九年级第三次调研考试化学试题
（满分100分）
2024.5
亲爱的同学们：请仔细审题，认真答卷，将你的收获和才华展示出来。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题（每个小题的一个最佳答案。每小题3分，共45分。请你一定及时将答案清晰地涂在答题纸上）
1．人工制墨是我国古代一项十分重要的技艺，对后世影响较大。下列制墨过程中包含化学变化的是（ ）。
A．炼烟：使松枝不完全燃烧得到松烟
B．和料：将烟料与胶合料充分搅拌，杵捣均匀制成坯料
C．制作：将坯料压入墨模成形，制成各种形状
D．晾干：放置阴凉处使墨内水分均匀析出
2．下面是人们生活用水的四个情景，其中描述错误的是（ ）。
A．为长辈沏茶：茶叶悬浮水中形成的混合物是溶液
B．帮妈妈洗碗：向水中加入的洗洁精可以乳化油污
C．给花草浇水：水是植物进行光合作用的原料之一
D．给鱼缸换水：水中生物靠溶解在水中的氧气呼吸
3．消防用自动感温喷淋头结构如图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法不正确的是（ ）。
A．热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇
B．玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大
C．喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点
D．日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头
4．在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池。相同条件下，两种金属活动性差异越大，水果电池的电压越大。下列柠檬电池中电压最大的是（ ）。
A．B．C．D．
5．分类是化学学习和研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）。
A．氧化物：冰、干冰、过氧化氢 B．混合物：澄清石灰水、冰水混合物、液氧
C．单质：镁、碳、水 D．盐：氧化铜、碳酸钠、熟石灰
6．2024年4月24日是第九个“中国航天日”。载人航天器中利用“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”可回收再生，其微观示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）。
A．图中共涉及4种物质 B．过程②中两种反应物的分子个数比为
C．过程③中发生的反应属于分解反应 D．过程①中原子的种类不变
7．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列有关操作不正确的是（ ）。
A．稀释浓硫酸 B．检测酸碱度
C．检查气密性 D．蒸发溶液
8．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）。
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硫酸铵和氯化铵 取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味
B 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶
C 检验氢氧化钠固体部分变质 取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加酚酞
D 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干操；滤液蒸发结晶
9．铷是一种重要的化学元素，可应用于原子钟、卫星导航、计算机通信等。物原子的结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．铷原子在化学反应中易得到电子 B．铷原子的中子数是37
C．铷的相对原子质量是 D．铷位于元素周期表第5周期
10．今年是侯德榜《纯碱制造》一书出版91周年。侯氏制碱法以氯化钠、水、氨气、为原料，既能制备纯碱，又能制得氮肥。其主要工艺流程如下图：
流程图中反应①的原理为
下列说法错误的是（ ）。
A．工艺流程中可循环使用
B．是由离子构成的化合物，水溶液呈碱性
C．俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多
D．操作Ⅰ后得到的溶液中只有一种溶质：可作氮肥，能使植物茎秆粗壮，增强植物抗倒伏能力
11．枣庄某中学举办“理科节“主题活动。杨阳同学表演了一个魔术——“多变的气球”。亚菲用所学知识选择下表4组物质设计如图所示的模拟实验，推测气球变化的现象并分析原理（假设过程中，装置气密性良好；忽略固体和液体的体积变化），现象推测和原理分析都正确的个数有（ ）。
物质m 物质n 现象推测 原理分析
① 稀硫酸 锌粉 逐渐鼓起并保持 反应产生气体，内压保持不变
② 水 硝酸铵固体 逐渐变瘪并保持 硝酸铵溶于水，温度降低，内压减小并保持
③ 氢氧化钠溶液 二氧化碳 逐渐变瘪并保持 反应消耗气体，内压减小并保持
④ 水 生石灰 逐渐鼓起，慢慢恢复 反应放热，温度升高，反应结束一段时间后恢复常温，内压先增大后恢复
A．1 B．2 C．3 D．4
12．甲乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）。
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．℃时，完全溶解相同质量的甲和乙所用水的质量乙＞甲
D．将℃时，甲、乙的饱和溶液降温到℃，甲析出固体的质量大
13．我国首创通过人工合成技术利用合成淀粉[化学式为]，为缓解粮食危机提供了可能。下列有关淀粉的说法正确的是（ ）。
A．属于无机物
B．碳元素的质量分数最大
C．碳、氢、氧三种元素的质量比为
D．由6个碳原子、10个氢原子和5个氧原子构成
14．波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，由硫酸铜、生石灰和水配制而成，因1885年首先用于法国波尔多城而得名。下列关于配制波尔多液的叙述错误的是（ ）。
A．选用铁制容器配制波尔多液 B．配制波尔多液时有热量放出
C．配制波尔多液时有蓝色沉淀产生 D．波尔多液的主要成分是氢氧化铜和硫酸钙
15．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（ ）。
A．向盛有稀和混合溶液的烧杯中逐滴加入溶液至过量
B．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
