2024年6月初三质量检测
化学
学校：
考场
座位号：
班级：
姓名：
粘贴条码区域
注意事项：
1.填涂时，请使用2B铅笔将选中项涂满涂黑，黑度
以盖住盖满框内范围为准。
2.
修改时用2B橡皮擦除干净，保持答题卡整洁。
3.请将条码贴到条码区，试卷不得折叠、破损。
4.缺考标志，考生禁止填涂！缺考：
◆
··.选择题(20分)
1
四凹四四
6
四B
11四B 四
2
ABCD
7
团 四
12四 四四
0
O四
8
B四网贝
4
ABCD
9
AB网DI
5
四四四
一.非选择题(30分)
13.(6分)
(1)
(0.5分)；
(2)
(1.5分)：
(1分)：
(1分)
(3)
(1分)：
(1分)。
11.(7分)
(1)
(1分)：
(2)
(1.5分)：
(3)
(填化学式，1分)，
色(1分)
(1.5分)；
(4)
(1分)：
第1页，共2页
15.(8分)
(1)
(1.5分)：
(0.5分)：
(2)
(1分)：
(3)
(:(1分)：
(1)
(1.5分)：
反应(0.5分)：
(5)
(填化学式，1分)
(6)
(1分)；
16,(9分)
(1)
(选填“合成”或“金届”)(1分)，
(选填“”或“b”)(1分)：
(2)
(1分)，
(1分)：
(3)(5分)
第2页，共2页
■■
■2024 年初三年级质量检测
化学（6月）
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为 1-12题，共 20分，
第Ⅱ卷为 13-16题，共 30分。全卷共计 50分。考试时间物理+化学（合卷）共 100 分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64
注意事项：
1、答题前，请将学校、姓名、班级、考场和座位号写在答题卡指定位置，将条形码贴在答
题卡指定位置。
2、选择题答案，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动请用 2B橡皮擦
干净后，再涂其它答案，不能答在试题卷上。非选择题答题不能超出题目指定区域。
3、考试结束，监考人员将答题卡收回。
第Ⅰ卷 （本卷共计 20分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-8小题每题 1.5分，9-12小题每题 2分，共
20分）
数字技术与 3D打印技术融入陶瓷创新设计与制作领域，引发了陶瓷创新制
作新浪潮。
请回答 1-4题。
1. 下列陶瓷创新制作过程中，涉及化学变化的是
A. 铅笔速写图稿 B. 三维软件建模 C. 笔刷雕刻精模 D. 彩坯高温成瓷
2. 钴盐可使陶瓷釉染上蓝色。如图是钴在元素周期表中的信息和原子结构示意图。下列有关
钴元素的说法正确的是
A. 核电荷数为 27 B. 相对原子质量为 58.93g
C. 氧化钴的化学式为 COO D. 钴原子在化学反应中容易得到电子
3. PLA 材料常用于陶瓷模种 3D打印。PLA 材料由乳酸（C3H6O3）聚合而成。下列关于乳酸
的说法正确的是
A. 是由三种元素组成的有机物 B. 碳、氢、氧三种元素的质量比是 1:2:1
C. 碳元素的质量分数最大 D. 由 3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成
初三化学 第 1 页，共 6页
4. PLA材料具有良好的生物降解性，是一种可全降解的塑料替代品。助力“全球战塑”，下列
做法错．误．的是
A. 自备购物布袋 B. 焚烧处理废弃塑料
C. 分类回收塑料垃圾 D. 减少使用一次性塑料餐具
5.下列化学用语表示正确的是
A．1个钙离子：Ca+2 B. 2个氧原子：O2
C．4个二氧化碳分子：4CO2 D. 氦气： He2
6.下列实验操作正确的是
A．取用锌粒 B．加热液体 C．测溶液 pH值 D. 蒸发结晶
7. 中华文化博大精深，古籍记载了丰富科学知识。下列记载与解析不．对．应．的是
选项 古籍记载 解析
A 《茶经》：风能兴火 充足的空气使可燃物燃烧更旺
B 《山亭夏日》：满架蔷薇一院香 分子的体积和质量很小
C 《天工开物》：凡石灰，经火焚炼为用 CaCO3高温分解可得 CaO
D 《淮南万毕术》：曾青（CuSO4溶液）得铁则化为铜 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
8.下列实验设计能达到目的的是
实
验
水
设
计
目 A．探究水的 B．测定空气中氧气 C D．探究物质燃烧的．验证质量守恒定律
的 组成 的含量 条件
初三化学 第 2 页，共 6页
9.常温常压及光照条件下，基于 LDH（一种固体催化剂）生成 NH3和 O2的微观图示如图。
下列说法正确的是
A. 四种物质均由分子构成
B. 该反应中三种元素的化合价均改变
C. 该反应的化学方程式为：6H2O+ 2N2 =4NH3+ 3O2
D. 该反应中原子分解为质子和中子，质子和中子再重新组合为新原子
