2024 年河南省中招模拟试卷
化学
注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量C: 12 Na: 23 Cl: 35.5 Fe: 56 Zn: 65
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1.信阳毛尖茶制作技艺入选第四批国家级非物质文化遗产名录。下列茶叶制作工序中主要涉及化学变化的是 ( )
A.从茶树上采摘茶叶 B.清洗、摊晒茶叶
C.炒制茶叶，破坏酶的活性 D.茶叶成品过筛、包装
2.淀粉肠是一种街头常见小吃，主要原料有肉、水、淀粉、味精和香辛料等。淀粉肠原料中淀粉提供的主要营养素为( )
A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素
3.2023年，可再生能源发电量在全球发电量中的占比达到了前所未有的30%。下列能源中属于可再生能源的是( )
A. 风能 B.天然气 C. 煤炭 D. 石油
4.现阶段是我国实施新型基础设施建设的重要时期，需要用到各种化学材料。下列制品的主要制作材料属于有机合成材料的是 ( )
A.高铁车窗玻璃 B.大飞机合金外壳 C.汽车橡胶轮胎 D.太阳能电池板
5.“遇鉴中国”2024中华文化主题展黄河文化展在法国巴黎举行。下列有关黄河的说法正确的是( )
A.黄河水资源丰富，附近居民无需节水 B.黄河水经过滤、吸附和消毒后变成纯净水
C. 工业污水不经处理可直接排入黄河 D.建立河长制，强化对黄河管理的行政监督
6.下列实验操作正确的是 ( )
A.处理废弃溶液 B.检查装置气密性
C.加热液体 D.称量固体
7.物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是 ( )
A. 水 B. 铝 C.硫酸钠 D. 乙醇
8.某些含氟物质有利于保护牙齿。下图是氟在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列有关说法正确的是 ( )
A.氟原子的最外层电子数为9 B.氟属于金属元素
C. 氟的相对原子质量是19.00g D.氟原子在反应中易得到1个电子
9.分类是化学学习中常用的思维方法。下列分类结果错误的是( )
A.锌是人体所需的微量元素 B.硝酸钾属于复合肥
C.甲烷、乙醇都属于有机物 D.二氧化碳、二氧化硫都属于空气污染物
10.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列现象不能从微观角度解释的是( )
A.水不易被压缩 B.冰糖在热水中融化更快
C.风起时尘土飞扬 D. CO、CO 性质差异很大
11.氧化铜高温下会生成氧化亚铜和氧气，化学方程式为 下列说法正确的是 ( )A.反应前后固体的质量不变 B.该反应为复分解反应
C. Cu O 中铜元素的化合价为+1 D.该反应不符合质量守恒定律
12.下列实验方案能达到实验目的的是 ( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去CaCl 溶液中混有的盐酸 加入过量的Na CO 溶液，过滤
B 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
C 除去KCl固体中混有的MnO 加水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶
D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊溶液，观察现象
13.向烧杯中逐滴加入X溶液至过量，生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合下图的是( )
选项 烧杯中的物质 X溶液
A 稀硫酸和硫酸铜溶液 氢氧化钠
B 铜锌合金 稀盐酸
C 硝酸和硝酸银溶液 氯化钠
D 氢氧化钡溶液和氢氧化钠溶液 稀硫酸
14.将6.2g铁、锌两种金属的混合物加入盛有50g稀盐酸的烧杯中，二者恰好完全反应，将所得溶液蒸发、干燥，得到固体的质量为13.3g，则稀盐酸中溶质的质量分数为( )
A. 32.5% B. 29.2% C. 14.6% D. 7.3%
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15.请用正确的化学用语填空：铁在氧气中燃烧的产物为 ；2个过氧化氢分子 。
16.炭火烤鱼是夜市常见的特色美食，它是将鱼用铝箔包好进行烤制的。铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝具有良好的 性；炭火加热时，若木炭发生不完全燃烧，则会生成一种有毒气体，该气体是 ；烤好鱼后用水将炭火浇灭，所依据的主要灭火原理是 。
17.甲酸(HCOOH)与氧气反应的微观示意图如图所示。HCOOH中碳元素与氧元素的质量之比为 ；该反应涉及的物质中属于氧化物的有 种；写出该反应的化学方程式： 。
18.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。当温度为20℃时，甲的溶解度 (填“大于”“小于”或“等于”)乙的溶解度； 30℃时，向60g水加入20g甲物质，充分溶解后，得到甲的溶液 g；甲溶液中含有少量的乙，若提纯甲，可采用 的方法。
19.某溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠两种溶质。室温下，向该样品中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸50g，恰好完全反应得到中性溶液，写出碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式： 。蒸干该溶液得到固体的质量为 g。
20.A、B、C、D四种物质均为初中化学常见物质，且都含有同一种元素，B和C的组成元素相同，C具有可燃性。如图可用来表示这四种物质间的相互转化关系(“→”表示反应能一步实现，部分物质已略去)。C的化学式为 ；A→B的化学方程式为 。若D为一种酸，则D (填“会”或“不会”)导致酸雨。
三、简答题 (本题包括4个小题，共10分)
21.(2分)2024年4月30日，神舟十七号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。
(1)运载火箭使用的燃料中有液氢，氢气作燃料的优点有哪些 (答出一条即可，下同)
(2)飞船返回舱返回时要与大气层剧烈摩擦，因此返回舱外部材料应该具有什么性质
22.(2分)某化学兴趣小组用如图所示装置进行电解水实验。
