2024年中考化学临考满分卷B（深圳专用)
九年级化学
（本卷共16小题，满分50分，考试用时40分钟）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：中考全部内容。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷 （选择题 共20分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 S-32 Mg-24
一、单项选题I（本大题共8个小题，每小题1.5分，共12分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求）
1．生活中有很多有趣的变化，下列现象属于化学变化的是（ ）
A．叶片结满露珠 B．冰糖在水里溶解了
C．粉笔写字后变短 D．水果发酵有酒味
【答案】D
【详解】A、叶片结满露珠的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
B、冰糖在水里溶解的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
C、粉笔写字后变短的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
D、水果发酵的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意；
故选：D。
2．硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法，错误的是（ ）
A．稀硫酸和锌反应制取氢气 B．浓硫酸储存柜张贴的标识是
C．浓硫酸是所有气体的干燥剂 D．蘸取浓硫酸的木棍会变黑
【答案】C
【详解】A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故实验室可利用稀硫酸与锌反应制取氢气，故A不符合题意；
B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故浓硫酸储存柜张贴的标识是，故B不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，只能干燥酸性或中性的气体，故C符合题意；
D、浓硫酸具有脱水性，能把小木棍中氢、氧元素以水分子的形式脱去，所以蘸取浓硫酸的木棍会变黑，故D不符合题意。
故选C。
3．化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是（ ）
A．Cu：只能表示铜元素
B．Fe2＋：可以表示亚铁离子
C． ：只能表示钠离子的结构示意图
D．2O2：只能表示2个氧原子
【答案】B
【详解】A、Cu可以表示铜元素，1个铜原子，铜这种物质，不符合题意；
B、Fe2+可以表示亚铁离子，1个亚铁离子，1个亚铁离子带2个单位的正电荷，符合题意；
C、由于x的数值未知，故 可以表示钠离子的结构示意图，也可表示氖原子的结构示意图，也可表示氧离子、氟离子等的结构示意图，不符合题意；
D、化学式前面的数字表示分子个数，故2O2表示2个氧分子，不符合题意。
故选B。
4．下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动实践 化学知识
A 用天然气生火做饭 天然气燃烧放出热量
B 用活性炭自制简易净水器 活性炭具有还原性
C 用洗涤剂清洗餐具上的油污 洗涤剂可以乳化油污
D 用配制绿萝生长的营养液 是氮肥
【答案】B
【详解】A、天然气主要成分甲烷，燃烧放热可用于做饭，故A不符合题意；
B、用活性炭自制简易净水器，是利用了活性炭可以吸附色素和异味，故B符合题意；
C、用洗洁剂清洗餐具上的油污，洗洁剂有乳化作用，将油污分散成小油滴除去，故C不符合题意；
D、NH4NO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，可配置绿萝生长的营养液，故D不符合题意。
故选B。
5．根据图示信息判断，下列说法不正确的是（ ）
A．氯原子的相对原子质量为35.45
B．氯元素位于元素周期表第三周期
C．时，图4表示粒子化学性质稳定
D．镁离子与氯离子形成的化合物是
【答案】D
【详解】A、根据图2元素周期表中的一格中获取的信息，可知氯元素原子的相对原子质量为35.45，说法正确；
B、根据图4可知X=7时表示氯原子结构示意图，可知氯原子核外有3个电子层，原子中电子层数=周期数，所以氯元素在元素周期表中位于第三周期，说法正确；
C、粒子最外层8个电子是相对稳定结构，所以X=8时，图4表示粒子化学性质稳定，说法正确；
D、镁离子（Mg2+）和氯离子（Cl-）在化学反应中化合价分别是+2价和-1价，所以两者形成的化合物化学式为MgCl2，说法错误。
故选D。
6．氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱。下列关于氢氧化钠的认识，正确的是（ ）
A．其水溶液中有 Na+、O2-、H+这三种离子
B．能与 MgO、CuO 等金属氧化物发生反应
C．其水溶液常用来检验 CO2气体
D．工业上可以氯化钠为原料来制得
【答案】D
