练习十六 元素周期表 元素周期律
1.(2024·烟台模拟)下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A.原子序数相差8的两短周期元素，它们一定是同主族元素
B.价层电子排布为5s25p4的元素位于第五周期第ⅥA族，是p区元素
C.镧系元素在周期表中占据同一格，它们互为同位素
D.第四周期元素中，基态原子未成对电子数目最多的是锰
解析：原子序数相差8的短周期元素可能在同一主族，如氧和硫，也可能不在同一主族，如H和F，故A错误；价层电子排布为5s25p4的元素，有5个电子层，最外层有6个电子，则该元素位于第五周期第ⅥA族，是p区元素，故B正确；质子数相同、中子数不同的原子互为同位素，57～71号元素放在同一格，称为镧系元素，质子数均不同，不是同位素，故C错误；在第四周期所有元素中，基态原子未成对电子数最多的元素的价层电子排布式为3d54s1，为铬元素，元素符号为Cr，故D错误。故选B。
2．第114号和第116号元素的名称缩写为Fl、Lv。下列有关这两种元素的说法错误的是( )
A.两种元素位于同一周期
B.116号元素位于第ⅥA族
C.116号元素的价层电子排布式为6d107s27p4
D.114号元素属于p区
解析：114号元素和116号元素分别位于元素周期表中第七周期ⅣA族和ⅥA族，第116号元素的价层电子排布式为7s27p4，C项错误。
答案：C
3．(2024·南京模拟)如图，A、B、C、D、E是元素周期表中的5种元素(不包括镧系和锕系)。下列说法不正确的是( )
A.A、E原子序数之差可能为2
B.D、E原子序数之差可能是18或32
C.B、C原子序数之差一定是2
D.B、D原子序数之差不可能是7
解析：由题给5种元素的位置关系可以看出，A不是ⅠA族或0族元素，则A、E原子序数之差不可能为2，A错误；由图中位置关系可知D、E原子序数之差可能是18或32，B正确；B、C之间仅隔有E一种元素，故原子序数之差一定为2，C正确；B、D原子序数之差应大于8，D正确。
答案：A
4．(2023·自贡模拟)元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是( )
A.若aX2＋和bY－的核外电子层结构相同，则原子序数：a＝b＋3
B.盐酸(HCl)酸性比H2SiO3强，则元素的非金属性：Cl＞Si
C.硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处，都可用作半导体材料
D.Be与Al在周期表中处于对角线位置，可推出：Be(OH)2＋2OH－===[Be(OH)4]2－
解析：若aX2＋和bY－的核外电子层结构相同，则a－2＝b＋1，即a＝b＋3，故A正确；HCl不是氯元素的最高价含氧酸，不能据此比较Cl、Si的非金属性强弱，故B错误；硅、锗处于金属元素与非金属元素的分界处，元素既表现出一定的金属性又表现出一定的非金属性，都可以用作半导体材料，故C正确；Be与Al在周期表中处于对角线位置，则Be(OH)2和Al(OH)3性质相似，可推出：Be(OH)2＋2OH－===[Be(OH)4]2－，故D正确。
答案：B
5.(2022·江苏化学)工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是( )
A.半径大小：r(Al3＋)
A.Y位于元素周期表的第ⅢB族
B.基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中
C.5种元素中，第一电离能最小的是Fe
D.5种元素中，电负性最大的是P
解析：Y原子序数比Fe大13，为39号元素，在元素周期表的第五周期第ⅢB族，A正确。Ca为20号元素，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，基态Ca原子的核外电子填充在10个轨道中，B错误。同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈增大趋势；5种元素中，第一电离能最小的是Y，C错误。同周期从左到右，金属性减弱，非金属性增强，元素的电负性增强；同主族从上到下，金属性增强，非金属性减弱，元素电负性减弱；5种元素中，电负性最大的是O，D错误。
答案：A
7．(2023·浙江1月选考)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是( )
A.电负性：Z>X
B.最高正价：Z
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
解析：Y的s能级电子数量是p能级的两倍，Y为C，X的2s轨道全充满且原子序数比Y小，X为Be或B，M是地壳中含量最多的元素，M为O，X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，则Z为N，Q是纯碱中的一种元素，则Q为Na。同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，电负性N大于Be、B，A正确；N最高正价为＋5价，O无最高正价，B错误；Na和O形成的过氧化钠中含有非极性共价键，C正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N大于C，硝酸酸性强于碳酸，D正确。
答案：B
8．(2023·浙江6月选考)X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是( )
A.第一电离能：Y>Z>X
B.电负性：Z>Y>X>W
C.Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W
解析：X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，则X为C，Y为N，Z为F，W原子在同周期中原子半径最大，则W为Na。根据同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，则第一电离能：Z>Y>X，故A错误；根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性：Z>Y>X>W，故B正确；根据同电子层结构“核多径小”，则Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W
9．(2023·北京化学)下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是( )
A.F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能
B.三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka
C.氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D.气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子
解析：F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，F—F键不稳定，因此F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能，与电负性无关，A符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，F—C键的极性大于Cl—C键的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B不符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，F—H键的极性大于Cl—H键的极性，导致HF分子极性强于HCl，C不符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在(HF)2，D不符合题意。
