2024年中考化学临考满分卷（苏州专用)
九年级化学
（共26小题 考试时间：100分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 S-32 Fe-56
选择题（共40分）
一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）
1．苏州拥有众多非物质文化遗产项目，其中不涉及化学变化的是（ ）
A．烧制“金砖” B．木刻年画
C．苏派酿酒 D．炒制绿茶
2．习近平总书记在党的二十大报告中指出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列行为与此理念不相符的是（ ）
A．开发和利用新能源 B．点外卖勾选一次性餐具
C．废旧金属回收利用 D．江阴市民乘坐地铁S1线畅游锡澄
3．2024年，甘肃天水麻辣烫火了，一碗麻辣烫让甘肃天水火爆出圈。下面天水麻辣烫的配菜中，淀粉含量最高的是（ ）
A．土豆 B．花椒
C．葱花 D．豆腐皮
4．在粗盐的初步提纯实验中，一定不需要的仪器是（ ）
A．蒸发皿 B．玻璃棒
C．试管夹 D．漏斗
5．外卖食品包装中使用到多种材料，其中属于金属材料的是（ ）
A．铝箔制餐盒 B．一次性手套
C．一次性纸杯 D．帆布打包袋
6．下列物质由原子构成的是（ ）
A．氢气 B．甲烷
C．金刚石 D．硫酸铜
7．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．银元素：Ag B．2个镁离子：2Mg+2
C．氧化铝：AlO D．60个碳原子：C60
8．下列物质的俗称与化学式对应正确的是（ ）
A．熟石灰——CaCO3 B．酒精——C2H5OH
C．小苏打——NaOH D．烧碱——NaHCO3
9．在2024年初中化学实验技能学业水平考查中，某同学抽到的考签是配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液。下列操作错误的是（ ）
A．天平调平 B．量水
C．溶解 D．装瓶
10．2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。钛合金是常用的航天材料，钛在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列有关钛元素的说法正确的是（ ）
A．属于非金属元素，位于第四周期
B．二氧化钛的化学式为O2Ti
C．钛原子易失去电子，形成Ti2+
D．Ti的相对原子质量为47.87g
11．下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是（ ）
A．活性炭有吸附性，可用作除味剂 B．铜有导热性，可用于制电线
C．氢气具有还原性，可用作燃料 D．盐酸有挥发性，可用于除铁锈
12．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
13．物质具有广泛的应用价值。下列说法正确的是（ ）
A．洗涤剂可以乳化油污形成溶液 B．青铜比铜更易熔化并铸造成型
C．膨化食品袋中充入氧气以延长食品保质期 D．蒸馒头时常用氢氧化钠中和发酵产生的酸
14．归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法不合理的是（ ）
A．酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应
B．同种元素的原子具有相同的质子数，具有相同质子数的原子属于同种元素
C．酸雨的pH<7，pH<7的降雨一定是酸雨
D．氧化物中都含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物
15．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生反应，测得反应前后各数据如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前物质质量/g 40 10 20 20
反应后物质质量/g 4 10 待测 30
下列叙述正确的是（ ）
A．甲、丁质量变化之比为18：10 B．乙是反应物
C．“待测”质量为26g D．该反应是分解反应.
16．将一定质量的氢氧化钠固体加入一定质量蒸馏水中，不断搅拌，溶解过程中温度的变化如图所示。a、c、d点时溶液中有固体存在，b点时固体全部消失。下列说法正确的是（ ）
A．a点时溶液一定饱和，b点时溶液一定不饱和
B．a点时溶液中氢氧化钠的溶质质量分数比b点时大
C．c点时氢氧化钠的溶解度比d点时大
D．c点时析出氢氧化钠的质量和d点时一样多
17．如图为自然界水循环示意图。下列说法正确的是（ ）
河水通过沉降、过滤后得到的仍是混合物
地面雨水蒸发变为水蒸气时，水分子变大
自然界水循环主要通过化学变化实现
自然界存在水循环，所以水用之不竭
18．中国科学家以CO2和H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应①的化学方程式为
B．反应②中
C．CO是总反应的催化剂
D．在甲物质中，氢元素的质量分数为17.24%
19．下列有关物质的除杂和鉴别正确的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去KC1中的MnO2 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
B 除去CO2中的HCl 将混合气体通过氢氧化钠溶液
C 鉴别羊毛和涤纶 取样灼烧，闻气味
D 鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4 分别加入熟石灰，研磨，闻气味
20．向含CuSO4和H2SO4的混合溶液中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．bc段溶液pH变小
B．b点溶液中的阳离子有3种
C．向紫色石蕊溶液中滴入d点溶液，紫色石蕊变红
