第八章 化学与可持续发展 优选提升题
2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
一、单选题
1．海水中蕴藏着丰富的资源。下列不需要通过化学反应就能从海水中获得的物质是
A．粗盐 B．金属镁 C．烧碱 D．氯气
2．下列资源利用的措施不是从环境保护角度考虑的为（ ）
A．使用电子鞭炮代替烟花爆竹 B．使用乙醇汽油
C．燃煤脱硫 D．天然气中加入臭味剂
3．2022年10月将在湖南长沙召开可持续废物处理和资源回收国际会议，该会议将汇集世界各地的科学家、工程师和其他专家，共同为环境可持续发展和低碳生活贡献智慧。下列做法中不利于实现可持续发展和绿色化学理念的是（ ）
A．工业生产过程产生的三废不加处理任意排放
B．生活垃圾不随意丢弃，分类回收处理再利用
C．使用高效催化剂将汽车尾气转化为氮气和二氧化碳
D．利用工业废气中的二氧化碳制造全降解塑料
4．下列说法错误的是（ ）
A．工业上用焦炭还原铁的氧化物冶炼金属铁
B．自然界的硫单质、硫化物和硫酸盐都可以用于制造硫酸
C．电解熔融NaCl可得金属钠，再由钠通过置换反应制备钛、钽、铌、锆等稀有金属
D．利用二氧化碳和环氧丙烷的加聚反应可以制造全降解塑料
5．下列有关金属冶炼的说法中，错误的是（ ）
A．用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁
B．在加热情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝
C．用铝热法炼得熔点较高的金属铬
D．直接加热氧化汞得到金属汞
6．南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．物质X常选用CaO
B．第①步中为了得到干燥的MgCl2 6H2O固体，应采用高温烘干
C．操作1中玻璃棒的作用是引流
D．第②步中反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=SO+2Br-+4H+
7．下列有关烃类物质的说法正确的是（ ）
A．石油通过减压分馏可以得到相对分子量较大的芳香烃
B．丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，3-二溴丙烷
C． 中至少有16个原子共平面
D． 的一氯代物的同分异构体有12种
8．下列冶炼方法错误的是（ ）
A． B．
C． D．
9．关于石油和石油化工的说法错误的是（ ）
A．石油的主要成分是碳氢化合物
B．石油分馏得到的各馏分仍是混合物
C．石油裂解气的主要成分是甲烷
D．石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量
10．最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是（ ）
A．乙醇与乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯
B．等体积甲烷与的混合气体在光照下制备
C．用蔗糖在稀酸的催化下发生水解反应制备葡萄糖
D．利用一氧化碳与氢气在催化剂的作用下制备甲醇
11．“空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，流程图如下。下列说法不正确的是（ ）
A．步骤Ⅱ→步骤Ⅲ，达到了富集溴的目的
B．步骤Ⅱ用热空气吹出溴，利用了溴的易挥发性
C．步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为
D．步骤V用蒸馏法分离出液溴
12．习近平总书记指出“绿水青山就是金山银山”。下列观点合理的（ ）
A．将工业废液排入海洋以减少河道污染
B．为了减少火电厂产生的大气污染，应将燃煤粉碎并鼓人尽可能多的空气
C．习总书记2018年4月2日参加北京植树节这体现了绿色化学的思想
D．与2016年相比，2017年某地区降水pH平均值增加了0.27，说明酸雨情况有所改善
13．化学与生产、生活密切相关。下列叙述中正确的是（ ）
A．绿化造林助力实现碳中和目标
B．PM2.5在空气中一定能产生丁达尔效应
C．用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧
D．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强
14．化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
B．含重金属离子的电镀废液不能随意排放
C．进行胃镜透视时，不能用碳酸钡代替硫酸钡作为钡餐
D．明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同
15．国家生态环境部通报2022年2月东莞市共16个镇街空气质量达标率100％。监测的空气主要污染物有：PM2.5、PM10、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、臭氧。下列说法正确的是（ ）
A．高区抑尘车(雾炮)仅能减轻可吸入颗粒物PM2.5污染
B．二氧化硫、氮氧化物在大气中能形成酸雨，酸雨是pH小于7的降水
C．洒水车喷淋能溶解空气污染物CO
D．夏秋季日间高温到来前洒水降温能降低空气中臭氧生成速率，改善空气质量
16．海洋约占地球表面积的71%，其开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
①试剂1可以选用NaOH溶液
②从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
③工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗
④制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝
⑤制钠：电解饱和NaCl溶液来制备钠
⑥炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁
A．①③④⑥ B．②③④⑥ C．①②③⑤ D．①③④⑤
17．下列关于资源综合利用的说法错误的是（ ）
A．煤的气化、液化都是化学过程，可得到清洁的燃料和多种化工原料
B．苯最初是在煤气灯中发现的，但苯主要是由石油催化重整得到的
