2024
化
学
可能用到的相对原子质量：H1C12O16A127C135.5Ti48Cr52
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.味精是一种常见的食品添加剂，其主要成分为谷氨酸钠(HOOC-CH2CH2CH-COONa),可
NH2
由谷氨酸与碱发生中和反应制得。下列说法不正确的是
A.谷氨酸是一种氨基酸
B.谷氨酸属于高分子化合物
C.谷氨酸钠易溶于水
D.谷氨酸钠能与碱发生反应
2.反应2NaNH十N,OA-NaN3+NH3+NaOH可用于制备NaN。下列说法正确的是
A,NH5的电子式为H:N:H可
B.N2O为共价晶体
C.NaN中N元素的化合价为-l
D.NH3为非极性分子
3.CuBr是常用的催化剂，受热易分解。可通过SO2+2Cu2++2Br+2H2O一2CuBr↓+SO
十4H制备。下列实验室制备CBr的实验装置和操作不能达到实验目的的是
70%硫酸
SO
S02
CuSO,和
NaOH溶液
NaBr混合液
浴
狗
入
A.用装置甲制备SO2气体
B.用装置乙收集SO2气体
C.用装置丙制备CuBr
D.用装置丁吸收多余的SO2气体
4.元素N、O、P、S位于周期表中p区。下列说法正确的是
A.电离能：(P)>(S)
B.原子半径：O)>N)
C.酸性：HPO4>HNO
D.热稳定性：H2S>HO
阅读下列材料，回答5~7题：
卤族元素单质及其化合物应用广泛。海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得
NaCl,NaCl的晶胞如下图所示。以NaCl为原料可制得Cl2、HClO、ClO2、ClO3、ClOa。工业
常通过电解NaCl饱和溶液制备Cl2,C2氧化卤水中Br可得到Br2。KCIO,酸性溶液中加入
H2C2O4可制得黄绿色气体CIO2,该气体常用作自来水消毒剂。F2能与熔融的NSO4反应生成
硫酰嘉(SO2F2)。标况下，氟化氢呈液态。
5.下列说法正确的是
O CI
A.1molS0F2分子中含有2molo键
●Na
B.Br原子基态核外电子排布式为[Ar]4s24p
C.CIO3和CIO4中键角相等
D.NaCl晶胞中，每个Na周围紧邻且距离相等的CI厂构成正八面体结构
化学练习卷第1页，共6页
6.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化或化学反应表示正确的是
A.NaCl(aq))co2-NaHCO日△→Na,CO(S)
B.NaBr(aq)-ClBr2HC=CCH;CHBr2
C.制备S0F2:2F2十Na2S04融2NaF+S02F2十02
D.用H2C204制备C102:2C1O3+C2O}+4H=2C102↑+2C02↑+2H20
7.下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是
A.HCO呈弱酸性，可用于漂白纸张
B.CO2具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒
C.C1有孤电子对，可与Cu2形成[CuC14]2
D.HF分子间存在氢键，HF沸点较高
情性电极电T'情性电板D
8.利用题8图所示装置可实现化学储氢。下列说法正确的是
A.Y为电源负极
B.电解后疏酸溶液的物质的量浓度减小
C.电极a上发生的反应为
Q+6H*+6e=
质子交换膜
D.电解过程中每生成11.2LO2,理论上可储存1molH2
题8图
9.化合物Y是合成药物的重要中间体，其合成路线如下：
H3CO
CHO
CH,
HO
HCO
H:C
K2C03,△
H:CO
X
下列说法正确的是
A.X分子中的含氧官能团为醛基和酮羰基
B.Y分子存在顺反异构体
C.可用酸性KMnO4溶液鉴别X与Y
D.X与足量H2加成后的产物中含有5个手性碳原子
10.工业利用钒渣（主要成分为F V2O4,杂质为Al2O3)制备V2Os5的工艺流程如下：
Na2CO3 02
H2O
H2SO4 (NH4)2S04
钒渣→焙烧 →浸取→训pH→沉钒→NH,VO,→V,0
Fe2O3
己知：“焙烧”的产物之一为NaVO3。下列说法不正确的是
A.“焙烧”时，n(氧化剂：（还原剂=5：4
B.“调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为A1(O3而除去
C.不选用HCI“调pH”的原因可能与VO3的氧化性较强有关
D.“沉钒”后的溶液中cVO3)cNH4)