答案：A
10.(2023·辽宁化学)某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是( )
A.W与X的化合物为极性分子
B.第一电离能：Z>Y>X
C.Q的氧化物是两性氧化物
D.该阴离子中含有配位键
解析：W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为H，X形成4条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2条单键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为Al。W与X的化合物不一定为极性分子，如CH4是非极性分子，A错误；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：F>O>C，B正确；Q为Al，Al2O3为两性氧化物，C正确；该阴离子中L与Q之间形成配位键，D正确。故选A。
11．(2023·广东化学)化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为nsn－1，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是( )
A.元素电负性：E>Y>Z
B.氢化物沸点：M>Y>E
C.第一电离能：X>E>Y
D.YZ3和YE的空间结构均为三角锥形
解析：E在地壳中含量最多，为氧元素，X的基态原子价层电子排布式为nsn－1，所以n＝3，X为镁元素或者n＝2，X为锂元素，Y的基态原子价层p轨道半充满，所以可能为氮或磷元素，Y和M同族所以为氮或磷元素，根据X与M同周期、5种元素在每个短周期均有分布、XYZ4ME4中各元素正、负化合价之和为零，可确定Z为氢元素、M为磷元素、X为镁元素、E为氧元素、Y为氮元素。元素电负性：O>N>H，A正确；氨气、水中都存在氢键，沸点高，磷化氢中没有氢键，沸点低，所以氢化物沸点：H2O>NH3>PH3，B错误；同周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大，当出现第ⅡA族和第ⅤA族时比左右两侧元素电离能都要大，所以N>O>Mg，C错误；NH3中N的价层电子对数为3＋1＝4，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，NO中N的价层电子对数为3＋0＝3，没有孤电子对，NO空间结构为平面三角形，D错误。
答案：A
12．(2023·湖南化学)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是( )
A.电负性：X>Y>Z>W
B.原子半径：X
D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
解析：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，可以推测X为O元素或Mg元素，由荧光粉的结构可知，X主要形成的是酸根，因此X为O元素；基态X原子中未成对电子数为2，因此Y的未成对电子数为1，又因Y的原子序数大于X，故Y可能为F元素、Na元素、Al元素、Cl元素，W为金属元素且荧光粉的结构中Y与W化合，故Y为F元素或Cl元素；Z原子的未成对电子数为3，又因其原子序数大于Y，故Y为F元素、Z为P元素；从荧光粉的化学式可以看出W为某＋2价元素，故其为Ca元素；综上所述，X、Y、Z、W四种元素分别为O、F、P、Ca，据此答题。同一周期元素从左到右电负性依次增大，同一主族元素从上到下电负性依次减小，故四种元素的电负性大小为Y>X>Z>W，A错误；同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故四种元素的原子半径大小为Y
13．(2023·湖北化学)W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，Z2是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物(XY)＋(WZ4)－。下列说法正确的是( )
A.分子的极性：WZ3
14．(2024·江门模拟)部分短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示。
元素 X Y Z W T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 －1 －1
下列有关说法正确的是( )
A.第一电离能：X比Y小
B.简单离子半径：T>X>Y
C.W的气态氢化物沸点比T气态氢化物沸点低
D.T的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的氧化物对应水化物的酸性强
解析：由T和W均有－1价化合价，且原子半径：T>W，可知两者分别为Cl、F。由Z的化合价推断Z为S。X、Y的原子半径大于Z且其化合价分别为＋2价、＋3价，可知它们分别为Mg、Al。X价层电子排布为3s2，全充满状态、难失电子，所以第一电离能X>Y，A项错误；电子层数越多离子半径大，电子层数相同时核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径T>X>Y，B项正确；HF中有分子间氢键，沸点更高，即W的气态氢化物的沸点高于T，C项错误；T的氧化物对应水化物有HClO、HClO4等，而Z的有H2SO4和H2SO3，没有明确物质无法比较酸性强弱，D项错误。
答案：B
15．(2022·河北化学)两种化合物的结构如图，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是( )
A.在两种化合物中，X、Y、Z、R、Q均满足8电子稳定结构
B.X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强
C.将装有YZ2气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅
D.Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染程度相关
解析：X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由两种化合物的结构示意图可知，X、Y、Z、R、Q形成共价键的数目分别为4、3、2、1、5，则五种元素分别为C元素、N元素、O元素、F元素、P元素。由两种化合物的结构示意图可知，化合物中磷原子的最外层电子数为10，不满足最外层8电子稳定结构，故A错误；C元素、N元素、O元素、F元素、P元素中位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，故B正确；红棕色二氧化氮转化为无色四氧化二氮的反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，气体的颜色变浅，则将装有二氧化氮气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅，故C正确；臭氧是空气污染物之一，则臭氧在大气中的含量与环境污染程度相关，故D正确。
