2025届人教版高中化学一轮复习基础练习二十七：水的电离和溶液的pH（学生版 解析版）

练习二十七　水的电离和溶液的pH
1. (2024·天津模拟)常温下，已知醋酸的电离常数Ka＝1.75×10－5，向20 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的NaOH溶液，溶液中水电离的c水(H＋)随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是(已知≈4.2)(　　)
A．b、d两点对应溶液的pH相同
B．b点对应溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)
C．e点对应溶液中：c(Na＋)＝2[c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)]＝0.005 mol·L－1
D．a点坐标为(0,4.2×10－4)
解析：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH逐渐增大，则d点对应溶液的pH大于b点，A错误。b点为反应一半点，对应溶液的溶质为等浓度的CH3COOH和CH3COONa，CH3COO－的水解常数为＝＝×10－9<1.75×10－5，则CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，溶液呈酸性，抑制水的电离，则b点对应溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)，B正确。e点为过量一倍点，对应溶液的溶质为等浓度的CH3COONa和NaOH，溶液呈碱性，抑制水的电离，由物料守恒知c(Na＋)＝2[c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)]＝≈0.006 7 mol·L－1，C错误。a点为起点，对应溶液中溶质为CH3COOH，抑制水的电离，溶液中c(H＋)≈c(CH3COO－)＝＝ mol·L－1≈4.2×10－4 mol·L－1，水电离出的c水(H＋)＝c水(OH－)，则溶液中水电离出的c水(H＋)＝ mol·L－1≈2.4×10－11 mol·L－1，则a点坐标为(0,2.4×10－11)，D错误。故选B。
2．已知在T1、T2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法不正确的是(　　)
A．T1B．一定温度下，改变水溶液中c(H＋)或c(OH－)的浓度，Kw不会发生变化
C．T2时，c(H＋)为1×10－2 mol·L－1的HCl溶液中，水电离出的c水(H＋)＝1×10－10 mol·L－1
D．将T1温度下0.1 mol·L－1的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均相应减小
解析：由图像中数据可得，T1时，Kw＝1.0×10－14，T2时，Kw＝1.0×10－12，结合H2O(l)??H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH>0，则T1答案：D
3．(2024·石家庄模拟)巯基乙酸(HSCH2COOH)是一元弱酸。常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 HSCH2COOH溶液中滴加pH＝13的NaOH溶液，c水(OH－)表示混合溶液中水电离出的OH－浓度，pOH＝－lg c水(OH－)。pOH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是(　　)
A．滴定终点时宜选择甲基橙做指示剂
B．在a、b、d、f 4点中水的电离程度最大的点是f点
C．e点溶液中：c(HSCH2COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)
D．若c点V＝x mL，则HSCH2COOH的电离常数Ka＝×10－7
解析：巯基乙酸为一元弱酸，与NaOH溶液恰好完全反应后，溶液显碱性，根据指示剂的变色范围，用NaOH溶液滴定巯基乙酸，指示剂应用酚酞，故A错误；d点时pOH最小，即c水(OH－)最大，说明两者恰好完全反应，水的电离程度最大，故B错误；e点溶液NaOH过量，显碱性，c(OH－)＞c(H＋)，故C错误；c点溶液显中性，存在c(HSCH2COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)，根据钠元素守恒，c(HSCH2COO－)＝c(Na＋)＝＝ mol·L－1，根据物料守恒，c(HSCH2COOH)＝－ mol·L－1＝ mol·L－1，巯基乙酸的电离平衡常数Ka＝＝×10－7，故D正确。
答案：D
4．25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H＋)为1×10－10 mol·L－1，下列说法正确的是(　　)
A．该溶液可能呈中性
B．NH、Na＋、Cl－、HCO在该溶液中一定能大量共存
C．该溶液的pH一定为4
D．该溶液中水的电离受到抑制
解析：25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H＋)为1×10－10 mol·L－1<1×10－7 mol·L－1，说明水的电离受到了抑制，该溶液可能显酸性，也可能显碱性，而不可能显中性，A错误；酸性溶液中含有大量H＋，H＋与HCO不能大量共存；碱性溶液中含有大量OH－，OH－与NH、HCO不能大量共存，B错误；若溶液显酸性，溶液中c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1，溶液pH＝4；若溶液显碱性，则溶液中H＋完全由H2O电离产生，c(H＋)＝c水(H＋)＝1×10－10 mol·L－1，此时溶液pH＝10，C错误；由A项分析知，D正确。
