广东省潮州市2024年中考化学二模试题
1．（2024·潮州模拟）近期防疫中，75%的酒精可有效灭活新冠病毒。下列有关酒精的说法，属于物理变化的是
A．高粱酿酒 B．酒精挥发 C．酒精燃烧 D．酒精消毒
2．（2024·潮州模拟）下列对科学家在化学上的贡献叙述错误的是（ ）
A．侯德榜发明联合制碱法 B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
C．拉瓦锡发现空气的主要成分 D．门捷列夫提出分子原子学说
3．（2024·潮州模拟）第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在杭州成功举办。“绿色智能、节俭、文明”是杭州亚运会的办会理念。下列做法与此理念不相符的是
A．减少使用化石燃料，开发利用清洁能源
B．大力推广一次性碗筷，树立健康意识
C．生活垃圾分类回收，减少资源浪费
D．倡导低碳生活，少开私家车
4．（2024·潮州模拟）北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属及合金的说法正确的是
A．常温下金属单质都是固体
B．通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品弱
C．地壳中含量最高的金属元素是铁
D．生铁和钢都是铁的合金
5．（2024·潮州模拟）某校为学生提供的午餐有以下食品，其中含蛋白质最少的是
A．豆腐汤 B．炒青菜 C．红烧肉 D．水煮鱼
6．（2018·瑶海模拟）下列实验操作不符合规范要求的是（ ）
A． 加粉末药品
B． 读液体体积
C． 测定溶液pH
D． 稀释浓硫酸
7．（2024九上·合川期末）工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示，下列说法正确的是
A．反应结束后尾气不需处理可直接排放
B．该反应属于基本反应类型中的氧化反应
C．参加反应物质的质量比为9：14
D．该化学反应前后不发生变化的有碳原子、氢原子、氧原子和水分子
8．（2024·潮州模拟）硒可用于提高人体免疫力，被誉为“抗癌大王”的硒元素在元素周期表的部分信息及原子结构示意图如图所示装下列说法正确的是
A．硒元素位于第三周期
B．硒的原子结构示意图中x=6
C．硒原子的相对原子质量是78.96g
D．硒属于金属元素，硒原子在化学反应中易失电子
9．（2020九上·台山期末）己亥末，庚子春，阻击新冠，众志成城。喷洒以Cl2O配制的消毒剂，可防止病毒传播。Cl2O中氯元素的化合价为（ ）
A．-1 B．0 C．+1 D．+2
10．（2024·潮州模拟）下列归纳和总结完全正确的一组是
A．排列顺序 B．化学史
①净化水程度由低到高：蒸馏、过滤 ②地壳中元素含量由低到高：硅、氧 ③一个分子中原子总数由多到少：NH3、CH4 ①用定量方法研究空气成分：拉瓦锡 ②发现元素周期律：张青莲 ③相对原子质量测定：门捷列夫
C．性质与用途 D．物质的鉴别
①活性炭有吸附性：冰箱除味剂 ②石墨有导电性：用于制造干电池石墨电极 ③金刚石硬度大：切割玻璃、金属片 ①蒸馏水和酒精：闻气味 ②双氧水和蒸馏水：用二氧化锰 ③一氧化碳和氢气：点燃，观察火焰的颜色
A．A B．B C．C D．D
11．（2024·潮州模拟）下列化学方程式与对应反应类型均正确的是
化学方程式 反应类型
A Cu2(OH)2CO3 = CuO+H2O+CO2↑ 分解反应
B 4Al＋3O2 = 2Al2O3 化合反应
C 2Fe ＋ 6HCl = 2FeCl3＋ 3H2↑ 置换反应
D SO3＋ 2NaOH= Na2SO4 ＋ H2O 复分解反应
A．A B．B C．C D．D
12．（2024·潮州模拟）下列实验能达到实验目的的是
A．验证质量守恒定律
B．验证二氧化碳可以和水反应生成碳酸
C．探究二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用
D．探究燃烧的条件与着火点有关
13．（2024·潮州模拟）图示是和溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．的溶解度受温度的影响比大
B．20℃时，在50g水中加20 g形成饱和
C．溶液降温一定有晶体析出
D．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数：
14．（2024·潮州模拟）下列对应的化学方程式书写正确，且反应前后有元素化合价变化的是（ ）
A．铁和盐酸混合制取氢气：2Fe+6HCl＝2FeCl2+3H2↑
B．生活中用天然气作燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
C．胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O
D．赤铁矿（Fe2O3）高温下通CO炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
15．（2024·潮州模拟）美国科学家卡尔 克里特在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮5”(化学式为N5)，在制取“氮5”的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备．因此科学家认为，如果能让这种物质保持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料．有关“氮5”的说法正确的是( )
A．“氮5”是一种化合物
B．每个N5分子由5个氮原子构成
C．“氮5”的化学性质很活泼
D．N5和N2中都含有氮元素，所以N2也可以做火箭和导弹的理想燃料
一、填空与简答（共25分）
16．（2024·潮州模拟）（1）下列物质：①氮气②空气③二氧化碳④矿泉水⑤高锰酸钾⑥二氧化锰⑦食盐⑧牛奶，其中属于纯净物的有 （均填序号），属于混合物的有 。
（2）下列5种微粒子，易失电子形成阳离子的是 （填序号，下同），易得电子形成阴离子的是 ，已达稳定结构的是 。
17．（2024·潮州模拟）丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。
（1）认识文物：三星堆遗址出土的青铜人头，它是铜与 的合金。其特点可塑性好、耐腐蚀、硬度比纯铜 。
（2）文物锈蚀：青铜器长时间在潮湿的环境下也会生锈，铜锈的主要成分为Cu2（OH）2CO3，其锈蚀的原理是铜与空气中水和氧气、 发生化学反应的结果。
（3）文物修复：含六偏磷酸钠【化学式为（NaPO3）6】的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中钠元素与磷元素的质量比是 。去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分（Fe2O3）用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，该反应的化学方程式为 。
18．（2022九上·将乐期中）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是有关氧气获得和性质的网络图。
请根据图回答有关问题：
（1）氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价为 。
（2）氢气燃烧是实现转化③的途径之一，该反应的文字（或化学式）表达式为 。
（3）实验室用转化①、④获得氧气时，通常都需要加入一定量的MnO2，它在反应中起 作用。
（4）在自然界中，二氧化碳转化为氧气的主要途径是绿色植物的 作用。
二、实验题（共10分）
19．（2024·潮州模拟）根据下列装置图回答问题是（所用装置图用序号表示）
（1）写出编号为③④的仪器名称：③ ，④ 。
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为 。应选用的气体发生装置和收集装置为 。
