卷
说明：1．全卷满分100分，考试时间90分钟；
2．请将答案写在答题卷的相应的位置上；
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．有共价键的离子化合物是
A．H2SO4 B．Na2O2 C．CH2Cl2 D．SiC
2．下列叙述中正确的是
A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
B．蛋白质在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖
C．煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程
D．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
3．化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是
A．国产飞机C919用到的氮化硅熔点高，硬度大，属于新型无机非金属材料
B．歼-20战斗机在长春航展上完美亮相，其机身采用的碳纤维是有机高分子材料
C．石油裂解的主要目的提高汽油等轻质油的产量与质量
D．向鸡蛋清的溶液中加入福尔马林或浓的硫酸钠溶液，蛋白质发生变性并凝聚
4．下列化学用语正确的是
A．一氯甲烷的电子式： B．N2H4的结构式：
C．硒的原子结构示意图： D．空间填充模型可表示、分子
5．为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．和充分反应转移电子数为
B．1.5g-CH3(甲基)所含的电子数为0.9NA
C．标准状况下，2.24LC2H6和C2H4的混合气体中碳原子数为0.2NA
D．0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
6．海洋中蕴藏着大量的化学资源，海水的综合利用示意图如下，下列有关说法正确的是
A．海水提溴工艺中“吹出”和“吸收”两个步骤的目的是富集溴
B．工业电解饱和食盐水制备金属钠与氯气
C．向海水中先通入，再通入来制备纯碱
D．利用高分子反渗透膜可将海水淡化，但是用传统的蒸馏法淡化更加节能
7．元素化合价和物质类别是梳理元素及其化合物知识的两个线索，可表示为“价类”二维图。下图为部分含氮、硫元素的“价-类”二维图。下列说法错误的是
A．a、b、f均可以和i的浓溶液反应
B．e的浓溶液可以用来干燥c和d
C．c、h同时通入BaCl2溶液会生成白色沉淀
D．g和CO均属于汽车尾气，但可以通过催化转化生成无毒气体
8．下列各组离子能大量共存的是
A．、、、
B．Fe2+、K+、NO3-、I-
C．Fe3+、Na+、SO42-、SCN-
D．、、、
9．下列有关反应的离子方程式书写不正确的是
A．氯气溶于水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO
B．苯甲酸（C6H5COOH） 与碳酸氢钠的反应：
C6H5COOH + HCO3- → C6H5COO- + CO2↑ + H2O
C．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
D．Na2CO3溶液中通入少量Cl2：CO32-+2Cl2+H2O=2HClO+CO2↑+2Cl-
10．有关的说法正确的是( )
A．不能与氢气发生加成反应 B．不会使溴水褪色
C．只含二种官能团 D．能催化氧化为含有醛基物质
11．A、X、Y、Z是中学化学常见物质，它们之间在一定条件下可以发生如图所示的转化关系(部分反应中的没有标注)，其中A、X、Y、Z均含有同一种元素。
下列有关叙述错误的是
A．若A为碳单质，则Z为碳酸
B．若A为，Z为硫酸，则X可与A反应生成单质S
C．若A为非金属单质或非金属氢化物，则Z不一定能与金属铜反应生成Y
D．若反应①②③都是氧化还原反应，则A、X、Y、Z中含有的同一种元素一定呈现四种化合价
12．电池极大地方便了人们的生活，如图为两种电池的示意图。下列说法错误的是
A．锂—空气电池正极材料是多孔电极，氧气得到电子
B．锂—空气电池总反应方程式为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH
C．铝离子电池中电流从石墨电极经过用电器到铝电极
D．铝离子电池负极反应式为
13．利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是
A．测定有机物C2H6O的结构 B．检验淀粉是否水解 C．分离得到 D．实验室制备NH3
A．A B．B C．C D．D
14．能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备的原理为，装置如图所示。
已知：①的熔点为116℃、沸点为3.8℃，具有强烈刺激性气味、易溶于水；②与有机物、还原剂接触会发生燃烧并爆炸。
下列说法中不正确的是
A．装置③中盛装的试剂是浓硫酸，用来干燥
B．装置④与⑤之间不能用橡胶管连接
C．装置⑤中逸出气体的主要成分是，用NaOH溶液吸收
D．通入干燥空气的目的是将生成的稀释，减小爆炸危险
15．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：，将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液中有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是
A．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且约为
B．1mol(NH4)2SO4分解时，反应中有2mol电子转移
C．白色沉淀为BaSO4
D．从溶液中逸出的气体为N2，溶液中溶质为NH4Cl
16．化学实验是研究和学习物质及其变化的基本方法，是科学探究的一种重要途径。下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向盛装某溶液的试管中加入浓NaOH溶液，加热，并将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口 试纸未变红 该溶液中不存在