D．根据图中数据无法计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数
非选择题（共60分）
21．（8分）化学材料在“新能源汽车”的推广中发挥着重要作用。
I.外观结构
(1)车漆：某汽车漆面保护膜采用了全新TPU材料，主要成分为二苯甲烷二异氰酸酯，能有效防止剐蹭、飞溅颗粒对车漆造成永久伤害。二苯甲烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)中碳和氧元素的原子个数比为 。
(2)轮胎：汽车轮胎含合成橡胶、炭黑和钢丝等材料，其中属于有机合成材料的是 。
(3)车身：汽车车架常用铝合金代替铁合金，其优点是 。
II.动力转化
(4)电池：磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池常被用作新能源汽车的动力源，其制备原理如下，请补充完成化学方程式： 。
(5)充电桩：碳化硅是生产新能源汽车大功率、高压充电桩的重要材料。
①碳化硅的结构与金刚石类似，碳化硅由 (填微粒名称)构成。
②碳化硅中元素的质量比m(Si)：m(C)=7:3，则碳化硅的化学式为 。
Ⅲ.定位系统
(6)氮化铝(AlN)新型材料被应用于汽车定位系统。工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体。该反应的化学方程式为 。
22．（12分）二氧化碳的实验室制取与性质是初中化学必做的实验之一，根据下图回答问题。
(1)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为 ，选用的发生装置是 (填序号)。
(2)若试剂X为澄清石灰水，则③中发生的化学方程式是 ；若④中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是 (填序号)。
A．NaOH溶液 B．CaCl2溶液 C．浓硫酸 D．稀盐酸
(3)某同学在完成二氧化碳的制取实验后，观察到锥形瓶内无气泡产生，石灰石固体有剩余。他对该反应是否停止提出了疑问，在老师的帮助下，从反应开始到无气泡产生的较长一段时间内，用pH传感器测出溶液pH变化的曲线如图所示。
①AB段溶液pH快速上升的原因是 。
②C点时无气泡产生，固体有剩余，此时溶液中的溶质为 (填化学式)。
③依据曲线，说明虽然无气泡产生，其实反应并未停止的理由是 。
④反思：肉眼无法观察到气泡，只能说明反应 ，不能认为反应已经停止。
23．(10分)铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。
I.高炉炼铁
(1)用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的高炉如图-1所示，依据发生的不同反应将高炉分为A、B、C三个区域。炼铁的主要原理的化学方程式为 。高炉排出尾气主要含有 (填化学式)、CO2及N2等。
(2)有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图-2所示，其中熔融造气炉相当于高炉的 区域。
Ⅱ.高炉尾气处理
(3)高炉炼铁尾气中还含有少量H2S等含硫气体，经燃烧后会以SO2形式进入大气造成污染可采用以下工艺路线脱硫。
路线一：燃烧前脱硫(脱除H2S等含硫气体)
已知：H2S的水溶液呈酸性，被称为氢硫酸。
①碱液吸收法。可用足量的NaOH溶液吸收高炉尾气中的H2S，写出该反应的化学方程式 。该方法吸收H2S效率高，但NaOH溶液的消耗量远大于预估量，可能的原因是 。
②生物脱硫法。用T-f菌和Fe2(SO4)3溶液可以脱除H2S，其作用原理如图-3下列说法正确的是 。
A 反应①的生成物只有S
B．该反应不能在碱性条件下进行
C．该反应的温度越高，越有利于脱硫
D．吸收H2S一段时间后，Fe2(SO4)3溶液的浓度保持不变
路线二：燃烧后脱硫(脱除SO2)
③工业上用某种碱性工业废渣吸收SO2气体，脱硫效率与温度、脱硫时间的关系如题23图-4所示。依据图中数据分析，脱硫最合适的温度是 ℃。
24．（8分）煤是传统的化石燃料，合理和综合利用有限的煤是人们不断探索的课题。
I.煤的干馏
煤经干馏可获得焦炭、煤焦油和焦炉煤气等产品，焦炭经一系列反应可制备乙炔(C2H2)。
(1)步骤①中有NH3产生，将产生的气体通入水中，滴在 试纸上，试纸变蓝。
(2)步骤②同时生成CO，写出该步反应的化学方程式 。
(3)步骤③发生反应，该反应是上世纪70年代“电石灯”的反应原理。利用该反应产生的乙炔气在喷气口点燃产生火焰，可用于照明，其原理示意图如图-1所示。
①如图-2是实验室常见气体制备装置图。“电石灯”制乙炔与 (选填A、B或C)装置原理类似。
②上述过程中，乙炔气发生完全燃烧的化学方程式为 。
③电石灯使用一段时间后喷气口易产生较多黑色固体，为避免该现象的发生应 (填操作)。
Ⅱ.煤造气
(4)精炼煤中的焦炭与水蒸气发生催化气化反应，该反应为吸热反应。一定条件下，在水蒸气中添加一定量氧气，氧气添加比例对焦炭转化率、产品气组成的影响分别如图-3、图-4所示。
随水蒸气中氧气添加比例的升高，焦炭转化率逐渐升高。可能的原因是 。
25．（8分）湿法炼锌过程中的净化钴液中含有Zn、Co、Cu和Fe的单质及Zn(OH)2，可利用过硫酸钠氧化水解法实现钴的富集，同时分别回收锌、铜和铁元素，工艺流程如下：
资料1.钴的金属活动性与铁相似。
资料2.该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：
金属离子 Fe3+ Fe2+ Co2+
开始沉淀的pH 1.9 7.5 7.7
沉淀完全的pH 3.2 9.0 9.2
(1)工艺流程中“酸浸”“除铁”“沉钴”都需要进行的操作是 。
(2)“酸浸”中发生酸碱中和反应的化学方程式是 ，浸渣的主要成分为 。
(3)“除铁”过程中会发生分步反应2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2X，X的化学式是 ，该过程需要控制溶液的pH范围是 。
(4)上述流程中 (填序号)可返回湿法炼锌系统，提高锌的利用率.
