湖北省宜昌市2023-2024学年高一下学期5月阶段检测化学试题
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．将盛12mL一氧化氮和36mL二氧化氮混合气体的烧瓶倒置于水中，通入一定量的氧气，完全反应后，剩余气体体积为4mL，且该气体支持燃烧，则充入的氧气的体积为
A．15mL B．18mL C．20mL D．22mL
2．下列物质间的转化中，不能一步实现的是
A． B．
C． D．
3．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是
A．Fe3O4溶于HNO3溶液：
B．碳酸钙溶于醋酸：
C．用FeCl3溶液刻蚀铜电路板：
D．等体积、等浓度的溶液与NaOH溶液混合：
4．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A． B．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
C．4NH3+5O24NO+6H2O D．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
5．根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是
选项 实验操作和现象 结论或解释
A 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊 该溶液中可能含有
B 检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 该气体中一定混有SO3(g)
C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
D 用玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色 该溶液中一定含有Na+和K+
A．A B．B C．C D．D
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，2.24LH2O中含H原子数约为
B．1mol·L-1Na2CO3溶液中约含有Na+的数目为
C．1molCl2与足量铁反应，转移的电子数为
D．一定条件下，将1molN2与3molH2混合充分反应后，生成NH3分子的数目为
7．H2和在一定条件下能发生反应：H2(g)＋(g)2HI(g)，生成2 mol HI(g)反应放出热量a kJ，已知a、b、c均大于零。下列说法正确的是
A．反应物的总能量低于生成物的总能量
B．断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量小于断开2 mol H—I键所需能量
C．向密闭容器中加入1 mol H2和1 mol ，充分反应后放出的热量等于a kJ
D．断开1 mol H—I键所需能量为(c＋b＋a) kJ
8．生活中处处有化学。下列说法正确的是
A．不锈钢中只含有金属元素，不含有非金属元素
B．火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程
C．食品中添加适量SO2，可起到防腐和抗氧化等作用
D．高纯Si单质可用来生产光导纤维，是现代信息技术的基础材料
9．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为
①反应在c点到达平衡
②SO2浓度：a点小于c点
③反应物的总能量低于生成物的总能量
④，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量
⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡
⑦逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同
⑧达到平衡后，改变容器体积增大压强，逆反应速率可能先增大后减小
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
10．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充放电过程中的总反应方程式是：，下列说法正确的是
A．放电过程中负极MH得电子发生氧化反应
B．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为
C．NiMH电池电子由负极→正极→电解质溶液→负极，形成闭合回路
D．NiMH电池可以用盐酸作为电解质溶液
11．乙酸、乙醇是生活中常见的有机物。下列说法正确的是
A．乙醇和乙酸的官能团相同
B．与足量乙酸反应，生成
C．两者都能与溶液反应
D．一定条件下，乙醇可以被氧化成乙酸
12．营养物质主要包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。下列说法正确的是
A．符合通式的化合物一定是糖
B．糖都能发生水解反应
C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
D．油脂在人体内水解生成高级脂肪酸和乙二醇
13．穿心莲内酯具有祛热解毒，消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．该物质的同分异构体分子中最多含一个苯环