【详解】A、氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，故选项错误；
B、氢氧化钠不能和氧化镁、氧化铜反应，故选项错误；
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能检验二氧化碳，故选项错误；
D、工业上，可以通过电解食盐水制取氢氧化钠，故选项正确。故选D。
7．杭州亚运会主火炬的燃料被称为绿色“零碳甲醇（CH3OH）”。 如图是一种生成甲醇反应的微观图示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应只生成一种氧化物
B．两种反应物的分子个数比为 1: 1
C．反应过程中催化剂的质量和性质均不变
D．反应前后原子、分子的种类和数目都没有发生变化
【答案】A
【详解】根据微观图示，得出反应物为CO2、H2，生成物为CH3OH、H2O，故该反应的化学方程式为。
A、生成物中只有水为氧化物，该选项说法正确；
B、根据分析，两种反应物的分子个数比为1:3，该选项说法不正确；
C、反应过程中催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，该选项说法不正确；
D、反应前后原子的种类和数目都不变，化学变化中分子的种类一定改变，该反应反应前分子数为4，反应后为2，分子数目发生变化，该选项说法错误；
故选A。
8．下列对主题知识的归纳正确的是（ ）
A．化学与安全 B．化学与社会
①发现煤气泄漏立即打电话报警 ②重金属中毒可以喝牛奶、豆浆解毒 ③实验时不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应 立即用大量的水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液 ①使用乙醇汽油可减少汽车尾气污染 ②玻璃钢和不锈钢都属于金属材料 ③“低碳”就是低的二氧化碳排放
C．化学与健康 D．化学与生活
①维生素C缺乏易患坏血症 ②在室内放一盆水，可以有效防止煤气中毒 ③添加过量防腐剂延长食品保质期 ①Mg(OH)2能治疗胃酸过多 ②用活性炭吸附冰箱中的异味 ③可以使用肥皂水区分硬水和软水
【答案】D
【详解】A、①煤气泄漏，不能立即打电话报警，因为煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到电火花，容易发生爆炸，说法不正确；②牛奶和豆浆的主要成分是蛋白质，遇重金属盐变性，故能减缓人体中毒，说法正确；③实验时不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，说法正确，故选项归纳不完全正确；
B、①使用乙醇汽油可减少汽车尾气污染，节约石油资源，说法正确；②玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，不锈钢是一种合金，属于金属材料，说法不正确；③“低碳”就是低的二氧化碳排放，说法正确，故选项归纳不完全正确；
C、①维生素C缺乏易患坏血症，说法正确；②一氧化碳难溶于水，在室内放一盆水，不能防止煤气中毒，说法不正确；③添加过量防腐剂来延长食品保质期，但会危害人体健康，说法不正确，故选项归纳不完全正确；
D、①Mg(OH)2能与胃酸中的盐酸反应，可以治疗胃酸过多，说法正确；②活性炭具有吸附性，可用活性炭吸附冰箱中的异味，说法正确；③硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，说法正确，故选项归纳完全正确。
故选D。
二、单项选题II（本大题共4个小题，每小题2分，共8分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求）
9．提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如下。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．①→②，KNO3的溶解度不变
B．①→②，溶液中KNO3的质量分数不变
C．②→③，溶液中NaCl的质量增大
D．②→③，溶液中KNO3的质量减小
【答案】D
【详解】A、①→②，加热蒸发，温度从20℃升到80℃，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，错误；
B、①→②，加热蒸发，水分减少，溶质不变，则溶液中KNO3的质量分数增大，错误；
C、②→③，冷却结晶，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，而且溶液中只有少量的氯化钠，溶液中NaCl的质量不变，错误；
D、②→③，冷却结晶，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，溶液中KNO3的质量减小，正确。
故选D。
10．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．石墨、金刚石的碳原子排列方式不同，则两种物质的性质一定不同
B．中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．高锰酸钾、氯酸钾分解都能产生氧气，则两种物质一定都含有氧元素