（3）若用A装置来进行加热高锰酸钾制取氧气实验，应该在A装置中作适当的变化是 。若用A装置来进行木炭粉还原氧化铜的实验，应该在A装置中作适当的变化是 。
三、科学探究题（共10分）
20．（2024·潮州模拟）家庭厨房或卫生间的管道经常堵塞，管道疏通剂能很好地解决这些烦恼。某化学研究小组购买了某品牌固态管道疏通剂进行探究。
资料：固态管道疏通剂主要成分为NaOH、铝粉和缓蚀阻垢剂。
（1）实验一：验证管道疏通剂疏通效果
在实验室里，同学们取出一定量管道疏通剂，放入盛有水、毛发、脂肪的管中（如图），观察到反应剧烈，有大量气泡产生，管壁发烫，堵塞物被赶出，落入废液杯中。
①同学们对管壁发烫的原因，提出两种猜想：一、反应放出热量；二、 。
②甲同学查阅资料得知反应原理。请配平反应原理的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O= NaAlO2+3H2↑。
③乙同学对上述反应生成氢气的原因提出猜想：Al是活泼金属，所以能置换出NaOH中的“H”。大家认为他的观点错误，原因是 。
（2）实验二：测定管道疏通剂中铝粉的质量分数
取20g样品倒入烧杯中，然后加入200g水，直到没有固体剩余，称量剩余物质总质量为219.4g。
①反应生成氢气的质量为 g。
②样品中铝粉的质量分数为 。
（3）拓展探究：同学们猜想Ca(OH)2也能制管道疏通剂，通过查阅资料了解到Ca(OH)2溶液能发生反应：。在老师的帮助下进行以下探究：实验三：按表中数据将药品混合均匀后，分别加入20mL水，观察到有大量气泡产生，测量反应前后温度的变化（温度升高值越大，疏通效果越好）。实验数据如下：
序号 Ca(OH)2质量/g 铝粉质量/g 缓蚀阻垢剂质量/g 混合前后温度升高/℃
① 1.3 0.55 0.18 63
② 1.3 0.75 0.18 78
③ 1.3 0.95 0.18 89
④ 1.3 1.15 0.18 83
同学们提出猜想的依据：Ca(OH)2、NaOH两种溶液中含有相同的 （写微粒符号），它们的化学性质相似。
（4）分析上述实验，同学们认为Ca(OH)2能制管道疏通剂。他们得出结论的依据是 。
（5）上述实验的另一个目的是探究 。
（6）实验中，Ca(OH)2、铝粉的质量比为 时疏通效果最好。
对于缓蚀阻垢剂用量对疏通效果的影响，能否用Ca(OH)2代替NaOH制管道疏通剂，同学们认为还需继续查找资料、进一步开展探究。
四、综合应用题（共10分）
21．（2024·潮州模拟）我国力争在 2060 年前实现“碳中和”。碳中和，即通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的 CO2排放，实现 CO2“零排放”。
（1）“碳”排放：减少CO2排放，你还有哪些做法 （写一种）。
（2）“碳”吸收：自然界有多种途径吸收CO2。
① 绿色植物通过 吸收CO2。
② 海水吸收二氧化碳会生成 （写名称）。
③ 风化的岩石如 CaCO3粉末可吸收空气中的 CO2和 H2O 转化为 Ca（HCO3）2，反应的化学方程式为 。
（3）“碳”利用：
① 超临界 CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界 CO2流体的说法正确的是 （填序号）。
A．它是混合物 B．它的化学性质与普通二氧化碳相同
C．它的分子不再运动 D．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂
② 我国科学家以二氧化碳、氢气为原料，通过十步反应制得淀粉[化学式为（C6H10O5）n]，实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。二氧化碳、氢气、淀粉三种物质中，属于单质的是 。关于二氧化碳合成淀粉的意义，下列说法正确的是 （填序号）。
a．能够消耗二氧化碳，将有助于减少温室效应
b．能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、高粱酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故错误；
B、酒精挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化，故正确；
C、酒精燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成.属于化学变化，故错误；
D、酒精杀菌过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误；
故选：B。
【分析】根据变化过程中有没有生成其他物质分析，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
2．【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，不符合题意；
B、屠呦呦发现抗疟新药青蒿素，不符合题意；
C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，不符合题意；
D、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，符合题意；
故选：D。
【分析】根据各科学家在科学上做出的贡献分析。
3．【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、减少使用化石燃料，开发利用清洁能源，有利于节约资源、保护环境，不符合题意；
B、大力推广使用一次性碗筷，会导致树木被大量砍伐，植物光合作用减弱，减少对二氧化碳的吸收，会破坏生态环境，符合题意；
C、生活垃圾分类回收，节约资源，能有效提高对垃圾的处理和再利用，减少污染，有利于保护环境，不符合题意；
D、倡导低碳生活，少开私家车，可节约能源，减少污染，不符合题意；
故选：B。
【分析】根据环境污染的来源和低碳节能保护环境的措施分析。
4．【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；生铁和钢；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、常温下大部分金属为固体，但汞为液体，故错误；
B、通常铝制品比铁制品耐腐蚀，原因是铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝进一步反应，故错误；
C、地壳中含量最高的金属元素是铝元素，故错误；
D、生铁和钢是含碳的铁合金，故正确；
故选：D。
【分析】A、根据金属的性质分析；
B、根据铝的抗腐蚀性分析；
C、根据地壳中各元素的含量分析；
D、根据常见的铁合金分析。
5．【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】豆腐汤中富含蛋白质，炒青菜中富含维生素，红烧肉中富含蛋白质，水煮鱼中富含蛋白质，含蛋白质最少是炒青菜，故选：B。
【分析】根据人体所需六大营养素的种类和食物来源分析。
6．【答案】C
【知识点】药品的取用；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】解：A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，A不符合题意．
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，B不符合题意．
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，符合题意的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，C符合题意．
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；D不符合题意．
故答案为：C.
