2024 年广西初中学业水平考试模拟卷（二）
化 学
参考答案
一、单项选择题（本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分 )
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D C B A B D B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A A D C B C B C A C
二、填空题(本大题共 5 小题，每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 26 分)
21.（5 分）（1）Mg （2）2O （3）CaCl2 （4）3NO2 （5）OH－
22.（5 分）（1）⑤ （2）③ （3）② （4）④ （5）①
23.（5 分）（1）H+ （2）不断运动
（3）分子分解成原子
（4）与氧气接触 降低温度到着火点以下
24.（6 分）（1）肥皂水 煮沸 （2）KOH 红褐
（3）正极 氢、氧元素
25.（5 分）（1）SnO2 C Sn CO2 ↑
（2）大于 （3）白色 （4）C
三、简答题(本大题共 2 小题，每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 12 分 )
26.（6 分）（1）CaCO3 CH4催化剂 CaO 2CO 2H2
（2）有机化合物 （3）温室
（4）可再生 产物无污染
27.（6 分）（1）过滤 引流
（2）镁离子（Mg2+）
（3）③
（4）Cu(OH)2 CuO H2O
模拟卷（二） 化学 参考答案 第 1页，共 2页
四、实验探究题(本大题共 2 小题，每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 16
分)
28.（8 分）（1）试管
（2） 2KClO3 2KCl 3O2 E 放出连续稳定的气泡
（3）不能 氢氧化钙 b
29.（8 分）（1）化学 Fe2O3
（2）有气泡产生 AgNO3
（3）CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2O 酒精灯的酒精燃烧也产生二氧
化碳，影响了活性炭燃烧产生二氧化碳的检验
（4）将实验Ⅰ成分反应后的物质过滤，洗涤滤渣，烘干（干燥），称滤
渣质量即为活性炭的质量
五、计算题（本大题共 1 小题，6 分）
30.（6 分）
（1）20
（2）解：设废液中硫酸铜的质量为 X 。
CuSO4 ＋ 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓ ＋ Na2SO4
160 80 98
X （60-20）×10% 4.9
160×（60-20）×10% ＝80× X 解得 X ＝8（ｇ）
或者 160×4.9 ＝98× X 解得 X ＝8（ｇ）
则废液中硫酸铜的质量分数＝8÷100×100％＝8%
答：废液中硫酸铜的质量分数是 8%。
模拟卷（二） 化学 参考答案 第 2页，共 2页2024年广西初中学业水平考试模拟卷（二）
化 学
（全卷满分：100分，考试时间：90分钟）
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 Na—23 Cl—35.5
Ca—40 Fe—56 Cu—64
第 I卷（选择题 共 40分）
一．单项选择题（本大题共 20小题，每小题 2分，共 40分。在每小题列出的四个备选项
中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。）
1．空气中的主要成分，用于医疗急救的是（ ）
A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
2．下列生活中的物质变化或现象，不属于化学变化的是（ ）
A. 铁锅生锈 B. 食物变质
C. 酒精挥发 D. 木材燃烧
3．保护环境人人有责，做好垃圾分类是我们每个人的责任和义务。废旧电池属于（ ）
A. 可回收物 B. 其他垃圾
C. 厨余垃圾 D. 有害垃圾
4. 下列有关实验的基本操作，正确的是（ ）
A. 倾倒液体 B. 量取液体 C. 滴加液体 D. 加热液体
5．下列物质的排放会造成雾霾的是（ ）
A. 一氧化碳 B. 细颗粒物
C. 稀有气体 D. 二氧化氮
6. 各种植物生长过程中，需要施肥为其补充营养。下列属于复合肥的是（ ）
A. KNO3 B. CO(NH2)2 C. Ca(H2PO4)2 D. K2CO3
7．漂白粉的有效成分是次氯酸钙﹝Ca(ClO)2﹞。Ca(ClO)2中氯元素的化合价为（ ）
A. +2 B. +1 C. 0 D. -1
8．下列制造手机用到的材料中，属于有机合成材料的是（ ）
A. 钛合金 B. 硅晶体
C. 金属锂 D. 塑料
模拟卷（二） 化学 第 1页，共 8页
9．下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于氧化物的是（ ）
A. O3 B. ClO2
C. NaClO D. C2H5OH
10. 铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息如图所
示。下列说法错误的是（ ）
A. 铒的原子序数为 68 B. 铒是金属元素
C. 铒的相对原子质量为 167.3 g D. 铒的元素符号是 Er
11. 物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应不相符合的是（ ）
A. 氮气化学性质稳定，可用于制作氮肥
B. 干冰升华吸收热量，可用于人工降雨
C. 金刚石坚硬，可用裁剪玻璃
D. 生石灰溶于水发出大量的热，用于制作自热火锅
12．蚂蚁的唾液呈酸性，一般被蚂蚁咬了会出现肿胀、瘙痒。蚂蚁咬后可用下列生活中
的物质来止痒的是（ ）
A. 肥皂(pH=10.0)
B. 柠檬(pH=1.8)