a.浸渣 b.滤渣I c.滤液II d.滤渣III
26．（14分）盐酸是实验室常用药品。某小组同学利用盐酸进行如下实验探究，请根据信息回答问题。
(1)甲同学利用图1装置进行实验，将两种溶液先后快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。
①先推入的溶液是 。
②bc段压强不变，原因是 。
③cd段压强变大，用化学方程式解释： 。
(2)乙同学将一定量的稀盐酸加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么呢？
【猜想与假设】猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和HCl；猜想：有NaCl和NaOH；猜想四：有NaCl、HCl和NaOH。
丙同学认为猜想 是不合理的，理由是 。
【实验探究】
①取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，无明显变化，溶液中一定没有 。
②为了验证其余猜想：该小组同学利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、溶液、溶液，按照如下三个方案进行探究。
实验方案 方案一：测溶液pH 方案二：滴加溶液 方案三：滴加溶液
实验操作
实验现象 pH 7 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有HCl 溶液中有HCl 溶液中有HCl
【得出结论】通过探究全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究并且得出正确结论给予肯定。同时指出上述实验中存在两处明显错误：
①“实验操作”中的错误是 。
②“实验方案”中方案 是错误的，其理由是 。
【拓展应用】老师用4%的氢氧化钠溶液重新进行了一次实验，并测定了相关数据如图3所示。请计算实验结束后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。 （写出详细计算过程）
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2024年中考化学临考满分卷（苏州专用)
九年级化学
（共26小题 考试时间：100分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 S-32 Fe-56
选择题（共40分）
一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）
1．苏州拥有众多非物质文化遗产项目，其中不涉及化学变化的是（ ）
A．烧制“金砖” B．木刻年画
C．苏派酿酒 D．炒制绿茶
【答案】B
【详解】A、烧制“金砖” 过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
B、木刻年画过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意；
C、苏派酿酒过程中，有新物质酒精生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
D、炒制绿茶过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。
故选B。
2．习近平总书记在党的二十大报告中指出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列行为与此理念不相符的是（ ）
A．开发和利用新能源 B．点外卖勾选一次性餐具
C．废旧金属回收利用 D．江阴市民乘坐地铁S1线畅游锡澄
【答案】B
【详解】A、开发和利用新能源可以减少环境的污染，有利于绿色发展，选项正确，不符合题意；
B、减少一次性餐具的使用有利于资源的节约与保护，选项错误，符合题意；
C、废旧金属的回收再利用有利于金属资源的节约与保护，选项正确，不符合题意；
D、乘坐公共交通可以减少化石燃料的使用，有利于绿色发展和环境保护，选项正确，不符合题意；
故选：B。
3．2024年，甘肃天水麻辣烫火了，一碗麻辣烫让甘肃天水火爆出圈。下面天水麻辣烫的配菜中，淀粉含量最高的是（ ）
A．土豆 B．花椒
C．葱花 D．豆腐皮
【答案】A
【解析】A.土豆中含有丰富的淀粉，此选项正确；B.花椒中含有多种维生素和矿物质，此选项错误；C.葱花中含有维生素和矿物质等，此选项错误；D.豆腐皮中含有丰富的蛋白质，此选项错误；故选A。
4．在粗盐的初步提纯实验中，一定不需要的仪器是（ ）
A．蒸发皿 B．玻璃棒
C．试管夹 D．漏斗
【答案】C
【详解】粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），该实验需要的仪器有酒精灯、玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿、铁架台等，不需要试管夹。故选C。
5．外卖食品包装中使用到多种材料，其中属于金属材料的是（ ）
A．铝箔制餐盒 B．一次性手套
C．一次性纸杯 D．帆布打包袋
【答案】A
【详解】A、铝箔为金属材料，该选项符合题意；
B、一次性手套的材料为塑料，属于有机合成材料，该选项不符合题意；
C、一次性纸杯有的为纸杯，属于天然材料，有的为塑料，属于有机合成材料，该选项不符合题意；
D、帆布为天然材料，该选项不符合题意。
故选A。
6．下列物质由原子构成的是（ ）
A．氢气 B．甲烷
C．金刚石 D．硫酸铜
【答案】C
【详解】A、氢气是由氢分子构成，该选项不符合题意；
B、甲烷是由甲烷分子构成，该选项不符合题意；
C、金刚石是由碳原子构成，该选项符合题意；
D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根构成，该选项不符合题意。
故选C。
7．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．银元素：Ag B．2个镁离子：2Mg+2
C．氧化铝：AlO D．60个碳原子：C60
【答案】A
【详解】A、银元素的符号为：Ag，故A正确，符合题意；
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个离子时就在离子符号前加上相应的数字，2个镁离子表示为： 2Mg2+ ，故B错误，不符合题意；
C、根据化学式书写原则，正价在左，负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，氧化铝中铝元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，故氧化铝的化学式是： Al2O3 ，故C错误，不符合题意；
