九年级阶段检测
化 学 试 题
本试题共8页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分40分，非选择题部分60分，全卷满分100分，考试用时60分钟。
答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。
答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。
本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 K39 S32
选择题部分 共40分
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
世界万物是在不断变化的，下列变化属于化学变化的是（ ）
A．铁锅生锈 B．干冰升华 C．海水晒盐 D．冰雪融化
到2035年，我国碳排放达峰后会稳中有降，将形成绿色生产生活方式。下列做法不符合绿色生产、生活方式的是（ ）
A．积极植树造林种花种草 B．禁用化石燃料保护环境
C．提倡减少燃放烟花爆竹 D．不随手丢弃废旧电池
人类生活和生产活动离不开火。下列有关说法中，合理的是（ ）
A．高层住宅起火，迅速乘电梯逃生
B．纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物着火点
C．电器因短路起火，立即用水或泡沫灭火器扑灭
D．增大氧气的浓度，可以促进燃烧
正确的实验操作是进行科学实验的重要保障．下列化学实验操作中，不合理的是（ ）
加热固体 B．检查装置气密性 C．蒸发食盐水 D．稀释浓硫酸
5G通信芯片由氮化镓材料制成。已知镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（ ）
镓原子的质子数为31
镓元素位于元素周期表第四周期
镓元素在化合物中的化合价通常显-3价
镓元素的相对原子质量为69.72
下列对宏观性质或现象的微观解释中，不合理的是（ ）
钠元素和镁元素存在本质区别，因为钠原子和镁原子的质子数不同
盐酸和硫酸的化学性质相似，因为它们的溶液中都含有氢离子
C . 二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红——二氧化碳分子使紫色石蕊试液变红
D. 品红在热水中比在冷水中扩散更快，因为温度升高，分子运动速率加快
归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳中不完全正确的是（ ）
A．化学与农业 B．化学与生活
①硝酸钾是复合肥 ②波尔多液作为农用杀菌剂，主要是利用铜离子能杀菌的原理 ①煤炉上放一盆水不能防止CO中毒 ②鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味
C．化学与健康 D．化学与材料
①碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大 ②新冠防疫期间人们常用酒精消毒是利用酒精可以使蛋白质变性的性质 ①生铁、不锈钢和青铜属于合成材料 ②涂油漆可防止钢铁材料生锈
元素化合价和物质类别是化学上认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法中，错误的是（ ）
A．f→d可以与酸反应制得
B．d、e可以互相转化，c和d都是氧化物
C．a充分燃烧时生成d和H2O
D．d大量排放到空气中会形成酸雨
分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列说法正确的是（ ）
无色酚酞试液遇碱性溶液变红，所以能使无色酚酞试液变红的是碱性溶液
测定酸溶液的pH＜7，碱溶液的pH＞7，盐溶液的pH都等于7
酸和金属氧化物反应属于复分解反应，碱和非金属氧化物反应也属于复分解反应
D. 催化剂的质量在化学反应前后不变，在反应前后质量不变的物质一定是催化剂
10. 已知某无色溶液X是稀盐酸和稀硫酸两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是NaOH溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是（ ）
加入的物质 甲 乙 丙
实验现象 无明显现象 有气泡冒出 产生沉淀
A．X与甲不发生反应 B．X是稀硫酸 C．乙是BaCl2溶液 D．丙中产生的沉淀是BaCO3
二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分）
11. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。某化学反应的微观过程如图所示，下列说法中，不合理的是( )
A．物质甲为有机物 B．生成的丙、丁两物质的质量比为1∶3