C．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
D．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
二、填空题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共27分。请一定及时将答案清晰工整地按照序号写在答题纸对应的空格上。）
16．（4分）2024龙年春晚创意节目《年锦》织出一幅跨越千年的纹样变迁图卷。
（1）汉代袍服：选择了中国传统色彩中的黄色作为主色调。姜黄是一种黄色染料，含有姜黄素，姜黄素中氢、氧原子的个数比为__________（填最简整数比）。
（2）唐代襦裙：唐代的纹样运用到了花罗，真丝花罗面料属于__________（填“有机合成材料”或“天然材料”）。
（3）宋代褙子：服饰上的纹样为牡丹月桂纹。在远处能闻到牡丹花香，说明__________（从微观粒子角度回答）。
（4）明代袄裙：运用了刺绣工艺。手绷是一种刺绣用具，用薄竹片制成。竹子生长期需要追加化肥，下列不属于复合肥的是__________（填字母）。
A． B． C．
17．（9分）金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
Ⅰ．“嫦娥五号”上使用的记忆合金。颗粒增强铝基复合材料、高性能芳纶纤维等材料引起了全世界的关注。
（1）工业制取记忆合金中的钛，先用热浓硫酸处理钛铁矿（主要成分为），反应中元素化合价不变，得到硫酸钛、硫酸亚铁和一种氧化物，硫酸钛中钛元素的化合价为__________。
Ⅱ．《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。
图1 图2
（2）采矿（图1）：“水锡……其质黑……愈经淘取”水中淘取锡砂（指锡矿石，主要成分为）时，所用容器的孔径需__________（填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。
（3）冶炼（图2）：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”
①鼓入足量空气能使木炭充分燃烧，从而提高炉温。
②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是__________。
（4）使用
①锡往往与其他金属制成合金使用，目的是__________（填“增大”或“减小”）硬度。
②古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质。
Ⅲ．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
钢铁容易与空气中的氧气、水等物质接触发生反应生成铁锈，实验室可以用稀硫酸将铁锈除去，其反应方程式是__________。
回收废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源。回收废钢铁可炼得好钢，与用矿石冶炼相比，可节约大约一半的成本，还可减少空气污染、水污染和固体废弃物。请写出炼铁厂用一氧化碳做还原剂冶炼赤铁矿的化学反应方程式__________。
（7）在硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸有气泡产生。则滤液中含有的金属离子为__________。
18．（4分）盐酸和碳酸钠是重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
（1）增大压强。由气态变为液态，原因是分子的__________发生了改变。
（2）在盐酸中加入一定量碳酸钠固体充分反应。
如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，pH__________27（填“＞”“＝”或“＜）。反应后的图中R代表的离子是__________。
反应前 反应后
（3）下列物质中能与盐酸发生反应的是__________（填字母）。
A．Pb B． C．
D． E．
19．（4分）海水晒盐在我国有着悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。
（1）氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是__________（填字母）。
A．海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体
B．氯化钠的溶解度受温度影响较大
C．t℃时，氯化铁饱和溶液的溶质质量分数为70％
（2）《四川盐法志》记载“敞锅熬盐”的主要步骤为：
Ⅰ．将黄卤（所含杂质主要为氧化钡）和黑卤（所含杂质主要为硫酸镁）按比例混合后过滤。
Ⅱ．滤液放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐。
Ⅲ．用“花水”冲洗粗盐制得精品盐。
①步骤Ⅰ中两种杂质反应的化学方程式为__________。
②步骤Ⅲ的主要目的是除去粗盐中的氯化镁、硫酸镁。为不影响食盐的产率，“花水”最好是__________（填字母）。
A．蒸馏水 B．饱和氯化钠溶液
C．饱和氯化镁溶液 D．饱和氯化钡溶液
20．（6分）工业上用废黄铜粉末（主要成分为铜和锌）制备硫酸铜晶体的流程如图所示：
【温馨提示】（浓）
（1）溶解池中发生的化学反应属于__________（填基本反应类型）。
（2）方案Ⅰ焙烧炉中通入足量氧气的目的是__________。
（3）酸浸池中发生反应的化学方程式为__________。
（4）方案Ⅱ中固体B进入氧化池前需先洗涤，证明固体B已洗涤干净的实验方案是__________。
（5）分析上述两种方案，你认为哪个方案更符合绿色化学的要求，并说明理由__________。
三、实验与探究（每个化学方程式2分，其余每空1分，共23分。请一定及时将答案清晰工整地按照序号写在答题纸对应的空格上。）
21．（7分）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，結合以下实验装置图回答问题。
查阅资料：二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液。
（1）仪器a的名称是__________。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是__________。
（3）检验二氧化碳可选用__________（填字母符号）。
A．氢氧化钠溶液 B．氯化钙溶液 C．氢氧化钙溶液 D．蒸馏水
（4）实验室若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，装置的正确连接顺序是B→______→______→F，验满的方法是__________。
