辽宁省盘锦市2024届高三下学期5月模拟化学试题
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．四大发明推动了人类社会的进步和发展。下列相关用品属于高分子材料的是
（ ）
A．司南 B．树皮纸 C．瓷蒺藜火球 D．铜活字
A．A B．B C．C D．D
2．“一勤天下无难事”。下列劳动项目所用的化学知识正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 医疗消毒：用苯酚水溶液进行环境消毒 苯酚有强氧化性
B 家务劳动：用醋酸去除热水壶中的水垢 醋酸能溶解硫酸钙
C 工业劳作：用溶液处理钢材的锈迹 是强酸，与铁锈反应
D 家庭卫生：用管道通(含烧碱和铝粒)清通管道 使用过程中产生大量气体
A．A B．B C．C D．D
3．下列说法不正确的是（ ）
A．护肤品、医用软膏中的“凡士林”，其主要成分是烷烃，有润滑作用
B．为了获得支链较少的聚乙烯，应选择在低压低温的情况下进行加聚反应
C．利用核磁共振氢谱无法鉴别丙烯和丙醛
D．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸、乙醛和葡萄糖溶液
4．中国航天梦，步履不停，未来可期。下列说法正确的是（ ）
A．首枚液氧甲烷运载火箭成功发射，甲烷是由极性键构成的非极性分子
B．海上发射二十四号C卫星，其太阳能电池板材料的主要成分为
C．使用的耐高温酚醛树脂胶黏剂属于新型无机非金属材料
D．逃逸塔的材料是超高强度钢，其熔点高于纯铁
5．部分含Mg或含Al物质的类别与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．a不能与反应生成d或g
B．b和e均可用于制造耐高温材料
C．可存在a→f→g→e→a的循环转化关系
D．直接加热蒸干c或f溶液无法得到无水氯化物
6．下列化学用语表示不正确的是（ ）
A．铬的基态原子的电子排布式：
B．羟基的电子式：
C．HCl分子中键的形成：
D．名称：3－甲基－4－乙基己烷
7．某竹叶提取物具有抗炎活性，结构如图所示。关于该化合物说法正确的是（ ）
A．含有4种官能团
B．可以与8mol 加成
C．分子中含有手性碳原子
D．最多能与等物质的量的NaOH反应
8．我国科学家发现，添加能有效减缓锂离子电池容量衰减，其结构式如图所示。其中Z原子满足8电子稳定结构，Z、Y、W、X是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y原子核外均有2个未成对电子。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：Z
C．简单氢化物稳定性：Y
A．的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、CH3COO-
B．的溶液中：、Na＋、、CN－
C．由水电离的的溶液中：Ca2+、K＋、Cl-、
D．的溶液中：K＋、Mg2+、、
10．某实验小组设计粗固体（只含有少量NaCl）的提纯方案如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．操作Ⅰ中依据硝酸钾的溶解度估算加水量
B．操作Ⅱ缓慢冷却有利于硝酸钾析出大晶体
C．操作Ⅲ常用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗
D．操作Ⅳ用热水洗涤晶体
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，1L pH＝3的溶液中，发生电离的水分子数目为
B．标准状况下，11.2L HCl气体中含有的数目为0.5
C．标准状况下，22.4L 中键的数目为2
D．标准状况下，22.4L 和22.4L 在光照下充分反应后的分子数为2
12．根据实验目的，下列实验方案、现象和结论都正确的是（ ）．
选项 实验目的 实验方案 实验现象 实验结论
A 测定中和热 分别量取50mL 0.5的盐酸和50mL 0.55的NaOH溶液，迅速加入量热器中，测量起始温度，盖上杯盖，搅棒器搅拌 温度计温度上升，记录最高温度 多次试验后，根据温度差和比热容可计算反应热
B 不同催化剂对双氧水的催化效率 5%的分为A、B两组，分别加入4滴0.1的溶液和溶液，记录单位时间内产生的气体量 A组产生气体更多 的催化效果强于
C 对比蛋白质的盐析和变性 取两组鸡蛋清溶液，分为A、B组，分别加入饱和氯化钠溶液和浓硝酸，之后加入清水 均有白色沉淀产生，加入清水后，A组溶液沉淀溶解，B组沉淀不变 盐析产生的沉淀会重新溶解而变性不会
D 比较、与的配位能力 在溶液中，加入足量NaCl固体 溶液红色变浅 与的配位能力强于
A．A B．B C．C D．D
13．新型贮氢材料［］的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该晶体属于离子晶体
B．具有很强的还原性
C．与A点距离最近的的个数为4
D．表示阿伏加德罗常数值，则该物质的密度为
14．电解苯酚的乙腈()水溶液可在电极上直接合成扑热息痛()，电极材料均为石墨，电极c的电极反应式为。下列说法错误的是（ ）
A．硫酸根离子向甲室移动
B．电极d的电极反应类型是还原反应
C．电极b的电极反应式为：
D．合成1mol扑热息痛，理论上甲室质量增重96g
15．苯与Cl2的反应机理如下图一所示，其反应过程中的能量变化如图二所示。下列说法正确的是（ ）
A．苯和Cl2反应的速率由过程Ⅱ的速率决定
B．FeCl3的参与改变了反应历程，降低了总反应的焓变
C．反应过程中有极性键和非极性的断裂和生成
D．升温既能提高反应速率，又能提高苯的平衡转化率