C．工业上常利用Al与Fe2O3在高温下的反应大量冶炼Fe单质
D．从海水中提取溴和碘都必须经过氧化反应
18．“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物．以下反应符合绿色化学原则的是（ ）
A．制备乙烯：
B．合成甲基丙烯酸甲酯：
C．制备一氯乙烷：
D．制取硝酸铜：
19．下列说法错误的是（ ）
A．煤通过气化和液化等物理方法可以分离出芳香烃
B．油脂完全水解的产物中一定含有甘油
C．CH4的热稳定性比SiH4强
D．固态NaOH熔化时只破坏离子键，不破坏共价键
20．“绿色化学”是利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染。下列化学反应最符合“绿色化学”理念的是（ ）
A．
B．
C．
D．
二、综合题
21．我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：二氧化硫、氮氧化物(NOx)、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度。
（1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有 (填字母序号)。
a.酸雨 b.沙尘暴 c.光化学烟雾 d. 温室效应
（2）悬浮颗粒物可用高压电除尘，是利用了 现象。
（3）为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。它能将尾气中的CO和NO在催化剂作用下，发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为 。
（4）酸雨是指pH＜5.6的降水，主要是由人为排放到大气中的 等酸性气体转化而成的。在煤中加入适量的石灰石就可以减少酸雨的危害，则发生反应的化学方程式为 。
22．我国农业生产因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的推移，多次测定该样品的pH，得到了表中数据：(已知pH越小，溶液的酸性越强)
时间(h) 0 8 16 24 32 40 48
pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0
（1）酸雨样品放置时pH变化的主要原因是(用化学方程式表示) 。
（2）如果将刚取样的上述酸雨和自来水混合，pH将 (填“增大”“减小”或“不变”)，原因是(用化学方程式表示) 。
（3）你认为减少酸雨产生可采取的措施是___________(填字母)。
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
23．海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。
回答下列问题：
（1）操作A是 (填实验基本操作名称)。
（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是 。
a．氢氧化钠溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳d．碳酸钠溶液
（3）上图中虚线框内流程的主要作用是 。写出溴水中通入SO2时反应的离子方程式
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为 。
24．中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验。
回答下列问题：
（1）海水淡化的方法还有 (写出一种)。
（2）吸收塔中反应的化学方程式是 。
（3）步骤①包括 、冷却结晶、过滤。
（4）工业上用电解法制取金属镁，用 方法获得金属汞和银。
（5）若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的方法是 。
（6）写出钛铁矿在高温下经氧化得到四氯化钛的化学方程式 。
（7）由TiCl4→Ti需要在Ar气中进行的理由是 。
25．生活处处离不开化学。阅读材料，完成各题：
（1）材料一：人体胃液中含有胃酸(0.2％～0.4％的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用。当胃酸过多时，医生通常用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3] 或“小苏打片”(主要成分是NaHCO3) 给病人治疗。
写出NaHCO3在水中的电离方程式 。
（2）病人同时患有胃溃疡，此时最宜服用 (填“小苏打片”或“胃舒平”)，发生反应的化学方程式为 。
（3）材料二：维生素C又称“抗坏血酸”，因为它能够保护身体免于氧化剂的威胁。维生素C同时也是一种辅酶，能增强人体对疾病的抵抗能力。
将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈____性。
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
（4）亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子转化成亚铁离子，有利于铁的吸收。上述反应中维生素C是 剂。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A．海水中水的沸点较低，通过蒸发结晶即可得到NaCl，为物理变化，故A选；
B．海水中得到镁，需要首先从海水中获得氯化镁，然后再电解熔融状态的氯化镁得到镁，为化学变化，故B不选；
C．电解饱和食盐水可制备NaOH，有新物质生成，为化学变化，故C不选；
D．海水中得到氯气，需要电解饱和食盐水得到氯气，为化学变化，故D不选；
故答案为：A。
【分析】A、粗盐可以通过蒸发结晶提取；
B、镁的冶炼需要通过化学方法制取；
C、氢氧化钠的制备需要通过电解饱和食盐水制取；
D、氯气的制备需要电解饱和食盐水制取。
2．【答案】D
【解析】【解答】A. 使用电子鞭炮代替烟花爆竹 目的是减少二氧化硫排放，A项不符合题意；
B. 使用乙醇汽油 可以减少二氧化硫排放，B项不符合题意；
C. 燃煤脱硫 也是减少二氧化硫排放，C项不符合题意；
D.天然气中加入臭味剂目的是从安全角度考虑，提醒是否有燃气泄露；D项符合题意；
故答案为：D.