答案：A
16．(2022·湖南化学)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是( )
A.原子半径：X>Y>Z
B.非金属性：Y>X>W
C.Z的单质具有较强的还原性
D.原子序数为82的元素与W位于同一主族
解析：由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径大小顺序为C＞O＞F，故A正确；同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，故B正确；位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有强氧化性，故C错误；原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表第ⅣA族，故D正确。
答案：C
17．(2022·广东化学)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( )
A.原子半径：丁＞戊＞乙
B.非金属性：戊＞丁＞丙
C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
解析：甲～戊是短周期元素，戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S；若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。根据“层多径大”、同电子层结构“核多径小”原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确。根据同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确。甲的氢化物可能为氨气，也可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误。丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸，也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故D正确。
答案：C
18．(2024·北京市房山区模拟)下列关于元素及元素周期律的说法，不正确的是( )
A.同主族元素的原子，最外层电子数相等
B.同周期元素的原子，随原子序数递增半径逐渐增大
C.Be的中子数为6
D.56Ba(OH)2的碱性强于38Sr(OH)2
解析：由原子结构可确定元素的位置，同主族元素的原子，最外层电子数相等，主族序数等于最外层电子数，故A正确；影响原子半径的因素有电子层数、核外电子数、核电荷数，同周期元素具有相同的电子层数，同周期元素的原子半径，随原子序数的递增而减小，故B错误；Be的原子核内中子数是10－4＝6，故C正确；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，因此56Ba(OH)2的碱性强于38Sr(OH)2，故D正确。
答案：B
19．(2024·南京模拟)反应Na2HPO4＋NH3·H2O＋MgCl2===NH4MgPO4↓＋2NaCl＋H2O可用于处理含磷废水，下列说法正确的是( )
A.半径大小：r(Na＋)>r(Mg2＋)
B.酸性强弱：H3PO4>HClO4
C.电离能大小：I1(O)>I1(N)
D.电负性大小：χ(H)>χ(N)
解析：电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，r(Na＋)>r(Mg2＋)，A正确。非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性强弱：H3PO4
20．(2023·东莞教学质检)R、X、Y、Z四种元素位于周期表前四周期，图中粗实线为金属与非金属的分界线。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：Y>X
B.电负性：X>R>Z
C.第一电离能：R＜X
D.Y单质与R的最高价氧化物对应的水化物不反应
解析：题图为周期表前四周期的一部分，应该为二、三、四周期，粗实线为金属与非金属的分界线，所以Y应该为第三周期第ⅢA族元素Al，依此类推R为N，X为O，Z为As。O2－和Al3＋核外具有相同的电子数，核内质子数越少离子半径越大，所以O2－>Al3＋，即Y
答案：B
21．(2024·东北三省四城市联考)化合物甲(ZX2Y4·nW2Y)是制药工业和电池制造业等的原料，其组成元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素；其中W、X、Y为短周期主族元素，W是元素周期表中原子半径最小的元素，X、Y同周期，且X原子和Y原子的最外层电子数之比为2∶3，W2X2Y4的电子数比Z原子的电子数多20。化合物甲在加热分解过程中剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是( )
A.第一电离能：X>W>Z
B.若M点时所得产物化学式为ZX2Y4，则n为2
C.M到N的过程中只有一种气体生成
D.W2X2Y4可由X2W6Y2与足量酸性KMnO4溶液反应得到
解析：W是元素周期表中原子半径最小的元素，则W为H元素；X、Y是同周期元素，且X原子和Y原子的最外层电子数之比为2∶3，设X最外层电子数为2x，则Y的最外层电子数为3x，W2X2Y4的电子数比Z原子的电子数多20，设Z原子的电子数为a，若X、Y为第二周期元素，1×2＋(2x＋2)×2＋(3x＋2)×4－a＝20，当x＝1时，a＝10，Z为Ne元素，不符合题意，当x＝2时，a＝26，Z为Fe元素，符合题意；若X、Y为第三周期元素，1×2＋(2x＋2＋8)×2＋(3x＋2＋8)×4－a＝20，不符合题意，故W为H，X为C，Y为O，Z为Fe。化合物甲为FeC2O4·nH2O。X为C，Z为Fe，W为H，第一电离能H>C，A错误；若M点时所得产物化学式为ZX2Y4，则FeC2O4的质量为4.32 g，物质的量为0.03 mol，固体受热，由5.40 g减少到4.32 g，减少的水的物质的量为(5.40 g－4.32 g)÷18 g·mol－1＝0.06 mol，ZX2Y4·nW2Y中n＝2，B正确；200～300 ℃结晶水已经全部失去，M点为FeC2O4，M到N的过程是FeC2O4分解的过程，固体质量减少4.32 g－2.32 g＝2 g，减少的元素为碳元素和氧元素，根据元素守恒碳元素的物质的量为0.06 mol，减少的氧元素的物质的量为(2 g－0.06 mol×12)÷16 g·mol－1＝0.08 mol，碳、氧原子个数比为3∶4，故生成的含氧化合物为CO2和CO，C错误；X2W6Y2分子式为C2H6O2，同分异构体有多种，可能为乙二醇，也可能为其他有机化合物，若为乙二醇，在酸性高锰酸钾溶液作用下，可生成乙二酸(H2C2O4)，若为其他有机化合物，则无法在酸性高锰酸钾溶液作用下生成乙二酸，D错误。
答案：B
22．(2024·佛山质检)离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是( )
A.电负性：R＞X＞Z
B.氢化物的沸点：R＞Z
C.分子YR3的空间结构为三角锥形
D.最高价含氧酸的酸性：W＞Z
