湖北省重点高中智学联盟2024年春季高二年级5月联考
化学试题
参考相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与科学、技术、社会、环境密切联系。下列说法错误的是（ ）
A．乙二醇可生产汽车防冻液，甘油可用于配制化妆品，二者互为同系物
B．我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性
C．生产N95口罩的主要原料聚丙烯是一种高分子材料
D．聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代
2．下列说法错误的是（ ）
A．硬铝的硬度比铝大，是因为掺入其他原子后改变了晶体结构
B．“杯酚”分离和的例子，体现了超分子的“分子识别”特性
C．分子中只含有非极性键，是非极性分子
D．利用原子光谱可以鉴定He元素和H元素
3．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．的结构式
B．的形成过程
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图
D．分子的VSEPR模型：
4．下列表示正确的是（ ）
A．顺-2-丁烯的分子结构模型：
B．的实验式
C．丙炔的键线式：
D．苯甲醛的结构简式
5．前四周期元素X、Y、Z、W的原子数依次增大，X原子中有6个运动状态不同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，基态Z原子K，L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，基态W原子中有6个未成对电子。下列说法错误的是（ ）
A．键角：
B．电负性：；原子半径：
C．在一定条件下，和可以相互转化
D．Y与Z形成的一种化合物可用于自来水消毒
6．在室温或接近室温时呈液态的自由离子构成的物质称为室温离子液体。某离子液体的制备原理如下：
下列说法正确的是（ ）
A．基态原子未成对电子数：
B．第二周期的主族元素中，第一电离能大于的仅有一种
C．Z的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
D．熔点：
7．布洛芬属于解热镇痛类抗炎药，其结构如图所示，下列有关布洛芬的说法正确的是（ ）
A．布洛芬分子化学式为 B．布洛芬不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．有特征红外吸收峰 D．1mol布洛芬最多可与发生加成反应
8．下列实验操作中，可达到对应实验目的的是（ ）
选项 实验操作 实验目的
A． 苯和溴水混合后加入铁粉 制溴苯
B． 某有机物与溴的四氯化碳溶液混合 探究分子中是否含碳碳双键
C． 乙醇与酸性溶液混合 验证乙醇具有还原性
D． 将溴乙烷与NaOH水溶液共热一段时间，静置冷却，取少量上层水溶液，向其中滴加溶液 检验溴乙烷中的溴原子
9．中药透骨草中含有一种抗氧化活性成分（，）结构如下。下列对该有机物的说法正确的是（ ）
A．经质谱测定，最大质荷比为338
B．属于烃的含氧衍生物
C．1mol与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4molNaOH
D．可以发生氧化、取代、加成和消去反应
10．保护兵马俑失色的方法之一：水溶性小分子透过颜料，经过电子束辐射变成长链固体状态，再与陶土表面牢固结合，进而起到加固颜料作用，原理如图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应不是加聚反应 B．1molX与足量钠反应，生成
C．X能与反应生成 D．Y可能是一种亲水性聚合物
11．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
选项 不纯物 除杂试剂 分离方法
A． （） 酸性溶液 洗气
B． （） 萃取
C． 苯甲酸（NaCl、泥沙） 水 重结晶
D． 苯（苯酚） 溴水 分液
12．实验室中可由叔丁醇（沸点83℃）与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷（沸点52℃）：
下列说法正确的是（ ）
A．浓盐酸与叔丁醇发生取代反应，使用过量浓盐酸可以提高叔丁醇的转化率
B．试剂X是NaOH溶液，在加热条件下更有利于除去酸性杂质
C．两次水洗的主要目的都是除去盐酸
D．操作A为蒸馏，杂质先蒸馏出体系
13．联胺（）与丙酮（）在催化下生成的部分反应机理如下（有碱性）：
下列说法错误的是（ ）
A．活化能
B．浓度越大反应速率越大
C．通过分子筛分离水可以增大平衡时的百分含量
D．总反应为
14．余金权团队近期在JACS上报道了一例钯催化活化，温和条件下苯甲酸和苯乙酸的邻位羟基化反应。其反应机理如图（Me表示甲基），下列说法错误的是（ ）
A．N的非金属性比C强，故酸性：
B．转化过程中有非极性键的断裂和形成
C．步骤③Pd的化合价由+2价变为+4价
D．步骤③中Pd的配位数发生变化
15．科研工作者合成了低温超导化合物M，再利用低温去插层法，获得了一个新化合物N。二者的晶体结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．M为分子晶体 B．去插层过程中Cs元素均转化为Cs单质