D．测得某溶液的pH为12，则该溶液的溶质一定是碱
【答案】C
【详解】A、石墨和金刚石都为碳单质，由于它们的碳原子排列方式不同，则它们的物理性质不同，但由于都是由碳原子直接构成的碳单质，则它们的化学性质相同，该选项推理不正确；
B、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸反应也生成盐和水，该选项推理不正确；
C、根据反应前后元素的种类不变，高锰酸钾、氯酸钾分解都能产生氧气，则都含有氧元素，该选项推理正确；
D、pH>7的溶液显碱性，碱溶液显碱性，但显碱性的不一定为盐，也可能为显碱性的盐溶液，如碳酸钠，该选项推理不正确。
故选C。
11．分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下列实验能够达到目的的是（ ）
选项 实验内容 实验设计
A 分离CO2、CO混合物 先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向该NaOH溶液加足量稀盐酸“释放”出CO2
B 除去NaCl溶液中的Na2CO3 加入过量的稀盐酸
C 提纯部分变质的NaOH溶液 加入适量CaCl2溶液，充分反应后过滤
D 验证某溶液为稀硫酸 先测溶液的pH<7，再加入Zn粒
【答案】A
【详解】A.分离CO2、CO混合物，先用NaOH溶液吸收掉CO2，生成碳酸钠从而分离出CO，再向该溶液加足量稀盐酸“释放”出CO2，实验设计合理，选项A正确。
B.除去NaCl溶液中的Na2CO3，应该加入适量的稀盐酸，选项B错；
C.变质的NaOH溶液含有碳酸钠，提纯部分变质的NaOH溶液，加入适量CaCl2溶液会引进新的杂质离子氯离子，选项C错；
D.验证某溶液为稀硫酸，先测溶液的pH<7，再加入Zn粒，有气泡产生，不一定是稀盐酸，也有可能是其他的酸，选项D错；
故选A
12．有A、B、C、D、E五种物质，其中A固体俗称“干冰”，A和D是组成元素相同的气体，B是一种重要的建筑材料，C是碳酸饮料中的一种物质，E是一种常见的盐，但其水溶液显碱性，工业上广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。它们之间的相互转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．物质是，反应①在实验中常用米检验
B．反应②生成的能使紫色石蕊试液变红
C．反应③生成只能通过燃烧实现
D．若反应④是和稀反应，化学方程式为
【答案】B
【详解】A固体俗称“干冰”，则为二氧化碳；A和D是组成元素相同的气体，则D为一氧化碳；B是一种重要的建筑材料，A（二氧化碳）和B能相互转化，则B为碳酸钙；C是碳酸饮料中的一种物质，也能与二氧化碳相互转化，则C为碳酸；E是一种常见的盐，但其水溶液显碱性，工业上广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，则E为碳酸钠。
A、由以上分析知，物质B为碳酸钙，该选项说法不正确；
B、物质C为碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，该选项说法正确；
C、物质A为二氧化碳，D为一氧化碳，一氧化碳还原氧化铜也能生成二氧化碳，则不仅是通过一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该选项说法不正确；
D、物质E为碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ，该选项说法不正确。
故选B。
第Ⅱ卷（非选择题，共30分）
二、非选择题（本大题共4个题，共30分）
13．（7分）实验室利用下列装置制备气体并探究燃烧条件，回答下列问题：
Ⅰ、制取气体
(1)仪器a的名称 。
(2)实验室用制取并收集较纯净的，应选择图中的 （填字母）组合装置，化学方程式为 。
(3)装置B既可以制取，也可以制取，请写出制取的化学方程式 。
Ⅱ、探究燃烧条件
【资料】①已知白磷、红磷的着火点分别为、；②铂丝可作溶液分解的催化剂。
(4)
实验操作 实验现象 结论或改进操作
将铂丝插入溶液 观察到 说明燃烧需要温度达到着火点
若安全管内液面上升太快 可通过 的操作来缓解压强增大
【答案】(1)铁架台
(2) AE
(3)
(4) 红磷不燃烧，白磷燃烧 向上移动铂丝
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称为铁架台，故填：铁架台；
（2）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学反应方程式为，反应为固体加热型，故发生装置选A，氧气密度略大于空气密度，不易溶于水且不与水反应，故可以用向上排空气法或排水收集，题中要求收集较为纯净的氧气，故选用排水法进行收集，故选装置E，故填：AE；；
（3）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为，故填：；
（4）铂丝插入H2O2溶液，产生氧气，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；若安全管内液面上升太快，可向上移动铂丝，使产生氧气的速率减慢，压强减小，故填：红磷不燃烧，白磷燃烧；向上移动铂丝。
