2024年商水县希望初级中学三模
化学试卷
注意事项：
1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56
Cu：64 Zn：65 Ag：108
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．中华优秀传统文化博大精深。下列成语的本意涉及化学变化的是（ ）
A．刻舟求剑 B．滴水成冰 C．死灰复燃 D．海市蜃楼
2．河南被誉为“中国粮仓”。下列食品中富含糖类的是（ ）
A．黄河鲤鱼 B．铁棍山药 C．信阳毛尖 D．道口烧鸡
3．下列有关水的说法正确的是（ ）
A．用过滤的方法可以将海水淡化 B．生成盐和水的反应都是中和反应
C．电解水产生氢气和氧气的质量比为1∶2 D．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
4．发明了“联合制碱法”的中国科学家是（ ）
A．侯德榜 B．张青莲 C．袁隆平 D．屠呦呦
5．宏观物质都是由微观粒子构成的。下列物质的构成微粒与的构成微粒类型相同的是（ ）
A．汞 B．硫酸铜 C．臭氧 D．硫
6．分类、归纳等是化学学习的常用方法，下列归纳或分类正确的是（ ）
A．金属材料：金刚石、黄铜B．合成材料：合金、塑料
C．人体必需的微量元素：钙、铁D．引起温室效应的物质：甲烷、二氧化碳
7．在养鱼塘的水中加入增氧剂过氧化钙（化学式为）可以增加水中氧含量，它与水反应后的生成物可能是（ ）
A．MgO和 B．和 C．和 D．和
8．实验是科学探究的重要手段，实验操作或实验结束后，下图所示错误的是（ ）
A．试管的摆放 B．给试管中液体加热
C．稀释浓硫酸 D．蒸发结晶
9．某同学在室温下用稀盐酸与氢氧化钠溶液进行了中和反应的实验探究，借助计算机绘制得到溶液pH的变化曲线（如图1）和溶液温度的变化曲线（如图2）。下列说法中，不合理的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入一定量的稀盐酸中
B．图2中f点对应的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液显蓝色
C．由图2可知，中和反应是放热反应
D．b点表示等质量的酸碱恰好完全反应
10．我国科学家利用作催化剂，在一定条件下将转化为碳氢化合物，转化的微观过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．这一转化可以实现资源循环再利用 B．该反应前后氢元素的化合价不变
C．反应前后的化学性质发生改变 D．参加反应的“”和“∞”的分子个数比为1∶5
11．下图是元素周期表中钙元素的部分信息和钙离子的结构示意图，下列分析正确的是（ ）
A．钙原子的中子数为40 B．钙的相对原子质量是40.08g
C．钙属于非金属元素 D．1个钙离子带2个单位正电荷
12．向氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有少量气泡产生。下列判断正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有铜和铁，可能含有锌
B．滤出的固体中一定含有铜、铁和锌
C．滤液中一定含有氯化锌，一定不含有氯化亚铁
D．滤液的质量可能等于原混合液的质量
13．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A．Fe→Cu→Ag B．
C． D．
14．已知碳酸钙经过高温煅烧可分解成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧100g碳酸钙，一段时间后冷却，收集到二氧化碳的质量为22g，则剩余固体中氧元素的质量是（ ）
A．48g B．36g C．32g D．28g
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．空气成分中氧气体积分数居第______位；人体缺碘易引起______；可用于填充探空气球和作焊接金属保护气的物质是______．
16．硬水中含较多的______、______（填离子符号），生活中常用______区分硬水和软水。
17．天然气的主要成分为甲烷，请写出甲烷完全燃烧的化学方程式：____________；氢气作为新能源的优点是______（答出一条即可）。
18．右图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。溶解度受温度影响比较大的物质是______；若氯化钠中混有少量硝酸钾，欲提纯氯化钠，宜采取的方法是______；将℃时等质量的氯化钠和硝酸钾的饱和溶液降温到℃，此时所得溶液的质量：前者______（选填“>”“<”或“=”）后者。
19．一定质量的甲醇（）在6.4g氧气中燃烧，充分反应后得到5.4g水、4.4g二氧化碳和一定质量的一氧化碳，则生成一氧化碳的质量为______g，此反应中氧气与一氧化碳的化学计量数之比为______。
20．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A和C为组成元素相同的气体，且固态的C常用于人工降雨。D、E在常温下为液体，它们在一定条件下的部分转化关系如图所示。请回答下列问题：
（1）B的一种用途为______。
（2）C→A的化学方程式为____________。
（3）从微观角度解释D、E化学性质存在差异的原因：____________。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）如图所示，将稀盐酸注入盛有镁条的试管中。请回答：
（1）请写出随着反应的进行可观察到的现象。
（2）请写出试管中发生的反应的化学方程式。
22．（2分）生活中处处有化学。请回答：
