2024年中考化学临考满分卷（南京专用)
九年级化学
（共21小题 考试时间：60分钟 试卷满分：80分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Cu-64 S-32 Na-23
Mg-24 Cl-35.5
选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．如图标识与所张贴位置或场所不相符的是（ ）
A．学校洗手池 B．面粉加工厂
C．居民住宅区 D．运输酒精的槽罐车
2．下列变化能证明分子可以再分的是（ ）
A．水蒸发 B．石蜡熔化
C．干冰升华 D．氧化汞加热生成汞和氧气
3．地壳中含量量多的非金属元素是（ ）
A．O B．Si
C．Al D．N
4．下列物质由阴、阳离子构成的是（ ）
A．氯化钠 B．汞
C．氦气 D．水
5．“氮长叶子磷长果，有了钾肥长柴火”，下列不属于复合肥的是（ ）
A．硝酸钾 B．磷酸二氢铵
C．铵磷钾 D．碳酸钾
6．制造手机可能用到下列材料，其中属于有机合成材料的是（ ）
A．玻璃 B．塑料
C．钛合金 D．硅晶体
7．2024年5月1日8时许，我国第三艘航空母舰福建舰从上海江南造船厂码头解缆启航，赴相关海域开展首次航行试验。福建舰航母飞行甲板的钢板表面镀镍，可以防腐和增加硬度，图为镍元素在元素周期表的信息及原子结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．镍属于金属元素 B．图中n的值为16
C．镍原子在化学变化中易失电子 D．镍原子的相对原子质量为58.6g
8．列物质对应的用途不正确的是（ ）
A．汽油可用作油污乳化剂 B．二氧化碳可用作气体肥料
C．盐酸可用于金属表面除锈 D．硫酸铜可用于配制波尔多液
9．下列说法正确的是（ ）
A．氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有OH﹣
B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．将硝酸铵固体溶于水，溶液温度会升高
D．目前计入空气污染指数的有害气体包括：SO2、NO2、CO2、CO等
10．某兴趣小组同学将pH传感器分别插入三只盛有相同体积蒸馏水的烧杯中，打开磁力搅拌器，同时采集数据，再向三只烧杯中同时分别加入适量的柠檬酸、氯化钠、氢氧化钠三种固体。实验数据如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．①表示氢氧化钠溶于水，说明OH-浓度越大pH越大
B．②表示氯化钠溶于水，pH=7说明溶液中无自由移动离子
C．③表示柠檬酸溶于水，说明H+浓度越大pH越小
D．柠檬酸溶液和氢氧化钠能发生中和反应
11．下表是常见的两种清洁剂。已知：，X为有毒气体。下列说法正确的是（ ）
清洁剂名称 洁厕灵 84消毒液
有效成分
A．中氯元素的化合价为 B．洁厕灵可用于清洁大理石地面
C．X是，属于非金属单质 D．这两种清洁剂可以混合使用
12．某同学在实验室配制10%的溶液，部分操作如下，其中正确的是（ ）
A． 取用 B．称量
C．量取所需的水 D．溶解
13．2024年4月25日，中国用长征二号F遥十八运载火箭成功将神舟十八号载人飞船运送到太空。该运载火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，下列关于偏二甲肼的说法中正确的是
A．偏二甲肼中含有氮气
B．偏二甲肼中氮元素的质量分数最大
C．偏二甲肼中C、H、N三种元素的质量比为
D．偏二甲肼完全燃烧时只生成二氧化碳和水
14．为达到实验目的，下列实验方案设计合理的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 验证Cu、Ag的金属活动性顺序 将洁净的铜丝和银丝分别浸入浓度相同的稀盐酸中
B 鉴别氯化钾固体和碳酸氢铵固体 打开试剂瓶塞，用手在瓶口轻轻扇动，闻气味
C 除去中混有的少量CO 将气体点燃
D 稀释浓硫酸 将水沿烧杯壁缓缓注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
15．现有和组成的混合物，在该混合物中加入一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到二氧化碳的质量为。下列说法正确的是（ ）
A．混合物中和的质量比一定是
B．所加稀盐酸的溶质质量分数可能是
C．充分反应后，所得溶液的质量
D．和以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、非选择题：本大题共6小题，共50分。
16．（7分）研究气体的制备及相关气体的性质。
(1)请根据所提供的试剂和仪器（铁架台、陶土网等已省略），按要求填空。
试剂：稀盐酸、稀硫酸、过氧化氢溶液，块状大理石、二氧化锰
①实验室制取氧气时，为了便于获得平稳的气流，发生装置可选用图中的 （填字母），反应的化学方程式为 。
②用提供的试剂还可以制取另一种气体，反应的化学方程式为 。
(2)下图为木炭燃烧的实验。
①对比Ⅰ和Ⅱ的现象，得出可燃物燃烧的条件之一是 。
②对比Ⅱ和Ⅲ的现象，得出可燃物燃烧的剧烈程度与 有关。
③请设计实验验证Ⅲ中燃烧产物含CO2并完成实验报告。
实验操作 实验现象 实验结论
木炭在氧气中燃烧产物含CO2
