化学
（试题卷）
注意事项：
1．化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意）
1．化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是
A．饮料不能长期大量饮用 B．保健品可代替药物
C．挑食不利于营养均衡 D．霉变的大米不能食用
2．2024年5月15日是我国第十二个全国低碳日，主题为“绿色低碳，美丽中国”。下列做法符合这一主题的是
A．使用纸张打印时选择双面打印 B．为了健康，多使用一次性餐具
C．夏季使用空调时，将温度调到最低 D．炼铁厂将高炉废气直接排放到大气中
3．2024年3月20日，“鹊桥二号”中继星成功发射，其所用的伞状天线用钼丝编织而成。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是
A．钼原子的核外电子数为42 B．钼的相对原子质量为95.96
C．3Mo表示3个钼元素 D．金属钼具有较好的延展性
4．化学实验基本操作是培养学生化学核心素养的基础。下列实验操作正确的是
A．取用固体 B．滴加液体
C．点燃酒精灯 D．过滤
5．中医常用冰片（）与银朱搭配治疗皮肤病。下列关于冰片的说法正确的是
A．由三种非金属元素组成 B．属于无机物
C．含有9个 D．碳、氢、氧元素的质量比为10：18：1
6．2024年5月1日，我国第三艘航母“福建舰”进行海试，航母建造涉及能源供应、材料性能等诸多领域。下列说法错误的是
A．航母的动力由重油燃烧产生，燃烧时将热能转化为化学能
B．航母外壳涂漆防止铁锈蚀，其原理是使铁与氧气和水隔绝
C．航母舰体结构上有超高强度钢，超高强度钢属于金属材料
D．多级闪急蒸馏是海水淡化方法之一，蒸馏可以降低水的硬度
7．物质的用途与性质密切相关，下列物质的用途与性质相符的是
选项 物质 用途 性质
A 金刚石 钻探机钻头 无色透明
B CO 冶炼金属 CO具有可燃性
C 熟石灰 改良酸性土壤 熟石灰显碱性
D 小苏打 治疗胃酸过多 小苏打易分解
A．A B．B C．C D．D
8．光气（）是一种重要的化工原料，其与水反应的微观示意图如图，下列说法正确的是
A．该反应前后原子种类和数目均发生改变 B．反应前后氢元素的化合价不变
C．该反应涉及三种氧化物 D．参加反应的光气和水的分子个数比为1：3
9．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B．燃烧必须使可燃物的温度达到其自身着火点，则可降低可燃物的着火点来灭火
C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D．点燃氢气、一氧化碳和甲烷前要检验纯度，所以点燃可燃性气体前要检验纯度
10．下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去二氧化碳中的水蒸气 将气体通过盛有生石灰的干燥管
B 除去NaCl中混有的少量 加水溶解，再加足量稀盐酸，蒸发结晶
C 除去铜粉中少量的木炭 将混合物在空气中灼烧
D 检验NaOH溶液是否部分变质 滴加过量石灰水，静置，再向上层清液中滴加酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
11．在作物表现营养缺乏初期，可进行硝酸钾叶面喷施。小组同学配制硝酸钾喷洒液过程如下图所示。结合硝酸钾的溶解度曲线信息，下列有关分析正确的是
A．硝酸钾为钾肥 B．图1中加入浓硫酸可缩短硝酸钾溶解时间
C．图2中溶液为硝酸钾饱和溶液 D．图2中溶液溶质质量分数为25%
12．实验小组同学利用下图装置进行电解水实验，观察到正、负极产生气体体积比小于理论值1：2。实验研究了影响气体体积比的因素，结果见下表。下列说法错误的是
序号 电极材料 溶解在水中的物质 研究结果
① 铂丝 NaOH
② 铂丝
③ 石墨
④ 石墨 NaOH
⑤ 铂丝 NaOH、、（气体达饱和）
A．正极产生的气体是
B．对比①④或②③，说明石墨电极可能不利于的获取