【分析】一般来说，减少化石燃料燃烧，寻找清洁能源等都是考虑到环保问题的。
3．【答案】A
【解析】【解答】A．工业生产过程产生的三废不加处理任意排放会造成严重的环境污染，不利于实现可持续发展和绿色化学理念，故A选；
B．生活垃圾不随意丢弃，分类回收处理再利用可减轻环境污染、减少垃圾处理量以及增加资源化利用价值，有利于实现可持续发展和绿色化学理念，故B不选；
C．使用高效催化剂将汽车尾气中有毒有污染的CO和NO转化为无毒污染物的氮气和二氧化碳，有利于实现可持续发展和绿色化学理念，故C不选；
D．利用工业废气中的二氧化碳制造全降解塑料，可以降低大气中CO2含量，减少白色污染，有利于实现可持续发展和绿色化学理念，故D不选；
故答案为：A。
【分析】A.三废应当处理达标后再排放。
4．【答案】A
【解析】【解答】A． 工业上用焦炭等为原料、生成还原剂CO、用CO还原铁的氧化物冶炼金属铁，A符合题意；
B． 自然界的硫单质、硫化物等被在加热下呗氧气氧化为二氧化硫、二氧化硫催化氧化为三氧化硫、进一步转变为硫酸；某些硫酸盐如绿矾，经过煅烧可以生成三氧化硫、再转变成硫酸，B不符合题意；
C． 电解熔融NaCl可得金属钠，再由钠与熔融金属氯化物通过置换反应制备钛、钽、铌、锆等稀有金属，C不符合题意；
D． 利用二氧化碳和环氧丙烷的加聚反应可以制造全降解塑料，可有效处理排放的二氧化碳，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、工业炼铁过程中的还原剂为CO；
B、含硫物质都可用于制作硫酸；
C、结合金属的制备分析；
D、利用CO2制造全降解塑料，可防止CO2造成空气污染；
5．【答案】B
【解析】【解答】A．活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼，镁属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故A不符合题意；
B．铝属于活泼金属，为亲氧元素，采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，不能采用电解氯化铝的方法或氢气还原法冶炼，故B符合题意；
C．V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用利用铝热反应产生的高温来冶炼，故C不符合题意；
D．不活泼金属可以采用加热分解法冶炼，Hg属于不活泼金属，直接加热氧化汞得到金属汞，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题考查了金属的冶炼，根据金属活泼性强弱确定金属冶炼方法。金属的冶炼方法取决于金属的活泼性，活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有(C、CO、H2等)；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得。注意：工业上不能采用电解氯化铝的方法冶炼铝，因为氯化铝为分子晶体，熔融状态下不导电，为易错点。
6．【答案】B
【解析】【解答】A．苦卤中加OH-沉淀Mg2+生成氢氧化镁，物质X常选用CaO，氧化钙和水反应生成石灰乳便宜易得，且氢氧化镁比氢氧化钙更难溶，工业生产中常选用石灰乳作为 Mg2+的沉淀剂，故A不符合题意；
B．因加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，因此第①步是将MgCl2 6H2O晶体在HCl气流中加热脱去结晶水得无水MgCl2，故B符合题意；
C．操作1是过滤，其中玻璃棒的作用是引流，故C不符合题意；
D．第②步SO2作还原剂，SO2与Br2发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=+2Br-+4H+，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、氧化钙来源广泛，价格便宜；
B、六水合氯化镁受热易分解，失去结晶水；
C、过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；
D、溴和二氧化硫、水反应生成硫酸和溴化氢。
7．【答案】C
【解析】【解答】A．石油通过减压分馏可以得到相对分子质量较大的烷烃，得不到相对分子质量较大的芳香烃，故A不符合题意；
B．丙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1，2-二溴丙烷，故B不符合题意；
C． 中三个苯环连接在同一条对称轴上，其中至少有一个苯环与对称轴上的所有原子在同一平面上，则至少有16个原子共平面，故C符合题意；