【分析】pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。注意事项：不能把pH试纸浸在待测液体中。pH试纸不能用水润湿。pH试纸测出的pH值是整数。
7．【答案】C
【知识点】反应类型的判定；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据微观示意图，反应为水与一氧化碳在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为。
A. 反应结束后，有二氧化碳、氢气生成，无法确定一氧化碳是否完全反应，尾气需处理再直接排放，故错误；
B. 该反应中没有氧气参加反应，不属于氧化反应，故错误；
C. 参加反应物质的质量比=18：28=9：14，故正确；
D. 该化学反应前后不发生变化的有碳原子、氢原子、氧原子，水分子发生改变，故错误；
故答案为：C。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析。
8．【答案】B
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、原子的电子层数等于元素的周期数，硒原子的电子层数为4，则硒元素位于第四周期，故错误；
B、原子中，质子数=核外电子数，则硒的原子结构示意图中x=34-2-8-18=6，故正确；
C、硒原子的相对原子质量是78.96，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，故错误；
D、硒带“石”，属于非金属元素，硒原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到电子，故错误；
故选：B。
【分析】A、根据原子的电子层数等于元素所在的周期数分析；
B、根据原子中，质子数=核外电子数分析；
C、根据元素周期表一格信息中汉字下面的数字为相对原子质量分析；
D、根据元素名称带“石”的为非金属元素，最外层电子数大于4的原子在化学反应中易得到电子分析。
9．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】Cl2O中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：2x+（-2）=0，x=+1。
故答案为：C。
【分析】根据在化合物中，元素正、负化合价的代数和为零，进行计算。
10．【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、①过滤只能除去难溶性杂质，蒸馏可除去所有杂质，故净化水程度由低到高：过滤、蒸馏，错误；②地壳中元素含量由低到高：硅、氧，正确；③一个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子共5个原子构成，1个氨分子由1个氨原子和3个氢原子共4个原子构成，故一个分子中原子总数由多到少：CH4、NH3，错误；不符合题意；
B、①用定量方法研究空气成分的是拉瓦锡，正确；②发现元素周期律的是门捷列夫，错误；③相对原子质量测定的是张青莲，错误；不符合题意；
C、①活性炭有吸附性，可吸附异味，作冰箱除味剂，正确；②石墨有导电性，可用于制造干电池石墨电极，正确；③金刚石硬度大，可用于切割玻璃、金属片，正确；符合题意：
D、①酒精有特殊气味，蒸馏水是无味的，蒸馏水和酒精气味不同，可以闻气味进行鉴别，正确；②双氧水中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，产生气泡，蒸馏水中加入二氧化锰，无明显现象，用二氧化锰可以鉴别，正确：③一氧化碳燃烧发出蓝色火焰，氢气燃烧发出淡蓝色火焰，现象区别不大，点燃，观察火焰的颜色不可以鉴别，错误；不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据净水原理、地壳中元素含量以及分子的结构分析；
B、根据化学史的知识分析；
C、根据物质的性质和用途分析；
D、根据物质的性质与鉴别方法分析。
11．【答案】B
【知识点】反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为，该反应属于分解反应，故错误；
B、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故正确；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故错误；
D、该化学方程式书写完全正确，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故错误；
故选：B。
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：反应的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本反应类型。化合反应的特征为“多变一”，分解反应的特点为“一变多”，置换反应的特点为“单化单化”，复分解反应的特征为“双交换，价不变”。
12．【答案】A
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、红磷燃烧生成五氧化二磷，反应在密闭容器中进行，能够验证质量守恒定律，故正确；
B、二氧化碳能够溶于水，也能使塑料瓶变瘪，不能验证二氧化碳能和水反应，故错误；
C、过氧化氢溶液浓度不同，不能探究二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用，故错误；
D、红磷和白磷都不能燃烧，不能探究燃烧的条件与着火点有关，故错误；
故选：A。
【分析】A、根据有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律时需在密闭容器中进行分析；
B、根据二氧化碳的性质分析；
C、根据探究实验需控制单一变量分析；
D、根据图中红磷和白磷都不能燃烧分析。
13．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，NH4H2PO4的溶解度曲线比较陡，所以NH4H2PO4的溶解度受温度的影响比MgSO4大，不符合题意；
B、20℃时，NH4H2PO4的溶解度是33.7g，所以在50g水中加20gNH4H2PO4形成饱和溶液，不符合题意；
C、NH4H2PO4溶液的状态不能确定，所以降温不一定有晶体析出，符合题意；
D、40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于硫酸镁的溶解度，所以饱和溶液的溶质质量分数：NH4H2PO4>MgSO4，不符合题意；
故选：C。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
14．【答案】D
【知识点】化合价规律和原则；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、铁和盐酸混合制取氢气的方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，所给方程式书未配平，故错误；
B、天然气的主要成分是甲烷(CH4)，不是C2H5OH，故错误；
C、胃舒平(含氢氧化铝)治疗胃酸过多症的方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，方程式正确，但没有元素化合价变化，故错误；
D、赤铁矿(Fe2O3)高温下通CO炼铁的产物是铁和二氧化碳，方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，且反应中铁、碳的化合价分别从+3、+2变成0、+4，存在化合价的变化，故正确；
故选：D。
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确：化学式书写是否正确：是否配平：反应条件是否正确：↑和↓的标注是否正确，并结合化学方程式判断元素的化合价是否改变分析。
15．【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；单质和化合物
【解析】【解答】A.“氮5”是由氮元素组成的纯净物，属于单质，故错误；
B.由化学式可知，每个N5分子是由5个氮原子构成的，故正确；
C.在制取“氮5”的实验中，它曾发生了爆炸，说明“氮5”的化学性质不稳定，故错误；
