10.2酸和碱的中和反应
一、选择题
1．从化学的角度看，下列说法中正确的是
A．用氢氧化钠溶液除铁锈
B．夜间煤气泄漏，立即开灯检查
C．用小苏打作药剂可以治疗胃酸过多症
D．电器着火，应立即用水灭火
2．归纳整理是一种重要的学习方法，下列归纳正确的是
A．均一、稳定的液体都是溶液 B．质子数相同的微粒一定属于同种元素
C．放热反应一定是燃烧 D．中和反应一定生成盐和水
3．类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列类比推理正确的是
A．氢氧化钠可以中和盐酸，因此用氢氧化钠治疗胃酸过多
B．中和反应生成盐和水，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应.
C．酸能使紫色石蕊溶液变红，因此使石蕊溶液变红的就一定是酸性溶液
D．溶液具有均一性、稳定性，因此具有均一、稳定性的液体一定是溶液
4．下列实际应用中，利用中和反应原理的是
A．用稀硫酸除铁锈
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．用生石灰作食品干燥剂
D．用硼酸溶液涂在不慎将氢氧化钠沾到的皮肤上(已用大量的水冲洗)
5．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法正确的是
A．反应过程中有热量放出
B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．60s时，加人1-2滴紫色石蕊溶液变成红色
D．该实验是将稀盐酸滴加人稀NaOH溶液中
6．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是
A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B．酸与碱反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应
C．质子数决定元素的种类，所以质子数相同的粒子一定是同种元素
D．由一种元素组成的纯净物一定是单质，所以单质一定只含一种元素
7．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是
实验设计
实验目的 A．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B．验证中和反应是放热反应 C．比较合金与纯金属的硬度大小 D．比较Fe和Zn的金属活动性强弱
A．A B．B C．C D．D
8．某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。该同学所用的两种无色液体可能是
A．NaOH溶液、酚酞溶液
B．白醋、酚酞溶液
C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液
D．“雪碧”饮料、酚酞溶液
9．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理过程正确的是（ ）
A．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．铝和锌与盐酸反应都生成氢气，所以金属都能与盐酸反应生成氢气
C．含碳元素的可燃物充分燃烧都会生成二氧化碳，所以燃烧生成二氧化碳的可燃物中一定含碳元素
D．碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
10．物质的性质与用途密切相关，下列做法不合理的是
A．工业上用稀盐酸除铁锈
B．农业上用熟石灰改良酸性土壤
C．冰箱内放置活性炭可除异味
D．浓硫酸不小心沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液
二、非选择题
1．水与人们的生活有着密切的关系。
（1）为验证水的组成用如右图所示装置进行实验。
①写出该反应的化学方程式 。
②电解水的过程中，发生改变的微粒是 （写名称）。
③下列物质溶于水后能导电的是 （填字母）。
A蔗糖 B氯化氢 C氯化钠 D氢氧化钙
（2）配制200g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要需要水 mL。配制时用到玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。（水的密度近似看作1g/cm3）
（3）用配得氢氧化钠溶液与某硫酸溶液反应，下图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。
①根据图中曲线，判断进行的操作是 （填字母）。
A将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中
B将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中
②从微观角度分析，该反应实质为 。
③b点对应的溶液中的溶质为 写化学式)。
④若80g 5%的氢氧化钠溶液能恰好中和50g硫酸溶液，试计算该硫酸溶液的溶质质量分数 。
2．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
(1)酒精洒到餐桌上着火，用湿抹布盖灭，主要是利用灭火原理中的 。
(2)生活中常用洗涤剂除油污，是因为洗涤剂具有 。
(3)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，原因是 （用化学方程式表示），该反应的基本反应类型是 。
(4)喝了汽水以后，常常会打嗝，说明 。
(5)生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示） 。
(6)生活中的燃烧着火点比较：蜂窝煤 小木条（填“＞”、“＜”或“=”）。生煤炉过程中，不断扇入空气目的是 ，煤不完全燃烧产生一种有毒气体的化学式是 ；
(7)食品包装学问大
①嘶马羊耳采用真空包装，延长了食品的保质期，原理是 ；
②将N2充入包装袋内做保护气，是因为N2的化学性质 （填“活泼”或“稳定”）；
③下图是“504双吸剂”的标签，请回答下列问题：
a．其中至少含有 种单质；
b．为测定此双吸剂的使用效果，取足量双吸剂做了如下图所示的实验，一段时间后，进入试管中水的体积 21%（填“＞”、“＜”或“=”），理由是 ；
c．部分失效的双吸剂中，有红棕色固体，其主要是 ；
d．此双吸剂中，NaCl的作用可能是 。
3．在酸和碱的中和反应中，氢氧化钠与稀盐酸反应现象不明显。为证明两者发生化学反应，在老师指导下开展了系列探究活动，选取以下三组实验方案进行分析讨论，请你参与其中。
[学生实验]
方案 实验方法 实验操作 实验现象 实验分析
一 测定滴加过程中温度变化 室温时，将温度传感器放入氢氧化钠溶液中，然后逐滴加入稀盐酸至过量，得到温度变化图像。 氢氧化钠和稀盐酸发生的反应是 反应（填写“吸热”或“放热”）。 图中 点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应（填写字母）。
二 用酚酞溶液作指示剂检测 反应前向氢氧化钠溶液滴加酚酞溶液。 溶液显 色 氢氧化钠与稀盐酸混合发生反应，其化学方程式
然后逐步加入稀盐酸至过量。 溶液颜色逐渐变浅至无色
三 用pH试纸检测酸碱混合后溶液的酸碱性 用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量混合液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡比较。 ①若试纸变蓝色 pH 7，溶液呈碱性（填“＞”“＝”或“＜”）。
②若试纸不变色 pH＝7，溶液呈中性。
③若试纸变红色 pH＜7，溶液呈 性。
能证明氢氧化钠和稀盐酸混合恰好完全反应的实验现象是 （ 填写序号）。
4．利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数，向20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中不断滴加40g稀盐酸。
(1)a点溶液中的溶质是 （填化学式）。
(2)从微粒角度分析，此反应的实质是 。
(3)求滴加的稀盐酸中溶质质量分数。（要有计算过程，精确到0.01%）