17．（10分）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)对天然水进行过滤 (填“能”或“不能”)降低水的硬度；自来水厂的吸附池中通常用 吸附水中的一些可溶性杂质。
(2)电解水实验中，正极端玻璃管中产生的气体与负极端玻璃管中产生的气体依次为 ；请说明水中加入少量硫酸钠能够增强导电性的原因 。
(3)四种固体物质的溶解度数据表和溶解度曲线如表。
温度/℃ 20 60 80
溶解度/g NaCl 36.0 37.3 38.4
KCl 34.0 45.5 51.1
NH4Cl 37.2 55.2 65.6
KNO3 31.6 110 169
①图中曲线c对应的物质是 (填名称)。
②60℃时，分别在50g水中加入25g表中的四种固体物质，充分搅拌。该条件下， (填化学式，下同)形成的溶液是不饱和溶液， 溶液中溶质的质量分数最小。
③将80℃时269gKNO3的饱和溶液和151.1gKCl的饱和溶液，分别降低温度到20℃，理论上析出KNO3固体的质量比析出KCl固体的质量多 。
18．（5分）某实验室排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，某兴趣小组同学设计流程如下图所示。
(1)步骤1—4的操作中均用到的玻璃仪器是______。
(2)固体a的成分是______。
(3)Y是______（写名称）。
(4)步骤1和步骤3发生的相同反应的化学方程式为______。
19．（8分）铁制品在生产和生活中应用广泛。
(1)菜刀、锤子用铁制而不用铝制，主要是利用铁具有 的性质。
(2)将过量的铁片放入硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，写出发生反应的化学方程式 。充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤渣中一定有 （填化学式）。
(3)铁制品在潮湿的空气中容易生锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式 。
(4)高炉炼铁的原理是利用一氧化碳在高温下与铁矿石反应。某炼铁厂消耗含氧化铁的赤铁矿，理论上可生产含铁98%的生铁的质量是多少 （利用化学方程式进行计算，结果保留一位小数．在答题纸上写出完整计算过程）
20．（7分）图中A～I表示初中化学常见的物质。A是单质；G是氧化物，呈黑色，其中氧元素的质量分数为20%；D俗称纯碱；E是生物体中含量最多的物质；H常用于改良酸性土壤。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物或生成物已略去。
(1)写出化学式：B ，D 。
(2)写出A与G反应的化学方程式 。
(3)写出I→D反应的化学方程式 。
(4)E→H的基本反应类型是 。
21．（14分）了解溶液的酸碱性对于生活、生产具有重要意义。
【知识回顾】
(1)指示剂遇酸或碱的溶液显示不同的颜色。例如，酚酞溶液遇盐酸显 色，石蕊溶液遇氢氧化钠溶液显 色。
【实验探究】
(2)将一定量稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合，取混合后的溶液，分别进行表中所示实验。
实验操作 实验现象
实验1 取少量混合后的溶液于试管里，向其中加入少量铁粉 产生无色气体
实验2 取少量混合后的溶液于试管里，向其中加入少量硫酸铜溶液 无明显变化
实验3 取少量混合后的溶液于试管里，向其中加入少量硝酸银溶液
(3)由表中信息可知，混合后的溶液中溶质是 (写化学式)。
(4)从微观角度分析，盐酸与氢氧化钠反应的实质是 。
【实践活动】土壤酸碱性对植物生长影响的模拟实验。
(5)取5只烧杯，分别倒入pH为5、6、7、8、9的溶液各50mL，向其中各放入3粒绿豆，在一周时间内定时观察、测量，记录结果如表所示。
时间 不同pH的溶液中绿豆的生长情况
pH=5 pH=6 pH=7 pH=8 pH=9
第3天 3粒发芽 芽长2mm 3粒发芽 芽长3~4mm 3粒发芽 芽长3~4mm 3粒发芽 芽长3-4mm 3粒发芽 芽长2mm
第5天 芽长3~4mm 芽长3~4mm 芽长4~5mm 芽长4~5mm 芽长3~4mm
第7天 芽长3~4mm 芽长3~5mm 芽长5~6mm 芽长5~6mm 芽长3~5mm
由表中信息可知，最适宜绿豆种子萌发和生长的溶液pH是_______(填字母)。
A．5~6 B．6~7 C．7~8 D．8~9
【查阅资料】
(6)调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。实验表明，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾能够有效降低碱性土壤的pH。以改良1m3某处碱性土壤(pH为8.6)为例，实验数据如表所示。
土壤pH调节剂 用量(kg) 单价(元kg) 总价(元) 施用60天后pH降低幅度
硫酸亚铁 4 1.6 6.4 0.41-2.28
硫酸铵 5 1.5 7.5 0.45-2
磷酸二氢钾 6 9.8 39.2 0.21-0.69
由表中信息可知，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾中， 是最好的土壤pH调节剂；除了用于降低碱性土壤的pH， 还可用作复合肥料。