解析：由题意分析可知，W为N，R为F，Z为C，Y为B。根据同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性：R＞Z＞X，故A错误；HF虽存在分子间氢键，若C的氢化物是固体，则氢化物的沸点可能为Z＞R，故B错误；分子YR3(BF3)价层电子对数为3＋0＝3，其空间结构为平面三角形，故C错误；根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，氮的非金属性比碳强，则最高价含氧酸的酸性：W(硝酸)＞Z(碳酸)，故D正确。
答案：D
23．(2024·长沙模拟)某离子化合物中的阳离子结构模型如图。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的核外成对电子数和未成对电子数之比为4∶3。下列说法错误的是( )
A.X、Y、Z原子的电负性大小为Z>X>Y
B.1 mol该阳离子所含的配位键数为2NA(NA为阿伏加德罗常数的值)
C.该阳离子可与水中的氢原子形成氢键
D.X分别能与Y、Z形成正四面体形的离子
解析：由题意分析可知，X、Y、Z分别为H、B、N，因此电负性：N>H>B，A正确；该阳离子中的硼原子分别与两个氮原子形成配位键，B正确；该阳离子中的氮原子没有孤电子对，不具备给电子能力，因此不能与水中的氢原子形成氢键，C错误；H可分别与B、N形成BH、NH，其中B、N均为sp3杂化，其空间结构均为正四面体形，D正确。
答案：C
24．(2024·曲靖质检)X、Y、Z、W是同周期主族元素，四种元素均是短周期元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图所示，下列说法正确的是( )
A.组成这种新型电解质的所有元素均处于元素周期表p区
B.Z元素的含氧酸不可能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.最简单氢化物的沸点：X>W
D.同周期中第一电离能比W元素小的有4种元素
解析：根据W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒，结合题图中结构可知W为O，四种元素同周期，根据题图中成键方式可知X为F，Z为C，Y为N，据此进行判断。组成这种新型电解质中的Li元素处于元素周期表s区，A错误；Z为C元素，其含氧酸H2C2O4可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；简单气态氢化物的沸点H2O＞HF，即W＞X，C错误；与O同周期且第一电离能小于O的元素有Li、Be、B、C四种元素，D正确。
答案：D
25．(2024·石家庄模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，这五种元素组成“味精”的主要成分Q，Q的结构式如图所示。下列推断错误的是( )
A.原子半径：M＞Y＞Z＞W＞X
B.元素非金属性：W＞Z＞Y＞X
C.工业上常采用电解M的盐溶液的方法冶炼金属M
D.Q含离子键、极性键和非极性键
解析：味精的主要成分是谷氨酸钠，因此M为Na元素，X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据Q的结构式及各元素的成键情况可推知，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，W为O元素，据此分析解答。同周期元素从左到右，原子半径依次减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，因此原子半径：Na＞C＞N＞O＞H，A正确；同周期元素从左到右，非金属性依次增强，非金属性：O＞N＞C＞H，B正确；M为Na元素，工业上采用电解熔融NaCl的方法冶炼金属Na，C错误；Q中含有C和H、O、N形成的极性键，C和C形成的非极性键，以及阴、阳离子形成的离子键，D正确。
答案：C
26．(2024·湖南九校联盟联考)一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数等于其总电子数的。下列说法不正确的是( )
A.简单离子半径：W＞Y＞Z
B.X元素的各种含氧酸盐水溶液均显碱性
C.与W同周期的元素中，第一电离能小于W的有5种
D.该锂盐中所有非金属元素均属于元素周期表p区元素
解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数等于其总电子数的，W为磷元素；X形成化学键数为4，为碳元素；Y形成化学键数为2，为氧元素；Z形成化学键数为1，为氟元素，据此分析解题。由分析可知，Y为O、Z为F、W为P，简单离子半径大小为P3－＞O2－＞F－，即W＞Y＞Z，A正确；由分析可知，X为C，Na2CO3、Na2C2O4等溶液显碱性，而NaHC2O4溶液显酸性，即X元素的各种含氧酸盐水溶液不都显碱性，B错误；根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故与W(即P)同周期的元素中，第一电离能小于P的有Na、Mg、Al、Si、S5种，C正确；X、Y、Z、W分别为C、O、F、P，故该锂盐中所有非金属元素均属于元素周期表p区元素，D正确。
答案：B
27．(2023·湖北八市联考)某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法错误的是( )
A.基态原子未成对电子数：Y>Q
B.简单气态氢化物的稳定性：M
D.基态原子第一电离能由大到小的顺序为Q>M>Z>Y
解析：根据阳离子的结构，Z原子成四个键，可知Z为C；Y、Z、M为同周期相邻元素，那么Y为B，M为N；X为H；根据阴离子的结构，Q为非金属性最强的元素，可知Q为F。Y的基态原子电子排布式为1s22s22p1，Q的基态原子电子排布式为1s22s22p5，未成对电子数均为1，A错误；非金属性N＜F，对应简单气态氢化物稳定性NH3＜HF，B正确；阴离子BF的价层电子对数为4＋0＝4，空间结构为正四面体形，C正确；同一周期从左到右第一电离能呈增大趋势，基态原子第一电离能大小顺序为F>N>C>B，D正确。
答案：A
28．如图是元素周期表的一部分，图中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
(1)下列轨道表示式能表示②原子的最低能量状态的是________。
(2)元素①和②可形成原子个数比为1∶3的共价化合物，该分子的空间结构为________，中心原子轨道杂化形式为________，该分子为________(填“极性分子”或“非极性分子”)。该分子的键角________(填“大于”“小于”或“等于”)①与③形成的简单化合物的分子的键角。
(3)基态⑧原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，基态⑧离子占据的最高能级共有________个原子轨道，其形状是________。
(4)元素⑨在周期表中的位置是______________，属于________区，元素⑨的二价离子的电子排布式是________，元素⑩的价层电子轨道表示式是__________________。
(5)图中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是________(填元素符号)。
(6)下列有关性质的比较正确的是________(填字母)。
A.电负性：③>⑥
B.最简单的氢化物的稳定性：③>⑥
C.第一电离能：⑤<⑥<⑦
D.最简单的氢化物的沸点：③>⑥
解析：由元素周期表结构可知，①为H、②为N、③为O、④为Al、⑤为P、⑥为S、⑦为Cl、⑧为K、⑨为Fe、⑩为Cu。