答案：D
5. (2024·贵阳模拟)已知常温时HClO的Ka＝3.0×10－8，HF的Ka＝3.5×10－4，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是(　　)
A．曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时pH变化曲线
B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小
C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
D．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)
解析：酸性越强，加水稀释时溶液pH变化越大，HF酸性强于HClO，加水稀释时pH变化大，所以曲线Ⅰ代表HF稀释时pH变化曲线，A项错误；pH相同的两种酸，越弱的酸其浓度越大，消耗的NaOH溶液体积越多，HClO酸性弱于HF，所以中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗HClO的体积较小，B项错误；酸溶液的pH越大，对水的电离抑制程度越低，所以b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大，C项错误；溶液中＝＝，Ka和Kw只随温度的改变而改变，所以从b点到d点，溶液中保持不变，D项正确。故选D。
6．(2024·宁波检测)关于常温下pH均为3的盐酸和醋酸两种溶液，下列说法正确的是(　　)
A．醋酸溶液的物质的量浓度小于盐酸
B．将醋酸溶液稀释至原体积的10倍，所得溶液pH<4
C．c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
D．相同体积的两种酸，分别与足量镁条反应，盐酸产生的气体多
解析：pH相同的一元酸，强酸浓度小于弱酸，盐酸是强酸、醋酸是弱酸，所以pH相同的盐酸和醋酸，浓度：盐酸<醋酸，故A错误；加水稀释醋酸，醋酸继续电离出H＋，则醋酸溶液稀释至原体积的10倍，稀释后溶液中c(H＋)大于原来的，所以稀释后溶液pH<4，故B正确；溶液中分别存在电荷守恒c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)、c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，两种溶液pH相等，则两种溶液中c(H＋)、c(OH－)分别相等，则存在c(Cl－)＝c(CH3COO－)，故C错误；醋酸溶液浓度大于盐酸，相同体积的两种酸，醋酸溶液中溶质物质的量大于氯化氢，分别与足量镁条反应，醋酸生成氢气多，故D错误。
答案：B
7．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．曲线Ⅰ表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化
B．a、b、c三点溶液的pH：a>b>c
C．将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)
D．氨水稀释过程中，不断减小
解析：加水稀释时，一水合氨进一步电离，导电能力变化较小，则曲线Ⅰ表示氨水加水稀释过程中溶液电导率的变化，A错误；盐酸显酸性，氨水显碱性，导电能力越大，说明离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的pH：a>b>c，B正确；将a、b两点溶液混合，由于氨水浓度大于盐酸浓度，反应后溶液中的溶质为NH4Cl和过量的NH3·H2O，则c(Cl－)答案：B
8．下列关于水的说法中正确的是(　　)
A．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，加入酸和碱通常都会抑制水的电离
B．水的电离和电解都需要电
C．氢氧化钠溶液显碱性，故水电离出的c水(H＋)≠c水(OH－)
D．升高温度一定使水的离子积增大
解析：加入电解质不一定会破坏水的电离平衡，加入强酸强碱盐对水的电离没有影响，选项A错误；水的电离不需要通电，选项B错误；氢氧化钠溶液中c(H＋)≠c(OH－)，但水电离出的c水(H＋)＝c水(OH－)，选项C错误；水电离是吸热过程，升高温度一定使水的离子积增大，选项D正确。
答案：D
9．室温下，某溶液中由水电离出的c水(H＋)是1×10－13 mol·L－1，下列说法错误的是(　　)
A．该溶液的溶质可能是NaHSO4
B．向该溶液中加入铝粉，可能产生H2
C．下列离子在该溶液中一定能大量共存：Cl－、K＋、Cu2＋
D．向该溶液中加入NaHCO3，一定有化学反应发生
解析：由题给信息可知，溶液中c水(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，水的电离受到抑制，说明溶液显酸性或碱性。NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，溶液中的溶质可能是NaHSO4，A正确；酸性或碱性溶液中加铝粉都产生H2，B正确；若溶液呈碱性，则Cu2＋不能大量存在，C错误；加入NaHCO3，一定发生H＋＋HCO===H2O＋CO2↑或OH－＋HCO===CO＋H2O，D正确。
答案：C
