化 学
参考答案及评分标准
一、选择题（每小题只有一项符合题意。1-8题每小题1.5分，9-12题每小题2分，共20分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D A A B C C B A
题号 9 10 11 12
答案 A D C D
二、非选择题（共4题，共30分）
【第13-15题的化学方程式中，化学式写错不得分，书写明显不标准的扣0.5分；生成物和反应物写反了不得分；未配平扣0.5分；缺条件或写错条件、未标注条件、未标气体符号或沉淀符号，错一处或多处，均扣0.5分】
13.（6分）
（1）试管 （0.5分，有任何错别字不得分）
（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2↑ （1.5分）
AD （1分，漏写得0.5分，错写不给分）
带火星的木条 （1分，写“燃着的木条”0.5分，写“木条”不给分）
（3） H2O2溶液 /双氧水 /过氧化氢溶液（1分，写“H2O2 /过氧化氢”得0.5分）；
稀释H2O2溶液 / 降低H2O2溶液的浓度 / 加入H2O / 减少催化剂MnO2的用量（1分，合理即可）
14.（7分）
（1）变红色（1分）
（2）CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O（1.5分）
（3）CaCl2 / BaCl2 / Ca(NO3)2 / Ba(NO3)2 （1分，写名称不得分） 蓝（1分）
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 （1.5分）
（4） 炉具清洁剂中含有NaOH，具有强腐蚀性（1分，合理即可）
15.（8分）
（1）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（1.5分）
过滤 （0.5分，有任何错别字不得分）
防止氧气与氢气混合高温/加热发生爆炸 /防止生成的硅再次被氧化（1分，答一点即可）
（3）337.8（1分）
（4）2 LiCl 2 Li + Cl2↑（1.5分） 分解（0.5分，有任何错别字不得分）
（5）HCl / Cl2（1分，写一种即可；写物质名称不得分）
（6）做氮肥 / 做化肥 （1分）
（9分）
（1）金属（1分） a（1分）
（2）铜的化学性质比金活泼 / 铜的金属活动性比金强（1分，要有比较，只答“金的化学性质稳定”得0.5分） 二氧化碳 / CO2（1分）
（3）解：设孔雀石中Cu2(OH)3CO3的质量为x。 …………………0.5分
222 44
x 4.4g …………………1分
= ………………………1分
x= 22.2g ………………………1分
Cu2(OH)3CO3的质量分数= ×100%=88.8% ……………………1分
答：混合物中Cu2(OH)3CO3的质量分数为88.8%。 ……………………0.5分
（相对分子质量计算错误导致结果计算错误扣1分；未带单位扣0.5分，不重复扣分；相对分子质量与实际质量颠倒扣0.5分，未×100%扣0.5分，答只写质量分数为88.8%扣0.5分。）2024 年初三年级质量检测
化学（6 月）
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为 1-12 题，共 20 分，
第Ⅱ卷为 13-16 题，共 30 分。全卷共计 50 分。考试时间物理+化学（合卷）共 100 分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64
注意事项：
1、答题前，请将学校、姓名、班级、考场和座位号写在答题卡指定位置，将条形码贴在答 题卡指定位置。
2、选择题答案，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动请用 2B 橡皮擦干净后，再涂其它答案，不能答在试题卷上。非选择题答题不能超出题目指定区域。
3、考试结束，监考人员将答题卡收回。
