6.1.1 化学反应与热能
课后作业-基础篇
1．下列反应放出热量的是
A．氢氧化钡与氯化铵的反应 B．盐酸与碳酸氢钠的反应
C．灼热的炭与二氧化碳的反应 D．镁条与稀盐酸的反应
2．如图所示试管中有2 mL 2mol/L盐酸，加入打磨光亮的镁条，测得温度升高。该反应现象表明化学能主要转化为
A．光能 B．电能 C．热能 D．机械能
3．对于反应：，下列能量变化示意图正确的是
A． B．
C． D．
4．下列说法正确的是
A．有能量放出或吸收的变化一定是化学变化
B．吸热反应一定需要加热才能发生
C．放热反应在常温下就能迅速发生
D．化学反应中一定伴随着能量变化
5．下列说法不正确的是
A．化学反应必然发生能量的变化
B．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C．化学反应中能量变化的大小与反应物的物质的质量多少无关
D．能量变化是化学反应的基本特征之一
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参考答案：
1．D
【详解】A．氢氧化钡与氯化铵的反应是吸热反应，故A不符合题意；
B．盐酸与碳酸氢钠的反应生成氯化钠、二氧化碳和水，是吸热反应，故B不符合题意；
C．灼热的炭与二氧化碳的反应生成一氧化碳，是吸热反应，故C不符合题意；
D．镁条与稀盐酸的反应生成氯化镁和氢气，是放热反应，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
2．C
【详解】A．该过程没有发光，不是光能，A错误；
B．该过程没有产生电流，不是电能，B错误；
C．该过程测的温度升高，故为热能，C正确；
D．该过程没有机械运动，不是机械能，D错误；
故选C。
3．B
【详解】对于反应：，该反应是放热反应，由于B(l)的能量比B(g)的能量低，因此放出的热量更多，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
4．D
【详解】A．化学变化一定伴随着能量的变化，物理变化也可以伴随着能量的变化，故有能量变化的过程不一定是化学变化，故A错误；
B．吸放热反应与反应条件无必然的联系，吸热反应一定需要加热才能发生，故B错误；
C．化学反应是放热反应还是吸热反应，不能用是否需要加热才能发生来判断，故C错误；
D．化学变化一定伴随着能量的变化，但不一定是热量的变化，故D正确；
故选D。
5．C
【详解】A．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的形成，伴随着能量的变化，A正确；
B．化学反应中，旧化学键断裂，新化学键形成，引起能量变化，B正确；
C．反应物的物质的质量越大，参加反应的物质的量越多，则能量变化越多，C错误；
D．化学反应总是伴随能量变化，所以能量变化是化学反应的基本特征之一，D正确；
故选C。
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答案第1页，共2页6.1.1 化学反应与热能
课后作业-巩固篇
1．航天飞机用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵分解，其反应为：2NH4ClO4(s)=N2(g)+Cl2(g)+2O2(g)+4H2O(l)，该反应为放热反应。下列叙述错误的是
A．从能量变化来看，整个反应过程主要是化学能转变为热能和动能
B．在该反应中，还原产物只有Cl2
C．该反应需要从环境吸收能量
D．NH4ClO4分解瞬间产生大量的高温气体推动航天飞机飞行
2．已知反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是
A．图中A→B的过程为放热过程
B．加入催化剂不能改变反应的热效应
C．断开和的化学键吸收的能量总和大于生成和时放出的能量总和
D．和的总能量小于和的总能量
3．下列反应的能量变化与图示一致的是
A．镁条与盐酸反应 B．灼热的碳与二氧化碳反应
C．盐酸与碳酸氢钠反应 D．氢氧化钡与氯化铵反应
4．关于如图所示的说法，错误的是
A．图A中生成物的总能量更高
B．图C中发生的反应为放热反应
C．图B中与充分反应放出热量
D．图A可表示与反应的能量变化
5．为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：
(1)该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。
(2)A和B的总能量比C和D的总能量 (填“高”或“低”)。
(3)物质中的 能通过化学反应转化成 能释放出来。
(4)反应物化学键断裂吸收的能量 (填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
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参考答案：
1．C
【详解】A．反应是放热的，在反应过程中，化学能转变为热能和动能，故A正确；
B．该反应中，Cl元素化合价降低得到Cl2，Cl2是还原产物，N元素和O元素化合价升高，N2和O2是氧化产物，故B正确；
C．该反应为放热反应，向环境释放能量，故C错误；
D．由反应可知，生成氮气、氧气、氯气等气体，则瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行，故D正确。
答案选C。
2．B
【分析】图中A点表示反应物总能量，B点表示反应物吸收了活化能形成活化分子时具有的总能量，C点表示生成物总能量。
【详解】A．图中A→B的过程为反应物吸收活化能形成活化分子的过程，是吸热过程，A错误；
B． 加入催化剂可以改变反应的活化能，改变反应速率，但不改变反应的热效应，B正确；
C．图中显示反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，因此断开和的化学键吸收的能量总和小于生成和时放出的能量总和，C错误；
D．反应为放热反应，因此和的总能量大于和的总能量，D错误；
故选B。
3．A
【分析】图中反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应。
【详解】A．镁条与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应是放热反应，故A符合题意；