14．（7分）实验室常用锌粒与稀反应的方法制取。
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)稀硫酸和稀盐酸的化学性质相似是因为在溶液中都只含有一种阳离子是 ，小力同学把稀换成了稀，实验中看到收集到的气体中有白雾并闻到了刺激性气味，其他同学对他收集的气体成分产生了疑问。
于是，小力同学进行了下列探究：
【提出问题】锌粒与稀盐酸反应收集到的气体成分是什么？
【查阅资料】无水硫酸铜是白色粉末，易吸水变蓝，遇无明显现象
【猜想假设】猜想一：该气体为；
猜想二：该气体为；
(3)猜想三：该气体为 。
【实验探究】
(4)小力同学查阅资料后，设计了下列实验验证猜想：
实验Ⅰ 实验Ⅱ
操作
现象 A中白色无水硫酸变为 色，B中固体由黑色变成红色 D中产生 色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸
结论 猜想三成立
【反思拓展】
(5)小力同学利用锌粒与稀盐酸制得的中含有猜想三的杂质气体，他决定利用图示实验装置除去混有的气体，G瓶中发生反应的化学方程式为 。
综合考虑利弊后，制取氢气常用稀硫酸而不用稀盐酸。
【答案】(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(2)H+/氢离子
(3)H2、HCl、H2O
(4) 蓝 白
(5)NaOH+HCl=NaCl+H2O
【详解】（1）锌粒与稀H2SO4反应产生硫酸锌和氢气，方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）稀硫酸和稀盐酸的化学性质相似，即酸的通性，是溶液中都只含有一种阳离子是氢离子；
（3）根据猜想一、猜想二，可以推出猜想三：该气体为H2、H2O、HCl；
（4）猜想三成立，即气体中含有H2、H2O、HCl；
A中白色无水硫酸铜变为蓝色，说明气体中含有水蒸气，B中固体由黑色变成红色，是因为加热时氧化铜和氢气反应生成铜和水，说明气体中含有氢气；
D中产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，是因为盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，说明气体中含有氯化氢；
（5）G瓶中盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O。
15．（8分）碳酸锂（）是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是利用锂辉矿（主要成分为，含泥沙等杂质）模拟提纯的工艺，根据要求回答问题。
【查阅资料】
I、（化学性质与相似）为无色晶体，在冷水中的溶解度比热水中大。
Ⅱ、溶解度随温度变化不大。
(1)步骤①锂辉矿需进行粉碎研磨预处理，其目的是 。
(2)X是一种酸。其溶质化学式为 。
(3)操作a的名称为 。
(4)写出检验气体Y的反应的化学方程式 。
(5)步骤③反应的化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
(6)有以下三种温度的饱和溶液，步骤③中你选择的是______（填字母）。
A． B． C．
【答案】(1)增大接触面积，使反应更充分
(2)H2SO4
(3)过滤
(4)
(5) 复分解反应
(6)C
【详解】（1）步骤①加酸前先将锂辉矿粉碎的目的是增大接触面积，使反应更充分，提高产率，故填：增大接触面积，使反应更充分；
（2）锂辉矿主要成分为Li2CO3，X是一种酸，与碳酸锂反应生成滤液1，滤液1与氢氧化钠溶液反应生成硫酸锂溶液，根据质量守恒定律，可知加入的酸是稀硫酸，其溶质的化学式为H2SO4，故填：H2SO4；
（3）操作a是将泥沙与滤液进行分离，故操作为过滤，故填：过滤；
（4）碳酸锂与稀硫酸反应生成硫酸锂，水和二氧化碳，则气体Y是二氧化碳，常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学反应方程式为，故填：；
（5）步骤③发生的反应是Li2SO4与Na2CO3反应生成Na2SO4和Li2CO3沉淀，反应的化学方程式为：，反应符合复分解反应的特点，属于复分解反应，故填：；复分解反应；
（6）由查阅资料可知，Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，则步骤③中应选择80℃，此时碳酸锂易结晶析出，故选C。
16．（8分）市面上售卖的低钠盐通过添加一定量的 MgSO4，可以帮助改善体内钠、镁的平衡状态，预防高血压。小雪欲测定某低钠盐中 MgSO4 的质量分数，进行如下实验。
【实验过程】
(1)称量 40.0g 低钠盐溶于适量的水配得溶液，滴加 10% 的氢氧化钠溶液，同时用 pH 传感器监测溶液酸碱度，并绘制了溶液 pH 随时间变化的图像。 、洗涤、干燥后测得生成沉淀的质量为1.74g。
【数据分析】
(2)小雪认为该低钠盐溶液呈酸性，她的判断依据是 。
(3)Mg（OH）2 沉淀生成对应着图像的 段（填大写字母序号）。
A．a—b B．b—c C．c—d D．b—d
(4)请计算该低钠盐中硫酸镁的质量分数。（根据化学方程式计算，并写出计算过程）
【答案】(1)过滤
