浦东新区2024年高中学业水平合格考模拟练习
高二化学 试卷
考生注意：
1．试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写班级、学号和姓名。作答必须写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
相对原子质量：Fe–56
一、重要的金属元素——铁（本题共17分）
铁是现代生产生活中使用量最大的金属。2023年我国粗钢产量达到10.19亿吨，稳居世界第一。
1．我国古代就有炼铁的工艺，冶炼铁的方法是________。
A．物理富集法 B．热分解法 C．热还原法 D．电解法
2．轮船的建造用到了大量的铁合金，下列关于铁合金的说法正确的是______。（双选）
A．生铁是铁碳合金
B．生铁比纯铁更耐腐蚀
C．铁碳合金比纯铁应用更广泛
D．人类最早大规模使用的合金为生铁
钢铁容易生锈，在使用过程中需要注意防护。
3．在铁的表面涂上一层油漆，可以较长时间保护铁不被腐蚀，这属于_________。
A．物理方法 B．化学方法
4．将炽热的铁块放入水中，铁块表面会生成一层致密的Fe3O4膜，保护内部的铁。该反应的化学方程式为_____________________________________________。
5．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效杀菌净水剂，其中Fe元素的化合价为________，高铁酸钾溶液杀菌后可得到氢氧化铁胶体，进而起到净水作用，氢氧化铁胶体能净水的原因是____________________________________。
黑木耳中含有丰富的铁元素，黑木耳中铁元素含量测定的实验方法如下：
i. 定性检验
6．取3滴上图中的“滤液”滴在点滴板上，可用_____（填试剂名称）检验滤液中存在Fe3+。
7．配制成500 mL溶液时，不需要用到的玻璃仪器是__________。
A．500 mL容量瓶 B．烧杯 C．玻璃棒 D．漏斗
ii. 定量测定
8．已知溶液的吸光度A与溶液中c(Fe3+)关系如下图。从上述500 mL溶液中取出10 mL待 测液，测得待测液吸光度位于图中X点，则该黑木耳中铁元素含量为_______mg /100 g。
二、氮的循环和氨气（本题共22分）
氮在自然界中的转化是一个复杂的过程，如图①～⑦的转化实现了氮的循环。
1．上述转化中属于氮的固定的是______________________（填序号，下同）；属于含氮有机物转化为无机物的是_________________。转化④的反应之一可表示为
NH4＋＋2O2 X＋2H＋＋H2O，其中X为_______________（写化学式）。
2．结合上图分析下列有关氮循环的说法正确的是___________。
A．雷雨天气容易发生转化②的过程
B．只有氮、氧两种元素参加了氮循环
C．植物吸收的无机氮主要是氮气
氨用途广泛。
3．液氨常用作制冷剂，氨气的下列性质与此无关的是____。（双选）
A．氨气有刺激性气味 B．氨气易液化
C．液氨汽化时吸热 D．氨气极易溶于水
4．NH3可以用来处理硝酸工业尾气中的少量NO2，在催化剂作用下生成无污染的气体N2，处理3 mol NO2需要的NH3 为_________________ mol。
5．氨可以生产氮肥。将高压CO2通入浓氨水中，并在CO2加压下冷却结晶，经离心分离，脱水制得碳酸氢铵。使用高压CO2的目的是________________________，该反应的化学方程式为______________。
氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过热分解氨气得到氢气：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)（正反应吸热）。
6．一定条件下在2 L密闭容器中加入1 mol NH3，反应5 min后，测得NH3的物质的量为0.4 mol，则用N2浓度变化表示0～5min平均反应速率v(N2)＝_______ 。
7．若升高温度，NH3的分解速率会______。
A．增大 B．减小 C．无法判断
8．当H2和N2的生成速率之比为3∶1时，_______（填“能”或“不能”）说明该反应达到化学平衡状态，原因是_________________________。
三、碘和溴的提取（本题共18分）
1811年，一位药剂师在利用海草灰溶液生产硝酸钾时，发现用来蒸发的铜锅很容易被腐蚀，为探究原因，他将硫酸倒进海草灰溶液中，发现生成了紫色气体，该气体不久后凝结成了紫黑色带有金属光泽的晶体，这就是I2。
1．题干信息说明I2具有的物理性质有________________。
I2能够与金属铜发生化学反应，说明I2具有一定的__________。
A．氧化性 B．还原性
2．海草灰溶液中含有大量的I－，加入硫酸后，会生成I2，该反应的氧化剂是_______。
3．用四氯化碳可以将I2从碘水中萃取出来，这是因为I2_________。（双选）
A．难溶于水 B．易溶于四氯化碳 C．密度比水大 D．易升华
溴主要存在于海洋中，工业提取溴的一种工艺流程示意图如下：
4．上述流程中，利用了Br2的一种物理性质，该物理性质是____________________。
5．该工艺中，第一次用Cl2氧化Br－得到Br2，得到Br2的离子方程式为_______________；Br2经“吸收塔”转化为HBr后，再次用Cl2氧化为Br2。设计“吸收塔”的目的是______________________________________。
6．工业上可以用Na2CO3溶液代替SO2水溶液吸收Br2，产物之一是NaBrO3，下列说法错误的是_________。
A．根据氧化还原反应的规律，另一个含溴元素的产物为NaBr
B．若后续仍通Cl2后蒸馏，则Br2产率不变
C．该做法减少了SO2的使用，符合绿色化学理念
7．能说明Br2和I2的化学活泼性强弱的事实是_____________。（双选）
A．Br2能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝色