D.氮气没有可燃性，所以氮气不能作燃料，故错误；
故选：B。
【分析】A.根据由同种元素组成的纯净物是单质分析；
B.根据化学式的含义分析；
C.根据题干信息分析；
D.根据氮气的性质分析。
16．【答案】（1）①③⑤⑥；②④⑦⑧
（2）AE；D；BC
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；纯净物和混合物
【解析】【解答】(1)①氮气是气体单质，属于纯净物；②空气中含有氮气、氧气等，属于混合物；③二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物；④矿泉水中含有水、矿物质，属于混合物；③高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物；⑥二氧化锰是由一种物质组成的，属于纯净物；⑦食盐中含有氯化钠、碘酸钾，属于混合物；⑧牛奶含有水、蛋白质等，属于混合物。
其中属于纯净物的有①③⑤⑥，属于混合物的有②④⑦⑧。
(2)A粒子核外有三个电子层，最外层电子数为1，容易失去1个电子形成阳离子；B粒子核外有两个电子层，最外层电子数为8，已达到稳定结构；C粒子核外有两个电子层，最外层电子数为8，已达到稳定结构；D粒子核外有三个电子层，最外层电子数为7，容易得到1个电子形成阴离子；E粒子核外有三个电子层，最外层电子数为2，容易失去2个电子形成阳离子。
则易失电子形成阳离子的是AE，易得电子形成阴离子的是D，已达稳定结构的是BC。
【分析】(1)根据纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成，结合常见物质的组成分析；
(2)根据粒子的最外层电子数小于4时易失电子，大于4时易得电子，等于8（只有一层时为2）时达到稳定结构分析。
17．【答案】（1）锡；大
（2）二氧化碳/CO2
（3）23：31；Fe3O4+H23FeO+H2O
【知识点】合金与合金的性质；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】(1)青铜是铜与锡的合金，合金的硬度比成分金属的硬度大，故青铜的硬度比纯铜大。
(2)铜锈的主要成分是Cu(OH)2CO3，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变可知，其锈蚀的原理是铜与空气中水和氧气、二氧化碳发生化学反应的结果。
(3)六偏磷酸钠【化学式为(NaPO3)6】中钠元素与磷元素的质量比是(23×6)：(31×6)=23：31；Fe2O3与氢气在一定温度下生成氧化亚铁和水，化学方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O。
【分析】(1)根据合金的组成与特点分析；
(2)根据质量守恒定律分析；
(3)根据化合物中元素质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比，以及化学方程式的书写方法分析。
18．【答案】（1）+5
（2）（或）
（3）催化（加快分解反应速率）
（4）光合
【知识点】氧气的用途；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价为x，根据化合物中各种元素正、负化合价的代数和等于零的原则，则：（+1）×1+x+（-2）×3=0，得x=+5，故填：+5。
（2）氢气燃烧是氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，该反应的文字表达式为：，符号（化学式）表达式为：；
（3）实验室用转化①、④获得氧气时，反应速率较慢，通常都需要加入一定量的催化剂MnO2，它在反应中起催化（加快分解反应速率）作用，故填：催化（加快分解反应速率）作用。
（4）在阳光下，绿色植物通过光合作用把二氧化碳气体和水合成为葡萄糖，同时生成氧气，这是自然界中二氧化碳转化为氧气的主要途径，故填：光合。
【分析】（1）根据在化合物中各种元素正、负化合价的代数和等于零的原则分析。
（2）氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。
（3）根据催化作用的特点分析。
（4）根据绿色植物的光合作用分析。
19．【答案】（1）长颈漏斗；集气瓶
（2）；BE
（3）试管口加一团棉花；酒精灯上加网罩
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】(1)由图可知，仪器③的名称为长颈漏斗，仪器④的名称为集气瓶。
(2)大理石的主要成分为碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。该反应属于固液常温型，发生装置选B，二氧化碳密度比空气的大，可溶于水，用向上排空气法，即装置E收集，故所选的发生和收集装置为BE。
(3)通过加热高锰酸钾制取氧气，为防止高锰酸钾进入试管，堵塞试管，所以A装置应作的变化是：在试管口加一团棉花；木炭还原氧化铜需要在高温的条件下进行，所以为了集中火焰，提高温度，A装置中作适当的变化是：在酒精灯上加网罩。
【分析】(1)根据仪器名称分析；
(2)根据实验室制取二氧化碳的原理，发生装置选择固液常温型，以及二氧化碳用向上排空气法收集分析；
(3)根据高锰酸钾制取氧气的注意事项和木炭粉还原氧化铜的反应条件分析。
20．【答案】（1）NaOH固体溶于水放出热量；2；氢氧化钠溶液中的氢元素是以氢氧根离子形式存在，而不是氢离子，所以乙同学的观点不正确（合理即可）
（2）0.6；27%
（3）OH-
（4）生成大量气体、温度有较大幅度的升高
（5）探究Ca(OH)2质量相等、缓蚀阻垢剂质量相等的条件下，铝的用量对疏通效果的影响
（6）1.3：0.95
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】(1)①管壁发烫的原因，可能是反应放出热量，也可能是NaOH固体溶于水放出热量；
②由化学反应方程式可知，反应前Al、Na、H、O的原子个数分别为2、2、6、4，反应后H原子个数为6，反应前后原子的种类和数目不变，所以NaAlO2化学式前面的系数为2；
③虽然铝是活泼金属，但氢氧化钠溶液中的氢元素是以氢氧根离子形式存在，而不是氢离子，所以乙同学的观点不正确。
(2)①由质量守恒定律可知，反应生成氢气的质量为20g+200g-219.4g=0.6g；
②设样品中铝的质量为x，
x=5.4g
则样品中铝的质量分数为，故答案为：27%。
(3)Ca(OH)2、NaOH两种溶液中都含有OH-，因此它们的化学性质相似。
(4)由实验现象和表格中数据可知，Ca(OH)2能制管道疏通剂是因为生成大量气体、温度有较大幅度的升高。
(5)由表格中的数据可知，上述实验的另一个目的是探究Ca(OH)2质量相等、缓蚀阻垢剂质量相等的条件下，铝的用量对疏通效果的影响。
(6)由表格中的数据可知，Ca(OH)2、铝粉的质量比为1.3：0.95时，混合前后温度升高最高，疏通效果最好。
【分析】(1)①根据氢氧化钠固体溶于水放热分析；
②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变分析；
③根据氢氧化钠溶液中的氢元素的存在形式分析；
(2)根据质量守恒定律求出氢气的质量，结合化学方程式计算分析；
(3)根据碱溶液中都含有氢氧根离子分析；
(4)根据实验现象和表格中数据分析；
(5)根据表格中数据和实验的变量分析；
(6)根据表格中数据分析。
21．【答案】（1）减少一次性筷子的使用（合理即可）
（2）光合作用；碳酸；
（3）BD；氢气；ab
【知识点】自然界中的物质循环；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】(1)减少CO2排放的做法有：减少一次性筷子的使用、绿色出行等。
(2)①绿色植物通过光合作用吸收CO2；
②水和二氧化碳生成碳酸；
③CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和 H2O 转化为Ca(HCO3)2，反应的化学方程式为。
(3)A、超临界CO2流体只有二氧化碳一种物质，属于纯净物，故错误；
B、它的化学性质与普通二氧化碳相同，因为都是二氧化碳分子构成的，故正确；
C、原子、分子永远在不停运动，故错误；
D、超临界CO流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”，它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂，故正确；