D．—C4H9共有-CH2CH2CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-CH(CH3)CHCH3、-C(CH3)3四种，对应的 共有四种，结合对应的丁基，相应的等效氢依次为7、6、7、4种，则一氢代数共有7+6+7+4=24种，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】“等效氢法”是判断烃的一元取代物的同分异构体最常用的方法。①分子中同一甲基上连接的氢原子等效，②同一碳原子所连的氢原子等效，同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，③处于镜面对称位置上的氢原子等效。
8．【答案】C
【解析】【解答】A．工业上采取热分解氧化汞的方法冶炼汞，A不符合题意；
B．利用铝热反应制取活动性弱的金属锰，B不符合题意；
C．工业上冶炼铝是电解熔融的氧化铝，而不是氯化铝，因为熔融氯化铝不导电，C符合题意；
D．工业上用热还原法冶炼金属铁，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】金属活动性顺序表中，金属的位置越靠后，其阳离子越容易被还原，用一般的热分解法就能得到金属单质；活动性居中或不太活泼的金属可用热还原法冶炼；金属的位置越靠前，其阳离子越难被还原，往往采用电解法冶炼金属。
9．【答案】C
【解析】【解答】A.石油是多种烃的混合物，故A不符合题意；
B.石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等仍是混合物，故B不符合题意；
C.石油裂解气的主要成分是乙烯、丙烯等，故C符合题意；
D.石油裂化的目的是为了提高汽油等轻质油的产量，故D不符合题意。
故答案为：C
【分析】石油是碳氢化合物的混合物，通过分馏后得到沸点不同的混合物，石油的裂化可以得到很多轻质油，石油的裂解可以得到更多的小分子碳氢化合物
10．【答案】D
【解析】【解答】A：乙醇与乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯，反应为取代反应， 反应物的原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故A不符合题意；
B：甲烷和氯气发生取代反应 ，有一氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl生成， 反应物的原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故A不符合题意；
C：蔗糖在稀酸的催化下生成一分子葡萄糖和一分子果糖，反应物的原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故C不符合题意；
D：反应方程式为，反应物的原子全部转化为期望的最终产物，属于最理想的“原子经济性反应”，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】乙醇与乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯，反应为取代反应。
甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应 ，有一氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl产物。
蔗糖在稀酸的催化下生成一分子葡萄糖和一分子果糖。
11．【答案】C
【解析】【解答】A：步骤Ⅱ→步骤Ⅲ，将海水中的溴以单质形式提出，达到了富集溴的目的，故A不符合题意；
B：步骤Ⅱ用热空气吹出溴，利用了溴的易挥发性，故B不符合题意；
C：步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为，故C符合题意；
D：将溴单质从溶液中提取出来，需要先萃取再蒸馏，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】海水提溴过程：海水中的NaBr可与氯气反应：2Brˉ+Cl2=2Clˉ+Br2，然后通入空气和水蒸汽将溴单质从海水中吹出来。吹出来的溴蒸汽用吸收塔吸收，使溴蒸汽与吸收剂SO2反应 SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋＋2Br－ 。最后用氯气将HBr（氢溴酸）氧化得到溴单质 2HBr+Cl2=Br2+2HCl。
12．【答案】D
【解析】【解答】A．工业废液排入海洋中也会污染海洋，会危害海洋渔业资源，人食用被污染的鱼，对人体产生危害， 选项A不符合题意；
B、燃煤时通入空气过多，容易造成热量的损失，符合题意的做法应是空气要适当过量，选项B不符合题意；
C、植树节最重要的意义就在于建立生态文明的意识和观念，选项C不符合题意；
D、与2016年相比，2017年某地区降水pH平均值增加了0.27，说明雨水酸性减弱，则酸雨情况有所改善，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题考查化学与生产生活之间的联系。
13．【答案】A
【解析】【解答】A．绿色植物的光合作用可以吸收二氧化碳，绿化造林可助力实现碳中和目标，A符合题意；
B．PM2.5指的是直径小于等于2.5 μm(即2500nm)的颗粒物，不一定处于1~100nm之间，所以不一定能产生丁达尔效应，B不符合题意；
