化学卷
(全卷满分：90分考试时间：75分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Ca-40
一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分)
1.我国北方四季分明，下列变化中仅发生物理变化的是( )
A.春季酿酒 B.夏季晒盐
C.秋季腌菜 D.冬季燃煤
2.云南特色美食众多，其中过桥米线更是名扬全国，关于过桥米线，其所用食材中富含蛋白质的是( )
A.牛肉或羊肉 B.米粉做成的米线
C.青菜和木耳 D.面汤中的食盐
3.牡丹花开花期间要多施磷肥和钾肥。下列化肥中伺时符合这一条件的是( )
A.KNO3 B.CO(NH2)2 C.KH2PO4 D.NH4HCO3
4.压瘪的乒乓球在热水中重新鼓起的过程中发生改变的是( )
A.分子种类 B.分子大小 C.分子间隔 D.原子种类
5.下列实验基本操作或仪器的使用方法正确旳是( )
A.红磷燃烧前后质量的测定 B.玻璃管不用水润湿，连接仪器
C.液体药品的取用 D.氢气验纯
6.下列物质的化学式书写正确的是( )
A.水银Ag B.氧化铝Al2O3 C.液氧О D.氢氧化镁MgOH2
7.下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是( )
A.纯棉帽子 B.羊毛大衣 C.涤纶运动裤 D.真丝围巾
8.身边一些物质的pH如图，下列说法错误的是( )
A.肥皂水碱性最强 B.用pH试纸测得牙膏的pH约为9.2
C.葡萄汁的酸性比西瓜汁强 D.食醋使紫色石蕊试液变红
9.性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应不正确的是( )
A.用熟石灰改良酸性土壤——熟石灰可与酸性物质反应
B.用CO冶炼金属——CO具有可燃性
C.用洗涤剂清洗餐具上的油渍——洗涤剂有乳化功能
D.氮气用作保护气——氮气化学性质不活泼
10.下列有关资源和能源的叙述正确旳是( )
A.空气中餐气的体积分数约为21%
B.地球表面约71%被水覆盖，淡水资源丰富
C.石油是化石燃料，加热炼制可以得到汽油、煤气、沥青等
D.废旧电池的回收利用，不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染
11.2023年4月15日是我国第八个全民国家安全教育日，活动主题为“贯彻总体国家安全观，增强全民国家安全意识和素养”。下列做法中，符合安全要求的是( )
A.天然气泄漏时立即打开排气扇通风
B.加入过量添加剂使制作的食物更加美味
C.面粉霉变后即使蒸煮也不能食用
D.高层楼房着火时，快速乘坐电梯逃离
12.下列溶液中，溶质在常温下不是固体的是( )
A.蔗糖溶液 B.碘酒 C.生理盐水 D.稀盐酸
13.同学们在跨学科实践活动中完成了微型空气质量“检测站"的组装，能成功检测空气中的几种污染物。下列气体中，不属于污染物的气体是( )
A.CO2 B.O3 C.SO2 D.NO2
14.正确的实验操作是实验成功的重要保证，下列有关化学实验操作错误的是( )
A.洒出的酒精在桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
B.选用10mL量简量取9.5mL氢氧化钠溶液
C.排水法收集氧气时，导管口一有气泡冒出，立即收集氧气
D.将胶头滴管垂直悬空于试管口的正上方滴加液体
15.下列关于燃烧和灭火的说法中，正确的是( )
A.只要可燃物和氧气接触，一定会燃烧
B.燃烧一定会发生爆炸
C.厨房失火，应移走液化石油气以隔离可燃物
D.炒菜的油锅着火，可以用扇子扇风灭火
16.工业上合成氨的微观过程如图所示，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中正确的是( )
A.图中共涉及4种物质 B.参加反应的两种分子个数比为2：1
C.该反应属于化合反应 D.该反应中分子和原子的数目都不变
17.同学们，你喜欢嚼口香糖吗 木糖醇(化学式为C5H12O5)是一种广泛用于口香糖中的防龋齿食品。下列有关木糖醇的说法中正确的是( )
A.木糖醇每个分子中含有5个水分子
B.木糖醇中碳、氢、玺三种元素的质量比为5：12：5
C.木糖醇中含碳元素的质量分数是39.5%
D.木糖醇在足量氧气中燃烧只生成二氧化碳气体
18.为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是( )
选项 实验目的 实验方案或结论
