2024年贵阳市花溪区高坡民族中学中考二模
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 Zn－65
一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 中华文明源远流长。下列我国古代发明或技术应用的原理中发生化学变化的是( )
A. 钻木取火 B. 甲骨刻字 C. 纺纱织布 D. 海水晒盐
2. 创建全国文明典范城市，打造自然生态宜居城市。下列做法合理的是( )
A. 多使用一次性餐具 B. 废旧电池就地掩埋C. 大肆开采矿物资源 D. 合理使用农药化肥
3. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一。下列有关燃烧与灭火的说法正确的是( )
A. 酒精灯用完后用嘴吹灭 B. 煤充分燃烧有利于节约燃料
C. 室内起火，迅速打开门窗通风 D. 用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点
4. 深海鱼油中的DHA(化学式为C22H32O2)是一种特殊的不饱和脂肪酸，是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列说法正确的是( )
A. DHA属于氧化物
B. DHA由碳、氢、氧三种元素组成
C. DHA中氢、氧元素的原子个数比为1∶1
D. DHA中氢元素的质量分数最大
5. 下列实验方案不能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中混有的水蒸气 将混合气体通过碱石灰
B 鉴别浓盐酸和浓硫酸 蘸取待测液滴在小木棍上，观察现象
C 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引
D 除去FeCl2溶液中的少量HCl 加入过量铁粉，充分反应后过滤
6. 测定溶液电导率可辅助探究物质间的反应，在老师的指导下，同学们用图1所示装置向Ba(OH)2溶液中分别滴加Na2CO3溶液和稀硫酸至过量，并利用传感器测得电导率随反应时间的变化曲线如图2所示(已知：电导率与溶液中离子浓度成正比)。下列说法正确的是( )
图1 图2
A. 锥形瓶甲、乙中均有白色沉淀产生
B. 锥形瓶乙的电导率曲线可用图2中的曲线①表示
C. P～M过程中电导率降低是由于自由移动的离子数目增多
D. N点对应溶液中的溶质有2种
7. 有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定该白色粉末的成分，实验小组进行如图所示实验(实验过程中所加试剂均足量)。下列说法正确的是( )
A. 白色沉淀A的成分是BaCO3、BaSO4 B. 无色溶液B中含有两种溶质
C. 无色溶液D能使酚酞溶液变红 D. 该白色粉末中一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有NaOH
二、非选择题(本题包括7个小题，共46分)
8. 厨房中蕴含着丰富的化学知识，家庭厨房就是一个化学小世界。
(1)“柴”：家用燃料的变迁主要经历了(木材→煤→天然气)等阶段。
燃料 主要成分 热值/(J/kg)
木材 碳、氢、氧等元素 1.2×107
烟煤 碳、氢、硫、氮等元素 2.9×107
天然气 甲烷 5.56×107
根据上表可得天然气代替其他燃料的原因是______________(写出一点)，写出甲烷燃烧的化学方程式____________________________。
(2)“米” ：大米是我们的主要粮食，富含的营养素是________。
(3)“盐”：区分食盐和纯碱样品，可用厨房中的________(填物质名称)。
(4)“净”：厨房净水器滤芯中活性炭的主要作用是____________________。
(5)“余”：可回收垃圾中的塑料瓶属于________(填“合成材料”或“合金”)。
9. “钙”世无双，带你走进钙的世界。
(1)发现钙：电解熔融的氯化钙可得到金属钙和氯气，该反应的化学方程式为__________________________。
(2)认识钙：①如图是钙元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，则钙元素的相对原子质量为__________，钙原子的最外层电子数为________。从图中你还能得出的一点信息是__________________。 ②人体内的钙99%存在于骨骼和牙齿中，钙元素摄入不足，可能导致的疾病是__________。
(3)应用钙：常用于改良酸性土壤的氢氧化钙的俗称是________，其水溶液可用于检验二氧化碳，原理是____________________________(用化学方程式表示)。
10. 某同学在实验室做了如下实验，请你帮助他完成下列实验报告。
实验装置
实验操作 打开分液漏斗的活塞
实验现象 一段时间后，蜡烛燃烧更旺 一段时间后，蜡烛慢慢熄灭
X、Y(写试剂名称) (1)________________ (2)________________
反应原理 (用化学方程式表示) (3)____________________________________ (4)____________________________________
从物质性质的角度解释现象 (5)________________ (6)________________
11. 水和溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。
(1)实验室用“电解水”的实验来探究水的组成，其理论依据是________________。
(2)如图是从海水中提取食盐的主要过程：
①装置M是________(填“蒸发池”或“过滤池”)。
②下列是去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是__________(填字母序号)。
A. 过滤 B. 溶解 C. 蒸发
(3)我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法是以食盐为主要原料制取纯碱。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
碳酸钠 7.0 21.8 48.8 46.4 45.1
图1 图2
①80 ℃时，100 g水中最多溶解氯化钠固体的质量是________g。
②如图1为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，表示氯化钠的溶解度曲线的是________(填“甲”或“乙”)。