B．灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，反应是吸热反应，故B不符合题意；
C．盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应是吸热反应，故C不符合题意；
D．氢氧化钡与氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水，反应是吸热反应，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
4．C
【详解】A．图A中生成物的总能量高于反应物的总能量，生成物的总能量更高，故A正确；
B．活泼金属和酸的置换反应是放热反应，故B正确；
C．图B表示消耗 1mol N2与 3mol H2生成2molNH3放出 92kJ 热量，氮气和氢气生成氨气的反应是可逆反应，1mol N2与 3mol H2充分反应放出 的热量小于92kJ，故C错误；
D．Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl 的反应是吸热反应，图A中生成物的总能量高于反应物的总能量，表示吸热反应，故D正确；
故选C。
5．(1)放热
(2)高
(3) 化学 热
(4)低
【详解】（1）发生反应A+B=C+D，U型管中甲处液面下降乙处液面上升，说明瓶内压强增大，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应；
（2）因为反应为放热反应，所以A和B的总能量比C和D的总能量高；
（3）化学变化伴随着物质和能量变化，物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来；
（4）化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，该反应为放热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量。
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答案第1页，共2页6.1.1 化学反应与热能
课后作业-提升篇
1．工业上制盐酸，可先利用在中燃烧生成(放热反应)，下列说法正确的是
A．形成键吸收能量
B．反应放热是由于离子键的变化引起的
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．和的质量与反应放热的多少无关
2．已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)，该反应放出的热量为Q kJ。下列能量图与该反应所体现的能量关系匹配的是
A． B． C． D．
3．下列变化符合图示的是
A．冰雪融化
B．碳酸钙分解制二氧化碳
C．铝与盐酸反应
D．过氧化钠与水反应
4．若将水作为研究的系统，相同压强下，下列选项中内能最大的是
A．273K时1.0克冰 B．273K时10.0克水
C．373K时1.0mol水蒸气 D．373K时10.0克水蒸气
5．下列哪个反应的热量变化如图所示
A．C和水蒸气高温反应生成水煤气
B．煅烧石灰石
C．锌和盐酸反应制氢气
D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体研磨放出氨气
6．如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法正确的是
A．通常情况下，O2(g)比N2(g)稳定
B．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是吸热反应
C．N2(g)和O2(g)反应生成1molNO(g)放出632kJ能量
D．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量
7．已知某化学反应，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应的进行一定需要加热或点燃
B．生成2molAB2(g)，放出热量(E1-E2)kJ
C．1molA2(g)和2molB2(g)的总能量高于2molAB2(g)的能量
D．该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量
8．科学家利用反应，可实现氯的循环利用，已知：该反应中被完全氧化时，放出60kJ热量．其中，断裂中氧氧键需要吸收498kJ热量．则下列说法正确的是
A．反应放出热量的多少与反应物的质量多少无关，和反应物、生成物本身能量有关
B．，若有被完全氧化，则放出热量小于120kJ
C．形成中氯氯键吸收热量
D．若，则断开所需能量比断开所需能量少33kJ
9．丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化，*表示吸附在催化剂表面的物种。下列有关说法正确的是
A．丙烷中的总键能大于丙烯及氢气的总键能之和
B．在该条件下，所得丙烯中不含其它有机物
C．该过程中发生了碳碳键的断裂与形成
D．以上反应历程中主要包含了三步变化，其中第三步过程的能量变化值最大
10．已知键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需的能量大小来衡量，键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。某些化学键的键能如下表所示()：
共价键
键能 436 193 151
共价键
键能 247 431 299 356
(1)分解为气态原子时，需要 (填“吸收”或“放出”)能量。
(2)在中燃烧，放出的热量为 。
(3)表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是 (填化学式)，最不稳定的是 ，形成的化合物分子中，最稳定的是 ，最不稳定的是 。
(4)在一定条件下，与足量的、、分别反应，放出热量由多到少的顺序是 。
A． B．
(5)预测在足量中燃烧比在足量中燃烧放热 (填“多”或“少”)。
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参考答案：