B．该分子中的三个羟基在铜催化下都氧化后官能团种数(种类的总数)不变
C．等量的该物质分别与足量、反应，消耗二者的物质的量之比为3∶1
D．该物质的羟基和碳碳双键均能与被酸性溶液氧化
14．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是
A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
B．日用铝制品表面覆盖的氧化膜，对内部金属起保护作用
C．二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂
D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料
15．铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法正确的是
A．陶瓷耐高温，可作吸收塔内衬材料
B．工业采用电解冰晶石制备金属铝
C．合成槽中产物主要有和
D．采用溶液喷淋法可提高烟气吸收效率
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。
回答下列问题：
(1)黄铁矿中硫元素的化合价为 。
(2)“氧化”时，反应的化学方程式为 。
(3)工业上，吸收时宜选用的试剂X为 (填“水”或“浓硫酸”)。
(4)高温灼烧时，火焰呈 色。
(5)在保存过程中发生 (填“氧化”或“还原”)反应，导致商品中不可避免地存在，欲检验其中的，可取少量样品溶于水中， ，说明含有。
(6)一般用K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用已知浓度的K2Cr2O7溶液测定其中的Fe2+。反应原理为___________Cr2O+___________Fe2++___________H+=___________Cr3++___________Fe3++___________H2O。
①配平上述离子反应方程式 。
②某次实验称取0.2800g样品，测定时消耗浓度为0.03000mol·L-1的K2Cr2O7溶液25.10mL，则样品中铁含量为 %(保留至小数点后第一位)。
17．某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行性质探究。
已知：①“绿矾”高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物；
②熔点，沸点；熔点，沸点。
请回答下列问题：
Ⅰ.制取硫酸：实验开始前打开活塞，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞，打开活塞，用酒精喷灯高温加热绿矾。
(1)绿矾的化学式为 。
(2)使用石英玻璃管而不使用普通玻璃管的原因是 。
(3)装置的作用是 和分离出 （填化学式）。
Ⅱ.探究的性质：在装置中先后加入同浓度同体积不同的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。四次实验分别得到如表图：
①已煮沸的 ②未煮沸的
③已煮沸的 ④未煮沸的
(4)图中，用化学用语解释曲线①缓慢下降的原因 ；对比四组实验分析，④中发生反应 （写反应的离子方程式）使溶液酸性增强，化性增强，氧化的速率加快。
(5)上述四次实验中有白色沉淀生成的是 （填编号）。
18．A～I是常见有机物，其中A是乙烯，E的分子式为C4H8O2，H为有香味的油状物质。
已知：BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr
(1)B的分子式为 ，F的名称为 ，C中官能团的名称为 ，过程①的反应类型为 。
(2)写出下列反应的化学方程式：过程② ，过程⑦ 。
(3)等质量的A、I完全燃烧，消耗O2的量更大的是 (写结构简式)。
(4)I的某同系物中有6个C原子，则其同分异构体有 种。
19．某温度下，在一个的密闭容器中，、、三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：
(1)从开始至的平均反应速率为 。
(2)该反应的化学方程式为 。
(3)时， (填“”、“”或“”下同)，时，转化率 。
(4)若时向容器中通入氩气(容器体积不变)，的化学反应速率将 (填“增大”、“减小”或“不变”。下同)，时，压缩容器体积，反应速率会 。
(5)若均为气体(容器体积不变)，下列能说明反应已达平衡的是___________。
A．三种气体的浓度相等
B．气体的体积分数不随时间变化
C．混合气体的总压强不随时间变化
D．反应速率
(6)某合成氨速率方程为：，根据表中数据， ；
实验
1
2
3
4
参考答案：
1．D
【详解】已知，，其中剩余气体体积为4mL，且该气体不支持燃烧，则该剩余气体为O2，则充入的氧气总体积为；故选D。
2．D
【详解】A．氯气与氢氧化钙反应转化为次氯酸钙，次氯酸钙与盐酸反应转化为HClO，A正确；
B．氯化铝加入过量的NaOH转化为NaAlO2，接着通入CO2转化为氢氧化铝，B正确；
C．Si与NaOH反应转化为Na2SiO3，接着加入盐酸转化为硅酸，C正确；
D．氮气与H2反应转化为NH3，NH3催化氧化转化为NO，D错误；
故选D。
3．D
【详解】A． Fe3O4溶于HNO3溶液：，A错误；
B．碳酸钙溶于醋酸：，B错误；
C．用FeCl3溶液刻蚀铜电路板：，C错误；
D．等体积、等浓度的溶液与NaOH溶液混合：，D正确；
故选D。
4．C