C. 酸奶(pH=4.6)
D. 食醋(pH=2.5)
13．下列对有关实验现象的描述正确的是（ ）
A. 红磷在空气中燃烧：剧烈燃烧，产生大量的白色烟雾
B. 硫在氧气中燃烧：淡蓝色火焰，产生无色无味的气体
C. 铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，产生红色固体
D. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：产生蓝色沉淀，溶液颜色变浅
14. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）
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15．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A. 酸雨形成的原因：CO2+H2O=H2CO3
B. 盐酸除去铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
C. 除去氯化钠溶液中的氯化镁杂质：MgCl2+2KOH=2KCl+Mg(OH)2↓
D. 小苏打治疗胃酸过多症：Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+CO2↑+H2O
16．提高安全意识，防止发生意外伤害事故。下列做法符合安全的是（ ）
A. 向燃着的酒精灯添加酒精
B. 氢气还原氧化铜，先加热再通氢气
C. 炒菜时油锅中的油着火，用锅盖盖灭
D. 电线老化短路起火，立即用水浇灭
17. 逻辑思维是一种重要的化学思维。下列推理正确的是（ ）
A. 饱和溶液是不能再溶解该溶质的溶液，则饱和溶液浓度一定大于不饱和溶液的浓度
B. 化学变化中分子种类发生了变化，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
C. 单质是由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质
D. 酸能使石蕊溶液变红，则能使石蕊溶液变红的物质一定是酸
18. 如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A. 硝酸钾溶解度随温度的升高而增大
B. t3°C时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 4:5
C. 分别将 t1°C时的硝酸钾、氯化铵饱和溶液升温至 t2°C，
两溶液中的溶质质量分数相同
D. t3°C时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵配成饱和溶液，
溶液质量：硝酸钾溶液小于氯化铵溶液
19. 除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和操作方法正确的
是（ ）
选项 物质（杂质） 试剂、操作方法
A KCl固体（MnO2） 加足量水充分溶解、过滤、洗涤、干燥
B CO2气体（CO） 通入澄清石灰水
C FeSO4溶液（CuSO4） 加入过量的铜粉、过滤
D N2气体（O2） 通过灼热的足量的氧化铜
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20．已知某无色溶液中可能有 HCl、H2SO4、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种。取样向其
中滴加 Ba(OH)2溶液，产生沉淀与加入 Ba(OH)2溶液体积之间关系如图。下列说法正确的是（ ）
A. 从 0到 d点溶液中 pH不断变小
B. a点反应的现象是有气泡产生
C. d点时溶液中只有一种溶质
D. 原溶液中可能有 H2SO4
第 II卷（非选择题 共 60分）
二、填空题(本大题共 5小题，每个化学方程式 2分，其余每空 1分，共 26分)
21．（5分）用化学用语填空。
（1）镁元素 。 （2）2个氧原子 。
（3）氯化钙 。 （4）3个二氧化氮分子 。
（5）氢氧根离子 。
22．（5分）化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。
①金刚石 ② 氖气 ③钛合金 ④明矾 ⑤熟石灰
（1）可用于改良酸性土壤的是 。 （2）可用于制造航天飞机的是 。
（3）可用于制作霓虹灯的是 。 （4）可用于净水的是 。
（5）可用于切割大理石的是 。
23．（5分）化学是从宏观和微观来研究物质、解释现象，更好的为人类生活质量提高做出贡献。
（1）H2SO4、HNO3都属于酸，这类物质溶于水解离出的阳离子只有 （填离子符号）。
（2）打开浓盐酸的瓶盖，观察到瓶口有白雾，证明分子基本性质是 。
（3）如图是氢气与氧气在一定条件下反应的微观示意图。
通过分析得出结论：从微观上说化学反应的本质是 ，原子再重新组合成分子。
（4）燃烧的必要条件是：可燃物的温度达到着火点并 ，在户外烧烤结束，我们用水
将火浇灭，利用的灭火原理是 。
24．（6分）水是生命之源，与人类的生产、生活密切相关。
（1）含有较多钙、镁离子的水称为硬水，硬水对生活、生产都有一定影响，常用于鉴别硬水还
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是软水的试剂是 ，生活中通过 可降低水的硬度。
（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为：
4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8X+3O2↑，则X的化学式为 ，该反应可以观察到有气泡产生和
有 色的沉淀产生。
（3）宇航员所需的氧气可通过电解水补充。如图为电解水实验示意图，在
实验中，与电源 （填“正极”或“负极”）相连的玻璃管中产生的气体是氧气
