2024 高考化学密训卷参考答案（二）
1
一、单项选择题。 D．氨气催化氧化生成 NO，NO 和氧气反应生 故选：B。 电子对数= （6 2 2）=1，故 S 原子的孤电子
2
1.【答案】C 成NO2 ，NO2 和水反应生成硝酸，故 D 错误。 4. 【答案】B 对数为0.02NA ，故 A 错误；
【解析】 故选：A。 【解析】 B．0.3 mol Co NH3 Cl Cl2 溶于水，只有5
A．该过程指的是铁与硫酸铜发生氧化还原反 3.【答案】B A．X 中存在羟基、醚键和酮羰基 3 种官能团，
外界的两个氯离子发生电离，电离出Cl- 的数
应生成硫酸亚铁和铜，CuSO4 5H2O 又称胆矾 【解析】 Y 中存在醚键和酮羰基 2 种官能团，二者官能
目为0.6NA ，故 B 错误；
或蓝矾，故 A 正确； A．向CuSO 溶液中滴加氨水，若氨水不足， 团的种类不完全相同，不是同系物，故 A 错误；4
C．合成氨的反应中，消耗标准状况下
B．“抟砂炼汞”指的利用硫化汞分解得到汞和 Cu2+ +2NH H O===Cu OH +2NH+ B．反应①中羟基上的 H 被取代形成醚键，该则反应为 3 2 2 4 ； 11.2 L N2 时，消耗的N2的物质的量为 0.5 mol，
硫，属于氧化还原反应，故 B 正确； 反应类型是取代反应，故 B 正确；
若氨水过量，则反应为
根据方程式 N 3H 高温高压
C X 2 2
2NH3 可知，产
C 催化剂．文献中的“纸”是丝质品，由蚕丝制造而成 Cu2+
． 中含有苯环、羟基、醚键、酮羰基，具
+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4 ]
2+ +4H2O，故A
生的 的物质的量为 1 mol，分子数为
有苯、酚、酮的性质，羟基能发生取代反应， NH3 N ，的，主要成分为蛋白质，故 C 错误； A
错误；
D “ 故 C 正确；． 墨滴”属于胶体，能产生丁达尔效应，故 苯环、酮能发生加成反应，但该物质不能发生
B．用酸性KMnO4 溶液测定H2C2O4 的含量，
D 正确。 消去反应，故 C 错误； D．常温下，Kw= 10
14 ，pH=11 的溶液中，
H2C2O4 属于弱酸不能拆分，离子方程式：
故选：C。 D． 苯环和氢气以1:3发生加成反应，碳氮双 c( OH - )=0.001 mol/L，但选项中未给出溶液体
5H2C2O4 +2MnO
-
4 +6H
+ ===2Mn2+ +10CO2↑+
2. 【答案】A 键和氢气以 1:1 发生加成反应，Z 分子中含有 积的信息，无法计算OH - 数目，故 D 错误。
8H2O，故 B 正确；
【解析】 2 个苯环和 1 个双键，所以 1 mol 该物质最多 故选：C。
A C．PbSO4 为不溶物，铅酸蓄电池充电时的阳．补过的牙不小心咬到包装用的铝箔会产生 消耗 7 mol H2 ，故 D 错误。 6. 【答案】D
微电流刺激牙神经引起疼痛，故 A 正确； 极反应： 故选：B。 【解析】
B ﹣ + 2 ．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化 PbSO4 +2H2O﹣2e ===PbO2 +4H SO4 ，故 C 5.【答案】 C 反应的两个过程：
钠为碱，Fe 与水不反应，但与水蒸气反应生 错误； 【解析】 ①2KIO3+5H2O2 +H2SO4 === I2 +K2SO4 +
成 Fe3O4 ，Fe3O4 不是碱，故 B 错误； D． Na 2S溶液中通入过量的SO2 ，二者反应 A．1.28 g 铜的物质的量为 0.02 mol，根据 6H2O+5O2 ；
C．Cl- 也可使酸性KMnO4 褪色，不能证明该 生成 S 和NaHSO3 ，离子方程式为 Cu 2H2SO（4 浓）===== CuSO4+SO2 +2H2O， ② I2 +5H2O2 +K2SO4 ===2KIO3+4H2O+
铁的氧化物中含有二价铁，故 C 错误； 2S2﹣+5SO +2H O===3S↓+4HSO- ，故 D 错误。 生成SO2 的物质的量为 0.02 mol，S 原子的孤2 2 3 H2SO4 。
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A．反应②中氧化剂为H2O2 ，氧化性H O >I
﹣ 2+ ﹣
2 2 2 ， A．X 为 C，Y 为 N，Z 为 O，同一周期从左 B．Y 为 O，Z 为 F，M 为 Na，N 为 Cl， O2- 、 阴极产生OH ，Fe 与OH 结合生成Fe OH 2 ，
故 A 错误； 到右原子半径依次减小，则原子半径：X＞Y F- 、Na+ 的核外电子层 该装置中阳极用苯隔绝空气，可以较长时间观
B．反应①1 mol H2O2 被氧化生成1 mol O ， ＞Z，故 A 正确；2 数均为 2 层且结构相同，核电荷数越大离子半 察到Fe OH 白色沉淀，故 A 错误；2
2 mol 2 mol O B．Y 为 N，M 为 P，非金属性 P＜N，则最高反应转移 电子，每生成 2 ，反应 径越小，则简单离子半径：Y＞Z＞M， B．因BaH2 遇水剧烈反应，装置Ⅱ中的试剂为
价含氧酸酸性：Y＞M，故 B 正确；
转移 e Cl
- 核外电子层数为 3 层，大于O2- 、F- 、Na+数为 4 NA，故 B 错误； 浓硫酸，用于干燥H2 ，故 B 错误；
C．W 为 H，Y 为 N，Z 为 O，H、N、O 三种
C．反应②的氧化剂是H O ，反应①的还原剂 的核外电子层数，则简单离子半径：N＞Y＞Z2 2 C．由题干信息可知，要防止空气中的水蒸气
元素所组成化合物的水溶液不一定显酸性，如
H O ＞M，故 B 错误；是 ，氧化产物是O ，故 C 错误； 和氮气进入装置 III，否则生成的BaH 会与水2 2 2 2
一水合氨溶液呈碱性，故 C 正确；