故选：BD。
②二氧化碳、氢气、淀粉三种物质中，只有氢气是只含一种元素的纯净物，故属于单质的是氢气。
关于二氧化碳合成淀粉的意义
a、将二氧化碳合成淀粉，能减少二氧化碳的排放，有助于减少温室效应，故正确；
b、该反应能合成淀粉，有利于解决粮食短缺问题，故正确；
故选：ab。
【分析】(1)根据减少CO2排放的措施分析；
(2)根据光合作用、二氧化碳性质，以及化学方程式的书写方法分析；
(3)①根据超临界CO流体的组成、性质，分子的构成和分子性质分析；
②根据单质的概念，以及二氧化碳合成淀粉的意义分析；
广东省潮州市2024年中考化学二模试题
1．（2024·潮州模拟）近期防疫中，75%的酒精可有效灭活新冠病毒。下列有关酒精的说法，属于物理变化的是
A．高粱酿酒 B．酒精挥发 C．酒精燃烧 D．酒精消毒
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、高粱酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故错误；
B、酒精挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化，故正确；
C、酒精燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成.属于化学变化，故错误；
D、酒精杀菌过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误；
故选：B。
【分析】根据变化过程中有没有生成其他物质分析，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
2．（2024·潮州模拟）下列对科学家在化学上的贡献叙述错误的是（ ）
A．侯德榜发明联合制碱法 B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
C．拉瓦锡发现空气的主要成分 D．门捷列夫提出分子原子学说
【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，不符合题意；
B、屠呦呦发现抗疟新药青蒿素，不符合题意；
C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，不符合题意；
D、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，符合题意；
故选：D。
【分析】根据各科学家在科学上做出的贡献分析。
3．（2024·潮州模拟）第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在杭州成功举办。“绿色智能、节俭、文明”是杭州亚运会的办会理念。下列做法与此理念不相符的是
A．减少使用化石燃料，开发利用清洁能源
B．大力推广一次性碗筷，树立健康意识
C．生活垃圾分类回收，减少资源浪费
D．倡导低碳生活，少开私家车
【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、减少使用化石燃料，开发利用清洁能源，有利于节约资源、保护环境，不符合题意；
B、大力推广使用一次性碗筷，会导致树木被大量砍伐，植物光合作用减弱，减少对二氧化碳的吸收，会破坏生态环境，符合题意；
C、生活垃圾分类回收，节约资源，能有效提高对垃圾的处理和再利用，减少污染，有利于保护环境，不符合题意；
D、倡导低碳生活，少开私家车，可节约能源，减少污染，不符合题意；
故选：B。
【分析】根据环境污染的来源和低碳节能保护环境的措施分析。
4．（2024·潮州模拟）北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属及合金的说法正确的是
A．常温下金属单质都是固体
B．通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品弱
C．地壳中含量最高的金属元素是铁
D．生铁和钢都是铁的合金
【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；生铁和钢；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、常温下大部分金属为固体，但汞为液体，故错误；
B、通常铝制品比铁制品耐腐蚀，原因是铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝进一步反应，故错误；
C、地壳中含量最高的金属元素是铝元素，故错误；
D、生铁和钢是含碳的铁合金，故正确；
故选：D。
【分析】A、根据金属的性质分析；
B、根据铝的抗腐蚀性分析；
C、根据地壳中各元素的含量分析；
D、根据常见的铁合金分析。
5．（2024·潮州模拟）某校为学生提供的午餐有以下食品，其中含蛋白质最少的是
A．豆腐汤 B．炒青菜 C．红烧肉 D．水煮鱼
【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】豆腐汤中富含蛋白质，炒青菜中富含维生素，红烧肉中富含蛋白质，水煮鱼中富含蛋白质，含蛋白质最少是炒青菜，故选：B。
【分析】根据人体所需六大营养素的种类和食物来源分析。
6．（2018·瑶海模拟）下列实验操作不符合规范要求的是（ ）
A． 加粉末药品
B． 读液体体积
C． 测定溶液pH
D． 稀释浓硫酸
【答案】C
【知识点】药品的取用；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】解：A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，A不符合题意．
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，B不符合题意．
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，符合题意的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，C符合题意．
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；D不符合题意．
故答案为：C.
【分析】pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。注意事项：不能把pH试纸浸在待测液体中。pH试纸不能用水润湿。pH试纸测出的pH值是整数。
7．（2024九上·合川期末）工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示，下列说法正确的是
A．反应结束后尾气不需处理可直接排放
B．该反应属于基本反应类型中的氧化反应
C．参加反应物质的质量比为9：14
D．该化学反应前后不发生变化的有碳原子、氢原子、氧原子和水分子
【答案】C
【知识点】反应类型的判定；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据微观示意图，反应为水与一氧化碳在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为。
A. 反应结束后，有二氧化碳、氢气生成，无法确定一氧化碳是否完全反应，尾气需处理再直接排放，故错误；
B. 该反应中没有氧气参加反应，不属于氧化反应，故错误；
C. 参加反应物质的质量比=18：28=9：14，故正确；
D. 该化学反应前后不发生变化的有碳原子、氢原子、氧原子，水分子发生改变，故错误；
故答案为：C。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析。
8．（2024·潮州模拟）硒可用于提高人体免疫力，被誉为“抗癌大王”的硒元素在元素周期表的部分信息及原子结构示意图如图所示装下列说法正确的是
A．硒元素位于第三周期
B．硒的原子结构示意图中x=6
C．硒原子的相对原子质量是78.96g
D．硒属于金属元素，硒原子在化学反应中易失电子
【答案】B
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、原子的电子层数等于元素的周期数，硒原子的电子层数为4，则硒元素位于第四周期，故错误；
B、原子中，质子数=核外电子数，则硒的原子结构示意图中x=34-2-8-18=6，故正确；