10．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断正确的是(　　)
A．各点的温度高低顺序：Z>Y>X
B．M区域内任意点都是碱溶于水所得的溶液
C．常温下，向纯水中加入少量金属Na，可使X点溶液变为Y点溶液
D．XZ线上的任意点一定表示的是纯水
解析：温度升高促进水的电离，其电离常数只受温度的影响，由图可知，两条曲线是反比例曲线，曲线上的横纵坐标c(H＋)·c(OH－)为定值，所以X和Y点的温度相同，各点的温度高低顺序：Z>Y＝X，A错误；由图得M区域内c(H＋)c(H＋)，可使X点溶液变为Y点，C正确；pH＝－lg c(H＋)，XZ线上任意点的c(H＋)＝c(OH－)，且从X到Z，H＋和OH－浓度在同等程度增大，所以此时肯定是中性溶液，但不一定是纯水，也可能是NaCl等盐溶于水所得的中性溶液，D错误。
答案：C
11．下列说法错误的是(　　)
A．pH相同的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液以任意体积比混合，pH不变
B．浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液等体积混合，pH不变
C．常温下，pH＝2的溶液与pH＝12的溶液等体积混合后，混合溶液的pH不一定等于7
D．常温下，0.05 mol·L－1的硫酸与0.05 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液pH<7
解析：两种溶液都是强碱，两溶液的pH相同，混合后c(OH－)不变，pH不会变化，A正确；NaOH是一元强碱，Ba(OH)2是二元强碱，混合后c(OH－)变化，pH变化，B错误；混合溶液的酸碱性取决于酸碱的强弱，pH＝2的溶液与pH＝12的溶液等体积混合后，若是强酸、强碱，则pH＝7，若强酸、弱碱，则弱碱过量，pH>7，若是弱酸、强碱，则弱酸过量，pH<7，C正确；硫酸为二元酸，氢氧化钠为一元碱，混合后硫酸过量，溶液pH<7，D正确。
答案：B
12．常温下，有a mol·L－1 HX和b mol·L－1 HY两种酸溶液，下列说法不正确的是(　　)
A．若a＝b且c(X－)>c(Y－)，则酸性：HX>HY
B．若a>b且c(X－)＝c(Y－)，则酸性：HX>HY
C．若aD．若向HX溶液中加入等浓度、等体积的NaOH溶液，所得溶液pH>7，则HX为弱酸
解析：若a＝b且c(X－)>c(Y－)，说明电离程度HX>HY，则酸性：HX>HY，A正确；若a>b且c(X－)＝c(Y－)，说明电离程度：HX7，说明X－水解，则HX为弱酸，D正确。
答案：B
13．(2023·上饶模拟)下列图示与对应的叙述相符的是(　　)
A．图1表示相同温度下pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B．图1中，中和等体积的两种酸，消耗等浓度的NaOH溶液体积V(Ⅰ)＞V(Ⅱ)
C．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点
D．图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
解析：在图1中，盐酸与醋酸的pH相同，加水稀释相同的倍数后，盐酸溶液的pH变化大，所以Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，且b点溶液的导电性比a点弱，A错误；因为盐酸和醋酸的pH相同，所以醋酸溶液的浓度大，中和等体积的两种酸，消耗等浓度的NaOH溶液体积V(Ⅰ)答案：D
14．(2024·浙江模拟)下列说法正确的是(　　)
A．0.1 mol·L－1盐酸与氨水混合，所得溶液呈中性，则氨水浓度一定大于0.1 mol·L－1
B．向20 mL 0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液中加入20 mL一定浓度的NaOH溶液，溶液碱性一定增强
C．将0.1 mol·L－1醋酸钠溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度一定都减小
D．pH＝a(a>0)的某酸HA溶液加水稀释至原体积的10b倍，则所得溶液的pH一定不大于(a＋b)
解析：两种溶液的体积未知，则无法判断氨水浓度，故A错误；若NaOH溶液浓度很小，碳酸钠溶液中加入NaOH溶液，相当于稀释碳酸钠溶液，溶液的碱性减弱，故B错误；加水稀释醋酸钠，促进醋酸钠水解，但其水解增大程度小于溶液体积增大程度，则溶液中c(OH－)减小，温度不变，水的离子积不变，则溶液中c(H＋)增大，故C错误；pH＝a(a>0)的某酸HA溶液加水稀释至原体积的10b倍，如果a＋b<7，HA为强酸时溶液的pH＝a＋b，HA为弱酸时溶液的pH7，要考虑水的电离，此时溶液的pH接近7但小于7，故D正确。
答案：D
15．25 ℃时，下列说法正确的是(　　)
A．某溶液中水电离的H＋浓度为10－9 mol·L－1，则此溶液呈酸性
B．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－)
C．对一定浓度的醋酸溶液进行稀释，溶液的pH不断增大
D．等物质的量浓度的四种溶液：①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④NH4HCO3，c(NH)的关系为③＞①＞②＞④
