2024年初中学业水平考试复习自测（二）
化学试题
（时间：90分钟，满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置。
写在本试卷上无效。
3考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。
1．古诗词是中华传统文化的精髓，下列诗句与化学变化有关的是（ ）
A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山
C．飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
2．某兴趣小组探究二氧化锰在过氧化氢溶液制取氧气中的性质实验，下图操作正确的是（ ）
A．取少量 B．倾倒溶液 C．回收 D．称回收的质量
3．下列物质属于氧化物的是（ ）
A．高锰酸钾 B．冰水混合物 C．氧气 D．天然气
4．下列化学用语所表达的微观意义正确的是（ ）
A．——3个氧原子 B．——1个钠离子 C．——氯元素 D．——2个氮分子
5．“建设绿色家园是人类的共同梦想”。下列做法与上述理念相符的是（ ）
A．加大矿物资源的开采 B．利用工业废水灌溉 C．分类回收生活垃圾 D．露天焚烧塑料垃圾
6．物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系错误的是（ ）
A．生石灰能吸收空气中的水蒸气——做干燥剂 B．熟石灰具有碱性——可改良酸性土壤
C．盐酸能与金属氧化物反应——除铁锈 D．氮气化学性质稳定——用于制造电光源
7．第三代铝锂合金广泛应用于航空航天、汽车、电子等领域。如图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及相关的离子结构示意图。以下说法错误的是（ ）
A． B．氧化锂的化学式为
C．图b表示铝离子，离子符号为 D．图中两种元素的本质区别是核内质子数不同
8．下列有关溶液的叙述错误的是（ ）
A．溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中
B．洗涤剂去除油污属于乳化现象
C．饱和氯化钠溶液不能再溶解任何溶质
D．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
9．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．化合反应生成物质只有一种，所以只有一种物质生成的反应是化合反应
B．和的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C．物质燃烧常伴随发光、放热等现象，所以有发光、放热现象的反应都是燃烧
D．点燃氢气前必须检验纯度，所以点燃可燃气体前都要检验纯度
10．维生素A（）对眼睛、皮肤和呼吸道健康有益，还可以降低患心脏病的风险。
下列关于维生素A的说法正确的是（ ）
A．维生素A由三种元素组成 B．维生素A中含有1个氧分子
C．维生素A的相对分子质量为 D．维生素A中碳、氢元素质量比为
11．如图是探究铁钉锈蚀条件的3个实验，一段时间后观察现象。下列说法错误的是（ ）
① ② ③ ④
A．比较①中甲、乙、丙三处，生锈最明显的地方是乙
B．对比②③说明铁生锈需要水和空气
C．②中植物油的作用是隔绝空气，③中氯化钙的作用是作干燥剂
D．④比①锈蚀严重，说明在其他条件相同时，食盐溶液能加快铁钉的锈蚀
二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
12．北京冬奥会使用氢氧燃料电池为动力的汽车。利用铁酸锌（）循环制氢气的过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应I为分解反应 B．反应Ⅱ的生成物只有氢气
C．该反应将太阳能转化为化学能 D．该反应过程中不需要额外补充铁酸锌
13．已知硝酸钾的溶解度（S）、饱和溶液中溶质的质量分数（）与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．M点表示硝酸钾和氯化钠的溶解度相同
B．时，饱和溶液中溶质的质量分数为
C．时，的溶液蒸发掉水变为饱和溶液
D．将N点的溶液降温至，N点转化为P点
14．某化学小组将等质量的锌、铁、铜三种金属粉末分别加入等质量、相同质量分数的稀硫酸中，观察到铜与稀硫酸无反应，测得锌、铁与稀硫酸反应产生气体体积与时间的关系如图所示，关于该小组的实验有下列说法，其中错误的是（ ）
A．从时间就可以得出金属活动性：
B．一定时间内气体体积从a降到b说明装置气密性不好
C．反应结束后一定剩余，可能剩余
D．是说明生成的氢气比多
15．物质的鉴别、分离和除杂是重要的实验技能。下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去稀盐酸中混有的少量硫酸 加入适量的溶液，再过滤
B 检验铵态氮肥 加熟石灰研磨，并闻气味
C 鉴别：溶液、溶液、溶液 利用物质颜色和相互反应进行鉴别
D 检验溶液是否变质 滴加酚酞
A．A B．B C．C D．D
16．某同学用图1所示装置对氯酸钾制氧气进行探究学习。氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化如图2所示，使用不同催化剂时的固体残留率分别如图3所示。下列说法中正确的是（ ）
图1 图2 图3
A．图1装置应该调整为试管口略向下倾斜
B．图2中A→B段氧气浓度逐渐降低的可能原因是加热时排出一部分空气
C．图3分析可知，对氯酸钾分解催化效果更好的催化剂是分析纯
D．对比图2和图3可知，加入催化剂后氯酸钾分解所需的温度比不加入催化剂更高
17．向一定质量溶液中先后滴加、溶液，滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a点对应溶液 B．b点对应的溶质为
C．c点对应的沉淀为 D．向d点对应的溶液中滴加石蕊，溶液变红
三、非选择题：本题共7小题，共60分。
18．（9分）中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。
（1）《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽谷，高焰飞煽于天垂”描写的是天然气燃烧的现象，天然气属于__________（选填“可再生”或“不可再生”）能源，其主要成分燃烧的化学方程式为____________________。
（2）“春雷响，万物长”，农民将惊蛰时节视为春耕开始的日子。小麦在生长过程中为增强抗病虫害，可以在浇灌时施加__________（填“氮”“磷”或“钾”）肥；小麦的主要成分是淀粉，它属于营养物质中的__________。
（3）“白露满地红黄白，棉花地里人如海。”棉花属于__________（选填“天然纤维”或“合成纤维”）；“秋分时节，稻谷飘香”，从分子角度分析飘香的原因：____________________。
（4）《吕氏春秋·别类篇》载有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明铜锡合金的硬度比纯铜__________（填“大”或“小”）。
（5）《本草纲目》记载“罐得火气合于肉，……，罐中有气水出，风寒尽出。”拔罐法通常利用燃烧酒精排去罐内空气，这个过程体现了酒精的__________性。
