2024年中考化学冲刺复习——计算题
1．农业上需要配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，用来选种，请列式计算：
（1）需要氯化钠和水的质量分别为多少？
（2）若将配制好的溶液加水稀释到8%，需加水的质量为多少？
2．实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和 94.4g稀盐酸充分混合，一段时间后，二者恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应；假设生成的气体全部逸出)。试计算：
（1）生成二氧化碳的质量。
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
3．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。试回答：
（1）生成CO2的质量为 g。
（2）计算所得溶液中溶质的质量分数。(写出解题过程，计算结果精确到0.1%)
4．碳酸锶(SrCO3)可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示：
烧杯编号 ① ② ③
稀盐酸质量/g 100 200 300
固体混合物质量/g 100 100 100
反应后烧杯中物质的质量/g 195.6 291.2 391.2
试求：
（1）烧杯②中产生CO2的质量为 g。
（2）原固体混合物中SrCO3的质量分数 (计算结果精确到0.1%)。
(提示：SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O)
5．传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为C16HxO9已知绿原酸的相对分子质量为354，请你计算：
（1）C16HxO9中x= 。
（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为 。
（3）17.7g绿原酸中氧元素的质量与多少克二氧化碳所含氧元素质量相等？(写出计算过程)
6．某同学将锌和氧化锌的混合物20g放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸，测得加入稀硫酸的质量与产生氢气质量的关系如图所示。求：
（1）恰好完全反应时生成氢气的质量是多少g；
（2）计算原20g混合物中氧化锌的质量分数多少。
7．小明同学测定该胃药中NaHCO3含量的过程如下，取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50g水后充分搅拌，再向其中滴加11.5克稀盐酸恰好反应（药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克。求：
（1）反应完成后生成气体的质量
（2）求该药品中NaHCO3的质量分数
（3）求反应后所得溶液的溶质质量分数 （精确到0.1%）
8．小齐同学取同学们刚刚做完氧化镁和稀硫酸反应实验后的剩余废液，称量废液为50g，又继续如下实验：
（1）写出产生沉淀的化学方程式 。
（2）列出求解原废液中含有的硫酸镁质量(x)的比例式 。
（3）加入50g氢氧化钠溶液后，A烧杯中所得溶液中溶质的化学式为： 。
（4）小组同学们实验所用的氧化镁质量为： 。
（5）向过滤后所得溶液中蒸发 g水后，所得溶液中溶质的质量分数为溶液质量7.1%；
（6）在右侧坐标轴中画出生成沉淀与所加氢氧化钠溶液质量关系的函数图象 (并标出数据)
9．现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。请结合图1、2中的实验数据，完成以下计算：
（1）完全反应时产生气体的质量是 g。
（2）图2中b的数值是 。
（3）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数 (写出计算过程，计算结果精确到0.01%)。
10．实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质．某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况．实验过程如下，取样品25g放入烧杯中，向其中加入280g过量的稀盐酸，得到296.2g溶液．试计算25g样品中碳酸钠的质量．
11．Mg（OH）2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含 MgSO4和 H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取 4 份混合溶液各 100g，向每份混合溶液中加入一定质量的 4% NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：
实验编号 ① ② ③ ④
NaOH 溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0
Mg（OH）2质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580
（1）实验 （填实验编号）中硫酸镁完全反应。
（2）计算100g混合溶液中含 MgSO4的质量（写出计算过程）
12．某公共场所张贴有以下广告：
（1）纯净的碳酸氢铵中含有多少种元素，其中碳元素与氢元素的质量比。
（2）碳酸氢铵中氮元素的质量分数的计算式。
（3）由于纯净的碳酸氢铵中氮元素的质量分数是多少， 因此这是一则是真实还是虚假广告。
（4）158g碳酸氢铵中含多少克氮元素。（结果保留到整数）
13．某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：
（1）生成氧气的质量 g。
（2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？
14．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：
（1）铜锌合金中，铜的质量是 。
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
15．科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5ON)。请你根据丙烯酰胺(C3H5ON)的化学式计算后填写：
（1）一个丙烯酰胺分子中含有 个原子；
（2）丙烯酰胺(C3H5ON)的相对分子质量为 ；
（3）碳元素和氧元素的质量比是 ；
（4）氢元素的质量分数为 。
（5）71g丙烯酰胺(C3H5ON)中氢元素的质量是多少？(写出计算过程)
16．为测定某盐酸的溶质质量分数，小明取100g盐酸样品放入烧杯中，然后放入足量的碳酸钠，进行如图实验。请计算：
（1）共制得二氧化碳 g。
（2）稀盐酸的溶质质量分数 。
17．甲酸（HCOOH）的水溶液可溶解镁，反应式为：，请回答下列问题：
（1）计算甲酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量比。
（2）46g 甲酸和多少克乙醇（C2H5OH）中的含碳量相等？
（3）4.8g 镁和足量的甲酸溶液反应，最多能产生氢气多少克？
18．中国科学家屠呦呦提取出抗疟特效药青蒿素，从而获得了塔贝尔生理学或医学奖，已知青蒿素的化学式为C15H22O5，请回答：
（1）青蒿素的相对分子质量为 .