C．金属钠着火时会生成过氧化钠，过氧化钠与CO2反应可以生成助燃的氧气，所以不能用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧，C不符合题意；
D．氯气和活性炭不反应，但活性炭吸附能力强、能吸附氯气分子，减弱漂白效果，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】利用物质的性质判断现象、用途。
14．【答案】D
【解析】【解答】A．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，依据沉淀转化原则，锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理可以转化为碳酸钙，碳酸钙能够与盐酸、醋酸反应生成易溶于水的氯化钙、醋酸钙，所以可以除去水垢，故A不符合题意；
B．重金属离子能使蛋白质变性，而有毒，随意排放含重金属离子的电镀废液会污染环境，可危害人体健康，所以含重金属离子的电镀废液不能随意排放，故B不符合题意；
C．进行胃镜透视时，碳酸钡能与胃酸反应，生成的氯化钡是重金属盐，有毒，不能用碳酸钡代替硫酸钡作为钡餐，故C不符合题意；
D．明矾净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，即Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物形成沉淀；用于自来水杀菌消毒的氯气与水反应生成HClO，即Cl2+H2OHCl+HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，所以明矾净水与自来水的杀菌消毒原理不相同，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．依据沉淀转化原则；
B．重金属离子能使蛋白质变性；
C．碳酸钡能与胃酸反应，生成的氯化钡是可溶性重金属盐，有毒；
D．氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物形成沉淀；HClO具有强氧化性，能杀菌消毒。
15．【答案】D
【解析】【解答】A．高区抑尘车(雾炮)能减轻可吸入颗粒物PM2.5、PM10污染物的污染，故A不符合题意；
B．酸雨是pH小于5.6的降水，故B不符合题意；
C．一氧化碳不溶于水，所以洒水车喷淋不能溶解空气污染物一氧化碳，故C不符合题意；
D．夏秋季日间高温到来前，洒水可以起到降温的作用，也能降低空气中氧气转化为臭氧的生成速率，从而达到改善空气质量的作用，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、高区抑尘车(雾炮)能减轻可吸入颗粒物PM2.5、PM10污染物的污染；
B、酸雨是pH小于5..6的雨水；
C、一氧化碳不溶于水；
D、温度降低，化学反应速率减慢。
16．【答案】D
【解析】【解答】①石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1需要廉价且原料来源广泛，故不符合题意；②氯气能将溴离子氧化为溴单质，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，反应的离子方程式为2Br-+Cl2=2 Cl-+Br2，故符合题意；③氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故不符合题意； ④氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业用电解氧化铝的方法冶炼，故不符合题意；⑤电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠和氯气、氢气，工业用电解熔融的氯化钠的方法冶炼，故不符合题意；⑥可用热还原的方法冶炼铁，一般用CO为还原剂，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】①石灰乳比氢氧化钠的成本低，因此富集镁离子应该选用氢氧化镁；
②氯气可以将溴离子氧化为溴单质；
③工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁；
④工业用电解氧化铝的方法冶炼铝；
⑤工业用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠；
⑥工业上用CO在高温下还原铁矿石中的铁。
17．【答案】C
【解析】【解答】A．煤的气化的主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气，煤的液化是煤与氢气作用生成液体燃料或间接液化合成甲醇，煤的气化、液化都是化学过程，可得到清洁的燃料和多种化工原料，A不符合题意；
B．苯最初是在煤气灯中发现的，但苯主要是由石油催化重整得到的，石油催化重整可得到芳香烃，B不符合题意；