C．Z 为 F，最简单氢化物为 HF，N 为 Cl，最
D 催化剂．反应①+②化简得：2H O 2H O+O ， 蒸气和氮气发生反应，若装置Ⅳ替换为装置 II，2 2 2 2 D．在 P、Q 两种化合物中，W 为 H，H 不满
简单氢化物为 HCl，HF 分子之间存在氢键，
不仅可以防止空气中水蒸气进入装置 III，还
①②两个反应的总反应为双氧水的歧化分解，
足 8 电子稳定结构，故 D 错误。
则最简单氢化物的沸点 Z＞N，故 C 错误；
D 可以防止空气中的氮气进入装置 III，故 C 正故 正确。
故选：D。
D．Y 为 O，Y 的单质为 O2 和 O3，N 为 Cl， 确；
故选：D。 8.【答案】D
N 的单质为 Cl2，两者形成的化合物为
7. D．Ba 和 都可以和水反应产生 ，无法【答案】D BaH2 H2
【解析】
ClO2，其中 O3、Cl2、ClO2均具有强氧化性，
【解析】 通过测气体体积计算产品中BaH 的量，故 D
基态 W 原子核外的电子有 6 种运动状态，可 2
可作为自来水的消毒剂，故 D 正确。
W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周 W C W X Y Z M N 错误。知 为 。 、 、 、 、 、 为
故选：D。
期主族元素，W形成 1 个W-X单键，可知W为 故选：C。
原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、
9.【答案】C
H或F。X形成四个共价键，可知X为C或Si，Y Y、Z 10.【答案】D为同周期相邻元素，且均不与 M 同族，
【解析】
形成三个共价键或形成两个共价键带一个单
可知 X 为 N，Y 为 O，Z 为 F。Y 【解析】最外层电子
Ⅰ为电解饱和食盐水的装置，C 为阴极，H+ 得
位负电荷，可知Y为N或P。由M的原子序数等 6 Y M N A．分析图像可知，产物能量低于反应物能量，数为 ， 、 的最外层电子数之和与 的最
到电子生成H ，Fe为阳极，Fe失电子生成Fe2+ ，
于Y与Z的原子序数之和且均为短周期元素可 2M Na N Cl 所以过程为放热过程，故 A 错误；外层电子数相等，则 为 ， 为 。
M Y Z Z 1 装置Ⅱ中的试剂为浓硫酸，用于干燥H2 ，Ⅲ中知 在第三周期， 、 在第二周期， 形成 A．W C X N Y O B．催化剂 AuF 催化的正向反应历程，最大能为 ， 为 ， 为 ，同一周期从左
个X=Z双键或形成一个X-Z共价键带一个单位 H 和 Ba 反应生成BaH ，装置Ⅳ的作用是防N 2p 垒应为从最低点到达过渡态的能垒，值为到右第一电离能逐渐增大，但 的 能级处 2 2
负电荷，可知Z为O，Y为N，X为C，由M的原 止空气中的水蒸气进入装置Ⅲ。
于半满状态，其第一电离能大于同周期相邻元 109.34 kJ mol
-1，故 B 错误；
子序数等于Y与Z的原子序数之和，可知M为P。 A．由以上分析可知，装置 I 中不产生氯气，
素，第一电离能：N＞O，则第一电离能：
又因W原子序数小于X（C），可知W为H。 N＞O＞C，故 A 错误； Fe 为阳极，电极方程式为：Fe﹣2e
﹣===Fe2+ ，
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C．能量越高稳定性越差，过渡态 1 的能量大 C．“沉锰”时加入NH3 H 2O 、NH4HCO3 时发 13.【答案】B NaOH+BaCO3 +H2O ，b 到 c 的阶段发生反
于过渡态 2 的能量，过渡态 1 的稳定性小于过 生反应的离子方程式为Mn2 HCO 【解析】3 应NaOH+NaHCO3 ===Na2CO3 +H2O ，c 之后，
渡态 2，故 C 错误； NH H O===MnCO NH H O C A. 根据油酸甲酯与乙烯复分解反应的机理，3 2 3 4 2 ，故 正 NaHCO3 过量。
D．由图可知，催化剂 AuF、催化剂AuPF 3 催 可以看出产物 1-癸烯和 9-癸烯酸甲酯的理论确； A ．由图可知， V( NaHCO3 ) ＝ 10 mL 时
化的正向反应历程的最大能垒分别为 产量应该为1:1，即在反应过程中二者的产率D．由 C 可知“沉锰”发生反应所得滤液中溶质 Ba OH 2 和 NaHCO3 恰好反应生成 BaCO3 沉
109.34 kJ mol-1、104.1 kJ mol-1，则催化剂 AuF 变化曲线变化趋势相近。曲线 a 代表的是油酸为 NH4 SO4 、 NH3 H 2O 、NH4HCO2 3，故 淀，此时 n[ Ba OH 2 ]=n( NaHCO3 )，计算得
的最大能垒大于催化剂AuPF 甲酯在不同条件下转化率的变化曲线，故 A3 的最大能垒，总 D 正确。 c[ Ba OH 2 ]=0.01 mol/L，故 A 正确；正确；
体看催化剂AuPF 3 对该过程的催化更有利，故 故选：B。
B. 40℃ B ．由图可知， V( ) ＝ 10 mL 时后，温度升高，产物的产率下降，可能 NaHCO3
D 正确。 12.【答案】C
是因为油酸甲酯与乙烯的复分解反应是放热 Ba OH 2 和 NaHCO3 恰好反应生成 BaCO3 沉
故选：D。 【解析】
反应导致也可能是因为温度过高后催化剂活 淀，溶液中 c( Ba2+ )＝c( CO2- ) 10﹣＝ 4.23 mol/L，
11. 【答案】B A．放电时，电极 b 失电子为负极，电极 a 为
性降低，故 B 错误； 因此K (BaCO )的数值约为（10 4.2）2 10 8.4 ，
【解析】 正极；充电时，则电极 b 为阴极，电极 a sp 3为阳
C. 根据油酸甲酯与乙烯复分解反应的机理可
MnSO ZnSO 故 B 正确；用 4 溶液（含少量 4 杂质）制备 极，故 A 正确；