（2）青蒿素中碳、氢两种元素的原子个数比为 。
（3）计算出青蒿素中氧元素的质量分数？（结果保留一位小数）（写出计算过程）
19．国家质量标准规定：市售尿素中[化学式CO（NH2）2]尿素的质量分数在96%以上的为达标一级品。现在一农用物质商店要出售一批尿素，测得含氮量为45%（杂质不含氮）
（1）CO（NH2）2中碳、氢、氧、氮元素的质量比为（化成最简比） 。
（2）通过计算该尿素样品可否按一级品出售 （填“可以”或“不可以”）
20．我市某地盛产石灰石，其中含有不溶于盐酸的杂质．某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，取10.0g石灰石样品，经粉碎后全部放入烧杯中，并加入适量的稀盐酸，使得稀盐酸和碳酸钙恰好反应。已知称量初始时刻的烧杯及所盛物质(石灰石和稀盐酸)的总质量为80.0g．(其中烧杯质量为62.8g)反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表：
反应时间/分 0 2 4 6 8 10
烧杯及所盛物质质量/克 80.0 79.0 78.3 77.9 77.8 77.8
试计算：
（1）反应结束后，共放出 克的二氧化碳？
（2）反应结束后得到的溶液的溶质质量分数是多少？(结果保留到小数点后一位)
21．某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作（假设其它成分可溶于水但不参与反应）。
（1）该实验中，装置的气密性对测定结果 （填“有”或“无”）影响。
（2）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数 。
22．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。
（1）产生气体质量 g，
（2）请计算该样品中碳酸钙的质量分数，（写出计算过程）
（3）完全反应后溶质的质量分数为 。
23．已知尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。
（1）CO(NH2)2的相对分子质量为 。
（2）CO(NH2)2中碳、氧、氮、氢元素的质量比为 。
（3）50kg尿素中含有氮元素的质量是多少？（计算结果保留1位小数）
24．请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。
（1）反应后烧杯中溶液质量为 g。
（2）应后所得溶液中溶质的质量分数是多少 ？（写出计算过程，精确到 0.1%）
25．某化肥主要成分是尿素（化学式CO(NH2)2）（假设该化肥中杂质不含氮元素），该化肥中含氮量为40%，请你通过计算填空：
（1）尿素中氮元素的质量分数为 (结果精确到 0.1%)
（2）这种化肥的纯度（即含尿素的质量分数）为 (结果精确到 0.1%)
26．为测定某铁合金中铁的含量，现向14g该铁合金样品中加入100g稀硫酸，恰好完全反应（其他成分不溶于水，也不与酸反应），实验过程及测得的数据如下：
（1）写出发生反应的化学方程式 。
（2）根据已知条件列出求解14g样品中参加反应的铁的质量（x）的比例式 。
（3）该铁合金中铁的含量为 。
（4）若将最终所得滤液蒸发掉10.8g水，所得溶液的溶质质量分数为 。
（5）配制上述实验所用稀硫酸，需要溶质质量分数98%的浓硫酸的质量为 。
27．为测定某胃药中碳酸氢钠的含量，向一锥形瓶中加入10g该胃药，再加入100g一定质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后锥形瓶内物质的总质量为105.6g。（胃药中的其他成分不参与反应，不考虑稀盐酸挥发）。回答下列问题：
（1）反应结束共产生气体的质量是 g。
（2）若实验室用质量分数为34%的浓盐酸配制该实验所需桥盐酸，主要步骤有：计算、量取、 、装瓶并贴上标签。在配制过程中，用量筒量取水时俯视读数，但其它操作无误，用配制得到的盐酸按上述方法测定胃药中碳酸钠的含量，其结果会 。（填“偏大”、“不变”或“偏小”）
（3）该胃药中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。
28．已知石榴皮中含有一种叫做N-甲基异石榴皮碱（C9H17NO）的物质。请根据石榴皮碱的化学式回答下列问题：
（1）该物质由 元素组成，其的一个分子中碳、氢、氮、氧的原子个数比为 。
（2）该物质的相对分子质量是（列出计算式） ；C、H、N、O的质量比为（列出计算式） 。该物质中碳元素的质量分数为 （保留两位小数，下同）
（3）1.55g该物质中含有的氢元素的质量为 g。