(1)②为N，电子排布式为1s22s22p3，电子优先占据一个轨道且自旋状态相同，能量最低，则能量最低的为A。
(2)元素①和②可形成原子个数比为1∶3的共价化合物，该分子为NH3, N和H原子形成三个单键，存在一对孤电子对，N原子为sp3杂化，空间结构为三角锥形，该分子为极性分子。NH3分子和H2O分子的分子空间结构不同，NH3分子和H2O分子的中心原子均采取sp3杂化，N原子只有一对孤电子对，O原子有两对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小，则NH3分子的键角大于H2O的键角。
(3)基态K原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，核外电子占据最高能层的符号是N，基态K＋的电子排布式为1s22s22p63s23p6，占据的最高能级为3p能级，共有3个原子轨道，其形状是哑铃或纺锤形。
(4)元素⑨为Fe，为26号元素，在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，属于d区，元素⑨的二价离子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)，元素⑩为Cu，为29号元素，其价层电子轨道表示式是 。
(5)根据题图可知，该元素原子最外层电子数为3，所以该元素为Al元素。
(6)元素非金属性越强，电负性越大，非金属性：③>⑥，电负性：③>⑥，A正确；元素非金属性越强，最简单的氢化物的稳定性越强，非金属性：③>⑥，最简单氢化物的稳定性：③>⑥，B正确；同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，但P元素原子的3p轨道为半充满稳定状态，其第一电离能比S元素大，故第一电离能：⑥<⑤<⑦，C错误；H2O分子可以形成分子间氢键，沸点高于H2S，最简单的氢化物的沸点：③>⑥，D正确。
答案：(1)A (2)三角锥形 sp3 极性分子 大于 (3)N 3 哑铃(或纺锤)形 (4)第四周期第Ⅷ族 d 1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6) (5)Al (6)ABD
29．(1)(2022·河北化学)Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是____________，原因是______________________________________________。
(2)(2022·全国甲卷)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是________(填标号)，判断的根据是________________________；第三电离能的变化图是________(填标号)。
(3)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)________(填“大于”或“小于”)I1(Cu)。原因是_________________________________________。
(4)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______________________________________________________________________；氮元素的E1呈现异常的原因是___________________________________________。
(5)单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为ICu＝1 958 kJ·mol－1、INi＝1 753 kJ·mol－1，ICu>INi的原因是__________________________________。
解析：(2)C、N、O、F四种元素在同一周期，同周期第一电离能的总体变化趋势是逐渐升高的，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高，因此C、N、O、F四种元素的第一电离能从小到大的顺序为C
30．(1)(2023·全国乙卷)中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(MgxFe2－xSiO4)。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为____________________，铁的化合价为________。
(2)(2022·湖南化学)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：
富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为________________。
(3)(2022·海南化学)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn—N键中离子键成分的百分数小于Zn—O键，原因是__________________________________。
解析：(1)元素的金属性越强，其电负性越小，元素的非金属性越强则其电负性越大，因此，橄榄石(MgxFe2－xSiO4)中，各元素电负性大小顺序为O＞Si＞Fe＞Mg；因为MgxFe2－xSiO4中Mg、Si、O的化合价分别为＋2、＋4和－2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，可以确定铁的化合价为＋2。
(2)金属元素的电负性小于非金属元素，则铁元素的电负性最小，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，氢、碳、氧的非金属性依次增强，则电负性依次增大，所以富马酸亚铁中四种元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H＞Fe。
(3)由于电负性O＞N，O对电子的吸引能力更强，Zn和O更易形成离子键，因此Zn—N键中离子键成分的百分数小于Zn—O键。
答案：(1)O＞Si＞Fe＞Mg ＋2 (2)O＞C＞H＞Fe (3)电负性O＞N，O对电子的吸引能力更强，Zn和O更易形成离子键
31．(2024·西安模拟)有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的价层电子排布式为nsnnpn＋1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。回答下列问题：
(1)第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是________(填元素名称)。GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：______________________________。
(2)M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位的原因是_____________。
(3)X与Q形成的化合物中沸点较高的物质的化学式为________。
(4)Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为________________(用离子符号表示)。
(5)X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。