解析：某溶液中水电离的H＋浓度为10－9 mol·L－1＜10－7 mol·L－1，水的电离受到抑制，此溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，A错误。HCl是强酸，完全电离，pH＝2的盐酸，c(HCl)＝c(H＋)＝10－2 mol·L－1；氨水是弱碱，存在电离平衡，pH＝12的氨水中，c(NH3·H2O)＞c(OH－)＝10－2 mol·L－1。当二者等体积混合时，所得溶液为NH4Cl与大量NH3·H2O的混合溶液，NH3·H2O的电离作用大于NH的水解作用，所以c(NH)＞c(Cl－)；过量的NH3·H2O进一步电离产生OH－，使溶液显碱性，c(OH－)＞c(H＋)，则c(Cl－)＋c(H＋)＜c(NH)＋c(OH－)，B错误。对一定浓度的醋酸溶液进行稀释，在一定的范围内，溶液的pH不断增大；当溶液pH接近7时，再进行稀释，溶液的pH只能无限接近7但小于7，不会大于等于7，C错误。①NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子能水解但较弱；②CH3COONH4中醋酸根离子促进铵根离子水解；③NH4HSO4中氢离子抑制铵根离子水解；④NH4HCO3中HCO会促进铵根离子的水解，且促进程度比CH3COO－大。NH水解程度越大，溶液中该离子浓度就越小，所以溶液中铵根离子浓度大小顺序是③＞①＞②＞④，D正确。
答案：D
16．常温下，浓度均为c0，体积均为V0的MOH和ROH两种碱液分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化如图甲所示；当pH＝b时，两曲线出现交叉点x，如图乙所示。下列叙述正确的是(　　)
A．c0、V0均不能确定其数值大小
B．电离常数Kb(MOH)≈1.1×10－3
C．x点处两种溶液中水的电离程度不相等
D．lg相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则增大
答案：B
17．如图表示1 mol·L－1醋酸溶液的pH随温度变化的曲线(假设加热过程中醋酸不挥发)。下列说法错误的是(　　)
A．10 ℃升温到25 ℃时，断键吸热和分子间氢键断裂吸热导致醋酸电离程度增加
B．30 ℃后升温，形成水合离子的过程放热导致醋酸的电离程度减小
C．23 ℃时，保持温度不变向1 mol·L－1醋酸溶液中加入少量pH＝2.65的盐酸，pH不变
D．33 ℃时，醋酸电离平衡常数的数量级为10－5
解析：电解质溶于水包含自身电离吸热过程和形成水合离子放热过程，由图可知10 ℃升温到25 ℃时，电解质电离吸热和分子间氢键断裂吸热占主导，升温促进电离，pH减小，A正确；30 ℃后升温，形成水合离子的过程放热占主导，导致醋酸的电离程度减小，pH增大，B正确；23 ℃时，溶液pH＝2.65，保持温度不变加入少量pH＝2.65的盐酸，可看成等效平衡，pH不变，C正确；33 ℃时，pH＝2.7，Ka≈≈10－5.4，电离平衡常数数量级为10－6，D错误。
答案：D
18．计算25 ℃时下列溶液的pH(忽略溶液混合时体积的变化)。
(1)0.005 mol·L－1的H2SO4溶液的pH＝________。
(2)0.001 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝________。
(3)pH＝2的盐酸加水稀释到1 000倍，溶液的pH＝________。
(4)将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝________。
(5)常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，溶液的pH＝________。
解析：(1)c(H2SO4)＝0.005 mol·L－1，c(H＋)＝2×c(H2SO4)＝0.01 mol·L－1，pH＝2。
(2)c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1＝10－11 mol·L－1，pH＝11。
(3)pH＝2的盐酸加水稀释到1 000倍，所得溶液的pH＝5。
(4)由pH＝8、pH＝10的两溶液等体积混合后，c(OH－)＝ mol·L－1＝5.05×10－5 mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1≈2.0×10－10 mol·L－1，pH≈9.7。
(5)c(H＋)＝＝0.01 mol·L－1，所以pH＝2。
答案：(1)2　(2)11　(3)5　(4)9.7　(5)2
19．某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10－x mol·L－1，c(OH－)＝10－y mol·L－1。x与y的关系如图所示：
(1)该温度下水的离子积为________(填具体数值)；该温度________(填“高于”“低于”或“等于”)常温。
(2)该温度下0.01 mol·L－1 NaOH溶液的pH为________。
(3)除了用pH外，科学家还建议用酸度(AG)来表示溶液的酸碱性：AG＝lg。则该温度下，0.01 mol·L－1盐酸的酸度AG＝________。
解析：(1)根据图像可知x＝4时，y＝8，所以该温度下水的离子积常数是10－4×10－8＝10－12>10－14，所以温度高于常温。(2)0.01 mol·L－1 NaOH溶液中OH－的浓度是0.01 mol·L－1，所以氢离子的浓度为 mol·L－1＝10－10 mol·L－1，因此pH＝10。(3)0.01 mol·L－1盐酸中氢离子浓度是0.01 mol·L－1，所以OH－的浓度是10－10 mol·L－1。因此该温度下，0.01 mol·L－1盐酸的酸度AG＝lg＝lg ＝8。
答案：(1)10－12　高于　(2)10　(3)8
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练习二十七　水的电离和溶液的pH