【拓展提升】向一定量稀氢氧化钠溶液中非常缓慢地逐滴加入稀硫酸亚铁溶液(配制该硫酸亚铁溶液时需加入几滴稀硫酸)，利用磁力搅拌器不断搅拌，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图所示。
(7)请写出发生反应的化学方程式。① ；② ；③4Fe(OH)2(白色沉淀)+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色沉淀)。
(8)对于图中a、b、c、d点对应的溶液，请仿照示例完成相关比较。
示例：碱性a＞b＞c＞d
①氢氧根离子的浓度 。
②钠离子的个数 。
③硫酸根离子的个数 。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2024年中考化学临考满分卷（南京专用)
九年级化学
（共21小题 考试时间：60分钟 试卷满分：80分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Cu-64 S-32 Na-23
Mg-24 Cl-35.5
选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．如图标识与所张贴位置或场所不相符的是（ ）
A．学校洗手池 B．面粉加工厂
C．居民住宅区 D．运输酒精的槽罐车
【答案】D
【详解】A、学校洗手池张贴节约用水标志，正确；
B、面粉加工厂严禁烟火，防止爆炸，正确；
C、居民住宅区严禁燃放鞭炮，正确；
D、酒精属于易燃物品，没有毒性，不应张贴有毒毒品标志，错误。
故选D。
2．下列变化能证明分子可以再分的是（ ）
A．水蒸发 B．石蜡熔化
C．干冰升华 D．氧化汞加热生成汞和氧气
【答案】D
【详解】A、水蒸发只是物质状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能证明分子可以再分；
B、石蜡熔化只是物质状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能证明分子可以再分；
C、干冰升华只是物质状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能证明分子可以再分；
D、氧化汞加热生成汞和氧气，有新物质生成，属于化学变化，能证明分子可以再分。
故选D。
3．地壳中含量量多的非金属元素是（ ）
A．O B．Si
C．Al D．N
【答案】A
【详解】地壳中含量居前五位元素的是：氧、硅、铝、铁、钙，因此地壳中含量最多的非金属元素是氧元素（O）；
故选：A。
4．下列物质由阴、阳离子构成的是（ ）
A．氯化钠 B．汞
C．氦气 D．水
【答案】A
【详解】A、氯化钠是由钠离子（阳离子）和氯离子（阴离子）构成的，符合题意；
B、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，不符合题意；
C、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，不符合题意；
D、水是由水分子构成的，不符合题意；
故选A。
5．“氮长叶子磷长果，有了钾肥长柴火”，下列不属于复合肥的是（ ）
A．硝酸钾 B．磷酸二氢铵
C．铵磷钾 D．碳酸钾
【答案】D
【详解】A、硝酸钾中含有氮元素和钾磷元素，属于复合肥，故选项错误；
B、磷酸氢二铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故选项错误；
C、铵磷钾中含有农作物需求量大的氮、磷、钾元素，属于复合肥，故选项错误；
D、碳酸钾只含有钾元素，不属于复合肥，故选项正确。
故选D。
6．制造手机可能用到下列材料，其中属于有机合成材料的是（ ）
A．玻璃 B．塑料
C．钛合金 D．硅晶体
【答案】B
【详解】A、玻璃属于无机非金属材料，不属于有机合成材料，选项错误；
B、塑料属于有机合成材料，选项正确；
C、钛合金是一种合金，属于金属材料，不属于有机合成材料，选项错误；
D、硅晶体是硅元素组成的单质，属于非金属单质，选项错误；
故选B。
7．2024年5月1日8时许，我国第三艘航空母舰福建舰从上海江南造船厂码头解缆启航，赴相关海域开展首次航行试验。福建舰航母飞行甲板的钢板表面镀镍，可以防腐和增加硬度，图为镍元素在元素周期表的信息及原子结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．镍属于金属元素 B．图中n的值为16
C．镍原子在化学变化中易失电子 D．镍原子的相对原子质量为58.6g
【答案】D
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铬，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；B、原子中，质子数=核外电子数，28=2+8+n+2，n=16，故选项说法正确；C、镍原子的最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去电子，故选项说法正确；D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镍的相对原子质量是58.6，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。故选D。
8．列物质对应的用途不正确的是（ ）