(1)M、N两导管口处收集的气体质量之比是 。
(2)将带火星的木条放在M导管口处，会发生什么现象
23.(3分)如图所示为常见的制取气体的实验装置。
(1)实验室利用B、C组合一套装置制取某气体，写出反应的化学方程式 。
(2)用大理石和稀盐酸制取一瓶干燥的二氧化碳，所选装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是 ____(填接口字母)。
(3)某气体既可以用C装置收集，也可以用E装置收集，说明该气体具有什么性质
24.(3分)粗盐中除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙和硫酸钠等物质，需将杂质除去制得精盐，步骤如图所示。
(1)流程中多次进行过滤操作，写出实验室中进行过滤操作需要用到的玻璃仪器。
(2)写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式。
(3)滤液D中的溶质有哪些 (写化学式)
四、综合应用题(共10分)
25.金属及其制品对人类社会的发展有着极其重要的作用，与人类的生产、生活密切相关。回答下列问题。
(1)高铁的飞速发展为人们带来了很多便利。高铁建设中金属是必不可少的材料。制造铁轨的高锰钢的含碳量 (填“>”“<”或“=”)生铁。在高铁车身表面进行烤漆，不仅美观还能起到防锈的作用，其防锈原理主要是 。
(2)某工厂排放的废液中含有一定量的FeSO 和CuSO ，科研人员想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图所示实验方案。
①金属X为 , 溶液 Y 是 。
②理论上所得硫酸亚铁晶体的质量 (填“>”“<”或“=”)原废液中硫酸亚铁的质量。
(3)氢氧化钠是金属钠的重要化合物，氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质。为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，请将实验方案补充完整；取少量该溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，充分反应，产生 ；静置，再 ，溶液变红，则证明氢氧化钠溶液部分变质。
(4)高铁钢轨的制造需要大量铁矿石炼铁。现有含Fe O 为72%的磁铁矿石2900t，理论上可炼制纯铁的质量为多少
参考答案
选择题
1-5BAACD 6-10BCDDC 11-14BCAC
填空题
15.Fe3O4；2H2O2
16.延展；CO；降低温度到着火点以下和隔绝氧气
17.3:8；2；2HCOOH+O2 2CO2+2H2O
18. 等于；78；降温结晶
19．Na2CO3+2HCl=NaCl2+H2O+CO2↑;11.7
20.CO;C+O2=CO2;H2CO3;不会
实验探究题
21. (1)火箭采用液态氢作为燃料,其优点是具有较大的热值。(2)耐高温或隔热性能好或强度高(合理答案均可)
22. (1)正氧负氢，所以左边是氧气O2右边是氢气H2，2H2O=O2+2H2质量比16:4=8：1
(2) 将带火星的木条放在M导管口处，会发生复燃，因为是氧气。
23. (1) 根据实验室中用高锰酸钾制取气体反应物生、成物及反应条件写出反应的化学方程式，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑根据反应物的状态和反应条件确定实验室制取氧气的发生装置；根据氧气的性质来确定收集方法；利用B、C组合一套装置制取某气体反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)大理石和稀盐酸常温反应制取二氧化碳，属于固液常温型，故选发生装置A，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集，据反应原理书写方程式，气体通过洗气装置是长导管进入，短导管出 . 所选装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是ADF。
(3)实验室收集某气体既可以用C装置收集，也可以用E装置收集，由此说明该气体具有的物理性质是：难溶于水，密度比空气小 .
24.(1)过滤中用到的仪器有:铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗等
(2)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
(3)NaCl、NaOH、Na2CO3
综合应用题
(1)生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量则0.03～2%, 故高锰钢的含碳量<生铁;高铁列车车身表面烤漆能防止铁生锈,防锈的原理是隔绝氧气和水.
(2) ① 该实验的目的是从溶有大量硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，故金属X应为铁粉，铁可以置换出硫酸铜中的铜，同时生成硫酸亚铁，因为加入的铁粉是过量的，所以析出的铜中混有铁粉，故加入溶液Y为稀硫酸，把铁变成硫酸亚铁，从而过滤出铜，所以加入适量稀硫酸的目的是除去混在铜粉里的铁粉。②理论上所得硫酸亚铁晶体的质量一定大于原溶液中硫酸亚铁的质量，因为原溶液中的硫酸铜加入铁后会生成硫酸亚铁，过量的金属铁和硫酸反应也会生成硫酸亚铁，从而增加了硫酸亚铁晶体的质量。
(3)氢氧化钠溶液露置于空气中容易与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，相关反应的化学方程式为： 2NaOH+CO =Na CO +H O。(1)取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，因碳酸钠与氯化钡，能生成碳酸钡沉淀，所以有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有碳酸钠；(2)取步骤(1)试管中静置后的少量上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红色；溶液显碱性，因溶液中碳酸钠已被氯化钙完全消耗，所以说明原溶液中一定有氢氧化钠。由以上的分析可知氢氧化钠溶液中既含氢氧化钠又含碳酸钠；
(4)解：设理论上可炼制纯铁的质量为x。
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232 168
x
答：理论上可炼制纯铁的质量为1512t。
