2024年中考模拟化学试卷（二）
注意事项：
1.化学共两大题17小题，满分40分。化学与物理的作答时间共120分钟。
2试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意）
1．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是
A．缺乏维生素A会引起夜盲症
B．牛奶、鸡蛋为人体提供蛋白质
C．幼儿缺钙会影响其骨骼和牙齿的生长发育
D．食用甲醛溶液浸泡的水产品，对人体健康无害
2．坚持人与自然和谐共生，建设生态文明。下列做法不符合这一主题的是
A．大力植树造林，增加植被面积
B．禁止使用化石燃料，防止产生雾霾
C．合理施用化肥，提高粮食产量
D．合理利用和保护金属资源
3．稀土在国防中有非常重要的用途。铈是一种常见的稀土元素，右图为铈在元素周期表中的部分信息，下列有关铈的说法正确的是
A．铈原子的核内中子数为58 B．铈属于非金属元素
C．铈的相对原子质量是140.1g D．符号“2Ce”可表示两个铈原子
4．琥珀酸亚铁（FeC4H4O4）是某补铁药物的有效成分，用于预防及治疗缺铁性贫血。下列有关琥珀酸亚铁的说法正确的是
A．属于无机化合物 B．由碳、氢、氧、铁四种元素组成
C．其中铁元素的质量分数最大 D．含有4个氧原子
5．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CaO中混有的CaCO3 加入足量稀盐酸
B 鉴别空气和氧气 分别伸入带火星的小木条
C 探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点 各取一小片乒乓球碎片和滤纸碎片放在薄铜片的两侧加热铜片的中部
D 收集较纯净的氧气 用排水法收集
A．A B．B C．C D．D
6．某同学配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液的部分操作如下，其中错误的是
A．取氯化钠 B．称量氯化钠
C．量取水 D．溶解氯化钠
7．氢氧化钠是实验室常用的化学试剂。下列关于氢氧化钠的描述中正确的是
A．露置在空气中易潮解 B．能与CO2发生复分解反应
C．常用于中和酸性土壤 D．氢氧化钠固体溶于水吸热
8．下列有关物质的性质与用途对应关系不正确的是
选项 物质 性质 用途
A 稀有气体 通电时发出不同颜色的光 霓虹灯
B 浓硫酸 吸水性 气体干燥剂
C 氧气 助燃性 用作火箭的燃料
D 碳酸氢钠 受热会分解产生二氧化碳 用作发酵粉
A．A B．B C．C D．D
9．甲醇有毒，常用于制造甲醛和农药等。下图所示为制作甲醇的微观示意图，下列说法不正确的是
A．甲醇的化学式为CH3OH B．反应前后原子的种类和数目都不变
C．反应中甲和乙的分子个数比为1∶1 D．生成物丁是氧化物，常用作溶剂
10．某同学用下图装置探究铁生锈的条件。下列有关说法中错误的是
A．水面处的铁钉最先出现红色锈渍 B．反应后，U形管液面左低右高
C．铁钉应保存在干燥的环境中 D．可用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈
11．下列有关粒子的说法中正确的是
A．原子均由原子核和核外电子构成 B．分子可分，原子不可分
C．氯化钠是由氯化钠分子构成的 D．分子一定比原子大
12．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法错误的是
A．与甲相比，乙的溶解度受温度影响较小
B．将a1℃时甲的饱和溶液升温到a2℃溶液变为不饱和溶液
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．a1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13．阅读下列科技短文并回答问题。
石油和煤的主要成分是碳氢化合物，我们可以把它们变成材料。以煤为例，如果把煤加热到一定温度，再通入二氧化碳，二氧化碳就会被还原成一氧化碳。一氧化碳在制作乙醇方面具有一定优势，如果我们可以用一氧化碳作原料，就不再需要用粮食发酵制造乙醇。
我国正在研发一项收集二氧化碳的技术，把烟囱里的二氧化碳气体重新变成固体储存或者使用起来。发电厂烟囱里的二氧化碳约占气体总量的14%，科学家通过一些化学链技术可以将烟囱里的二氧化碳气体变成粉末，把二氧化碳“抓”回来。
(1)石油和煤均为 （选填“混合物”或“纯净物”）。
(2)请写出煤把二氧化碳还原成一氧化碳的反应的化学方程式： 。
(3)短文中提到的发酵是 （选填“物理变化”或“化学变化”）。
(4)发电厂烟囱里的气体除二氧化碳外，还含有 （填1种即可）。
(5)下列有关说法不正确的是_______（填字母）。
A．碳及其化合物中只有碳具有还原性
B．乙醇的化学式为C2H5OH
C．二氧化碳气体变成固体时，分子间的间隔变小
D．该技术有利于缓解温室效应
14．将一定质量的CuO装入硬质玻璃管中，设计下图所示装置并完成实验。
(1)CuO中铜元素的化合价为 ，图中气球的作用是 。
(2)CO气体能使人中毒，原因是其极易与血液中的 结合，造成人体缺氧。