C．工业上常利用Al与Fe2O3在高温下的反应放出的热量焊接钢轨，不能大量冶炼Fe单质，铁单质是高炉炼铁得到，炼铁原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气， C符合题意；
D．海水中溴和碘元素均呈化合态，从海水中提取溴和碘的单质都是把-1价的溴离子或碘离子转变为单质，必须经过氧化反应，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题考查资源综合利用、物质的制备方法、海水资源的应用；
18．【答案】B
【解析】【解答】“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，B可以看作化合反应，原子利用率100%，
故答案为：B。
【分析】A.制备乙烯的过程有水生成，没有全部转化为目标产物，不符合绿色化学的原则；
B.合成甲基丙烯酸甲酯的过程中，反应物全部转化为目标产物，符合绿色化学的原则；
C.制备氯乙烷过程有氯化氢气体生成，没有全部转化为目标产物，不符合绿色化学的原则；
D.制取硝酸铜过程生成了二氧化氮，会污染空气，没有全部转化为目标产物，不符合绿色化学的原则。
19．【答案】A
【解析】【解答】A．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，二者都是化学反应，故A符合题意；
B．油脂是有高级脂肪酸和甘油形成的酯，各种油脂水解后的产物中都有甘油，故B不符合题意；
C．非金属性：C>Si，非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越大，CH4的热稳定性比SiH4强，故C不符合题意；
D．NaOH是离子晶体，熔化时电离出Na+和OH-，只破坏离子键，不破坏共价键，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】煤的气化和液化是化学变化不是物理变化，其他选项均正确
20．【答案】A
【解析】【解答】A.反应属于加成反应，产物只有一种，原子利用率100%，且不产生污染性气体，符合“绿色化学”的思想，A正确；
B.产物不唯一，原子利用率低且产生污染性气体，不符合“绿色化学”的理念，故B错误；
C.产物不唯一，原子利用率不是100%，故C错误；
D.产物不唯一，原子利用率不是100%，故D错误；
故选A。
【分析】“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染；原子利用率最高的应是反应物全部转化为生成物，没有其它副产品的反应。
21．【答案】（1）ac
（2）电泳
（3）2NO+2CON2+2CO2
（4）二氧化硫；SO2+ CaCO3CaSO3 + CO2或2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2↑
【解析】【解答】（1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有酸雨和光化学烟雾。
（2）悬浮颗粒物可用高压电除尘，是利用了胶体的电泳现象。
（3）尾气中的CO和NO在催化剂作用下，发生反应转化为无害气体N2和CO2，根据氧化还原规律书写方程式：2NO+2CON2+2CO2。
（4）酸雨是指pH＜5.6的降水，主要是由人为排放到大气中的二氧化硫、二氧化氮等酸性气体转化而成的。在煤中加入适量的石灰石就可以减少酸雨的危害，发生反应SO2+ CaCO3CaSO3 + CO2或2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2↑。
【分析】（1）氮氧化物会造成硝酸型酸雨以及光化学烟雾等环境问题；
（2）悬浮颗粒物在空气中形成气溶胶，在外加电场作用下，带电的胶体微粒发生定向移动；
（3）一氧化碳与一氧化氮在催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳；
（4）酸雨是指pH＜5.6的雨水；石灰石的主要成分是碳酸钙，在有氧气的条件下吸收SO2生成CaSO4。
22．【答案】（1）SO2+H2O H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4
（2）减小；H2SO3+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4
（3）C
【解析】【解答】(1)酸雨放置时pH变小，其原因是雨水中的H2SO3被空气中的O2氧化所致。
(2)雨水和自来水混合，应考虑H2SO3与自来水中的Cl2发生氧化还原反应而生成硫酸和盐酸，使酸性增强。
(3)减少酸雨的形成必须减少SO2排放，将煤转化为清洁能源(如煤的气化和液化)，燃料脱硫、固硫，开发不含硫的新能源(如氢能、核能等)，都是有效措施。
【分析】（1）二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸；
（2）亚硫酸中的S化合价为+4价，能够被氯气氧化为+6价S；
（3）根据减少二氧化硫排放的方法进行回答即可.