以推断出体系中还存在 9-癸烯酸甲酯和 9-十
B a C．离子导电性取决于离子电荷、离子浓度等MnCO ，在“除锌”步骤中，由于K (MnS)＝ ．放电过程中，电极 为正极，发生还原反3 sp
八烯-1,18 二甲酯，这两种酯都可能和乙烯发
应：2S2-2 10﹣10 K (ZnS) 2 10﹣24 x + 2x 4 e
+2xNa+ ===xNa S ，故 B 正 因素，C 点时溶液中的溶质为 Na 2CO3，浓度
＞ sp ＝ ，因此当加入过
2 2
生复分解反应引起产物的产率下降，故 C 正确；
略小于 0.01 mol/L，向溶液加入 0.1 mol/L 的
MnS ZnS 确；量 时，产生 沉淀，过滤后除掉过量 D. 根据图中反应物转化率和产物产率，得此
+ NaHCO3 ，溶液中离子浓度增大，不能说明同
的 MnS 和产生的 ZnS 沉淀，再用 NH H O 、 C．由题中信息可知， Nalon 膜只容许 Na 通3 2 复分解反应的最佳条件为温度 40℃、乙烯压
样情况下HCO- 的导电能力强于CO2- ，故 C 错
NH HCO 溶液将Mn2+ 沉淀为MnCO ，过滤 过，充电时，阳离子移向阴极， Na
+ 从电极 a 3 3
4 3 3 力 0.5 MPa，故 D 正确。
向电极 b 迁移，故 C 误；错误；
得到产物。 故选：B。
D D．d 点中溶液成分为 和．充电过程中，阴极的电极反应为 Na 2CO3 NaHCO3 ，两A．由上述分析可知，除去 ZnSO4 中Zn
2+ ，加 14.【答案】C
Na+ e﹣ Na ，当转移 0.03 mol 电子时， 种溶质都促进水的电离，b 点溶质为NaOH ，
入过量 MnS，故 A 正确； 【解析】
B A 负极增重为 0.03 mol×23 g/mol 0.69 g D
抑制水的电离，因此 d 点水的电离程度大于 B
＝ ，故
．由 可知滤渣的主要成分为 ZnS 和过量的 由电导率曲线的变化可知，a 到 b 的阶段，发
点，故 D 正确。
MnS B 正确。，故 错误； 生化学反应Ba OH +NaHCO3===2
C 故选：C。故选： 。
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会和碱反应，故 NaOH 溶液洗涤主要是为了除 （7）由化学方程式 （6）PdSe2 。
二、非选择题。 去盐酸和乙酸， 【解析】
15.【答案】（1）恒压滴液漏斗； 故答案为：cab；除去盐酸和乙酸； 废钯催化剂（钯碳）的杂质主要含碳、有机物
（2）边搅拌边缓慢滴加乙酸酐； （4）蒸馏收集苯，苯的沸点为 80.5℃，最佳 及少量的 Fe、Cu 等，通入空气焙烧使碳和有
3 cab 可知，乙酸酐的物质的量为（ ） ；除去盐酸和乙酸； 加热方式为水浴加热， 机物充分燃烧转化为尾气除掉，同时把 Fe、
4 A 4ml 1.082g/ml（ ） ； 故答案为：A； 0.042 mol，苯的物质的量为
102g/mol Cu 、 Pd 氧化成氧化物。 “ 还原 ” 时加入
（5）②；③； （5）苯的沸点为 80℃左右，用②直形冷凝管 N H H O，主要的目的是使 PdO 还原为 Pd，
16 ml 0.879 g/ml 2 4 2≈0.18 mol，则反应中苯过量，
（6）①防止水蒸气进入 A 装置，使AlCl3遇水 即可，苯乙酮的沸点为 202℃，用普通冷凝管 78 g/mol 再向其中加入王水，Pd 能溶于王水，其中 Pd
后失去催化能力；②溶解氯化铝，破坏苯乙酮 会炸裂，故选③空气冷凝管， 苯乙酮的产率为 与王水反应得到H2 PdCl4 溶液，同时产生有
和氯化铝形成的络合物，减少苯乙酮的损失， 故答案为：②；③； 4.1 g
100%≈81.3%， 毒无色气体 NO 气体，再向溶液中加入氨水调
0.042 mol 120 g/mol
提高产率； （6）①CaCl2 具有吸水性，图一装置中 CaCl2 2
节溶液 pH，钯转化为可溶性的 Pd NH3 4 ，
故答案为：81.3% 。
（7）81.3%。 的作用是防止水蒸气进入 A 装置，因为AlCl3 Fe3+、Cu2+全部形成Fe OH 、Cu OH 沉淀，
16.【答案】（1）使碳和有机物充分燃烧转化 3 2
【解析】 遇水后，失去催化能力。②苯乙酮能与氯化铝
然后过滤，向滤液中加入盐酸，析出得到
为尾气除掉，同时把 Fe、Cu、Pd 氧化为氧化
（1）由实验装置图可知，滴加乙酸酐的仪器 在无水条件下形成稳定的络合物，在分离提纯
Pd NH Cl 沉淀，然后焙烧得到 ，
物； 3 2 2 PdCl2
为恒压滴液漏斗， 过程中，加入浓盐酸和冰水混合物的作用是溶
（2）6:1；2.5 h，90℃； 再经过还原得到 Pd。
故答案为：恒压滴液漏斗； 解氯化铝，破坏苯乙酮和氯化铝形成的络合物，
（3） NH H O ；6.7；＜； （1）废钯催化剂（钯碳）的杂质主要含碳、
（2 3 2）因为乙酸酐与苯反应是放热反应，为防 减少苯乙酮的损失，提高产率，
（4）盐酸； Pd NH3 Cl
有机物及少量的 Fe、Cu 等，通入空气焙烧使
溶液中存在平衡
止反应太过剧烈，产生副反应，应搅拌并逐滴 2故答案为：①防止水蒸气进入 A 装置，使AlCl 43
碳和有机物充分燃烧转化为尾气除掉，同时把
滴加乙酸酐， Pd NH3 Cl2 aq4 Pd NH3 Cl s +遇水后失去催化能力；②溶解氯化铝，破坏苯 2 2
Fe、Cu、Pd 氧化为氧化物，
故答案为：边搅拌边缓慢滴加乙酸酐； 2NH3 aq ，加入盐酸消耗 NH ，促使上述平乙酮和氯化铝形成的络合物，减少苯乙酮的损 3
故答案为：使碳和有机物充分燃烧转化为尾气
（3）操作 3 中依次用 10%的 NaOH 溶液洗涤
失，提高产率； 衡向正反应方向移动，转化为 Pd NH3 2 Cl2
除掉，同时把 Fe、Cu、Pd 氧化为氧化物；
除去乙酸酐，再用水洗除去氢氧化钠溶液，最