C．正、负极气体体积比小于1：2可能与和在水中的溶解性有关
D．电极材料相同时，使用NaOH溶液的实验效果均优于溶液
二、本大题包括5小题，共28分
13．“84”消毒液于1984年由北京第一传染病医院研制成功，故称之为“84”消毒液，其主要成分是次氯酸钠（NaClO）。制作方法之一是将氯气（）通入NaOH溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素发生复杂反应，使其褪色。不同温度下，通过实验测得“84”消毒液的ORP值（ORP可衡量“84”消毒液的漂白能力，数值越大，“84”消毒液的漂白能力越强）如下表。
“84”消毒液与水的体积比 温度/℃ ORP值
1：25 3 608
1：25 16 592
1：25 52 558
“84”消毒液为无色或淡黄色液体，见光或受热易分解。“84”消毒液常用于医疗器械、餐具、地面等处的消毒。
(1)下列物品不能用“84”消毒液进行消毒的是______（填字母序号）。
A．塑料玩具 B．教室桌椅 C．红色纯棉短袖
(2)制作“84”消毒液时发生反应的化学方程式为 。
(3)喷洒“84”消毒液会闻到刺激性气味，从分子角度解释其原因是 。
(4)分析表格可知，使用“84”消毒液漂白时温度不宜过高的原因是 ，日常保存“84”消毒液的方法是 。
14．家庭下水道的一般性堵塞，可用粉状管道疏通剂如图1所示)加以疏通，取部分投入管道并倒入适量水，只见管道中的水上下翻滚，并产生大量泡沫，用工具在管道内搅动几下，管道即通。(提示：过碳酸钠的化学式为2Na2CO3·3H2O2)
【理论推测】兴趣小组的同学们根据所学知识和资料信息推测该泡沫中的气体为氧气。
【实验验证】同学们选择下列实验装置开展验证实验。
(1)图2中仪器①的名称是 。疏通剂与水反应剧烈，你认为应选择图2中的 作为发生装置(选填“A”或“B”)。
(2)利用装置C收集一瓶气体，将带火星的木条伸入其中，现象为 证明小组同学的推测正确。
(3)查阅资料得知：过碳酸钠与水反应生成了碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在碱性条件下快速分解。请写出过氧化氢分解的化学方程式 。
【交流反思】
(4)下面是管道疏通剂的作用原理，你认为正确的是___________。
A．氢氧化钠溶于水放出热，促进管内油脂与其反应
B．氢氧化钠能使有机残渣快速腐蚀，加快管道疏通
C．管道疏通剂与水反应产生大量气体，疏散堵塞物
15．氨气（NH3）在化工、科研等领域有重要用途，一种生产氨气的主要工艺流程如图。
(1)工业上可通过分离液态空气得到氮气，该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
(2)电解室中发生反应的基本反应类型是 。
(3)400℃时，加热室中发生反应的化学方程式为 。
(4)上述流程中，可循环利用的物质是 （填物质名称）。
16．蜡烛在古代是一种日常照明工具，某兴趣小组对蜡烛进行了如下探究。
【活动一】探究蜡烛燃烧的产物
【查阅资料】湿润的黄色氯化钯试纸遇一氧化碳会变蓝。
【实验步骤】按图组装仪器，点燃蜡烛，待其正常燃烧后轻轻后拉注射器活塞，将燃烧产物吸入玻璃管内。
【实验现象】
(1)玻璃管内黄色氯化钯试纸变 。
(2)石蕊染成紫色的干燥试纸变红，解释试纸变红的原因： （用化学方程式表示）。
【实验结论】蜡烛燃烧的产物有水、二氧化碳和一氧化碳。
【活动二】探究蜡烛燃烧时水蒸气和氧气体积分数变化
(3)利用水蒸气传感器和氧气传感器同时测出水蒸气体积分数、氧气体积分数与时间的变化关系，其实验装置及数据如图所示。结合水蒸气体积分数曲线，分析60～150s时间段内曲线下降的原因： 。
(4)结合氧气体积分数曲线中的a点，你对燃烧条件新的认识是 （写出1点即可）。
【活动三】探究“吹不灭蜡烛”吹不灭的原因及烛芯包裹合金的成分
某同学发现一种蜡烛吹灭大约5s后会重新复燃。于是对这种“吹不灭的蜡烛”进行如下探究。
【查阅资料】①“吹不灭的蜡烛”烛芯里包裹了一层由铜、铁、镁中的一种金属制成的合金，其着火点为150℃。合金中的其他成分化学性质稳定；