1. (2024·天津模拟)常温下，已知醋酸的电离常数Ka＝1.75×10－5，向20 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的NaOH溶液，溶液中水电离的c水(H＋)随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是(已知≈4.2)(　　)
A．b、d两点对应溶液的pH相同
B．b点对应溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)
C．e点对应溶液中：c(Na＋)＝2[c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)]＝0.005 mol·L－1
D．a点坐标为(0,4.2×10－4)
解析：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH逐渐增大，则d点对应溶液的pH大于b点，A错误。b点为反应一半点，对应溶液的溶质为等浓度的CH3COOH和CH3COONa，CH3COO－的水解常数为＝＝×10－9<1.75×10－5，则CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，溶液呈酸性，抑制水的电离，则b点对应溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)，B正确。e点为过量一倍点，对应溶液的溶质为等浓度的CH3COONa和NaOH，溶液呈碱性，抑制水的电离，由物料守恒知c(Na＋)＝2[c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)]＝≈0.006 7 mol·L－1，C错误。a点为起点，对应溶液中溶质为CH3COOH，抑制水的电离，溶液中c(H＋)≈c(CH3COO－)＝＝ mol·L－1≈4.2×10－4 mol·L－1，水电离出的c水(H＋)＝c水(OH－)，则溶液中水电离出的c水(H＋)＝ mol·L－1≈2.4×10－11 mol·L－1，则a点坐标为(0,2.4×10－11)，D错误。故选B。
2．已知在T1、T2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法不正确的是(　　)
A．T1B．一定温度下，改变水溶液中c(H＋)或c(OH－)的浓度，Kw不会发生变化
C．T2时，c(H＋)为1×10－2 mol·L－1的HCl溶液中，水电离出的c水(H＋)＝1×10－10 mol·L－1
D．将T1温度下0.1 mol·L－1的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均相应减小
解析：由图像中数据可得，T1时，Kw＝1.0×10－14，T2时，Kw＝1.0×10－12，结合H2O(l)??H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH>0，则T1答案：D
3．(2024·石家庄模拟)巯基乙酸(HSCH2COOH)是一元弱酸。常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 HSCH2COOH溶液中滴加pH＝13的NaOH溶液，c水(OH－)表示混合溶液中水电离出的OH－浓度，pOH＝－lg c水(OH－)。pOH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是(　　)
A．滴定终点时宜选择甲基橙做指示剂
B．在a、b、d、f 4点中水的电离程度最大的点是f点
C．e点溶液中：c(HSCH2COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)
D．若c点V＝x mL，则HSCH2COOH的电离常数Ka＝×10－7
解析：巯基乙酸为一元弱酸，与NaOH溶液恰好完全反应后，溶液显碱性，根据指示剂的变色范围，用NaOH溶液滴定巯基乙酸，指示剂应用酚酞，故A错误；d点时pOH最小，即c水(OH－)最大，说明两者恰好完全反应，水的电离程度最大，故B错误；e点溶液NaOH过量，显碱性，c(OH－)＞c(H＋)，故C错误；c点溶液显中性，存在c(HSCH2COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)，根据钠元素守恒，c(HSCH2COO－)＝c(Na＋)＝＝ mol·L－1，根据物料守恒，c(HSCH2COOH)＝－ mol·L－1＝ mol·L－1，巯基乙酸的电离平衡常数Ka＝＝×10－7，故D正确。
答案：D
4．25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H＋)为1×10－10 mol·L－1，下列说法正确的是(　　)
A．该溶液可能呈中性
B．NH、Na＋、Cl－、HCO在该溶液中一定能大量共存
C．该溶液的pH一定为4
D．该溶液中水的电离受到抑制
解析：25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H＋)为1×10－10 mol·L－1<1×10－7 mol·L－1，说明水的电离受到了抑制，该溶液可能显酸性，也可能显碱性，而不可能显中性，A错误；酸性溶液中含有大量H＋，H＋与HCO不能大量共存；碱性溶液中含有大量OH－，OH－与NH、HCO不能大量共存，B错误；若溶液显酸性，溶液中c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1，溶液pH＝4；若溶液显碱性，则溶液中H＋完全由H2O电离产生，c(H＋)＝c水(H＋)＝1×10－10 mol·L－1，此时溶液pH＝10，C错误；由A项分析知，D正确。