【分析】阴影部分所表示的反应类型为氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型；
【详解】A．该反应的基本类型为化合反应， A错误；
B．该反应基本类型为分解反应，B错误；
C．该反应不属于四种基本反应类型中的任意一种，但有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应， C正确；
D．该反应的基本类型为置换反应，D错误；
答案选C。
5．A
【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，该气体可能是SO2，也可能是CO2，因此该溶液中可能含有，也可能含有、或，A正确；
B．若将气体通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，也可能是通入的二氧化硫与硝酸根、水反应被氧化为硫酸根，产生了硫酸钡，不一定是三氧化硫与水、钡离子反应生成硫酸钡，故不能说明该气体中一定混有SO3(g)，B错误；
C．由于盐酸及BaCl2中含有Cl-，Cl-与Ag+会反应产生AgCl白色沉淀，因此向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是BaSO4也可能是AgCl，因此不能确定该溶液中一定含有，C错误；
D．因为玻璃棒成分中有硅酸钠，含有的钠元素也可能发生焰色反应，干扰实验结果，不能确定该溶液中是否含有Na+，D错误；
故选A。
6．C
【详解】A．标准状况下水不是气体，不能计算其物质的量，A错误；
B．没有溶液体积不能计算溶质的物质的量，B错误；
C．氯气与铁反应生成氯化铁，氯元素的化合价由0价降低到-1价，所以1molCl2与足量Fe 反应，转移的电子数为2NA，C正确；
D．N2和H2的反应是可逆反应，则将1molN2与3molH2混合充分反应后，生成NH3分子的数目小于2NA，D错误；
故选C。
7．B
【详解】A．H2与反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，A错误；
B．断裂旧键1 molH—H键和1 molI—I键需要吸收能量，形成新键2 molH—I要放出能量，该反应为放热反应，故断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量小于形成2 mol H—I键放出的能量，形成2 molH—I放出的能量等于断开2 mol H—I键吸收的能量，B正确；
C．H2与反应是可逆反应，1 mol H2和1 mol不可能反应完，放出的热量小于a kJ，C错误；
D．设断开1 mol H—I键所需能量为x kJ，则有2x-(c+b)=a，x=(c＋b＋a)，D错误；
故选B。
8．C
【详解】A．不锈钢中除含铁、铬、镍等金属元素外，还含有碳、硅等非金属元素，A错误。
B．火力发电过程中化学能转化为热能，热能转化为机械能，机械能转化为电能，化学能经过一系列能量转化过程间接转化为电能，B错误。
C．食品中添加适量SO2，可起到漂白、防腐和抗氧化等作用。在蜜饯、干果、食糖、果酒等食品加工中起着重要作用，但使用量必须符合国家标准，C正确。
D．生产光导纤维的是SiO2，不是Si单质，D错误。
故选C。
9．A
【详解】①c点正反应速率还在改变，达到平衡时正逆反应速率相等且不再改变，即反应在c点未到达平衡，①不正确；
②随着反应的进行，SO2浓度越来越小，即SO2的浓度：a点大于c点，②不正确；
③从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高，对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，则说明该反应为放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，③不正确；
④，由于ab段的正反应速率小于bc段的正反应速率，所以ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量，④正确；
⑤混合物颜色不再变化，表明c(NO2)的浓度保持不变，说明反应达到平衡状态，⑤正确；
⑥反应前后气体分子数相等，但温度不断发生改变，则平衡前体系的压强不断发生改变，体系压强不再变化，说明反应达到平衡，⑥正确；
⑦随着反应的进行，逆反应速率不断增大，则逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势不完全相同(c点后继续增大)，⑦不正确；
⑧达到平衡后，改变容器体积增大压强，由于反应前后气体分子数相等，压强改变时平衡不发生移动，则逆反应速率只增大不减小，⑧不正确；
综合以上分析，共有④⑤⑥3个正确的结论，故选A。
10．B
【分析】根据题中所给信息，M为储氢合金或金属，放电时，MH为负极，依据原电池工作原理进行分析；
【详解】A．放电过程中，MH为负极，失去电子，化合价升高，发生氧化反应，故A错误；
B．根据上述分析，MH为负极，NiOOH在正极上得电子，其反应式为NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，故B正确；
C．电子移动方向：从负极→外电路或负载→正极，电子不通过电解质溶液传递，电解质溶液中只有阴阳离子定向移动，故C错误；
D．NiOOH、Ni(OH)2能与盐酸反应，因此盐酸不能作电解质溶液，故D错误；
答案为B。
11．D
【详解】A．乙醇和乙酸的官能团分别为羟基、羧基，则官能团不相同，A错误；