D、元素符号前的数字表示该原子的个数，故60个碳原子表示为：60C，故D错误，不符合题意。
故选A。
8．下列物质的俗称与化学式对应正确的是（ ）
A．熟石灰——CaCO3 B．酒精——C2H5OH
C．小苏打——NaOH D．烧碱——NaHCO3
【答案】B
【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，选项错误；
B、酒精是乙醇的俗称，其化学式为C2H5OH，选项正确；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，选项错误；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，选项错误。
故选B。
9．在2024年初中化学实验技能学业水平考查中，某同学抽到的考签是配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液。下列操作错误的是（ ）
A．天平调平 B．量水
C．溶解 D．装瓶
【答案】B
【详解】A、天平调平时，先将砝码归零，再调平，该选项操作正确；
B、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面最低处，该选项操作不正确；
C、溶解时，先加入固体，再加入液体，然后用玻璃棒不断搅拌，该选项操作正确；
D、装瓶时，瓶塞倒放，可用玻璃棒引流，该选项操作正确。
故选B。
10．2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。钛合金是常用的航天材料，钛在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列有关钛元素的说法正确的是（ ）
A．属于非金属元素，位于第四周期
B．二氧化钛的化学式为O2Ti
C．钛原子易失去电子，形成Ti2+
D．Ti的相对原子质量为47.87g
【答案】C
【解析】A、钛带有“钅”，属于金属元素，在原子中，核外电子层数等于该元素所在的周期数，故钛元素位于第四周期，说法错误；
B、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则二氧化钛的化学式为TiO2，说法错误；
C、在原子中，质子数=核外电子数，则有，当原子的最外层电子数小于4时，易失去电子，形成带两个单位正电荷的阳离子，离子符号就是在元素符号的右上方，标出该离子所带的电荷数及正负，数值在前，正负号在后，故钛离子表示为Ti2+，说法正确；
D、元素名称下面的数字表示相对原子质量，钛元素的相对质量为 47.87，相对分子质量的单位是“1”不是“g”，通常省略，说法错误。
故选C。
11．下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是（ ）
A．活性炭有吸附性，可用作除味剂 B．铜有导热性，可用于制电线
C．氢气具有还原性，可用作燃料 D．盐酸有挥发性，可用于除铁锈
【答案】A
【详解】A、活性炭有吸附性，能吸附色素和异味，可用作除味剂，故选项A正确；
B、铜有导电性，可用于制电线，故选项B错误；
C、氢气具有可燃性，可用作燃料，故选项C错误；
D、盐酸能和某些金属氧化物反应，可用于除铁锈（主要成分是氧化铁），故选项D错误；
故选：A。
12．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】A、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，不能生成一氧化碳，故选项转化不能一步实现；
B、锌的活动性比铜强，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故选项转化能一步实现；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，故选项转化不能一步实现；
D、硝酸钠与氢氧化钙反应没有气体、水或沉淀生成，不符合复分解反应发生条件，故选项转化不能一步实现。
故选B。
13．物质具有广泛的应用价值。下列说法正确的是（ ）
A．洗涤剂可以乳化油污形成溶液 B．青铜比铜更易熔化并铸造成型
C．膨化食品袋中充入氧气以延长食品保质期 D．蒸馒头时常用氢氧化钠中和发酵产生的酸
【答案】B
【详解】A、洗涤剂具有乳化作用，只是将油污分散成无数细小的液滴，并没有形成溶液，该选项说法不正确；
B、青铜为铜合金，其熔点比纯铜低，则更易熔化并铸造成型，该选项说法正确；
C、氧气化学性质比较活泼，不能作保护气，该选项说法不正确；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于中和发酵产生的酸，该选项说法不正确。
故选B。
14．归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法不合理的是（ ）
A．酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应
B．同种元素的原子具有相同的质子数，具有相同质子数的原子属于同种元素
C．酸雨的pH<7，pH<7的降雨一定是酸雨
D．氧化物中都含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物
【答案】C
【详解】A、酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理正确。
B、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，同种元素的原子具有相同的质子数，具有相同质子数的原子属于同种元素，故选项推理正确。
C、酸雨的pH<7，但pH<7的降雨不一定是酸雨，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误。
D、氧化物中含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理正确。
故选：C。
15．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生反应，测得反应前后各数据如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前物质质量/g 40 10 20 20
反应后物质质量/g 4 10 待测 30
下列叙述正确的是（ ）
A．甲、丁质量变化之比为18：10 B．乙是反应物
C．“待测”质量为26g D．该反应是分解反应.