10. “盐穴储气”是一种地下储能技术。某盐穴采集的盐水主要含 NaCl和少量 MgSO4。根据
右图，下列说法正确的是
A．a℃时，NaCl溶液和MgSO4溶液的溶质质量相等
B．b℃时，升温可使接近饱和的MgSO4溶液变为饱和溶液
C．b℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数为 50%
D. 可通过蒸发结晶的方法从该盐水中获得较纯的 NaCl
11. 下列方案能达到目的的是
选项 目 的 方 案
A 除去 N2中 CO 点燃
B 分离 Fe 粉和 C粉 加入适量稀盐酸，静置沉淀
C 鉴别 NaOH固体和 NH4NO3固体 取样，加水，观察温度变化
D 将 5g 98％的浓硫酸稀释成 5％的稀硫酸 将 98g水缓慢注入 5g浓硫酸中，不断搅拌
12. 常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片【主要成分为 Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O】治疗胃酸过多症。
探究小组利用数字化实验（图 1）分别测定 1.0 g碳酸氢钠片、1.0 g铝碳酸镁片与 120 mL“模
拟胃酸”反应时产生 CO2的速率（图 2）和 pH的变化情况（图 3）。下列说法错．误．的是
A. 胃液中含有盐酸
B. 由图可知，等质量的两种药品，服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气
C. 由图可知，等质量的两种药品，铝碳酸镁片消耗酸的能力更强
D. 铝碳酸镁片中含有Al3+ 、Mg2+、OH-、CO2 3 ，其中起“去酸”作用的离子是Al3+ 、Mg2+
初三化学 第 3 页，共 6页
第 II卷 （本卷共计 30分）
二、非选择题（共 4 小题，共 30 分）
13.（6分）根据下图回答问题。
（1）写出仪器①的名称____▲________。
（2）实验室加热纯净物制取干燥的O2，反应的化学方程式为__________▲_____________；
可选择的制取装置组合是____▲____（填字母序号），可用_______▲______进行 O2验满。
（3）探究小组利用简易制氧机（如图 E）制取 O2。试剂甲是MnO2，若试剂乙是液体，
推断试剂乙是__________▲_________。若 O2产生速率过快，可通过_______▲_________
来降低反应速率。
14.（7分）小龙家里有一瓶久置的炉具清洁剂，标签如右图。他对该清洁剂的无机物成分产
生了浓厚兴趣，并在老师指导下进行探究（假设表面
活性剂对探究过程无影响）。
【作出猜想】根据破损的标签猜测，炉具清洁剂的无机物成分可能是NaOH、Na2CO3或NaCl。
【实验探究】小龙进行了下图实验：
（1）I.观察到①中溶液__▲__，证明无机物成分不．是．NaCl。
II.观察到②中有气泡产生，小龙认为炉具清洁剂的无机物成分是 Na2CO3。
【讨论质疑】（2）小深认为小龙的结论不严谨，无机物成分也可能是 NaOH，其变质后
会生成 Na2CO3，请写出 NaOH变质的化学方程式__________________▲____________。
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【深度探究】（3）小深设计了如下实验方案进行探究：
实验操作 实验现象 实验结论
I.取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量
产生白色沉淀 该炉具清洁剂
的___▲_____（填化学式）溶液，振荡，静置。 的无机物成分
Ⅱ. I 为 NaOH，且已取步骤 所得的上层清液于另一试管中，向其
CuSO 产生 ▲ 色沉淀 部分变质中滴加 4溶液，振荡。
请写出步骤Ⅱ中反应的化学方程式_________________▲_____________________。
【反思交流】（4）该炉具清洁剂的使用注意事项有一条为“使用时佩戴手套，避免直接
接触皮肤”，其原因是_________________▲_____________________。
15.（8分）随着新能源汽车和自动驾驶技术的快速发展，对金属锂和高纯硅等关键材料的需
求也在不断增加，金属锂是制备锂电池的重要材料，高纯硅是芯片的主要成分。工业上以
某种石英砂（主要成分：SiO2、Li2O、Fe2O3、Al2O3）为主要原料制取纯硅和金属锂的一
种工艺流程如下图。
【查阅资料】 ① LiCl的熔点是 605℃、沸点是 1350℃。
② NH4Cl在 100℃开始分解生成 NH3和 HCl，337.8℃分解完全；NH3和 HCl在常温下
能反应生成 NH4Cl固体。
（1）“酸浸”中 Fe2O3发生反应的化学方程式为__________▲____________。操作 a的名称
是____▲_____。