C．x的数值是2 D．该反应属于氧化反应
12. 下列有关物质的除杂、鉴别所用的操作方法正确的是（ ）
选项 实验目的 操作方法
A 除去粗盐中的泥沙 加水溶解、过滤、蒸发结晶
B 除去二氧化碳中少量的水蒸气 通过装有NaOH固体的干燥管
C 鉴别氮气、二氧化碳和氧气 分别伸入燃着的小木条
D 鉴别氮肥（NH4Cl）和钾肥（KCl） 加熟石灰混合、研磨、闻气味
13. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A．升高温度可使C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液
B．M点表示的是20℃时，A、C两物质的溶解度相等
C．当B中含有少量A时，可用蒸发溶剂的方法提纯分离B
D．60℃时A、B、C的饱和溶液降温至20℃，溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＝C
14. 向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉，反应过程中，混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示，该反应过程中混合物中的溶液和固体的有关说法不正确的是（ ）
A．a点时，溶液中只含有三种溶质
B．c点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C．d点时，溶液中的溶质为ZnCl2
D．e点时，固体中只含两种物质
15. CaO和CaCO3的混合粉末中钙元素与碳元素的质量比为20：3，现取一定质量的该粉末放入烧杯中，然后加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液M。再向溶液M中加入足量的碳酸钠溶液，充分反应后，过滤得滤渣，烘干后称量质量为20g。则下列有关说法中，正确的是（ ）
A．反应中生成气体的总质量为4.4g
B．所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
C．所得溶液M的质量为115.6g
D．所得滤渣为纯净物
非选择题部分 共 60 分
非选择题（本大题共 5 小题，共 60 分）
(12分)(1)从氮气、氖气、稀硫酸、硝酸钾四种物质中，选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①空气中含量最多的气体 ②可以除铁锈的酸
③充入霓虹灯通电时会发出有色光的气体 ④可作复合肥的盐
（2）中华优秀传统文化有着深厚的内涵和底蕴，是中华民族的根和魂。
①光影艺术：皮影戏是摇曳在光影中的东方艺术，是一种用灯光照射兽皮做成的人物剪影以表演故事的民间戏剧。制作皮影的第二步是制皮，制皮的一种方法是浸泡兽皮时把氧化钙、硫化钠、硫酸、硫酸铵等药剂配方化入水中，将兽皮反复浸泡刮制，硫酸铵中含有的阳离子是 (用符号表示)。
②玉文化：玉是中国传统文化的一个重要组成部分，其主要成分是二氧化硅。工业上可用二氧化硅制取高纯度的硅，制硅的过程中发生的反应之一是2X+ SiCl4 Si+4HCl，X的化学式是 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。（填“复分解”、“分解”、“置换”、“氧化”之一）
③冶铁文化：早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。用CO和赤铁矿进行工业炼铁的化学方程式是 。图中铁狮子表面的锈迹是铁与 、 （填化学式)共同作用的结果。
④鱼文化：我国是世界上池塘养鱼最早的国家，殷商出土的甲骨文“贞其鱼，在圃渔”，证明我国殷商时代已开始池塘养鱼了。现在渔业养殖时，用专用空气压缩机为鱼池增氧。从微观角度分析，空气能被压缩的原因 。
(11分)中国向世界承诺到2060年实现“碳中和”的气候目标，为宜居地球和绿色地球贡献中国力量。
(1)氢气作为新能源有很多优点，其燃烧后的产物为水，无污染，符合绿色化学的要求，制取和储存H2是氢能源利用领域的研究热点。
①实验室可用电解水的方法制取氢气，与电源负极相连的电极产生的气体是 (选填“H2”、“O2”之一)。
②工业上制取H2的一种方法为CO+H2O CO2+ H2，其生成物CO2和H2在一种新型催化剂作用下进一步反应，其反应的微观模拟示意图如图1，从该示意图可以判断出生成物C与D的分子个数比为 。
③利用太阳能将水转化为氢能源是一种理想的途径。某种光分解水的循环反应过程如图2所示，该循环过程中不断消耗的物质是 (填化学式)。该过程每消耗72kg的水，生成氢气的质量为 。
④合金 Mg2Cu是一种潜在的储氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢发生的反应为：2Mg2Cu+3H2 3MgH2+MgCu2，MgH2与水反应生成白色的Mg(OH)2沉淀，并释放出H2，其化学方程式为 。