沉淀；
（2）钯在王水（浓盐酸与浓硝酸按体积比 3:1）
后分液；分液后有机层中含有盐酸和乙酸，酸
5 n（ ） ；
中转化为H2 PdCl4 ，由题干知有毒的无色气
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体 A 遇空气变为红棕色，故 A 为 NO，则该反 故答案为：盐酸； Pd NH3 Cl2 溶液中存在 ③H2 分压过高， In 2O3 被过度还原成铟单质， 速率，是决速步，由图可知，过渡态 2 的能垒4
应的化学方程式为3Pd+ 2HNO3+ 平衡 使催化剂失活； 最高，该步反应为
12HCl===3H 2 PdCl4 +2NO +4H 2O ，故消耗 Pd NH Cl aq Pd NH Cl s + a(a b)(4 2a 2b)2 CO*+2H g
3
2 HCO*+ H2 g ， 3 4 2 3 2 2 2
（5） (1 a)(3 3a 2b)
3
。
HCl 和HNO3的物质的量之比为 6:1；由图钯的 2NH aq ，加入盐酸消耗 NH3，促使上述平 故答案为：CO*+2H2 g ===HCO*+
3 H2 g ；3 2
【解析】
浸出率最佳的浸取时间和温度分别为 2.5 h， 衡向正反应方向移动，转化为 Pd NH Cl （4）① In位于第五周期 IIIA 族，价电子排布 3 2 2
（1）根据盖斯定律，
90℃， 2 1
沉淀； 式为5s 5p ，
H3＝ H1 H 2＝﹣49.4 kJ mol
﹣1 ,
故答案为：6:1；2.5 h，90℃； 1 g 故答案为：5s2 5p1 ；
（5）1 g Pd 的体积为 ，标准状况下其
3 pH g/cm
3 故答案为：﹣49.4 kJ mol﹣1 ；
（ ）为不引进新杂质，加入氨水调节溶液 。
②从催化机理图中能看出H2 与 In 2O3 中的O
Cu2+ Cu OH （2）CH OH 的分压在反应过程中是变量，当完全转化为 沉淀时溶液中2 储氢的 H2的体积为 n× 1 g n3 ＝ mL
3
，
g/cm 结合生成H2O，而使催化剂出现氧空穴，由题
其保持不变时说明反应体系已达到平衡状态，K Cu OH
c( OH﹣) sp为 2 ＝ n 意可知，氧空穴越多，催化效果越好，所以增
10 5 故答案为： ；
故 A 正确；反应 I为吸热反应，反应 III 为放
大气体流速可带走多余的H2O g ，可以促进
2.2 10 20 mol/L≈4.7×10﹣8 mol/L c( H+ ) 热反应，升高温度，反应速率加快，反应 I 平
10 5
， ＝ （6）由图可知，Pd 的配位数为 4，Se 的配位
反应 In 2O3 +xH2 In2O3﹣x+xH2O正向进行，衡正向移动，反应 III 平衡逆向移动，平衡体
14 数为 2，则该物质的化学式为PdSe2 ，10
8 mol/L，pH＝14﹣8+lg4.7≈6.7，4.7 10 n(CH OH)
可以增加氧空穴的量，
3
故答案为：PdSe 。 系中 减小，故 B 错误；达到平衡后，2 n(CO) 故答案为：氧空穴越多，催化效果越好，所以
K Fe OH = 2.8 10 39sp
（1）﹣49.4 kJ mol﹣1； 移动，即平衡正向移动，则CO2 和H2 的物质的 进反应 In2O3 +xH2 In2O3﹣x+xH2O正向进行，
故答案为：NH3 H 2O ；6.7；＜； （2）BC； 量减少，H 2O 的物质的量增大，根据勒夏特列 可以增加氧空穴的量；
（4）为了不增加新杂质，“沉钯”步骤中试剂
（3）CO*+2H2 g ===HCO*+
3 H2 g ；2 原理，反应 I 会向逆向移动，故 C 错误；增大 ③若H2 分压过高，会发生反应
Ⅱ应为盐酸； Pd NH3 Cl 溶液中存在平4 2 （4）①5s2 5p1 ； H2 与CO2 的投料比，H2 的转化率降低，CO2 In 2O3 +3H2 ===2In+3H2O ， In 2O3 很容易被过
衡：
②氧空穴越多，催化效果越好，所以增大气体 的转化率升高，故 D 正确，
度还原成铟单质，使催化剂失活，催化效果下
Pd NH3 Cl2 aq Pd NH3 Cl s +4 2 2 流速可带走多余的 H2O g ，可以促进反应 故答案为：BC；
降，
2NH3 aq ，加入盐酸消耗NH3，促使上述平 In2O3 +xH2 In2O3﹣x+xH2O 正向进行，可以 （3）反应的能垒或活化能越高，反应速率越 故答案为：H2 分压过高，In 2O3 被过度还原成
衡向正反应方向移动，转化为 Pd NH3 Cl2 2 增加氧空穴的量； 慢，该步反应的反应速率决定整个反应的反应
铟单质，使催化剂失活；
沉淀，
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（5）恒温恒压条件下，1 mol CO2 g 和 （4）MoP； （4）由该实验的催化剂是一种 Mo 与 P 形成 （4）保护酚羟基；
3 mol H g 4发生反应 I 和 III，达平衡时，CO πr 3 4 3 的化合物，该晶胞中 P 原子个数是 （5）2 2 3 Mo 2 πrS 4（5）6 ； 3 100% 。
3 2 1 1 1
的转化率为 a，CO 的物质的量为b mol， m n 8× +8× +2× ＝4，则 Mo 原子在晶体的内2 8 4 2
（6）列式计算CO g +H g CO g +H 2O g 【解析】 部，该晶胞中含有 4 个 Mo 原子，该催化剂的 ；2 2
变化量( mol ) b b b b （1）基态 P 原子最外层电子的电子排布图为 化学式为 MoP，
CO 2 g
故答案为：MoP；
+3H 2 g CH3OH g +H2O g （6）D；，
（5）由图可知，晶胞中与 S 原子距离最近且
变化量(mol) a b 3 a b a b a b
