北师大附属实验中学 2023-2024 学年度第九次测试
初三年级化学 2024.06
班级 姓名 学号
注 1．本试卷共 9 页，共 39 道题；答题纸共 2 页。满分 70 分。考试时间 70 分钟。
意 2．在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。
事 3．试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。
项 4．在答题卡上，选择题须用 2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-2 Na 23 Mg 24 Ti-48
第一部分 选择题
本部分共 25题，每题 1分，共 25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目
要求的一项。
1．空气中体积分数约为 21%的气体是
A．O2 B．N2 C．CO2 D．稀有气体
2．下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是
A．酒精 B．食盐 C．植物油 D．蔗糖
3．碳酸氢钠是嫩肉粉的主要成分，其俗称为
A．熟石灰 B．苛性钠 C．纯碱 D．小苏打
4．下列物质属于氧化物的是
A．O2 B．H2O C．H2SO4 D．KCl
5．海洋中蕴藏着丰富的化学资源。经测定每千克海水中约含有钠 10.62 g、镁 1.28 g、
钙 0.40 g。这里的“钠、镁、钙”指的是
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
6．草木灰是一种农家肥料，其有效成分是 K2CO3，它属于
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
7．下列物质由原子直接构成的是
A．Fe B．O2 C．H2O2 D．NaCl
8．下列金属中，金属活动性最强的是
A．Zn B. Mg C．Fe D．Cu
1
{#{QQABLQwUogCAAIJAAAgCAwGyCEGQkAGACYgOwFAMMAABgQFABAA=}#}
9．垃圾分类从你我他开始。废弃矿泉水瓶属于
A．可回收物 B．有害垃圾 C．厨余垃圾 D．其他垃圾
10．钠元素和氯元素的本质区别是
A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同
11．下列化学用语不．正．确．的是
－
A．一个氯离子：Cl B．两个氢原子：2H
C．硫酸铝：AlSO4 D．一个氮分子：N2
12．下列物质用途主要利用其化学性质的是
A．干冰用于人工降雨 B. 天然气用作燃料
C．液氮用作冷冻剂 D. 银用于制作导线
13．下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．倾倒液体 C．称量氯化钠固体 D．过滤
14．右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。下列说法不．正．确．的是
A．实验前要检查装置的气密性 激光笔
B．集气瓶中液面先上升后下降
4
3
C．用激光笔点燃白磷可防止测量数据不准确 白磷 2
1
D．实验成功的标志为集气瓶中水面最终停在 1 处 水
15．用右图电解水实验研究水的组成。下列说法正确的是
A．a、b 两管产生气体的质量比为 2:1
B．用燃着木条检验 a 管气体，观察到气体燃烧
C．b 管气体能使燃着木条燃烧更旺，说明水中含有氧气
D．该实验证明水由氢气分子和氧气分子构成
16．镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如图所示，对图中信息解释
正确的是
2
{#{QQABLQwUogCAAIJAAAgCAwGyCEGQkAGACYgOwFAMMAABgQFABAA=}#}
12 Mg
A．核外电子数为 24 B．原子序数是 12 镁
C．元素符号是镁 D．相对原子质量为 24.31g 24.31
17．右图为某有机物（C9H10O3）的分子模型，该有机物是一种高效食品防腐剂。下列
说法中，不正确的是
A．该有机物由 3 种元素组成
B．该有机物能减缓食品变质
C．该有机物分子中碳、氧原子的个数比为 3：1
D．该有机物中含氧元素的质量分数最小
18．下列化学方程式书写正确的是