②蜡烛燃烧时温度约为550℃～600℃。
【进行实验】为确定该合金中金属的成分，同学们展开了以下探究。
序号 实验步骤 实验现象
实验1 取出烛芯内的合金，用砂纸打磨 呈银白色
实验2 取少量打磨后的合金于试管中，滴加适量试剂X，观察现象 固体逐渐溶解，有气泡生成，溶液为无色
【解释与结论】
(5)根据实验1可确定合金中的金属不是 。
(6)实验2中加入的试剂X是 ，得出“合金中的金属是镁”的理由是 。
(7)蜡烛吹灭后又复燃的原因是 。
17．氧化亚铜（）是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，在酸性溶液中会转化为二价铜和铜单质，其可用于生产船底防污漆，防止海洋生物对船舶设备的污损。氧化亚铜的制备原理为
(1)请计算：若用32 kg浓度为10%的硫酸铜溶液和足量亚硫酸钠溶液反应，理论上可制备氧化亚铜的质量（写出计算过程）。
(2)利用上述反应制备氧化亚铜时，要控制溶液的酸碱度，溶液pH过小会导致产率下降，原因是 。
1．B
【详解】A、饮料中含有大量的糖类，还可能含有色素以及防腐剂等，摄入过多会影响健康，因此饮料不能长期大量饮用，说法正确；
B、保健品具有特定保健功能，但不可代替药物起治疗作用，说法错误；
C、挑食会导致部分营养素无法摄入或摄入不足，不利于营养均衡，说法正确；
D、霉变的大米中含有有毒的黄曲霉毒素，不能食用，说法正确。
故选B。
2．A
【详解】A、纸张双面打印可减少树木的砍伐，树木的光合作用可消耗二氧化碳，选项正确；
B、一次性餐具的大量使用会造成资源浪费，选项错误；
C、夏季使用空调时将温度调到最低，耗电量大，不节能环保，选项错误；
D、炼铁厂将高炉废气直接排放到大气中会造成空气污染，选项错误。
故选A。
3．C
【详解】A、根据钼元素的信息示意图，钼的原子序数为42，在原子中，核外电子数=原子序数，因此钼原子的核外电子数为42，A正确；
B、根据钼元素的信息示意图，汉字下面的数字表示相对原子质量，故钼的相对原子质量为95.96，B正确；
C、元素只讲种类，不讲个数，3Mo表示3个钼原子，C错误；
D、根据题中信息“伞状天线用钼丝编织而成”可知，金属钼具有较好的延展性，D正确。
故选：C。
4．B
【详解】A. 向试管中加入块状固体，先将试管横放，用镊子将固体放在试管口，然后把试管慢慢地直立起来，使药品缓缓地滑到试管底部，此选项错误；
B. 滴管要在试管上方悬空垂直，不能伸进试管内，此选项正确；
C. 禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，此选项错误；
D. 过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，此选项错误。
故选B。
5．A
【详解】A、冰片由碳、氢、氧三种非金属元素组成，该选项说法正确；
B、冰片是含有碳元素的化合物，属于有机物，该选项说法错误；
C、冰片由冰片分子构成，不含氢分子，1个冰片分子中含18个氢原子，该选项说法错误；
D、冰片中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×10）：18：16=60：9：8，该选项说法错误；
故选A。
6．A
【详解】A、动力由重油燃烧产生，燃烧是将化学能转化为热能，说法错误；
B、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故航空母舰外壳涂漆防锈，原理是使铁与氧气和水隔绝，说法正确；
C、航母舰体结构上有超高强度钢，超高强度钢是合金，属于金属材料，说法正确；
D、多级闪急蒸馏是海水淡化方法，蒸馏可除去所有杂质，可降低水的硬度，说法正确。
故选A。
7．C
【详解】A、金刚石用作钻探机钻头是因为其硬度大，与无色透明无关，A项错误；
B、一氧化碳冶炼金属是因为其具有还原性，与可燃性无关，B项错误；