故答案为： ； 相等的 Mo 原子数目为 3，晶体的化学式为
则平衡时 n CO2 = 1 a mol； n H = （7）13； 。2
MoS2 ，故晶胞中与 Mo 原子距离最近且相等
3 3a 2b mol； n CH3OH = a b mol； （2）N 与 H 之间、P 与 O 之间、O 与 H 之间
S 6
+ 2- 的 原子数目为 。晶胞参数为 m、n，α＝β
n H 2O =a mol； n ＝ 1 a总 mol+ 形成共价键，而NH4 与HPO4 之间形成离子键， 【解析】
＝90°，γ 3＝60°，故晶胞的体积为： m2n ，
3 3a 2b mol+ a b mol+a mol+b mol P 原子的孤电子对数为 0，σ键电子对数为 4，
2 （1）由物质 A 结构可知，其所含官能团为醚
＝
该晶胞中含有 2 个 Mo 原子，4 个 S 原子，该
故 P 原子为 sp
3 杂化， 键、羟基，
4 2a 2b mol，则反应 III 的
晶胞的原子空间占有率为
a b a 故答案为：共价键、离子键； sp
3 ； 故答案为：醚键、羟基；
x(CH3OH) x(H2O)
4 3 4 3
4 2a 2b 4 2a 2b πrMo 2 πrS 4K x x(CO ) x3
(H ) 1 a 3 3a 2b
3 3 3 100% ， （2）由合成路线可知，A 中苯环上的氢原子 ( )3 （ ）键级越高，共价键的键长越短，成键电2 2 3
4 2a 2b 4 2a 2b m2n
和 OHCCOOH 发生加成反应生成 B，
a(a b)(4 2a 2b)2 子之间斥力越大，键角越大。P 作为第三周期
2
，
(1 a)(3 3a 2b)3 4 πr 3 4 2 πr 3
元素拥有 3d 轨道，可以与 F 的 2p 4 故答案为：加成反应；轨道形成 Mo S故答案为：6 ； 3 3 100% 。
a(a b)(4 2a 2b)2 3 2
故答案为： m n(1 a)(3 3a 2b)3 。 p-d π键，具有比PH 2
（3）B→C 发生了催化氧化，羟基被氧化为酮
3 更高的键级，从而两个磷
19.【答案】
氟键之间具有更大的斥力，形成更大的键角，
18.【答案】（1） ；
P 3d （1）醚键、羟基；故答案为： 作为第三周期元素拥有 轨道， 羰基，故 C 的结构简式为 ，
（2）共价键、离子键； sp3 ； 可以与 F 的 2p 轨道形成 p-d π PH （2）加成反应；键，具有比 3
（3）P 作为第三周期元素拥有 3d 轨道，可以
更高的键级，从而两个磷氟键之间具有更大的
与 F 的 2p 轨道形成 p-d π键，具有比PH3更高 斥力，形成更大的键角； （3） ；
的键级，从而两个磷氟键之间具有更大的斥力，
形成更大的键角；
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B．C 中含有羧基，能和 NaHCO3溶液反应生 10 种结构，满足条件的 F 的同分异构体共有
成 CO2，故可用 NaHCO3溶液检验制得的香草 13 种；其中核磁共振氢谱有 5 组峰，且峰面
故答案为： ；
醛中是否混有有机物 C，故 B 正确； 积之比为2 : 2 : 2 :1:1的同分异构体结构简式
（4）对 D、E 的结构进行分析，D→E 是 D 中
的酚羟基发生了反应，再结合 H 的结构左边苯 C．F 的结构简式为
是 ，
环上原位置的酚羟基再次出现，所以 D→E 这
步反应在合成中的作用是保护酚羟基，
含有碳碳双键，碳碳双键中两个碳原子都连接 故答案为：13； 。
故答案为：保护酚羟基；
了不同的原子和原子团，可形成顺反异构，故
（5）由 E 生成 F 经过①②两步反应，由合成路线图
C 正确；
可知，在碱性条件下， 与 D．根据化合物 H 的结构简式可知，H 中含有
醚键、酮羰基、酚羟基、醇羟基，故 H 可以发
生酯化反应和消去反应，但不能发生水解反应，
发生羟醛缩合反应，则第②步反应的化
故 D 错误，
学方程式为， 故答案为：D；
（7）D 的同分异构体满足两个条件：③加入
FeCl3 溶液发生显色反应，说明 D 中含有酚羟
基；①②既能发生水解反应又能与银氨溶液反
故答案为： 应产生银镜，D 中共有 5 个不饱和度，除苯环
外只剩一个不饱和度，说明含有甲酸酯；则 D
中苯环上可以有两个支链—CH OOCH和
； 2
—OH，两个支链在苯环上邻、间、对 3 种结
构；D 中苯环上还可以有三个支链—OH、
（6）A．根据化合物 B 的结构简式可知，其
—CH3、—OOCH，苯环上三个不同支链共有
分子式为 C9H10O5，故 A 正确；
第 13页 共 14 页 第 14页 共 14 页绝密★启用前 B．钠、铁均可与水反应生成碱和氢气
2024 高考密训卷（二） C．将某铁的氧化物溶于稀盐酸，向反应后的溶液中加入酸性高锰酸钾溶液来验证铁的氧
化学 化物中含二价铁
H2 O2 H2O
（考试时间：90分钟 试卷满分：100 分） D．工业制硝酸过程中的物质转化：N2 NH3 NO HNO3
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cu 64 3．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．CuSO 2+ 2+
注意事项： 4
溶液中加入少量氨水：Cu +4NH3·H2O===[Cu(NH3)4 ] +4H2O
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 B．向H2C2O4 溶液中滴加酸性KMnO4 溶液：
- + 2+
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 5H2C2O4 +2MnO4 +6H ===2Mn +10CO2↑+8H2O