29．某工厂需要20kg氢气作原料．若用电解水的方法制取这些氢气，同时生成氧气的质量是多少？
30．2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因就是奶粉中含有三聚氰胺。在现行奶粉检测的国家标准中，主要进行蛋白质、脂肪、细菌等检验。其中蛋白质的检验是通过测定奶粉中的含氮量来推算其中的蛋白质含量。不法分子就是利用三聚氰胺增加奶粉中的含氮量。三聚氰胺分子式为C3N6H6，请计算：
（1）三聚氰胺的相对分子质量为
（2）三聚氰胺中碳元素、氮元素和氢元素的质量比为
（3）三聚氰胺中氮元素的质量分数为 。（精确到0.1%，下同）
答案解析部分
1．【答案】（1）解：需要氯化钠质量为 ，需要水的质量为 ；
答：需要氯化钠和水的质量分别为16g、84g。
（2）解：设需加水的质量为x；
根据溶液稀释前后溶质质量不变得
答：需加水的质量为100g。
【解析】【分析】溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数。
根据溶液稀释前后，溶质的质量不变计算。
2．【答案】（1）解：石灰石中碳酸钙的质量为12.5g×80%=10g；设生成二氧化碳的质量为x，生成氯化钙的质量为y，
CaCO3+ 2HCl═ CaCl2+H2O+ CO2↑
100 111 44
10g y x
，x=4.4g
（2）解： ，y=11.1g，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为 。
【解析】【分析】石灰石中碳酸钙的质量为10g，利用碳酸钙的质量在化学方程式中计算出生成的二氧化碳和生成的氯化钙的质量，反应后所得到溶液是氯化钙溶液，溶液质量是把所有的反应物的质量加起来减去所产生的气体质量，再利用计算得出反应后所得溶液中溶质的质量分数。
3．【答案】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成二氧化碳的质量为：178.8g-170.0g=8.8g
（2）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
x=21.2g
y=23.4g
所得溶液中溶质的质量分数为： 。
答：所得溶液中溶质的质量分数为14.7%
【解析】【分析】（1）根据反应前后总质量减少，减少质量为产生二氧化碳质量分析；
（2）根据生成二氧化碳质量代入方程式利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钠和生成氯化钠质量，再由溶质质量/溶液质量计算所得溶液的溶质质量分数分析，注意溶质质量包括生成氯化钠和原有混合物中氯化钠，
4．【答案】（1）8.8
（2）29.6%
【解析】【解答】（1）根据加入200g盐酸产生气体为200g+100g-291.2g=8.8g，而加入300g盐酸气体也是300g+100g-391.2g=8.8g，说明第二组实验中固体已经完全反应，设：原固体混合物中SrCO3的质量为x。
x=29.6g混合物中SrCO3的质量分数= ×100%=29.6%
答：原固体混合物中SrCO3的质量分数为29.6%。
【分析】根据有气体生成的反应，反应后容器内减少质量即为产生气体质量分析；根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。
5．【答案】（1）18
（2）4：3
（3）解：设所含氧元素质量与17.7g绿原酸中氧元素的质量相同的二氧化碳的质量为x，故 ， x=9.9g
答：17.7g绿原酸中氧元素的质量与9.9g二氧化碳所含氧元素质量相等。
【解析】【解答】（1）绿原酸的相对分子质量为：12×16+x+16×9=354，x=18；
（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为：（12×16）：（16×9）=4：3；
【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（3）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
6．【答案】（1）解：根据关系图可知，恰好完全反应时生成氢气的质量是0.4g
答：恰好完全反应时生成氢气的质量是0.4g
（2）解：设：产生0.4g的氢气需锌的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑
65 2
x 0.4g
x=13g混合物中氧化锌的质量=20g-13g=7g；混合物中氧化锌的质量分数= ×100%=35%答：计算原20g混合物中氧化锌的质量分数为35%