B．C2H5OH与乙酸的酯化反应是可逆反应，不能完全转化，则1molC2H5OH与足量乙酸反应，生成CH3COOC2H5的物质的量小于1mol，B错误；
C．乙酸能与NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应，C错误；
D．乙醇可以被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化成乙酸，D正确；
故选D。
12．C
【详解】A．符合通式的化合物不一定是糖，例如CH3COOH，故A错误；
B．单糖是最简单的糖，不能再水解，故B错误；
C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故C正确；
D．油脂在人体内最终水解为甘油与高级脂肪酸，故D错误。
答案选C。
13．B
【详解】A．由不饱和度推该物质的同分异构体分子中最多含一个苯环，A正确；
B．三个羟基在铜催化下都氧化后分别生成两个酮羰基和一个醛基，所以官能团种数增加一种，B错误；
C．1mol该物质中有3mol羟基可与3molNa反应，有1mol酯基可与1molNaOH反应，故等量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3∶1，C项正确；
D．能催化氧化的羟基，也能与被酸性溶液氧化，D正确；
故选B。
14．C
【详解】A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，能够降低水分活度，提高渗透压，抑制微生物的生长，延长食品的保质期，A正确；
B．铝是活泼金属，铝与氧气反应生成致密的氧化膜，对内部金属起保护作用，B正确；
C．二氧化硫有毒，不能够用来漂白食品，但是可以做某些食品的添加剂，比如葡萄酒，C错误；
D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维属于无机非金属材料，D正确；
故选C。
15．D
【分析】烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应，向合成槽中通入NaAlO2，发生反应，过滤得到和含有的滤液。
【详解】A．陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能与烟气中的HF发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故A错误；
B．工业采用电解氧化铝制备金属铝，用冰晶石是可以降低氧化铝的熔点，故B错误；
C．由上述分析可知，合成槽内发生反应，产物是和，故C错误；
D．采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故D正确；
故答案选D。
16．(1)-1
(2)
(3)浓硫酸
(4)黄
(5) 氧化 先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明含有
(6) 90.4%
【分析】黄铁矿(主要成分FeS2)煅烧生成氧化铁和二氧化硫，氧化铁用CO还原得到还原铁粉；二氧化硫经过补充氧气氧化生成三氧化硫，再通过98.3%浓硫酸吸收三氧化硫获得浓硫酸；尾气中的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收生成NaHSO3，加热后生成Na2S2O5。
【详解】（1）黄铁矿的主要成分是二硫化亚铁(FeS2)，其中铁元素的化合价是+2价，因此硫元素的化合价为-1价，故答案为：-1；
（2）“氧化”时，二氧化硫与氧气发生反应， 故答案为：；
（3）工业上，吸收时为了防止形成酸雾，需用98.3%浓硫酸吸收，故答案为：浓硫酸；
（4）含有钠元素高温灼烧时火焰呈黄色，故答案为：黄；
（5）Na2S2O5 转化为Na2SO4过程中S元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应；检验其中含有的方法是取少量样品溶于水中，滴加盐酸酸化，除去，再加入氯化钡溶液，看有无白色沉淀生成，若生成白色沉淀，证明含有，否则没有，故答案为：氧化；先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明含有；
（6）①分析元素化合价可知Cr元素由+6价降为+3价，Fe元素由+2价升为+3价，根据电子守恒、原子守恒和电荷守恒可配平离子方程式
，故答案为：；
②称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+，存在关系式： ，样品中铁含量为，故答案为：90.4%。
17．(1)
(2)普通玻璃管受热易软化
(3) 将与水蒸气冷凝制得硫酸
(4) 或
(5)②③④
【分析】由实验装置图可知，装置A中反应的化学方程式：2FeSO4 7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，在装置B中SO3与H2O冷凝得到硫酸溶液，装置C验证SO2与钡盐的反应，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气SO2，防止污染空气，据此解答。
【详解】（1）绿矾的化学式为FeSO4 7H2O。
（2）由于普通玻璃管受热易软化，所以使用石英玻璃管而不使用普通玻璃管；
（3）根据以上分析可知装置的作用是将与水蒸气冷凝制得硫酸，同时分离出SO2，便于后续二氧化硫的性质实验。
