第一章 原子结构与元素性质 达标练习题2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2（含答案）
一、选择题。（18题）
1、I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 I的叙述中错误的是( )
A.I的化学性质与 I相同
B.I的原子核外电子数为78
C.I的原子序数为53
D.I的原子核内中子数多于质子数
2、能说明钠比铝活泼的是( )
A．最外层电子数钠原子比铝原子少
B．相同物质的量的钠和铝分别和盐酸反应，钠产生的气体少
C．钠与铝的电子层数相等
D．常温下钠能与水剧烈反应，而铝不能
3、下列说法正确的是（ ）
A．H2和D2互为同位素
B．分子式为C2H6O、C4H10的有机物均有两种同分异构体
C．的名称是2-乙基丁烷
D．12C原子是指质子数为6，中子数是12的一种核素
4、下列关于同一种元素的原子或离子叙述正确的是( )
A．原子半径比阴离子半径小
B．原子半径比阴离子半径大
C．原子半径比阳离子半径小
D．带正电荷数多的阳离子半径比带正电荷数少的阳离子半径大
5、下列各表为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数,其中M的原子序数为36的是 ( )
6、下列有关第114号和第116号元素的说法错误的是( )
A．两种元素位于同一周期
B．116号元素位于ⅥA族
C．两种元素都是活泼的非金属元素
D．114号元素的原子半径比116号元素的大
7、部分短周期元素的原子半径及主要化合价如表,根据表中信息,判断以下叙述正确的是 ( )
元素代号 L M Q R T
原子半径/ nm 0.160 0.143 0.111 0.106 0.066
主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A.简单氢化物的稳定性为H2T
D.L2+与R2-的核外电子数相等
8、应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是 ( )
①第2周期非金属元素的简单氢化物溶于水后,水溶液均显酸性
②砹(At)单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
③Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱
④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A.②④ B.①②③④ C.①③⑤ D.②④⑤
9、科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图所示(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。下列说法不正确的是( )
A．Y的单质的氧化性在同主族中最强
B．简单离子半径：
C．Z与Y可形成多种离子化合物
D．简单氢化物的热稳定性；
10、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性：B>A，C和D的气态氢化物的稳定性：C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序为( )
A．A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A
C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E
11、有下列结论：①微粒半径：S2－>Cl>S>F；②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se；③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－；④氧化性：Cl2>S>Se>Te；⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4；⑥非金属性：F>Cl>S>Se。其中正确的是( )
A．②④⑥ B.①③④ C．只有① D．只有⑥
12、硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素，缺硒会直接导致人体免疫能力下降。已知硒与氧同主族，与钾同周期。下列关于硒的叙述正确的是( )
A．非金属性比硫强 B．氢化物比HBr稳定
C．原子序数为34 D．最高价氧化物对应水化物显碱性
13、下列说法不正确的是（ ）
A．16O2和18O2互为同位素 B．红磷和白磷互为同素异形体
C．C3H8和C4H10互为同系物 D．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体
14、甲、乙是元素周期表中同一周期ⅡA族和ⅢA族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )
A．x＋1 B.x＋13 C．x＋11 D．x＋25
15、下表是元素周期表的前三周期。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是( )
A．沸点：
B．分子是非极性分子
C．C形成的单质中键与键的个数之比为1：2
D．B、C、D的简单氢化物的空间结构相同
16、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A．13gZn与一定量盐酸反应最终产生0.2gH2，Zn失去的电子数为0.4NA
B．1L0.5 mol/LNa2CO3溶液中含有的Na＋的数目为NA
C．常温常压下，1.8gD2O中含有质子的数目为0.9NA
D．标准状况下，2.24L氦气中含有原子的数目为0.1NA
17、下图是一种新型消毒剂的结构式，其中，Y、Z、W处于不同短周期、不同主族，X、W的简单离子核外电子排布相同，X的最外层电子数恰好等于Y、Z、W的最外层电子数之和，下列说法中正确的是（ ）
A．在元素周期表中，Y 位于 IVA 族
B．原子序数大小关系： Z > W > X > Y
C．W 元素被称为“国防金属”
D．电解熔融的氯化钠可得到 Z 的单质
18、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的核外最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是( )
A．Mg、Al、Si B.Li、Be、Mg
C．N、O、S D．P、S、O
二、填空题。（4题）
19、A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的简单离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于其电子总数的一半。
请回答下列问题：
(1)4种元素的符号依次是A________，B________，C________，D________。
(2)试写出4种元素的简单离子的结构示意图。
A____________________，B____________________，
C____________________，D____________________。
(3)它们的最高价氧化物对应水化物的化学式分别是__________________________，分别比较酸性和碱性的强弱：____________________________________________。
(4)能够形成气态氢化物的化学式为________，其稳定性顺序是________，理由是_______________________________________________________________。
20、门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”“类硅”在内的11种元素。
(1)门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)。
①已知主族元素锗的最高化合价为＋4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si__________ Ge(用“＞”或“＜”表示)。