C、硒原子的相对原子质量是78.96，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，故错误；
D、硒带“石”，属于非金属元素，硒原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到电子，故错误；
故选：B。
【分析】A、根据原子的电子层数等于元素所在的周期数分析；
B、根据原子中，质子数=核外电子数分析；
C、根据元素周期表一格信息中汉字下面的数字为相对原子质量分析；
D、根据元素名称带“石”的为非金属元素，最外层电子数大于4的原子在化学反应中易得到电子分析。
9．（2020九上·台山期末）己亥末，庚子春，阻击新冠，众志成城。喷洒以Cl2O配制的消毒剂，可防止病毒传播。Cl2O中氯元素的化合价为（ ）
A．-1 B．0 C．+1 D．+2
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】Cl2O中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：2x+（-2）=0，x=+1。
故答案为：C。
【分析】根据在化合物中，元素正、负化合价的代数和为零，进行计算。
10．（2024·潮州模拟）下列归纳和总结完全正确的一组是
A．排列顺序 B．化学史
①净化水程度由低到高：蒸馏、过滤 ②地壳中元素含量由低到高：硅、氧 ③一个分子中原子总数由多到少：NH3、CH4 ①用定量方法研究空气成分：拉瓦锡 ②发现元素周期律：张青莲 ③相对原子质量测定：门捷列夫
C．性质与用途 D．物质的鉴别
①活性炭有吸附性：冰箱除味剂 ②石墨有导电性：用于制造干电池石墨电极 ③金刚石硬度大：切割玻璃、金属片 ①蒸馏水和酒精：闻气味 ②双氧水和蒸馏水：用二氧化锰 ③一氧化碳和氢气：点燃，观察火焰的颜色
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、①过滤只能除去难溶性杂质，蒸馏可除去所有杂质，故净化水程度由低到高：过滤、蒸馏，错误；②地壳中元素含量由低到高：硅、氧，正确；③一个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子共5个原子构成，1个氨分子由1个氨原子和3个氢原子共4个原子构成，故一个分子中原子总数由多到少：CH4、NH3，错误；不符合题意；
B、①用定量方法研究空气成分的是拉瓦锡，正确；②发现元素周期律的是门捷列夫，错误；③相对原子质量测定的是张青莲，错误；不符合题意；
C、①活性炭有吸附性，可吸附异味，作冰箱除味剂，正确；②石墨有导电性，可用于制造干电池石墨电极，正确；③金刚石硬度大，可用于切割玻璃、金属片，正确；符合题意：
D、①酒精有特殊气味，蒸馏水是无味的，蒸馏水和酒精气味不同，可以闻气味进行鉴别，正确；②双氧水中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，产生气泡，蒸馏水中加入二氧化锰，无明显现象，用二氧化锰可以鉴别，正确：③一氧化碳燃烧发出蓝色火焰，氢气燃烧发出淡蓝色火焰，现象区别不大，点燃，观察火焰的颜色不可以鉴别，错误；不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据净水原理、地壳中元素含量以及分子的结构分析；
B、根据化学史的知识分析；
C、根据物质的性质和用途分析；
D、根据物质的性质与鉴别方法分析。
11．（2024·潮州模拟）下列化学方程式与对应反应类型均正确的是
化学方程式 反应类型
A Cu2(OH)2CO3 = CuO+H2O+CO2↑ 分解反应
B 4Al＋3O2 = 2Al2O3 化合反应
C 2Fe ＋ 6HCl = 2FeCl3＋ 3H2↑ 置换反应
D SO3＋ 2NaOH= Na2SO4 ＋ H2O 复分解反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为，该反应属于分解反应，故错误；
B、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故正确；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故错误；
D、该化学方程式书写完全正确，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故错误；
故选：B。
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：反应的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本反应类型。化合反应的特征为“多变一”，分解反应的特点为“一变多”，置换反应的特点为“单化单化”，复分解反应的特征为“双交换，价不变”。
12．（2024·潮州模拟）下列实验能达到实验目的的是
A．验证质量守恒定律
B．验证二氧化碳可以和水反应生成碳酸
C．探究二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用
D．探究燃烧的条件与着火点有关
【答案】A
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、红磷燃烧生成五氧化二磷，反应在密闭容器中进行，能够验证质量守恒定律，故正确；
B、二氧化碳能够溶于水，也能使塑料瓶变瘪，不能验证二氧化碳能和水反应，故错误；
C、过氧化氢溶液浓度不同，不能探究二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用，故错误；
D、红磷和白磷都不能燃烧，不能探究燃烧的条件与着火点有关，故错误；
故选：A。
【分析】A、根据有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律时需在密闭容器中进行分析；
B、根据二氧化碳的性质分析；
C、根据探究实验需控制单一变量分析；
D、根据图中红磷和白磷都不能燃烧分析。
13．（2024·潮州模拟）图示是和溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．的溶解度受温度的影响比大
B．20℃时，在50g水中加20 g形成饱和
C．溶液降温一定有晶体析出
D．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数：
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，NH4H2PO4的溶解度曲线比较陡，所以NH4H2PO4的溶解度受温度的影响比MgSO4大，不符合题意；
B、20℃时，NH4H2PO4的溶解度是33.7g，所以在50g水中加20gNH4H2PO4形成饱和溶液，不符合题意；
C、NH4H2PO4溶液的状态不能确定，所以降温不一定有晶体析出，符合题意；
D、40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于硫酸镁的溶解度，所以饱和溶液的溶质质量分数：NH4H2PO4>MgSO4，不符合题意；
故选：C。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
14．（2024·潮州模拟）下列对应的化学方程式书写正确，且反应前后有元素化合价变化的是（ ）
A．铁和盐酸混合制取氢气：2Fe+6HCl＝2FeCl2+3H2↑
B．生活中用天然气作燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
C．胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O
D．赤铁矿（Fe2O3）高温下通CO炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
【答案】D
【知识点】化合价规律和原则；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、铁和盐酸混合制取氢气的方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，所给方程式书未配平，故错误；
B、天然气的主要成分是甲烷(CH4)，不是C2H5OH，故错误；
C、胃舒平(含氢氧化铝)治疗胃酸过多症的方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，方程式正确，但没有元素化合价变化，故错误；
