高二化学试卷
（全卷两个大题，共 26 个小题，共 8 页；满分 100 分，考试时间 75 分钟）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题，共 44 分）
一．选择题（本大题共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的，错选、多选均不得分）
1.下列除去括号内杂质的方法错误的是 （ ）
A. 硝基苯(苯)——蒸馏
B. 乙炔(硫化氢)——氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液
C. 乙醇(水)——加 CaO后蒸馏
D. 乙酸乙酯(乙醇)——饱和氢氧化钠溶液，分液
2.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 （ ）
A. 乙醇制乙醚、甲苯制 TNT B. 溴乙烷制乙烯、乙炔与氯化氢制氯乙烯
C. 丙烯和水制丙醇、溴乙烷制乙醇 D. 乙醇制乙醛、硝基苯制苯胺
3.下列关于实验装置图的叙述，正确的是（ ）
A. 装置①：实验室制取乙烯
B. 装置②：验证碳酸的酸性比苯酚强
C. 装置③：验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃
D. 装置④：验证乙炔的还原性
4.设 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A. 100 46%的 3 2 溶液中氧原子的数目为
B. 在 28 乙烯和丙烯的混合物中，含有的碳原子数为 2
C. 光照条件下，16 4与 71 2充分反应，生成 3 的分子数为
D. 标准状况下，22.4 庚烷中非极性键数目为 6
5.某羧酸酯的分子式为 18 26 5，1 该酯完全水解可得到 1 羧酸和 2 乙醇，该羧酸的分子式为
A. 14 18 5 B. 14 16 4 C. 16 22 5 D. 16 20 5
6.有关如图所示化合物的说法不正确的是 ( )
A. 既可以与 3溶液发生显色反应，又可以与溴水发生取代反应
B. 1 该化合物最多可以与 3 反应
C. 既可以催化加氢，又可以使酸性 4溶液褪色
D. 既可以与 2的 4溶液发生加成反应，又可以发生加聚反应
7.桂皮中的肉桂醛( )是一种食用香料，一种合成路线如下：
下列说法不．正．确．的是 （ ）
A. 实验室制取 ≡ 的反应为： 2 + 2 2 → 2 + ≡ ↑
B. 能发生银镜反应： 3 + 2[ ( 3)2] →△ 3 4 + 2 ↓+ 3 3 + 2
C. 苯甲醛与肉桂醛互为同系物
D. 肉桂醛分子中含有碳碳双键，存在顺反异构体
8.有下列三种有机物，实现它们之间相互转化所选试剂(均足量)正确的是( )
选项 转化为 转化为 转化为
A. CO2
B. Na2CO3
C. NaHCO3 CO2
D. NaHCO3
A. B. C. D.
9.由 3 2 制备 2 2 ，所发生的化学反应类型是（ ）
A. 消去反应、加成反应、取代反应 B. 加成反应、消去反应、取代反应
C. 氧化反应、加成反应、取代反应 D. 消去反应、氧化反应、加成反应
10. 是一种食品添加剂中的防腐剂，可经下列反应路线得到(部分反应条件略)。
下列说法不正确的是 （ ）
A. 是苯酚的一种同系物，且溶解度小于苯酚
B. 经反应 → 和 → 的目的是保护官能团酚羟基不被氧化
C. 与 属于同类有机物的同分异构体有 3种(不包含 )
D. 1mol D可以消耗 1 mol NaHCO3
11.为有效的保护环境，可以利用反应 2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g） ΔH<0减少汽车有害
尾气排放，实现汽车尾气净化。下列措施能提高恒容容器中该反应 NO转化率的是（ ）
A.升高温度 B.充入一定量的 CO2 C.分离出部分氮气 D.通入稀有气体
12.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A. = 1 的溶液中： 2+、 3、 2 、 +4
B. 由水电离的 + = 1 × 10 14 1的溶液中： 2+、 +、 、 3
C. 澄清透明的溶液中： +4、 2+、
3、
D. 3+ = 0.1 1的溶液中： +、 、 2 4 、
13.能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A.铝溶解在 NaOH溶液中：2Al + 2OH-+ 2H 2O = 2AlO2 + 3H2↑
B.NaHCO3的水解：HCO 3 = H2O+CO2 3
C.Fe3O4溶于硝酸反应：Fe3O4+ 6H+ = 2Fe3++ 3H2O
D.向氢氧化镁固体中滴加硫酸铁溶液：2Fe3++ 3Mg（OH）2= 2Fe（OH）3+ 3Mg2+
14.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的 2倍，Y
是地壳中含量最高的元素，Z2＋与 Y2－具有相同的电子层结构，W与 X同主族。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．Y分别与 Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