【答案】D
【详解】A、反应中甲、丁质量变化之比为，故A不符合题意；
B、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能不参与反应，故B不符合题意；
C、根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，“待测”质量为，故C不符合题意；
D、甲反应后质量减少是反应物，丙、丁反应后质量增大是生成物，则该反应由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故D符合题意。
故选D。
16．将一定质量的氢氧化钠固体加入一定质量蒸馏水中，不断搅拌，溶解过程中温度的变化如图所示。a、c、d点时溶液中有固体存在，b点时固体全部消失。下列说法正确的是（ ）
A．a点时溶液一定饱和，b点时溶液一定不饱和
B．a点时溶液中氢氧化钠的溶质质量分数比b点时大
C．c点时氢氧化钠的溶解度比d点时大
D．c点时析出氢氧化钠的质量和d点时一样多
【答案】C
【详解】A、由于a点溶液中有固体存在，b点固体全部消失，所以说a点一定为饱和溶液，b点不一定是饱和溶液，故A不符合题意；
B、由于a点溶液中有固体存在，b点固体全部消失，所以b点溶质质量大，而溶剂的质量是相等的，所以a点溶液中氢氧化钠的溶质质量分数比b点小，故B不符合题意；
C、根据a、c点溶液中有固体存在，b点固体全部消失，b点温度比a、c都高，可得出，氢氧化钠的溶解度随温度降低而减小，则c点时氢氧化钠的溶解度比d点时大，故C符合题意；
D、氢氧化钠的溶解度随温度降低而减小，c点温度比d点温度高，则c点氢氧化钠的溶解度比d点大，所以d点析出固体的质量比c点多，故D不符合题意。
故选C。
17．如图为自然界水循环示意图。下列说法正确的是（ ）
河水通过沉降、过滤后得到的仍是混合物
地面雨水蒸发变为水蒸气时，水分子变大
自然界水循环主要通过化学变化实现
自然界存在水循环，所以水用之不竭
【答案】A
【详解】A、过滤只能除去水中难溶性杂质，不能除去水中可溶性杂质，则得到的仍为混合物，该选项说法正确；
B、水蒸发为水蒸气过程中，水分子不变，但水分子间的间隔变大，该选项说法不正确；
C、自然界中的水循环主要为三态转变，属于物理变化，该选项说法不正确；
D、虽然自然界存在水循环，但由于水污染等情况存在，我们可利用的水仍在减少，该选项说法不正确。
18．中国科学家以CO2和H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应①的化学方程式为
B．反应②中
C．CO是总反应的催化剂
D．在甲物质中，氢元素的质量分数为17.24%
【答案】D
【详解】A、由微观示意图可知：反应①中二氧化碳与氢气在催化剂的作用下，生成一氧化碳和水，反应的化学方程式为，说法错误；
B、由微观示意图可知：反应②中一氧化碳和氢气在催化剂作用下，生成有机物甲（C4H10）和水，反应的化学方程式为，，说法错误；
C、由微观示意图可知：CO为中间产物，不是总反应的催化剂，说法错误；
D、由微观示意图中甲的分子模型可知，甲的化学式为C4H10，则甲物质中，氢元素的质量分数为，说法正确。
故选D。
19．下列有关物质的除杂和鉴别正确的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去KC1中的MnO2 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
B 除去CO2中的HCl 将混合气体通过氢氧化钠溶液
C 鉴别羊毛和涤纶 取样灼烧，闻气味
D 鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4 分别加入熟石灰，研磨，闻气味
【答案】C
【详解】A.氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，所以可以加水溶解，过滤，除去二氧化锰之后，将滤液进行蒸发，错误；
B.氢氧化钠会与二氧化碳和盐酸都反应，违背除杂原则，错误；
C.羊毛为动物纤维主要成分蛋白质，灼烧以后会有烧焦羽毛气味；所以可以通过灼烧闻气味鉴别，正确；
D.氯化铵和硫酸铵都是铵态氮肥，所以加入熟石灰，研磨，都能闻到刺激性气味，错误。
故选：C。
20．向含CuSO4和H2SO4的混合溶液中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．bc段溶液pH变小
B．b点溶液中的阳离子有3种
C．向紫色石蕊溶液中滴入d点溶液，紫色石蕊变红
D．根据图中数据无法计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数
【答案】B
【详解】向含CuSO4和H2SO4的混合溶液中，加入过量BaCl2溶液，氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。
A、由图知，bc段为氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，溶液的pH不变，故A不符合题意；
B、b点为氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时溶液中含有氯化铜、氯化钠、氯化钡，溶液中的阳离子有铜离子、钠离子、钡离子3种，故B符合题意；
C、d点溶液中含有过量的氢氧化钠，溶液显碱性，滴入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊变蓝，故C不符合题意；
D、根据图中数据能计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，m2-m1是生成氢氧化铜的质量，Y-X是生成氢氧化铜沉淀消耗氢氧化钠溶液的质量，根据化学方程式计算出氢氧化钠的质量，再计算出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，故D不符合题意。