C．M中与Cs原子最临近的Se原子有2个 D．N的化学式为
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）文拉法辛（化合物H）是一种用于治疗各类抑郁症的药物，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）A的化学名称是__________，A能与溶液反应，反应后溶液酸性__________（填“增强”或减弱）。
（2）的反应类型是__________。
（3）F的结构简式为__________。
（4）G中含氧官能团名称为__________。
（5）H中有__________个手性碳原子。
（6）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的还有__________种（不考虑立体异构）。
a．分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基
b．能与溶液发生显色反应
17．（14分）铜及其化合物在生活、生产中用途广泛。回答下列问题：
（1）基态铁原子的价层电子的轨道表示式为__________，其原子核外电子的空间运动状态有__________种。
（2）高温下CuO能转化为，说明高温下比稳定，原因是__________。
（3）在水溶液中则不如稳定，因为在水溶液中可以的形式存在。请结合表中信息加以解释__________。
第一电离能 第二电离能 水合能（） 水合能（）
（注：水合能指的是气态基态离子与水分子结合生成水合离子时所释放的能量。）
（4）H、N、O与Cu能形成一种阳离子M，呈轴向狭长的八面体结构（如下图所示）。
阳离子M的化学式为__________，加热时，M首先失去的组分分子空间结构名称为__________。
（5）晶体的晶胞结构如图1所示。晶胞中Fe的投影位置如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图1中原子1（铜原子）的分数坐标为，则原子2（铁原子）的分数坐标为__________。晶胞参数分别为，、，晶胞棱边夹角均为90°，该晶体的密度为__________（列出计算表达式，设阿伏加德罗常数的值为）。
图1 图2
18．（14分）过氧乙酸（）在卫生医疗、食品消毒及漂白等领域有广泛应用。实验室利用醋酸与双氧水共热，在固体酸的催化下制备过氧乙酸，其装置如下图所示。
实验步骤：
ⅰ．先向仪器2中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固体酸催化剂，开通仪器1和8，温度维持为55℃；
ⅱ．待真空度达到反应要求时，通入冷却水，打开仪器3的活塞，逐滴滴入浓度为35%的双氧水；
ⅲ．从仪器5定期放出水，待反应结束后分离反应器2中的混合物，得到粗产品。
回答下列问题：
（1）仪器2的名称是__________，反应器2中制备过氧乙酸的化学方程式为__________。
（2）分离反应器2中的混合物得到粗产品，分离的方法是__________。
（3）实验中加入乙酸丁酯的主要作用是__________。
（4）过氧乙酸（含等）含量的测定：取一定体积的样品，分成6等份，用过量还原，以溶液滴定（），重复2次，平均消耗量为。再以的酸性高锰酸钾溶液滴定样品（滴定过程中不与过氧乙酸反应），重复2次，平均消耗量为。涉及下列反应：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
①用溶液滴定时选用的指示剂是__________。
②用的酸性高锰酸钾溶液滴定样品，标志滴定终点的现象是__________。
③样品中的过氧乙酸的浓度为__________。（用含、、的代数式表示）
19．（14分）一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中所有原子共平面。
已知：根据亨利．A．本特的说法，等电子原理指出：“具有相同数量价电子和相同数量重原子的分子（或离子）具有相似的电子结构和相似的重原子几何形状。”这里的“重原子”是指除H、He和Li以外的任何原子。例如苯和吡啶互为等电子体：
苯（） 吡啶（）
重原子数 6
价电子数
关系 互为等电子体
共同特点 有大键：（，其中为形成大键的原子数）
具有芳香性
回答下列问题：
（1）晶体中存在的微粒间作用力有__________（填序号）。
A．金属键 b．离子键 c．配位键 d．氢键
（2）下列关于胍（）的说法正确的是__________（填序号）。
a．胍中C的杂化方式与中B的相同
b．与互为等电子体
c．有大键：
d．为一元碱
（3）酸性条件下的水解产物是__________和__________（均写结构简式）。
（4）化合物A（）具有碱性和芳香性，吡啶类化合物的碱性随N原子电子云密度的增大而增强。
①化合物A最多有__________个碳原子共平面。
②化合物A的碱性比吡啶__________（填“强”或“弱”）。
③化合物A的六元环芳香同分异构体有__________种。
参考答案
1．【答案】A
【解析】A．乙二醇有2个羟基，甘油有3个羟基，它们不互为同系物，A错误。
2．【答案】C