答案：D
5. (2024·贵阳模拟)已知常温时HClO的Ka＝3.0×10－8，HF的Ka＝3.5×10－4，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是(　　)
A．曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时pH变化曲线
B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小
C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
D．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)
解析：酸性越强，加水稀释时溶液pH变化越大，HF酸性强于HClO，加水稀释时pH变化大，所以曲线Ⅰ代表HF稀释时pH变化曲线，A项错误；pH相同的两种酸，越弱的酸其浓度越大，消耗的NaOH溶液体积越多，HClO酸性弱于HF，所以中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗HClO的体积较小，B项错误；酸溶液的pH越大，对水的电离抑制程度越低，所以b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大，C项错误；溶液中＝＝，Ka和Kw只随温度的改变而改变，所以从b点到d点，溶液中保持不变，D项正确。故选D。
6．(2024·宁波检测)关于常温下pH均为3的盐酸和醋酸两种溶液，下列说法正确的是(　　)
A．醋酸溶液的物质的量浓度小于盐酸
B．将醋酸溶液稀释至原体积的10倍，所得溶液pH<4
C．c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
D．相同体积的两种酸，分别与足量镁条反应，盐酸产生的气体多
解析：pH相同的一元酸，强酸浓度小于弱酸，盐酸是强酸、醋酸是弱酸，所以pH相同的盐酸和醋酸，浓度：盐酸<醋酸，故A错误；加水稀释醋酸，醋酸继续电离出H＋，则醋酸溶液稀释至原体积的10倍，稀释后溶液中c(H＋)大于原来的，所以稀释后溶液pH<4，故B正确；溶液中分别存在电荷守恒c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)、c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，两种溶液pH相等，则两种溶液中c(H＋)、c(OH－)分别相等，则存在c(Cl－)＝c(CH3COO－)，故C错误；醋酸溶液浓度大于盐酸，相同体积的两种酸，醋酸溶液中溶质物质的量大于氯化氢，分别与足量镁条反应，醋酸生成氢气多，故D错误。
答案：B
7．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．曲线Ⅰ表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化
B．a、b、c三点溶液的pH：a>b>c
C．将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)
D．氨水稀释过程中，不断减小
解析：加水稀释时，一水合氨进一步电离，导电能力变化较小，则曲线Ⅰ表示氨水加水稀释过程中溶液电导率的变化，A错误；盐酸显酸性，氨水显碱性，导电能力越大，说明离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的pH：a>b>c，B正确；将a、b两点溶液混合，由于氨水浓度大于盐酸浓度，反应后溶液中的溶质为NH4Cl和过量的NH3·H2O，则c(Cl－)答案：B
8．下列关于水的说法中正确的是(　　)
A．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，加入酸和碱通常都会抑制水的电离
B．水的电离和电解都需要电
C．氢氧化钠溶液显碱性，故水电离出的c水(H＋)≠c水(OH－)
D．升高温度一定使水的离子积增大
解析：加入电解质不一定会破坏水的电离平衡，加入强酸强碱盐对水的电离没有影响，选项A错误；水的电离不需要通电，选项B错误；氢氧化钠溶液中c(H＋)≠c(OH－)，但水电离出的c水(H＋)＝c水(OH－)，选项C错误；水电离是吸热过程，升高温度一定使水的离子积增大，选项D正确。
答案：D
9．室温下，某溶液中由水电离出的c水(H＋)是1×10－13 mol·L－1，下列说法错误的是(　　)
A．该溶液的溶质可能是NaHSO4
B．向该溶液中加入铝粉，可能产生H2
C．下列离子在该溶液中一定能大量共存：Cl－、K＋、Cu2＋
D．向该溶液中加入NaHCO3，一定有化学反应发生
解析：由题给信息可知，溶液中c水(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，水的电离受到抑制，说明溶液显酸性或碱性。NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，溶液中的溶质可能是NaHSO4，A正确；酸性或碱性溶液中加铝粉都产生H2，B正确；若溶液呈碱性，则Cu2＋不能大量存在，C错误；加入NaHCO3，一定发生H＋＋HCO===H2O＋CO2↑或OH－＋HCO===CO＋H2O，D正确。
答案：C
10．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断正确的是(　　)