故选B。
非选择题（共60分）
21．（8分）化学材料在“新能源汽车”的推广中发挥着重要作用。
I.外观结构
(1)车漆：某汽车漆面保护膜采用了全新TPU材料，主要成分为二苯甲烷二异氰酸酯，能有效防止剐蹭、飞溅颗粒对车漆造成永久伤害。二苯甲烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)中碳和氧元素的原子个数比为 。
(2)轮胎：汽车轮胎含合成橡胶、炭黑和钢丝等材料，其中属于有机合成材料的是 。
(3)车身：汽车车架常用铝合金代替铁合金，其优点是 。
II.动力转化
(4)电池：磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池常被用作新能源汽车的动力源，其制备原理如下，请补充完成化学方程式： 。
(5)充电桩：碳化硅是生产新能源汽车大功率、高压充电桩的重要材料。
①碳化硅的结构与金刚石类似，碳化硅由 (填微粒名称)构成。
②碳化硅中元素的质量比m(Si)：m(C)=7:3，则碳化硅的化学式为 。
Ⅲ.定位系统
(6)氮化铝(AlN)新型材料被应用于汽车定位系统。工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体。该反应的化学方程式为 。
【答案】(1)15:2
(2)合成橡胶
(3)铝合金质轻（合理即可）
(4)CO2
(5) 碳原子和硅原子 SiC
(6)
【详解】（1）二苯甲烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)中碳和氧元素的原子个数比为15:2，故填：15:2；
（2）合成橡胶属于有机合成材料、炭黑属于非金属材料、钢丝属于金属材料，故填：合成橡胶；
（3）汽车车架常用铝合金代替铁合金，其优点是质轻、易加工、耐久性高、具有高度的散热性等，故填：铝合金质轻（合理即可）；
（4）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数、种类均不变，该反应反应前有2个Fe、2个P、15个O、2个Li、3个C、2个H，反应后有2个Fe、2个P、2个Li、9个O、2个H，相差6个O、3个C，故需要补充的化学式为CO2，故填：CO2；
（5）①金刚石是由碳原子构成的额，碳化硅的结构与金刚石类似，则碳化硅也是由碳原子和硅原子构成的，故填：碳原子和硅原子；
②碳化硅中元素的质量比m(Si):m(C)=7:3，则碳化硅中硅原子与碳原子个数比为，故碳化硅的化学式为SiC，故填：SiC；
（6）氮气、氧化铝和焦炭在高温条件下反应生成氮化铝和一氧化碳，反应的化学方程式为，故填：。
22．（12分）二氧化碳的实验室制取与性质是初中化学必做的实验之一，根据下图回答问题。
(1)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为 ，选用的发生装置是 (填序号)。
(2)若试剂X为澄清石灰水，则③中发生的化学方程式是 ；若④中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是 (填序号)。
A．NaOH溶液 B．CaCl2溶液 C．浓硫酸 D．稀盐酸
(3)某同学在完成二氧化碳的制取实验后，观察到锥形瓶内无气泡产生，石灰石固体有剩余。他对该反应是否停止提出了疑问，在老师的帮助下，从反应开始到无气泡产生的较长一段时间内，用pH传感器测出溶液pH变化的曲线如图所示。
①AB段溶液pH快速上升的原因是 。
②C点时无气泡产生，固体有剩余，此时溶液中的溶质为 (填化学式)。
③依据曲线，说明虽然无气泡产生，其实反应并未停止的理由是 。
④反思：肉眼无法观察到气泡，只能说明反应 ，不能认为反应已经停止。
【答案】(1) CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ②
(2) Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O AC/CA
(3) 碳酸钙和盐酸反应 HCl、CaCl2 pH缓慢增加 进行缓慢
【详解】（1）石灰石主要成分碳酸钙，和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，该反应不需要加热，发生装置选②。
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
二氧化碳和水生成碳酸，能使紫色石蕊变红，若④中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，可能二氧化碳发生了反应，X可能为氢氧化钠（氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水），也可能二氧化碳被干燥，X为浓硫酸，干燥的二氧化碳，不能使紫色石蕊变红。故填：AC。
（3）①碳酸钙和盐酸反应，酸性减弱，AB段溶液pH快速上升的原因是碳酸钙和盐酸反应。
②碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，C点时无气泡产生，固体有剩余，此时溶液中的溶质为氯化钙，因pH在3左右，有盐酸剩余，则溶质含有氯化氢，故填：HCl、CaCl2。
③pH在缓慢增加，酸性在减弱，依据曲线，说明虽然无气泡产生，其实反应并未停止，故填：pH缓慢增加。
④反思：肉眼无法观察到气泡，只能说明反应进行缓慢，不能认为反应已经停止。
23．(10分)铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。
I.高炉炼铁