(2)开始实验时，低钠盐溶液的 pH＝6
(3)B
(4)9%
解：设 40g 低钠盐中硫酸镁的质量为 x，
则硫酸镁的质量分数为：× 100% = 9%
答：该低钠盐中硫酸镁的质量分数为 9%。
【详解】（1）低钠盐中的硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，过滤、洗涤、干燥后测得生成沉淀的质量为1.74g，即为氢氧化镁沉淀的质量；
（2）开始实验时，低钠盐溶液的 pH＝6＜7，说明该低钠盐溶液呈酸性；
（3）开始溶液显酸性，加入氢氧化钠后，先中和酸性，然后氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，该过程中，溶液的pH基本不变，对比图像可知，Mg(OH)2沉淀生成对应着图像的b—c段，故选B；
（4）见答案。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2024年中考化学临考满分卷B（深圳专用)
九年级化学
（本卷共16小题，满分50分，考试用时40分钟）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：中考全部内容。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷 （选择题 共20分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 S-32 Mg-24
一、单项选题I（本大题共8个小题，每小题1.5分，共12分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求）
1．生活中有很多有趣的变化，下列现象属于化学变化的是（ ）
A．叶片结满露珠 B．冰糖在水里溶解了
C．粉笔写字后变短 D．水果发酵有酒味
2．硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法，错误的是（ ）
A．稀硫酸和锌反应制取氢气 B．浓硫酸储存柜张贴的标识是
C．浓硫酸是所有气体的干燥剂 D．蘸取浓硫酸的木棍会变黑
3．化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是（ ）
A．Cu：只能表示铜元素
B．Fe2＋：可以表示亚铁离子
C． ：只能表示钠离子的结构示意图
D．2O2：只能表示2个氧原子
4．下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动实践 化学知识
A 用天然气生火做饭 天然气燃烧放出热量
B 用活性炭自制简易净水器 活性炭具有还原性
C 用洗涤剂清洗餐具上的油污 洗涤剂可以乳化油污
D 用配制绿萝生长的营养液 是氮肥
5．根据图示信息判断，下列说法不正确的是（ ）
A．氯原子的相对原子质量为35.45
B．氯元素位于元素周期表第三周期
C．时，图4表示粒子化学性质稳定
D．镁离子与氯离子形成的化合物是
6．氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱。下列关于氢氧化钠的认识，正确的是（ ）
A．其水溶液中有 Na+、O2-、H+这三种离子
B．能与 MgO、CuO 等金属氧化物发生反应
C．其水溶液常用来检验 CO2气体
D．工业上可以氯化钠为原料来制得
7．杭州亚运会主火炬的燃料被称为绿色“零碳甲醇（CH3OH）”。 如图是一种生成甲醇反应的微观图示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应只生成一种氧化物
B．两种反应物的分子个数比为 1: 1
C．反应过程中催化剂的质量和性质均不变
D．反应前后原子、分子的种类和数目都没有发生变化
8．下列对主题知识的归纳正确的是（ ）
A．化学与安全 B．化学与社会
①发现煤气泄漏立即打电话报警 ②重金属中毒可以喝牛奶、豆浆解毒 ③实验时不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应 立即用大量的水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液 ①使用乙醇汽油可减少汽车尾气污染 ②玻璃钢和不锈钢都属于金属材料 ③“低碳”就是低的二氧化碳排放
C．化学与健康 D．化学与生活
①维生素C缺乏易患坏血症 ②在室内放一盆水，可以有效防止煤气中毒 ③添加过量防腐剂延长食品保质期 ①Mg(OH)2能治疗胃酸过多 ②用活性炭吸附冰箱中的异味 ③可以使用肥皂水区分硬水和软水
二、单项选题II（本大题共4个小题，每小题2分，共8分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求）
9．提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如下。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．①→②，KNO3的溶解度不变
B．①→②，溶液中KNO3的质量分数不变
C．②→③，溶液中NaCl的质量增大
D．②→③，溶液中KNO3的质量减小
