芜湖十二中2023届高三二模化学试卷
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 I-127 Pb-207
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。）
1．化学与生活、生产、环境、科技密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇
B．煤的干馏与石油的催化裂化均属于化学变化
C．纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的，，，等
D．“神舟十三号”宇宙飞船返回舱外表面使用的新型高温结构陶瓷主要成分是硅酸盐
2．下列化学用语的表述正确的是（ ）
A．离子结构示意图可以表示，也可以表示
B．空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氮化碳分子
C．氯化铵的电子式为
D．基态C原子核外电子轨道表达式为
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．在含4 mol键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为
B．1 L 1 mol·L 溶液中含有的氧原子数目为
C．含4．6g钠元素的和的混合物中含有阴离子总数为
D．由与组成的40g物质中含中子数为
4．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，已知饱和NaClO溶液的pH约为11，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（ ）
A．该消毒液的pH约为12：
B．该消毒液可用NaOH溶液吸收制备：
C．该消毒液与洁腐灵（主要成分为HCl）混用会产生；
D．该消毒液加白酯生成HClO，可增强源白作用：
5．我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如图，下列说法不正确的是（ ）
A．反应①中分解制备需从外界吸收能量
B．反应②中，碳原子的杂化方式发生了变化
C．核磁共振，X射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的组成结构是否一致
D．→淀粉的过程中只涉及键的断裂和形成
6．某有机物结构如右图所示，有关该有机物的说法不正确的是（ ）
A．分子中至少有12个原子共平面
B．完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个
C．与溶液作用显紫色
D．与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种
7．钙钛矿最初单指图（a）钛酸钙这种矿物，后将结构与之类似的晶体（化学式与钛酸钙相同）统称为钙钛矿型物质，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图（b）所示，立方晶胞的密度为ρg·cm，其中A为，另两种离子为和。下列说法错误的是（ ）
A．钛酸钙的化学式为 B．图（a）晶胞中，的配位数为12
C．图（b）晶胞中，X为 D．图（b）晶胞中，晶胞边长nm
8．研究者利用冷冻透射电子显微镜，在还原氧化石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生成的二维晶体，其结构如图所示，下列有关这种二维晶体的说法错误的是（ ）
A．化学式为CaCl，可能具有金属性 B．和的配位数均为6
C．的键角接近120° D．金属阳离子也可能形成类似的晶体
9．下列实验装置或方案能达到实验目的的是（ ）
A．用图1装置，制取乙烯 B．用图2装置，比较碳硅元素非金属性大小
C．用图3装置，证明混合溶液中有 D．用图4装置，检验氯化铵受热分解产物
10．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均小于20，W、X、Y、Z的族序数之和为12：X与Y的电子层数相同：向过量的ZWY溶液中液入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是（ ）
A．ZWY是离子化合物，既可以与酸反应又可以与碱反应
B．晶体X熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维
C．原子半径由小到大的顺序为：
D．热稳定性：
11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
实验操作和现象 结论
A 向苯酚浊液中滴加溶液，浊液变清 苯酚的酸性强于碳酸的酸性
B 将演乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色 溴乙烷发生消去反应
C 通入溶液，溶液褪色 有源白性
D 自NaCl、Nal的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，有黄色沉淀生成
12．℃时，向1 L密闭容器中充入10 mol和3 mol 发生反应 ，部分物质的物质的量随时间t变化如图中实线所示，下列说法正确的是（ ）
A．实线a代表随时间变化的曲线
B．min时．
C．该反应的平衡常数L·mol
D．若该反应在℃（）时进行，则虚线b可表示的变化
13．某科研小组设计双阴极微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，装置如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．“厌氧阳极”的电极反应方程式为
B．电池工作时，“缺氧阴极”电极附近的溶液pH增大
C．该电池工作中“好氧阴极”和“缺氧阴极”之间存在着对电子的竞争作用
D．若“好氧阴极”NH完全生成NO，向该电极输送4 mol电子时消耗的标准状况下的体积为44.8 L
14．多个专家研究组经过通力合作，设计了双单原子协同催化剂，该催化剂在协同作用下不仅可以最大程
度上提高原子利用率，而且可以提高催化剂的选择性。4一硝基苯乙烯选择性加氢反应制备乙烯苯胺的反应
如图，下列说法中错误的是（ ）
A．Ir单原子位点促进氢气的活化，Mo和Ir的协同作用改变催化剂选择性
B．从图示的催化过程可以发现，Mo单原子位点对4一硝基苯乙烯有较好的吸附效果
C．其他条件相同时，双单原子使化剂作用下，4一硝基苯乙烯的平衡转化率更高
D．使用双单原子催化剂时，可以大大减少副反应的发生，提高乙烯苯胺的产率
15．二甲胺在水中电离与氨相似，。常温下，用0.100 mol·L的HCl分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 mol·L的NaOH和二甲胺溶液，测得浅定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．b点溶液：
B．d点溶液：