B．Br2比I2更容易和H2反应
C．Cl2能从KI溶液中置换出I2
四、甲烷的综合应用（本题共21分）
甲烷不仅是高质量的化石燃料，也是合成高附加值化学品的原料。
1．甲烷的电子式为____________；其空间构型为_______________。
2．下列物质中，与甲烷互为同系物的是_________。
A．CH2=CH2 B．CH3CH2OH
C． D．
近年来，北京大学某课题组利用层状多金属氢氧化物材料作光催化剂，在室温条件下，可以将甲烷转化为乙烯、乙烷、丙烷和丁烷中的一种或几种。
3．C4H10可能有的结构简式为_____________、____________。
4．工业上乙烯主要来源于石油的________。
A．分馏 B．裂解 C．裂化
5．对比利用石油制备乙烯的方法，光催化甲烷制乙烯的优点是_______。（任写一点）
6．甲烷和乙烯都是无色气体，能够鉴别两者的试剂是__________。
A．溴水 B．品红试液 C．酚酞试液
7．工业上，乙烯与______反应可以得到乙醇。
下列关于乙醇的说法正确的是_____。
A．结构简式为C2H6O B．官能团的电子式为
C．能与Na反应产生H2 D．其水溶液的浓度越高消毒效果越好
以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸。
8．CH4和CO2直接转化成乙酸的化学方程式为____________________。
9．乙酸又名_________。乙酸中官能团的名称是___________。乙酸与乙醇生成CH3COOC2H5时，乙酸分子断键的位置是下图中的______________。
A．① B．② C．③ D．④
五、钠及其化合物（本题共22分）
钠元素广泛分布于陆地和海洋中，钠及其化合物在生产、生活中具有广泛应用。
1．Na在元素周期表中的位置是第______周期______族，Na+的结构示意图为________。
2．实验室将钠保存在煤油中，原因是_________________。
A．钠太活泼 B．钠太轻 C．钠太软
3．近日，中国某新能源汽车品牌正式向用户交付全球首款钠离子电池量产车型，钠离子电池工作时的能量转化形式为由________能转化为________能。
碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）都是常用的食品添加剂。
4．Na2CO3俗称纯碱，是因为其水溶液呈_____性。
A．酸性 B．中性 C．碱性
Na2CO3溶于水时的电离方程式为______________________。
5．泡打粉能使食物蓬松的原因是其中的NaHCO3受热分解能放出CO2气体。泡打粉中还含有柠檬酸等酸性物质，酸性物质的作用是__________________。
某校化学兴趣小组通过下列实验探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。
图1 图2 图3
6．A组同学利用图1和图2所示实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，澄清石灰水的作用是____________；若观察到只有图1中澄清石灰水变浑浊，说明热稳定性：Na2CO3_________NaHCO3（填“＞”或“＜”）。
7．B组同学利用图3所示实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，小试管甲中的物质应该为__________，判断的理由是__________________________。请评价A、B两组实验方案的优缺点。______________
浦东新区2024年高中学业水平合格考模拟练习
高二化学 参考答案
一、重要的金属元素——铁（本题共17分）
1．C（2分）
2．AC（2分）
3．A（2分）
4．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2（2分）
5．+6（1分），胶体粒子有很大的比表面积，具有较好的吸附性，能够吸附水中的悬浮颗粒物并使其沉降（2分）。
6．硫氰化钾溶液（2分）
7．D（2分）
8．126（2分）
二、氮的循环和氨气（本题共22分）
1．②③；⑥（各1分，共3分）。NO3－（2分）
2．A（2分）
3．AD（2分）
4．4（2分）
5．增大二氧化碳的溶解度，（2分）NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3（2分）
6．0.03 mol·L－1·min－1（2分）
7．A（2分）
8．不能（1分），无论反应是否达到平衡，H2和N2的生成速率之比都为3∶1（2分）
三、碘和溴的提取（本题共18分）
1．紫黑色固体、有金属光泽（2分）。A（2分）
2．硝酸或硝酸钾或硝酸根（2分）
3．AB（2分）
4．易挥发（2分）
5．Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－（2分）；富集溴（2分）
6．B（2分）
7．AB（2分）
四、甲烷的综合应用（本题共21分）
1．（1分）；正四面体（1分）
2．C（2分）
3．、CH3CH2CH2CH3（各1分，共2分）
4．B（2分）
5．条件温和或节能（2分）
6．A（2分）
7．H2O（1分）。C（2分）
8．CH4＋CO2 CH3COOH （2分）
9．醋酸（1分）。羧基（1分）。B（2分）。
五、钠及其化合物（本题共22分）
1．三（1分）、IA（1分），（2分）
2．A（2分）
3．化学、电（各1分，共2分）
4．C（2分）。Na2CO3＝2Na＋＋CO32—（2分）
5．酸性物质与碳酸氢钠反应，有利于二氧化碳的放出（2分）
6．检验二氧化碳气体（2分）；>（1分）
7．碳酸氢钠（1分），因为甲受热温度比乙低，应该把难分解的碳酸钠放在温度高的位置（2分）。B方案一个装置同时完成了两个实验，对照明显。B方案可以保证其他条件一致的同时，只改变受热温度，B装置比较复杂（优缺点各1分，共2分）。（合理即给分）