△
A．2Fe + 6HCl ==== 2FeCl3 + 3H2↑ B．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
C．2CO + O2 === 2CO2 D．H2SO4 + NaOH === NaSO4 + H2O
19．下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是
A．食盐水 B．石灰石 C．浓盐酸 D．浓硫酸
20．研究铁锈蚀影响因素的实验如下图所示，下列说法不．正．确．的是
① ② ③ ④
实验 植物油
铁钉 铁钉 铁钉 铁钉
干燥剂 蒸馏水 蒸馏水 食盐水
放置一 铁钉表面出现
铁钉表面出现
周后的 无明显变化 无明显变化 的红色物质比
红色物质
现象 ③中多
A．①③证明水对铁锈蚀有影响 B．②中植物油的作用是隔绝氧气
C．③证明水和氧气都对铁锈蚀有影响 D．对比③④证明食盐能加快铁锈蚀
21．工业上用氨气(NH3)制取硝酸(HNO3)，工业流程为：
催化剂
① 4NH3+5O2 ===== 4NO+6H2O
△
② 2NO+O2 ===== 2NO2
③ 3NO2+H2O ===== 2HNO3+NO
下列判断不．正．确．的是
3
{#{QQABLQwUogCAAIJAAAgCAwGyCEGQkAGACYgOwFAMMAABgQFABAA=}#}
A．②为化合反应
B．上述含氮物质中氮元素的化合价有-3，+2，+4，+5
C．一氧化氮的化学性质稳定
D．制取硝酸过程中产生的 NO 可循环使用
依据实验和溶解度曲线回答 22～23 题。
a、b 两种固体的溶解度曲线如右图所示。t1℃时，将 40 g 固体（固体 a、b 中的一种）加
入到盛有 100 g 水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图①；升温到 t2℃时，现象如图②；再
加 5 g 固体，现象如图③。
22．上述溶液饱和的是
A．① B．② C．①③ D．①②③
23．下列说法不．正．确．的是
A．①中加入的固体是 a B．②中蒸发水后可析出固体
C．③中溶质与溶剂的质量比为 2:5 D．②③中溶液的溶质质量分数不相等
24．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是
氢原子
碳原子
氧原子
甲 乙 丙 丁
A．丙的相对分子质量为 24 B．生成的丙和丁的分子个数比为 2:1
C． 反应前后分子总数不变 D．发生反应的甲和乙的质量比为 22:3
25． 实验小组用传感器探究过氧化氢分解的反应过程。实验装置及测定结果如下图所示。
相对湿度 100%
传感器 氧气浓度 80%
60%
40%
过氧化氢溶液
20%氧气 相对湿度
二氧化锰 0% 传感器 0 80 160 240 320 400
浓硫酸
时间/s
4
{#{QQABLQwUogCAAIJAAAgCAwGyCEGQkAGACYgOwFAMMAABgQFABAA=}#}
下列说法不．正．确．的是
A．实验前应先检查装置的气密性再加入药品
B．相对湿度减小说明浓硫酸具有吸水性
C．二氧化锰在过氧化氢分解反应中做催化剂
D．通过实验，观察到锥形瓶中产生气泡，由此可证明过氧化氢分解生成了氧气
第二部分 非选择题（共 45分）
本部分共13题，共45分。
〖生活现象解释〗
26.（2 分）碳中和指在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过
植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正
负相抵，达到相对的"零排放"。
（1）化石燃料包括石油、天然气和 。
（2）研究发现“在新型铜--铁基催化下，二氧化碳和水反应可生成甲烷和其他产物”，
理论上推测，最终“其他产物”不．可．能．是 （填序号）。
A．四氧化三铁 B．氧气 C．肼（N2H4）
27．（2 分）金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。
（1）铝、铁、铜是常见金属。下列生活用品中，主要利用金属导热性的是 （填
序号）。
①铁制水龙头 ②铜制火锅 ③不锈钢制剪刀
（2）“淬火”是金属热处理常用的方法。宝剑淬火过程中，铁在高温下和水发生反应生
成四氧化三铁和另一种气体单质，此反应的化学方程式为 。