19．（9分）如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（1）图中仪器②的名称是____________________。
（2）实验室用过氧化氢溶液制备氧气，反应的化学方程式是____________________，为了气流平稳且氧气较纯，选择的收集装置是__________（填字母编号）。若在G装置内注满水，然后收集一瓶氧气，应该从__________填（“a”或“b”）端通入。
（3）收集满三瓶氧气，做如图所示铁丝燃烧实验。观察到：I、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比I中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧。
①铁丝在氧气中燃烧反应方程式是____________________。
②Ⅲ中铁丝不能燃烧的原因是____________________。
③分析Ⅱ中铁丝燃烧比I中更剧烈的原因______________________________。
20．（7分）燃煤发电仍是我国电力的主要来源。如何实现燃煤产生的二氧化碳零排放，是兑现我国“碳中和”承诺必须研究的课题。科学家设想利用煤和氧化铁反应发电并将二氧化碳转变成液体燃料甲醇（）的新工艺获得了一定的进展，该设想的反应原理流程如图所示：
（1）“反应器”中主要的化学方程式为____________________。将“分离器”分离出的物质用“热空气循环氧化”时，所发生的反应属于基本反应类型中的__________反应。
（2）“合成器”中发生反应的化学方程式可表示为：，则X的化学式为____________________。
（3）在上述生产过程中，“合成器”需要隔绝空气的原因是____________________。
（4）该流程主要产生的废弃物是__________，通过该流程__________（填“能”或“不能”）达成燃煤发电的碳中和”。
21．（9分）在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我们更好地认识物质及其变化本质。请完成下列问题：
图1 图2 图3
（1）小明同学设计如图1实验证明酸和碱反应确实是放热的，图1中观察到的现象是____________________。
（2）图2能够充分反映出酸和碱反应过程中的微观实质，反应中数目减少的离子是__________（填微粒符号）。若要验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是__________（填字母序号）。
A．取样，加入粉 B．取样，滴加溶液
C．取样，加入粉末 D．取样，滴加溶液
（3）通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质，图3是溶于水的微观示意图。载人航天飞船中通常用代替来吸收航天员呼吸产生的，则与反应的化学方程式为____________________。
（4）小明同学为探究和两种金属的活动性顺序，设计了如图4实验：
图4
铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式为____________________。从微观角度分析该反应过程中，__________（填微粒符号，下同）失去电子变成离子，而得到电子变为原子。
22．（8分）可用作涂料和清漆的颜料。已知、均难溶于水，在时开始分解。以软锰矿（含）为原料制备高纯的流程如图所示：
（1）将软锰矿投入反应塔1前，通常需要研磨，其目的是____________________。
（2）反应塔1中往往有副产物生成，当温度超过时，缓慢分解释放并生成，写出该反应的化学方程式____________________。
（3）反应塔2中需控制溶液的酸碱度，若碱性过强，粗产品中将混有____________________（填化学式）。向反应塔2中加入碳酸氢铵溶液时，往往需要控制温度在，温度太高会生成一种带有刺激性气味的气体及两种常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式____________________。
（4）检验洗涤塔中产品己洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加____________________（填写化学式）溶液，若无沉淀产生，证明洗涤干净。
（5）若所得产品的产率（产率）偏高，其可能的原因为__________（填字母序号）。
A．反应物未完全沉淀 B．过滤操作时滤膜破损
C．未洗涤干净 D．高温烘干
23．（10分）纳米零价铁在环保领域应用广泛。
I．制备纳米铁粉
（1）己知氢气与菱铁矿（主要成分为）在高温条件下反应能得到铁、水及二氧化碳，请写出化学反应方程式____________________。
Ⅱ．探究所得固体成分
【提出问题】氢气与碳酸亚铁反应后剩余固体的成分是什么？
【做出猜想】猜想一： 猜想二： 猜想三：____________________。
【查阅资料】
①氢气具有还原性，能够冶炼金属。
②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变为蓝色。
【实验探究】某学习小组利用如图1所示装置，对剩余固体成分（杂质不与稀硫酸反应）进行探究，实验操作及现象如下。回答下列问题。
（2）装置C中浓硫酸的作用是____________________。
（3）向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，甲同学判断猜想一正确，乙同学认为甲的判断不合理，理由是____________________。
（4）观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，D中__________（填实验现象），E中固体变蓝。
【实验结论】综上所述，猜想三正确。
【反思交流】
（5）若去掉装置E__________（填“能”或“不能”）证明固体中含有。
Ⅱ．处理水体中的氮、磷
图2 图3
（6）热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，或者热处理纳米铁粉的除磷率以及如图2所示。分析：温度为__________时、__________（填酸性或碱性）条件下处理效果更好。
（7）纳米铁粉能处理水体中的硝态氮。
在酸性条件下，纳米铁粉与反应生成、和水，该化学反应的化学方程式为，反应中化合价改变的元素有____________________。
24．（8分）生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为，钢含碳量为。化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.6铁合金样品盛放到锥形瓶中，将稀硫酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：
次数 加硫酸前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的质量（g） 0 20 20 20 20 20
锥形瓶内物质的总质量（g） 11.6 31.5 m 71.3 91.2 111.2
请回答下列问题：
（1）实验数据表中m的值为__________。
（2）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢。（写出计算过程，计算结果保留到）