D、赤铁矿(Fe2O3)高温下通CO炼铁的产物是铁和二氧化碳，方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，且反应中铁、碳的化合价分别从+3、+2变成0、+4，存在化合价的变化，故正确；
故选：D。
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确：化学式书写是否正确：是否配平：反应条件是否正确：↑和↓的标注是否正确，并结合化学方程式判断元素的化合价是否改变分析。
15．（2024·潮州模拟）美国科学家卡尔 克里特在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮5”(化学式为N5)，在制取“氮5”的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备．因此科学家认为，如果能让这种物质保持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料．有关“氮5”的说法正确的是( )
A．“氮5”是一种化合物
B．每个N5分子由5个氮原子构成
C．“氮5”的化学性质很活泼
D．N5和N2中都含有氮元素，所以N2也可以做火箭和导弹的理想燃料
【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；单质和化合物
【解析】【解答】A.“氮5”是由氮元素组成的纯净物，属于单质，故错误；
B.由化学式可知，每个N5分子是由5个氮原子构成的，故正确；
C.在制取“氮5”的实验中，它曾发生了爆炸，说明“氮5”的化学性质不稳定，故错误；
D.氮气没有可燃性，所以氮气不能作燃料，故错误；
故选：B。
【分析】A.根据由同种元素组成的纯净物是单质分析；
B.根据化学式的含义分析；
C.根据题干信息分析；
D.根据氮气的性质分析。
一、填空与简答（共25分）
16．（2024·潮州模拟）（1）下列物质：①氮气②空气③二氧化碳④矿泉水⑤高锰酸钾⑥二氧化锰⑦食盐⑧牛奶，其中属于纯净物的有 （均填序号），属于混合物的有 。
（2）下列5种微粒子，易失电子形成阳离子的是 （填序号，下同），易得电子形成阴离子的是 ，已达稳定结构的是 。
【答案】（1）①③⑤⑥；②④⑦⑧
（2）AE；D；BC
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；纯净物和混合物
【解析】【解答】(1)①氮气是气体单质，属于纯净物；②空气中含有氮气、氧气等，属于混合物；③二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物；④矿泉水中含有水、矿物质，属于混合物；③高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物；⑥二氧化锰是由一种物质组成的，属于纯净物；⑦食盐中含有氯化钠、碘酸钾，属于混合物；⑧牛奶含有水、蛋白质等，属于混合物。
其中属于纯净物的有①③⑤⑥，属于混合物的有②④⑦⑧。
(2)A粒子核外有三个电子层，最外层电子数为1，容易失去1个电子形成阳离子；B粒子核外有两个电子层，最外层电子数为8，已达到稳定结构；C粒子核外有两个电子层，最外层电子数为8，已达到稳定结构；D粒子核外有三个电子层，最外层电子数为7，容易得到1个电子形成阴离子；E粒子核外有三个电子层，最外层电子数为2，容易失去2个电子形成阳离子。
则易失电子形成阳离子的是AE，易得电子形成阴离子的是D，已达稳定结构的是BC。
【分析】(1)根据纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成，结合常见物质的组成分析；
(2)根据粒子的最外层电子数小于4时易失电子，大于4时易得电子，等于8（只有一层时为2）时达到稳定结构分析。
17．（2024·潮州模拟）丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。
（1）认识文物：三星堆遗址出土的青铜人头，它是铜与 的合金。其特点可塑性好、耐腐蚀、硬度比纯铜 。
（2）文物锈蚀：青铜器长时间在潮湿的环境下也会生锈，铜锈的主要成分为Cu2（OH）2CO3，其锈蚀的原理是铜与空气中水和氧气、 发生化学反应的结果。
（3）文物修复：含六偏磷酸钠【化学式为（NaPO3）6】的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中钠元素与磷元素的质量比是 。去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分（Fe2O3）用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）锡；大
（2）二氧化碳/CO2
（3）23：31；Fe3O4+H23FeO+H2O
【知识点】合金与合金的性质；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】(1)青铜是铜与锡的合金，合金的硬度比成分金属的硬度大，故青铜的硬度比纯铜大。
(2)铜锈的主要成分是Cu(OH)2CO3，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变可知，其锈蚀的原理是铜与空气中水和氧气、二氧化碳发生化学反应的结果。
(3)六偏磷酸钠【化学式为(NaPO3)6】中钠元素与磷元素的质量比是(23×6)：(31×6)=23：31；Fe2O3与氢气在一定温度下生成氧化亚铁和水，化学方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O。
【分析】(1)根据合金的组成与特点分析；
(2)根据质量守恒定律分析；
(3)根据化合物中元素质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比，以及化学方程式的书写方法分析。
18．（2022九上·将乐期中）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是有关氧气获得和性质的网络图。
请根据图回答有关问题：
（1）氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价为 。
（2）氢气燃烧是实现转化③的途径之一，该反应的文字（或化学式）表达式为 。
（3）实验室用转化①、④获得氧气时，通常都需要加入一定量的MnO2，它在反应中起 作用。
（4）在自然界中，二氧化碳转化为氧气的主要途径是绿色植物的 作用。
【答案】（1）+5
（2）（或）
（3）催化（加快分解反应速率）
（4）光合
【知识点】氧气的用途；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价为x，根据化合物中各种元素正、负化合价的代数和等于零的原则，则：（+1）×1+x+（-2）×3=0，得x=+5，故填：+5。
（2）氢气燃烧是氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，该反应的文字表达式为：，符号（化学式）表达式为：；
（3）实验室用转化①、④获得氧气时，反应速率较慢，通常都需要加入一定量的催化剂MnO2，它在反应中起催化（加快分解反应速率）作用，故填：催化（加快分解反应速率）作用。
（4）在阳光下，绿色植物通过光合作用把二氧化碳气体和水合成为葡萄糖，同时生成氧气，这是自然界中二氧化碳转化为氧气的主要途径，故填：光合。
【分析】（1）根据在化合物中各种元素正、负化合价的代数和等于零的原则分析。
（2）氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。
（3）根据催化作用的特点分析。
（4）根据绿色植物的光合作用分析。
二、实验题（共10分）
19．（2024·潮州模拟）根据下列装置图回答问题是（所用装置图用序号表示）
（1）写出编号为③④的仪器名称：③ ，④ 。
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为 。应选用的气体发生装置和收集装置为 。
（3）若用A装置来进行加热高锰酸钾制取氧气实验，应该在A装置中作适当的变化是 。若用A装置来进行木炭粉还原氧化铜的实验，应该在A装置中作适当的变化是 。
【答案】（1）长颈漏斗；集气瓶
（2）；BE
（3）试管口加一团棉花；酒精灯上加网罩