28．（2 分）（1）水是生命活动中的重要物质。下表为某品牌营养素饮料标签的部分内容，
请根据表中信息回答问题。
营养成分 糖类 钠 钙 锌 维生素 C 维生素 B6
含量/500 mL 22.5 g 16 mg 16 mg 3.0 mg 100 mg 0.56 mg
该饮料含有六大营养素中的 种；该饮料中的钙元素对预防青少年佝偻病有益。
（2）厨房中的化学知识真不少。下列物品中，由有机合成材料制成的是 。
a．合成橡胶手套 b．塑料保鲜膜 c．棉布围裙 d．不锈钢炊具
5
{#{QQABLQwUogCAAIJAAAgCAwGyCEGQkAGACYgOwFAMMAABgQFABAA=}#}
〖科普阅读理解〗
29．（6分）阅读下面科普短文。
豆腐是一种营养丰富又历史悠久的食材。以大豆为原料制作豆腐的主要工序有：选
料、泡料、磨豆、滤浆、煮浆、点浆、成型等，其中点浆是制作豆腐的关键工序。
点浆时需要用到凝固剂。y传统豆腐用的是石膏（主要成分为硫酸钙）或盐卤（如
氯化镁等），属于盐类凝固剂。内酯豆腐用的是无嗅、稍有甜味的白色晶体葡萄糖
酸―δ―内酯（化学式为 C6H10O6，简称 GdL），属于酸类凝固剂。
凝固剂种类对豆腐中异黄酮含量有影响。异黄酮具有抗氧化活性，可抵御癌细胞。
二者的关系如图 1所示。
凝固剂添加量对豆腐的品质也有影响。将大豆泡发后，与水按 1:4的比例磨成豆浆，
以 MgCl2 为例，研究结果如图 2 所示。
豆腐中含有丰富的蛋白质和钙，不含胆固醇，容易消化吸收。但过量食用，会阻碍人
体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状。
依据文章内容回答下列问题。
（1）GdL 的物理性质有 （写出一条即可）。
（2）GdL 中碳、氢元素的质量比为 。
（3）由图 1 可知，用 凝固剂制作的豆腐异黄酮含量最高。
（4） 由图 2 可知，豆腐产率与 MgCl2 添加量的关系为： 。
（5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
① MgCl2 添加的越多，豆腐的保水性越好。
② 豆腐营养丰富，多吃对身体无害。
6
{#{QQABLQwUogCAAIJAAAgCAwGyCEGQkAGACYgOwFAMMAABgQFABAA=}#}
〖生产实际分析〗
30．（3 分）生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在 65－80℃酸性水溶液及
氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2 ）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要
流程如下：
（1）分离出矿渣的操作是 。
（2）若试剂 b 为 Fe 粉，反应①的化学方程式为 。
（3）氢氧化铁与试剂 a 发生中和反应，反应②的化学方程式为 。
31．（3 分）利用碳酸钠溶液吸收工业尾气中的 SO2制取亚硫酸钠（Na2SO3），可实现资源
的综合利用，减少环境污染，其工艺流程如下。
提示：吸收塔中发生的主要反应是 Na2CO3+H2O+2SO2 === 2NaHSO3+CO2
（1）吸收塔中碳酸钠溶液以雾状喷洒的目的是 。
（2）写出反应器中 NaHSO3与 NaOH 发生反应的化学方程式 。
（3）干燥器的的主要作用是 。
〖基本实验及其原理分析〗
32．（2 分）从 A 或 B 中任．选．一．个．作答，若均作答，按 A 计分。
A．配制质量分数为 6%的氯化钠溶液 B．粗盐中难溶性杂质的去除
（1）量取时需要用到的仪器有______ （1）过滤时需要用到的仪器有玻璃棒、铁架
（填序号）。 台，还缺少的仪器有_______（填序号）。
（2）溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌 （2）蒸发过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的
的目的是______。 是______。
7
{#{QQABLQwUogCAAIJAAAgCAwGyCEGQkAGACYgOwFAMMAABgQFABAA=}#}
可供选择的主要仪器：
①烧杯 ②蒸发皿 ③托盘天平 ④酒精灯 ⑤量筒
⑥漏斗 ⑦玻璃棒 ⑧胶头滴管 ⑨铁架台 ⑩药匙