10．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．石墨、金刚石的碳原子排列方式不同，则两种物质的性质一定不同
B．中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．高锰酸钾、氯酸钾分解都能产生氧气，则两种物质一定都含有氧元素
D．测得某溶液的pH为12，则该溶液的溶质一定是碱
11．分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下列实验能够达到目的的是（ ）
选项 实验内容 实验设计
A 分离CO2、CO混合物 先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向该NaOH溶液加足量稀盐酸“释放”出CO2
B 除去NaCl溶液中的Na2CO3 加入过量的稀盐酸
C 提纯部分变质的NaOH溶液 加入适量CaCl2溶液，充分反应后过滤
D 验证某溶液为稀硫酸 先测溶液的pH<7，再加入Zn粒
12．有A、B、C、D、E五种物质，其中A固体俗称“干冰”，A和D是组成元素相同的气体，B是一种重要的建筑材料，C是碳酸饮料中的一种物质，E是一种常见的盐，但其水溶液显碱性，工业上广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。它们之间的相互转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．物质是，反应①在实验中常用米检验
B．反应②生成的能使紫色石蕊试液变红
C．反应③生成只能通过燃烧实现
D．若反应④是和稀反应，化学方程式为
第Ⅱ卷（非选择题，共30分）
二、非选择题（本大题共4个题，共30分）
13．（7分）实验室利用下列装置制备气体并探究燃烧条件，回答下列问题：
Ⅰ、制取气体
(1)仪器a的名称 。
(2)实验室用制取并收集较纯净的，应选择图中的 （填字母）组合装置，化学方程式为 。
(3)装置B既可以制取，也可以制取，请写出制取的化学方程式 。
Ⅱ、探究燃烧条件
【资料】①已知白磷、红磷的着火点分别为、；②铂丝可作溶液分解的催化剂。
(4)
实验操作 实验现象 结论或改进操作
将铂丝插入溶液 观察到 说明燃烧需要温度达到着火点
若安全管内液面上升太快 可通过 的操作来缓解压强增大
14．（7分）实验室常用锌粒与稀反应的方法制取。
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)稀硫酸和稀盐酸的化学性质相似是因为在溶液中都只含有一种阳离子是 ，小力同学把稀换成了稀，实验中看到收集到的气体中有白雾并闻到了刺激性气味，其他同学对他收集的气体成分产生了疑问。
于是，小力同学进行了下列探究：
【提出问题】锌粒与稀盐酸反应收集到的气体成分是什么？
【查阅资料】无水硫酸铜是白色粉末，易吸水变蓝，遇无明显现象
【猜想假设】猜想一：该气体为；
猜想二：该气体为；
(3)猜想三：该气体为 。
【实验探究】
(4)小力同学查阅资料后，设计了下列实验验证猜想：
实验Ⅰ 实验Ⅱ
操作
现象 A中白色无水硫酸变为 色，B中固体由黑色变成红色 D中产生 色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸
结论 猜想三成立
【反思拓展】
(5)小力同学利用锌粒与稀盐酸制得的中含有猜想三的杂质气体，他决定利用图示实验装置除去混有的气体，G瓶中发生反应的化学方程式为 。
综合考虑利弊后，制取氢气常用稀硫酸而不用稀盐酸。
15．（8分）碳酸锂（）是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是利用锂辉矿（主要成分为，含泥沙等杂质）模拟提纯的工艺，根据要求回答问题。
【查阅资料】
I、（化学性质与相似）为无色晶体，在冷水中的溶解度比热水中大。
Ⅱ、溶解度随温度变化不大。
(1)步骤①锂辉矿需进行粉碎研磨预处理，其目的是 。
(2)X是一种酸。其溶质化学式为 。
(3)操作a的名称为 。
(4)写出检验气体Y的反应的化学方程式 。
(5)步骤③反应的化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
(6)有以下三种温度的饱和溶液，步骤③中你选择的是______（填字母）。
A． B． C．
16．（8分）市面上售卖的低钠盐通过添加一定量的 MgSO4，可以帮助改善体内钠、镁的平衡状态，预防高血压。小雪欲测定某低钠盐中 MgSO4 的质量分数，进行如下实验。
【实验过程】
(1)称量 40.0g 低钠盐溶于适量的水配得溶液，滴加 10% 的氢氧化钠溶液，同时用 pH 传感器监测溶液酸碱度，并绘制了溶液 pH 随时间变化的图像。 、洗涤、干燥后测得生成沉淀的质量为1.74g。
【数据分析】
(2)小雪认为该低钠盐溶液呈酸性，她的判断依据是 。
(3)Mg（OH）2 沉淀生成对应着图像的 段（填大写字母序号）。
A．a—b B．b—c C．c—d D．b—d
(4)请计算该低钠盐中硫酸镁的质量分数。（根据化学方程式计算，并写出计算过程）
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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