（2）反应②需要在无氧气环境中进行，原因是_____________▲______________（答一点
即可）。
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（3）操作 b中，当温度至少达到_____▲______℃时，可实现 LiCl、NH4Cl两种物质分离。
（4）写出反应④ 的化学方程式__________▲_________，该反应属于___▲____反应（填
基本反应类型）。
（5）该流程中可循环利用的物质是_____▲_______（填化学式，写一种即可）。
（6）该流程的副产品 NH4Cl在农业生产上的用途为 ▲ 。
16.（9分）“沉睡三千年，一醒惊天下”，三星堆大批珍贵文物的出土令世人叹为观止。
图 1：青铜纵目面具 图 2：黄金面具 图 3：
（1）三星堆出土的文物以青铜器居多，青铜（铜锡合金）属于___▲____材料（选填“合
成”或“金属”）。铜锡合金的熔点和硬度随锡含量的变化如图 3所示，图中表示熔点的
曲线是___▲___（选填“a”或“b”）。
（2）“青铜面具”布满锈斑，“黄金面具”仍金光闪闪，从物质性质角度分析原因是_________
________▲_________。青铜生锈产生铜绿【Cu2(OH)2CO3】可能与环境中的氧气、水和
________▲_________有关。
（3）古代劳动人民以孔雀石【主要成分为 Cu2(OH)2CO3】为原料冶炼铜。化学探究小组
称取 25g孔雀石样品与足量的稀硫酸充分反应，产生了 4.4g气体，发生反应的化学方程
式为 Cu2(OH)2CO3+ 2H2SO4 = 2CuSO4+ 3H2O + CO2↑（该孔雀石的其他成分不与酸反应）。
请计算该孔雀石中 Cu2(OH)2CO3的质量分数（写出计算过程）。
初三化学 第 6 页，共 6页化 学
参考答案及评分标准
一、选择题（每小题只有一项符合题意。1-8题每小题1.5分，9-12题每小题2分，共20分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D A A B C C B A
题号 9 10 11 12
答案 A D C D
二、非选择题（共4题，共30分）
【第13-15题的化学方程式中，化学式写错不得分，书写明显不标准的扣0.5分；生成物和反应物写反了不得分；未配平扣0.5分；缺条件或写错条件、未标注条件、未标气体符号或沉淀符号，错一处或多处，均扣0.5分】
13.（6分）
（1）试管 （0.5分，有任何错别字不得分）
（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2↑ （1.5分）
AD （1分，漏写得0.5分，错写不给分）
带火星的木条 （1分，写“燃着的木条”0.5分，写“木条”不给分）
（3） H2O2溶液 /双氧水 /过氧化氢溶液（1分，写“H2O2 /过氧化氢”得0.5分）；
稀释H2O2溶液 / 降低H2O2溶液的浓度 / 加入H2O / 减少催化剂MnO2的用量（1分，合理即可）
14.（7分）
（1）变红色（1分）
（2）CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O（1.5分）
（3）CaCl2 / BaCl2 / Ca(NO3)2 / Ba(NO3)2 （1分，写名称不得分） 蓝（1分）
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 （1.5分）
（4） 炉具清洁剂中含有NaOH，具有强腐蚀性（1分，合理即可）
15.（8分）
（1）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（1.5分）
过滤 （0.5分，有任何错别字不得分）
防止氧气与氢气混合高温/加热发生爆炸 /防止生成的硅再次被氧化（1分，答一点即可）
（3）337.8（1分）
（4）2 LiCl 2 Li + Cl2↑（1.5分） 分解（0.5分，有任何错别字不得分）
（5）HCl / Cl2（1分，写一种即可；写物质名称不得分）
（6）做氮肥 / 做化肥 （1分）
（9分）
（1）金属（1分） a（1分）
（2）铜的化学性质比金活泼 / 铜的金属活动性比金强（1分，要有比较，只答“金的化学性质稳定”得0.5分） 二氧化碳 / CO2（1分）
（3）解：设孔雀石中Cu2(OH)3CO3的质量为x。 …………………0.5分
222 44
x 4.4g …………………1分
= ………………………1分
x= 22.2g ………………………1分
Cu2(OH)3CO3的质量分数= ×100%=88.8% ……………………1分
答：混合物中Cu2(OH)3CO3的质量分数为88.8%。 ……………………0.5分
（相对分子质量计算错误导致结果计算错误扣1分；未带单位扣0.5分，不重复扣分；相对分子质量与实际质量颠倒扣0.5分，未×100%扣0.5分，答只写质量分数为88.8%扣0.5分。）