②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置______。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是________。
③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是________(填“硅”或“锗”)。
(2)“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。
①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因_______________________________________。
冶炼金属镓通常采用的方法是______________________________________。
②为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、__________和__________。
21、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐，该反应的离子方程式为__________________________________________________________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为________。
(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_________>_________ (用化学式表示)。
(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_______________________ (用化学式表示)。
22、利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。
(1)干燥管D的作用是_______ 。
(2)已知在常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品溶液、、浓盐酸、，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置C中所装药品分别为_______ ，装置C中反应的离子方程式为_______ 。
(3)若要证明非金属性：，则A中加_______、B中加、C中加_______。
三、实验题。
23、探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：
实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。
请回答：
(1)CCl4在实验中所起的作用是___________。
(2)请写出第②步骤所涉及的化学方程式：___________ 。
(3)第③步骤所涉及的化学方程式：___________ 。
(4)该同学的实验设计不足之处是___________ ，改进的办法是___________ 。
实验步骤 实验结论
①氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
②NaBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
第一章 原子结构与元素性质 达标练习题2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2（含答案）
一、选择题。（18题）
1、I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 I的叙述中错误的是( )
A.I的化学性质与 I相同
B.I的原子核外电子数为78
C.I的原子序数为53
D.I的原子核内中子数多于质子数
【答案】B
2、能说明钠比铝活泼的是( )
A．最外层电子数钠原子比铝原子少
B．相同物质的量的钠和铝分别和盐酸反应，钠产生的气体少
C．钠与铝的电子层数相等
D．常温下钠能与水剧烈反应，而铝不能
【答案】D
3、下列说法正确的是（ ）
A．H2和D2互为同位素
B．分子式为C2H6O、C4H10的有机物均有两种同分异构体
C．的名称是2-乙基丁烷
D．12C原子是指质子数为6，中子数是12的一种核素
【答案】B
4、下列关于同一种元素的原子或离子叙述正确的是( )
A．原子半径比阴离子半径小
B．原子半径比阴离子半径大
C．原子半径比阳离子半径小
D．带正电荷数多的阳离子半径比带正电荷数少的阳离子半径大
【答案】A
5、下列各表为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数,其中M的原子序数为36的是 ( )
【答案】D。
6、下列有关第114号和第116号元素的说法错误的是( )
A．两种元素位于同一周期
B．116号元素位于ⅥA族
C．两种元素都是活泼的非金属元素
D．114号元素的原子半径比116号元素的大
【答案】C
7、部分短周期元素的原子半径及主要化合价如表,根据表中信息,判断以下叙述正确的是 ( )
元素代号 L M Q R T
原子半径/ nm 0.160 0.143 0.111 0.106 0.066
主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A.简单氢化物的稳定性为H2T
D.L2+与R2-的核外电子数相等
【答案】C
8、应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是 ( )
①第2周期非金属元素的简单氢化物溶于水后,水溶液均显酸性
②砹(At)单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
③Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱
④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A.②④ B.①②③④ C.①③⑤ D.②④⑤
【答案】A
9、科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图所示(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。下列说法不正确的是( )
A．Y的单质的氧化性在同主族中最强
B．简单离子半径：
C．Z与Y可形成多种离子化合物
D．简单氢化物的热稳定性；
【答案】B
10、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性：B>A，C和D的气态氢化物的稳定性：C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序为( )
A．A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A
C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E
【答案】C
11、有下列结论：①微粒半径：S2－>Cl>S>F；②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se；③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－；④氧化性：Cl2>S>Se>Te；⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4；⑥非金属性：F>Cl>S>Se。其中正确的是( )
A．②④⑥ B.①③④ C．只有① D．只有⑥
【答案】A
12、硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素，缺硒会直接导致人体免疫能力下降。已知硒与氧同主族，与钾同周期。下列关于硒的叙述正确的是( )
A．非金属性比硫强 B．氢化物比HBr稳定
C．原子序数为34 D．最高价氧化物对应水化物显碱性
【答案】C
13、下列说法不正确的是（ ）