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 C．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+ +2H2O﹣2e﹣===PbO2 +4H+
写在本试卷上无效。 D．向Na 2S溶液通入过量的SO
2﹣ -
2 ：S +2SO2 +2H2O===H2S+2HSO3
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4. 2-羟基-4-甲氧基苯乙酮（丹皮酚）因其特殊的结构而具有显著的药理活性，常被用作
先导物用于构建多种衍生物，下图为丹皮酚噻唑类衍生物部分合成路线。下列说法正确的
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个 是（ ）
选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华优秀传统文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法不正确的是（ ）
A. 《天工开物》中记载“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其中“胆矾”指的是
CuSO4 5H2O
B．《西游记》中记载了炼丹的方法“立鼎安炉，抟砂炼汞，白雪黄芽…” A．X 与 Y 互为同系物，文中涉及到氧
B．①的反应类型为取代反应
化还原反应
C · “ C．X 能发生取代反应、加成反应和消去反应．《后汉书 蔡伦传》记载 自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝织品）谓之为纸”，这
D．1 mol Z 最多与 6 mol 反应
里的纸的主要成分为纤维素 H2
D．《玄秘塔碑》诗句“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，其中“墨滴”能产生丁达尔效应 5. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
2. 下列说法正确的是（ ） A．1.28 g 铜溶于足量热的浓硫酸，生成的SO2 中，S 原子的孤电子对数为0.04NA
A．使用汞合金（成分 Hg、Ag、Sn、Cu）补过的牙齿，接触到食品的铝箔包装时会引起 B．0.3 mol Co NH3 Cl Cl
- 0.9N
5 2 溶于水发生电离，电离出Cl 的数目为 A
疼痛 C．合成氨的反应中，消耗标准状况下 11.2 L N2 时，产生的NH3分子数为NA
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D．常温下，pH＝11 的NaCN溶液中OH- 数目为0.001NA A．第一电离能：W＞X＞Y
6. 利用酸性KIO3溶液与H2O2 的反应，以淀粉为指示剂，可以进行趣味的“碘钟实验”。不 B．简单离子半径：N＞M＞Y＞Z
C．最简单氢化物沸点：N＞Z
停振荡锥形瓶，观察到的现象为蓝色→无色→蓝色→无色......。反应原理如下图所示：
D．Y 和 N 的单质及 Y、N 形成的化合物可用作自来水的消毒剂
9．BaH2 常用作强还原剂、供氢剂和真空管除气剂，遇水蒸气剧烈反应。某小组利用如图
装置（部分夹持装置未画出）制备BaH2 。下列叙述正确的是（ ）
已知：高温下，向氢化钡（BaH2 ）中通入氮气反应生成氮化钡。
下列说法正确的是（ ）
A．由反应②可知氧化性： I2 >H2O2
B．反应①每生成2 mol O ，反应转移 e-2 数为8NA
C．反应②的氧化剂是H2O2 ，反应①的氧化产物是 I2
D “ ” A．装置 I 中产生的氯气会导致无法长时间观察到白色沉淀． 碘钟实验 的总反应为双氧水的歧化分解
7 W X Y Z M M Y Z B．装置 II 的作用主要是观测气体流速，由此控制反应速率． 、 、 、 、 为原子序数依次增大的短周期主族元素， 的原子序数等于 与
C．装置Ⅳ应替换为装置 II
的原子序数之和。五种元素组成的粒子可发生如下图所示转化关系。下列说法错误的是
D．实验结束后取装置 III 中产物加水，通过测产生的气体体积可计算生成的
（ ） BaH2 的量
10. 乙烯氢化的热化学方程式为C2H4 g +H2 g ===C2H6 g ΔH，使用不同含 Au 催化剂
的反应历程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．最高价含氧酸酸性：Y＞M
C．由 W、Y、Z 三种元素所组成化合物的水溶液不一定显酸性
A．乙烯氢化过程为吸热过程
D．在 P、Q 两种化合物中，W、X、Y、Z 均满足 8 电子稳定结构
B．催化剂 AuF 催化的正向反应历程的最大能垒为198.24 kJ mol-1
8．W、X、Y、Z、M、N 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y、Z 为同
C．过渡态物质的稳定性：过渡态 1＞过渡态 2
周期相邻元素，且均不与 M 同族。Y、M 的最外层电子数之和与 N 的最外层电子数相等，
D．总体看催化剂AuPF+3 对该过程的催化更有利基态 W 原子核外的电子有 6 种运动状态。下列说法正确的是（ ）
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11. 常温下，用MnSO4 溶液（含少量 ZnSO4 杂质）制备MnCO3 的流程示意图如下。下列 研究团队在某催化剂作用下进行实验，得到物质转化率(或产率)在不同条件下的变化信息
说法错误的是（ ） 如图 2 所示。下列说法中不正确的是（ ）
已知：K ﹣10 ﹣24sp (MnS) ＝2 10 、Ksp (ZnS)＝2 10 。
