2023 学年第二学期期中“三校联考”检测题
高二级 化学(问卷)
本试卷共 6 页，20 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟
可能用到的相对原子质量：K-39 H-1 P-31 O-16
一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1-10 小题，每題 2 分；第 11-16 小题，每 4 分。在每小题给
出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列四种元素中，其单质还原性最强的是
A、基态原子最外电子层排布为 2s22p5的元素
B、基态原子最外电子层排布为 3s1 的元素
C、原子核外电子数最少的元素
D、第二周期中基态原子含有未成对电子最多的元素
2、按电子排布，可以把周期表中的元素划分为 5 个区，以下元素属于 p 区的是
A、Br B、Mg C、Fe D、Cu
3、下列示意图正确的是
4、PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3 相似，但 P—H 键能比 N—H 键能小。下列判断错误的是
A、PH3 分子呈三角锥形
B、PH3 分子是极性分子
C、PH3 沸点低于 NH3 的沸点，因为 P—H 键能小
D、PH3 稳定性低于 NH3，因为 N—H 键能大于 P—H 键
5、下列晶体分类中正确的一组是
离子晶体 共价晶体 分子晶体
A NaOH Ar SO2
B H2SO4 石墨 S
C CH3COONa 水晶
D Ba(OH)2 金刚石 玻璃
6、下列各组混合物中，可以用分液漏斗进行分离的是
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A、乙酸和乙醇 B、苯和水 C、酒精和水 D、乙酸和水
7、“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关（如图）。下列有关说法错误的是
A、由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解
B、第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构
C、第二层“准液体”中，水分子间形成的氢键的机会比固态冰中少
D、当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面
变滑
8、下列说法正确的是
A、金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
B、在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞有能量传递，可以用此来解释金属的导热性
C、金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方
向性
D、NaCl 和 SiC 晶体熔化时，克服的粒子间作用力类型相同
9、下列有机物中，互为同分异构体的是
CH3
① C H 3 C H C H 2 C H 3 ② H C C ③ CH3 CH3 3 CH2 C CH2
CH3 CH CH2 CH2 3 CH3
④ C H 3 C H ( C H 3 ) 2 ⑤ C H 2 C C H C H 2 ⑥ CH C CH CH3
C
CH3 CH3
H CH2CH3
A、①② B、②④ C、③⑥ D、③⑤
10、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是
A、甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B、乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C、在一定条件下苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应
D、在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应
{#{QQABYQQEggggAJIAAAhCQwngCECQkAAACYgGBFAAIAABARFABAA=}#}
11、关于有机物 a（ ）、b（ ）、c（ ）的说法正确的是
A、a、b、c 均能与溴水发生加成反应
B、a、b、c 的分子式均为 C8H8
C、b 的一氯代物有 4 种
D、a 的所有原子可能处于同一平面
12、下列说法正确的是
A、电子仅在激发态跃迁到基态才产生原子光谱
B、在已知元素中，基态原子的 4s 能级中只有 1 个电子且位于 d 区的元素有 2 种
3d 4 s
↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑↓
C、核电荷数为 26 的元素，原子核外价电子轨道表示式
D、核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中不含未成对电子
13、短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是
元素 X Y Z W
最高价氧化物的水化物 H3ZO4
0.1mol L-1 溶液对应的 PH（25℃） 1.00 13.00 1.57 0.70
A、元素电负性：Z < W B、简单离子半径：W < Y
C、元素第一电离能：Z < W D、简单氢化物的沸点：X < Z
14、已知 HNO3、H2SO4的结构式如图所示。下列说法不正正确的是
O O
N O H HO S OH
O O