33．（3 分）用如图实验验证 CO2的性质（隔板将烧杯隔成 A、B 两部分）。
（1）实验室制取 CO2的化学方程式为 。
（2）将二氧化碳缓慢倒入烧杯，观察到燃着的蜡烛熄灭，从灭火原
理的角度分析蜡烛熄灭的原因是 。
（3）此实验能验证二氧化碳的性质是 。
34．（3分）依据下图进行实验（夹持仪器略去）。实验过程：①通入 N 2 ，点燃酒精灯，
一段时间后，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通O2 ，a中无明显现象，b
中红磷燃烧。
（1）实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为 。
（2）实验过程②中，对比 a、b 中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是 。
（3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是 。
35．（4 分）研究碱的性质。
Ⅰ.用下图所示装置探究 CO2 与 NaOH 的反应。
已知：通常情况下，1 体积水约能溶解 1 体积 CO2。
（1）为证明 CO2与 NaOH 反应补充了实验 B，观察到 B 中气球变鼓的程度小于 A。则 B
中应加入 。
（2）CO2与 NaOH 反应的化学方程式为 。
Ⅱ.用下图所示装置探究氢氧化钙的性质。
8
{#{QQABLQwUogCAAIJAAAgCAwGyCEGQkAGACYgOwFAMMAABgQFABAA=}#}
（1）A 中，反应的化学方程式为_______。
（2）B 中溶液由红色变为蓝色，此时溶液中的溶质是________。
36．（3 分）研究几种金属的金属活动性。
（1）实验①中观察到的现象是 。
（2）实验②中发生反应的化学方程式为 。
（3）实验③中，观察到锌片表面生成银白色固体。由实验①-③能否判断 Zn、Cu、
Ag 的金属活动性顺序，并说明原因： 。
37．（3 分）研究酸的化学性质。向点滴板的 1~ 3 孔穴中滴入足量稀硫酸，4~ 6 孔穴中
滴入足量稀盐酸。
（1）1~ 4 中有明显现象的是 （填序号）。
（2）5 中反应的化学方程式为 。
（3）6 中加入的 X 与稀盐酸发生置换反应，选择 X 并写出相应的反应化学方程
式 。
〖科学探究〗
38.（6 分）次氯酸钠溶液是一种广泛应用的消毒剂，但由于其易自然分解，不宜长时间存
储。某化学小组同学欲通过实验探究影响次氯酸钠稳定性的因素。
【查阅资料】
1．次氯酸钠溶液是一种呈微黄色，有类似氯气的刺激性气味，稳定性差于氯气，见光易
9
{#{QQABLQwUogCAAIJAAAgCAwGyCEGQkAGACYgOwFAMMAABgQFABAA=}#}
分解、易挥发的液体。
2．次氯酸钠的稳定性可以通过测量有效氯的衰减速率来进行比较，相同时间内，次氯酸
钠溶液的衰减量越大，衰减速率越快，次氯酸钠的稳定性就越差。
【进行实验】
将 3 种不同质量分数的次氯酸钠溶液放置在正常光线、温度一定的房间内，研究周期为
30 天，测量次氯酸钠溶液的有效氯的衰减量，将实验结果记录于下表。
实验序号 次氯酸钠溶液的质量分数/% 温度/℃ 有效氯的衰减量/%
① 16-18 7.0
② 20-22 9.0
10
③ 25-28 15.0
④ 16-18 3.5
⑤ a 4.0
7
⑥ 25-28 11.0
⑦ 16-18 1.9
⑧ 20-22 2.0
5
⑨ 25-28 3.5
【解释与结论】
（1）根据实验分析，实验 5 中，a 应为 。
（2）由实验①②③可以得到的结论是 。
（3）若要探究次氯酸钠溶液的质量分数对次氯酸钠稳定性的影响，应选择的实验是
（写实验序号）。
（4）根据实验数据可知，储备次氯酸钠溶液最好选择的质量分数和储备温度是 。
（5）对次氯酸钠溶液的日常保存，提出你的一些建议 。
【继续实验】
（6）补做实验：探究储存时间对次氯酸钠稳定性是否有影响。实验方案：将一份质量分
数为 10%的次氯酸钠溶液放置在正常光线， 。
〖实际应用定量计算〗
39．（3 分）工业上可用 CO 在高温下还原赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）来冶炼铁，其反应
高温
的化学方程式为 3CO + Fe2O3 ===== 2Fe + 3CO2。若制得 56 t 铁，计算参加反应的 Fe2O3
