2024年化学中考模拟考
(满分100分；考试时间60分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56
Ⅰ选择题
(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题目要求。)
1.下列判断正确的是( )
A.钢属于纯净物 B.纯碱属于碱
C.冰水属于氧化物 D.C60属于化合物
2.劳动开创未来。下列涉及化学知识错误的是( )
选项 劳动项目 化学知识
A 用干布擦拭被雨淋湿的自行车 铁与氧气、水会反应生成铁锈
B 为庄稼生长施加硝酸钾(KNO3) 硝酸钾属于钾肥
C 将天然气报警器安装在炉具墙壁上方 天然气可燃且密度比空气小
D 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性
3.“酸和碱的中和反应”实验需使用胶头滴管，相关操作正确的是( )
A.挤压取液 B.转移液体
C.滴加液体 D.搅拌均匀
4.2024年5月1日我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰已成功试航。福建舰航母飞行甲板的钢板表面镀镍，可以防腐和增加硬度，图为镍元素在元素周期表的信息及原子结构示意图，下列说法错误的是( )
A.图中n的值为16 B.镍位于元素周期表第四周期
C.镍原子在化学变化中易失电子 D.镍原子的相对原子质量为58.6g
5.中国文化博大精深。下列对相关内容解释不合理的是( )
A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”——只涉及化学变化
B.“金柔锡柔，合两柔则刚”——合金的硬度比组成它的纯金属的大
C.“水晶帘动微风起，满架酱薇一院香”——分子在不断地运动
D.“驱遣阳光充炭火，烧干海水变银山”——海水“晒盐”
6.近年流行的“自热火锅”给人们的生活带来方便。某品牌“自热火锅”的部分说明如图。下面有关说法错误的是( )
A.聚丙烯塑料属于有机合成材料 B.“自热”原理是生石灰与水反应放热
C.牛肉、淀粉制品均富含蛋白质 D.料包中的营养成分缺少维生素
7.2023年9月21日，在“天宫课堂"第四课正式开讲，航天员向我们演示了球形火焰实验(蜡烛燃烧)、奇妙“乒乓球”(乒乓球拍打水球)实验等，由于梦天实验舱处于微重力环境下，蜡烛燃烧时火焰呈现蓝色，形状近似球形，与在地表重力环境下大相径庭(如图所示)，下列说法正确的是( )
A.舱内气体中氧气的质量分数约为21%
B.熄灭蜡烛可用盖灭的方法
C.拍打水球，水球被弹开，水分子的化学性质发生了变化
D.普通球拍打水球，水球未破裂且牢牢粘在球拍上是因为水分子间没有间隔
8.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是()
A.离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B.同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
C.燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
D.溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物
9.为了达到实验目的，以下实验设计合理的是( )
A.验证铁、铜、银三种金属的活动性 B.探究分子运动
C.探究可燃物燃烧需与氧气接触 D.验证质量守恒定律
10.用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图1，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图2所示。下列关于该转化过程的说法不正确的是( )
A.400℃时，生成的产物只有N2、NO
B.氨气与氧气的反应中，氢元素的化合价没有发生变化
C.化学反应前后Pt-Rh合金的质量和化学性质均未改变
D.Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为800℃
Ⅱ非选择题
(本题共8小题，共70分)
11.(11分)我国许多传统与现代工艺都与化学息息相关。
(1)传统工艺
①文物贴金。金箔不易变色，金在自然界以________(单质或化合物)形式存在。
②传统粉墙。用石灰浆(氢氧化钙的悬浊液)抹墙后，墙璧表面变白且坚硬，发生反应的化学方程式为________________。
③钻石切割。钻石和石墨均由碳原子构成，硬度差异很大的原因是_________。
(2)矿物颜料
①朱砂可制成鲜红色颜料，主要成分为硫化汞(Hg、S的化合价分别为+2和-2)。硫化汞的化学式为________。
②赤铁矿(主要成分Fe2O3)可用于制作红棕色颜料，2.2吨该矿物含铁元素质量为1.4t，则氧化铁的质量是________。
③孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]可用于制作青色颜料，对酸敏感。补充完整下列化学方程式：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3________。
12.(9分)氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。
(1)氨气是一种无色、刺激气味的气体。在常温、气体压强为101kPa时，1体积水中最多大约能溶解700体积的氨气。
①组成氨气的某种氮原子的原子模型如图所示，该氮原子的原子核内有______个中子。
②不能用排水法收集氨气的原因是____________。
(2)Fe3O4可作为合成氨的催化剂，反应过程中因部分Fe3O4与H2反应而失效。在一定温度下可用O2再生，原理如图所示。
①写出失效时的化学方程式________________。
②再生过程中铁元素的质量分数_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)工厂的氨氮废水可用电化学法处理，其中氨气在电极表面的反应微观过程如图所示。
①画出过程Ⅱ中微粒X的微观示意图___________。
②Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ过程中，都会产生的一种物质是_________。
③保持化学性质的最小微粒是_________(写名称)。
13.(8分)“盐穴储气”是一种地下储能技术、进气时采集盐水，注水时排天然气，原理如图1所示。
(1)溶解度随温度变化较大的物质是______(填“NaCl”或“MgSO4”)。
(2)从采集的盐水中得到较纯净的氯化钠(粗盐)，可采取的提纯方法是________，实验室中除去粗盐中泥沙所需的玻璃仪器有玻璃棒、________、________。
(3)将20%氯化钠溶液稀释成5%，则20%氯化钠溶液和水的质量比是________
(4)结合图1、图2，下列说法正确的是______(填字母序号)。
A.从m端进气可采集盐水
B.天然气属于不可再生能源
C.MgSO4的不饱和溶液，其溶质的质量分数可能比该物质的饱和溶液大
14.(10分)阅读下面科普短文。
大豆异黄酮(C15H10O4)，浅黄色粉末，气味微苦，略有涩味，是大豆生长中形成的一类次生代谢产物，是天然的癌症化学预防剂。
点浆是制作豆腐的关键工序。点浆时常用到的凝固剂有盐类凝固剂，如石膏(主要成分为硫酸钙)、盐卤(如氯化镁等)或酸类凝固剂，如葡萄糖酸—δ—内酯(化学式为C6H10O6，简称GdL)。凝固剂种类对豆腐中异黄酮含量有影响。二者的关系如图1所示。凝固剂添加量对豆腐的品质也有影响。将大豆泡发后，与水按1：4的比例磨成豆浆，以MgCl2为例，研究结果如图2所示。
豆腐中还含有丰富的蛋白质和钙，不含胆固醇，容易消化吸收。但过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状。
依据文章内容回答下列问题。
(1)大豆异黄酮属于________(填“有机物”或“无机物”)，大豆异黄酮的物理性质有________(写出一条即可)。
(2)大豆异黄酮完全燃烧的化学方程式为________________，该反应的能量转化形式为________。
(3)由图1可知，用_________凝固剂制作的豆腐异黄酮含量最高。
(4)判断下列说法是错误的是________。
A.MgCl2添加的越多，豆腐的保水性越好
B.豆腐营养丰富，多吃对身体无害
C.大豆异黄酮是天然的癌症化学预防剂
(5)由图2可知，豆腐产率与MgCl2添加量的关系为：其他条件相同时，MgCl2添加量在0.35%~0.71%之间时，________________。
15.(5分)塑料大量使用所带来的环境问题日益突出。某企业以农作物秸秤和淀粉等为原料生产可降解塑料，部分流程如图所示。分析思考，回答问题：
(1)浸泡池中发生反应的化学方程式是_________________。
(2)混合器中搅拌的作用是________________。
(3)使用该塑料有助于解决的环境问题是________________。
16.(11分)为完成“二氧化碳性质”的实践性作业，学习小组开展如下活动：
【活动一】探究CO2在水和食盐水(模拟海水)中的溶解情况
相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集CO2(如图1)，待收集100mLCO2后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，所测数据平均值如下表：
时间/h 0 0.5 6 12 24 48
排水法时CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59
排食盐水法时CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88
(1)取一定量的大理石放入图1的________(填仪器名称)中，再________(填操作步骤)。发生装置中反应的化学方程式为________________。