另一极产生的是氢气，由此得出结论水是由 组成。
25．（5分）人类文明的发展和社会的进步与材料密切相关。
（1）明代《天工开物》描述了锡的冶炼原理：原料锡砂中的 SnO2与木炭反应得到锡和二氧化碳，
写出该反应的化学方程式： 。
（2）钛和钛合金被誉为“21世纪的金属”。 钛合金用于航空航天材料而不是金属钛，原因是
钛合金的硬度、强度 （填“大于”或“小于”）金属钛。
（3）有机合成材料为改善人们的生活条件发挥了重要作用，同时也带来了环境问题，塑料垃圾
成为一类难以处理的环境污染物，造成所谓“ 污染”。
（4）航天服材料含有以下物质，其中属于天然有机物高分子材料的是 （填字母）。
A. 涤纶 B. 聚氯乙烯
C. 棉花 D. 尼龙
三、简答题(本大题共 2 小题，每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 12 分)
26．（6分）我国提出争取在 2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。二氧化
碳的捕获和转化可以减少二氧化碳的排放，是实现碳中和的有效途径。
请回答下列问题：
Ⅰ. 某科研团队的反应原理如下图所示。
（1）写出反应②的化学方程式： 。
Ⅱ. 江南大学刘小浩教授团队在国际上首次实现了二氧化碳在温和条件下，一步高活性、近
100%转化为乙醇。 反应原理如下：2CO2+6H2 C2H5OH + 3H2O
（2）乙醇属于 （填“有机化合物”或“无机化合物”）。
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（3）虽然 CO2无毒，但是空气中 CO2含量的不断上升会使全球气温升高造成 效应。
（4）以上两种方法所得到的 CO、H2和乙醇均可作为能源，它们属于 （填“可
再生”或“不可再生”）能源；H2作为燃料的优点有 （写一点即可）。
27．（6分）某工厂利用废旧电子设备回收其中的贵重金属金、银。化学兴趣小组设计了如
下流程从废旧电子粗产品中回收金、银并制备氧化铜。
请回答下列问题：
（1）操作 1的名称是 ，此操作中玻璃棒的作用是 。
（2）溶液A中的主要金属离子有 Al3+和 。
（3）①②③④的主要反应中属于复分解反应的有 （填序号）。
（4）写出④的化学反应方程式： 。
四、实验探究题(本大题共 2小题，每个化学方程式 2分，其余每空 1分，共 16分)
28．（8分）下图是实验室制取气体的装置图，请回答下列问题。
（1）仪器 a的名称是 。
（2）实验室用装置 B制取氧气，发生反应的化学方程式是 ，收集一
瓶较纯的氧气选用装置 收集，氧气已经收集满的现象是 。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用 A作发生装置 （填“能”或
“不能”）随时控制反应的发生和停止；用 F装置检验CO2，装置中的无色溶液溶质应是_____，
检验时，气体应从 _（填“b”或“c”）端通入。
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29．（8分）“暖宝宝”是我们日常生活中常用的物品。李明同学打开一个使用过的“暖宝宝”
内包装，发现黑色固体中掺杂有红棕色物质，于是他把这包固体带到实验室，和兴趣小组的同
学在老师的指导下对这包固体的成分展开了探究。
暖宝宝
发热时间：10小时以上
性能：平均 53℃，最高 63℃
主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠等
注意事项：使用时勿直接接触皮肤
图 1 图 2
【查阅资料】①铁与空气中的氧气、水蒸气等发生缓慢氧化而生锈；
②“暖宝宝”中只有氯化钠含有氯元素。
任务一 从化学角度认识“暖宝宝”
（1）同学们阅读标签（如图 1）后，讨论得出结论：打开“暖宝宝”外包装后，铁粉与空
气接触发生缓慢氧化而放出热量，所以利用“暖宝宝”取暖是将 能转化成热能，出现的
红棕色固体化学式是________。
任务二 探究这包使用过的“暖宝宝”中是否还有铁粉、活性炭、氯化钠？
（2）兴趣小组同学设计如下实验方案并进行实验：
实验 实验操作 实验现象 实验结论
固体中有铁
Ⅰ 取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸 ____________
粉
取少量固体放在燃烧匙中，用酒精灯加
澄清石灰水 固体中有
Ⅱ 热，上方罩一个内壁沾有饱和的澄清石灰
变浑浊 活性炭
水的烧杯（如图 2）
取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，
固体中有氯
Ⅲ 过滤，往滤液中滴加少量___________溶 产生白色沉淀
化钠
液
（3）实验后同学们反思：实验（Ⅱ）中澄清石灰水变浑浊的化学方程式
是 ；有同学提出实验（Ⅱ）不能得出固体中有活性炭的结
论，理由是 （写一点即可）。小组同学改进装置后，重新实验，得出固体
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中有活性炭的结论。
任务三 测定“暖宝宝”中各成分的配比
（4）利用实验（Ⅰ）的反应原理可以测出固体中铁粉的质量；利用实验（Ⅲ）的反应原理
可以测出固体中氯化钠的质量；请你提出一种测定固体中碳粉质量的方
案： 。
五、计算题（本大题共 1小题，6分）
30．（6分）某化学兴趣小组同学为了测定某只含 CuSO4和 H2SO4的废液中硫酸铜的质量分
数。向呈有 100 g的废液中滴加质量分数为 10%的 NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的 NaOH
溶液质量之间的关系如下图所示，请依据图中信息回答下列问题。
（1）与硫酸反应的 NaOH溶液质量为_________g。
（2）求废液中硫酸铜的质量分数是多少？
（写出计算的过程）
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