A．汽油可用作油污乳化剂 B．二氧化碳可用作气体肥料
C．盐酸可用于金属表面除锈 D．硫酸铜可用于配制波尔多液
【答案】A
【详解】A、汽油能溶解油污，可用汽油洗去油污，故A错误；
B、二氧化碳是植物光合作用的原料，可用作气体肥料，故B正确；
C、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，可用于金属表面除锈，故C正确；
D、硫酸铜可用于配制波尔多液，故D正确。
故选A。
9．下列说法正确的是（ ）
A．氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有OH﹣
B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．将硝酸铵固体溶于水，溶液温度会升高
D．目前计入空气污染指数的有害气体包括：SO2、NO2、CO2、CO等
【答案】A
【详解】A、氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有OH﹣，故A正确；
B、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，故B错误；
C、将硝酸铵固体溶于水时，吸热，导致溶液温度降低，故C错误；
D、目前计入空气污染指数的有害气体不包括二氧化碳，故D错误。
故选A。
10．某兴趣小组同学将pH传感器分别插入三只盛有相同体积蒸馏水的烧杯中，打开磁力搅拌器，同时采集数据，再向三只烧杯中同时分别加入适量的柠檬酸、氯化钠、氢氧化钠三种固体。实验数据如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．①表示氢氧化钠溶于水，说明OH-浓度越大pH越大
B．②表示氯化钠溶于水，pH=7说明溶液中无自由移动离子
C．③表示柠檬酸溶于水，说明H+浓度越大pH越小
D．柠檬酸溶液和氢氧化钠能发生中和反应
【答案】B
【详解】A、曲线①可知溶液的pH＞7，且逐渐的增大，则溶液呈碱性，向烧杯中加入的物质为NaOH，碱溶液中OH-浓度越大，碱性越强，pH越大，故选项说法正确；
B、曲线②溶液可知的pH=7，则溶液一直呈中性，烧杯中加入的物质为NaCl，NaCl的溶液中含有自由移动的Na+、Cl-，故选项说法错误；
C、曲线③可知溶液的pH＜7，且逐渐的减小，则溶液呈酸性，向烧杯中加入的物质为柠檬酸，酸溶液中H+浓度越大，酸性越强，pH越小，故选项说法正确；
D、柠檬酸溶液含有H+，氢氧化钠溶液中含有OH-，则两溶液混合后能发生中和反应，故选项说法正确。
故选B。
11．下表是常见的两种清洁剂。已知：，X为有毒气体。下列说法正确的是（ ）
清洁剂名称 洁厕灵 84消毒液
有效成分
A．中氯元素的化合价为 B．洁厕灵可用于清洁大理石地面
C．X是，属于非金属单质 D．这两种清洁剂可以混合使用
【答案】C
【详解】A.在中，钠元素显价，氧元素显价，设氯元素的化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为零，则，解得，即在中氯元素的化合价为，故选项说法错误，不符合题意；
B.洁厕灵的有效成分是，大理石的主要成分是，和会反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则洁厕灵不可用于清洁大理石地面，故选项说法错误，不符合题意；
C.根据反应，由质量守恒定律可知，1个X分子中有2个原子，则X的化学式为，氯气属于非金属单质，故选项说法正确，符合题意；
D.洁厕灵的主要成分是，84消毒液的主要成分是，由反应方程式可知两种物质混合使用会产生有毒气体，则这两种清洁剂不可以混合使用，故选项说法错误，不符合题意；
故选：C。
12．某同学在实验室配制10%的溶液，部分操作如下，其中正确的是（ ）
A． 取用 B．称量
C．量取所需的水 D．溶解
【答案】C
【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，故图示操作不正确；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故图示操作不正确；
C、量筒用于取用一定体积液体药品，使用量筒时，先倒至接近所需刻度，然后把量筒平放在桌面上，改用胶头滴管滴至所需刻度，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，故图示操作正确；
D、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故图示操作不正确。
故选C。
13．2024年4月25日，中国用长征二号F遥十八运载火箭成功将神舟十八号载人飞船运送到太空。该运载火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，下列关于偏二甲肼的说法中正确的是
A．偏二甲肼中含有氮气
B．偏二甲肼中氮元素的质量分数最大
C．偏二甲肼中C、H、N三种元素的质量比为
D．偏二甲肼完全燃烧时只生成二氧化碳和水
【答案】B
【解析】A.偏二甲肼中含有氮元素，偏二甲肼中含有偏二甲肼分子，不含有氮气，故A错误；
B.偏二甲肼中C、H、N三种元素的质量比为（12×2）：（1×8）：（14×2）=6:2:7，元素的质量比越大，质量分数越大，所以偏二甲肼中氮元素的质量分数最大，故B正确；