(2)由上表数据分析：
①能用排水法收集CO2的理由是_________________。
②相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是________(填“水”或“食盐水”)。
(3)海洋封存CO2造成海洋酸化的原因是__________(用化学方程式表示)。
【活动二】探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响
(4)小方设计并完成以下对照实验：用两个量筒分别收集100mL CO2倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使CO2与水被植物油隔开(CO2与植物油不反应)，测得量筒内CO2体积随时间变化曲线如图2，分析该图可得出的结论是______________。
17.(10分)下图是一个趣味变色实验，同学们对混合后溶液变色时间的影响因素进行探究。
资料：碘酒为碘(I2)的乙醇溶液；淀粉遇I2变蓝，在本实验中作为指示剂，指示I2是否存在。
【进行实验】向烧杯A中加入一定体积的3%H2O2溶液、水和2mL1%淀粉溶液。向烧杯B中加入一定体积的2%碘酒、水和2粒维生素C片，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。
序号 烧杯A 烧杯B 变色时间/s
H2O2溶液体积/mL 溶液总体积/mL 碘酒体积/mL 溶液总体积/mL
① 10 32 2 25 595
② 10 32 5 25 193
③ 10 32 10 25 39
④ 5 32 5 25 399
⑤ 20 32 5 25 78
说明：本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和。
【解释与结论】
(1) H2O2溶液中，溶质是__________(填名称)。
(2)①②③的目的是__________________。
(3)由②④⑤可以得到的结论是____________。
(4)①中，若将碘酒体积改为1mL，则混合后溶液变色时间_______(填“>”或“<”或“=”)595s。
【继续实验】
(5)补做实验证明了维生素C用量对混合后溶液变色时间也有影响。实验方案：向烧杯A中加入20mL3% H2O2溶液、10mL水、2mL1%淀粉溶液，___________。
(6)同学们进一步证明了I2与维生素C能发生反应，实验是向烧杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液，再加入维生素C片，实验过程中观察到___________。
18、(6分)天然气中常含有硫化氢(H2S)气体，产地不同含量不同。已知硫化氢气体完全燃烧的化学方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O。
(1)若燃烧2m3某产地天然气，测得生成64mgSO2，计算2m3该天然气中H2S的质量。
(2)我国国家标准规定天然气供应管道中的H2S含量不得超过20mg/m3，上述产地的天然气_____(填“是”或“否”)符合国家标准。
2024年化学中考模拟考答案
第Ⅰ卷
1～5：CBCDA 6～10：CBDAA
第Ⅱ卷
11.（1）①单质；②Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O③碳原子排列方式不同
（2）①HgS②2.0t③H2O
12.（1）①8②NH3易溶于水
（2）①Fe3O4+H23FeO+H2O②减小
（3）①②H2O③氮气分子
13.（1）MgSO4
（2）蒸发结晶，漏斗、烧杯
（3）1:3
（4）BC
14.（1）有机物，浅黄色粉末（气味微苦）
（2）2C15H10O4+31O230CO2+10H2O，化学能转化为热能
（3）GdL（葡萄糖—δ—内酯）C6H10O6
（4）AB
（5）豆腐产率随MgCl2添加量的增大先增大后减小（大约在0.5%时产率最大）
15.（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
(2)使充分混合（使物质均匀混合）
（3）白色污染
16.（1）锥形瓶，往长颈漏斗中加稀盐酸浸没末端；CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑
（2）①短时间内CO2溶解的少；②水
（3）CO2+H2O=H2CO3
（4）有植物油较多的情况下可以减少CO2在水中的溶解
17.（1）过氧化氢
（2）探究碘酒体积对混合后溶液变色时间的影响
（3）H2O2溶液体积越大，混合后溶液变色时间越快
（4）>
（5）向烧杯B中加入5mL20%碘酒、20mL水、1粒维C。将两只烧杯中的溶液混合记录混合后溶液由无色变蓝色的时间
（6）溶液由蓝色变为无色
18.设H2S的质量为x
2H2S---------2SO2
2×34 2×64
x 64mg
x=34mg
=17mg/m3<20mg/m3
答：略
（2）是。