【解析】【分析】（1）根据图可以得出答案，清楚坐标对应的物质。（2）设未知数，根据质量守恒定律，算出质量，再由质量分数公式即可算出氧化锌质量分数。
7．【答案】（1）2.2g
（2）84%
（3）4.6%
【解析】【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为0.5g×10+50g+11.5g﹣64.3g＝2.2g；
设参加反应的碳酸氢钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，
x=4.2g；
y=2.925g；
该药品中NaHCO3的质量分数为 ×100%=84%；
反应后所得溶液的溶质质量分数为 ×100%≈4.6%；
答：（1）反应完成后生成气体的质量为2.2g；（2）该药品中NaHCO3的质量分数为84%；（3）反应后所得溶液的溶质质量分数为4.6%。
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸氢钠和生成的氯化钠的质量，进而求算对应的质量分数。
8．【答案】（1）
（2）
（3）Na2SO4、H2SO4、MgSO4
（4）2g
（5）47.1g
（6）
【解析】【解答】(1)氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，则产生沉淀的化学方程式为 。
(2) 由图可知生成的滤渣的质量为2.9g，则生成的氢氧化镁的质量为2.9g
则原废液中含有的硫酸镁质量(x)的比例式为 。
(3)废液中开始加入氢氧化钠无明显现象，说明废液中含有硫酸和硫酸镁，加入50g氢氧化钠溶液后，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，然后氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠。
设与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为y
则 ，加入50g氢氧化钠溶液后，硫酸没有完全反应，硫酸镁没有开始反应，故A烧杯中所得溶液中溶质是硫酸钠、硫酸和硫酸镁，化学式为：Na2SO4、H2SO4、MgSO4。
(4)化学反应前后，元素质量不变，镁元素的质量为 ，则小组同学们实验所用的氧化镁质量为： 。
(5)实验中共加入氢氧化钠溶液的质量为 ，加入的氢氧化钠的质量为 ，反应共生成硫酸钠的质量为 ，所得溶液中溶质的质量分数为溶液质量7.1%，则向过滤后所得溶液中蒸发水的质量为 ；
(6)和硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量为100g，先加入的100g氢氧化钠和硫酸反应，不产生沉淀，则图为 。
【分析】（1）根据硫酸镁与氢氧化钠的反应来写；
（2）根据氢氧化镁的质量来列比例式；
（3）先判断硫酸是否完全反应，再分析；
（4）根据元素守恒先得出镁元素的质量，再由镁元素的质量计算出氧化镁的质量；
（5）先求出加入氢氧化钠与生成硫酸钠的质量，再进一步计算蒸发水的量；
（6）先酸碱中和，再与硫酸镁反应产生沉淀。
9．【答案】（1）4.4
（2）150
（3）10.96%
【解析】【解答】（1）由图2中信息可知，完全反应时产生气体的质量是4.4g，故填：4.4。
（2）设样品中Na2CO3的质量为x，与碳酸钠反应的HCl的质量为y，生成氯化钠的质量为a
x=10.6g y=7.3g a=11.7g14.6g
样品中氢氧化钠的质量为：14.6g-10.6g=4g，
设与氢氧化钠反应的HCl的质量为z，生成氯化钠的质量为b
z=3.65g b=5.85g
加入bg稀盐酸时恰好完全反应，此时稀盐酸的质量为 =150g
故填：150。
（3）由（2）可知，反应生成氯化钠的质量为11.7g+5.85g=17.55g恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10.96%。
【分析】（1）根据图2中信息可知，找出完全反应时产生气体的质量。
（2）图2中b表示碳酸钠与盐酸恰好完全反应。
盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠完全反应后，盐酸再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体。所以根据二氧化碳的质量，根据化学方程式计算出碳酸钠的质量；氢氧化钠的质量=14.6g-碳酸钠的质量。