C.偏二甲肼中C、H、N三种元素的质量比为6:2:7，故C错误；
D.偏二甲肼中含有氮元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，偏二甲肼完全燃烧时还生成含氮元素的物质，故D错误。
故选：B。
14．为达到实验目的，下列实验方案设计合理的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 验证Cu、Ag的金属活动性顺序 将洁净的铜丝和银丝分别浸入浓度相同的稀盐酸中
B 鉴别氯化钾固体和碳酸氢铵固体 打开试剂瓶塞，用手在瓶口轻轻扇动，闻气味
C 除去中混有的少量CO 将气体点燃
D 稀释浓硫酸 将水沿烧杯壁缓缓注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
【答案】B
【详解】A、将洁净的铜丝和银丝分别浸入浓度相同的稀盐酸中，铜、银均不与稀盐酸发生反应，说明金属活动性顺序铜＜氢、银＜氢，不能验证Cu、Ag的金属活动性顺序，该实验方案设计不合理，不符合题意；
B、氯化钾固体无味，碳酸氢铵固体具有刺激性气味，因此打开试剂瓶塞，用手在瓶口轻轻扇动闻气味，可以鉴别氯化钾固体和碳酸氢铵固体，该实验方案设计合理，符合题意；
C、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，因此点燃混合气体不能除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，该实验方案设计不合理，不符合题意；
D、浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，该实验方案设计不合理，不符合题意。
故选：B。
15．现有和组成的混合物，在该混合物中加入一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到二氧化碳的质量为。下列说法正确的是（ ）
A．混合物中和的质量比一定是
B．所加稀盐酸的溶质质量分数可能是
C．充分反应后，所得溶液的质量
D．和以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为
【答案】D
【详解】A、由MgCO3、NaHCO3和稀盐酸反应的化学方程式、，可知，每84份质量的碳酸镁和稀盐酸完全反应生成44份质量的二氧化碳，每84份质量的碳酸氢钠和稀盐酸完全反应生成44份质量的二氧化碳，则混合物中MgCO3和NaHCO3的质量比不一定是1: 1，故选项说法错误；
B、假设8.4g固体全部是碳酸镁，设所加稀盐酸的溶质质量分数为x。
x= 7.3%
假设8.4g固体全部是碳酸氢钠，设所加稀盐酸的溶质质量分数为y。
y= 3.65%
则所加稀盐酸的溶质质量分数在3.65%到7.3%之间，不可能是7.3%，故选项说法错误；
C、由题中数据可知，充分反应后,所得溶液的质量=8.4g+ 100g -4.4g=104.0g，故选项说法错误；
D、由MgCO3、NaHCO3和稀盐酸反应的化学方程式、，可知，每84份质量的碳酸镁和稀盐酸完全反应生成44份质量的二氧化碳，每84份质量的碳酸氢钠和稀盐酸完全反应生成44份质量的二氧化碳，则混合物中MgCO3和NaHCO3以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为4.4g，故选项说法正确。
故选D。
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、非选择题：本大题共6小题，共50分。
16．（7分）研究气体的制备及相关气体的性质。
(1)请根据所提供的试剂和仪器（铁架台、陶土网等已省略），按要求填空。
试剂：稀盐酸、稀硫酸、过氧化氢溶液，块状大理石、二氧化锰
①实验室制取氧气时，为了便于获得平稳的气流，发生装置可选用图中的 （填字母），反应的化学方程式为 。
②用提供的试剂还可以制取另一种气体，反应的化学方程式为 。
(2)下图为木炭燃烧的实验。
①对比Ⅰ和Ⅱ的现象，得出可燃物燃烧的条件之一是 。
②对比Ⅱ和Ⅲ的现象，得出可燃物燃烧的剧烈程度与 有关。
③请设计实验验证Ⅲ中燃烧产物含CO2并完成实验报告。
实验操作 实验现象 实验结论
木炭在氧气中燃烧产物含CO2
【答案】(1) A、F或CF CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2) 温度达到可燃物的着火点 氧气的浓度 应向Ⅲ的集气瓶中倒入的适量的澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊
【详解】（1）①实验室制取氧气时，为了便于控制反应且获得平稳的气流，F装置含有分液漏斗，可以控制反应物的滴加速率，故发生装置可选用图中的C、F或A、F；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为。
②用该装置和提供的试剂还可以制取CO2气体，大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）①Ⅰ中没有加热木炭，不能燃烧，Ⅱ中加热木炭时，能燃烧，对比说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。