23．【答案】（1）蒸发结晶(过滤)
（2）c
（3）富集Br2；Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO ＋2Br－
（4）MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑
【解析】【解答】(1)食盐的溶解度受温度变化影响较小，可以通过蒸发结晶的方法得到氯化钠，
故答案为：蒸发结晶；(2)工业制镁：把海边的贝壳制成生石灰： ，在海水中加入生石灰： ，在引入的海水中加入石灰乳，发生反应： ，这样原料的成本低，且能将镁离子全部沉淀下来，所以最合适的是石灰乳，
故答案为：c；(3) 氯气氧化溴离子得到单质溴，离子方程式为： ；因溴易挥发，溶液中通入热空气可以使溴挥发出来，起初有溴最终也有溴，所以这一步为溴的富集，二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，反应的离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO ＋2Br－，
故答案为：富集Br2；Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO ＋2Br－；(4) 电解熔融状态的氯化镁生成镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑，
故答案为：MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑。
【分析】海水晒盐过滤得到苦卤和粗盐，粗盐精制得到饱和食盐水，苦卤中加入石灰乳沉淀镁离子形成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁沉淀中加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；苦卤中通入氯气氧化溴离子为单质溴，用二氧化硫水溶液吸收溴单质，得到HBr，再通入氯气氧化溴化氢得到溴单质，富集溴元素，用水蒸气吹出蒸馏得到液溴。（1）对于溶解度受温度影响大的物质可以通过降温结晶的方法得到晶体，对溶解度受温度影响小的物质可以通过蒸发结晶的方法得到晶体；（2）根据工业制镁的原理从原料的成本以及性质来分析；（3）氯气氧化溴离子得到单质溴，溴易挥发，热空气可以吹出生成的溴单质，根据起初有溴最终也有溴，考虑物质的富集；二氧化硫具有还原性被溴单质氧化生成硫酸；（4）电解熔融氯化镁生成镁和氯气。
24．【答案】（1）蒸馏法或电渗析法、离子交换法
（2）SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
（3）蒸发浓缩
（4）加热分解(或热分解)
（5）焰色试验
（6）2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO
（7）可以防止钛、镁被氧化
【解析】【解答】海水母液晒盐得到氯化钠和苦卤，电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，氯气和焦炭、钛铁矿发生氧化还原反应，生成TiCl4和FeCl3，TiCl4在Ar气中和镁加热800℃反应生成Ti，苦卤中加入试剂①为氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，加入试剂②为稀盐酸，溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、赶在得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水，得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁和氯气，过滤得到的混合溶液中通入氯气氧化溴离子生成溴单质，热的空气和水蒸气吹出溴单质，用二氧化硫在吸收塔中吸收富集，得到的氢溴酸通入氯气氧化溴化氢得到高浓度的溴；
(1)目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；
(2)吸收塔中通入SO2进行溴元素的富集，反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；
(3)要从氯化镁溶液得到含结晶水的氯化镁，就需要蒸发浓缩、冷却结晶，过滤把固体从溶液中分离出来；
(4)加热分解金属氧化物可得金属汞和银；
(5)MgCl2和NaCl的阳离子不同，若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的方法是焰色反应；
(6)从图示可知氯化时的反应物为FeTiO3、C、Cl2，生成物为FeCl3、TiCl4，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；
(7)在Ar气中进行可以防止钛、镁被氧化；
【分析】（1） 海水淡化的方法为：蒸馏法、电渗析法、离子交换法；
（2）吸收塔为二氧化硫和溴、水发生氧化还原反应生成溴化氢和硫酸；
（3） 步骤① 为氯化镁溶液得到结晶水的晶体，需要蒸发浓缩、冷却结晶；
（4）金属冶炼的方法：钾、钙、钠、镁采用电解熔融氯盐的制取，铝采用电解熔融氧化铝制取，锌、铁、锡、铅、铜采用热还原法冶炼，汞、银采用热分解法冶炼；
（5）钠离子的检验采用焰色试验；
（6）结合氧化还原反应的特点进行判断，钛和碳化合价升高，氯化合价降低；
（7）氩气是保护气，可以防止金属被氧化。
25．【答案】（1）NaHCO3=Na++HCO
（2）胃舒平；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
（3）A
（4）还原
【解析】【解答】（1）NaHCO3在水中电离出Na+、HCO，电离方程式是NaHCO3=Na++HCO；
（2）碳酸氢钠和盐酸反应放出二氧化碳，所以病人同时患有胃溃疡，最宜服用胃舒平，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
（3）酸能使石蕊变红，将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈酸性，
故答案为：A；
（4）服用维生素C，可使食物中的铁离子转化成亚铁离子，铁离子发生还原反应，说明具有还原性，上述反应中维生素C是还原剂。
【分析】（1）碳酸氢钠电离时，碳酸氢根不可拆；
（2）小苏打和胃酸反应生成二氧化碳，不可以用于胃溃疡患者；
（3）石蕊试液遇酸变红；
（4）亚铁离子容易比氧化，因此维生素C可以防止亚铁离子被氧化，具有还原性。