的质量（写出计算过程和结果）。
10
{#{QQABLQwUogCAAIJAAAgCAwGyCEGQkAGACYgOwFAMMAABgQFABAA=}#}
初三化学第九次测试试题参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C D B C C A B A A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C B C B B B D B D C
21 22 23 24 25
C D D D D
26.（2 分）（1）煤 （2）AC
高温
27. (2 分)（1）② （2）3Fe + 4H2O ===== Fe3O4 + 4H2
28. (2 分)（1）4 （2）ab
29. (6分)
（1）无嗅/稍有甜味/白色晶体
（2）36:5
（3）GdL
（4）其他条件相同时，MgCl2添加量在0.35%～0.71%之间时，随着MgCl2添加量的增
加，豆腐产率先增大后减小, MgCl2添加量在0.54%时, 豆腐产率最大。
（5） ①错 ②错
30.(3 分)
（1）过滤
（2）CuSO4 +Fe=Cu+FeSO4
（3） 2Fe OH +3H2SO4 =Fe2 SO4 +6H2O 3 3
31.(3分)
（1）增大接触面积，使反应更充分
（2）NaOH + NaHSO3 ===== Na2SO3 + H2O
（3）除去水
1
{#{QQABLQwUogCAAIJAAAgCAwGyCEGQkAGACYgOwFAMMAABgQFABAA=}#}
32.（2 分）
A B
（1）⑤⑧ （1）①⑥
（2）加速溶解 （2）防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅
33.（3 分）
（1）CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2 ↑ + H2O
（2）CO2进入 A，隔绝了空气
（3）不可燃、不支持燃烧，密度大于空气
34. （3 分）
点然
（1） 4P+5O2 2P2O5
（2）燃烧需要温度达到可燃物的着火点
（3）步骤①中 b 通N 2，不燃烧；步骤②中 b 通O2 ，燃烧
35. （4 分）
（1）30mL水
（2）2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
（3）Ca(OH)2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓+ 2NaOH
（4）CaCl2 、Ca(OH)2
36.（3 分）
（1）固体逐渐消失，有无色气泡产生
（2）Zn+ CuSO4 ==== ZnSO4+ Cu
（3）不能，实验①-③没有证明 Cu 和 Ag 的金属活动性强弱
37. （3 分）
（1）2、3、4
（2）NaOH + HCl ==== NaCl ＋ H2O
（3）Zn + 2HCl ==== ZnCl2 ＋ H2↑ （合理即可）
2
{#{QQABLQwUogCAAIJAAAgCAwGyCEGQkAGACYgOwFAMMAABgQFABAA=}#}
38. （6分）
（1）20-22
（2）在次氯酸钠溶液的质量分数等其他条件相同时，温度研究范围为 16-28℃，温度
越高，次氯酸钠的稳定性越差。
（3）①④⑦ 或 ②⑤⑧ 或 ③⑥⑨
（4）5%，16-18℃
（5）选择质量分数小的次氯酸钠溶液，避光、低温、密封保存
（6）16-18℃的房间内，研究周期为 60天，测量次氯酸钠溶液的有效氯的衰减量，若
次氯酸钠溶液的有效氯的衰减量不等于 7.0%，则对次氯酸钠的稳定性有影响，若次氯
酸钠溶液的有效氯的衰减量等于 7.0%，则对次氯酸钠的稳定性无影响。
39. （3分）
【解】设：参加反应的 Fe2O3的质量为 x
高温
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO
56×2+16×3 2×56
……………………………………（1 分）
x 56 t
160
= ………………………………………（1分）
112 56 t
x ＝ 80 t ………………………………………（1分）
答：参加反应的 Fe2O3的质量为 80 t。
3
{#{QQABLQwUogCAAIJAAAgCAwGyCEGQkAGACYgOwFAMMAABgQFABAA=}#}