HNO3 H2SO4
A、等物质的量的 NO -3 、SO 2-4 含σ键个数之比为 2：3
B、HNO 、H SO 分子中 N、S 的杂化类型分别为 sp2、sp33 2 4
C、NO -3 、SO 2-4 的立体构型分别为平面三角形、正四面体形
D、HNO3、H2SO4都能与水分子形成分子间氢键
15、下面的排序不正确的是
A、晶体熔点由低到高：CF4 < MgCl2 < Si3N4
B、熔点由高到低：Na > Mg > Al
C、硬度由大到小：金刚石 > 碳化硅 > 晶体硅
D、离子键由强到弱：MgO > CaO > NaF > NaC1
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16、甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是
A、甲烷晶胞中的球代表碳原子
B、1 个 CH4 晶胞中含有 8 个 CH4 分子
C、甲烷晶体熔化时需克服 C—H
D、晶体中 1 个 CH4 分子周围有 12 个紧邻的 CH4分子
二、非选择题：共 4 题，共 56 分。
17.(14 分)据下列表格，回答有关问题。
（1）在上表的主族元素中，第一电离能最小的是 ， 电负性最大的是 (填元素符号)。
（2）在 g~l 元素中，原子半径最小的元素基态原子价电子排布式为 ，基态原子有两个未
成对电子的元素是 (填元素符号)，基态原子 M 层有两个空轨道的元素是 (填元素符号)。
（3）p 元素基态原子的电子排布式为 。o、p 两元素的部分电离能数据列于下表:
元素 o p
电离能 / kJ mol-1 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比较两元素的 I2、I3 可知，气态 o2+再失去一个电子比气态 p2+再失去一个电子难。对此，你的解释是
。
（4）在上表所列的元素中，原子内电子所排布的能级数目相同的有 。
①c 和 d ②d 和 e ③h 和 i ④n 和 p
18、(14 分)氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式如图所示，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。
O N
N N Cl
H H
（1）比较两元素的第一电离能 N O(填>、<或=)
（2）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为 ，羰基碳原子的杂化轨道类型为 。
（3）)查文献可知，可用 2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式为
{#{QQABYQQEggggAJIAAAhCQwngCECQkAAACYgGBFAAIAABARFABAA=}#}
N O N
N C O +
H N Cl N N Cl2 H H
异氰酸苯酯 2-氯-4-氨基吡啶 氯吡苯脲
反应过程中，每生成 1mol 氯吡苯脲，反应物断了 个σ键和 个π键。(用 NA表述阿伏伽德罗常
数)
（4）膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有 H2O，NH3，CO2等
①请用共价键知识解释 H2O 分子比 NH3 分子稳定的原因: 。
②NH3在水中极易溶解，其原因是 。
19、(14 分)金属化合物的结构与性质是化学研究的重要内容之一。
（1）向胆矾溶液滴入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。以上过程
中，难溶物溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为 ，
使溶液呈深蓝色的配离子的结构式为: 。
（2）镧镍合金是较好的储氢材料。镧镍合金储氢后所得晶体的化学式为 LaNi5H6，晶胞结构如下图所示，
则 Z 表示的微粒为 (填化学符号)。若 A 所表示原子的坐标为(0，0，0)，则 B 所表示原子的坐标为
（3）KH2PO4 晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大 KH2PO4 晶体已应用于大功率固
体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题:
1 1
①原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+ 表示，与之相反的用﹣ 表示，称为电子
2 2
的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为 。
②分别用○、●表示 H2PO -4 和 K+， KH2PO4 晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是
H2PO -4 、K+在晶胞 xz 面、yz 面上的位置:
若晶胞底边的边长均为 a pm、高为 c pm，阿伏加德罗常数的值为 N ，晶体的密度为 g·cm-3 A
(写出计算式即可)。晶胞在 x 轴方向的投影图为 (填标号)。
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20、(14 分)白藜芦醇的结构简式见右图，根据要求回答下列问题:
HO
OH
HO
(1)白藜芦醇的分子式为 。
(2)白藜芦醇所含官能团的名称为 。
(3)下列关于白藜芦醇的分类判断正确的是 。
A、它属于链状烯烃 B、它属于脂环化合物
C、它属于芳香族化合物 D、它属于烃的含氧衍生物
OH
（4）乙醇（CH3CH2OH）和苯酚（ ）都含有与白藜芦醇相同的含氧基团，下列说法正确 。