(3)实验开始时，通入一段时间的CO后再加热，其原因是 。
(4)用化学方程式表示澄清石灰水变浑浊的原因： 。
15．科学家成功研制出一种基于铁、钴、镍和碳的太空用高强度延展合金，其在-196℃液氮环境下表现出色。某小组以镍渣（主要含Ni，还含少量Cu、Fe、Al等金属）为原料制备合成太空合金所用的镍，流程如下：
请回答下列问题：
(1)“酸浸”前将镍渣粉碎的目的是 。
(2)操作a的名称是 。
(3)请写出一个“酸浸”过程中发生的反应的化学方程式： 。
(4)“氧化除杂”时可选择的最佳替代试剂是_______（填字母）。
A．Cl2 B．O2 C．NaClO D．HNO3
16．“侯氏制碱法”为我国制碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业制得的纯碱中可能混有少量NaCl，某化学兴趣小组对工业纯碱样品展开探究。
【知识回顾】
“侯氏制碱法”的主要原理是饱和食盐水依次吸收氨气（NH3）和二氧化碳两种气体，生成氯化铵和碳酸氢钠（碳酸氢钠以晶体形式析出），再加热碳酸氢钠制得纯碱。
(1)“侯氏制碱法”中的“碱”指的是 （填化学式）。
(2)利用饱和食盐水依次吸收氨气和二氧化碳，发生的反应的化学方程式为 。
【实验探究】确定纯碱样品中是否含有NaCl。
(3)步骤Ⅰ.取样品加水溶解，加入过量稀硝酸，观察到有 产生。
步骤Ⅱ.取上述溶液，继续滴加适量AgNO3溶液，观察到有 产生。
【得出结论】样品中含有NaCl。
【分析讨论】
(4)甲、乙、丙三位同学分别用以下药品代替步骤Ⅰ中稀硝酸进行实验，其他操作不变，能确定样品中含有NaCl的是 （选填“甲”“乙”或“丙”）。
甲.CaCl2溶液 乙.稀盐酸 丙.Ba（NO3）2溶液
【拓展探究】
(5)测定纯碱样品中NaCl的质量分数。
兴趣小组设计了以下两个测定方案：
方案一：将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算NaCl的质量分数。
方案二：如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据球形干燥管的增重计算NaCl的质量分数。
①方案一中，加入过量CaCl2溶液的目的是 。
②方案二中，球形干燥管内物质吸收的气体成分有 （填化学式）。若装置漏气，会导致实验结果 （选填“偏小”或“偏大”）。
17．登山运动员登山时常用氢化钙作供氢剂。氢化钙（CaH2）是一种固态储氢物质，它遇水剧烈反应并释放出氢气，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。某兴趣小组同学对放置了一段时间的氢化钙（杂质不参与反应）进行探究。取10g该氢化钙样品溶于一定量的水中，共产生H20.8g。
(1)计算该氢化钙样品中氢化钙的质量分数。（写出计算过程）
(2)氢气是最理想的清洁能源的原因是
1．D
【详解】A、缺乏维生素A会引起夜盲症，选项正确；
B、牛奶、鸡蛋中富含蛋白质，能够为人体提供蛋白质，选项正确；
C、钙是人体骨骼组成的重要元素，幼儿缺钙会影响其骨骼和牙齿的生长发育，选项正确；
D、甲醛有毒，所以食用甲醛溶液浸泡的水产品，对人体健康有害，选项错误，故选D。
2．B
【详解】A、大力植树造林，增加植被面积，能净化空气，有利于保护环境，A正确；
B、大量使用化石燃料会产生大量烟尘，导致雾霾。但化石燃料是人类重要的能量来源，目前不能禁止使用化石燃料，B错误；
C、合理施用化肥，能减少水土污染，有利于保护环境，C正确；
D、合理利用和保护金属资源，能减少开采金属资源过程和废弃金属资源对水土的污染，有利于保护环境，D正确。
故选：B。
3．D
【详解】A、元素信息图左上角的数字是元素的原子序数，原子序数等于原子的质子数，不等于中子数，由图可知，铈元素的原子序数为58，但其原子的核内中子数不为58，选项错误；
B、铈元素的名称带有金字旁，属于金属元素，选项错误；
C、元素信息图最下方的数字是元素的相对原子质量，由图可知，铈的相对原子质量是140.1，选项错误；
D、元素符号从微观上表示1个原子，表示多个原子时，在相应的元素符号前面写出原子数目即可，则符号“2Ce”可表示两个铈原子，选项正确，故选D。
4．B
【详解】A、琥珀酸亚铁（FeC H O ）中含有碳元素，属于有机化合物，错误；
B、由琥珀酸亚铁的化学式（ FeC H O ）可知，它是由碳、氢、氧、铁四种元素组成， 正确；
C、琥珀酸亚铁中，铁、碳、氢、氧四种元素的质量比为56：（12×4）：（1×4）：（16×4）=14:12:1：16，其中氧元素的质量分数最大，错误；
D、琥珀酸亚铁是由分子构成的，每个琥珀酸亚铁分子中含有 4 个氧原子， 错误。
故选B。
5．A
【详解】A、稀盐酸不仅能够与杂质碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，还能够与欲保留的氧化钙反应生成氯化钙和水，会将欲保留的物质反应掉，不符合除杂原则，选项错误；
B、带火星的木条在空气中不能复燃，但在氧气中能够复燃，所以分别伸入带火星的小木条能够鉴别空气和氧气，选项正确；