②Ⅱ中的木炭燃烧没有Ⅲ中的木炭燃烧的剧烈，对比说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
③二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，为检验木炭燃烧产物，应向Ⅲ的集气瓶中倒入的适量的澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明木炭在氧气中燃烧产物含CO2。
17．（10分）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)对天然水进行过滤 (填“能”或“不能”)降低水的硬度；自来水厂的吸附池中通常用 吸附水中的一些可溶性杂质。
(2)电解水实验中，正极端玻璃管中产生的气体与负极端玻璃管中产生的气体依次为 ；请说明水中加入少量硫酸钠能够增强导电性的原因 。
(3)四种固体物质的溶解度数据表和溶解度曲线如表。
温度/℃ 20 60 80
溶解度/g NaCl 36.0 37.3 38.4
KCl 34.0 45.5 51.1
NH4Cl 37.2 55.2 65.6
KNO3 31.6 110 169
①图中曲线c对应的物质是 (填名称)。
②60℃时，分别在50g水中加入25g表中的四种固体物质，充分搅拌。该条件下， (填化学式，下同)形成的溶液是不饱和溶液， 溶液中溶质的质量分数最小。
③将80℃时269gKNO3的饱和溶液和151.1gKCl的饱和溶液，分别降低温度到20℃，理论上析出KNO3固体的质量比析出KCl固体的质量多 。
【答案】(1) 不能 活性炭
(2) 氧气、氢气 硫酸钠在水中能解离出自由移动的钠离子和硫酸根离子
(3) 氯化钾 KNO3、NH4Cl NaCl 120.3g
【详解】（1）过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不能降低水的硬度；
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，故自来水厂的吸附池中通常用活性炭吸附水中的一些可溶性杂质；
（2）在电解水实验中，“正氧负氢”，故正极端玻璃管中产生的气体与负极端玻璃管中产生的气体依次为：O2、H2；
水中加入少量硫酸钠能够增强导电性的原因：硫酸钠在水中能解离出自由移动的钠离子和硫酸根离子；
（3）①由图可知，80℃时，c物质的溶解度接近50g，则曲线c对应的物质是：氯化钾；
②60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，氯化钾的溶解度为45.5g，氯化铵的溶解度为55.2g，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下，分别在50g水中加入25g表中的四种固体物质，充分搅拌，氯化铵和硝酸钾能全部溶解，形成的是不饱和溶液，氯化钠和氯化钾部分溶解，形成的是饱和溶液，故填：KNO3、NH4Cl；
由以上分析可知，该温度下，25g氯化铵和硝酸钾均能全部溶解，氯化钠和氯化钾部分溶解，氯化钠的溶解度最小，则溶解的最少，溶质质量最小，溶质质量分数最小，故填：NaCl；
③80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，则该温度下，269gKNO3的饱和溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：269g-169g=100g，80℃时，氯化钾的溶解度为51.1g，该温度下，151.1gKCl的饱和溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：151.1g-51.1g=100g，降温至20℃，20℃时，硝酸钾的溶解度为：31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，则析出晶体的质量为：169g-31.6g=137.4g，20℃时，氯化钾的溶解度为34.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钾的质量为34.0g，则析出晶体的质量为：51.1g--34.0g=17.1g，则理论上析出KNO3固体的质量比析出KCl固体的质量多：137.4g-17.1g=120.3g。
18．（5分）某实验室排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，某兴趣小组同学设计流程如下图所示。
(1)步骤1—4的操作中均用到的玻璃仪器是______。
(2)固体a的成分是______。
(3)Y是______（写名称）。
(4)步骤1和步骤3发生的相同反应的化学方程式为______。
【答案】(1)玻璃棒
(2)Cu Fe Zn
(3)稀硫酸
(4)
【详解】（1）步骤1、2、3都是将固体和液体分离，是过滤操作，步骤4从溶液中得到晶体，是蒸发结晶的过程，都用到了玻璃棒；
（2）从滤液c中可得到硫酸锌晶体，则滤液c中的溶质是硫酸锌，步骤1中加入过量的X，可得到硫酸锌溶液，则X为锌，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸亚铁，故固体a中含有锌、铜、铁；
（3）固体a中加入过量Y，分离出铜，则Y为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，则滤液b中含有硫酸锌、硫酸亚铁和过量的硫酸；