A、乙醇和白藜芦醇都属于醇类
B、苯酚与白藜芦醇互为同系物
C、乙醇和白藜芦醇都能使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去
D、白藜芦醇分子中有六种不同位置的氢原子
（5）具备下列条件的白藜芦醇的同分异构体有 种，写出其中两种同分异构体的结构简式:
、
C C
①—OH 与连接不稳定
②碳的骨架和官能团种类不变，仅改变含氧官能团的位置
③两个苯环上都有官能团
参考答案
一、选择题
1-5 BADCC 6-10 BABBC 11-16 DCAABD
二、非选择题
17、（14 分）
【答案】
（1）K F
（2）3s23p5 C、O、Si、S Al
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（3）1s22s22p63s23p63d64s2 或 [Ar]3d64s2
Mn2+的 3d 轨道电子为半充满状态较稳定，失去电子需要更多能量
（4）①②
【分析】
根据元素在周期表中的位置可知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l、m、n、o、p 元素分别是 H、Li、
C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe
（1）表中元素，第一电离能最小的是钾，电负性最大的是氟，所以答案是 K F
（2）g~l 中，原子半径最小的元素是 17 号的 Cl 元素，则基态 Cl 原子的价电子排布式为 3s23p5
2s 2p
↑↓ ↑ ↑
基态原子有两个未成对电子的元素的价电子排布图分别为 ，为 C；
2s 2p 3s 3p 3s 3p
↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑↓ ↑ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑
，为 O； ，为 Si； ，为 S，所以答案为 C、
O、Si、S
基态原子 M 层有两个空轨道的元素是 Al
（3）p 元素是 26 号的 Fe，则基态电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2 或 [Ar]3d64s2
O2+为 Mn2+，Mn2+价电子排布式为 3d5，p2+为 Fe2+，其价电子排布式为 3d6 ，Mn2+再失去一个电子由较稳定
的半满状态转为不稳定的 3d4 状态需要更多的能量。所以答案为：Mn2+的 3d 轨道电子为半充满状态较稳定
18、（14 分）
【答案】
（1）>
（2）sp3、sp2 sp2
（3）NA NA
（4）① H—O 键的键能大于 N—H 键的键能
②NH3和 H2O 均为极性分子，极性分子易溶于极性溶解，且 NH3与 H2O 之间形成氢键
【分析】
（3）观察反应，反应为加成反应，断裂的化学键为异氰酸苯酯中的 N=C 中的π键，和 2-氯-4-氨基吡啶中
氨基中的一个 N—Hσ键。所以每生成 1mol 氯吡苯脲，反应物断了 1NA个 σ 键和 1NA个 π 键
19、（14 分）
【答案】
（1）Cu(OH)2 + 4NH3 H2O == [Cu(NH ) 2+ -3 4] + 2OH + 4H2O
{#{QQABYQQEggggAJIAAAhCQwngCECQkAAACYgGBFAAIAABARFABAA=}#}
H NH 2+3N 3
Cu
H N NH3 3
3 1
（2）H2 （ ， ，0） 4 4
3 3
（3）①+ 或﹣
2 2
136×4
② 2 B a cNA×10-30
【分析】
1 1 1
（2）根据均摊法可知：晶胞中 X 微粒个数为：8× =1；Y 微粒个数为 8× +1=5；Z 微粒个数为 8× +2×
8 2 4
1
=3。根据镍合金储氢后所得晶体的化学式为 LaNi5H6 ，可知 X 为 La，Y 为 Ni，Z 为 H2 2
（3）结合图(a)、（b）、（c）分析得，白球 H2PO -4 位于晶胞的 8 个顶角，4 个侧面上，1 个体心
1 1
所以根据均摊法，晶胞中 H2PO -4 个数 8× +4× +1 =4，根据化学式为 KH - +8 2 2
PO4，H2PO4 和 K 个数比 1:1，
N M 136×4
所以晶胞中有 4 个 KH2PO4，根据密度公式ρ= ，所以密度为 V NA a2cN ×10-30A
20、（14 分）
【答案】
（1）C14H12O3
（2）碳碳双键、羟基
（3）CD
（4）C
OH HO
OH
HO
（5）17 HO OH （或其他合理答案）
【分析】
（4）A、乙醇属于醇类，白藜芦醇的羟基是酚羟基，所以白藜芦醇属于酚类，A 错误；
B、苯酚和白藜芦醇不互为同系物，B 错误；
C、醇羟基和酚羟基都可以使酸性高锰酸钾褪色，C 正确；
6 7
1 HO
3 5
OH
2 8
4 6 7
3
D、白藜芦醇有 8 种不同位置的 H，1 HO ，D 错误
{#{QQABYQQEggggAJIAAAhCQwngCECQkAAACYgGBFAAIAABARFABAA=}#}
CH CH
（5）根据条件可知，碳骨架不变，即为 ，3 个羟基要分别连在两个苯环上，两个
苯环对称，则其中一个苯环上连 1 个—OH，另一个苯环连 2 个—OH 即可；
其中在苯环上连 2 个—OH，使得苯环上三取代（AAB 三取代类），有 6 种不同的位置。
另一个苯环上连一个—OH，使得苯环上二取代，有 3 不同种位置。
所以总共有 3×6=18 种，则白藜芦醇符合条件的同分异构体，减去本身，有 17 种。
{#{QQABYQQEggggAJIAAAhCQwngCECQkAAACYgGBFAAIAABARFABAA=}#}