(1)用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的高炉如图-1所示，依据发生的不同反应将高炉分为A、B、C三个区域。炼铁的主要原理的化学方程式为 。高炉排出尾气主要含有 (填化学式)、CO2及N2等。
(2)有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图-2所示，其中熔融造气炉相当于高炉的 区域。
Ⅱ.高炉尾气处理
(3)高炉炼铁尾气中还含有少量H2S等含硫气体，经燃烧后会以SO2形式进入大气造成污染可采用以下工艺路线脱硫。
路线一：燃烧前脱硫(脱除H2S等含硫气体)
已知：H2S的水溶液呈酸性，被称为氢硫酸。
①碱液吸收法。可用足量的NaOH溶液吸收高炉尾气中的H2S，写出该反应的化学方程式 。该方法吸收H2S效率高，但NaOH溶液的消耗量远大于预估量，可能的原因是 。
②生物脱硫法。用T-f菌和Fe2(SO4)3溶液可以脱除H2S，其作用原理如图-3下列说法正确的是 。
A 反应①的生成物只有S
B．该反应不能在碱性条件下进行
C．该反应的温度越高，越有利于脱硫
D．吸收H2S一段时间后，Fe2(SO4)3溶液的浓度保持不变
路线二：燃烧后脱硫(脱除SO2)
③工业上用某种碱性工业废渣吸收SO2气体，脱硫效率与温度、脱硫时间的关系如题23图-4所示。依据图中数据分析，脱硫最合适的温度是 ℃。
【答案】(1) CO
(2)A
(3) 氢氧化钠会与炼铁时产生的二氧化碳反应 B 30
【详解】（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为；热空气中的氮气不参与反应，高炉内主要的化学反应有，、，即高炉排出尾气主要含有CO、CO2及N2等，故填：；CO；
（2）熔融造气炉和高炉的A区域都发生以及，的反应，则熔融造气炉相当于高炉的A区域，故填：A；
（3）①氢氧化钠与氢硫酸反应生成硫化钠和水，反应的化学方程式为；氢氧化钠会与炼铁时产生的二氧化碳反应，故该方法吸收H2S效率高，但NaOH溶液的消耗量远大于预估量，故填：；氢氧化钠会与炼铁时产生的二氧化碳反应；
②A、由图可知，反应①中除了生成S以外，还有硫酸亚铁的生成，故A错误；
B、碱性条件下，溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子会与铁离子结合生成氢氧化铁沉淀，故该反应不能在碱性条件下进行，故B正确；
C、T-f菌属于蛋白质，高温条件下蛋白质会变性，所以并不是该反应的温度越高，越有利于脱硫，故C错误；
D、反应②中生成Fe2(SO4)3的同时还有水生成，故吸收H2S一段时间后，Fe2(SO4)3溶液的浓度减小，故D错误。
故选B。
③有图可知，当温度为30℃时脱硫持续时间长，且效果最佳，故填：30。
24．（8分）煤是传统的化石燃料，合理和综合利用有限的煤是人们不断探索的课题。
I.煤的干馏
煤经干馏可获得焦炭、煤焦油和焦炉煤气等产品，焦炭经一系列反应可制备乙炔(C2H2)。
(1)步骤①中有NH3产生，将产生的气体通入水中，滴在 试纸上，试纸变蓝。
(2)步骤②同时生成CO，写出该步反应的化学方程式 。
(3)步骤③发生反应，该反应是上世纪70年代“电石灯”的反应原理。利用该反应产生的乙炔气在喷气口点燃产生火焰，可用于照明，其原理示意图如图-1所示。
①如图-2是实验室常见气体制备装置图。“电石灯”制乙炔与 (选填A、B或C)装置原理类似。
②上述过程中，乙炔气发生完全燃烧的化学方程式为 。
③电石灯使用一段时间后喷气口易产生较多黑色固体，为避免该现象的发生应 (填操作)。
Ⅱ.煤造气
(4)精炼煤中的焦炭与水蒸气发生催化气化反应，该反应为吸热反应。一定条件下，在水蒸气中添加一定量氧气，氧气添加比例对焦炭转化率、产品气组成的影响分别如图-3、图-4所示。
随水蒸气中氧气添加比例的升高，焦炭转化率逐渐升高。可能的原因是 。
【答案】(1)用紫色石蕊润湿
(2)
(3) B 调节水流旋钮，适当减小水流速度
(4))随氧气浓度增大，焦炭和氧气的反应增多，焦炭、CO、氢气与氧气反应均放热，促进了焦炭与水蒸气的反应
【详解】（1）氨气溶于水中会形成氨水，氨水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，则滴在用紫色石蕊溶液润湿的试纸上。
（2）由流程可知，步骤②中，碳和氧化钙在2500~3000℃反应生成CaC2和CO，反应的化学方程式为：。
（3）①“电石灯”制乙炔的反应为固液常温装置，且可调节水流，而分液漏斗能通过活塞控制液体的滴加速度，则与B装置原理类似。
②乙炔完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
③电石灯使用一段时间后喷气口易产生较多黑色固体，是因为乙炔不完全燃烧产生了炭黑，则可调节水流旋钮，适当减小水流速度。
（4）焦炭具有可燃性，则随水蒸气中氧气添加比例的升高，焦炭和氧气的反应增多，焦炭、C0、氢气与氧气反应均放热，促进了焦炭与水蒸气的反应
25．（8分）湿法炼锌过程中的净化钴液中含有Zn、Co、Cu和Fe的单质及Zn(OH)2，可利用过硫酸钠氧化水解法实现钴的富集，同时分别回收锌、铜和铁元素，工艺流程如下：
资料1.钴的金属活动性与铁相似。
资料2.该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：
金属离子 Fe3+ Fe2+ Co2+
开始沉淀的pH 1.9 7.5 7.7
沉淀完全的pH 3.2 9.0 9.2
(1)工艺流程中“酸浸”“除铁”“沉钴”都需要进行的操作是 。
(2)“酸浸”中发生酸碱中和反应的化学方程式是 ，浸渣的主要成分为 。
(3)“除铁”过程中会发生分步反应2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2X，X的化学式是 ，该过程需要控制溶液的pH范围是 。
(4)上述流程中 (填序号)可返回湿法炼锌系统，提高锌的利用率.