（1）生活中对于油污，常用汽油或洗涤剂除去，其原理分别是什么？
（2）生活中对自行车链条涂油，除了使链条润滑外还有什么作用？
23．（3分）某化学兴趣组同学创新设计了如下图所示的实验来制取并验证的相关性质。
（1）请写出装置C中发生的反应的化学方程式。
（2）装置D中观察到的现象是什么？
（3）反应一段时间后，如何证明装置E中溶质还有氢氧化钠？（请写出操作步骤）
24．（3分）已知某氯化钠样品中可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。某化学兴趣小组设计实验探究杂质成分，过程如下：
（1）若③中加入少量稀盐酸，对实验结论______（选填“有”或“无”）影响，该步骤中产生白色沉淀的反应的化学方程式为____________．
（2）该实验的结论是____________。
四、综合应用题（共10分）
25．请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为____________，若要收集较纯净的氧气，可以选用装置______（填字母）。
（2）实验室使用C装置制取气体的显著优点是什么？
（3）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式为____________；由于制得的氧气中混有少量的水蒸气，现使用G、H装置除去
少量的水蒸气并收集氧气，则装置的连接顺序应为发生装置→______（用字母表示，下同），______端与外界连通。
（4）某化学兴趣小组同学对用大理石和稀盐酸制取二氧化碳反应后的溶液产生兴趣，他们取一定量反应后的液体，过滤，向所得滤液中逐滴滴入碳酸钠溶液（碳酸钠溶液显碱性），并用pH传感器连续监测，得到下图曲线（横坐标表示时间，纵坐标表示pH）。
请分析图像，描述加入碳酸钠溶液时产生的实验现象。
（5）黄铜是铜锌合金，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。小铭同学现取20g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应后剩余物的总质量为119.8g。请计算该稀硫酸的溶质的质量分数。
化学试卷参考答案
1．C 2．B 3．D 4．A 5．C 6．D 7．B 8．B
【命题理由】
考点设计：实验基本操作
命题背景：依据《义务教育化学课程标准》，化学实验既是十分重要的教学内容，又是课程标准倡导的教学方式和学习方式。
【解析】A．实验结束后，清洗完的试管要管口向下倒放在试管架上，所以选项操作正确；B．给试管中液体加热时，试管内液体体积不得超过试管容积的三分之一，所以选项操作错误；C．稀释浓硫酸的正确操作为将浓硫酸沿烧杯壁缓缓地加入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，使热量尽快地散失，故选项操作正确；D．蒸发结晶时要不停地用玻璃棒搅拌液体，防止局部温度过高导致液体飞溅，故选项操作正确。
9．D
【命题理由】
考点设计：科学探究与化学实验
命题背景：经历科学探究，增强实践能力，以《义务教育化学课程标准》为依据，从问题出发设计和实施探究方案，获取证据并分析结论，能用信息技术手段合理表述探究过程和结果。
【解析】A．由图1可知，溶液初始pH小于7，显酸性，则原溶液为稀盐酸，该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入一定量的稀盐酸中，故选项说法正确；B．图2中f点时氢氧化钠已经过量，显碱性，则向图2中f点对应的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液显蓝色，故选项说法正确；C．由图2可知，溶液的温度先升高再恢复到室温，说明中和反应是放热反应，化学能转化为内能，故选项说法正确；D．b点的pH等于7，说明酸碱恰好完全反应，当质量相等的氢氧化钠和盐酸反应时，反应结束后盐酸有剩余，故选项说法不正确。
10．A 11．D 12．A 13．C 14．C
15．二 甲状腺肿大 氮气（或He）
16． 肥皂水
17． 热值高等
18．硝酸钾 蒸发结晶 >
19．1.4 4∶1
20．（1）供给呼吸（或支持燃烧）
（2）
（3）分子构成不同
21．（2分）（1）试管内固体减少并有气泡生成，同时U形管内左端液面下降
（2）
22．（2分）（1）其原理分别是溶解、乳化
（2）防止链条锈蚀
23．（3分）（1）
（2）装置D中紫色石蕊溶液变为红色
（3）取装置E中反应后的溶液，先加入过量氯化钙溶液，反应后过滤再向滤液中加入无色酚酞溶液（合理即可）
24．（3分）（1）有
（2）该样品中只含硫酸钠杂质
【命题理由】
考点设计：科学探究与实践
命题背景：考查学生科学探究的能力，以《义务教育化学课程标准》为依据，综合运用化学等学科的知识和方法，考查学生在解决真实情境问题和完成综合实践活动中展现的能力和品格。
【解析】加入适量氢氧化钠溶液，氢氧化钠会和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，无明显现象。说明不含氯化镁；加入适量碳酸钠溶液，碳酸钠会和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，无明显现象，说明不含氯化钙；先加入足量稀盐酸，可除去氢氧化钠和碳酸钠，然后加入适量氯化钡溶液，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含硫酸钠。
25．（1）（1分） F（1分）
（2）方便随时添加液体药品（1分）
（3）（1分） a→b→c（1分）d（1分）
（4）先有气体产生，一段时间后有白色沉淀生成（1分）
（5）解：反应生成氢气的质量为g
设100g该稀硫酸中溶质的质量为x．
g
该稀硫酸中溶质的质量分数为（1分）
答：该稀硫酸的溶质的质量分数为9.8%。