第Ⅰ卷 （本卷共计 20 分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-8 小题每题 1.5 分，9-12 小题每题 2 分，共
20 分）
数字技术与 3D 打印技术融入陶瓷创新设计与制作领域，引发了陶瓷创新制作新浪潮。
请回答 1-4 题。
下列陶瓷创新制作过程中，涉及化学变化的是
铅笔速写图稿 B. 三维软件建模 C. 笔刷雕刻精模 D. 彩坯高温成瓷
钴盐可使陶瓷釉染上蓝色。如图是钴在元素周期表中的信息和原子结构示意图。下列有关钴元素的说法正确的是
核电荷数为 27 B. 相对原子质量为 58.93g
C. 氧化钴的化学式为 COO D. 钴原子在化学反应中容易得到电子
PLA 材料常用于陶瓷模种 3D 打印。PLA 材料由乳酸（C3H6O3）聚合而成。下列关于乳酸的说法正确的是
是由三种元素组成的有机物 B. 碳、氢、氧三种元素的质量比是 1:2:1
C. 碳元素的质量分数最大 D. 由 3 个碳原子、6 个氢原子、3 个氧原子构成
PLA 材料具有良好的生物降解性，是一种可全降解的塑料替代品。助力“全球战塑”，下列
做法错．误．的是
自备购物布袋 B. 焚烧处理废弃塑料
C. 分类回收塑料垃圾 D. 减少使用一次性塑料餐具
下列化学用语表示正确的是
个钙离子：Ca+2 B. 2 个氧原子：O2
个二氧化碳分子：4CO2 D. 氦气： He2 6.下列实验操作正确的是
A．取用锌粒 B．加热液体 C．测溶液 pH 值 D. 蒸发结晶
中华文化博大精深，古籍记载了丰富科学知识。下列记载与解析不．对．应．的是
选项 古籍记载 解析
A 《茶经》：风能兴火 充足的空气使可燃物燃烧更旺
B 《山亭夏日》：满架蔷薇一院香 分子的体积和质量很小
C 《天工开物》：凡石灰，经火焚炼为用 CaCO3 高温分解可得 CaO
D 《淮南万毕术》：曾青（CuSO4 溶液）得铁则化为铜 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
下列实验设计能达到目的的是
实验设 计 水
目 的 A．探究水的 组成 B．测定空气中氧气 的含量 C．验证质量守恒定律 D．探究物质燃烧的 条件
常温常压及光照条件下，基于 LDH（一种固体催化剂）生成 NH3 和 O2 的微观图示如图。下列说法正确的是
四种物质均由分子构成
该反应中三种元素的化合价均改变
该反应的化学方程式为：6H2O + 2N2 =4NH3 + 3O2
该反应中原子分解为质子和中子，质子和中子再重新组合为新原子
“盐穴储气”是一种地下储能技术。某盐穴采集的盐水主要含 NaCl 和少量 MgSO4。根据右图，下列说法正确的是
A．a℃时，NaCl 溶液和 MgSO4 溶液的溶质质量相等B．b℃时，升温可使接近饱和的 MgSO4 溶液变为饱和溶液C．b℃时，MgSO4 饱和溶液的溶质质量分数为 50%
D. 可通过蒸发结晶的方法从该盐水中获得较纯的 NaCl
下列方案能达到目的的是
选项 目 的 方 案
A 除去 N2 中 CO 点燃
B 分离 Fe 粉和 C 粉 加入适量稀盐酸，静置沉淀
C 鉴别 NaOH 固体和 NH4NO3 固体 取样，加水，观察温度变化
D 将 5g 98％的浓硫酸稀释成 5％的稀硫酸 将 98g 水缓慢注入 5g 浓硫酸中，不断搅拌
常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片【主要成分为 Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O】治疗胃酸过多症。探究小组利用数字化实验（图 1）分别测定 1.0 g 碳酸氢钠片、1.0 g 铝碳酸镁片与 120 mL“模拟胃酸”反应时产生 CO2 的速率（图 2）和 pH 的变化情况（图 3）。下列说法错．误．的是
胃液中含有盐酸
由图可知，等质量的两种药品，服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气
由图可知，等质量的两种药品，铝碳酸镁片消耗酸的能力更强