C、各取一小片乒乓球碎片和滤纸碎片放在薄铜片的两侧加热铜片的中部，一段时间后，乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，选项正确；
D、收集较纯净的氧气，可选择排水法，选项正确，故选A。
6．D
【详解】A、取一定量的氯化钠时，瓶塞应倒放，应使用药匙取用，图中所示操作正确，A正确；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，有腐蚀性的药品放在玻璃器皿内称量，没腐蚀性的药品放在纸上称量，氯化钠没有腐蚀性，应放在纸上称量，图中所示操作正确，B正确；
C、使用量筒量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确，C正确；
D、溶解操作应在烧杯内进行，量筒不能用于溶解操作，D错误。
故选：D。
7．A
【详解】A、氢氧化钠露置在空气中，易吸收空气中的水分而潮解，A正确；
B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，不属于复分解反应，B错误；
C、氢氧化钠是强碱，具有很强的腐蚀性，会腐蚀土壤，不能用于中和酸性土壤，C错误；
D、氢氧化钠固体溶于水放热，D错误。
故选：A。
8．C
【详解】A、稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯， 物质的性质与用途对应关系正确 ，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，可用作气体干燥剂，物质的性质与用途对应关系正确 ，不符合题意；
C、氧气具有助燃性，没有可燃性，不可用作火箭的燃料，物质的性质与用途对应关系不正确，符合题意；
D、碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳，可用作发酵粉，物质的性质与用途对应关系正确 ，不符合题意。
故选C。
9．C
【详解】A、由图可知，甲醇的化学式为CH3OH，选项正确；
B、由图可知，该反应有新物质生成，属于化学变化，由质量守恒定律可知，该反应前后，原子的种类和数目都不变，选项正确；
C、由图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，由化学方程式可知，反应中甲和乙的分子个数比为1：3，选项错误；
D、由图可知，生成物丁为水，是氢元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物，且水是常用溶剂，选项正确；
故选C。
10．B
【详解】A、铁生锈的条件是跟氧气、水同时接触，水面上方的铁钉与氧气以及极少的水分接触，不易生锈；水面处铁钉跟大量的氧气和水同时接触，易生锈；水中的铁钉与水以及极少的氧气接触，不易生锈。所以水面处的铁钉最先生锈，出现红色锈渍，A正确；
B、装置内铁钉生锈消耗氧气，导致气压下降，在大气压作用下U形管内红墨水液面左边上升，右边下降。即U形管内红墨水液面左高右低，B错误；
C、干燥的环境中水分极少，铁制品处于其中不易锈蚀，所以铁钉应保存在干燥的环境中，C正确；
D、铁钉表面的铁锈主要成分是氧化铁，稀盐酸可与氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁可溶于水，从而除去铁锈，D正确。
故选：B。
11．A
【详解】A、原子均由原子核和核外电子构成，A正确；
B、分子可分为原子，原子可分为原子核和核外电子，所以原子可分，B错误；
C、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，C错误；
D、分子和原子的大小没有特定关系，分子不一定比原子大，D错误。
故选：A。
12．C
【详解】A、根据溶解度曲线可知，与甲相比，乙的溶解度受温度影响较小，说法正确，不符合题意；
B、根据溶解度曲线可知，甲的溶解度都随温度的升高而增大，将a1℃时甲的饱和溶液升温到a2℃溶液变为不饱和溶液，说法正确，不符合题意；
C、由于没有确定温度，不能确定甲的溶解度大于乙的溶解度，说法错误，符合题意；
D、a1℃时，甲、乙的溶解度相等，根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=，a1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，说法正确，不符合题意。
故选C。
13．(1)混合物
(2)
(3)化学变化
(4)二氧化硫或氮氧化物或一氧化碳（合理即可）
(5)BCD
【详解】（1）煤主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氢两种元素，都是复杂的混合物；
（2）二氧化碳还原成一氧化碳发生的反应是二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式：；
（3）用粮食发酵制造乙醇过程中，有新物质酒精生成，属于化学变化；