22．（9分）已知与菱铁矿（主要成分其他成分不参与反应）反应制成纳米铁粉。某小组进行探究并完成如下实验：
查阅资料：①能与反应生成，能使无水硫酸铜变蓝
②与无水硫酸铜不反应
（1）某同学探究反应后气体成分，先将反应后气体通入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，证明气体中含有__________，再通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，反应方程式为__________。
（2）对剩余气体成分进行以下猜想：
猜想一： 猜想二：__________ 猜想三：CO和
浓的作用：__________。
甲中现象：__________ 乙中无水变盐，丙中变浑浊 猜想__________正确
（3）热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，如图所示450℃或者550℃热处理纳米铁粉的除磷率以及pH值如图所示，分析__________℃时以及__________（酸性或碱性）处理效果更好。
23．（7分）项目式学习——自制松花蛋
松花蛋是我国特有的一种传统美食。某学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。
【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性
同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，加入食醋涩味减轻，他们联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。
【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由
取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液，证明滤液中含有碱性物质。
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。
【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应，__________（写化学方程式）。
甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有A：__________（填化学式）或氢氧化钙。
【实验探究】
操作 现象 结论
取滤液少许，向其中加入__________ 无明显现象 滤液中不含A
另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液 __________ 滤液中含有氢氧化钙
通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。
【反思总结】判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物，又要考虑__________。
【任务三】腌松花蛋，制作传统美食
同学们戴上手套，将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥。将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。
从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是__________。
【项目拓展】
为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅）。目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一艺改进的原因是__________。
四、计算题（本题共5分。请一定及时将答案清晰工整地写在答题纸对应的空格上。）
24．（5分）我国化学家候德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出杰出贡献。化学小组同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取该纯碱样品于烧杯中，将一定质量分数的稀硫酸分5次加入烧杯中，测得反应中剩余固体的质量如下表。（杂质不溶于水，也不参加反应）
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20
剩余固体的质量/g x 7.5 5.0 2.5 1.9
请回答下列问题：
（1）表中x的值为__________。
（2）计算该反应中生成二氧化碳气体的质量。（写出计算过程）
（3）在实验室用浓硫酸配制实验所用的稀硫酸，若其他操作均正确，量取浓硫酸时俯视读数，则配出的稀硫酸的溶质质量分数__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
九年级化学试题参考答案
（满分100分）
一、单项选择题（每个小题有一个最佳选项。每小题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A A C C A A B D D D B B C A D
二、填空题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共27分。）
16．（4分）
（1） （2）天然材料 （3）分子在不停的运动 （4）C
17．（9分）
Ⅰ．（1）或
Ⅱ．（2）小于 （3）形成合金，熔点降低 （4）增大
Ⅲ．
（7）、
18．（4分）
（1）间隔 （2）＜ 钠离子或 （3）ABCE
19．（4分）
（1）A
（2） B
20．（6分）
（1）置换反应
（2）将铜完全转化为氧化铜
（3）
（4）取洗涤液少许，放于干净的试管中，加入氯化钡（或硝酸钡）溶液，看是否产生沉淀
（5）方案Ⅰ，不会产生污染性气体
三、实验与探究（每个化学方程式2分，其余每空1分，共23分。）
21．（7分）
（1）锥形瓶 （2）
（3）C （4）E D 将燃着的木条放在c管口
22．（9分）
（1）水蒸气
（2）CO 干燥（或吸收水蒸气） 黑色粉末逐渐变红 三
（3）550 酸性
23．（7分）
（1分）
氢氧化钙溶液（或氧化钙溶液等合理即可）
产生白色沉淀 反应物是否过量
防止局部暴沸（防液滴四溅等合理即可）
铅属于重金属，有毒，会使细胞内蛋白质变性（合理即可）
四、计算题（本题共5分。请一定及时将答案清晰工整地写在答题纸对应的空格上。）
24．（5分）
（1）10或10.0
（2）解：设该反应中生成二氧化碳的质量为x
，
答：该反应中生成二氧化碳气体的质量为。
（3）偏小（1分）