（4）由图可知，曲线①的变化说明SO2不与BaCl2反应，溶于水的SO2部分与水反应生成H2SO3，H2SO3电离出氢离子，pH减小，即；曲线④的变化说明溶液中的弱酸H2SO3被空气中的O2氧化为强酸H2SO4，氢离子浓度增大，硝酸根离子的氧化性强，将SO2氧化为硫酸根离子，生成BaSO4沉淀，溶液中氢离子浓度骤增，pH骤降，开始阶段的反应方程式为；
（5）曲线②的变化说明溶液中的O2将SO2氧化为强酸H2SO4，反应生成的H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4沉淀和HCl，使溶液中的氢离子浓度迅速增大，溶液的pH下降；曲线③的变化说明反应生成的弱酸H2SO3在溶液中电离出氢离子，溶液中具有强氧化性的硝酸根离子将SO2氧化为硫酸根离子，生成BaSO4沉淀，溶液中氢离子浓度增大，pH降低，但溶液中的pH大于曲线②；所以根据以上分析可知上述四次实验中有白色沉淀生成的是②③④。
18．(1) C2H6O 1，2－二溴乙烷 醛基 加成反应
(2) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
(3)CH3－CH3
(4)5
【分析】A是乙烯，A的结构简式为CH2=CH2，A与水加成生成B，B为CH3CH2OH，B发生催化氧化反应生成的C为乙醛，乙醛发生氧化反应生成的D为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成的E为乙酸乙酯；乙烯与氢气加成生成的I为乙烷；乙烯与溴加成生成的F为1，2-二溴乙烷， 1，2-二溴乙烷发生反应：BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr，生成的G为乙二醇，乙二醇和过量乙酸反应生成二乙酸乙二酯，据此答题。
【详解】（1）B为CH3CH2OH、分子式为C2H6O，F的名称为1，2-二溴乙烷，C为乙醛，C中官能团的名称为醛基，反应①为CH2=CH2与水在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2OH。
（2）过程②发生为乙醇催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，过程⑦为乙二醇和乙酸发生酯化反应生成二乙酸乙二酯，反应的化学方程式：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。
（3）等质量的烃充分燃烧时，含氢量越高耗氧量越大，A为CH2=CH2，I为乙烷，乙烷的含氢量更高，则等质量的A、I完全燃烧，消耗O2的量更大的是乙烷，其结构简式为CH3－CH3。
（4）I的某同系物中有6个C原子，则该同系物为己烷，则其同分异构体：CH3CH2CH2CH2 CH2CH3、CH3CH2CH2CH(CH3)2、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、CH3CH2C (CH3)3、CH3CH(CH3)CH(CH3)2，共有5种。
19．(1)
(2)3X+Y2Z
(3) = ＜
(4) 不变 增大
(5)BC
(6)-1
【分析】X与Y随着反应进行物质的量减少，X、Y为反应物，Z为产物，根据达到平衡时的物质的量变化可知该反应化学反应方程式为：3X+Y 2Z，据此分析解题。
【详解】（1）从开始至4min，X的物质的量改变了0.3mol，反应在2L的容器中进行，则用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)=。
（2）由图像可知，反应中X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，此时三种物质都存在，且物质的量不再发生变化，所以该反应是可逆反应，且n(X)：n(Y) ：n(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，故反应方程式为3X+Y2Z。
（3）时，该反应达到平衡，=，反应方程式为3X+Y2Z，X与Y初始量相同，时X的转化量小于0.1mol，Y的转化量大于0.2mol，转化率＜。
（4）4min反应达到平衡后，容器体积不变情况下，通入惰性气体，各种反应体系的浓度不变，所以化学平衡不发生移动，X的化学反应速率不变；5min，压缩体积，增大压强，因而可以使反应物浓度增大，故化学反应速率增大。
（5）A．X、Y、Z三种气体的浓度相等，此时反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，与初始充入量有关，不能据此判断化学反应是否达到平衡状态，A错误；
B．气体的物质的量不再改变说明达到平衡状态，由于体积固定则体积分数不随时间变化说明达到平衡状态，B正确；
C．反应在恒容密闭容器中进行，该反应是反应前后气体物质的量改变的反应，在温度不变密闭的恒容容器中，体积不变，压强与气体物质的量成正比，混合气体的总压强不随时间变化说明气体混合物物质的量不变，正向反应速率等于逆向反应速率，反应达到平衡状态，C正确；
D．反应速率v(X)：v(Y)=3：1，没有体现正、逆反应速率的关系，因此不能判断化学反应是否达到平衡状态，D错误；
故选BC。
（6）将1、3的数据代入方程，，可得γ=-1。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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