C、熟石灰是，其溶液呈碱性，能与酸发生中和反应，则可用于改良酸性土壤，C项正确；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸中含有盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，则小苏打可以治疗胃酸过多，与易分解无关，D项错误。
故选C。
8．B
【分析】根据微观示意图，该反应是COCl2与H2O在一定条件下反应生成HCl、CO2，化学方程式为：。
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，A错误；
B、反应前H2O中氢元素的化合价为+1，反应后HCl中氢元素的化合价为+1，故反应前后氢元素的化合价不变，B正确；
C、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，根据反应方程式，该反应涉及两种氧化物（H2O和CO2），C错误；
D、根据反应方程式，参加反应的光气和水的分子个数比为1∶1，D错误。
故选：B。
9．D
【详解】A、化学反应前后质量不变的物质可能是未参加反应的物质，不一定是催化剂，选项错误；
B、燃烧必须使可燃物的温度达到其自身着火点，则可降低温度至可燃物的着火点以下达到灭火的目的，着火点为物质的固有属性，一般不会改变，选项错误；
C、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如NaOH与CO2反应生成盐和水，但不是酸和碱的反应，不属于中和反应，选项错误；
D、氢气、一氧化碳、甲烷均具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃可燃性气体前要检验纯度，选项正确。
故选D。
10．B
【详解】A、生石灰（CaO）与反应生成，会与反应，会将原物质除去，A项错误；
B、Na CO3能与稀盐酸反应生成NaCl、和，则在混合物中加入过量的稀盐酸，充分反应后，得到NaCl、HCl的混合溶液，HCl易挥发，则蒸发结晶可以得到NaCl，B项正确；
C、木炭在空气中灼烧会生成二氧化碳，加热条件下铜和氧气反应生成氧化铜，会把原物质除去，C项错误；
D、NaOH溶液变质会生成，与反应有碳酸钙白色沉淀与NaOH，过量的溶液以及反应生成的NaOH溶液均呈碱性，均能使无色酚酞溶液变红，根据酚酞溶液变色无法判断NaOH溶液变质程度，D项错误。
故选B。
11．B
【详解】A、硝酸钾中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故A分析错误；
B、浓硫酸稀释放热，会使温度升高，加快硝酸钾的溶解，缩短硝酸钾溶解时间，故B分析正确；
C、由溶解度曲线可知，硝酸钾在20℃时的溶解度为31.6g，故20g水最多可溶解6.32g硝酸钾，达到饱和状态，图2中20g水只溶解了5g硝酸钾固体，没有达到饱和，属于不饱和溶液，故C分析错误；
D、由溶解度曲线可知，硝酸钾在20℃时的溶解度为31.6g，故20g水最多可溶解6.32g硝酸钾，达到饱和状态，图2中溶质质量为5g，溶剂质量为20g，溶质质量分数为：，故D分析错误；
故选：B。
12．D
【详解】A、电解水实验中，正极产生的是，负极产生的是，该选项说法正确；
B、对比①④或②③，其他条件相同时，使用铂丝电极比使用石墨电极，正、负极产生的气体体积比大，说明石墨电极可能不利于的获取，该选项说法正确；
C、难溶于水，不易溶于水，正极产生的是，负极产生的是，正、负极气体体积比小于1：2可能与和在水中的溶解性有关，该选项说法正确；
D、分析表格中③④可知，某一时间段内，使用溶液的实验效果优于NaOH溶液，该选项说法错误；
故选D。
13．(1)C
(2)
(3)分子在不断运动
(4) 其他条件相同时，温度越高，其漂白能力越弱 避光、低温保存（合理即可）
【详解】（1）“84”消毒液，其主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色，所以红色纯棉短袖不能用“84”消毒液进行消毒；