15.下图为等量 H2（g）和 Cl2（g）反应生成 HCl（g）的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A.a>b
B.过程Ⅰ断开化学键，放出热量
C.H2、Cl2、HCl中均只存在共价键
D.HCl具有的能量低于 H2和 Cl2具有的能量
16.实验室利用铜与稀硝酸反应制少量 NO，反应方程式为 3Cu+8HNO3= 3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，设
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.1L 1mol/L Cu（NO3）2溶液中含 Cu2+数为 2NA
B.标准状况下，22.4L H2O中所含质子数为 NA
C.192g Cu参加反应，被还原 HNO3分子数为 8NA
D.每生成 1mol NO，反应中转移的电子数为 3NA
17.硫酸工业是化学工业的基础工业之一。在密闭容器中充入一定量的 SO2和 O2，发生反应：2SO2（g）
+O2（g） 2SO3（g），下列说法不正确的是（ ）
A.保持容器压强不变，充入氦气，反应速率减小
B.保持容器体积不变，充入氦气，反应速率增加
C.保持容器体积不变，充入一定量的 SO2，反应后逆反应速率增加
D.升高温度，反应的正逆速率均增加
18.对于常温下等浓度 NaHCO3和 Na2CO3的溶液，下列说法正确的是（ ）
A.两溶液均呈碱性，且 pH相同
B.均存在 c（Na+）+ c（H+）= c（HCO ）+ 2c（CO2 3 3 ）+ c（OH-）
C.均存在 c（Na+）= c（HCO 3）+ c（CO2 3 ）+ c（H2CO3）
D.均存在 c（Na+）> c（HCO ）> c（CO2 ）> c（OH-3 3 ）> c（H+）
19.氮化镓（GaN）是一种直接能隙的半导体，是一种用途广泛的新材料。工业上利用 Ga与 NH3高温条
件下合成。反应方程式为 2Ga（s）+2NH3（g） 2GaN（s）+3H2（g） ΔH<0。下图为恒温恒容密
闭体系内进行上述反应，下列说法正确的是（ ）
A.图Ⅰ可以表示催化剂对平衡的影响
B.图Ⅱ可以表示压强对平衡时 NH3体积分数的影响
C.图Ⅲ可以表示镓的质量对平衡常数的影响
D.图Ⅳ中纵坐标可以为体系内混合气体的密度
20.某氢氧燃料电池的原理如图所示。该电池的负极反应式为H 2 2e = 2H+。则下列判断中错误的是( )
A. a处通入的是H2
B. Y极的反应为O + 4e + 4H+2 = 2H2O
C. 电极 X是负极，气体 a被氧化
D. 电解质溶液可能是 NaOH溶液
21.某温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：2NO2（g） N2O4（g）。下列情况中不能说明该反应已
达到化学平衡状态的是（ ）
A.混合气体的颜色不变
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.混合气体的密度不再发生改变
D.密闭容器中的压强保持不变
22.常温时，分别向 10mL浓度均为 1mol/L的 HCOOH和 C2H5COOH两种酸溶液加水稀释，所得 pH与 lgV
（V为溶液的体积）的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A.1mol/L溶液中水的电离程度：C2H5COOH
C.加入 0.4g NaOH后，C2H5COOH溶液中存在 c（C2H5COO-）< c（Na+）
D.HCOONH4中 NH+4浓度小于 C2H5COONH4中 NH+4浓度
第Ⅱ卷（非选择题，共 56 分）
二、填空题（本大题共 4 小题，共 56 分）
23.某学习小组探究卤代烃的消去反应并验证产物。如图所示，将 1 溴丙烷与 的乙醇溶液混合，在
容器 中加热使之反应，反应生成的蒸气通过 ，内盛少量的水，最后在 中可以收集到一种无色气体 。
完成下列填空：
（1）写出生成气体 的化学方程式： 。
（2）如果在 中先盛放酸性 4溶液，产生的现象为： ；没有
装置，能否用酸性 4溶液检验 的生成 ，原因是： 。
（3）如果在 中先盛放少量溴的四氯化碳溶液，再通入气体 ，现象为： ，发
生的方程式为： ，此时如果没有 装置，能检验出 气体吗？ 。
（4）检验 1 溴丙烷中含有溴元素的实验操作是： 。
24.CoCO3是重要的化工原料，广泛应用于陶瓷、催化剂等工艺。实验室模拟用含钴废渣（主要成分为 Co2O3，
还含有 Al2O3、ZnO、SiO2杂质）为原料制备 CoCO3的一种工艺流程如图：
-7
已知：①常温下，Ksp（CoCO3）=1.6×10 。
②相关金属离子［c（Mn+）=1.0mol·L-1］形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：
金属离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH
2+