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．可用于食品工业、农业、染料业等，以下进行其性质的探究。
（1）的制备
实验室可用固体和75%硫酸制备，其化学方程式是： 。
（2）的收集
为收集纯净的可用如图所示装置，则连接顺序为发生装置→ →e。
（3）的性质探究
ⅰ）探究与水的反应。将注射器中的水注入三颈烧瓶中，测得压强随时间变化如下图所示：
①计算0～50s烧瓶内的变化速率 。
②ab段变化及溶液的pH减小，表明与水发生反应，其方程式为 ，该反应的产物不稳定，可通过以下实验证明，请补充操作填在表格横线中。
操作 100s内压强变化/kPa
待烧瓶中压强稳定后，将其置于热水浴中，重新测定压强变化
若 ，证明该反应产物不稳定。
ⅱ）探究使品红溶液褪色的原因
操作1：将通入品红溶液中，品红溶液褪色。
③猜想：能使品红褪色的含硫微粒可能为、、 。
已知：品红是一种棕红色晶体状有机染料，微溶于水，溶于乙醇和酸，溶液呈红色。
④实验设计：小组结合以上信息，设计如下实验证明使品红褪色的微粒不是请完成表格。
操作2 现象
不褪色
17．左旋甲基多巴可用于治疗高血压、帕金森等疾病，合成左旋甲基多巴(ⅷ)的一种路线如图所示。
回答下列问题：
（1）ⅰ中含氧官能团名称为 。
（2）ⅱ与ⅲ互为官能团相同的同分异构体，ⅱ的结构简式为 。
（3）ⅲ还有多种同分异构体，其中含有苯环，既能发生水解反应又能发生银镜反应，有9个化学环境相同的氢原子的结构为 (任写1个)。
（4）反应④为加成反应，其化学方程式为 。
（5）根据ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
① 还原反应
②
（6）关于上述合成路线，下列说法不正确的是____(填标号)。
A．反应①目的是保护—OH
B．ⅶ中碳原子仅有sp、两种杂化方式
C．ⅷ中原子的电负性：N>O>C>H
D．反应⑦中有键、键的断裂和生成
（7）以、为原料合成化合物(无机试剂任选)，基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①第一步为取代反应，其有机产物的结构产物为 。
②相关步骤涉及消去反应，其化学方程式为 (注明反应条件)。
18．铼(Re)用于制造高效能火箭引擎。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有、、、CuO、)中提取铼粉的一种工艺流程如图所示。
已知：
开始沉淀pH 2.5 7.0 5.7
完全沉淀pH 3.2 9.0 6.7
回答下列问题：
（1）“氧化浸出”时，被氧化为，被氧化的离子方程式为 。
（2）“水解中和”时，加调节溶液pH=6。
①溶液中 (填“>”、“<”或“=”)。
②除钼的化合物外，滤渣1中还有 (填化学式)。
③计算此时溶液中 。
（3）“硫化沉淀”时，与反应生成难溶的，离子方程式为 。
（4）“离子交换”“解吸”“树脂再生”一系列步骤中物质转化关系如图所示。
①树脂再生时需加入的试剂X为 (填化学式)。
②“解吸”所用中的阴离子的空间构型为 。
（5）铼的某种氧化物的晶胞如图所示，该物质的化学式为 。铼原子填在氧原子围成的 (填“四面体”、“立方体”或“八面体”)空隙中。
19．某小组探秘人体血液中的运载氧平衡及酸碱平衡，回答下列问题：
（1）Ⅰ．人体运载氧平衡及CO中毒、解毒机制。
人体中的血红蛋白（Hb）能被CO结合而失去结合能力，吸入高压氧可以使血红蛋白恢复结合能力，原理如下：
ⅰ．
ⅱ．
ⅱ．
ⅳ．
（用含a、b或c的代数式表示）。
（2）也影响Hb结合的能力，反应如下： ，下列关于该反应的说法正确的是____。
A．当不变时，反应达到平衡
B．若，则该反应任意温度下能自发
C．高氧条件下，血液中浓度增加
D．人体代谢酸增加，该反应K值变大
（3）36.5℃时，氧饱和度[，]与氧气的平衡分压[]关系如下图所示，计算36.5℃时A点反应ⅰ的平衡常数 （写出计算过程；氧气的平衡浓度可用氧气的平衡分压代替）。
（4）Ⅱ．人体血液中的酸碱平衡。
正常人体血液中主要含有和形成的缓冲溶液，能缓解外界的酸碱影响而保持pH基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血气分析结果见表：
项目名称 结果浓度 参考范围
正常人 代谢性酸中毒病人
分压/mmHg 40 50 35～45
24.2 19 23.3～24.8
血液酸碱度（pH） 7.40 7.21 7.35～7.45
37℃时的水解常数，，已知某同学血浆中，写出人体血液中存在的水解平衡方程式 ；请判断该同学血液的pH是否正常 。（填“是”或“否”）
（5）人体酸碱平衡维持机制简要表达如下图：
①当人体摄入酸过多时，肺通过呼吸排出的会 （选填“增加”或“减少”）。
②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用什么治疗方法 。（选填字母）
A．口服0.9% KCl溶液 B．口服5%葡萄糖溶液
C．静脉注射5% 溶液 D．静脉注射0.9% NaCl溶液
答案解析部分
1．B
2．D
3．C
4．A
5．A
6．A
7．A
8．D
9．A
10．D
11．B
12．C
13．C
14．D
15．A
16．（1）
（2）c→d→b→a
（3）0.8；；将装有等量未溶解的蒸馏水的烧瓶置于热水浴中加热100s，测定压强变化；；；将通入品红的乙醇溶液
17．（1）羟基、醚键
（2）
（3）
（4）
（5）氢气、催化剂、加热；；Br2、催化剂；取代反应
（6）A；D
（7）；
18．（1）
（2）>；、；
（3）
（4）；正四面体或四面体
（5）；八面体
19．（1）
（2）A；B；C
（3）2
（4）、；是
（5）增加；C