（3）反应后溶液的质量是160.2g，反应后溶液中氯化钠来自于碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠，还有氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠。
10．【答案】解：设25g样品中碳酸钠的质量为x，
反应生成二氧化碳的质量为：25+280g﹣296.2g=8.8g
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 8.8g
x=21.2g
答：25g样品中碳酸钠的质量为21.2g
【解析】【分析】先根据有气体生成的反应，反应后容器内减少质量即为产生气体质量分析，再利用二氧化碳的质量代入方程式中找出碳酸钠与二氧化碳的质量关系，列比例式计算出碳酸钠的质量。
11．【答案】（1）③④
（2）解： 设 100g 混合溶液中，MgSO4 的质量为 x，则
x=1.2g ；
答:100g混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g
【解析】【解答】（1）由实验②可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第③次在增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的质量为0.058g，说明此时硫酸镁完全反应，氢氧化钠已过量；故填：③④；
【分析】（1）根据每消耗10.0g氢氧化钠生成氢氧化镁的质量分析
（2）根据氢氧化镁的质量结合反应的方程式计算硫酸镁
12．【答案】（1）解：根据碳酸氢铵化学式可知碳酸氢铵中含有4种元素；碳酸氢铵中C、H元素的质量比=（12×1）：（5×1）=12：5
（2）解：碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量分数=
（3）解：碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量分数= ×100%≈17.7%；
∵17.7%＜24.1%
∴广告为虚假广告。
（4）解：158克碳铵中含氮元素质量为：158g× ×100%=28g；
【解析】【分析】根据化学式可以求算元素质量比，即相对原子质量×原子个数之比；根据化学式可以求算元素质量分数，根据公式相对原子质量×原子个数/相对分子质量计算；根据元素质量＝化合物质量×元素质量分数分析。
13．【答案】（1）1.6
（2）解：设过氧化氢质量为x。
2H2O2 2H2O+ O2↑
68 32
x 1.6g
x＝3.4 g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为： ×100%＝5%答：这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是5%。
【解析】【解答】（1）生成氧气的质量为：
2 g＋78 g－68.4 g＝1.6 g
【分析】根据有气体生成的反应，反应后容器内减少质量即为产生气体质量分析；根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。
14．【答案】（1）3.5g
（2）解设：所用稀硫酸溶液中溶质的质量为
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数=
答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是9.8%。
【解析】【解答】（1）由图可以看出剩余的3.5g固体应为不参加反应的铜，因此可知锌的质量为10.0g-3.5g=6.5g。
【分析】（1）根据图中样品质量的变化得出铜的质量
（2）利用锌的质量结合反应的方程式计算消耗硫酸的质量，进而计算质量分数
15．【答案】（1）10
（2）71
（3）9：4
（4）7.04%
（5）解：71g丙烯酰胺中含氢元素的质量为：71g× ×100%=5g。
【解析】【解答】（1）一个丙烯酰胺分子中含有3个碳原子，5个氢原子，1个氧原子，1个氮原子，共10个原子，故填：10。（2）丙烯酰胺（C3H5ON）的相对分子质量=12×3+1×5+16+14=71；（3）丙烯酰胺（C3H5ON）中碳元素和氧元素的质量比=（12×3）：16=9：4；（4）丙烯酰胺（C3H5ON）中氢元素的质量分数
【分析】（1）根据化学式的意义分析
（2）根据相对分子质量的概念分析
（3）根据元素质量比的计算方法分析
（4）根据元素质量分数的计算方法分析
（5）根据元素质量等于物质质量乘以元素质量分数分析
16．【答案】（1）4.4
（2）7.3%
【解析】【解答】（1）由图可知，制得二氧化碳的质量为：166.0g-161.6g=4.4g；