Co 7.6 9.4
Al3+ 3.0 5.0
2+
Zn 5.4 8.0
（1）工业上，酸浸前通常将废渣粉碎，目的是 ，酸浸时，Co2O3发生反应的化学
方程式是 ，酸浸后分离 SiO2的操作是 。
（2）“除铝”过程中，发生反应的离子方程式为 ，应调节溶液 pH
的范围为 。
（3）“萃取”过程可表示为 ZnSO4（水层）+2HX（有机层） ZnX2（有机层）+H2SO4（水层），实验
室萃取时，用到的仪器有 （填仪器名称）、烧杯、玻璃棒。从有机层获取
ZnSO4溶液需要进行反萃取，下列溶液能作反萃取剂的是 （填序号）。
A.稀硫酸 B.NaOH 溶液 C.酒精 D.四氯化碳
（4）“沉钴”时，要使 Co2+沉淀完全时［c（Co2+）≤1×10-5mol·L-1］，溶液中 c（CO2 3 ）应为： 。
25.利用高效铜基催化剂，可以实现 CO2催化加氢合成甲醇。该技术是重要的碳捕获利用与封存技术，为我
国碳达峰和碳中和目标提供技术支撑。回答下列问题：
（1）已知： 反应Ⅰ.CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） ΔH=-94.0kJ·mol
-1
反应Ⅱ.CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g） ΔH=+41.2kJ·mol
-1
则反应Ⅲ.CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）的ΔH等于 ，该反应能自发的条
件是 （填“低温”或“高温”）。
（2）保持温度不变，向体积恒定为 2L的密闭容器中，充入 2.0mol CO2（g）和 6.0mol H2O（g），发生
反应Ⅲ测得 CO2（g）的物质的量如下表所示：
时间/min 0 2 4 6 8
n（CO2）/mol 2.0 1.5 1.2 1.0 1.0
①2至 4min 内，用 H2表示的化学反应速率 v（H2）= 。
②6min时，CH3OH的消耗速率 CH3OH的生成速率（填“大于”“小于”或“等于”）。
③写出既能加快反应Ⅲ的反应速率，又能提高反应Ⅲ中 CO2转化率的措施： （写出一条即可）。
（3）在不同条件下，按起始量 n（CO2）∶n（H2）=1∶3 的配比发生反应Ⅲ。上图表示保持压强不变，不
同温度时平衡体系中甲醇的物质的量分数 x（CH3OH）。若 210℃到达平衡时容器的体积为 1L，则该
温度下反应Ⅲ到达平衡 CO2的转化率α= ，反应的平衡常数 K= 。
26. 以石油裂解气为原料，合成化工原料丁烯二酸的路线如下：
（1） 的名称是 。
（2） → 的反应试剂为 ，反应类型是 。
（3）步骤 、 的目的是 。
（4） 的结构简式是 。
（5）丁烯二酸可用于生产多种聚合物，聚丁烯二酸为盐碱地土壤改良剂，聚丁烯二酸乙二酯可用于
神经组织的 3 打印。
①丁烯二酸存在顺反异构体，顺式丁烯二酸的结构简式为 。
②聚合物 的结构简式为 ，反应类型为 。
③由丁烯二酸与乙二醇反应生成聚合物 的化学方程式为 。高二化学答案
第Ⅰ卷（选择题，共44分）
一、选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，错选、多选均不得分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 D A C B A A C C A C C
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案 C A D C D B B B D C C
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
二、填空题（本大题共5小题，共56分）
23．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
酸性高锰酸钾溶液褪色；不能；装置的作用是吸收挥发的乙醇，若没有装置，乙醇也能还原酸性高锰酸钾溶液使其褪色
溴的四氯化碳溶液褪色；；能
将1-溴溴丙烷和氢氧化钠的水溶液或醇溶液共热，然后向溶液中加入稀硝酸中和碱，最后加入硝酸银溶液，若生成淡黄色沉淀，则证明含有Br元素。
24．（除特殊标注外，每空2分，共13分）
（1）提高浸取效率（合理答案均给分）（1分）
Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O 过滤（1分）
（2）2Al3+++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 5.0≤pH<5.4
（3）分液漏斗（1分） A（1分）
（4）≥1.6×10 2mol·L 1
25．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1） 52.8kJ·mol 1（无“ ”或单位扣1分，2分） 低温
（2）①0.225mol·L 1·min 1
②等于
③充入氢气；增大压强；按1∶3充入CO2和H2（其他合理答案皆可）
（3）33.3%（2分） （2分）
26．（除特殊标注外，每空1分，共15分）
，丁二烯
水溶液；水解反应或取代反应
保护碳碳双键，避免被氧化
；
加聚反应