（4）发电厂烟囱里的气体除二氧化碳外，还含有二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等。
（5）A、碳及其化合物中不只有碳具有还原性，一氧化碳也具有还原性，错误；
B、乙醇的化学式为C2H5OH，正确；
C、二氧化碳气体变成固体时，分子间的间隔变小，正确；
D、该技术能将二氧化碳还原成一氧化碳，减少二氧化碳的排放，有利于缓解温室效应，正确。
故选BCD。
14．(1) +2 收集尾气，防止一氧化碳污染空气
(2)血红蛋白
(3)排净空气，防止爆炸
(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【详解】（1）CuO中，氧元素化合价为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零，铜元素的化合价为+2；图中气球的作用是收集尾气，防止一氧化碳污染空气；
（2）一氧化碳与血红蛋白的亲合力比氧与血红蛋白的亲合力高200～300倍，一氧化碳极易与血红蛋白结合，使血红蛋白丧失携氧的能力和作用，造成组织窒息。CO气体能使人中毒，原因是其极易与血液中的血红蛋白结合，造成人体缺氧；
（3）一氧化碳具有可燃性和氧气混合在点燃的条件下会发生爆炸；先通入CO，一段时间后再加热，其原因是排净空气，防止爆炸；
（4）二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
15．(1)增大反应物的接触面积
(2)过滤
(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑##2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
(4)B
【详解】（1）“酸浸”前将镍渣粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故填增大反应物的接触面积。
（2）由图可知，操作a将难溶性固体与液体进行了分离，为过滤操作，故填过滤。
（3）“酸浸”过程中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，故填Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。
（4）氧化除杂时，Fe2+被氧化为Fe3+，所以可用氧气替代H2O2，利用氧气的氧化性将Fe2+氧化为Fe3+，其他物质会引入含有氯、N新的杂质，故填B。
16．(1)Na2CO3
(2)NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl
(3) 气泡 白色沉淀
(4)丙
(5) 使碳酸钠完全反应 CO2 偏小
【详解】（1）“侯氏制碱法”中的“碱”指的是碳酸钠。故填Na2CO3。
（2）饱和食盐水依次吸收氨气和二氧化碳，发生的反应是氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，故反应的化学方程式写为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl。
（3）步骤Ⅰ.取样品加水溶解，加入过量稀硝酸，稀硝酸与样品中的碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，观察到有气泡产生，故填气泡；
步骤Ⅱ.取上述溶液，继续滴加适量AgNO3溶液，由实验结论可知，样品中含有氯化钠，则硝酸银与氯化钠反应生成硝酸银沉淀和硝酸钠，观察到有白色沉淀产生，氯化银沉淀不溶于稀硝酸，证明样品中含有氯化钠，故填白色沉淀。
（4）甲、氯化钙与样品中的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成的氯化钠会对验证原样品中的氯化钠产生干扰，选项错误；
乙、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的氯化钠会对验证原样品中的氯化钠产生干扰，选项错误；
丙、硝酸钡与样品中的碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，不生成氯化钠，不会对验证原样品中的氯化钠产生干扰，选项正确，故填丙。
（5）①方案一中，加入过量CaCl2溶液的目的是使碳酸钠完全反应，实验结果更准确，故填使碳酸钠完全反应。
②方案二中，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则球形干燥管内物质吸收的气体成分是二氧化碳，故填CO2；
若装置漏气，生成的二氧化碳逸散到空气中，球形干燥管内物质吸收的气体偏少，会导致实验结果偏小，故填偏小。
17．(1)解：设该氢化钙样品中氢化钙的质量分数为x
x=84%
答：该氢化钙样品中氢化钙的质量分数为84%。
(2)环保、热值高
【详解】（1）氢气的质量（0.8g）、样品的质量（10g）为已知量，据此可通过化学方程式计算出该氢化钙样品中氢化钙的质量分数，详见答案。
（2）氢气燃烧产物是水，无污染，同时氢气热值高，所以被认为是最理想的清洁能源。故填：环保、热值高