（2）解：设稀盐酸的溶质质量分数为x
x=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【分析】根据质量守恒定律得出二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量结合反应的方程式计算氯化氢的质量，进而计算质量分数
17．【答案】（1）解：甲酸（HCOOH）中碳、氢、氧三种元素的质量比
答：甲酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量比6：1：16。
（2）解：设与46g甲酸中含碳量相等的乙醇的质量为x。
x=23g
答：46g 甲酸和23克乙醇（C2H5OH）中的含碳量相等
（3）解：设最多能产生氢气的质量为y。
x=0.4g
答：最多能产生氢气的质量为0.4g。
【解析】【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
（3）先设未知数，正确写出镁与甲酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是镁的质量，未知量是生成氢气的质量；列比例式计算。
18．【答案】（1）282
（2）15：22
（3）解：氧元素的质量分数=
答：氧元素的质量分数为28.4%
【解析】【解答】（1） 青蒿素的相对分子质量 =12 15+1 22+16 5=180
（2） 青蒿素中碳、氢两种元素的原子个数比 =15：22
（3） 青蒿素中氧元素的质量分数=
【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法分析
（2）根据青蒿素分子的微观构成分析
（3）根据元素质量分数的计算方法分析
19．【答案】（1）3：1：4：7
（2）可以
【解析】【解答】（1）CO（NH2）2中碳、氢、氧、氮元素的质量比为12：（1×4）：16：（14×2）＝3：1：4：7。（2）该尿素样品中尿素的质量分数为 ×100%≈96.4%＞96%，为一级品，所以可以按照一级品出售。故答案为：（1）3：1：4：7；（2）可以。
【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
20．【答案】（1）2.2
（2）解：设生成的氯化钙质量为x。
x=5.55g
反应结束后得到的溶液的溶质质量分数是
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，烧杯中减少的质量就是生成的二氧化碳的质量是：80g-77.8g=2.2g；故填：2.2；
【分析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量等于反应后生成的各物质的质量总和，的出生成二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量结合碳酸钙和稀盐酸反应的方程式计算生成氯化钙的质量，进而计算质量分数
21．【答案】（1）无影响
（2）75%
【解析】【解答】解：（1）该实验操作是通过反应前后装置的差量（即二氧化碳的质量）来计算补钙剂中碳酸钙的质量分数，要求生成的二氧化碳逸出，所以装置的气密性对测定结果无影响。
（2）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量是：370g-363.4g=6.6g，设该补钙剂中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 6.6g
= ，解得x= 15g
该补钙剂中碳酸钙的质量分数为： ×100%=75%
答：（1）该实验中，装置的气密性对测定结果无影响；（2）该补钙剂中碳酸钙的质量分数是75%。
【分析】（1）根据实验原理进行分析；
（2）根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。
22．【答案】（1）3.3
（2）75%
（3）7.8%
【解析】【解答】（1）反应前后物质质量差即为生成气体质量，所以产生气体质量为10g+100g-106.7g=3.3g；
（2）设碳酸钙的质量分数为x
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
10gx 3.3g
100：44＝10gx：3.3g
x=75%；
（3）设生成氯化钙质量为y
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
111 44
y 3.3g
111：44＝y：3.3g
y=8.325g
则反应后溶质质量分数为.