A．各点的温度高低顺序：Z>Y>X
B．M区域内任意点都是碱溶于水所得的溶液
C．常温下，向纯水中加入少量金属Na，可使X点溶液变为Y点溶液
D．XZ线上的任意点一定表示的是纯水
解析：温度升高促进水的电离，其电离常数只受温度的影响，由图可知，两条曲线是反比例曲线，曲线上的横纵坐标c(H＋)·c(OH－)为定值，所以X和Y点的温度相同，各点的温度高低顺序：Z>Y＝X，A错误；由图得M区域内c(H＋)c(H＋)，可使X点溶液变为Y点，C正确；pH＝－lg c(H＋)，XZ线上任意点的c(H＋)＝c(OH－)，且从X到Z，H＋和OH－浓度在同等程度增大，所以此时肯定是中性溶液，但不一定是纯水，也可能是NaCl等盐溶于水所得的中性溶液，D错误。
答案：C
11．下列说法错误的是(　　)
A．pH相同的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液以任意体积比混合，pH不变
B．浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液等体积混合，pH不变
C．常温下，pH＝2的溶液与pH＝12的溶液等体积混合后，混合溶液的pH不一定等于7
D．常温下，0.05 mol·L－1的硫酸与0.05 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液pH<7
解析：两种溶液都是强碱，两溶液的pH相同，混合后c(OH－)不变，pH不会变化，A正确；NaOH是一元强碱，Ba(OH)2是二元强碱，混合后c(OH－)变化，pH变化，B错误；混合溶液的酸碱性取决于酸碱的强弱，pH＝2的溶液与pH＝12的溶液等体积混合后，若是强酸、强碱，则pH＝7，若强酸、弱碱，则弱碱过量，pH>7，若是弱酸、强碱，则弱酸过量，pH<7，C正确；硫酸为二元酸，氢氧化钠为一元碱，混合后硫酸过量，溶液pH<7，D正确。
答案：B
12．常温下，有a mol·L－1 HX和b mol·L－1 HY两种酸溶液，下列说法不正确的是(　　)
A．若a＝b且c(X－)>c(Y－)，则酸性：HX>HY
B．若a>b且c(X－)＝c(Y－)，则酸性：HX>HY
C．若aD．若向HX溶液中加入等浓度、等体积的NaOH溶液，所得溶液pH>7，则HX为弱酸
解析：若a＝b且c(X－)>c(Y－)，说明电离程度HX>HY，则酸性：HX>HY，A正确；若a>b且c(X－)＝c(Y－)，说明电离程度：HX7，说明X－水解，则HX为弱酸，D正确。
答案：B
13．(2023·上饶模拟)下列图示与对应的叙述相符的是(　　)
A．图1表示相同温度下pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B．图1中，中和等体积的两种酸，消耗等浓度的NaOH溶液体积V(Ⅰ)＞V(Ⅱ)
C．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点
D．图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
解析：在图1中，盐酸与醋酸的pH相同，加水稀释相同的倍数后，盐酸溶液的pH变化大，所以Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，且b点溶液的导电性比a点弱，A错误；因为盐酸和醋酸的pH相同，所以醋酸溶液的浓度大，中和等体积的两种酸，消耗等浓度的NaOH溶液体积V(Ⅰ)答案：D
14．(2024·浙江模拟)下列说法正确的是(　　)
A．0.1 mol·L－1盐酸与氨水混合，所得溶液呈中性，则氨水浓度一定大于0.1 mol·L－1
B．向20 mL 0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液中加入20 mL一定浓度的NaOH溶液，溶液碱性一定增强
C．将0.1 mol·L－1醋酸钠溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度一定都减小
D．pH＝a(a>0)的某酸HA溶液加水稀释至原体积的10b倍，则所得溶液的pH一定不大于(a＋b)
解析：两种溶液的体积未知，则无法判断氨水浓度，故A错误；若NaOH溶液浓度很小，碳酸钠溶液中加入NaOH溶液，相当于稀释碳酸钠溶液，溶液的碱性减弱，故B错误；加水稀释醋酸钠，促进醋酸钠水解，但其水解增大程度小于溶液体积增大程度，则溶液中c(OH－)减小，温度不变，水的离子积不变，则溶液中c(H＋)增大，故C错误；pH＝a(a>0)的某酸HA溶液加水稀释至原体积的10b倍，如果a＋b<7，HA为强酸时溶液的pH＝a＋b，HA为弱酸时溶液的pH7，要考虑水的电离，此时溶液的pH接近7但小于7，故D正确。
答案：D
15．25 ℃时，下列说法正确的是(　　)
A．某溶液中水电离的H＋浓度为10－9 mol·L－1，则此溶液呈酸性
B．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－)
C．对一定浓度的醋酸溶液进行稀释，溶液的pH不断增大
D．等物质的量浓度的四种溶液：①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④NH4HCO3，c(NH)的关系为③＞①＞②＞④