【解析】A．硬铝的硬度比铝大，是因为合金原子改变了铝原子规则的层状结构，A正确。
B．“杯酚”可分离和，体现了超分子的“分子识别”特性，B正确。
C．分子是极性分子，C错误。
D．原子光谱是由原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列波长的光所组成的光谱，每一种原子的光谱都不同，利用原子光谱可以鉴定He元素和H元素，D正确。
3．【答案】D
【解析】A．为空间网状结构。
B．KCl的形成过程应为。
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图应为。
4．【答案】B
【解析】A．为反式。
C．丙炔的键线式为。
D．苯甲醛的结构简式为。
5．【答案】A
【解析】X原子中有6个运动状态不同的电子，即X有6个电子，则X为C元素，Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O元素，基态Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，K层2个电子，L层8个电子，其3p轨道有5个电子，则Z为Cl元素，基态W原子中有6个未成对电子，W有d轨道，价电子为，W是Cr，据此回答。
A．键角：，A错误。
B．电负性：；原子半径：，B正确；
C．，C正确。
D．Y与Z形成的化合物可用于自来水消毒，D正确。
6．【答案】B
【解析】A．基态H、C、N、P原子未成对电子数分别为1、2、3、3，A错误。
B．第二周期中，第一电离能大于N的主族元素仅有F一种，B正确。
C．离子中P原子得一个，并与6个F原子形成键，最外层为12个，C错误。
D．Y与Z相比，阳离子相同，阴离子半径，离子键Z弱于Y，熔点Z﹤Y，D错误。
7．【答案】C
【解析】A．布洛芬分子化学式为。
B．苯环所连碳原子连有氢，能被酸性高锰酸钾氧化。
C．含官能团。
D．羧基不能与发生加成反应，1mol布洛芬最多可与发生加成反应。
8．【答案】C
【解析】A．苯和液溴混合后加入铁粉制溴苯。
B．能使溴的四氯化碳溶液褪色的有机物可以含碳碳双键，也可以是含有碳碳三键等官能团。
C．酸性重铬酸钾具有强氧化性，能够将乙醇氧化，溶液有颜色变化。
D．未酸化。
9．【答案】B
【解析】A．最大质荷比为340。
C．1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，最多可消耗5molNaOH。
D．该有机物可以发生氧化、取代、加成反应，不能发生消去反应。
10．【答案】D
【解析】A．此反应为加聚反应。
B．1molX与足量钠反应，生成。
C．X不能与溶液反应产生。
D．Y中存在亲水基团羟基，所以可能是一种亲水性聚合物。
11．【答案】C
【解析】A．能够被酸性溶液氧化为，产生新的杂质气体。
B．与混溶。
D．2，4，6-三溴苯酚及过量溴均溶于苯。
12．【答案】A
【解析】A．浓盐酸与叔丁醇发生反应，叔丁醇中羟基被氯原子代替生成2-甲基-2-氯丙烷，发生取代反应，使用过量浓盐酸可以使平衡正向移动，叔丁醇的转化率增大。
B．2-甲基-2-氯丙烷在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应，试剂X不能是氢氧化钠溶液。
C．第一次水洗的主要目的是除去大部分HCl，第二次水洗的主要目的是洗去过量的试剂X和盐酸盐。
D．2-甲基-2-氯丙烷的沸点更低，先蒸出。
13．【答案】B
【解析】A．慢反应决定反应速率，则该反应的速率主要取决于②的快慢，活化能大，活化能。
B．②为决速步，是其反应物，已知：为碱性，能与氢离子反应，浓度越大，消耗使其浓度降低，则决速步反应速率下降，反应速率慢。
C．通过分子筛分离水，可以促进反应正向进行，可以增大平衡时的百分含量。
D．据图可知总反应为。
14．【答案】B
【解析】整个反应经过步骤①和②实现键的断裂，随后在条件下实现二价钯到四价钯的转化，再经过还原消除得到羟基化产物。
A．元素的非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越强，A正确。
B．步骤③断裂了中的非极性键，没有非极性键的形成，B错误。
C．根据阴离子所带电荷数，可以判断步骤③的反应物中Pd的化合价是+2价，步骤③的生成物中Pd的化合价是+4价，C正确。
D．步骤③中Pd的配位数从4到6，D正确。
15．【答案】D
【解析】A．M不是分子晶体，故A错误。
B．去插层过程中Cs元素均转化为CsI，故B错误。
C．根据图示，M中与Cs原子最临近的Se原子有8个，故C错误。
D．根据均摊原则，晶胞中含有V原子数、Se原子数、O原子数，
N的化学式为，故D正确。
16．（13分）
（1）苯酚（1分） 增强；（2）加成反应；（3）
（4）羟基、醚键；（5）1；（6）5
17．（14分）
（1） 15（1分）
（2）的价电子排布为全充满的，比的稳定
（3）是一个使体系能量降低的过程
（4）（配体书写顺序不作要求） V形（1分）
（5）
18．（14分）
（1）三口烧瓶（三颈烧瓶）
（2）过滤
（3）以共沸体系带水促使反应正向进行
（4）①淀粉溶液
②粉红色出现
③
19．（14分）
（1）bcd（3分）
（2）bcd（3分）
（3）（1分） （1分）（无顺序）
（4）①7 ②强 ③13