A 除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体 通入装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
B 除去氯化钾固体中碳酸钾 取样、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸发
C 分离铁粉和氧化铜粉末 加水充分溶解后过滤
D 鉴别氯化钾和氯化铵 取样加熟石灰研磨后闻气味
19.某化学兴趣小组同学利用数字化手持技术，探究双氧水与二氧化锰在密闭容器中混合，这一过程中温度和压强的变化如图所示。从图中所获信息错误的是( )
A.该反应过程中，有热量放出
B.50s前，双氧水与二氧化锰还未接触
C50~100s，生成气体是压强增大的原因之一
D.100~150s，压强减小是因为无气体生成
20.给汽车开动和人的生命活动提供能量的两个过程如图所示，下列分析不正确的是( )
A.两个过程都是通过氧化反应释放出能量
B.葡萄糖氧化产生的能量，占食物所供给总能量的10%-15%
C.在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源
D.碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳的相对稳定
二、填空与简答(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分)
21.(8分)宏观辨识与微观探析是重要的化学核心素养。
(1)图1是元素周期表中钙元素的部分信息，图2是钙原子的结构示意图。
①从图1中能获得的一条信息是_________，图2中n的值为_______。
②钙元素位于元素周期表中的第____周期。
③人体缺钙易患_______。
A.骨质疏松 B.佝偻病 C.坏血病 D.贫血
(2)Zn和NaHSO4溶液反应的微观示意图如图。该反应中实际参加反应的粒子是_______。(写符号)
(3)硫及其化合物的“化合价一物质类别”关系如图。
①物质X的化学式为_______。
②已知SO3转化为Y的反应为化合反应，写出该反应的化学方程式_______________。
22.(7分)海水是重要的自然资源，回答下列问题。
【资料】海水中含有较多的氯化钠、氯化镁、氯化钙等可溶性物质。
(1)用化学用语填空：
①保持水化学性质的最小粒子_______；
②构成氯化钠的粒子_______；
③氦气_______。
(2)地下水经上述自制净水器净化后为_______(选填“硬水”或“软水”)。生活中将硬水转化为软水的方法是_______________。
(3)采用膜分离技术可将净化后的海水进行淡化，如图2所示。通过对淡化膜右侧的海水加压，水分子透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水组成的变化进行分析，正确的说法是_______。
A.溶质质量减少 B.溶剂质量减少 C.溶质质量分数减小
(4)海水中某些元素组成的物质的溶解度曲线如图3所示。将t3℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，对所得溶液的分析正确的是_______。
A.t1℃物质的溶解度：c>a=b B.溶剂质量：c>a>b
C.溶液质量：c>b>a D.溶质质量：a=b>c
23.(6分)氯化钡是重要的化工原料，以毒重石(主要成分是BaCO3，还含有SiO2和含有Ca、Fe、Mg的化合物)为原料制备BaCl2·2H2O晶体的工艺流程如图所示。
【查阅资料】“酸浸”后，含有Ca、Fe、Mg的化合物分别以Ca2+、Fe3+、Mg2+的形式存在于水溶液中。草酸与氯化钡溶液不反应。
(1)加盐酸前，先把毒重石研磨粉粹的目的是______________；
(2)固体D的主要成分是________；
(3)写出“酸浸”时，毒重石中的BaCO3参与反应的化学方程式______________；
(4)溶液B中加入的草酸(H2C2O4)是否可以用碳酸钠溶液代替 并说明理由______________；
(5)“酸浸”过程中，影响钡离子浸出率(被浸出的百分率)的因素有很多。下表是不同温度、不同浓度盐酸下钡离子的浸出率，每个实验只改变一个条件。
条件 温度/℃ 盐酸的浓度/%
30 55 75 10 15 20 25
钡离子的浸出率/% 74.31 69.60 68.42 59.21 74.31 74.15 55.32
分析表中的数据，判断"酸浸”的最佳条件为_______________。