解析：某溶液中水电离的H＋浓度为10－9 mol·L－1＜10－7 mol·L－1，水的电离受到抑制，此溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，A错误。HCl是强酸，完全电离，pH＝2的盐酸，c(HCl)＝c(H＋)＝10－2 mol·L－1；氨水是弱碱，存在电离平衡，pH＝12的氨水中，c(NH3·H2O)＞c(OH－)＝10－2 mol·L－1。当二者等体积混合时，所得溶液为NH4Cl与大量NH3·H2O的混合溶液，NH3·H2O的电离作用大于NH的水解作用，所以c(NH)＞c(Cl－)；过量的NH3·H2O进一步电离产生OH－，使溶液显碱性，c(OH－)＞c(H＋)，则c(Cl－)＋c(H＋)＜c(NH)＋c(OH－)，B错误。对一定浓度的醋酸溶液进行稀释，在一定的范围内，溶液的pH不断增大；当溶液pH接近7时，再进行稀释，溶液的pH只能无限接近7但小于7，不会大于等于7，C错误。①NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子能水解但较弱；②CH3COONH4中醋酸根离子促进铵根离子水解；③NH4HSO4中氢离子抑制铵根离子水解；④NH4HCO3中HCO会促进铵根离子的水解，且促进程度比CH3COO－大。NH水解程度越大，溶液中该离子浓度就越小，所以溶液中铵根离子浓度大小顺序是③＞①＞②＞④，D正确。
答案：D
16．常温下，浓度均为c0，体积均为V0的MOH和ROH两种碱液分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化如图甲所示；当pH＝b时，两曲线出现交叉点x，如图乙所示。下列叙述正确的是(　　)
A．c0、V0均不能确定其数值大小
B．电离常数Kb(MOH)≈1.1×10－3
C．x点处两种溶液中水的电离程度不相等
D．lg相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则增大
答案：B
17．如图表示1 mol·L－1醋酸溶液的pH随温度变化的曲线(假设加热过程中醋酸不挥发)。下列说法错误的是(　　)
A．10 ℃升温到25 ℃时，断键吸热和分子间氢键断裂吸热导致醋酸电离程度增加
B．30 ℃后升温，形成水合离子的过程放热导致醋酸的电离程度减小
C．23 ℃时，保持温度不变向1 mol·L－1醋酸溶液中加入少量pH＝2.65的盐酸，pH不变
D．33 ℃时，醋酸电离平衡常数的数量级为10－5
解析：电解质溶于水包含自身电离吸热过程和形成水合离子放热过程，由图可知10 ℃升温到25 ℃时，电解质电离吸热和分子间氢键断裂吸热占主导，升温促进电离，pH减小，A正确；30 ℃后升温，形成水合离子的过程放热占主导，导致醋酸的电离程度减小，pH增大，B正确；23 ℃时，溶液pH＝2.65，保持温度不变加入少量pH＝2.65的盐酸，可看成等效平衡，pH不变，C正确；33 ℃时，pH＝2.7，Ka≈≈10－5.4，电离平衡常数数量级为10－6，D错误。
答案：D
18．计算25 ℃时下列溶液的pH(忽略溶液混合时体积的变化)。
(1)0.005 mol·L－1的H2SO4溶液的pH＝________。
(2)0.001 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝________。
(3)pH＝2的盐酸加水稀释到1 000倍，溶液的pH＝________。
(4)将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝________。
(5)常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，溶液的pH＝________。
解析：(1)c(H2SO4)＝0.005 mol·L－1，c(H＋)＝2×c(H2SO4)＝0.01 mol·L－1，pH＝2。
(2)c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1＝10－11 mol·L－1，pH＝11。
(3)pH＝2的盐酸加水稀释到1 000倍，所得溶液的pH＝5。
(4)由pH＝8、pH＝10的两溶液等体积混合后，c(OH－)＝ mol·L－1＝5.05×10－5 mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1≈2.0×10－10 mol·L－1，pH≈9.7。
(5)c(H＋)＝＝0.01 mol·L－1，所以pH＝2。
答案：(1)2　(2)11　(3)5　(4)9.7　(5)2
19．某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10－x mol·L－1，c(OH－)＝10－y mol·L－1。x与y的关系如图所示：
(1)该温度下水的离子积为________(填具体数值)；该温度________(填“高于”“低于”或“等于”)常温。
(2)该温度下0.01 mol·L－1 NaOH溶液的pH为________。
(3)除了用pH外，科学家还建议用酸度(AG)来表示溶液的酸碱性：AG＝lg。则该温度下，0.01 mol·L－1盐酸的酸度AG＝________。
解析：(1)根据图像可知x＝4时，y＝8，所以该温度下水的离子积常数是10－4×10－8＝10－12>10－14，所以温度高于常温。(2)0.01 mol·L－1 NaOH溶液中OH－的浓度是0.01 mol·L－1，所以氢离子的浓度为 mol·L－1＝10－10 mol·L－1，因此pH＝10。(3)0.01 mol·L－1盐酸中氢离子浓度是0.01 mol·L－1，所以OH－的浓度是10－10 mol·L－1。因此该温度下，0.01 mol·L－1盐酸的酸度AG＝lg＝lg ＝8。
答案：(1)10－12　高于　(2)10　(3)8
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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