【分析】（1）根据有气体生成的反应，反应后容器内减少质量即为产生气体质量分析；
（2）根据化学方程式计算分析，利用生成二氧化碳气体质量计算碳酸钙的质量分数；
（3）根据化学方程式计算，利用生成二氧化碳质量先计算出生成氯化钙质量，再利用溶质质量分数的计算方法计算该溶液的溶质质量分数。
23．【答案】（1）60
（2）3：4：7：1
（3）解：氮元素的质量分数为= ，因此50kg尿素中氮元素的质量为： ；
答：50kg尿素中氮元素的质量约为23.3kg。
【解析】【解答】（1）、尿素 的相对分子质量= ，故填：60；
（2）、中碳、氧、氮、氢元素的质量比为： ，故填： ；
【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（3）在化合物中元素的质量分数=。
24．【答案】（1）200
（2）12.7%
【解析】【解答】解：（1）设反应生成氯化亚铁质量为x，生成氢气为y，
x＝25.4g，
y＝0.4g，
反应后烧杯中溶液质量为：11.2g+189.2g﹣0.4g＝200g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是： ×100%＝12.7%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。
【分析】（1）根据反应前后物质质量总和不变分析；
（2）根据反应中铁的质量利用方程式中物质间质量关系计算生成氯化亚铁质量，再利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算生成溶液溶质质量分数分析。
25．【答案】（1）46.7%
（2）85.7%
【解析】【解答】（1）尿素中氮元素的质量分数为： ×100%≈46.7%，故填写：46.7%；（2）这种化肥的纯度（即含尿素的质量分数）为： ×100%= ×100%≈85.7%，故填写：85.7%。
【分析】（1）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（2）根据化肥的纯度（即含尿素的质量分数）为： ×100%分析。
26．【答案】（1）
（2）
（3）80%
（4）30.4%
（5）20g
【解析】【解答】（1）铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：
（2）解：反应生成的氢气由烧杯逸出，反应后减少的质量即生成氢气的质量：14g+100g-113.6g=0.4g。
参加反应的铁的质量为x，则
（3）
x=11.2g
该铁合金中铁的含量为： =80%
（4）设反应生成硫酸亚铁的质量为y。
y=30.4g
所得滤液蒸发掉10.8g水，所得溶液的质量为：11.2g+100g-0.4g-10.8g=100g。
所得滤液蒸发掉10.8g水，所得溶液的溶质质量分数为： =30.4%
（5）设100g稀硫酸中所含硫酸的质量为z。
z=19.6g
溶液稀释过程中溶质的质量相等，配制上述实验所用稀硫酸，需要溶质质量分数98%的浓硫酸的质量为：19.6g÷98%=20g。
【分析】根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，利用生成氢气质量与方程式中物质间质量比计算铁的质量、生成硫酸亚铁质量和所用硫酸质量分析。
27．【答案】（1）4.4
（2）溶解；偏小
（3）解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x
=
x=8.4g
该胃药中碳酸氢钠的质量分数= ×100%=84%
答：该胃药中碳酸氢钠的质量分数为84%。
【解析】【解答】（1）解：根据质量守恒定律可知，生成的气体的质量=10g+100g 105.6g=4.4g
答：生成气体的质量为4.4g。
（2）稀释浓溶液得到一定溶质质量分数的稀溶液，主要步骤有：计算、量取、溶解、装瓶并贴上标签，故填溶解；
用量筒量取水时俯视读数，读数大于水的实际体积数，即量取的水偏少，则配制的盐酸溶质质量分数偏大，测定碳酸氢钠所需盐酸的质量就偏小，计算出来的碳酸氢钠质量分数偏小，故填偏小。
【分析】（1）根据质量守恒定律得出二氧化碳的质量
（2）根据配制溶液的步骤进行分析
（3）根据二氧化碳的质量结合反应的方程式计算
28．【答案】（1）四种；9：17：1：1
（2）155；108：17：14：16；69.68%
（3）0.17
【解析】【解答】解：（1）由化学式可知，该物质由四种元素组成；一个N-甲基异石榴皮碱分子是由9个碳原子、17个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成的，则一个分子中碳、氢、氮、氧的原子个数比为9：17：1：1；（2）该物质的相对分子质量=12×9+17×1+14+16=155；C、H、N、O的质量比为：(12×9)：(17×1)：14：16=108：17：14：16；该物质中碳元素的质量分数= ×100%≈69.68%；（3）1.55g该物质中含有的氢元素的质量为1.55g× ×100%=0.17g。
【分析】（1）根据化学式的意义及物质的微观构成分析
（2）根据相对分子质量的计算、元素质量比的计算机元素质量分数的计算分析
（3）根据元素的质量等于物质的质量乘以元素的质量分数分析
29．【答案】解：设生成的氧气的质量为x
2H2O 2H2↑+ O2↑
4 32
20kg x
=
x=160kg
答：生成的氧气的质量为160kg
【解析】【分析】由于给出了氢气的质量，根据质量守恒定律和对应的化学方程式求算氧气的质量．
30．【答案】（1）126
（2）6:14:1
（3）66.7%
【解析】【解答】（1）三聚氰胺的相对分子质量为 （2）三聚氰胺中碳元素、氮元素和氢元素的质量比为 （3）三聚氰胺中氮元素的质量分数为
【分析】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比