B 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中存在
C 取少量铁与水蒸气反应后的固体于试管中，加足量稀盐酸溶解再滴加KSCN溶液 溶液未变血红色 固体中可能存在三价铁
D 用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中 出现白色沉淀 元素非金属性：C＞Si
A B．B C．C D．D
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（6分）（1）葡萄糖的分子式为 ▲ 。
（2）工业上制取粗硅的化学方程式为 ▲ 。
（3）乙醇沸点高于乙烷的主要原因为 ▲ 。
18．（10分）燃煤火电厂产生的尾气（主要成分为SO2、NO）可以按如下流程脱除或利用。
请回答：
(1)写出途径I中SO2转化成CaSO4的总反应化学方程式 ▲ 。
(2)下列说法正确的是 ▲ 。
A．途径I中Cu+的作用是催化剂
B．途径I中C2H4的作用是还原剂
C．CO2、N2、H2O中原子均满足最外层8电子结构
D．工业制硝酸的第一步是N2与O2反应得到NO
(3)写出途径Ⅱ中与CaCO3、NaClO2混合液反应的化学反应方程式 ▲ 。
(4)下列物质有可能代替途径Ⅱ中NaClO2的是 ▲ 。
A．NH3 B．O3 C．NaClO D．Na2S
(5)经测定尾气中SO2、NO体积之比1:1，则每生成0.5molCaSO4，消耗NaClO2 ▲ 。
19.（12分）(1)恒温下，在体积为1L密闭容器中充入3molCO2(g)和9molH2(g)，发生反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，测得CO2(g)、CH3OCH3(g)的物质的量随时间变化如图所示。
①a点的正反应速率 ▲ (填>、<或=)b点的逆反应速率
②反应达到平衡状态时，CH3OCH3(g)的体积分数为 ▲ %(保留1位小数)。
③上述反应体系达到平衡状态的判断依据是 ▲
A．容器内CO2和H2的物质的量之比不变
B．体系压强不变
C．容器内气体的密度不变
D．容器内气体的平均相对分子质量不变
(2)工业上合成氨气时需使用催化剂降低能耗，我国科学家提出使用M－LiH复合催化剂。相同条件下，不同催化剂的催化效果如图1所示，氨气的产率随时间变化如图2所示。350℃用Cr－LiH作催化剂对应的曲线是 ▲ （填“a”、“b”或“c”）
(3)已知丙烷氯代的机理为自由基（带有单电子的原子或原子团，如Cl·、·CH3）反应，在链传递的过程中能量变化如图所示。请写出丙烷与氯气进行一氯取代时主要有机产物的结构简式为 ▲ 。
(4)二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池工作原理如图所示，A的电极反应式为： ▲ 。
20．（12分）碘化钠在有机合成中用途广泛，工业制备碘化钠有多种方法，下图是制备碘化钠的两种方案。已知：N2H4 H2O的沸点118℃，100℃开始分解。（流程图中“白色沉淀”接触空气后会迅速变灰绿色）
（1）写出①过程的离子方程式 ▲ 。
（2）方案一中加入N2H4 H2O后发生的离子反应为：
2IO3 (aq)+3N2H4 H2O(l)=2I (aq)+3N2(g)+7H2O(l)（放热反应）
部分装置如图1所示。
①图1中仪器b的名称为 ▲ 。
②实验过程中需控制反应温度70℃左右的原因是 ▲ 。
图1中加热的方式最好选用 ▲ 。
（3）结合NaI溶解度曲线(如图2)，流程图中方法②的具体操作为：
将溶液小心加热浓缩、 ▲ 、 ▲ 、洗涤、干燥得到白色晶体。
（4）写出方案二中加入Fe屑后的离子方程式 ▲ 。
（5）方案一和方案二相比，方案一制得的产品纯度更高，原因是 ▲ 。
21．（12分）如图所示是H（具有芳香气味）和I（高分子材料）的合成路线，其中A的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A和D互为同系物。
已知：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr
（1）化合物F的官能团名称为 ▲ ，C和G的反应类型为 ▲ 。
（2）化合物H的结构简式为 ▲ 。
（3）写出D→I的化学方程式 ▲ ，
（4）下列说法不正确的是 ▲ ：
A．化合物C易溶于水
B．可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质
C．用饱和碳酸钠溶液能鉴别E、G、H
D．B能与新制氢氧化铜悬浊液反应
（5）写出化合物E所有同分异构体的结构简式 ▲ 。
（6）根据题目所给信息，以A为原料，设计一条不同于上述题干中合成C的反应路线（用流程图表示，流程写法参照上述题干中流程，无机试剂任选）：
化学参考答案
一、选择题（每小题3分，共48分）
1 2 3 4 5 6 7 8
B C A C A A B B
9 10 11 12 13 14 15 16
D D D B C C A C
二、非选择题（共52分）
17．（6分）（1） C6H12O6（2）SiO2+2C2CO+Si（3）乙醇分子之间能形成氢键
18. （10分）(1)2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O (2)AB
(3)2CaCO3+4NO+3NaClO2=2Ca(NO3)2+3NaCl+2CO2
(4)BC
(5)0.625
19 （12分）（1）＞ 17.9% BD (2)b (3)CH3CHClCH3 (4)
20．（12分）
（1）3I2＋6OH－＝5I－＋IO3－＋3H2O （2分）
（2）①冷凝管 （1分）
②温度过高N2H4·H2O分解及挥发，温度过低反应太慢 或这个温度既能保证反应的快速进行又能避免N2H4·H2O分解及挥发（2分）
水浴加热 （1分）
（3）冷却结晶 （1分）过滤（1分）
（4）3H2O+3Fe + IO3 =3Fe(OH)2↓ + I （2分）
（5）Fe屑还原制备碘化钠中含有碘化亚铁杂质（1分）N2H4·H2O的氧化产物为N2和H2O （1分）
（12分）（1） 醛基 （1分） 酯化反应（取代反应）（1分）
（2分）
（3） （2分）
BD （2分）
CH3CHOHCH3 、 CH3OCH2CH3（2分，1分一个）
（2分）