A．16O2和18O2互为同位素 B．红磷和白磷互为同素异形体
C．C3H8和C4H10互为同系物 D．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体
【答案】A
14、甲、乙是元素周期表中同一周期ⅡA族和ⅢA族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )
A．x＋1 B.x＋13 C．x＋11 D．x＋25
【答案】B
15、下表是元素周期表的前三周期。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是( )
A．沸点：
B．分子是非极性分子
C．C形成的单质中键与键的个数之比为1：2
D．B、C、D的简单氢化物的空间结构相同
【答案】C
16、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A．13gZn与一定量盐酸反应最终产生0.2gH2，Zn失去的电子数为0.4NA
B．1L0.5 mol/LNa2CO3溶液中含有的Na＋的数目为NA
C．常温常压下，1.8gD2O中含有质子的数目为0.9NA
D．标准状况下，2.24L氦气中含有原子的数目为0.1NA
【答案】A
17、下图是一种新型消毒剂的结构式，其中，Y、Z、W处于不同短周期、不同主族，X、W的简单离子核外电子排布相同，X的最外层电子数恰好等于Y、Z、W的最外层电子数之和，下列说法中正确的是（ ）
A．在元素周期表中，Y 位于 IVA 族
B．原子序数大小关系： Z > W > X > Y
C．W 元素被称为“国防金属”
D．电解熔融的氯化钠可得到 Z 的单质
【答案】C
18、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的核外最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是( )
A．Mg、Al、Si B.Li、Be、Mg
C．N、O、S D．P、S、O
【答案】C
二、填空题。（4题）
19、A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的简单离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于其电子总数的一半。
请回答下列问题：
(1)4种元素的符号依次是A________，B________，C________，D________。
(2)试写出4种元素的简单离子的结构示意图。
A____________________，B____________________，
C____________________，D____________________。
(3)它们的最高价氧化物对应水化物的化学式分别是__________________________，分别比较酸性和碱性的强弱：____________________________________________。
(4)能够形成气态氢化物的化学式为________，其稳定性顺序是________，理由是_______________________________________________________________。
【答案】(1)S Cl K Ca
(2)
(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2
酸性：HClO4>H2SO4，碱性：KOH>Ca(OH)2
(4)HCl、H2S HCl>H2S 非金属性：S
(1)门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)。
①已知主族元素锗的最高化合价为＋4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si__________ Ge(用“＞”或“＜”表示)。
②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置______。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是________。
③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是________(填“硅”或“锗”)。
(2)“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。
①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因_______________________________________。
冶炼金属镓通常采用的方法是______________________________________。
②为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、__________和__________。
【答案】(1)①＞ ②第4周期ⅣA族 作半导体材料 ③锗
(2)①它们原子最外层电子数都是3 电解法
②NaOH溶液 硫酸(或盐酸)
21、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐，该反应的离子方程式为__________________________________________________________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为________。
(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_________>_________ (用化学式表示)。
(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_______________________ (用化学式表示)。
【答案】(1)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
(2)Na2S (3)HCl H2S (4)S2－>Cl－>Na＋>Al3＋
22、利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。
(1)干燥管D的作用是_______ 。
(2)已知在常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品溶液、、浓盐酸、，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置C中所装药品分别为_______ ，装置C中反应的离子方程式为_______ 。
(3)若要证明非金属性：，则A中加_______、B中加、C中加_______。
【答案】防倒吸 溶液
稀硫酸 溶液
三、实验题。
23、探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：
实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。
请回答：
(1)CCl4在实验中所起的作用是___________。
(2)请写出第②步骤所涉及的化学方程式：___________ 。
(3)第③步骤所涉及的化学方程式：___________ 。
(4)该同学的实验设计不足之处是___________ ，改进的办法是___________ 。
实验步骤 实验结论
①氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
②NaBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
【答案】（1）萃取 （2）2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl
（3）2NaI+Cl2==I2+2NaCl
（4）无法比较溴和碘的氧化性强弱(与此说法意思一致即可)
KI溶液＋溴水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色(与此答案意思一致即可)