A．“除锌”时加入的试剂可以为 MnS
B．“滤渣”的成分是 ZnS
C．“沉锰”时发生反应的离子方程式为Mn2 HCO 3 NH3 H2O===MnCO3 NH
4 H2O
D．“沉锰”所得滤液中溶质为 NH4 SO4 、 NH3 H2 2O、NH4HCO3
12．高能量二次电池—钠硫电池在可再生能源方面具有较大的发展空间，成为本领域的研
究热点。其电极 a 常用掺有石墨烯的S8 材料，Nalon 膜只容许 Na
+ 通过，放电时总反应为
A. 曲线 a代表的是油酸甲酯的转化率变化曲线
16Na+ S8 ===8Na2S，电化学装置如下图所示。下列说法错误的是（ ）
B. 由图 2 可确定油酸甲酯与乙烯的复分解反应是放热反应
C. 增大乙烯的用量，产物产率下降可能是因为乙烯与其他不饱和酯发生了副反应
D. 不改变催化剂种类时，该反应的最佳条件为温度 40℃、乙烯压力 0.5 MPa
14. 用0.1000 mol/L NaHCO3标准溶液滴定100 mL Ba OH 溶液，测得溶液的相对电导率2 σ
及﹣lgc( Ba2+ )随滴入NaHCO3标准溶液的体积 V( NaHCO3 )的变化关系如图所示。下列说法
不正确的是（ ）
A．充电过程中，电极 b 是阴极
B．放电过程中，电极 a 可发生反应： 2S2-x + 2x 4 e +2xNa+ ===xNa2S2
C．充电过程中，Na+ 由电极 b 向电极 a 电极迁移
D．充电过程中，迁移 0.03 mol 电子，负极材料增重 0.69 g
13．1-癸烯可用于制备优质润滑油，9-癸烯酸甲酯是合成聚酯、尼龙等材料的中间体，通
A．Ba OH 溶液的浓度为 0.01 mol/L2
过油酸甲酯与乙烯的烯烃交叉复分解反应可同时获得 1-癸烯和 9-癸烯酸甲酯(图 1)。现有
B．Ksp( BaCO3 )的数值约为10
﹣8.4
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C．c 点之后电导率持续上升，说明HCO 3 的导电性强于CO
2
3
D．d 点溶液中水的电离程度大于 b 点
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
（1）滴加醋酸酐的仪器的名称为_____________________。
15. 苯乙酮（Acetophenone）俗称安息酮，可用于医药，有催眠性，是一种简单的芳香酮，
（2）乙酸酐与苯反应是放热反应，温度过高会发生副反应，甚至毁坏仪器引起危险，所以
具有相似山楂香气的特殊气息，可作香料。实验室用 Friedel﹣Craffs 酰基化反应制苯乙酮
制备苯乙酮粗品时，按一定配比将苯和研碎的无水氯化铝粉末充分混合后，_____________，
的原理如下：
使其充分反应。
（3）操作 3 中涉及的操作正确的顺序是________（填字母代号）；其中用 10%的 NaOH
溶液洗涤的目的是_____________________________________。
a. 用水洗涤
已知：
b. 分液
①制备过程中还有CH3COOH AlCl3 CH3COOAlCl2 HCl 等副反应发生。 c. 用 10%的 NaOH 溶液洗涤
②苯乙酮能与氯化铝在无水条件下形成稳定的络合物。
（4）本实验为收集产品用了图 2 装置，蒸馏收集苯时，应采用_______（填字母代号）的
相关物质的部分物理性质 加热方式最佳。
名称 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ g mL﹣1 溶解度 A. 水浴 B. 油浴 C. 酒精灯直接加热
乙酸酐 ﹣73 140 1.082 与水反应（生成乙酸） （5）实验室常用的冷凝管有：①球形冷凝管②直形冷凝管③空气冷凝管。当蒸气温度高于
130 ℃时，如果用水进行冷却，因二者温差大，会造成冷凝管炸裂。该实验的蒸馏操作中，
苯 5.5 80.5 0.879 不溶于水
蒸出苯时，应使用的冷凝管为_______（填序号，下同），蒸出苯乙酮时，应使用的冷凝管
苯乙酮 20.5 202 1.028 微溶于水
为_______。
其制备流程、装置和有关数据如下所示：
（6）AlCl3是本实验中非常关键的药品，反应中所使用的AlCl3大大过量，除此之外，图 1
装置中①使用CaCl2以及②在分离提纯过程中加入浓盐酸和冰水混合物，都与AlCl3有关，
其作用分别是①____________________________________________________________、
②___________________________________________________________________。
（7）本次实验苯乙酮的产率为_________（保留小数点后 1 位有效数字）。
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16. 活性碳载钯（Pd/C）催化剂被广泛应用于医药和化工行业，某废钯催化剂（钯碳）的 （5）海绵钯具有优良的储氢功能，其储氢原理为 2Pd s xH 2 g ===2PdH x s 。假设海绵
杂质主要含碳、有机物及少量 Fe、Cu 等。如图是利用钯碳制备氯化钯（PdCl2 ）和 Pd 的 钯的密度为 g cm-3 ，其吸附的氢气是其体积的 n倍（标准状况），则此条件下，海绵钯
流程。 的储氢容量 R= cm3 （储氢容量 R即 1 g 钯吸附氢气的体积）。
已知：①“还原”加入N2H4 H2O的主要目的是使 PdO 还原为 Pd。 （6）Pd﹣Se 化合物是一种具有独特光学特性和电子特性的二维材料，其结构如下图所示，
②王水是按照体积比3:1将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液。