(
3
)铝碳酸镁片中含有Al3+ 、Mg2+、OH-、CO2 ，其中起“去酸”作用的离子是Al3+ 、Mg2+
第II 卷 （本卷共计 30 分）
二、非选择题（共 4 小题，共 30 分）
13.（6 分）根据下图回答问题。
写出仪器①的名称 ▲ 。
实验室加热纯净物制取干燥的O2，反应的化学方程式为 ▲ ；可选择的制取装置组合是 ▲ （填字母序号），可用 ▲ 进行 O2 验满。
探究小组利用简易制氧机（如图 E）制取 O2。试剂甲是 MnO2，若试剂乙是液体，
推断试剂乙是 ▲ 。若 O2 产生速率过快，可通过 ▲
来降低反应速率。
14.（7 分）小龙家里有一瓶久置的炉具清洁剂，标签如右图。他对该清洁剂的无机物成分产生了浓厚兴趣，并在老师指导下进行探究（假设表面
活性剂对探究过程无影响）。
【作出猜想】根据破损的标签猜测，炉具清洁剂的无机物成分可能是 NaOH、Na2CO3 或NaCl。
【实验探究】小龙进行了下图实验：
（1）I.观察到①中溶液 ▲ ，证明无机物成分不．是．NaCl。
II.观察到②中有气泡产生，小龙认为炉具清洁剂的无机物成分是 Na2CO3。
【讨论质疑】（2）小深认为小龙的结论不严谨，无机物成分也可能是 NaOH，其变质后会生成 Na2CO3，请写出 NaOH 变质的化学方程式 ▲ 。
【深度探究】（3）小深设计了如下实验方案进行探究：
实验操作 实验现象 实验结论
I.取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的 ▲ （填化学式）溶液，振荡，静置。 产生白色沉淀 该炉具清洁剂的无机物成分
Ⅱ.取步骤 I 所得的上层清液于另一试管中，向其中滴加 CuSO4 溶液，振荡。 产生 ▲ 色沉淀 为 NaOH，且已 部分变质
请写出步骤Ⅱ中反应的化学方程式 ▲ 。
【反思交流】（4）该炉具清洁剂的使用注意事项有一条为“使用时佩戴手套，避免直接 接触皮肤”，其原因是 ▲ 。
15.（8 分）随着新能源汽车和自动驾驶技术的快速发展，对金属锂和高纯硅等关键材料的需
求也在不断增加，金属锂是制备锂电池的重要材料，高纯硅是芯片的主要成分。工业上以 某种石英砂（主要成分：SiO2、Li2O、Fe2O3、Al2O3）为主要原料制取纯硅和金属锂的一种工艺流程如下图。
【查阅资料】 ① LiCl 的熔点是 605℃、沸点是 1350℃。
② NH4Cl 在 100℃开始分解生成 NH3 和 HCl，337.8℃分解完全；NH3 和 HCl 在常温下能反应生成 NH4Cl 固体。
“酸浸”中 Fe2O3 发生反应的化学方程式为 ▲ 。操作 a 的名称是 ▲ 。
反应②需要在无氧气环境中进行，原因是 ▲ （答一点即可）。
操作 b 中，当温度至少达到 ▲ ℃时，可实现 LiCl、NH4Cl 两种物质分离。
写出反应④ 的化学方程式 ▲ ，该反应属于 ▲ 反应（填基本反应类型）。
该流程中可循环利用的物质是 ▲
（填化学式，写一种即可）。
该流程的副产品 NH4Cl 在农业生产上的用途为 ▲ 。
(
图
3
：
)16.（9 分）“沉睡三千年，一醒惊天下”，三星堆大批珍贵文物的出土令世人叹为观止。
图 1：青铜纵目面具 图 2：黄金面具
三星堆出土的文物以青铜器居多，青铜（铜锡合金）属于 ▲ 材料（选填“合成”或“金属”）。铜锡合金的熔点和硬度随锡含量的变化如图 3 所示，图中表示熔点的曲线是 ▲ （选填“a”或“b”）。
“青铜面具”布满锈斑，“黄金面具”仍金光闪闪，从物质性质角度分析原因是
▲ 。青铜生锈产生铜绿【Cu2(OH)2CO3】可能与环境中的氧气、水和
▲ 有关。
古代劳动人民以孔雀石【主要成分为 Cu2(OH)2CO3】为原料冶炼铜。化学探究小组称取 25g 孔雀石样品与足量的稀硫酸充分反应，产生了 4.4g 气体，发生反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 3H2O + CO2↑（该孔雀石的其他成分不与酸反应）。请计算该孔雀石中 Cu2(OH)2CO3 的质量分数（写出计算过程）。