解析：没有成对电子的元素只有H，X是H元素；Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，则Y的基态电子排布式为1s22s22p2，Y是C元素；Z元素原子的价层电子排布式为nsnnpn＋1，所以ns轨道一定排布2个电子，即n＝2，则Z是N元素；Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，Q的核外电子排布式为1s22s22p4，成对电子数为3×2＝6，成单电子数为2，Q是O元素；E与Q同周期，且原子序数比Q(O元素)大，则E只能是F元素；原子序数更大的M只能在短周期的第三周期，第一电离能在第三周期主族元素中从大到小排第三位的是S元素；内层所有轨道全部充满，最外电子层只有未成对电子的可能是1s22s1、1s22s22p63s1、1s22s22p63s23p63d104s1，其中前两个属于ⅠA族，所以G核外电子排布为第三种情况，G是Cu元素。
(1)第三周期未成对电子数为1的有Na、Al、Cl，电负性最大的是Cl元素。GQ是CuO，受热分解生成Cu2O和O2，CuO中Cu2＋价层电子排布式为3d9，Cu2O中Cu＋价层电子排布式为3d10，因此Cu＋比Cu2＋结构更加稳定，即固态Cu2O比CuO更稳定。
(2)M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位的原因是M为S元素，第一电离能小于氯，但磷原子为半充满稳定结构，第一电离能大于S。
(3)X是H元素，Q是O元素，形成的化合物为H2O、H2O2，其中沸点较高的为H2O2。
(4)Z、M、E所形成的简单离子依次为N3－、S2－、F－，其中S2－有三个电子层，半径最大，N3－、F－都只有两个电子层，N元素核电荷数是7，F元素的核电荷数是9，因此N3－半径更大，故简单离子的半径S2－＞N3－＞F－。
(5)X、Y、Z、Q四种元素分别为H、C、N、O，H元素的电负性最小，C、N、O位于同一周期且核电荷数递增，电负性递增，所以电负性顺序为O＞N＞C＞H。
答案：(1)氯 Cu2＋的价层电子排布式为3d9，而Cu＋的价层电子排布式为3d10，因价层电子排布达到全充满状态时稳定，所以固态Cu2O的稳定性强于CuO (2)M为S元素，第一电离能小于氯，但磷原子为半充满稳定结构，第一电离能大于S
(3)H2O2 (4)S2－＞N3－＞F－ (5)O＞N＞C＞H
32．(2024·东莞模拟)如图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表某一化学元素。
试回答下列问题：
(1)基态原子j核外电子总共有________种运动状态，电子占据的能量最高轨道的形状为________。
(2)e单质与a单质反应的产物的分子空间结构为________，其分子的中心原子杂化方式为________，该分子是________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)f、g和h的第一电离能数值由大到小的顺序为____________(用元素符号作答)。
(4)k基态原子价层电子轨道表示式为________________，该元素属于________区元素。
(5)25Mn与k两元素的部分电离能数据如表：
元素 Mn k
电离能/(kJ·mol－1) I1 717 759
I2 1 509 1 561
I3 3 248 2 957
比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态k2＋再失去一个电子难，对此，你的解释是______________________________。
解析：根据周期表信息可知a到n分别是H、He、C、N、O、Na、Mg、Al、P、Cl、Fe、Ge、Br、Ba。
(1)j是Cl，基态原子核外有17个电子，有17种运动状态，电子占据的能量最高轨道是3p轨道，故是哑铃形。
(2)e、a单质反应的产物是水，分子空间结构是V形，中心原子O原子价层电子对数为4，是sp3杂化，该分子正、负电荷中心不重合，属于极性分子。
(3)f、g、h分别是Na、Mg、Al，由于Mg最外层3s能级电子排布是全充满，较稳定，第一电离能大，因此第一电离能由大到小的顺序是Mg>Al>Na。
(4)k是Fe元素，是26号元素，核外有26个电子，价层电子轨道表示式为 ，属于d区。
(5)Mn是25号元素，失去2个电子后3d轨道电子排布为半充满状态，较稳定，不容易失去电子。
答案：(1)17 哑铃形 (2)V形 sp3 极性 (3)Mg>Al>Na
(4) d (5)Mn2＋的3d轨道电子为半充满状态，较稳定
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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练习十六 元素周期表 元素周期律
1.(2024·烟台模拟)下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A.原子序数相差8的两短周期元素，它们一定是同主族元素
B.价层电子排布为5s25p4的元素位于第五周期第ⅥA族，是p区元素
C.镧系元素在周期表中占据同一格，它们互为同位素
D.第四周期元素中，基态原子未成对电子数目最多的是锰
2．第114号和第116号元素的名称缩写为Fl、Lv。下列有关这两种元素的说法错误的是( )
A.两种元素位于同一周期
B.116号元素位于第ⅥA族
C.116号元素的价层电子排布式为6d107s27p4
D.114号元素属于p区
3．(2024·南京模拟)如图，A、B、C、D、E是元素周期表中的5种元素(不包括镧系和锕系)。下列说法不正确的是( )
A.A、E原子序数之差可能为2
B.D、E原子序数之差可能是18或32
C.B、C原子序数之差一定是2
D.B、D原子序数之差不可能是7
4．(2023·自贡模拟)元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是( )
A.若aX2＋和bY－的核外电子层结构相同，则原子序数：a＝b＋3
B.盐酸(HCl)酸性比H2SiO3强，则元素的非金属性：Cl＞Si
C.硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处，都可用作半导体材料
D.Be与Al在周期表中处于对角线位置，可推出：Be(OH)2＋2OH－===[Be(OH)4]2－
5.(2022·江苏化学)工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是( )
A.半径大小：r(Al3＋)
A.Y位于元素周期表的第ⅢB族
B.基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中
C.5种元素中，第一电离能最小的是Fe
D.5种元素中，电负性最大的是P
7．(2023·浙江1月选考)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是( )
A.电负性：Z>X
B.最高正价：Z
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
8．(2023·浙江6月选考)X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是( )
A.第一电离能：Y>Z>X
B.电负性：Z>Y>X>W
C.Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W