a.浸渣 b.滤渣I c.滤液II d.滤渣III
【答案】(1)过滤
(2) Cu
(3) H2O 3.2~7.7
(4) c
【详解】（1）工艺流程中“酸浸”“除铁”“沉钴”都是将固体和液体进行分离，需要进行的操作是过滤；
（2）“酸浸”中发生酸碱中和是氢氧化锌和稀硫酸的反应，氢氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，反应的化学方程式为：Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O；
（3）由反应的化学方程式可知，反应前有2个铁原子、3个硫原子、14个氧原子、4个氢原子，反应后有2个铁原子、3个硫原子、12个氧原子，由质量守恒定律可知，反应后2个X分子中含有2个氧原子、4个氢原子，则1个X分子中含有1个氧原子、2个氢原子，所以X的化学式为：H2O；铁离子完全沉淀所需溶液的最低pH为3.2，钴离子开始沉淀的溶液pH为7.7，所以该过程需要控制溶液的pH范围是3.2~7.7；
（4）上述流程中滤液II中含有锌离子，可返回湿法炼锌系统，提高锌的利用率。
26．（14分）盐酸是实验室常用药品。某小组同学利用盐酸进行如下实验探究，请根据信息回答问题。
(1)甲同学利用图1装置进行实验，将两种溶液先后快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。
①先推入的溶液是 。
②bc段压强不变，原因是 。
③cd段压强变大，用化学方程式解释： 。
(2)乙同学将一定量的稀盐酸加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么呢？
【猜想与假设】猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和HCl；猜想：有NaCl和NaOH；猜想四：有NaCl、HCl和NaOH。
丙同学认为猜想 是不合理的，理由是 。
【实验探究】
①取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，无明显变化，溶液中一定没有 。
②为了验证其余猜想：该小组同学利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、溶液、溶液，按照如下三个方案进行探究。
实验方案 方案一：测溶液pH 方案二：滴加溶液 方案三：滴加溶液
实验操作
实验现象 pH 7 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有HCl 溶液中有HCl 溶液中有HCl
【得出结论】通过探究全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究并且得出正确结论给予肯定。同时指出上述实验中存在两处明显错误：
①“实验操作”中的错误是 。
②“实验方案”中方案 是错误的，其理由是 。
【拓展应用】老师用4%的氢氧化钠溶液重新进行了一次实验，并测定了相关数据如图3所示。请计算实验结束后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。 （写出详细计算过程）
【答案】(1) 氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液已和二氧化碳充分反应，反应停止
(2) 四 盐酸与氢氧化钠不能大量共存 NaOH/氢氧化钠 ＜ 有气泡生成 把pH试纸浸入待测液中 三 氯化钠也能与硝酸银反应生成氯化银沉淀
解：设生成的氯化钠质量为x。
则所得氯化钠溶液的溶质质量分数为
答：所得氯化钠溶液的溶质质量分数为3%。
【详解】（1）①由图中ab段压强逐渐减小可知，先推入的溶液是氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，消耗了二氧化碳使装置内压强减小；
②bc段压强不变，说明反应停止，氢氧化钠溶液已和二氧化碳充分反应；
③cd段压强增大是因为推入盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，装置内气体增加使压强增大，反应的化学方程式为；
（2）[猜想与假设]氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，不能大量共存，因此猜想四不合理；
[实验探究]
①取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，无明显变化，说明溶液显酸性，则溶液中一定没有氢氧化钠；
②方案一中测溶液pH的实验结论为溶液中有HCl，说明溶液显酸性，则实验现象为pH＜7；方案二中滴加溶液的实验结论为溶液中有HCl，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此可以观察到实验现象为有气泡生成；
[评价反思]
①方案一中把pH试纸浸入待测液中的操作是错误的，测溶液pH的正确操作应在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比得出pH；
②氯化钠也能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，也能观察到产生白色沉淀，因此方案三中滴加溶液不能证明溶液中有HCl；
[拓展应用]由图可知，红色恰好变为无色，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，消耗的氢氧化钠的质量为，得到的溶液质量为，计算过程见答案。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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