(2)甲醇与乙醇性质相似，是一种无色液体，具有可燃性，可用作燃料，被人们形象地称为“液态阳光”。我国通过光伏发电得到的氢气与工厂废气中的二氧化碳共同作用，最终产生甲醇的过程，其研发过程被称为“液态太阳燃料合成技术”。
①煤、石油、天然气都是 (选填“纯净物”“混合物”之一)，属于 (选填“不可再生”“可再生”之一)能源。
②请写出甲醇完全燃烧的化学方程式： 。
③下列关于甲醇合成技术的说法中，不正确的是 (填选项序号之一)。
该工艺能够有效利用太阳能
该工艺有利于降低大气中CO2含量
合成装置里CO2中的氧元素全部转化到了甲醇(CH3OH)中
电解装置中的反应属于分解反应
18. （13分）如图所示为实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和性质检验的部分实验仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。
试根据题目要求，回答下列问题：
（1）某化学小组以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制备并收集一瓶干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器。
①所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）。
②制取氧气时发生反应的化学方程式是 。
③若从氯酸钾完全反应后的固体混合物中回收二氧化锰，需要的操作步骤为：溶解→ →洗涤→干燥，即得到纯净的二氧化锰固体。
（2）某同学欲以锌和稀硫酸为原料制备氢气并测定一定质量的氧化铜样品（杂质为铜）中CuO的质量，所选仪器直接按“A→D1→C→D2→D3”的顺序连接（D1、D2、D3为浓硫酸洗气瓶）并进行实验，观察现象，并收集有关实验数据，试回答下列问题（提示：H2+CuO Cu+H2O）。
①D1的作用是 。
②仪器C中的现象是 。
③按照正确的仪器连接顺序进行实验，充分反应后，测量仪器C大玻璃管内的固体的质量减小了3.2g,则该氧化铜样品中CuO的质量为 g。
④若通过测量反应前、后D2浓硫酸洗气瓶的质量变化来计算氧化铜样品中CuO的质量，不连接D1，则计算出样品纯度的结果将 （填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。
⑤从安全角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是
。
19.（12分）（1）化学兴趣小组的同学对家里久置的炉具清洁剂进行了以下探究（假设表面活性剂对探究过程无影响）。
【提出问题】炉具清洁剂的酸碱性，标签上的无机碱是碳酸钠还是氢氧化钠？
【实验活动】
方案 实验步骤及现象 结论
方案一 ①炉具清洁剂的成分为碳酸钠，产生气泡发生反应的化学方程式为： 。
方案二 (
氯化钡溶液
) ②由方案二说明炉具清洁剂的成分为 （填写化学式）。
已知某混合物A中可能含有NH4Cl、CuO和CuCl2中的两种或多种，另有一固体B中可能含有K2CO3、K2SO4、和Cu中的一种或者多种。按如图所示进行实验探究，出现的现象如图所示（设过程中所有发生的反应均恰好完全反应）。
试根据实验提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①气体G为 。
②滤液I中一定大量存在的阳离子是 （填离子符号）。
③写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式： 。
④根据上述的实验现象判断，在固体A里，上述三种物质中，一定不存在的是 （填化学式），理由是 。
(11分）(1）我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：
①向饱和食盐水中通入足量NH3和CO2后，NaHCO3晶体先析出，下列原因不正确的是 （填选项序号之一）。
溶剂质量减少了
B. NaHCO3受热易分解
C. 相同温度下，NaHCO3溶解度小于NH4Cl的溶解度
D. 相同反应时间内，生成NaHCO3的质量大于NH4Cl的质量
②向饱和食盐水中先通入氨气再通二氧化碳的原因是
；②步骤的化学方程为 。
工业制取的纯碱样品中常含有少量氯化钠杂质，现有碳酸钠和氯化钠的混合物15g,将其放入烧杯中加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为9.8％的稀硫酸，烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请回答：
①当滴入稀硫酸150g时(即图中C点)，烧杯中溶液里大量存在的酸根阴离子是 （填离子符号）。
②恰好反应时，加入稀硫酸的质量为 g 。
③求该混合物中氯化钠的质量（写出计算过程，结果精确至0.1g)。