（4）向滤液b中加入适量锌，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，与步骤1中的反应相同，故相同反应的化学方程式为：。
19．（8分）铁制品在生产和生活中应用广泛。
(1)菜刀、锤子用铁制而不用铝制，主要是利用铁具有 的性质。
(2)将过量的铁片放入硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，写出发生反应的化学方程式 。充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤渣中一定有 （填化学式）。
(3)铁制品在潮湿的空气中容易生锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式 。
(4)高炉炼铁的原理是利用一氧化碳在高温下与铁矿石反应。某炼铁厂消耗含氧化铁的赤铁矿，理论上可生产含铁98%的生铁的质量是多少 （利用化学方程式进行计算，结果保留一位小数．在答题纸上写出完整计算过程）
【答案】(1)硬度大
(2) Fe、Cu
(3)
(4)解：设消耗含氧化铁的赤铁矿，理论上可生产含铁98%的生铁的质量为x。
答：消耗含氧化铁的赤铁矿，理论上可生产含铁98%的生铁的质量为571.4t。
【详解】（1）菜刀、锤子用铁制而不用铝制，主要是利用铁硬度大的性质；
（2）根据金属活动性顺序可知锌＞铁＞铜，则将过量的铁片放入硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，铁与硫酸锌不发生反应，铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，化学方程式为；铁片过量，所以硫酸铜能完全反应，故充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，则滤渣中一定有铁、铜，化学式为Fe、Cu；
（3）铁锈主要成分是氧化铁，用稀盐酸除铁锈的原理是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为；
（4）计算过程见答案。
20．（7分）图中A～I表示初中化学常见的物质。A是单质；G是氧化物，呈黑色，其中氧元素的质量分数为20%；D俗称纯碱；E是生物体中含量最多的物质；H常用于改良酸性土壤。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物或生成物已略去。
(1)写出化学式：B ，D 。
(2)写出A与G反应的化学方程式 。
(3)写出I→D反应的化学方程式 。
(4)E→H的基本反应类型是 。
【答案】(1) HCl Na2CO3
(2)
(3)
(4)化合反应
【详解】G是氧化物，呈黑色，其中氧元素的质量分数为20%，则G为氧化铜；D俗称纯碱，则D碳酸钠；E是生物体中含量最多的物质，则E为水；H常用于改良酸性土壤，则H为氢氧化钙；A是单质，E（水）能转化为A，G（氧化铜）能与A反应，A能转化为B，B能转化为E（水），则A为氢气，B为氯化氢；B（氯化氢）能转化为C，C能转化为D（碳酸钠），C能与H（氢氧化钙）发生反应，则C为二氧化碳；H（氢氧化钙）能转化为I，I能转化为D（碳酸钠），F能与I、G（氧化铜）发生反应且F能转化为E（水），则F为硫酸，I为氢氧化钠。
（1）由分析可知，B为氯化氢，其化学式为HCl；D为碳酸钠，其化学式为Na2CO3；
（2）由分析可知，A为氢气，G为氧化铜，则A与G发生的反应是氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，化学方程式为；
（3）由分析可知，I为氢氧化钠，D为碳酸钠，则I→D可以是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
（4）由分析可知，E为水，H为氢氧化钙，则E→H为水与氧化钙反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，故该反应的基本反应类型是化合反应。
21．（14分）了解溶液的酸碱性对于生活、生产具有重要意义。
【知识回顾】
(1)指示剂遇酸或碱的溶液显示不同的颜色。例如，酚酞溶液遇盐酸显 色，石蕊溶液遇氢氧化钠溶液显 色。
【实验探究】
(2)将一定量稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合，取混合后的溶液，分别进行表中所示实验。
实验操作 实验现象
实验1 取少量混合后的溶液于试管里，向其中加入少量铁粉 产生无色气体
实验2 取少量混合后的溶液于试管里，向其中加入少量硫酸铜溶液 无明显变化
实验3 取少量混合后的溶液于试管里，向其中加入少量硝酸银溶液
(3)由表中信息可知，混合后的溶液中溶质是 (写化学式)。
(4)从微观角度分析，盐酸与氢氧化钠反应的实质是 。
【实践活动】土壤酸碱性对植物生长影响的模拟实验。
(5)取5只烧杯，分别倒入pH为5、6、7、8、9的溶液各50mL，向其中各放入3粒绿豆，在一周时间内定时观察、测量，记录结果如表所示。
时间 不同pH的溶液中绿豆的生长情况
pH=5 pH=6 pH=7 pH=8 pH=9
第3天 3粒发芽 芽长2mm 3粒发芽 芽长3~4mm 3粒发芽 芽长3~4mm 3粒发芽 芽长3-4mm 3粒发芽 芽长2mm