C．e点溶液中：
D．a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：
二、非选择题（本题共5小题，共55分）
16．（10分）是一种良好的热敏材料，工业上通常以摩尔质量记为M g/mol的氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体来生产，实验室模拟以为原料制备该晶体的过程如下：
已知：四价钒具有还原性，易被空气氧化：五价钒具有氧化性。
（1）“微沸还原”时只加浓盐酸也能完成实验，加的目的是____________．
（2）“转化”可在下图装置中进行。
①上述装置依次连接的合理顺序为______（填字母）．
②在反应发生前先通气体的目的是____________．
③装置2中生成氧钒（Ⅳ）骶式碳酸铵晶体的离子方程式为：____________．
（3）为测定粗产品的纯度，进行如下实验：
称取wg粗产品用去氧蒸馏水和稀硫酸完全溶解，加入稍过量的0.0200 mol·L溶液，往反应后的溶液中继续添加稍过量的1%溶液除去过量的酸性溶液，然后往溶液中加适量尿素除去过量溶液，最后用0.1000 mol·L标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积y mL，该定时发生的反应为
①滴定中可选用______作指示剂。
②产品的纯度为______（列出计算式）．
17．（12分）五氟化锑（）是非常强的路易斯酸，其酸性是纯硫酸的1500万倍，某种锑矿主要成分为，含有少量CuO、PbO、等杂质，以该矿石为原料制备的工艺流程如图。
已知：①CuS、PbS的分别为、；
②微溶于水、难溶于水，它们均为两性氧化物，SbOCl难溶于水。
（1）为提高锑矿浸出率可采取的措施有______。（填一种）
（2）“滤渣Ⅰ”中存在少量的SbOCl，可加入氨水对其“除氯”转化为回收，不宜用NaOH溶液代替氨水的原因为____________．
（3）已知浸出液中 mol·L， mol·L，在“沉淀”过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是______（填化学式）：当CuS、PbS共同沉淀时，先产生的沉淀______（填“是”或“否”）已经沉淀完全。
（4）“除砷”时，转化为，该反应的氧化剂是______．
（5）“电解”时，以惰性材料为电极，锑的产率与电压大小关系如图所示。
阴极的电极反应式为____________；当电压超过V时，锑的产率降低的原因可能是发生了副反应____________（填电极反应式）．
19．氨的催化氧化反应是硝酸工业中的重要反应，某条件下与作用时可发生如下3个反应：
Ⅰ． kJ·mol
Ⅱ． kJ·mol
Ⅲ．
（1）已知298K时，相关物质的焓的数据如图1，计算______．
（2）将一定比例的、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率，生成的选择性与温度的关系如图2所示，除去工业尾气中的适宜的温度为______，随着温度的升高。的选择性下降的原因可能为____________．
（3）在一定温度下，氨气溶于水的过程及其平衡常数为： ； ：其中p为的平衡压强，为在水溶液中的平衡浓度，设氮气在水中的溶解度，用p、和表示S的代数式为______．
（4）工业上常利用NO和反应来制备有机合成中的重要试剂亚硝酰氯（NOCl），化学方程式为 ，保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NO和以不同的氮氮比进行反应，平衡时某反应物的转化率和氮氯比及不同温度的关系如图所示。
①图中，的关系为______（填“＞”“＝”或“＜”）
②体系初始压强为，则A点的平衡常数______．（以分压表示平衡常数，分压=总压×物质的量分数）
19．（10分）Fe、C、卤素元素等形成的材料在工业、生活、国防中有很大的作用。
（1）基态距原子核外电子的空间运动状态有______种，实验室常用钙二氯菲（），生成橙红色的邻二氮菲亚铁络离子，邻二氮菲中N原子参与杂化的原子方式为______．
（2）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。拟卤素、与卤素单质结构相似、性质相近，分子中所有原子都满足8电子结构。对应的酸有两种，测得硫氰酸的沸点低于异硫氰酸，其原因是____________．
（3）卤化物在加热时会分解为熔点相对较高的金属卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为______：1属于多卤素阳离子，其空间构型为______．
（4）石墨是碳的一种同素异形体，其晶体结构及晶胞如图1、图2所示，石墨晶胞含碳原子个数为______个。
已知石墨的密度为ρ g·cm，键键长为r cm，阿伏加德罗常数的值为，则石墨晶体的层间距d为______cm．
20．（11分）化合物H是用于治疗慢性特发性便秘药品普卡必利的合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为______，B中含氧官能团为______（填名称）．
（2）反应C→D的化学方程式为____________．
（3）F→G的反应类型为______．
（4）有机物M是B的同分异构体，其中满足下列条件的M共有______种（不考虑立体异构）。
①含有氨基，不能使溶液显色、不含“”结构
②苯环上有3个取代基，能发生银镜反应和水解反应
（5）结合流程，设计以苯酚和为原料合成的路线（其他无机试剂任选）。
芜湖十二中2023届高三第二次模拟考试
化学答案
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。）
1 2 3 4 5 6 7 8
B A D A D C C B
9 10 11 12 13 14 15
B A B C D C D
二、非选择题（本题共5小题，共55分）
16．（共10分，除标记外，每空2分）
（1）将+5价的钒还原为+4价，防止和浓盐酸发生氧化还原反应生成有毒的而污染环境
（2）adebcf（1分）排出装置中的空气，防止在制取氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体的过程中被氧化
（3）铁氰化钾溶液（1分）
17．（共12分，除标记外，每空2分）
（1）粉碎或加热或增大盐酸浓度等（1分）
（2）为两性氧化物，能溶于过量的NaOH溶液
（3）CuS是
（4）或（1分）
（5）
18．（共12分，除标记外，每空2分）
（1）-1282 kJ·mol
（2）210℃（200-220范围内都对）催化剂对生成的反应活性下降，副反应的速率变大
（3）
（4）<
19．（共10分，除标记外，每空1分）
（1）15 杂化
（2）异硫氰酸中存在分子间氢键，而硫氰酸中无氢键（2分）
（3）RbCl（2分） V形
（4）4 （2分）
20．（共11分，除标记外，每空2分）
（1）（1分） 酯基、羟基
（2）
（或）
（3）加成反应或还原反应（1分）
（4）20
（5）（3分）