24.(8分)日常生活中离不开金属及金属化合物。
(1)请从以下选项中选择适当物质的标号填空：
a.碳酸钠 b.碳酸钙 c.氢氧化钙
①可用来配制农药波尔多液的是_______；
②可用于玻璃、洗涤剂生产的是_______。
(2)明代《天工开物》中记录了金属锡的冶炼方法。冶炼金属锡的原料为锡砂，锡砂中的SnO2和木炭高温下反应得到锡和二氧化碳，炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是_______________。
(3)如图为为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO3，高温易分解生成ZnO，再将ZnO还原得到锌。
①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是________________。
②锌类似铝，可以形成致密的氧化膜具有耐腐蚀性。炼锌时必须冷却后才能取锌，目的是________________。
(4)炼铁高炉中以赤铁矿为原料获得铁的化学方程式为__________________。湿法冶金利用置换反应。向Cu(NO3)2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是_________。
三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分)
25.(9分)实验室有如图所示的实验装置：
(1)写出标号仪器的名称：①_________；②________。
(2)为了确保实验的成功，在装药品之前应该先_________。
(3)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是__________________，在反应中二氧化锰起____作用。
(4)用E装置收集氧气时，检验气体是否集满的方法是_________。
(5)乙炔(C2H2)是一种密度比空气小，难溶于水的气体，实验室可用水和碳化钙固体混合来制取乙炔，实验过程中必须控制反应速率，则应选用的气体发生装置是________(填字母编号)：若用G装置来收集乙炔，则乙炔应从___(填“a”或“b”)端通入。
26.(6分)某兴趣小组同学在做镁与盐反应的实验时，不小心将镁条加到饱和的碳酸氢钠溶液中，意外发现溶液中有白色不溶物生成。同学们对白色不溶物的成分产生了浓厚兴趣，于是在老师的帮助下进行了如下的探究。
【提出问题】白色不溶物是什么物质
【猜想与假设】猜想①是Mg(OH)2；
猜想②是MgCO3；
猜想③是Mg(OH)2和MgCO3的混合物。
【查阅资料】①Mg(OH)2、MgCO3加热易分解，分别生成两种氧化物。
②白色无水硫酸铜遇水变蓝。
③碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验验证】取适量干燥的白色不溶物。充分加热。并使分解产生的气体依次通过如图1所示装置。
【实验现象】
(1)装置A中________，装置B中________。
【实验结论】
(2)猜想③正确。请写出Mg(OH)2受热分解的化学方程式_________________。
【拓展探究】同学们为了进一步测定白色不溶物中各组分的质量关系，继续进行了下列探究。称取干燥的白色不溶物36.8g，充分加热至不再产生气体，并使分解产生的气体全部被如图2所示装置C和D吸收。
【实验数据】实验后装置C增重3.6g，装置D增重13.2g。
【实验结论】
(3)若上述白色不溶物的组成用xMg(OH)2·yMgCO3表示，则x：y=________。
【反思评价】
(4)实验后，同学们经过讨论交流，发现实验方案可进一步优化，下列优化方案错误的是________。
①只称量装置C、D增重的质量，不称量白色不溶物的质量
②去掉装置D，只称量白色不溶物和装置C增重的质量
③去掉装置C，只称量白色不溶物和装置D增重的质量
四、分析与计算(本大题包含1个小题，共6分)
27.为测定某纯碱样品(含少量杂质)中碳酸钠的含量。取12g样品放入烧杯中，加入100g氯化钙溶液恰好完全反应(杂质不参与反应)。过滤后，所得溶液质量为102g。试计算：
(1)生成碳酸钙的质量为________g。
(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少 (计算结果精确到0.1%)
(已知：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓)