第5天 芽长3~4mm 芽长3~4mm 芽长4~5mm 芽长4~5mm 芽长3~4mm
第7天 芽长3~4mm 芽长3~5mm 芽长5~6mm 芽长5~6mm 芽长3~5mm
由表中信息可知，最适宜绿豆种子萌发和生长的溶液pH是_______(填字母)。
A．5~6 B．6~7 C．7~8 D．8~9
【查阅资料】
(6)调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。实验表明，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾能够有效降低碱性土壤的pH。以改良1m3某处碱性土壤(pH为8.6)为例，实验数据如表所示。
土壤pH调节剂 用量(kg) 单价(元kg) 总价(元) 施用60天后pH降低幅度
硫酸亚铁 4 1.6 6.4 0.41-2.28
硫酸铵 5 1.5 7.5 0.45-2
磷酸二氢钾 6 9.8 39.2 0.21-0.69
由表中信息可知，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾中， 是最好的土壤pH调节剂；除了用于降低碱性土壤的pH， 还可用作复合肥料。
【拓展提升】向一定量稀氢氧化钠溶液中非常缓慢地逐滴加入稀硫酸亚铁溶液(配制该硫酸亚铁溶液时需加入几滴稀硫酸)，利用磁力搅拌器不断搅拌，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图所示。
(7)请写出发生反应的化学方程式。① ；② ；③4Fe(OH)2(白色沉淀)+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色沉淀)。
(8)对于图中a、b、c、d点对应的溶液，请仿照示例完成相关比较。
示例：碱性a＞b＞c＞d
①氢氧根离子的浓度 。
②钠离子的个数 。
③硫酸根离子的个数 。
【答案】(1) 无 蓝
(2)产生白色沉淀
(3)HCl、NaCl
(4)氢离子和氢氧根离子结合成水分子
(5)C
(6) 硫酸亚铁 磷酸二氢钾
(7)
(8) a＞b＞c＞d a=b=c=d a=b=c=d
【详解】（1）酚酞遇碱呈红色，遇酸或中性溶液无色；石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性不变色；所以酚酞溶液遇盐酸显无色，因为盐酸呈酸性；石蕊溶液遇氢氧化钠溶液显蓝色，因为氢氧化钠溶液显碱性；
（2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
实验1：取少量混合后的溶液于试管里，向其中加入少量铁粉，产生无色气体，说明盐酸有剩余，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
实验2：取少量混合后的溶液于试管里，向其中加入少量硫酸铜溶液，无明显变化，说明氢氧化钠完全反应，因为硫酸铜是用来检验氢氧化钠的，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；
所以溶液中含有氯化钠和盐酸；
实验3：取少量混合后的溶液于试管里，向其中加入少量硝酸银溶液，硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，可观察到有白色沉淀生成；
（3）综上分析，混合后的溶液中溶质是HCl、NaCl；
（4）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸溶液中存在氢离子和氯离子，氢氧化钠溶液中存在钠离子和氢氧根离子，氯化钠溶液中存在钠离子和氯离子，所以反应前后发生改变的离子中氢离子和氢氧根离子，故盐酸与氢氧化钠反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子；
（5）从表格中数据可看出，pH=7、8时，绿豆发芽最长，故选C；
（6）从表中数据可看出，硫酸亚铁的总价6.4元，费用最低，且施用60天后pH降低幅度为0.41-2.28，降低幅度最大，所以硫酸亚铁是最好的土壤pH调节剂；复合肥料是指含N、P、K中的两种元素，故磷酸二氢钾中含有P、K元素，属于复合肥料；
（7）向氢氧化钠溶液中加入硫酸亚铁和硫酸的混合溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠再与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为：、；
（8）①氢氧根离子浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大，则氢氧根离子的浓度大小为：a＞b＞c＞d；
②反应的本质是氢氧根离子和氢离子结合成水分子，氢氧根离子和亚铁离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，反应前后钠离子的个数不变，故钠离子的个数大小为：a=b=c=d；
③据②分析，反应前后硫酸根离子的个数不变，故硫酸根离子的个数大小为：a=b=c=d；
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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