③40 ℃时，某同学取X g碳酸钠固体加入100 g水中进行如图2所示实验，据此分析，X＝________，烧杯A中的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
12. 金属材料与人类的生产和生活密切相关。
(1)下列用品中，主要利用金属导热性的是________(填字母序号)。
A. 铁锅 B. 铜导线 C. 铂金饰品
(2)铁制品在空气中会发生锈蚀，请你写出一种防止铁制品锈蚀的措施________。
(3)实验室欲探究Fe、Cu、Ag的活动性顺序，则下列实验中可选择的组合是________(填序号)，写出试管①中发生反应的化学方程式__________________________，该反应的基本反应类型是__________。
① ② ③ ④
(4)向m g Zn和Fe的混合物中加入一定质量的氯化铜溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称重，质量仍为m g。则滤液中一定含有的溶质是________，此时参加反应的Zn与Fe的质量比为________。
13. 学校附近有一家造纸厂，造纸过程中用到了氢氧化钠，排放的废水会污染环境。化学小组同学通过以下探究活动制订相应的治理方案。
实验一：探究废水成分
【实验猜想】推测一：氢氧化钠 推测二：氢氧化钠和碳酸钠
推测二中有碳酸钠的依据是____________________________(用化学方程式表示)。
【实验探究】取废水，滴入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置后滴入酚酞溶液，溶液变红，推测二成立。滴入过量的氯化钡溶液的目的是______________________。
【实验反思】若要验证推测二成立，还可以选择的试剂有________(填字母序号)。
A. 少量稀盐酸 B. 氢氧化钙溶液＋酚酞溶液
C. 硝酸钙溶液＋酚酞溶液 D. 氢氧化钡溶液＋酚酞溶液
实验二：探究废水中氢氧化钠的含量
【设计实验】取100 g废水于烧杯中，逐滴滴入4.9%的稀硫酸，用pH传感器测溶液的pH，结果如图所示。(假设废水中不含其他与硫酸反应的物质)
【结果讨论】(1)0～40 s时发生反应的化学方程式是_________________________________________(写一个)。
(2)0～40 s时观察到的现象是__________________________________。
(3)a点时溶液中的溶质是______________，此时所用稀硫酸的质量为100 g，则废水中氢氧化钠的质量分数________4%(填“>”“<”或“＝”)。
(4)若用相同质量分数的稀盐酸处理相同质量的废水，所需要稀盐酸的质量比稀硫酸的质量____________(填“大”“小”或“相等”)。
14. 实验室用100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与足量的锌反应，可制得氢气的质量是多少？答案：
1. A 2. D 3. B 4. B 5. A 6. A 7. C
8. (1)天然气燃烧产生的热值高(合理即可) CH4＋2O2 CO2＋2H2O (2)糖类 (3)食醋(合理即可) (4)吸附色素和异味 (5)合成材料
9. (1)CaCl2 Ca＋Cl2↑ (2)①40.08 2 钙元素的原子序数为20(合理即可) ②骨质疏松(或佝偻病) (3)熟石灰(或消石灰) Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
10. (1)过氧化氢溶液、二氧化锰 (2)稀盐酸、石灰石(或稀盐酸、大理石) (3)2H2O2 2H2O＋O2↑ (4)CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ (5)氧气能支持燃烧 (6)二氧化碳不燃烧也不支持燃烧
11. (1)化学反应前后元素种类不变(或质量守恒定律)
(2)①蒸发池 ②BAC (3)①38.4 ②乙 ③48.8
饱和
12. (1)A (2)刷漆(或涂油，合理即可) (3)③④(或①②④) Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 置换反应 (4)ZnCl2和FeCl2 65∶7
13. 实验一：【实验猜想】CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
【实验探究】检验并除去碳酸钠 【实验反思】C 实验二：【结果讨论】 (1)H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O(或H2SO4＋Na2CO3=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑) (2)开始无明显现象，一段时间后有气体生成 (3)硫酸钠(或 Na2SO4) ＜ (4)小
【解析】实验一：【实验猜想】推测二中有碳酸钠的依据是氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此写出反应的化学方程式。【实验探究】取废水，滴入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置后滴入酚酞溶液，溶液变红，推测二成立，滴入过量的氯化钡溶液的目的是检验并除去碳酸钠。【实验反思】要验证推测二成立，即废水中含有氢氧化钠和碳酸钠，可选择中性溶液检验并除去碳酸根离子，再滴加酚酞溶液检验含有氢氧化钠即可，故C符合题意。实验二：【结果讨论】(1)0～40 s时，根据曲线分析，溶液pH逐渐减小至pH＝7，说明稀硫酸与氢氧化钠和碳酸钠都发生了反应，据此写出任一反应的化学方程式。(2)0～40 s时，已知稀硫酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，故开始无明显现象，一段时间后，可观察到有气体生成。(3)a点时，溶液pH＝7，说明氢氧化钠和碳酸钠都与稀硫酸反应完全，故此时溶液中的溶质为硫酸钠，此时所用稀硫酸的质量为100 g，则硫酸的质量为100 g×4.9%＝4.9 g，假设废水中溶质成分全为氢氧化钠，由H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O可知，4.9 g硫酸参与反应消耗氢氧化钠的质量为＝4 g，氢氧化钠的质量分数为×100%＝4%，但废水中还有碳酸钠，故氢氧化钠的质量分数应小于4%。(4)若用相同质量分数的稀盐酸处理相同质量的废水，所需要稀盐酸的质量比稀硫酸的质量小。
14. 解：设可制得氢气的质量是x
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
98 2
100 g×9.8% x
＝
x＝0.2 g
答：可制得氢气的质量是0.2 g。