9．(2023·北京化学)下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是( )
A.F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能
B.三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka
C.氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D.气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子
10.(2023·辽宁化学)某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是( )
A.W与X的化合物为极性分子
B.第一电离能：Z>Y>X
C.Q的氧化物是两性氧化物
D.该阴离子中含有配位键
11．(2023·广东化学)化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为nsn－1，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是( )
A.元素电负性：E>Y>Z
B.氢化物沸点：M>Y>E
C.第一电离能：X>E>Y
D.YZ3和YE的空间结构均为三角锥形
12．(2023·湖南化学)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是( )
A.电负性：X>Y>Z>W
B.原子半径：X
D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
13．(2023·湖北化学)W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，Z2是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物(XY)＋(WZ4)－。下列说法正确的是( )
A.分子的极性：WZ3
元素 X Y Z W T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 －1 －1
下列有关说法正确的是( )
A.第一电离能：X比Y小
B.简单离子半径：T>X>Y
C.W的气态氢化物沸点比T气态氢化物沸点低
D.T的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的氧化物对应水化物的酸性强
15．(2022·河北化学)两种化合物的结构如图，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是( )
A.在两种化合物中，X、Y、Z、R、Q均满足8电子稳定结构
B.X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强
C.将装有YZ2气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅
D.Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染程度相关
16．(2022·湖南化学)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是( )
A.原子半径：X>Y>Z
B.非金属性：Y>X>W
C.Z的单质具有较强的还原性
D.原子序数为82的元素与W位于同一主族
17．(2022·广东化学)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( )
A.原子半径：丁＞戊＞乙
B.非金属性：戊＞丁＞丙
C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
18．(2024·北京市房山区模拟)下列关于元素及元素周期律的说法，不正确的是( )
A.同主族元素的原子，最外层电子数相等
B.同周期元素的原子，随原子序数递增半径逐渐增大
C.Be的中子数为6
D.56Ba(OH)2的碱性强于38Sr(OH)2
19．(2024·南京模拟)反应Na2HPO4＋NH3·H2O＋MgCl2===NH4MgPO4↓＋2NaCl＋H2O可用于处理含磷废水，下列说法正确的是( )
A.半径大小：r(Na＋)>r(Mg2＋)
B.酸性强弱：H3PO4>HClO4
C.电离能大小：I1(O)>I1(N)
D.电负性大小：χ(H)>χ(N)
20．(2023·东莞教学质检)R、X、Y、Z四种元素位于周期表前四周期，图中粗实线为金属与非金属的分界线。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：Y>X
B.电负性：X>R>Z
C.第一电离能：R＜X
D.Y单质与R的最高价氧化物对应的水化物不反应
21．(2024·东北三省四城市联考)化合物甲(ZX2Y4·nW2Y)是制药工业和电池制造业等的原料，其组成元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素；其中W、X、Y为短周期主族元素，W是元素周期表中原子半径最小的元素，X、Y同周期，且X原子和Y原子的最外层电子数之比为2∶3，W2X2Y4的电子数比Z原子的电子数多20。化合物甲在加热分解过程中剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是( )
A.第一电离能：X>W>Z
B.若M点时所得产物化学式为ZX2Y4，则n为2
C.M到N的过程中只有一种气体生成
D.W2X2Y4可由X2W6Y2与足量酸性KMnO4溶液反应得到
22．(2024·佛山质检)离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是( )
A.电负性：R＞X＞Z
B.氢化物的沸点：R＞Z
C.分子YR3的空间结构为三角锥形
D.最高价含氧酸的酸性：W＞Z
23．(2024·长沙模拟)某离子化合物中的阳离子结构模型如图。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的核外成对电子数和未成对电子数之比为4∶3。下列说法错误的是( )
A.X、Y、Z原子的电负性大小为Z>X>Y
B.1 mol该阳离子所含的配位键数为2NA(NA为阿伏加德罗常数的值)
C.该阳离子可与水中的氢原子形成氢键
D.X分别能与Y、Z形成正四面体形的离子
24．(2024·曲靖质检)X、Y、Z、W是同周期主族元素，四种元素均是短周期元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图所示，下列说法正确的是( )
A.组成这种新型电解质的所有元素均处于元素周期表p区
B.Z元素的含氧酸不可能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.最简单氢化物的沸点：X>W
D.同周期中第一电离能比W元素小的有4种元素
25．(2024·石家庄模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，这五种元素组成“味精”的主要成分Q，Q的结构式如图所示。下列推断错误的是( )
A.原子半径：M＞Y＞Z＞W＞X
B.元素非金属性：W＞Z＞Y＞X
C.工业上常采用电解M的盐溶液的方法冶炼金属M
D.Q含离子键、极性键和非极性键
