徐州市2024年中考信息押题卷
九年级化学试题
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，共2分）
1．空气各成分都具有广泛的用途．下列不属于氮气用途的是（ ）
A．人工降雨 B．冷冻麻醉 C．食品防腐 D．制造氮肥
2．下列关于化学肥料的说法正确的是（ ）
A．磷酸二氢铵、硫酸钾都属于复合肥料 B．大量施用化肥，以提高农作物产量
C．尿素属于有机氮肥，硝酸钾属于钾肥 D．铵态氮肥与碱性物质混用降低肥效
3．概念之间存在下列关系（见下图）．下列概念间的关系正确的是（ ）
A．纯净物与化合物属于包含关系 B．饱和溶液与浓溶液属于并列关系
C．金属材料与合金属于交叉关系 D．蛋白质与油脂属于交叉关系
4．实验小组用传感器探究溶液与稀盐酸反应过程中温度和的变化．测定结果如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．该实验是将盐酸加入溶液 B．时溶液中的溶质为和
C．时加入石蕊试液，溶液变蓝色 D．反应过程中伴随热量的放出
5．下列家务劳动涉及的化学知识，解释不正确的是（ ）
A．用明矾净化河水～明矾能使悬浮杂质沉降
B．在阳光下晾晒湿衣服～温度升高，水分子变大
C．废旧塑料瓶放入可回收垃圾桶中~垃圾分类，回收利用
D．在厨灶上方安装天然气报警器~天然气易燃且密度小于空气
6．某同学进行水的组成及变化的探究，其中操作错误的是（ ）
A．检验氧气 B．氢气验纯 C．点燃氢气 D．熄灭酒精灯
7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．时，乙溶于水中，得到的溶液
C．时等质量甲乙两种饱和溶液中含有等质量的溶质
D．甲乙饱和溶液降温至，甲析出的晶体多于乙
8．现有一瓶久置的烧碱溶液，下列有关叙述正确的（ ）
A．烧碱变质的过程中，溶液的逐渐增大
B．检验该溶液是否变质，可以滴加少量的稀盐酸
C．检验该溶液变质程度的试剂组合只能是氯化钡溶液和酚酞试液
D．除去烧碱溶液中混有的少量纯碱，可以滴加适量氢氧化钙溶液
9．在和的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤、洗涤，得到滤渣和蓝色滤液．下列判断正确的是（ ）
A．滤液中一定没有 B．滤液中含有三种金属离子
C．向滤渣中加入盐酸有气泡 D．滤渣中一定含有和
10．用生产过程中，物质转化关系如下图．下列说法正确的是（ ）
①反应I中，参加反应的与生成的含有等质量的氮元素
②反应Ⅱ中，与的分子个数之比为
③转化过程中，氮、氢、氧元素的化合价均发生了变化
④氮元素的质量分数：
A．①②③④ B．①②③ C．①② D．③④
二、填空与简答题（本题包括3小题，化学方程式每个2分，第13题最后一问5分，其余每空1分，共22分）
11．（6分）法国化学家拉瓦锡曾采用下图装置测定空气成分，他将汞放在下图密闭容器里连续加热12天，得到红色粉末氧化汞；接着，又把红色粉末放在另外容器里加热，最终搞清了空气的主要成分．
（1）拉瓦锡连续加热汞12天，其止的是_______；曲颈甑及玻璃钟罩中剩余气体约占原气体总体积的_______．
（2）将红色粉末加强热可生成初始物质，其化学方程式为______________．
（3）实验室用燃磷法测量空气中氧气含量的化学方程式是
12．（7分）我国氯碱工业技术有长足发展，如图是依托海水发展氯碱工业流程图．
（1）“操作X”为_______，过滤操作中玻璃棒的作用是_______．
（2）反应①的化学方程式是______________，反应②属于_______反应．
（3）氯气与烧碱制备漂白剂的原理为，由此可推测产物中可起漂白作用的物质为_______（填化学式）．
（4）生产过程中可以闻到刺鼻的气味，这说明微粒是_______．
13．（9分）碳及其化合物在生产生活中有着广泛的应用．
（1）石墨的一种用途是_______；木炭在氧气中燃烧的现象是_______．
（2）乙醇属于_______（填写“可再生”或“不可再生”）能源．
（3）碳酸钙常用作补钙剂．图甲是某品牌钙片的说明书，同学们用图乙装置对此钙片的组成开展探究（测得的相关数据见电子天平显示屏）．
“XX”牌钙片 有效成分： 净重： 100片/瓶 1天3次 每次1片
图甲
图乙
①碳酸钙中钙元素与氧元素的质量比是_______．
②计算此钙片中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）
三、实验与探究题（本题包括2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共18分）
14．（8分）化学实验室常用下列仪器和装置进行气体的制取．
（1）实验室制取气体时可以选用的反应容器是_______（填字母，下同）．
（2）用过氧化氢溶液制取氧气，组装气体发生装置时需要选择_______，反应的化学方程式是______________．
（3）实验室制取氨气采用加热氯化铵与熟石灰固体混合物的方法，组装气体发生装置与收集装置需要选择_______；有关的化学方程式为______________．
（4）已知硫化氢气体密度比空气大，其水溶液显酸性．若选用H装置收集硫化氢，验满的方法是______________．
15．（10分）化学兴趣小组课外实验时，取出镁条，发现久置的镁条有一层灰黑色的“外衣”他们把该镁条放入试管中，倒入一定浓度的盐酸，观察到有气泡产生，试管壁发烫．同学们对此气体成分产生了兴趣．
【提出问题】产生的气体是什么？
【查阅资料】①灰黑色“外衣”中含有；②无水遇水由白色变为蓝色；③与硝酸银溶液反应产生白色沉淀．
【猜想假设】猜想一：；猜想二：和水蒸气；猜想三：、水蒸气和气体．
【设计实验】为检测产生的气体成分，同学们设计如图所示装置进行实验
（1）猜想三中有气体的理由是______________．
（2）B装置中出现白色沉淀，证明产生的气体中一定含有_______，有关反应的化学方程式是_______．
（3）C装置的作用是_______．
（4）甲同学观察到E装置中无水硫酸铜变为蓝色，他据此认为产生的气体中一定有；乙同学认为，必须在装置之间连接一个盛有_______的洗气瓶，才能确认的存在．
（5）若颠倒B装置和C装置的连接顺序，_______（填“能”或“不能”）检验出气体的存在，理由是______________．
【反思评价】
（1）在加热氧化铜之前，必须先通一段时间气体，这样做的目的是_______．
（2）写出D装置中的实验现象：_______．
参考答案
一、选择题
1-5 ADAAB 6-10 DCDBC
二、填空与简答题
11．（1）使汞与氧气充分反应 （2）4/5 （3）
（4）
12．（1）蒸发结晶 引流
（2） 化合
（3） （4）
13．（1）制作铅笔芯 距离燃烧，发出白光 （2）可再生 （3）
（4）设10片钙片中的碳酸钙质量为X，
答：此钙片中的碳酸钙质量分数为．
三、实验与探究题
14．（1） （2）
（3）
（4）将湿润的红色的酚试纸放至a孔，若红色褪去，则集满
15．（1）盐酸具有挥发性 （2）
（3）检验并除尽 （4）浓硫酸
（5）不能 混合气体中的和均会被澄清石灰水吸收，无法判断混合气体中是否含有．
反思评价
（1）排尽装置中的空气，防止发生爆炸
（2）黑色固体逐渐变成红色．