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】(1)由图可知，仪器③的名称为长颈漏斗，仪器④的名称为集气瓶。
(2)大理石的主要成分为碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。该反应属于固液常温型，发生装置选B，二氧化碳密度比空气的大，可溶于水，用向上排空气法，即装置E收集，故所选的发生和收集装置为BE。
(3)通过加热高锰酸钾制取氧气，为防止高锰酸钾进入试管，堵塞试管，所以A装置应作的变化是：在试管口加一团棉花；木炭还原氧化铜需要在高温的条件下进行，所以为了集中火焰，提高温度，A装置中作适当的变化是：在酒精灯上加网罩。
【分析】(1)根据仪器名称分析；
(2)根据实验室制取二氧化碳的原理，发生装置选择固液常温型，以及二氧化碳用向上排空气法收集分析；
(3)根据高锰酸钾制取氧气的注意事项和木炭粉还原氧化铜的反应条件分析。
三、科学探究题（共10分）
20．（2024·潮州模拟）家庭厨房或卫生间的管道经常堵塞，管道疏通剂能很好地解决这些烦恼。某化学研究小组购买了某品牌固态管道疏通剂进行探究。
资料：固态管道疏通剂主要成分为NaOH、铝粉和缓蚀阻垢剂。
（1）实验一：验证管道疏通剂疏通效果
在实验室里，同学们取出一定量管道疏通剂，放入盛有水、毛发、脂肪的管中（如图），观察到反应剧烈，有大量气泡产生，管壁发烫，堵塞物被赶出，落入废液杯中。
①同学们对管壁发烫的原因，提出两种猜想：一、反应放出热量；二、 。
②甲同学查阅资料得知反应原理。请配平反应原理的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O= NaAlO2+3H2↑。
③乙同学对上述反应生成氢气的原因提出猜想：Al是活泼金属，所以能置换出NaOH中的“H”。大家认为他的观点错误，原因是 。
（2）实验二：测定管道疏通剂中铝粉的质量分数
取20g样品倒入烧杯中，然后加入200g水，直到没有固体剩余，称量剩余物质总质量为219.4g。
①反应生成氢气的质量为 g。
②样品中铝粉的质量分数为 。
（3）拓展探究：同学们猜想Ca(OH)2也能制管道疏通剂，通过查阅资料了解到Ca(OH)2溶液能发生反应：。在老师的帮助下进行以下探究：实验三：按表中数据将药品混合均匀后，分别加入20mL水，观察到有大量气泡产生，测量反应前后温度的变化（温度升高值越大，疏通效果越好）。实验数据如下：
序号 Ca(OH)2质量/g 铝粉质量/g 缓蚀阻垢剂质量/g 混合前后温度升高/℃
① 1.3 0.55 0.18 63
② 1.3 0.75 0.18 78
③ 1.3 0.95 0.18 89
④ 1.3 1.15 0.18 83
同学们提出猜想的依据：Ca(OH)2、NaOH两种溶液中含有相同的 （写微粒符号），它们的化学性质相似。
（4）分析上述实验，同学们认为Ca(OH)2能制管道疏通剂。他们得出结论的依据是 。
（5）上述实验的另一个目的是探究 。
（6）实验中，Ca(OH)2、铝粉的质量比为 时疏通效果最好。
对于缓蚀阻垢剂用量对疏通效果的影响，能否用Ca(OH)2代替NaOH制管道疏通剂，同学们认为还需继续查找资料、进一步开展探究。
【答案】（1）NaOH固体溶于水放出热量；2；氢氧化钠溶液中的氢元素是以氢氧根离子形式存在，而不是氢离子，所以乙同学的观点不正确（合理即可）
（2）0.6；27%
（3）OH-
（4）生成大量气体、温度有较大幅度的升高
（5）探究Ca(OH)2质量相等、缓蚀阻垢剂质量相等的条件下，铝的用量对疏通效果的影响
（6）1.3：0.95
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】(1)①管壁发烫的原因，可能是反应放出热量，也可能是NaOH固体溶于水放出热量；
②由化学反应方程式可知，反应前Al、Na、H、O的原子个数分别为2、2、6、4，反应后H原子个数为6，反应前后原子的种类和数目不变，所以NaAlO2化学式前面的系数为2；
③虽然铝是活泼金属，但氢氧化钠溶液中的氢元素是以氢氧根离子形式存在，而不是氢离子，所以乙同学的观点不正确。
(2)①由质量守恒定律可知，反应生成氢气的质量为20g+200g-219.4g=0.6g；
②设样品中铝的质量为x，
x=5.4g
则样品中铝的质量分数为，故答案为：27%。
(3)Ca(OH)2、NaOH两种溶液中都含有OH-，因此它们的化学性质相似。
(4)由实验现象和表格中数据可知，Ca(OH)2能制管道疏通剂是因为生成大量气体、温度有较大幅度的升高。
(5)由表格中的数据可知，上述实验的另一个目的是探究Ca(OH)2质量相等、缓蚀阻垢剂质量相等的条件下，铝的用量对疏通效果的影响。
(6)由表格中的数据可知，Ca(OH)2、铝粉的质量比为1.3：0.95时，混合前后温度升高最高，疏通效果最好。
【分析】(1)①根据氢氧化钠固体溶于水放热分析；
②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变分析；
③根据氢氧化钠溶液中的氢元素的存在形式分析；
(2)根据质量守恒定律求出氢气的质量，结合化学方程式计算分析；
(3)根据碱溶液中都含有氢氧根离子分析；
(4)根据实验现象和表格中数据分析；
(5)根据表格中数据和实验的变量分析；
(6)根据表格中数据分析。
四、综合应用题（共10分）
21．（2024·潮州模拟）我国力争在 2060 年前实现“碳中和”。碳中和，即通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的 CO2排放，实现 CO2“零排放”。
（1）“碳”排放：减少CO2排放，你还有哪些做法 （写一种）。
（2）“碳”吸收：自然界有多种途径吸收CO2。
① 绿色植物通过 吸收CO2。
② 海水吸收二氧化碳会生成 （写名称）。
③ 风化的岩石如 CaCO3粉末可吸收空气中的 CO2和 H2O 转化为 Ca（HCO3）2，反应的化学方程式为 。
（3）“碳”利用：
① 超临界 CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界 CO2流体的说法正确的是 （填序号）。
A．它是混合物 B．它的化学性质与普通二氧化碳相同
C．它的分子不再运动 D．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂
② 我国科学家以二氧化碳、氢气为原料，通过十步反应制得淀粉[化学式为（C6H10O5）n]，实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。二氧化碳、氢气、淀粉三种物质中，属于单质的是 。关于二氧化碳合成淀粉的意义，下列说法正确的是 （填序号）。
a．能够消耗二氧化碳，将有助于减少温室效应
b．能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题
【答案】（1）减少一次性筷子的使用（合理即可）
（2）光合作用；碳酸；
（3）BD；氢气；ab
【知识点】自然界中的物质循环；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】(1)减少CO2排放的做法有：减少一次性筷子的使用、绿色出行等。
(2)①绿色植物通过光合作用吸收CO2；
②水和二氧化碳生成碳酸；
③CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和 H2O 转化为Ca(HCO3)2，反应的化学方程式为。
(3)A、超临界CO2流体只有二氧化碳一种物质，属于纯净物，故错误；
B、它的化学性质与普通二氧化碳相同，因为都是二氧化碳分子构成的，故正确；
C、原子、分子永远在不停运动，故错误；
D、超临界CO流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”，它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂，故正确；
故选：BD。
②二氧化碳、氢气、淀粉三种物质中，只有氢气是只含一种元素的纯净物，故属于单质的是氢气。
关于二氧化碳合成淀粉的意义
a、将二氧化碳合成淀粉，能减少二氧化碳的排放，有助于减少温室效应，故正确；
b、该反应能合成淀粉，有利于解决粮食短缺问题，故正确；
故选：ab。
【分析】(1)根据减少CO2排放的措施分析；
(2)根据光合作用、二氧化碳性质，以及化学方程式的书写方法分析；
(3)①根据超临界CO流体的组成、性质，分子的构成和分子性质分析；
②根据单质的概念，以及二氧化碳合成淀粉的意义分析；