（2）将氯气（ Cl2 ）通入氢氧化钠（NaOH）溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠（NaClO），化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+H2O+NaClO；
（3）“84”消毒液具有刺激性气味，是因为分子在不断运动；
（4） ①使用“84”消毒液漂白时温度不宜过高的原因是：根据表格可知，温度越高，其漂白能力（ORP）越小，说明温度越高，其漂白能力越弱，所以使用“84”消毒液漂白时温度不宜过高；②“84消毒液”见光或受热就迅速分解，故应低温、避光保存。
14．(1) 锥形瓶 A
(2)带火星木条复燃
(3)
(4)ABC
【详解】（1）图2中仪器①的名称是锥形瓶；疏通剂与水反应剧烈，为了能够控制反应的速率，应选择装置A作为发生装置，A装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
（2）氧气具有助燃性，故将带火星的木条伸入其中，观察到带火星木条复燃的现象，说明该气体是氧气，证明小组同学的推测正确；
（3）过氧化氢在碱性条件下生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（4）A、氢氧化钠溶于水放出热，温度升高，加快管内油脂和氢氧化钠的反应，正确；
B、氢氧化钠具有强腐蚀性，可加快对有机残渣的腐蚀，加快管道疏通，正确；
C、管道疏通剂与水反应产生大量氧气，增大管道内的气压，有利于疏通，正确。
故选ABC。
15．(1)物理
(2)分解反应
(3)
(4)氯化镁
【详解】（1）工业上用分离液态空气的方法制取氮气和氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化；
（2）电解室中是氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，此反应符合一变多的特点，属于分解反应；
（3）400℃时，加热室中镁和氮气反应生成氮化镁，反应的化学方程式为：；
（4）由流程图可知，可循环利用的物质是氯化镁。
16．(1)蓝##蓝色
(2)
(3)反应结束，温度降低，水蒸气液化（合理即可）
(4)可燃物燃烧与氧气浓度有关（合理即可）
(5)铜##Cu
(6) 稀盐酸（或稀硫酸，合理即可） 镁和稀盐酸反应得到的氯化镁溶液无色，铁和稀盐酸反应得到的氯化亚铁溶液呈浅绿色（合理即可，与前一空对应）
(7)蜡烛吹灭后，合金和氧气接触，温度仍然在150℃以上，合金燃烧，引燃蜡烛
【详解】（1）实验结论为：蜡烛燃烧的产物有水、二氧化碳和一氧化碳，湿润的黄色氯化钯试纸遇一氧化碳会变蓝，故玻璃管内黄色氯化钯试纸变蓝；
（2）石蕊染成紫色的干燥试纸变红，是因为蜡烛燃烧的产物有水、二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，该反应的化学方程式为：；
（3）反应结束，温度降低，水蒸气液化，故60～150s时间段内曲线下降；
（4）由氧气体积分数曲线可知，a点氧气体积分数为15.5%，但反应已结束，说明可燃物燃烧与氧气浓度有关；
（5）取出烛芯内的合金，用砂纸打磨，呈银白色，说明合金中的金属不是铜，因为铜是紫红色的；
（6）取少量打磨后的合金于试管中，滴加适量试剂X，固体逐渐溶解，有气泡生成，溶液为无色，说明加入的试剂X是酸，如稀盐酸，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，溶液始终是无色，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色，故合金中的金属是镁；
（7）蜡烛吹灭后，合金和氧气接触，温度仍然在150℃以上，合金燃烧，引燃蜡烛，故蜡烛吹灭后又复燃。
17．(1)设理论上可制备氧化亚铜的质量为x，
答：理论上可制备氧化亚铜的质量为1.44kg；
(2)氧化亚铜在酸性溶液中会转化为二价铜和铜单质（合理即可）
【详解】（1）见答案；
（2）如果反应时溶液pH过小，氧化亚铜在酸性溶液中会转化为二价铜和铜单质，导致氧化亚铜不纯