26．(2024·湖南九校联盟联考)一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数等于其总电子数的。下列说法不正确的是( )
A.简单离子半径：W＞Y＞Z
B.X元素的各种含氧酸盐水溶液均显碱性
C.与W同周期的元素中，第一电离能小于W的有5种
D.该锂盐中所有非金属元素均属于元素周期表p区元素
27．(2023·湖北八市联考)某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法错误的是( )
A.基态原子未成对电子数：Y>Q
B.简单气态氢化物的稳定性：M
D.基态原子第一电离能由大到小的顺序为Q>M>Z>Y
28．如图是元素周期表的一部分，图中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
(1)下列轨道表示式能表示②原子的最低能量状态的是________。
(2)元素①和②可形成原子个数比为1∶3的共价化合物，该分子的空间结构为________，中心原子轨道杂化形式为________，该分子为________(填“极性分子”或“非极性分子”)。该分子的键角________(填“大于”“小于”或“等于”)①与③形成的简单化合物的分子的键角。
(3)基态⑧原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，基态⑧离子占据的最高能级共有________个原子轨道，其形状是________。
(4)元素⑨在周期表中的位置是______________，属于________区，元素⑨的二价离子的电子排布式是________，元素⑩的价层电子轨道表示式是__________________。
(5)图中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是________(填元素符号)。
(6)下列有关性质的比较正确的是________(填字母)。
A.电负性：③>⑥
B.最简单的氢化物的稳定性：③>⑥
C.第一电离能：⑤<⑥<⑦
D.最简单的氢化物的沸点：③>⑥
29．(1)(2022·河北化学)Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是____________，原因是______________________________________________。
(2)(2022·全国甲卷)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是________(填标号)，判断的根据是________________________；第三电离能的变化图是________(填标号)。
(3)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)________(填“大于”或“小于”)I1(Cu)。原因是_________________________________________。
(4)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______________________________________________________________________；氮元素的E1呈现异常的原因是___________________________________________。
(5)单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为ICu＝1 958 kJ·mol－1、INi＝1 753 kJ·mol－1，ICu>INi的原因是__________________________________。
30．(1)(2023·全国乙卷)中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(MgxFe2－xSiO4)。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为____________________，铁的化合价为________。
(2)(2022·湖南化学)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：
富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为________________。
(3)(2022·海南化学)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn—N键中离子键成分的百分数小于Zn—O键，原因是__________________________________。
31．(2024·西安模拟)有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的价层电子排布式为nsnnpn＋1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。回答下列问题：
(1)第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是________(填元素名称)。GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：______________________________。
(2)M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位的原因是_____________。
(3)X与Q形成的化合物中沸点较高的物质的化学式为________。
(4)Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为________________(用离子符号表示)。
(5)X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。
32．(2024·东莞模拟)如图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表某一化学元素。
试回答下列问题：
(1)基态原子j核外电子总共有________种运动状态，电子占据的能量最高轨道的形状为________。
(2)e单质与a单质反应的产物的分子空间结构为________，其分子的中心原子杂化方式为________，该分子是________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)f、g和h的第一电离能数值由大到小的顺序为____________(用元素符号作答)。
(4)k基态原子价层电子轨道表示式为________________，该元素属于________区元素。
(5)25Mn与k两元素的部分电离能数据如表：
元素 Mn k
电离能/(kJ·mol－1) I1 717 759
I2 1 509 1 561
I3 3 248 2 957
比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态k2＋再失去一个电子难，对此，你的解释是______________________________。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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