1．C
【详解】A．化学键的形成放出能量，故形成H-Cl键放出能量，故A错误；
B．反应放热是由于化学键的断裂和形成能量不同，从而使化学反应的能量发生变化，故B错误；
C．此反应放热，故反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；
D．化学反应的热效应与反应物的量成正比，反应物的质量越多，则反应吸收或放出的热量越多，故D错误；
故选：C。
2．B
【详解】A．该反应是放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高，发生反应放出热量，而图像A体现的是生成物的能量比反应物的总能量高，属于吸热反应，A错误；
B．该反应是放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高，发生反应放出热量，而图像B与反应事实相吻合，B正确；
C．该反应是放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量高，发生反应时会放出热量，化学反应放出的热量是反应物总能量与生成物总能量之差，C错误；
D．该反应是放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量高，图示D显示的生成物的总能量比反应物总能量高，属于吸热反应，与反应事实相违背，D错误；
故合理选项是B。
3．B
【详解】A．题图表示的是吸热反应。冰雪融化是吸热过程，但为物理变化，A项不符合题意；
B．碳酸钙分解制二氧化碳是吸热反应，B项符合题意；
C．铝与盐酸反应是放热反应，C项不符合题意；
D．过氧化钠与水反应是放热反应，D项不符合题意；
故答案为；D。
4．C
【详解】质量相同的情况下，水的温度越高，内能越大，同时相同温度和质量的情况下，物质的内能气态>液态>固态，1mol水的质量为18g大于10g，因此373K时1mol水蒸气的内能最大，故答案选C。
5．C
【分析】
图示反应为放热反应。
【详解】A．C与水蒸气高温条件下反应生成水煤气为吸热反应，A错误；
B．煅烧石灰石，石灰石分解生成CaO和CO2，该反应为吸热反应，B错误；
C．锌与盐酸反应生成氢气，该反应为放热反应，C正确；
D．氢氧化钡与氯化铵反应生成氨气为吸热反应，D错误；
故答案选C。
6．B
【详解】
A．断键吸收的能量比多，因此更稳定，A错误；
B．和的反应吸收的总能量为，生成放出的总能量为，吸收的能量大于放出的能量，反应是吸热反应，B正确；
C．和的反应吸收的总能量为，生成放出的总能量为，吸收的能量比放出的能量多，生成1molNO(g)放出90kJ能量，C错误；
D．因为反应为吸热反应，所以和具有的总能量小于具有的总能量，D错误；
故选D。
7．D
【详解】A．反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，吸热反应不一定都要加热，例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应，A错误；
B．根据图象，该反应是吸热反应，生成2molAB2(g)则吸收的热量为(E1-E2)kJ，B错误；
C．1molA2(g)和2molB2(g)的总能量低于2molAB2(g)的能量，C错误；
D．断裂化学键吸收热量，形成化学键放出热量，由信息可知，该反应为吸热反应，则断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量，D正确；
故选D。
8．B
【详解】A．同一种物质的固态转化为液态或气态时吸热，并且反应物的质量越多，则放热反应放出的热量越多，所以反应放出的热量的多少与反应物的质量和反应物、生成物本身能量有关，故A错误；
B．由题意可知放出2×60kJ=120kJ热量，液态HCl转化为气态吸收热量，则被完全氧化，则放出热量小于120kJ，故B正确；
C．新键形成释放能量，由图知形成中氯氯键放出热量，故C错误；
D．已知断裂中氧氧键需要吸收498kJ热量，形成1molCl2(g)放出243kJ能量，根据新键形成放出的能量-旧键断裂吸收的能量等于放出的热量，则[2×243+2×2×E(H-O)]-4×E(H-Cl)-498=120，则E(H-O)- E(H-Cl)=33，则断开所需能量比断开所需能量多33kJ，故D错误；
故选：B。
9．A
【详解】A．由图可知，CH3CH2CH3的能量小于CH2CH=CH2和H2的总能量，故丙烷脱氢生成丙烯和氢气的反应为吸热反应，根据ΔH=反应物键能之和-生成物键能之和，1mol丙烷中总键能大于1mol丙烯和1mol氢气的总键能之和，A正确；
B．从图中可知，在生成丙烯后，丙烯还在继续脱氢，则所得丙烯中含有其他有机物，B错误；
C．该过程中碳骨架由C-C-C变为C-C=C，并未发生碳碳键的断裂，C错误；
D．以上反应历程中主要包含三步变化，其中第一步过程的能量变化值最大，D错误；
故答案选A。
10．(1)吸收
(2)179
(3) H2 I2 HCl HI
(4)A
(5)多
【详解】（1）化学键的断裂需要吸收能量，分解为气态原子时，断裂Cl-Cl键，需要吸收能量。
（2）在中燃烧生成2molHCl，放出的热量Q=431×2-(436+247)=179(kJ)。
（3）依题意，键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定，表中所列化学键形成的单质分子中，键能最大的是H-H，最稳定的是H2；键能最小的是I-I，最不稳定的是I2；形成的化合物分子中，键能最大的是H-Cl，最稳定的是HCl；键能最小的是H-I，最不稳定的是HI。
（4）反应放出的热量等于生成物的键能总和减去生成物的键能总和，依题意，在一定条件下，与足量的、、分别反应，分别生成HCl、HBr、HI，放出热量分别是431×2-(436+247)=179(kJ)、356×2-(436+193)=83(kJ)、299×2-(436+151)=11(kJ)，由多到少的顺序是，故选A。
（5）F的原子半径比Cl小，HF键能比HCl键能大，HF更稳定，依题意，生成物越稳定，键能越大，放出热量越多，故在足量中燃烧比在足量中燃烧放热多。
答案第1页，共2页
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