该化合物的化学式为 。
（1） “焙烧”的目的是__________________________________________。
17. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一。某课题组研究二氧化碳加氢制甲醇。
（2）加热条件下钯在王水中发生反应生成H2 PdCl4 和一种有毒的无色气体 A，该气体遇
涉及的主要反应有：
空气变红棕色。该反应消耗 HCl 和HNO3 的物质的量之比为 。钯的浸出率与反
反应 I：CO2 g H2 g CO g H ﹣12O ΔH1＝+41.2 kJ·mol
应的时间、温度的关系如图所示，则最佳的浸取时间和温度为 。
反应 II：CO g 2H2 g CH3OH g ΔH2＝﹣90.6 kJ·mol﹣1
反应 III：CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g ΔH3
（1）计算可知反应 III 的ΔH3＝_________。
（2）下列关于反应 I 和反应 III 的说法中错误的是_________（填标号）
（3）“调 pH=a”步骤中加入的液态试剂Ⅰ的化学式为 ，欲使溶液中的杂质金 A. 当CH3OH 的分压不再改变时，体系达到平衡
属离子沉淀完全，第一次调 pH=a，a 至少调节为 （保留两位有效数字），第二 B. n(CH OH)升高温度可以加快化学反应速率并使平衡体系中 3 增大
n(CO)
次调 pH＝b，b a（填“＞”、“＜”或“＝”）。{已知常温下Ksp Fe OH =3 2.8 10
39 ，
C. 体系达到平衡后，压缩体积，则反应 III 平衡正向移动，反应 I 平衡不移动
Ksp Cu OH = 2.2 10
20 ， 22 ≈4.7，lg4.7=0.7}2
D. 增大H2 与CO2的投料比有利于提高CO2的转化率
（4）“沉钯”步骤中试剂Ⅱ应为 （填名称），用平衡移动原理解释 Pd NH3 Cl4 2
（3）一种在催化剂上发生反应 II 的机理如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。
转化为 Pd NH3 Cl2 2 沉淀的原因 。
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18. 一种 Mo 与 P 形成的化合物（晶胞结构如下图所示）可以作为电解HCHO释氢的催化
剂。
决速步的反应方程式为 。
（1）基态 P 原子最外层电子的电子排布图为_________。
（4）一种 In2O3 催化CO2合成甲醇的机理如下图所示，研究发现 In2O3 表面脱除 O 原子形
（2） NH4 HPO4 晶体中存在的化学键类型有______________，P 原子的杂化方式为2
成的 In2O3-x（氧空穴）决定了 In2O3 的催化效果（单质 In 无催化效果），氧空穴越多，催 _________。
化效果越好。
（3）键级又称键序，是分子轨道法中表示相邻的两个原子成键强度的一种数值。结构相似
的分子，键级越高，共价键的键长越短，键角越大。当中心原子有空的 d 轨道时，周围原
子的 p 轨道的电子对可能与 d 轨道形成 p-d π键，导致分子的键级提高。由测量可知，键角
PF3 >PH3，试从键级的角度解释原因：_________________________________________。
（4）该催化剂的化学式为__________。
（5）MoS2 被称为润滑之王，其稳定晶体的晶胞结构的透视图与正视图如图所示，晶胞参
数α＝β＝90°，γ＝60°，原子间距 a＝b＝c；晶体中与 Mo 原子距离最近且相等的 S 原子数
目为 ，设 Mo 和 S 的半径为 rMo、rS，该晶胞的原子空间占有率为_______（列出
2 In 和 Al 同主族，与 I 同周期，In 的价电子排布式为_________。
表达式即可）。
②增大气体流速可带走多余的H2O (g)，从而提高CH3OH 的选择性，请结合平衡移动解释
其原因 。
③H2 分压过高则会使催化效果大大下降，原因是 。
（5）恒温恒压条件下，1 mol CO2 (g)和 3 mol H2 (g)发生反应 I 和 III，反应达平衡时，CO2 19．化合物 H 具有多种生物药理活性。其合成路线如图（部分反应条件和过程已简化）：
的转化率为 a，CO的物质的量为 b mol，则反应 III 的平衡常数 Kx＝ （写出
a x
p (C) xq (D)
含有 、b的计算式；对于反应mA g nB g pC g qD g ， K x xm (A) xn ，x为(B)
物质的量分数）。
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已知：
（R′为 H 或烷基）。
（1）A 中的官能团名称是 。
（2）A→B 的反应类型为 。
（3）C 的结构简式是 。
（4）从最终产物推断，指出 D→E 这步反应在合成中的作用是 。
（5）由 E 生成 F 经过①②两步反应，写出第②步反应的化学方程式 。
（6）下列说法中不正确的是 。
A．化合物 B 的分子式为C9H10O5
B．可用NaHCO3溶液检验制得的 D 中是否混有有机物 C
C．F 存在顺反异构
D．H 能发生水解反应
（7）化合物 D 有多种同分异构体，满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。
①能发生水解反应；
②能与银氨溶液反应产生银镜；
③加入FeCl3 溶液发生显色反应。
其中核磁共振氢谱有 5 组峰，且峰面积之比为2 : 2 : 2 :1:1的同分异构体的结构简式
是 。
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